2026屆新疆阿克蘇市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是（）A．侯氏制堿法的工藝過(guò)程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異B．可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C．白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D．日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開(kāi)發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷與7.1g氯氣在光照條件下反應(yīng)得到CH3C1的分子數(shù)為0.1NAB．1molNaBH4與足量水反應(yīng)生成NaBO2和H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NAD．1L0.1mol·L-1鹽酸中有0.1NA個(gè)H+3、下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)．用除去廢水中的C．用治療胃酸過(guò)多D．用制備納米4、化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A．N2(g)+H2(g)→NH3(l)△H=-46kJ/molB．N2(g)+H2(g)→NH3(g)△H=-454kJ/molC．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g)△H=-92kJ/molD．N2(g)+3H2(g)→2NH3(1)△H=+431.3kJ/mol5、1905年德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。哈伯法合成氨需要20﹣50Mpa的高壓和500℃的高溫下，用鐵作催化劑，且氨的產(chǎn)率為10%～15%。2005年美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為transFe(DMeOPrPE)2Cl2的鐵化合物作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，反應(yīng)可表示為N2+3H2=2NH3，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．不同的催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響均相同B．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)C．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵D．新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展愿景6、工業(yè)上利用空氣吹出法提取溴的部分流程如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．②中可以采用純堿溶液，發(fā)生的反應(yīng)是3Br2＋6CO32—＋3H2O=5Br－＋BrO3—＋6HCO3—B．第③步，需加入氧化性酸，才能將Br－氧化為Br2C．B溶液顏色要比A溶液深D．第④步，采用的是蒸餾的方法7、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是()A．已知：將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+類推：將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O類推：NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2OC．已知：鐵和氯氣反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3類推：鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)2Fe+3I22FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO?+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO類推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO?+SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO8、下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A．A B．B C．C D．D9、將CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2和K[Al(OH)4]的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是A．o—a段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2OB．b—c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2OC．a(chǎn)—b段與c—d段所發(fā)生的反應(yīng)相同D．d—e段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=13的溶液中：、、、B．0.1mol·L-1鹽酸溶液中：、、、C．0.1mol·L-1KI溶液中：、、、D．能使甲基橙變紅的溶液中：、、、11、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3 B．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3 C．N2NO2HNO3D．FeS2SO3H2SO412、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A．丙烯的實(shí)驗(yàn)式：C3H6B．CO2的電子式：C．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)：Cl13、下列關(guān)于C、Si及其化合物性質(zhì)與應(yīng)用的敘述錯(cuò)誤的是A．熱穩(wěn)定性CH4＞SiH4B．硅可以用作制造變壓器的鐵芯材料C．用焦炭還原二氧化硅可以得到含有少量雜質(zhì)的粗硅D．石墨烯是一種碳?xì)浠衔?4、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花團(tuán)變?yōu)槌赛S色，右邊棉花團(tuán)變?yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl2＞Br2＞I2

