2026屆江西省宜春市第九中學(xué)化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是A．我國自主研發(fā)的“龍芯1號(hào)”CPU芯片與光導(dǎo)纖維是同種材料B．需要通過化學(xué)反應(yīng)才能從海水中獲得食鹽和淡水C．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品D．粗硅制備單晶硅涉及氧化還原反應(yīng)2、硒(Se)與硫在元素周期表中位于同一主族。下列說法不正確的是（）A．原子半徑：Se>SB．沸點(diǎn)：H2S>H2SeC．穩(wěn)定性：H2S>H2SeD．酸性：H2SO4>H2SeO43、原子核外L電子層最多能容納的電子數(shù)是A．4 B．6 C．8 D．104、在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是A．K＋、、Cl－、 B．、Ba2＋、Cl－、C．Ca2＋、Fe2＋、、 D．Na＋、Cl－、、5、將10mL0.2mol·L－1氯化銨溶液跟25mL0.05mol·L－1氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)锳．c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(Ba2+)B．c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH4+)D．c(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH－)6、工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl＋MgMgCl2＋2Rb(g)，下列說法正確的是A．鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng)，故鎂可置換銣B．銣的沸點(diǎn)比鎂低，把銣蒸氣抽出時(shí)，平衡右移C．MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl弱D．Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定7、下列實(shí)驗(yàn)儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCDA．A B．B C．C D．D8、水溶液中能大量共存的一組離子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32- B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4- D．Na+、H+、NO3-、HCO3-9、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A．78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB．16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NAC．將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NAD．1molFe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為NA10、下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說法正確的是()A．電解飽和食鹽水在陽極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B．電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在陰極上依次析出Cu、Fe、AlD．船底部放鋅板是利用犧牲陰極的陽極保護(hù)法減少海水對(duì)船體的腐蝕11、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2—甲基丁烷D．二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．Na2FeO4有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑B．玻璃中含有的SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，故常用NaOH溶液雕刻玻璃紋飾C．硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為2FeO?Na2O?3SiO2D．面粉中禁止添加CaO2、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，也屬于離子化合物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為2:l，過氧化苯甲酞屬于有機(jī)物13、中國科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖：下列說法正確的是（）A．“乙→丙”發(fā)生了消去反應(yīng)B．香茅醛不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象C．甲分子遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀D．香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)14、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是A．簡單離子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B．最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＞YC．Z2Y2中含有共價(jià)鍵且在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電D．HWY分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15、下列說法中正確的是A．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂及生物柴油B．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸C．向牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)榘l(fā)生了中和反應(yīng)D．海水淡化可以解決淡水危機(jī)，向海水中加入明礬可以使海水淡化16、下列措施不合理的是A．用SO2漂白紙漿和草帽辮 B．用硫酸清洗鍋爐中的水垢C．高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列表格中的幾種離子陽離子Al3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、K+陰離子NO3﹣、OH﹣、Cl﹣、CO32﹣、Xn﹣（n＝1或2）A、B、C、D、E是由它們組成的五種可溶性物質(zhì)，它們所含的陰、陽離子互不相同。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是____和_______（填化學(xué)式）.（2）物質(zhì)C中含有離子Xn﹣．為了確定Xn﹣，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為__（填字母）a．Br﹣b．CH3COO﹣c．SO42﹣d．HCO3﹣（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的________（填相應(yīng)的離子符號(hào)），寫出Cu溶解的離子方程式_______。（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E是_______（填化學(xué)式）。18、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)：已知：3NO+8Al+5OH－+2H2O=3NH3↑+8AlO。根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，回答下列問題(1)氣體1為______(填化學(xué)式，下同)(2)試樣溶液中肯定存在________離子。試樣中可能存在______離子。(3)寫出沉淀1部分溶解的離子方程式__________。19、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3·5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若____________________________________________，則整個(gè)裝置氣密性良好。裝置D的作用是__________________________________。裝置E中為__________溶液。（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為_____________。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇__________。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是___________。已知反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________。反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有__________________。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：________________________________________________。已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液20、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅，四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應(yīng)用。已知有關(guān)信息：①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為－70.0℃、57.7℃。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。(3)有同學(xué)設(shè)計(jì)圖裝置替代上述E、G裝置：上圖裝置的主要缺點(diǎn)是________。(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)(終點(diǎn)時(shí)硅酸未參加反應(yīng))，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a、c和V的代數(shù)式表示)。(5)某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))，實(shí)驗(yàn)操作步驟：Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。Ⅱ.A中看到白色沉淀時(shí)，關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關(guān)閉活塞a。①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性②C裝置中的試劑X是________(填化學(xué)式)③D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________。21、電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請(qǐng)回答下列問題：(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3這4種溶液中陰離子結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。②體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)____________。③向NaCN溶液通入少量CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。(2)①一定濃度的NaCN溶液pH＝9，用離子方程式表示呈堿性的原因是__________________________________________________；此時(shí)c(HCN)/c(CN－)＝________。②HCN溶液有揮發(fā)性，HCN是有劇毒的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在做有關(guān)NaCN的實(shí)驗(yàn)時(shí)盡量不采用的實(shí)驗(yàn)條件是__________________。A、冰水浴B、加熱C、濃溶液D、稀溶液E、酸性條件F、堿性條件③常溫下，NaCN與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成NaHCO3和能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】試題分析：A、芯片是硅，光導(dǎo)纖維是二氧化硅，A錯(cuò)誤；B、從海水中獲得食鹽和淡水分別通過蒸發(fā)和蒸餾，不需要通過化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、水晶是二氧化硅，不是硅酸鹽，C錯(cuò)誤；D、二氧化硅與碳在電爐中反應(yīng)生成硅和CO，從而可以制得粗硅，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)、用途2、B【解析】試題分析：硒（Se）在硫的下方，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，故原子半徑：Se>S，A對(duì)，不選；H2S的相對(duì)分子質(zhì)量比H2Se小，故H2S的沸點(diǎn)比H2Se低，B錯(cuò)，選B；S的非金屬性比Se強(qiáng)，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：H2S>H2Se，C對(duì)，不選；非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，故酸性：H2SO4>H2SeO4，D對(duì)，不選?？键c(diǎn)：元素周期律的應(yīng)用。3、C【詳解】每個(gè)電子層最多容納的2n2個(gè)電子，原子核外的電子層按照K、L、M……等排列，L電子層為第2電子層，最多能容納的電子數(shù)是2×22=8，故選C。4、A【分析】Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，故溶液中加入過氧化鈉會(huì)引入Na+和OH-，據(jù)此回答；【詳解】A．Na+、OH-、K＋、、Cl－、不反應(yīng)，能大量共存，A滿足題意；B．OH-和銨根離子會(huì)反應(yīng)而不能大量共存，B不滿足題意；C．Na2O2有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，且氫氧根離子和能反應(yīng)，因而不能大量共存，C不滿足題意；D．Na2O2有強(qiáng)氧化性，能將氧化，不能大量共存，D不滿足題意；答案選A。5、B【解析】先計(jì)算氯化銨和氫氧化鋇的物質(zhì)的量，再利用氯化銨和氫氧化鋇的反應(yīng)來分析反應(yīng)后所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量的多少?！驹斀狻?0mL0.2mol·L－1氯化銨溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量為10mL×10-3L×0.2mol/L=0.002mol，

