③位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7。()2、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。()3、Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑依次減小。()4、主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大。()5、P的非金屬性強于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3強。()6、元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，氫化物水溶液的酸性也就越強。()【答案】1.×2.×3.×4.×5.√6.×考向01考查利用元素周期律解釋元素或物質(zhì)的性質(zhì)【例1】（2025·天津?qū)幒印ひ荒＃┫铝惺聦嵅荒苡迷刂芷诼山忉尩氖茿．微粒半徑：B．酸性：C．還原性：D．熱穩(wěn)定性：HF>HI【答案】B【詳解】A．Na和Mg同處第三周期，和的電子層結(jié)構(gòu)相同。根據(jù)元素周期律，同周期中核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。的核電荷數(shù)小于，因此的半徑大于，可用元素周期律解釋，A不符合題意；B．元素非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，HCl不是最高價氧化物對應(yīng)的水化物形成的酸，因此不可以用元素周期律解釋，B符合題意；C．非金屬性越強，則其形成的陰離子還原性越弱，非金屬性S<Cl，則還原性，可用元素周期律解釋，C不符合題意；D．元素非金屬性越強，其形成的簡單氫化物熱穩(wěn)定性越強，非金屬性F>I，所以氰氫化物穩(wěn)定性HF>HI，可用元素周期律解釋，D不符合題意；故選B?！舅季S建?！颗袛嘣胤墙饘傩詮娙醯摹皟蓚€不能”1、不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性或還原性判斷。2、不能根據(jù)元素含氧酸的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性判斷。考向02考查“三看法”比較粒子半徑大小【例2】（2025·陜西商洛·模擬預(yù)測）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q為第4周期元素。其中X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X為同周期相鄰元素；Y、Z是同周期中原子半徑最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8縱列。下列說法正確的是A．同一周期中Z的電負性最大 B．簡單離子的半徑C．第一電離能： D．Q位于元素周期表的s區(qū)【答案】A【詳解】A．Z為Cl元素，同一周期中Z的電負性最大，A正確；B．一般來說，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：，B錯誤；C．N的2p軌道為半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于O，，C錯誤；D．Q為Fe元素，位于元素周期表第8縱列，位于元素周期表的d區(qū)，D錯誤；故答案選：A?！舅季S建模】“三看”法快速判斷簡單微粒半徑的大小一看電子層數(shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當(dāng)電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當(dāng)電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大?？枷?3考查金屬性、非金屬性遞變規(guī)律【例3】（2025·河南·模擬預(yù)測）下列實驗操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁在沸騰的蒸餾水中滴加飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制備膠體B在體積均為、濃度均為的溶液、溶液中滴加過量的溶液探究、Al的金屬性強弱C在溶液中通入，觀察反應(yīng)時是否產(chǎn)生氣泡探究、的非金屬性強弱D在酸性溶液中滴加溶液檢驗+2價的還原性A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．水解可制備膠體，在沸騰的蒸餾水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，得到膠體，故A正確；B．取等體積、等濃度的MgCl2與氯化鋁溶液于試管中，分別加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到氯化鎂溶液出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀后溶解，說明氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂，元素的金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則鎂元素的金屬性強于鋁元素，故B正確；C．鹽酸為無氧酸，由碳酸、鹽酸的酸性強弱不能比較C、Cl的非金屬性強弱，故C錯誤；D．Fe2+具有還原性，能還原酸性高錳酸鉀溶液，由選項所給的量可以使高錳酸鉀溶液褪色，能檢驗+2價的還原性，故D正確；答案選C?！舅季S建模】金屬性、非金屬性強弱判斷的常見誤區(qū)1、認為根據(jù)酸性HCl>H2S，可判斷非金屬性Cl大于S，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷。2、認為根據(jù)失電子數(shù)Na<Al，可判斷金屬性Na<Al，實際金屬性強弱是Na>Al，與失電子數(shù)多少無關(guān)。3、認為根據(jù)穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，可判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實際是酸性HF<HCl<HBr<HI。4、認為同主族從上到下，元素單質(zhì)熔點逐漸升高，實際上同主族從上到下，金屬單質(zhì)熔點降低，非金屬單質(zhì)熔點升高。5、認為元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強，實際上有特例，如N非金屬性較強，但N2性質(zhì)穩(wěn)定?？枷?4考查第一電離能、電負性遞變規(guī)律【例4】（2025·山東·一模）屬于同一周期的短周期元素，X元素基態(tài)原子s能級和p能級的電子數(shù)之比為，可以形成化合物，該分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．簡單氫化物的還原性：C．電負性： D．為非極性分子【答案】D【詳解】A．X為N，Y為O，同周期元素第一電離能ⅤA族＞ⅥA族（N的2p3半滿穩(wěn)定），則第一電離能X＞Y，A正確；B．簡單氫化物為NH3和H2O，非金屬性O(shè)＞N，氫化物還原性NH3＞H2O（非金屬性越弱，氫化物還原性越強），則還原性X＞Y，B正確；C．同周期電負性從左到右增大，O電負性大于N，即Y＞X，C正確；D．X2Y5為N2O5，中心的氧原子有2對孤電子對，2個鍵，為sp3雜化，分子中正負電荷中心不重合，為極性分子，D錯誤；故答案選：D?？枷?5考查元素綜合推斷【例5】（2025·河南·模擬預(yù)測）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由這些元素可組成一種生物細胞中的常見分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。的原子半徑在周期表中最小，X、Z、Y的最外層電子數(shù)分別為4、5、6。下列說法錯誤的是A．非金屬性；B．該分子中每個原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該分子結(jié)構(gòu)中含極性鍵和非極性鍵D．該分子在水溶液中顯酸性【答案】B【詳解】A．Y為O，Z為P，Y的原子半徑小，所以Y的電負性較大，A正確；B．該結(jié)構(gòu)中P原子最外層因配位鍵的存在超過8電子結(jié)構(gòu)，H原子外層只有2個電子，B錯誤；C．該分子中有X原子與X原子之間構(gòu)成的非極性鍵，其余不同種原子構(gòu)型的為極性鍵，C正確；D．該分子中具有羧基（-COOH），在水溶液中可以電離出氫離子，溶液顯酸性，D正確；答案選B?！舅季S建?！吭赝茢嘣囶}的解題模型1、由元素原子或離子的核外電子排布推斷2、由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷3、由元素在周期表中的位置推斷考向06考查元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用【例6】（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測）X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子電子占據(jù)3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，Y的第一電離能大于Z的第一電離能，M的合金是我國使用最早的合金。下列說法正確的是A．基態(tài)X原子的核外電子共有3種空間運動狀態(tài)B．X、Y、Z的簡單氫化物均可與M的陽離子形成配位鍵C．X、Y、Z與氫元素形成的四元素化合物均為共價化合物D．