C

左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀

氧化性：Cl2＞Br2＞S

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁

非金屬性：S＞C＞Si

A．A B．B C．C D．D15、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：。該有機(jī)物在苯環(huán)上的一氯代物種數(shù)為()A．6B．7C．8D．916、硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)略去）。Ⅰ．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體。（1）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（2）D和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體。（3）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。（4）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)________。18、下圖是中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知：①A為淡黃色固體，B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)；②E為常見(jiàn)金屬，J為紅褐色沉淀；③G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)B的存在；④L是一種重要的工業(yè)原料，常用于制造炸藥，濃溶液常呈黃色，儲(chǔ)存在棕色瓶中?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）A的電子式____________________________________________________。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)________________，（3）若參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為39g，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為_(kāi)_________L。（4）L的化學(xué)式__________，G的化學(xué)式__________________________。19、某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L．陽(yáng)離子K+Cu2+Fe3+Al3+Fe2+陰離子Cl﹣CO32﹣NO3﹣SO42﹣SiO32﹣甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：I．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請(qǐng)推斷（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_____________（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的離子方程式是_______。（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L（精確到千分位）。（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是___________，陰離子是_______。（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為_(kāi)________________，質(zhì)量為_(kāi)______________g。20、氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_______________________________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。①點(diǎn)燃D處的酒精噴燈；②打開(kāi)分液漏斗活塞;③點(diǎn)燃A處的酒精燈；④停上點(diǎn)燃A處的酒精燈；⑤停止點(diǎn)燃D處的酒精噴燈（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_________________。21、是一種重要的化學(xué)原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛。(1)氯水中具有漂白性，能殺菌消毒。其電子式為_(kāi)____________。(2)實(shí)驗(yàn)室可用和濃鹽酸反應(yīng)制取，反應(yīng)的離子方程式是_________。(3)工業(yè)上可采取電解飽和食鹽水的方法制取，裝置如圖所示，圖中的離子交換膜為_(kāi)______(填“陽(yáng)”或“陰”)離子交換膜。(4)以為原料，用氧化制取，可提高效益，減少污染。反應(yīng)如下：上述反應(yīng)在同一反應(yīng)器中，通過(guò)控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使轉(zhuǎn)化率接近100%，其基本原理如下圖所示：過(guò)程Ⅰ的反應(yīng)為：①過(guò)程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________。②過(guò)程Ⅰ流出的氣體通過(guò)稀溶液(含少量酚酞)進(jìn)行檢測(cè)，氯化初期主要為不含的氣體，判斷氯化結(jié)束時(shí)溶液的現(xiàn)象為_(kāi)__________。③相同條件下，若將氯化溫度升高的300℃。溶液中出現(xiàn)上述現(xiàn)象的時(shí)間將縮短，其原因?yàn)開(kāi)_____。④實(shí)驗(yàn)測(cè)得在不同壓強(qiáng)下，總反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖;i平衡常數(shù)比較：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。ii壓強(qiáng)比較：p1_______p2。(填“＞”“＜”或“=”)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A.侯氏制堿法是將通入飽和溶液中，由于溶解度小于，故在溶液中析出，A錯(cuò)誤；B.過(guò)量濃氨水與氯氣反應(yīng)會(huì)生成氯化銨固體，有白煙產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯，則濃氨水可用于檢驗(yàn)輸送氯氣的管道，B正確；C.白熾燈工作時(shí)，大部分電能轉(zhuǎn)化為光能，少部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯(cuò)誤；D.開(kāi)發(fā)新能源是解決能源危機(jī)問(wèn)題和環(huán)境污染問(wèn)題的主要途徑，不能因?yàn)楹穗娬境霈F(xiàn)泄漏的個(gè)例事件就否定新能源的開(kāi)發(fā)戰(zhàn)略，D錯(cuò)誤；故答案選B。2、C【解析】A.甲烷和氯氣的反應(yīng)除了生成CH3C1還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故所得到的CH3C1分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤；