25mL0.05mol·L－1氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質(zhì)的量為25mL×10-3L×0.05mol/L=0.00125mol，

氯化銨和氫氧化鋇混合以后發(fā)生反應(yīng)：2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3?H2O，

則反應(yīng)后，35mL溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.00025，生成的氯化鋇0.001mol，生成的一水合氨0.002mol，

在體積一樣的前提下，物質(zhì)的量越大，濃度越大，故c(Cl－)＞c(Ba2+)，

而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.0005mol的氫氧根，所以c(OH－)＞c(NH4+)，

故離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(NH4+)。

所以B選項(xiàng)是正確的。6、B【解析】試題分析：A、銣的金屬活動(dòng)性比鎂強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、已知真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(氣)，該條件下，生成物Rb為氣態(tài)，把銣蒸氣抽出，則減少了生成物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，所以反應(yīng)可以不斷向生成Rb(氣)方向進(jìn)行，故B正確；C、MgCl2屬于離子晶體、Rb屬于金屬晶體，Rb熔點(diǎn)較低，所以氯化鎂熔點(diǎn)高于Rb，故C錯(cuò)誤；D、銣的單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，單質(zhì)狀態(tài)不如化合態(tài)穩(wěn)定．故D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)：考查了金屬的冶煉、平衡移動(dòng)原理的相關(guān)知識(shí)。7、B【詳解】A．配制50.00mL0.1000mol.L-1Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應(yīng)：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動(dòng)，降低氯氣在水中的溶解度，洗氣瓶長進(jìn)短出，利于除雜，故B正確；C．蒸餾要使用直形冷凝管，接水口下口進(jìn)上口出，球形冷凝管一般作反應(yīng)裝置，故C錯(cuò)誤；D．硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應(yīng)使用橡膠塞，故D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【詳解】A、Ba2+和CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、SO32-和H+反應(yīng)生成SO2，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、四種離子不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D、H+和HCO3-會(huì)反應(yīng)生成CO2、H2O，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。9、B【解析】A、苯分子中無碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B、若16g全是Cu2S，含有n(Cu+)==0.2mol，若16g全是CuO，則n(Cu2+)==0.2mol，所以總質(zhì)量為16g時(shí)，Cu2S和CuO無論以何種比例混合，陽離子數(shù)目均為0.2NA，故B正確；C、H2與I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1molH2與1molI2不能完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，故C錯(cuò)誤；D、1molFe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng)，F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+，則1molFe失去3mol電子，而每生成1molSO2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成SO2應(yīng)為1.5mol，分?jǐn)?shù)為1.5NA，故D錯(cuò)誤。故選B。10、B【解析】A、電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上得到氫氣和氫氧化鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、如果粗銅中雜質(zhì)含Zn多則相當(dāng)于用Zn去置換銅，自然陽極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量多；如果粗銅中雜質(zhì)含F(xiàn)e多則相當(dāng)于用Fe去置換銅，自然陽極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量少。如果Zn和Fe有一個(gè)合適的比例，陽極溶解的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量。故電解精煉銅時(shí)，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加，選項(xiàng)B正確；C、陰極上會(huì)依次析出銅、鐵.不會(huì)析出鋁，因?yàn)槿芤褐杏袣潆x子，氫離子氧化性強(qiáng)于鋁離子，得電子能力強(qiáng)于鋁離子，所以不會(huì)有鋁析出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、船底部放鋅板是利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法減少海水對(duì)船體的腐蝕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。11、C【分析】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號(hào)；④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)，要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最小?！驹斀狻緼、炔烴的命名中應(yīng)該離官能團(tuán)碳碳三鍵最近的一端開始編號(hào)，該有機(jī)物正確命名為：3-甲基-1-丁炔，故A錯(cuò)誤；B、該命名的主鏈選擇錯(cuò)誤，碳原子都應(yīng)該在主鏈上，羥基在2號(hào)碳上，該有機(jī)物正確命名為：2-丁醇，故B錯(cuò)誤；C、該有機(jī)物主鏈為丁烷，編號(hào)從右邊開始，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基丁烷，故C正確；D、該命名沒有指出兩個(gè)氯原子的位置，正確命名應(yīng)該為：1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的命名，注意掌握常見有機(jī)物的命名原則，特別是含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名，編號(hào)從距離官能團(tuán)最近的一端開始，命名中必須指出官能團(tuán)的位置。