與基態(tài)M原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有2種【答案】D【詳解】A．基態(tài)X原子（碳）的電子排布式為1s22s22p2，占據(jù)1s，2s，2p中的２個軌道，共有４種空間運動狀態(tài)，而非3種，A錯誤；B．X（C）、Y（N）、Z（O）的簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O。CH4無孤對電子，無法與Cu2+形成配位鍵，而NH3和H2O可以，B錯誤；C．X、Y、Z與氫形成的化合物中，若包含四元素（如碳酸銨(NH4)2CO3），則為離子化合物，并非均為共價化合物，C錯誤；D．基態(tài)M（Cu）最外層電子數(shù)為1（4s1），同周期（第四周期）中，K（4s1）和Cr（4s1）也滿足此條件，共2種，D正確；故選D?！舅季S建?！拷獯鸲讨芷谥髯逶赝茢囝}的突破口1、位置與結(jié)構(gòu)①族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是氫(H)、被(Be)、鋁(Al);族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素是碳(C)、硫(S);族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是氧(O)。②沒有中子的元素是氫(H)。2、含量與物理性質(zhì)①地殼中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si),含量最高的金屬元素是鋁(Al)②單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是碳(C)。③氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是氮(N),氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素是氮(N)。④對應(yīng)氫化物沸點最高的非金屬元素是氧(O)。⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的元素是氯(Cl)。3、化學(xué)性質(zhì)與用途①單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是氟(F)。②簡單氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是氮(N),反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3【對點1】（2025·北京石景山·模擬預(yù)測）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Na>Mg>Al B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3C．電負性：F>O>N D．原子半徑：S>O>F【答案】B【詳解】A．根據(jù)元素周期律可知，同一周期從左往右元素金屬性依次減弱，即金屬性：Na>Mg>Al，能用元素周期律解釋，A不符合題意；B．非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，H2SO3不是S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3，不能用元素周期律解釋，B符合題意；C．同周期元素，從左往右電負性逐漸增大，即電負性：F>O>N，能用元素周期律解釋，C不符合題意；D．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越多，半徑越小，即原子半徑：S>O>F，能用元素周期律解釋，D不符合題意；故選B。【對點2】（2025·河南·模擬預(yù)測）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；、在同周期中原子半徑分別為最大和最小；是地殼中含量最多的金屬元素；與的最外層電子數(shù)相等，且位于第五周期。下列說法正確的是A．、形成的化合物陰離子與陽離子數(shù)目比均為B．簡單離子的半徑：C．常溫下，的單質(zhì)為深紅棕色的液體D．、形成的化合物是離子化合物【答案】D【詳解】A．W、X形成的化合物有Na2O2與Na2O，陰陽離子數(shù)之比均為1:2，A錯誤；B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以Cl-半徑最大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對核外電子束縛力越大，離子半徑越小，所以離子半徑大小為Cl->O2->Na+>Al3+，即Z>W>X>Y，B錯誤；C．常溫下Q的單質(zhì)為I2，是固體，C錯誤；D．X、Q形成的化合物為NaI，是離子化合物，D正確；答案選D?！緦c3】（2025·河南·模擬預(yù)測）下列有關(guān)元素周期律的比較或說法正確的是A．同主族元素的最高化合價都相等B．含氧酸的酸性：C．元素非金屬性：D．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強【答案】C【詳解】A．同主族元素的最高化合價不一定都相等，如第七主族F沒有最高價，Cl、Br、I最高為+7價，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，，非金屬性P＜S，所以酸性：，B錯誤；C．元素非金屬性規(guī)律為同周期從左至右非金屬逐漸增強、同主族從上至下逐漸減弱，因此非金屬性，C正確；D．元素非金屬性越強，其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，不是所有的氫化物的穩(wěn)定性更強，D錯誤；故答案選C。【對點4】（2025·浙江·一模）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z＜W B．電負性：W＜XC．第二電離能：X＜Y D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z【答案】C【詳解】A．Z為F元素、W為S元素，原子半徑：F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半徑S＞F，A正確；B．X為O元素、W為S元素，同主族元素從上到下電負性減小，O（X）的電負性大于S（W），B正確；C．X為O、Y為N，第二電離能取決于O?的電子排布結(jié)構(gòu)與的電子排布結(jié)構(gòu)，由于O?的電子排布結(jié)構(gòu)為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，失去1個電子需要的能量更高，的電子排布結(jié)構(gòu)失去第二個電子相對容易，因此X（O）的第二電離能大于Y（N），C錯誤；D．Y、Z的最簡單氫化物分別為，鍵比鍵的鍵能小，穩(wěn)定性差，即HF（Z）的穩(wěn)定性強于（Y），D正確；故選C?！緦c5】（2025·安徽·模擬預(yù)測）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知：甲是一種有色單質(zhì)氣體；在自然界，根瘤菌能實現(xiàn)反應(yīng)③。下列敘述正確的是A．乙的水溶液能導(dǎo)電，故乙是電解質(zhì)B．丙易溶于水，其水溶液顯酸性C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8D．實驗室可通過排丙的飽和溶液收集乙【答案】B【詳解】A．乙為NH3，其水溶液氨水能導(dǎo)電是因電離，NH3自身不能電離，是非電解質(zhì)，A錯誤；B．丙為NH4Cl，易溶于水，水解使溶液顯酸性（），B正確；C．反應(yīng)①為，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為，C錯誤；D．乙為NH3，極易溶于水，飽和NH4Cl溶液無法抑制其溶解，實驗室用向下排空氣法收集NH3，D錯誤；故選B?！緦c6】（2025·陜西·模擬預(yù)測）超分子CB是制備聚合物網(wǎng)絡(luò)生物電極的原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相鄰，X原子的價層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．電負性：W＜X＜Y＜Z B．氫化物的沸點可能是X＜YC．CB具有分子識別和自組裝功能 D．CB具有良好的耐酸堿性【答案】D【詳解】A．電負性是元素的原子在化合物中吸引電子的能力，同周期從左到右電負性逐漸增大，同主族從上到下電負性逐漸減小。所以電負性：H＜C＜N＜O，A正確；B．X是C元素，Y是N元素，碳能形成眾多氫化物，有些碳的氫化物是固體，有些是氣體如CH4，氮的氫化物NH3存在分子間氫鍵，會使其沸點升高大于CH4，則沸點可能存在X＜Y，B正確；C．超分子CB具有分子識別和自組裝功能，C正確；D．CB中具有酰胺基，在酸性或堿性條件下都能水解，不具有耐酸堿性，D錯誤；故選D。題型01元素周期表的結(jié)構(gòu)1．（2025·陜西安康·模擬預(yù)測）我國科學(xué)家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4LCO中含有碳原子的數(shù)目為NAB．4.6g14CO2中含有中子的數(shù)目為2.2NAC．9g葡萄糖分子中含有非極性鍵的數(shù)目為0.3NAD．CO和H2通過電催化得到60g乙酸轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA【答案】D【詳解】A．未說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCO的物質(zhì)的量無法確定，A錯誤；B．