B.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，根據(jù)反應(yīng)可知，BH4-中氫由-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，1molNaBH4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C.NH4HSO4能夠完全電離出銨根離子和氫離子，少量銨根離子發(fā)生水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+,1個(gè)銨根離子水解產(chǎn)生1個(gè)氫離子；水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽(yáng)離子數(shù)目略大于0.2NA，故C正確；D.氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以1L0.1mol·L-1鹽酸中H+數(shù)目略大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。3、A【解析】葡萄糖制鏡或保溫瓶膽實(shí)際是利用葡萄糖中的醛基還原銀氨溶液得到單質(zhì)銀，實(shí)際就是發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A是利用了葡萄糖的還原性。用除去廢水中的，是利用S2-和Hg2+可以形成HgS沉淀的原理，將Hg2+除去，選項(xiàng)B沒(méi)有利用還原性。用治療胃酸過(guò)多，是因?yàn)樘妓釟溻c可以與胃酸（HCl）反應(yīng)，從而達(dá)到治療胃酸過(guò)多的目的，所以選項(xiàng)C沒(méi)有利用還原性。用制備納米，是利用了的水解能力，所以選項(xiàng)D沒(méi)有利用還原性。4、C【分析】根據(jù)反應(yīng)熱等于反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計(jì)算反應(yīng)熱，然后根據(jù)并熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，注意反應(yīng)物的物質(zhì)的量和生成物的聚集狀態(tài)?！驹斀狻坑蓤D可以看出，molN2(g)+molH2(g)斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量為250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=-46kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為22.7kJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=-68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=-137.4kJ/mol，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，注意書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)及與反應(yīng)的物質(zhì)相對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為正值，反應(yīng)熱包括符號(hào)、數(shù)值及單位。5、D【詳解】A.不同的催化劑催化機(jī)理不同，效果也不同，但在其他條件相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，A錯(cuò)誤；B.新法合成與哈伯法合成都是反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，只是新法降低了反應(yīng)所需的能量，減少反應(yīng)過(guò)程中的能源消耗，B錯(cuò)誤；C.新法實(shí)際上是降低了反應(yīng)所需的能量，舊化學(xué)鍵要斷裂、新化學(xué)鍵也要同時(shí)生成，反應(yīng)的本質(zhì)與使用哪種催化劑無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D.高溫條件需要大量能源，用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化劑，在常溫常壓下合成出氨，減少能源消耗，所以新法合成與哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源，極具發(fā)展遠(yuǎn)景，D正確；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，催化劑能通過(guò)改變活化能而影響反應(yīng)速率，但由于不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，只改變了反應(yīng)途徑，所以不影響平衡移動(dòng)。6、B【解析】由流程可知，①中發(fā)生2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，利用空氣將吹出塔中含Br2的溶液，經(jīng)過(guò)吹出、吸收、酸化來(lái)重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度，加入堿液重新吸收，所得溶液富含BrO3-，③中發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，最后利用蒸餾得到溴。A．純堿是碳酸鈉，與溴反應(yīng)有BrO3-生成，反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，故A正確；B．溶液中含有Br-、BrO3-，在酸性條件下可發(fā)生5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，無(wú)需加入氧化酸，故B錯(cuò)誤；C．含溴的水溶液B中溴的濃度較大，溴與水的沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾獲得液溴，故C正確；D．B經(jīng)過(guò)富集，濃度較大，則B的顏色比A深，故D正確；故選B。7、B【詳解】A．鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來(lái)，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項(xiàng)B正確；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵：2Fe+3Cl22FeCl3；碘的氧化性較弱，鐵和碘反應(yīng)生成碘化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+I2FeI2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。8、A【解析】Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3，Al與反應(yīng)生成Al2O3，Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2，故A正確；S單質(zhì)不能直接生成SO3，故B錯(cuò)誤；NaOH不能直接生成Na2O2，故C錯(cuò)誤；N2與氧氣不能直接生成NO2，故D錯(cuò)誤。9、C【解析】根據(jù)圖像理解離子反應(yīng)中過(guò)量計(jì)算應(yīng)用分析解答。【詳解】通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，首先發(fā)生反應(yīng)Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，因而此段沉淀的量保持不變，然后沉淀量增大，發(fā)生反應(yīng)2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，沉淀量達(dá)最大后，再發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，最后發(fā)生反應(yīng)aCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，

A．由上述分析可知，o-a段發(fā)生反應(yīng)：Ba（OH）2+CO2=Ba

CO3↓+H2O，故A正確；

B．由上述分析可知，b-c段反應(yīng)的離子方程式是：2[Al(OH)4]－+CO2=2Al(OH)3↓+CO32－+H2O，故B正確；

C．由上述分析可知，a-b段發(fā)生反應(yīng)2KOH+CO2=K2CO3+H2O，c-d段所發(fā)生CO32-+CO2+H2O=HCO3-，兩階段反應(yīng)不相同，故C錯(cuò)誤；