12、A【解析】A．K2FeO4中Fe元素化合價(jià)高，具有強(qiáng)氧化性，可以殺菌消毒，被還原為鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，表面積很大，可以吸附懸浮物起凈水作用，故A正確；B．用于雕刻工藝玻璃上紋飾的是氫氟酸而不是NaOH溶液，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)硅酸鹽寫成氧化物的規(guī)律，金屬氧化物按活動(dòng)順序表的活動(dòng)性順序書寫，硅酸鹽Na2Fe2Si3O9用氧化物的形式可表示為Na2O?2FeO?3SiO2，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，過氧化鈣屬于過氧化物，不是堿性氧化物，其陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：l，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【詳解】A．“乙→丙”羥基氧化成了羰基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．香茅醛碳碳雙鍵的同一個(gè)碳上連了兩個(gè)甲基，不存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，故B正確；C．甲分子屬于醇類，不屬于酚類，遇濃溴水不產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。14、C【分析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結(jié)合已有的知識(shí)體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A.電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，則簡單離子半徑：r(Cl－)>r(N3－)>r(O2－)>r(Na＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.因非金屬性：N＜O，故最常見氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Z2Y2為過氧化鈉，其中含有離子鍵和共價(jià)鍵，屬于離子晶體，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；D.HWY分子為HClO，其中Cl和O原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H是2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】A、地溝油成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯,可以燃燒,在堿性環(huán)境下發(fā)生水解反應(yīng)生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故A正確；B、豆?jié){為膠體，加熱煮沸后蛋白質(zhì)變質(zhì)，失去活性，但不能分解為氨基酸，故B錯(cuò)誤；C、牛奶為膠體，果汁中含有電解質(zhì)，牛奶中加入果汁會(huì)產(chǎn)生沉淀是因?yàn)槟z體遇電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，故C錯(cuò)誤；D、明礬的主要成分為硫酸鋁鉀溶液，加入海水中不能除去氯化鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì),故起不到海水淡化的目的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選A。16、B【詳解】A.二氧化硫具有漂白性，可用SO2漂白紙漿和草帽辮，A正確；B.硫酸鈣微溶，覆蓋在碳酸鈣的表面，阻礙水垢的處理，應(yīng)用鹽酸或醋酸，B錯(cuò)誤；C.C與SiO2高溫下發(fā)生反應(yīng)生成硅，高溫下用焦炭還原SiO2制取粗硅，C正確；D.CuS、HgS為不溶物，可利用Na2S做沉淀劑，除去廢水中的Cu2+和Hg2+，D正確；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3Ba（OH）2CNO3﹣3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OFeCl3【分析】根據(jù)離子間的反應(yīng)（離子共存）和相互間反應(yīng)的現(xiàn)象判斷離子的組合，從而確定五種物質(zhì)。【詳解】（1）五種物質(zhì)都可溶，陰離子中CO32﹣的只能和K+組成可溶性物質(zhì)，和其他陽離子都不共存，所以其中一種物質(zhì)為K2CO3，陰離子中的OH﹣除了和K+共存外，只能和Ba2+共存，所以另一種物質(zhì)為Ba(OH)2。這兩種物質(zhì)無須檢驗(yàn)就可判斷；（2）A和B分別為K2CO3和Ba(OH)2中的一種。物質(zhì)C中含有離子Xn﹣，當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則可確定C中有Cu2+，不溶于硝酸的白色沉淀應(yīng)為BaSO4，所以X為SO42-，C為CuSO4；（3）將Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的NO3-，硫酸提供了H+，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，可以把銅氧化為Cu2+，Cu逐漸溶解，稀硝酸被還原為NO，在試管口遇到氧氣生成紅棕色的NO2，Cu溶解的離子方程式為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）E溶液與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，E中含F(xiàn)e3+，氧化了I-生成I2，使淀粉變藍(lán)，陰離子只剩Cl-，所以E是FeCl3。18、NH3NH、Mg2+、SO和NONa+、Cl－和Al3+Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O【分析】試樣溶液中加入過量氫氧化鋇溶液并加熱，生成的氣體1遇濕潤紅色石蕊試紙顯藍(lán)色，該氣體1是氨氣，則試樣中含有銨根離子，向?yàn)V液中通入二氧化碳，得到的溶液2，沉淀2，溶液2中加入鋁，生成的氣體2，該氣體為氨氣，據(jù)已知條件知，溶液2中含有硝酸根離子，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有硝酸根離子，濾液1中通入二氧化碳，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋇，沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子。根據(jù)分析溶液中一定有銨根離子，鎂離子，硫酸根離子，和硝酸根離子，不能確定是否有鋁離子，可能存在鈉離子和氯離子，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)氣體1為NH3；