14CO2的摩爾質(zhì)量為(14+2×16)g/mol=46g/mol，4.6g14CO2的物質(zhì)的量為0.1mol。14C中子數(shù)=14-6=8，O中子數(shù)=16-8=8，1個14CO2含中子8+2×8=24，0.1mol含中子2.4NA，B錯誤；C．葡萄糖（C6H12O6）摩爾質(zhì)量180g/mol，9g葡萄糖的物質(zhì)的量為=0.05mol。分子中C-C鍵為非極性鍵，6個C原子形成5個C-C鍵，0.05mol葡萄糖含非極性鍵0.05×5=0.25NA，C錯誤；D．60g乙酸的物質(zhì)的量為=1mol（C2H4O2），CO中C為+2價，乙酸中C平均價為0，每個C得2e-，2molC共得4mole-，轉(zhuǎn)移電子數(shù)4NA，D正確；故選D。2．（2025·安徽合肥·模擬預(yù)測）在“”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物種變化路徑如圖所示。下列說法正確的是A．Zn位于元素周期表中的p區(qū)B．若無ZnO，該催化劑幾乎沒有催化活性C．重整過程無非極性鍵的生成D．若用標(biāo)記，最終產(chǎn)物中含的物質(zhì)化學(xué)式為CH4【答案】B【詳解】A．Zn的電子排布為[Ar]3d104s2，最后填入電子的軌道為4s，屬于ds區(qū)，A錯誤；B．由圖可知，反應(yīng)中間物種（如*CH2）需先吸附在ZnO的O原子上再轉(zhuǎn)移至Ag表面，ZnO參與關(guān)鍵中間過程，若無ZnO，中間物種無法有效吸附和轉(zhuǎn)化，催化劑幾乎無催化活性，B正確；C．重整過程生成H2，H2中的H-H鍵為非極性鍵，C錯誤；D．13C標(biāo)記在CH313CH2OH的C2位，該13C經(jīng)中間過程最終轉(zhuǎn)化為CO（圖中*C=O），CH4中的C來自未標(biāo)記的CH3（C1位），故含13C的產(chǎn)物為CO而非CH4，D錯誤；故選B。3．（2025·陜西西安·二模）多核配合物是指分子中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物，在抗腫瘤藥物、分子生物學(xué)、生物工程技術(shù)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下圖為Co(Ⅱ)雙核配合物的內(nèi)界，下列說法正確的是A．電負性：Cl＞H＞C B．Co位于第四周期第ⅦB族C．每個中心離子的配位數(shù)均為6 D．結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面【答案】C【詳解】A．元素的非金屬性越強，其電負性就越大。元素的非金屬性：Cl＞C＞H，因此元素的電負性大小關(guān)系為：Cl＞C＞H，A錯誤；B．Co為27號元素，根據(jù)構(gòu)造原理，可知基態(tài)Co原子價電子構(gòu)型3d74s2，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)與元素位置關(guān)系可知：Co位于第四周期第Ⅷ族，而不是第ⅦB族，B錯誤；C．配位數(shù)為中心離子周圍直接配位的原子數(shù)，根據(jù)Co(Ⅱ)雙核配合物結(jié)構(gòu)可知：每個Co2+中心結(jié)合6個配位原子，有5個N原子和1個Cl-，故Co(Ⅱ)的配位數(shù)均為6，C正確；D．Co2+通常形成八面體配位構(gòu)型，Co2+位于八面體中心，6個配位體位于八面體的6個頂點，且分子含兩個Co中心及三維橋連結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，D錯誤；故合理選項是C。4．（2025·福建三明·三模）銻白(，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣(主要成分為：，含有等雜質(zhì))中制取的工藝流程如下圖所示。已知：濾餅的主要成分是：。下列說法錯誤的是A．Sb在元素周期表中的位置：第5周期ⅤA族B．“還原”時被還原的金屬元素有：Sb、Cu、FeC．“水解”時主要的離子方程式：D．“洗滌”時檢測洗凈的操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅【答案】D【詳解】A．Sb為51號元素，電子層數(shù)為5，最外層電子數(shù)為5，位于元素周期表第5周期ⅤA族，故A說法正確；B．根據(jù)上述分析，“溶解”后濾液1含Sb3+、Sb5+、Cu2+、Fe3+、Al3+、H+等，“還原”時加入過量鐵粉，將Sb5+還原成Sb3+，F(xiàn)e3+還原成Fe2+，Cu2+還原成Cu，被還原的金屬元素為Sb、Cu、Fe，故B說法正確；C．濾餅主要成分為Sb4O5Cl2，其中Sb為+3價，水解時Sb3+與Cl-、H2O反應(yīng)生成該沉淀，根據(jù)原子守恒和電荷守恒，離子方程式為4Sb3++2Cl-+5H2O=Sb4O5Cl2↓+10H+，故C說法正確；D．檢測Fe2+洗凈應(yīng)檢驗洗滌液中是否含F(xiàn)e2+，而KSCN溶液僅能檢測Fe3+，無法檢測Fe2+，正確操作需用鐵氰化鉀溶液等檢驗Fe2+，故D說法錯誤；答案為D。5．（2025·江西·模擬預(yù)測）江西省擁有豐富的銅礦資源，位于上饒的德興銅礦是中國最大的在產(chǎn)銅礦，也是亞洲最大的露天銅礦。下列說法正確的是A．Cu位于元素周期表的d區(qū)B．銅在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕C．電解精煉銅時，粗銅作陽極D．青銅的熔點比銅高，硬度比銅小【答案】C【詳解】A.銅（Cu）位于元素周期表第四周期第IB族，屬于ds區(qū)元素，故A錯誤；B.銅的腐蝕以吸氧腐蝕為主（中性/弱酸性環(huán)境），析氫腐蝕需強酸性條件，潮濕空氣不滿足，故B錯誤；C.電解精煉銅時，粗銅作陽極（溶解），純銅作陰極（析出），C正確；D.合金熔點低于純金屬，硬度高于純金屬，青銅熔點應(yīng)比銅低，硬度更大，故D錯誤；故選C。6．（2025·河南駐馬店·三模）“科技興國，高質(zhì)量發(fā)展”一直是我國建設(shè)現(xiàn)代化國家的戰(zhàn)略方針。下列說法正確的是A．神舟十九號推進器使用偏二甲肼為燃料，其中N是第V族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦的主要成分為FeOC．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀(jì)錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為分子晶體【答案】C【詳解】A．氮元素位于元素周期表第VA族，而描述為“第V族”，未明確主族，A錯誤；B．赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，而非FeO，B錯誤；C．2H（氘）和3H（氚）質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C正確；D．金剛石是共價晶體，而非分子晶體，D錯誤；故答案選C。題型02元素周期律的遞變規(guī)律1．（2025·江蘇·模擬預(yù)測）嫦娥石發(fā)現(xiàn)于嫦娥五號采回的月壤中，是新發(fā)現(xiàn)礦物，屬于磷鈉鎂鈣石。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Na)<r(Mg)<r(P) B．金屬性：Ca>Mg>NaC．電負性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D．第一電離能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)【答案】D【詳解】A．同一周期原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，Na（11）、Mg（12）、P（15）同屬第三周期，原子半徑應(yīng)為Na＞Mg＞P，A錯誤；B．金屬性：同主族Ca（IIA）＞Mg（IIA），同周期Na（IA）＞Mg（IIA），根據(jù)金屬活動性順序可知，金屬性：Ca＞Na，則正確順序為Ca＞Na＞Mg，B錯誤；C．電負性：同周期P＞Mg，同主族Mg＞Ca，正確順序為P＞Mg＞Ca，C錯誤；D．第一電離能：P（VA）因半充滿結(jié)構(gòu)電離能高于Mg（IIA），Mg因全充滿結(jié)構(gòu)電離能高于Na（IA），順序為I1(P)＞I1(Mg)＞I1(Na)，D正確；故選D。2．（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測）第三周期元素原子序數(shù)與第一電離能關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：N<Q B．第二電離能：Z<YC．電負性：X<Z<P D．最高價氧化物沸點：P<M【答案】B【詳解】A．同周期從左到右元素非金屬性增強，Cl非金屬性強于P，氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3，故A正確；B．Al+電子排布為[Ne]3s2，Mg+電子排布為[Ne]3s1，Mg第二電離是失去3s能級上單電子，故第二電離能Al>Mg，故B錯誤；C．主族元素同周期電負性從左到右增大，電負性Na<Al<S，故C正確；D．SO3為分子晶體，SiO2為共價晶體，故沸點SO3<SiO2，故D正確；選B。3．（2025·廣東·模擬預(yù)測）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且二者具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡA用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣濃氨水具有堿性B在醫(yī)療上用作“鋇餐”難溶于水C鈉和鉀元素金屬性不同焰色試驗可用于檢驗鈉和鉀元素D用氫氟酸雕刻玻璃A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．