D．d-e段發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，導(dǎo)致沉淀的減少，故D正確；

故選C。【點(diǎn)睛】首先從圖象中了解沉淀的形成過(guò)程，再得到反應(yīng)先后順序問(wèn)題，進(jìn)而推斷離子反應(yīng)的過(guò)程。10、A【詳解】A．pH=13的溶液顯堿性，堿性溶液中四種離子相互不反應(yīng)，也不與氫氧根反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．硅酸根和氫離子會(huì)生成沉淀，故B不符合題意；C．鐵離子會(huì)和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C不符合題意；D．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，酸性溶液中碳酸氫根不能大量存在，故D不符合題意；綜上所述答案為A。11、B【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?！驹斀狻緼．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對(duì)較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，所以B符合題意；C．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會(huì)生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；所以答案是B。12、C【詳解】A．實(shí)驗(yàn)式為最簡(jiǎn)單的原子個(gè)數(shù)比，丙烯的實(shí)驗(yàn)式應(yīng)為CH2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化碳含有C=O鍵，電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鎂離子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)C正確；D．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，應(yīng)為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。13、D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：C＞Si，所以物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4，A正確；B．硅鐵合金可以用作制造變壓器的鐵芯材料，B正確；C．二氧化硅中含有雜質(zhì)，在高溫下焦炭與二氧化硅反應(yīng)產(chǎn)生Si和CO，雜質(zhì)也被還原產(chǎn)生相應(yīng)的單質(zhì)，也會(huì)有部分碳混在硅中，因此用焦炭還原二氧化硅得到的是含有少量雜質(zhì)的粗硅，C正確；D．石墨烯是一種碳元素的單質(zhì)，不是化合物，D錯(cuò)誤；故答案為D。14、D【詳解】試題分析：A.左燒杯中鐵是陰極，Al是陽(yáng)極；鐵表面產(chǎn)生氧氣，有氣泡，右邊燒杯中銅是正極，在正極上H+不斷放電產(chǎn)生氫氣，所以表面有氣泡，但是不能證明金屬活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu,錯(cuò)誤；B.左邊氯氣把NaBr中的溴單質(zhì)置換出來(lái)，使棉花變?yōu)槌壬谟疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色，可能是氯氣發(fā)生的置換反應(yīng)，也可能是溴單質(zhì)發(fā)生的置換反應(yīng)，因此不能證明氧化性：Cl2＞Br2＞Ⅰ2，錯(cuò)誤；C.左邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀，右邊溶液產(chǎn)生黃色沉淀都只能證明Cl2＞S；Br2＞S，但是不能證明Cl2＞Br2，錯(cuò)誤；D.錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，證明酸性：硫酸大于碳酸；燒杯中液體變渾濁，證明酸性：碳酸大于硅酸。根據(jù)元素的非金屬性與最高價(jià)的酸性強(qiáng)弱可得結(jié)論：非金屬性：S＞C＞Si。正確?？键c(diǎn)：考查原電池、電解池、元素的金屬性、氧化性、元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的知識(shí)。15、A【解析】碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，與為同一物質(zhì)，故其苯環(huán)上的一氯代物如下圖所標(biāo)的位置上氫原子被氯原子取代所得，，共有6種，答案選A。16、C【詳解】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O2CO+2NON2+2CO22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2NaHCO3、NaCl【分析】I.、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3?！驹斀狻縄、若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N2，B為NH3，E為NO2，X為O2，D為NO；(1)、實(shí)驗(yàn)室制取NH3的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)、NO和CO均是汽車(chē)尾氣的主要成分，通過(guò)汽車(chē)尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NON2+2CO2；故答案為2CO+2NON2+2CO2；II、若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na2O2，B為NaOH，X為CO2，D為Na2CO3，E為NaHCO3。(3)、A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(4)、將一定量的氣體CO2通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，根據(jù)Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3、NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCI與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3:2，所以溶液中還存在NaOH，說(shuō)明原溶液中為NaOH、Na2CO3，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO3和NaCl；故答案為NaHCO3、NaCl。18、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓11.2HNO3Ca(OH)2【分析】A為淡黃色固體,B為導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì),二者發(fā)生反應(yīng),則A為Na2O2,B為CO2,二者反應(yīng)生成Na2CO3和O2,G在實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)CO2的存在,則G為Ca(OH)2,故C為O2,D為Na2CO3,金屬E經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)得到J為紅褐色沉淀,則J為Fe(OH)3,E為Fe,F為Fe3O4,L是一種重要的工業(yè)原料,常用于制造炸藥,濃溶液若保存不當(dāng)常呈黃色,應(yīng)是濃硝酸所具有的性質(zhì),則L為HNO3,K為Fe(NO3)3,H為NaOH,I為CaCO3；據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道,A為Na2O2,電子式為；因此，本題正確答案是:；