(2)根據(jù)上述分析可知，試樣溶液中肯定存在NH、Mg2+、SO和NO離子。試樣中可能存在Na+、Cl－和Al3+離子；(3)沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，所以有硫酸鋇沉淀，說明原溶液中有硫酸根離子，能和過量的氫氧化鋇反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為氫氧化鎂，所以溶液中含有鎂離子，沉淀1部分溶解的離子方程式為Mg(OH)2+2H+=Mg2++H2O。19、液注高度保持不變防止倒吸NaOH（合理即得分）2：1c控制滴加硫酸的速度（合理即得分）溶液變澄清（或渾濁消失）ad取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。（合理即得分）【詳解】（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液注高度保持不變，說明氣密性良好；D為安全瓶，防止倒吸；裝置E起到吸收尾氣中SO2、H2S的作用，可選用NaOH溶液。（2）將2×（I）+（II）+3×（III）得總反應(yīng)：2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，為使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1。（3）SO2易溶于水，能與Na2SO3溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，所以為觀察SO2的生成速率，裝置B中的液體最好選擇飽和NaHSO3溶液，答案選c；SO2用70%H2SO4與Na2SO3反應(yīng)制取，所以為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反應(yīng)（III）相對(duì)較慢，反應(yīng)（III）中S參與反應(yīng)，所以燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或渾濁消失）；蒸發(fā)皿和試管可以直接加熱，燒杯和錐形瓶加熱時(shí)需要使用石棉網(wǎng)，故答案選ad。（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含Na2SO4，只要檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含SO42-即可；由于Na2S2O3與酸反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色渾濁，故要排除其干擾，所以檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含Na2SO4的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論為：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層清液（或過濾，取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)。20、2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2OHCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生水解ADNaHCO3Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3【分析】裝置A用于制取氯氣，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氯雜質(zhì)，再用無水氯化鈣進(jìn)行干燥，在裝置D中硅和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4沸點(diǎn)較低，在冷凝管中冷凝SiCl4氣體，在E中得到液態(tài)的SiCl4，因SiCl4遇水劇烈水解，干燥管G的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)裝置A中高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氧化濃鹽酸生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，對(duì)應(yīng)的離子方程式為2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，答案：2+10Cl+16H=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)由信息可知，HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，若拆去B裝置，HCl會(huì)和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低，而且Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸，答案：HCl和Si反應(yīng)生成SiHCl3和H2，產(chǎn)品純度降低；Cl2和H2混合共熱易發(fā)生爆炸；(3)所給裝置用裝有燒堿溶液的廣口瓶代替原裝置中的干燥管G，燒堿溶液中水蒸氣進(jìn)入產(chǎn)品收集瓶，SiCl4發(fā)生