用濃氨水檢驗氯氣管道泄漏是因為與反應(yīng)生成白煙（），而非直接因為濃氨水的堿性，因果關(guān)系不成立，A錯誤；B．醫(yī)療鋇餐是，能與胃酸反應(yīng)生成有毒的，不能作“鋇餐”，陳述Ⅰ錯誤，B錯誤；C．鈉和鉀金屬性差異由原子結(jié)構(gòu)決定，焰色試驗反映電子躍遷光譜，二者無因果關(guān)系，C錯誤；D．氫氟酸與反應(yīng)（）是雕刻玻璃的原理，陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且因果關(guān)系成立，D正確；故選D。4．（2025·安徽·二模）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．是極性分子，在水中的溶解度比的大B．Se原子最外層有6個電子，單質(zhì)硒的熔、沸點較低C．溶液呈酸性，可用于游泳池的消毒D．有氧化性，可用于和反應(yīng)制備【答案】A【詳解】A．O3是極性分子，水也是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，O3在水中的溶解度比非極性的O2大，A正確；B．Se的熔、沸點低是因為其單質(zhì)為分子晶體，與最外層6個電子無關(guān)，B錯誤；C．CuSO4溶液殺菌消毒是因Cu2+使蛋白質(zhì)變性，而非酸性，C錯誤；D．H2O2與Ba(OH)2反應(yīng)制備BaO2是復(fù)分解反應(yīng)（H2O2作為弱酸），與氧化性無關(guān)，D錯誤；故選A。5．（2025·浙江·一模）太陽能轉(zhuǎn)化為電能時，要用到、、等半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第二電離能：C．熱穩(wěn)定性： D．酸性：【答案】A【詳解】A．同周期主族元素原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑：，A正確；B．第二電離能需比較失去第二個電子的難易。Si的第二電離能對應(yīng)從3s23p1變?yōu)榈?p能級為全空的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而P的第二電離能對應(yīng)從3s23p2變?yōu)?，故，B錯誤；C．同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強，其簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，因此熱穩(wěn)定性：，C錯誤；D．同周期從左到右非金屬性逐漸增強，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性：，則酸性：，D錯誤；答案選A。6．（2025·河南·模擬預(yù)測）下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置：回答下列問題：(1)元素a含2個中子的核素為(填符號)。(2)元素、形成的分子的空間結(jié)構(gòu)為。(3)用電子式表示e、g兩種元素形成化合物的過程：。(4)h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是。(5)設(shè)計實驗驗證的非金屬性比的強：。(6)m有兩種常見簡單離子，這兩種離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(7)下圖是用fk固體配制溶液的操作裝置圖，正確的操作順序為：①→；請指出圖中存在的1處錯誤：。①②③④⑤⑥【答案】(1)(2)正四面體形(3)(4)(5)取適量溶液于試管中，滴入稀硫酸，生成白色沉淀()(合理即可)(6)(7)③②⑤⑥④裝置②中玻璃棒末端未在刻度線下(合理即可)【詳解】（1）元素H含2個中子的核素為；（2）元素H、C形成的CH4分子的空間構(gòu)型為正四面體形；（3）F、Mg兩種元素形成化合物是MgF2，為離子化合物，用電子式表示其形成過程是；（4）Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，K的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)是KOH，兩者反應(yīng)的離子方程式是；（5）設(shè)計實驗驗證S的非金屬性比Si的強，利用強酸制弱酸的原理，S的最高價含氧酸是硫酸，可以與反應(yīng)得到硅酸，實驗設(shè)計為取適量溶液于試管中，滴入稀硫酸，生成白色沉淀()；（6）Fe元素的兩種常見離子為Fe2+和Fe3+，兩者的核電荷數(shù)相同，F(xiàn)e2+的核外電子數(shù)多，半徑大，即；（7）用NaCl固體配制溶液，實驗步驟為計算、稱量、溶解(冷卻)、轉(zhuǎn)移、洗滌(轉(zhuǎn)移)、定容、搖勻；即為①→③②⑤⑥④；圖中裝置②中玻璃棒末端未在刻度線下，應(yīng)在刻度線上。題型03微粒半徑大小比較1．（2025·廣東·模擬預(yù)測）科研團隊在距離地球約124光年的太陽系外行星的大氣中檢測到了可能表明生命存在的化學(xué)指紋DMS和DMDS，這兩種化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中與同主族，的基態(tài)原子價層p軌道半充滿。下列敘述正確的是A．簡單氫化物的沸點：B．和的VSEPR模型均為正四面體形C．第一電離能：D．原子半徑：【答案】D【詳解】X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。根據(jù)“Z的基態(tài)原子價層p軌道半充滿”，推知Z價電子為(N)或(P)；結(jié)合“W與Q同主族”及DMS、DMDS的結(jié)構(gòu)（含Y連接多X，Q為中心原子），推斷X為H（原子序數(shù)1，單鍵）、Y為C（原子序數(shù)6，四鍵）、Z為N（原子序數(shù)7）、W為O（原子序數(shù)8，VIA族）、Q為S（原子序數(shù)16，VIA族，與O同主族）。A．簡單氫化物沸點比較中、分子間存在氫鍵沸點較大，沸點最低，分子間的氫鍵比的更強，故的沸點比的更高故沸點：W＞Z＞Q，A錯誤；B．為，中心C的價層電子對數(shù)=3+0=3，VSEPR模型為平面三角形；為，中心S的價層電子對數(shù)=4+0=4，VSEPR模型為正四面體形，二者模型不同，B錯誤；C．第一電離能：同周期從左到右增大，N（Z）因2p軌道半充滿，第一電離能大于O（W），即Z（N）＞W(wǎng)（O）＞Y（C），C錯誤；D．原子半徑：H（X）半徑最小，同周期C（Y）＞N（Z），則Y＞Z＞X，D正確；故選D。2．（2025·浙江·一模）工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得燒堿。下列說法正確的是A．半徑大小：B．化合物中離子鍵百分數(shù)：C．第一電離能大?。篋．電負性大?。骸敬鸢浮緿【詳解】A．O2-和Na+均為兩個電子層，但O2-的核電荷數(shù)（8）小于Na+（11），導(dǎo)致O2-的電子排斥更強，半徑更大，A錯誤；B．K+半徑大于Na+，極化能力更弱，離子鍵百分數(shù)更高，因此KCl的離子鍵百分數(shù)大于NaCl，B錯誤；C．Na最外層只有1個電子，容易失去，其第一電離能較低，C錯誤；D．電負性：O（3.44）>Cl（3.16），因此Cl的電負性小于O，D正確；答案選D。3．（2025·云南文山·模擬預(yù)測）化合物在電解法制鋁過程中有降低熔點、溶解和導(dǎo)電的作用。、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中，基態(tài)原子核外只有一個未成對電子，是周期表中電負性最大的元素；元素原子中只有兩種形狀的電子云，且最外層只有一種自旋方向的電子；元素價電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法錯誤的是A．YX屬于分子晶體B．基態(tài)Y原子核外電子有6種不同的空間運動狀態(tài)C．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱：D．簡單離子半徑由小到大的順序：【答案】A【詳解】A．NaF為離子晶體，非分子晶體，A錯誤；B．Na原子電子排布式為1s22s22p63s1，基態(tài)電子占據(jù)6個軌道，空間運動狀態(tài)為6種，B正確；C．同周期主族元素，從左往右金屬性依次減小，則金屬性：Na>Al，元素金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，則堿性：Al(OH)3<NaOH，C正確；D．Al3+、Na+、F-均含有2個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑由小到大的順序：Al3+<Na+<F-，D正確；故選A。4．（2025·吉林延邊·模擬預(yù)測）乳制品中一種具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，該化合物分子中各元素原子之間的連接關(guān)系如圖所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)Y原子有3個未成對電子；W原子無中子。下列說法正確的是A．原子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．W、X、Y只能形成共價化合物D．基態(tài)Z原子的3個能級上填充的電子數(shù)相等【答案】D【詳解】A．同周期主族元素原子半徑從左到右減小，第二周期原子半徑：C（Z）>N（Y）>O（X）>H（W），即Z>Y>X>W，A錯誤；B．元素的非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：O（X）>N（Y）>C（Z），故穩(wěn)定性：H2O（X）>NH3（Y）>CH4（Z），即X>Y>Z，B錯誤；C．