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；反應(yīng)②的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；因此，本題正確答案是:2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(3)n（Na2O2）=39÷78=0.5mol,由2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反應(yīng)可知，則消耗CO2的體積（標(biāo)況下）為0.5×22.4=11.2L；因此，本題正確答案是:11.2；（4）結(jié)合以上分析可知，L的化學(xué)式HNO3，G的化學(xué)式為Ca(OH)2；因此，本題正確答案是:HNO3；Ca(OH)2。19、K+、Fe3+3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O0.045Fe2+、Cu2+Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣CuO和Fe2O31.6【分析】Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說(shuō)明沒(méi)有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說(shuō)明沒(méi)有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO42-；根據(jù)以上判斷，結(jié)合電荷守恒分析解答?！驹斀狻竣瘢勉K絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察)，說(shuō)明沒(méi)有K+；Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明沒(méi)有Fe3+；Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3-，加鹽酸溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明原溶液中有Cl-，加鹽酸溶液依然澄清加鹽酸說(shuō)明沒(méi)有SiO32-；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明有SO42-；綜上所述，溶液中一定不含有的離子是K+、Fe3+、SiO32-；一定含有Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-。根據(jù)各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L，則溶液中一定還含有一種陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒，該陽(yáng)離子所帶電荷=1+1+2-2=2，因此一定含有Cu2+，且一定沒(méi)有CO32﹣。(1)由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是K+、Fe3+，故答案為：K+、Fe3+；(2)Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體，是Fe2+與NO3-和H+反應(yīng)生成NO，其離子方程式：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O；(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿NO2氣體的試管，倒扣于水中，至液面不再升高時(shí)，最后得到的硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，設(shè)試管體積為VL，最終試管中所得溶液的體積為L(zhǎng)，生成硝酸的物質(zhì)的量為×=×mol，因此溶液的物質(zhì)的量濃度==0.045mol/L，故答案為：0.045；(4)由以上推斷可知溶液中陰離子為Cl-、NO3-、SO42-，且各為0.1mol/L；已經(jīng)推斷出的陽(yáng)離子是Fe2+，其濃度為0.1mol/L，由電荷守恒可知溶液中還有一種+2價(jià)陽(yáng)離子，所以還有Cu2+，所以甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是：Fe2+、Cu2+；陰離子是：Cl-、NO3-、SO42-，故答案為：Fe2+、Cu2+；Cl-、NO3-、SO42-；(5)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，F(xiàn)e2+生成Fe(OH)2，又被氧氣氧化為Fe(OH)3，Cu2+生成Cu(OH)2，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體為Fe2O3和CuO；根據(jù)元素守恒：n(CuO)=n(Cu2+)=cV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol；n(Fe2O3)=n(Fe2+)=0.005mol，所以固體質(zhì)量為：m(CuO)+m(Fe2O3)=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g，故答案為：Fe2O3和CuO；1.6。20、關(guān)閉分液漏斗活塞，向E中加水，沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣【分析】制備Ca3N2應(yīng)用N2與Ca反應(yīng)，首先制備N(xiāo)2，Ca3N2在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，因此需要除去N2中的水蒸氣，以及防止空氣中氧氣和水蒸氣的進(jìn)入，據(jù)此分析；【詳解】（1）檢驗(yàn)裝置的氣密性，操作方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有一段水柱存在，說(shuō)明氣密性良好；答案為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，向E裝置中加水，沒(méi)過(guò)長(zhǎng)導(dǎo)管，用酒精燈微熱圓底燒瓶，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有氣泡冒出，撤去酒精燈，E中長(zhǎng)導(dǎo)管有一段水柱存在，說(shuō)明氣密性良好；（2）生成N2的離子方程式為NO2－＋NH4＋N2↑＋2H2O，根據(jù)反應(yīng)方程式，轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，則生成4.48L氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.6mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.6NA；答案為0.6NA；（3）裝置B的作用是吸收氧氣，利用O2的氧化性將Fe2＋氧化，即離子反應(yīng)方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；Ca3N2遇水發(fā)生水解，因此裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中；答案為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O；吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中；（4）檢查裝置氣密性后，