2025年高中化學(xué)上學(xué)期單元專項(xiàng)訓(xùn)練試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的說法中，正確的是（）A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.各物質(zhì)的濃度相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.體系中各物質(zhì)的總量不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)2.對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)，下列條件中一定能增大v(正)的是（）A.升高溫度B.增大壓強(qiáng)C.增大A的濃度D.使用催化劑3.一定條件下，將2molA和2molB放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?C(g)，達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。下列說法正確的是（）A.若平衡時A的轉(zhuǎn)化率為30%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56B.若升高溫度，平衡正向移動，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.若保持容器體積不變，充入不參與反應(yīng)的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動D.若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，達(dá)到平衡時，混合氣體的密度保持不變4.下列說法中，能夠說明反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)在恒溫恒容條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的密度不再變化C.SO?的消耗速率與SO?的生成速率相等D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時，消耗nmolO?5.一定溫度下，向體積固定的密閉容器中充入一定量的SO?(g)，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)?2SO?(g)+O?(g)。下列措施能夠使SO?的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是（）A.升高溫度B.增大SO?的濃度C.縮小容器體積D.增大O?的濃度6.在一個固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)?nC(g)。達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為50%。若n的值不同，則下列說法正確的是（）A.當(dāng)n=1時，平衡常數(shù)K最大B.當(dāng)n=2時，A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%C.無論n為何值，升高溫度，平衡常數(shù)K一定增大D.無論n為何值，增大B的濃度，平衡都會正向移動7.對于反應(yīng)：CH?(g)+2O?(g)?CO?(g)+2H?O(l)，下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的ΔH<0B.該反應(yīng)的ΔS<0C.該反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行D.該反應(yīng)的ΔG=0時，達(dá)到平衡狀態(tài)8.下列說法中，正確的是（）A.吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行B.放熱反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行C.ΔG<0表示反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D.ΔS>0表示體系混亂度一定增大9.將pH=2的鹽酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.無法確定10.下列關(guān)于水的電離的說法中，正確的是（）A.水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大B.水的電離是放熱過程，降低溫度，水的離子積減小C.在水中加入少量NaOH，c(H?)增大，水的電離平衡向正向移動D.在水中加入少量CH?COOH，c(OH?)減小，水的電離平衡向逆向移動11.下列溶液中，c(OH?)最大的是（）A.0.1mol/LNaOH溶液B.0.1mol/LBa(OH)?溶液C.0.1mol/LKOH溶液D.0.1mol/LNH?·H?O溶液12.下列說法中，正確的是（）A.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/molB.中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH物質(zhì)的量相同C.強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)一定能放出熱量D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)，生成1mol水，放出的熱量小于57.3kJ13.下列關(guān)于鹽類水解的說法中，正確的是（）A.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解B.弱酸弱堿鹽一定發(fā)生水解C.鹽類水解一定使溶液呈酸性D.鹽類水解是吸熱過程14.下列離子方程式書寫正確的是（）A.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H?+NO??=Cu2?+NO↑+H?OB.氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)：NaCl+AgNO?=NaNO?+AgCl↓C.氫氧化鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：OH?+HSO??=SO?2?+H?OD.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O15.下列說法中，正確的是（）A.氯氣具有漂白性，可以用于干燥氨氣B.氫氟酸可以用來雕刻玻璃，也可以用于盛裝濃硫酸C.硫單質(zhì)易溶于水，常溫下是淡黃色固體D.碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀二、填空題（每空2分，共20分）16.對于反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，在恒溫恒容條件下，下列說法正確的是______（填字母）。a.若v(正)=0，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b.若混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)c.若混合氣體的密度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)d.若消耗1molN?，同時生成2molNH?，則正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率17.已知某反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0，則該反應(yīng)在______條件下一定能自發(fā)進(jìn)行。若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K______（填“增大”、“減小”或“不變”）。18.將pH=3的醋酸溶液稀釋10倍，pH______（填“增大”、“減小”或“不變”）。將pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，所得溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。19.寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)鐵與稀硫酸反應(yīng)：_______________________(2)氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：_______________________20.在含有Fe3?和Cu2?的混合溶液中，加入適量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為_______________________。若已知該溶液中c(Fe3?)=0.1mol/L，c(Cu2?)=0.2mol/L，則反應(yīng)后鐵粉有剩余，則溶液中Fe2?的濃度至少為______mol/L。三、簡答題（每題5分，共10分）21.簡述勒夏特列原理的內(nèi)容。22.簡述原電池的工作原理，并說明構(gòu)成原電池的條件。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）23.在2L的密閉容器中，充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。在一定溫度下，達(dá)到平衡時，容器內(nèi)總壓強(qiáng)為起始總壓強(qiáng)的80%。計(jì)算該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。24.將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH是多少？假設(shè)混合后溶液體積不變。---請根據(jù)以上試卷內(nèi)容進(jìn)行詳細(xì)分析。試卷答案一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分）1.A2.C3.B4.D5.C6.A7.D8.C9.B10.A11.B12.C13.B14.C15.D二、填空題（每空2分，共20分）16.abd17.任何；增大18.增大；<19.(1)Fe+2H?=Fe2?+H?↑(2)Ba2?+SO?2?=BaSO?↓20.Fe+2Fe3?=3Fe2?；0.2三、簡答題（每題5分，共10分）21.如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。22.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。其工作原理是：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子；正極發(fā)生還原反應(yīng)，得到電子；電子通過外電路從負(fù)極流向正極；陽離子在溶液中向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，形成閉合回路。構(gòu)成原電池的條件是：①有兩個活潑性不同的電極；②將電極插入電解質(zhì)溶液中；③兩電極間構(gòu)成閉合回路；④能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。四、計(jì)算題（每題10分，共20分）23.解：設(shè)參加反應(yīng)的O?的物質(zhì)的量為xmol。初始（mol）：210變化（mol）：xx2x平衡（mol）：2-x1-x2x容器體積為2L，總壓強(qiáng)之比等于總物質(zhì)的量之比。平衡時總物質(zhì)的量=(2-x)+(1-x)+2x=3mol。起始總物質(zhì)的量=2+1=3mol。平衡時總壓強(qiáng)為起始總壓強(qiáng)的80%，即平衡時總物質(zhì)的量為起始總物質(zhì)的量的80%。3mol×80%=2.4mol。所以，3-x=2.4，解得x=0.6mol。平衡時，n(SO?)=2-0.6=1.4mol，n(O?)=1-0.6=0.4mol，n(SO?)=2×0.6=1.2mol。該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c(SO?)2/(c(SO?)2×c(O?))=(1.2/2)2/((1.4/2)2×(0.4/2))=(0.6)2/(0.72×0.2)=0.36/(0.49×0.2)=0.36/0.098=3.67≈3.7。答：該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為3.7。24.解：pH=2的鹽酸中，c(H?)=10?2mol/L。pH=12的NaOH溶液中，c(OH?)=