W（H）、X（O）、Y（N）可形成離子化合物（如NH4NO3，和之間為離子鍵，C錯誤；D．Z為C，基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，1s、2s、2p三個能級均填充2個電子，電子數(shù)相等，D正確；故選D。5．（2025·陜西西安·模擬預(yù)測）已知X、Y、Z、W為短周期主族元素。常溫下，它們的原子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．W的簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可得到含有離子鍵的化合物，該化合物水溶液顯酸性B．第一電離能：Z>Y>XC．W與X形成的化合物中，W的化合價可能為-3價D．分子中四個原子可能共直線【答案】D【詳解】A．W的最簡單氫化物為，最高價氧化物對應(yīng)的水化物為，二者反應(yīng)生成，含有離子鍵，且銨根離子發(fā)生水解產(chǎn)生氫離子，呈現(xiàn)酸性，A項正確；B．X(Na)、Y(S)、Z(Cl)為同周期元素，自左向右第一電離能總體呈增大趨勢，故第一電離能的大小為：Z>Y>X；B項正確；C．據(jù)分析，W為N，X為Na，形成的化合物為：，N的化合價為-3，C項正確；D．分子為含有極性共價鍵的立體結(jié)構(gòu)分子，四個原子不可能共直線，D項錯誤；綜上所述，答案選D。6．（2025·江蘇常州·模擬預(yù)測）量子化學(xué)計算結(jié)果顯示具有良好的光電化學(xué)性能。下列說法正確的是A．原子半徑：B．電負性：C．基態(tài)Ge原子核外有32種不同運動狀態(tài)的電子D．該化合物中Ge為+4價【答案】C【詳解】A．同周期主族元素，從左往右原子半徑依次減小，O和B同屬第二周期，B的原子序數(shù)更小，原子半徑更大，H的原子半徑最小，則原子半徑：，A錯誤；B．同短周期主族元素，從左往右電負性依次增大，則電負性：O>B，由中B為+3價，H為-1價，則電負性：H>B，則電負性：，B錯誤；C．Ge是32號元素，基態(tài)Ge原子核外有32個電子，每個電子運動狀態(tài)唯一，因此有32種不同運動狀態(tài)，C正確；D．化合物中帶1個負電荷，帶+1電荷，由化合價代數(shù)和為零可知Ge為+2價，D錯誤；故選C。題型04元素綜合推斷1．（2025·陜西西安·二模）原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、、、、可組成結(jié)構(gòu)如圖的某化合物。的內(nèi)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，元素基態(tài)原子的電子排布中，軌道與軌道電子數(shù)之比為，和能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯誤的是A．最簡單氫化物的沸點：B．位于元素周期表中的第二周期第族C．、、分別與形成的最簡單分子的鍵角：D．、、三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價化合物【答案】A【詳解】A．由分析可知，、、的最簡單氫化物分別為、、。分子晶體沸點取決于分子間作用力，和存在氫鍵，沸點高于，的氫鍵強于，故沸點，A選項錯誤；B．為，原子序數(shù)4，電子排布為，位于第二周期第族，B選項正確；C．由分析可知，、、與形成的分子分別為、、，為正四面體（鍵角約），NH?為三角錐形（鍵角約），H?O為V形（鍵角約），鍵角，C選項正確；D．、、分別為、、，既可形成共價化合物（如），又可形成離子化合物（如），D選項正確；故A選項錯誤。2．（2025·甘肅白銀·二模）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)X原子的最外能層中未成對電子數(shù)目與成對電子數(shù)目相等；Z元素是地殼中含量最高的元素；Z、W、R的原子序數(shù)滿足條件。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．電負性：C．最高價含氧酸的酸性： D．簡單離子半徑：【答案】A【詳解】A．第一電離能順序應(yīng)為F>N>O，而非F>O>N，因為N的2p軌道半充滿更穩(wěn)定，導(dǎo)致其第一電離能高于O，A錯誤；B．元素非金屬性越強，電負性越大，則電負性順序為F>O>Cl>C，B正確；C．元素的非金屬性越強，最高價含氧酸酸性越強，最高價含氧酸酸性：HClO4>HNO3>H2CO3，C正確；D．簡單離子半徑比較遵循：電子層多半徑大，電子層同看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑順序為Cl->O2->F-，D正確；故選A。3．（2025·安徽阜陽·一模）X，Y、Z和R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R處于同一周期，R是非金屬性最強的元素。一定條件下，上述元素形成的物質(zhì)M可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．是含有極性鍵的極性分子B．M中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、氫鍵和共價鍵C．氫化物的沸點：Z>RD．M轉(zhuǎn)化為N為物理變化【答案】C【詳解】A．由分析知，為BF3，BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，分子對稱，是非極性分子，A錯誤；B．由M結(jié)構(gòu)知，M中含共價鍵（如H-O、B-F鍵）和氫鍵（分子間作用力，非化學(xué)鍵），無離子鍵，B錯誤；C．Z的氫化物為H2O，R的氫化物為HF，H2O常溫下為液體，HF在常溫下為氣體，沸點H2O>HF，C正確；D．M（分子晶體）熔化轉(zhuǎn)化為N（離子晶體），有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，D錯誤；故答案選C。4．（2025·安徽六安·模擬預(yù)測）X、Y、Z、Q、R是分別占據(jù)5個主族和前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：Y原子的5個軌道上都有電子Z原子核外有3個未成對電子Q單質(zhì)(常溫下為氣態(tài))和NaOH溶液在常溫下發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽RL和M層電子數(shù)相同下列說法一定正確的是A．Y和R形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:1B．Y和Z形成的某種化合物可用來干燥氨氣C．元素電負性：Q>Z>YD．Z和Q形成的分子一定是非極性分子【答案】A【詳解】A．O和Ca形成的化合物如CaO和CaO2中，陰陽離子個數(shù)比均為1:1，A正確；B．O和P形成的化合物如P2O5為酸性氧化物，會與NH3反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，B錯誤；C．元素電負性大小順序應(yīng)為：O（3.44）＞Cl（3.16）＞P（2.19），C錯誤；D．P和Cl形成的分子如PCl3為極性分子，D錯誤；故選A。5．（2025·貴州黔東南·三模）已知W、X、Y、Z、M為五種短周期主族元素，可形成離子化合物MR，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，基態(tài)M原子在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為，下列說法正確的是A．X、Y、Z均可形成含氧酸B．Y與W可以形成只含極性鍵的非極性分子C．第一電離能大小在M和Z之間的同周期元素有4種D．中Y的化合價為【答案】B【詳解】A．X為F、Y為C、Z為S，X（F）不能形成含氧酸，A錯誤；B．Y為C、W為O，可形成CO、CO2，前者是極性分子，后者是含極性鍵的非極性分子，B正確；C．M為Na，Z為S，同周期（第三周期）第一電離能在Na和S之間的元素有Al、Mg、Si，共3種，C錯誤；D．YZ2為CS2，Y（C）化合價為+4，D錯誤；故答案選B。6．（2025·湖南衡陽·模擬預(yù)測）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置為；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。(3)元素C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是(用元素符號表示)。(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學(xué)鍵是。(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為。(6)B元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為?！敬鸢浮?1)第三周期ⅠA族(2)H2SO4(3)r(Na)>r(S)>r(O)(4)離子鍵、共價鍵/非極性共價鍵(5)(6)N≡N【詳解】（1）D是鈉，在周期表中的位置是第三周期族；B是氮，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）E是硫，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為。（3）元素C、D、E分別是氧、鈉、硫，根據(jù)同一周期原子半徑從左到右逐漸減小規(guī)律，則原子半徑大小為：。（4）C、D形成化合物是，其電子式為：，含有離子鍵和非極性共價鍵。（5）A、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物是，其電子式為：。（6）B元素是氮，其單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。題型05元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用1．（2025·安徽合肥·模擬預(yù)測）化合物M是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W均為短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某種單質(zhì)具有強氧化性，可用于殺菌消毒。下列說法錯誤的是A．電負性大?。?B．化合物M中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵C．最簡單氫化物的沸點： D．同周期中第一電離能比W大的元素有2種【答案】D【詳解】A．同周期主族元素從左往右電負性逐漸增大，故電負性X(F)>W(O)>Z(C)>Y(B)，故A正確；B．化合物M含Li?與陰離子形成的離子鍵，陰離子內(nèi)O=N、N-C，B與F形成一個配位鍵，故B正確；C．X、W、Z的最簡單氫化物分別為：HF、H2O、CH4，前二者分子間有氫鍵且常溫下水為液態(tài)，另外二者為氣態(tài)，因此最簡單氫化物的沸點：H2O＞HF＞CH4，故C正確；D．同周期主族元素從左往右第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，但由于第ⅡA和第VA族分別為全充滿、半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能大于同周期相鄰元素，因此與O同周期且第一電離能大于O的元素有N、F、Ne三種元素，故D錯誤；故答案選D。2．（2025·湖北武漢·模擬預(yù)測）某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最強的單質(zhì)，X與Z同族。下列說法正確的是A．鍵能： B．氫化物的沸點：C．含氧酸的酸性： D．第一電離能：【答案】A【詳解】A．氮氣形成，氧氣是，氟氣形成，鍵能，A正確；B．Y為F，氫化物為HF；M為N，未明確氫化物是否為最簡單氫化物，無法判斷具體是何種氫化物，無法比較，B錯誤；C．含氧酸酸性需指明最高價，否則無法確定酸性強弱，C錯誤；D．X為O，W為N，M為C，同周期第一電離能從左到右增大，因為N原子因2p軌道半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能高于相鄰的O，因此，D錯誤；故選A。3．（2025·安徽·模擬預(yù)測）R、X、Y、Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。R中電子只有一種自旋取向；X、Y、Z處于同一周期；X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C．R、Z、Y三種元素形成的化合物中只含有共價鍵D．該化合物中Z提供電子對與X形成配位鍵【答案】D【詳解】A．由分析知，X為B，簡單氫化物為，Y為F，簡單氫化物HF，HF分子間存在氫鍵，沸點遠高于，故簡單氫化物沸點：Y>X，A錯誤；B．由分析知，Z為N（未成對電子3），X為B（未成對電子1），Y為F（未成對電子1），R為H（未成對電子1），則未成對電子數(shù)：Z>X=Y=R，B錯誤；C．R（H）、Z（N）、Y（F）形成的化合物如中含離子鍵和共價鍵、配位鍵，C錯誤；D．該化合物為，X（B）缺電子（空軌道），Z（N）有孤對電子，Z提供電子對與X形成配位鍵，D正確；故答案選D。4．（2025·甘肅白銀·二模）一種烈性炸藥的結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基態(tài)Y原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Y＞Z＞X B．X、Y形成的化合物中可能含有非極性鍵C．最高正化合價：Z＞Y＞X D．該炸藥分子中除W外，其他原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【詳解】根據(jù)上述分析可知：W是H，X是C，Y是N，Z是O元素。A．根據(jù)上述分析可知：Y為N，Z為O，X為C，三種元素位于同一周期。一般情況下，同一周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但由于N元素位于第二周期第ⅤA族，原子核外最外層電子處于軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故第一電離能大小關(guān)系為：Y(N)＞Z(O)＞X(C)，A正確；B．根據(jù)上述分析可知：X是C、Y是N元素。C、N元素可形成C2N2，結(jié)構(gòu)簡式為N≡C-C≡N，可見該物質(zhì)分子中含有C-C鍵為非極性鍵和C≡N極性鍵，B正確；C．根據(jù)上述分析可知：Z為O元素，其常見的最高正價通常為0，Y是N元素，其最高正價+5價，X是C元素，其最高正價+4，故元素的最高正化合價：Y(N)＞X(C)＞Z(O)，C錯誤；D．在上述物質(zhì)的組成元素中，W為H元素，H原子核外達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；X是C元素；Y是N元素；Z是O元素，在該物質(zhì)分子中均形成的化學(xué)鍵數(shù)目分別是4個、4個、2個，均達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；故合理選項是C。5．（2025·陜西安康·模擬預(yù)測）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種核素?zé)o中子，基態(tài)Y元素原子的最高能級電子數(shù)是最低能級電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最多的金屬元素；Q元素的最高正化合價和最低負化合價之和等于6.下列說法一定正確的是A．原子半徑： B．的單質(zhì)不一定能與水發(fā)生反應(yīng)C．的第一電離能小于同周期相鄰元素 D．的含氧酸為強酸【答案】C【詳解】A．若Z為Na或Mg，原子半徑順序：Z>W>Y成立；若Z為F則錯誤，因Z不確定，A不一定正確；B．Z可能為F、Na或Mg。其單質(zhì)F2、Na、Mg均能與水反應(yīng)（Mg與熱水反應(yīng)），B不一定正確；C．Al（W）的第一電離能小于同周期相鄰的Mg和Si，C一定正確；D．Cl的含氧酸如HClO為弱酸，HClO4為強酸，并非全部強酸，D不一定正確；故選C。6．（2025·河南信陽·二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素a-f在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：(1)b、c、d、e四種元素的簡單離子半徑最小的是(寫離子符號)。(2)元素Cs在周期表中的位置是，預(yù)測堿性CsOH(填寫“強于”或“弱于”)。(3)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，預(yù)測Se的最低負化合價為，室溫下向固體表面吹入，得到兩種單質(zhì)和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)某同學(xué)利用下圖裝置探究b、c、f的非金屬性大小，試劑X是(填試劑名稱)。若要探究Cl、C、Si的非金屬性大小，則需將硝酸換成(填化學(xué)式)。(5)Fe的含氧酸鹽是一種新型凈水劑，為紫色固體，微溶于KOH溶液；在堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，用鹽酸酸化有產(chǎn)生。制備方法是：在堿性條件下向Fe的一種氫氧化物懸濁液中通入。對比制備和上述產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)得出相關(guān)物質(zhì)氧化性強弱相反，由此可得出相關(guān)結(jié)論：。下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A．是一種較為清潔的凈水劑，其凈水原理與明礬相同B．制備過程中可以增大KOH的濃度，以提高產(chǎn)率，利用了平衡移動原理C．高錳酸鉀稀溶液和堿性溶液都是淺紫色，二者可以通過用硫酸酸化鑒別(6)Cu的常見價態(tài)有+1和+2價，已知：①CuSCN是難溶于水的白色固體；②的化學(xué)性質(zhì)與相似；③。與反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)Na+(2)第六周期第IA族強于(3)-2價(4)飽和碳酸氫鈉溶液HClO4(5)酸堿性的不同會影響物質(zhì)氧化性的強弱BC(6)【詳解】（1）C、N、O、Na四種元素的簡單離子均含有2個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則簡單離子半徑最小的是Na+。（2）元素Cs在周期表中的位置是第六周期第IA族，同主族元素，從上往下金屬性逐漸增強，同周期主族元素，從左往右金屬性逐漸減弱，則金屬性Cs>Ca，元素金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則CsOH強于。（3）元素Se位于第ⅥA族，Se的最低負化合價為-2價，中Se元素為+4價，具有氧化性，中N元素為-3價，具有還原性，室溫下向固體表面吹入，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到兩種單質(zhì)為Se和N2，同時有生成，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：。（4）探究N、C、Si的非金屬性大小，可利用硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱判斷，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳，再用飽和碳酸氫鈉溶液(試劑X)除去二氧化碳中的硝酸蒸氣后，將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中；若要探究Cl、C、Si的非金屬性大小，則應(yīng)將硝酸換成HClO4。（5）和鹽酸反應(yīng)能夠生成，說明酸性條件下的氧化性強于，在堿性條件下和氫氧化鐵反應(yīng)生成，說明堿性條件下的氧化性強于，由此得出結(jié)論：酸堿性的不同會影響物質(zhì)氧化性的強弱。A．是一種較為清潔的凈水劑，原理是通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，而明礬凈水的原理是氫氧化鋁膠體的吸附性，不能消毒，A錯誤；B．制備過程中可以增大KOH的濃度，使平衡正向移動，以提高產(chǎn)率，B正確；C．高錳酸鉀稀溶液和稀硫酸混合無明顯現(xiàn)象，堿性溶液和稀硫酸混合后有氧氣生成，可以用稀硫酸酸化鑒別高錳酸鉀稀溶液和堿性溶液，C正確；故選BC。（6）的化學(xué)性質(zhì)與相似，和Cu2+發(fā)生反應(yīng)：，則與反應(yīng)生成和，離子方程式為：。題型06電離能、電負性1．（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測）第三周期四種原子序數(shù)遞增的相鄰元素T、W、P、Q對應(yīng)氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵的百分數(shù)、晶體熔點如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．基態(tài)原子的第一電離能：Q>W>P>TB．工業(yè)上冶煉T、W、P的單質(zhì)所使用的方法相同C．W氧化物的化學(xué)鍵中離子鍵百分比接近50%，一般被認為是混合晶體D．熔化上述四種氧化物克服的作用力不同【答案】C【詳解】A．由分析可知，根據(jù)第一電離能趨勢為從左到右增大，但Mg（全滿）>Al（），故順序為Si（Q）>Mg（W）>Al（P）>Na（T），A正確；B．工業(yè)冶煉T（Na）用電解熔融NaCl，W（Mg）用電解熔融，P（Al）用電解熔融（加冰晶石），Na、Mg、Al冶煉方法相同，B正確；C．由圖可知，W為Mg時，MgO離子鍵百分數(shù)接近50%，MgO一般認為是離子晶體，C錯誤；D．四種氧化物分別為（離子鍵）、MgO（離子鍵）、（離子鍵為主）、（共價鍵），熔化時克服的作用力有離子鍵和共價鍵，不完全相同，D正確；故答案選C。2．（2025·甘肅白銀·模擬預(yù)測）某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，同周期，分子含有大鍵，原子的價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．是強酸 B．第一電離能：C．是含有非極性鍵的共價化合物 D．可形成分子晶體【答案】C【詳解】A．為H2C2O4（草酸），草酸是二元弱酸，并非強酸，A項錯誤；B．X為C、Y為O、Z為F，同周期主族元素第一電離能從左到右呈增大趨勢（Be＞B，N>O例外），故第一電離能順序為Z(F)>Y(O)>X(C)，B項錯誤；C．W2Y2為H2O2，結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，分子中含O-O非極性共價鍵，且為共價化合物，C項正確；D．Q2Y3為Al2O3，Al2O3是離子晶體，并非分子晶體，D項錯誤；故答案選C。3．（2025·浙江·一模）下列實例與解釋不符的是A．的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子，故用替代填充氣球更安全B．電負性：，故酸性：C．石蠟油的分子間作用力比水的小，故石蠟油的流動性比水的差D．比的半徑大，故晶體中的配位數(shù)為8，而晶體中的配位數(shù)為6【答案】C【詳解】A．氦氣具有穩(wěn)定的電子構(gòu)型，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易燃燒，因此比氫氣更安全，故A正確；B．Cl的電負性大于Br，導(dǎo)致Cl-O鍵的極性更強，更易釋放H+，因此HClO的酸性強于HBrO，故B正確；C．流動性差（黏度大）的原因是分子間作用力強。石蠟油由長鏈烷烴組成，其分子間作用力大于水，導(dǎo)致其流動性比水差，故C錯誤；D．比的半徑大，與Cl?的半徑比更大，所以晶體中的配位數(shù)為8，而晶體中的配位數(shù)為6，故D正確；選C。4．（2025·吉林延邊·模擬預(yù)測）正丙基三乙氧基硅烷(乙)是一種有機合成的添加劑。乙可由正丙基三氯硅烷(甲)合成，結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲中Si元素為+4價B．甲中各元素的電負性：C．乙中部分元素的第一電離能：D．乙中、、的價層電子對數(shù)均為4【答案】B【詳解】A．甲的結(jié)構(gòu)為正丙基三氯硅烷（R-SiCl3，R為正丙基），Si與1個C和3個Cl成鍵；Cl和C的電負性均大于Si，Si在每個鍵中顯+1價，總化合價為+4價，A正確；B．電負性：Cl（3.16）>C（2.55）>H（2.20）>Si（1.90），選項中Si>H錯誤，正確順序應(yīng)為Cl>C>H>Si，B錯誤；C．第一電離能：O>C（同周期從左到右增大），C>Si（同主族從上到下減?。?，故第一電離能：O>C>Si，C正確；D．乙中Si形成4個單鍵（1個C-Si鍵、3個Si-O鍵），價層電子對數(shù)為4+0=4；O形成2個單鍵（1個Si-O鍵、1個O-C鍵），孤電子對數(shù)為2，價層電子對數(shù)為2+2=4；C均為飽和碳原子，形成4個單鍵，價層電子對數(shù)為4+0=4；D正確；答案選B。5．（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測）在銅轉(zhuǎn)運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的與鳥嘌呤作用進而破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細胞增殖，過程如圖所示。其中鳥嘌呤為扁平結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．鳥嘌呤和中N原子的雜化方式完全相同B．在中，配體與鉑的結(jié)合能力C．鳥嘌呤中的原子電負性：D．(C)結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵包括：共價鍵、配位鍵、氫鍵【答案】B【詳解】A．鳥嘌呤中，鳥嘌呤為扁平結(jié)構(gòu)，其中所有N原子均為sp2雜化；中NH3的N為sp3雜化，二者N原子雜化方式不完全相同，故A錯誤；B．順鉑水解時Cl?被OH?取代，而NH3未被取代，說明NH3與Pt的結(jié)合更穩(wěn)定，即配體結(jié)合能力Cl?<NH3，故B正確；C．元素非金屬性越強電負性越大，電負性應(yīng)為O>N>H，故C錯誤；D．氫鍵不屬于化學(xué)鍵，結(jié)構(gòu)(C)中化學(xué)鍵包括共價鍵和配位鍵，故D錯誤；選B。6．（2025·山東·三模）鐵的化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)鐵在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比鐵多的元素是(填元素符號)。(2)某鐵、銅、氧組成的復(fù)合催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(A、B分別為晶胞的的結(jié)構(gòu)，在晶胞中交替排列)，銅在晶胞中的位置為體內(nèi)、頂角和，其化學(xué)式為。(3)血紅素(結(jié)構(gòu)如圖)是鐵卟啉化合物，是血紅蛋白的輔基，也是肌紅蛋白、細胞色素、過氧化物酶等的輔基。①分子中，碳、氮、氧的第一電離能由大到小的順序為。②分子中氮元素形成的五元環(huán)均存在對應(yīng)的大π鍵(所有原子共平面)，則N原子軌道雜化方式為。(4)氯化鐵的熔點為282℃、氧化鐵的熔點為1565℃，二者差別很大，可能的原因是?！敬鸢浮?1)四ⅧMn、Cr(2)面心CuFe2O4(3)N＞O＞C(4)氯化鐵為分子晶體，熔點低，氧化鐵為離子晶體，熔點高【詳解】（1）鐵的原子序數(shù)為26，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；根據(jù)構(gòu)造原理可知基態(tài)鐵的價電子排布式為，其中未成對電子數(shù)有4個，同一周期中元素，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)比鐵多的元素是Mn(5個未成對電子)和Cr元素(6個未成對電子)；（2）根據(jù)兩個正方體交替出現(xiàn)，圖像如，結(jié)合銅位于體內(nèi)和頂角，可知Cu原子的另一個位置是在晶胞的面心；根據(jù)均攤法可知，晶胞中含有Cu原子的數(shù)目為個；含有的Fe原子數(shù)目為個；含有的O原子數(shù)目為個，n(Cu)：n(Fe)：n(O)=8：16：32=1：2：4，故其化學(xué)式為CuFe2O4；（3）①一般情況下，同一周期元素的原子序數(shù)越大，元素的第一電離能就越大。C、N、O是同一周期元素，由于氮的2p能級上電子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能比同周期相鄰元素的大，故元素的第一電離能：N＞O＞C；②根據(jù)題意可知該物質(zhì)分子中的氮元素形成的五元環(huán)中存在大π鍵，使五元環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，N原子形成3個σ鍵，可知N原子的雜化方式為sp2雜化；（4）根據(jù)已知信息可知氯化鐵的熔點低，其在固態(tài)時為分子晶體；而氧化鐵的熔點高，其在固態(tài)時為離子晶體。二者熔點差別較大，原因就是由于二者的晶體類型不同，熔化時破壞的作用力類型不同。1．（2025·河南南陽·模擬預(yù)測）某離子液體結(jié)構(gòu)中，、、、、和是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)原子和原子最外層均有兩個單電子，、、和質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，下列說法正確的是A．第一電離能：B．、、可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物C．該陰離子含有共價鍵、配位鍵D．該物質(zhì)的熔點高于【答案】C【詳解】A．T、X、Y分別為C、N、O元素，同一周期從左至右第一電離能有增大的趨勢，但VA的第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，所以第一電離能：，故A錯誤；B．、、分別為H、O、C元素，C、O、H三種元素不能形成陽離子，所以不能形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，故B錯誤；C．R和Z分別為B和F，該陰離子含有B與F之間的共價鍵，B最外層有3個電子，只能形成3個共價鍵，所以陰離子內(nèi)還有B、F原子之間的配位鍵，故C正確；D．該物質(zhì)的陰離子和F-一樣帶一個單位的負電荷，陽離子和Na+一樣帶一個單位的正電荷，但NaF的陰、陽離子半徑更小，即NaF的離子鍵更強，所以NaF的熔點更高，故D錯誤；故答案為：C。2．（2025·重慶江津·模擬預(yù)測）某離子凝膠的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知：W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基態(tài)均有2個單電子。下列說法錯誤的是A．最高正化合價： B．常見單質(zhì)的沸點：C．氫化物的沸點： D．非金屬性：【答案】C【詳解】A．W(C)的最高正化合價為+4價，X(N)的最高正化合價為+5價，則最高正化合價：，A正確；B．Y(O)常見單質(zhì)為，Q(S)常見單質(zhì)為固體硫磺，沸點為，B正確；C．氮元素的氫化物不止一種，如N的氫化物有NH3、N2H4，題目未說明最簡單氫化物，無法比較，C錯誤；D．同周期從左到右，元素非金屬性逐漸增強，W(C)和Y(O)同周期，O在C右側(cè)，所以非金屬性，D正確；故選C。3．（2025·河北石家莊·模擬預(yù)測）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序數(shù)之和等于Z原子序數(shù)，五種元素可合成某種藥物合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族D．Q與W、X、Z均能形成18電子的微?！敬鸢浮緿【詳解】A．碳和氫可以形成多種高分子化合物，沸點會遠高于氨氣、肼的沸點，A錯誤；

B．F電負性很強，不能形成含氧酸，B錯誤；C．Z為硫，位于元素周期表第三周期ⅥA族，C錯誤；D．C2H6、N2H4、H2S均為18電子微粒，D正確；故選D。4．（2025·貴州·模擬預(yù)測）RTECS編號為YU2800000的物質(zhì)可用于鉍、銻、銠、硒、鉛、碲、亞硝酸鹽等的測定，其分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是A．元素Z的含氧酸均是強酸 B．最簡單氫化物的鍵角：X＞Y＞ZC．X、Z元素形成的單質(zhì)晶體類型相同 D．W、Y、Z三種元素組成的化合物一定不含離子鍵【答案】B【詳解】A．S的含氧酸中為弱酸，A錯誤；B．中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，不含孤電子對，雜化方式為sp3，中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，含1個孤電子對，雜化方式為sp3，H2S中心原子價層電子對數(shù)為2+=4，含2個孤電子對，雜化方式為sp3，三種氫化物中心原子雜化方式相同，孤電子對數(shù)越多，鍵角越小，則鍵角：，B正確；C．C元素形成的單質(zhì)可能是共價晶體如金剛石，也可能是混合型晶體如石墨，可能是分子晶體如，S元素形成的單質(zhì)為分子晶體，如S8，C錯誤；D．H、N、S可形成的化合物如，含有離子鍵，D錯誤；故選B。5．（2025·河北衡水·模擬預(yù)測）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中基態(tài)X、Y、Z原子中能量最高的電子均位于2p能級，M核外電子共有29種運動狀態(tài)，這五種元素可形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的陰離子。下列說法正確的是A．基態(tài)M原子的價層電子排布式為B．電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)＞MC．該陰離子中σ鍵與π鍵的比值為16:3D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：【答案】B【詳解】A．基態(tài)M為Cu，原子序數(shù)29，價層電子排布式為3d104s1（洪特規(guī)則特例，全滿更穩(wěn)定），而非3d94s2，A錯誤；B．W為H，X為C，Y為N，Z為F，M為Cu。電負性同周期從左到右增大，同主族從上到下減小，順序為F（4.0）＞N（3.0）＞C（2.5）＞H（2.1）＞Cu（1.9），即Z＞Y＞X＞W(wǎng)＞M，B正確；C．陰離子中所有原子間都含有1個σ鍵，1個三鍵中含有2個π鍵，則該陰離子中，σ鍵共有17個，π鍵有2個，σ鍵與π鍵的比值為17:2，C錯誤；D．Z為F，無正價，不存在最高價氧化物對應(yīng)水化物，D錯誤；故選B。6．（2025·河南·模擬預(yù)測）我國科學(xué)家最近研究出一種無機鹽，其具有高效的細胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，的第一電離能大于左右相鄰元素，基態(tài)原子中、能級上電子總數(shù)相等。目前，公認含的物質(zhì)種類最多。在質(zhì)譜圖中，a是的信號，的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4.下列敘述錯誤的是A．原子半徑：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．含鍵D．工業(yè)上采用電解法冶煉的單質(zhì)【答案】D【詳解】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，鎂、碳、氮的原子半徑依次減小，故A正確；B．是強酸，是弱酸，硝酸的酸性大于碳酸，故B正確；C．中配位原子是，配體為個配體離子含1個鍵，能形成1個配位鍵，配位鍵也是鍵，故含鍵，故C正確；D．工業(yè)上，用還原制備，故D錯誤；選D。7．（2025·山東濰坊·模擬預(yù)測）化合物常應(yīng)用于各種調(diào)味香精中，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素且分屬三個不同周期，、的基態(tài)原子價層電子都有2個未成對電子。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．原子半徑：B．與能形成多種化合物C．的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸D．試管壁殘留的單質(zhì)可以用清洗去除【答案】C【詳解】A．電子層越多，半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：S＞C＞O＞H，A正確；B．與能形成化合物水、過氧化氫，B正確；C．的最高價氧化物對應(yīng)的水化物碳酸為弱酸，C錯誤；D．硫單質(zhì)能溶于二硫化碳，則試管壁殘留的硫單質(zhì)可以用二硫化碳清洗去除，D正確；故選C。8．（2025·貴州·模擬預(yù)測）化合物D-青霉胺能排出銅，以治療或控制Wilson氏病癥。青霉胺的分子式為X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，5種元素位于三個周期中，基態(tài)X原子中s能級上電子總數(shù)是p能級上電子總數(shù)的2倍，基態(tài)Z原子未成對電子數(shù)為2，且Z元素可形成兩種常見的氣態(tài)同素異形體，Z和M在同一主族。下列說法錯誤的是A．電負性：Z＞Y＞X B．第一電離能：Y＞Z＞XC．XM2是極性分子 D．簡單氫化物的沸點：Z＞Y＞M【答案】C【詳解】同周期主族元素自左向右，電負性逐漸增強，元素電負性：Z(O)>Y(N)>X(C)，A項正確；B．同周期主族元素自左向右，第一電離能總體呈增大的趨勢，N元素基態(tài)原子最外層電子為半充滿，其第一電離能大于同周期相鄰元素，第一電離能：Y(N)>Z(O)>X(C)，B項正確；C．XM2(CS2)分子中C原子為sp雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線形，正、負電中心重合，為非極性分子，C項錯誤；D．常溫下，H2O為液體，NH3和H2S為氣體，NH3分子之間能形成的氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，所以簡單氫化物的沸點：Z(H2O)>Y(NH3)>M(H2S)，D項正確；故答案選C。1．（2025·福建·高考真題）福建科研團隊用摻雜非鐵催化劑實現(xiàn)溫和條件下熱催化合成氨。下列說法錯誤的是A．含有共價鍵 B．Fe在元素周期表p區(qū)C．氨的工業(yè)合成是人工固氮 D．氨是制備多種含氮化合物的基礎(chǔ)原料【答案】B【詳解】A．分子中含有碳碳共價鍵