③位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7。()2、同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小。()3、Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半徑依次減小。()4、主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大。()5、P的非金屬性強于Si，H3PO4的酸性比H2SiO3強。()6、元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強，氫化物水溶液的酸性也就越強。()考向01考查利用元素周期律解釋元素或物質(zhì)的性質(zhì)【例1】（2025·天津?qū)幒印ひ荒＃┫铝惺聦嵅荒苡迷刂芷诼山忉尩氖茿．微粒半徑：B．酸性：C．還原性：D．熱穩(wěn)定性：HF>HI【思維建模】判斷元素非金屬性強弱的“兩個不能”1、不能根據(jù)氫化物水溶液的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)氫化物的熱穩(wěn)定性或還原性判斷。2、不能根據(jù)元素含氧酸的酸性判斷元素的非金屬性強弱，應(yīng)該根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性判斷?？枷?2考查“三看法”比較粒子半徑大小【例2】（2025·陜西商洛·模擬預(yù)測）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Q為第4周期元素。其中X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X為同周期相鄰元素；Y、Z是同周期中原子半徑最大和最小的主族元素；Q位于元素周期表第8縱列。下列說法正確的是A．同一周期中Z的電負性最大 B．簡單離子的半徑C．第一電離能： D．Q位于元素周期表的s區(qū)【思維建?！俊叭础狈焖倥袛嗪唵挝⒘０霃降拇笮∫豢措娮訉訑?shù)：最外層電子數(shù)相同時，電子層數(shù)越多，半徑越大。二看核電荷數(shù)：當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小。三看核外電子數(shù)：當電子層數(shù)和核電荷數(shù)均相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大?？枷?3考查金屬性、非金屬性遞變規(guī)律【例3】（2025·河南·模擬預(yù)測）下列實驗操作不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁在沸騰的蒸餾水中滴加飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色制備膠體B在體積均為、濃度均為的溶液、溶液中滴加過量的溶液探究、Al的金屬性強弱C在溶液中通入，觀察反應(yīng)時是否產(chǎn)生氣泡探究、的非金屬性強弱D在酸性溶液中滴加溶液檢驗+2價的還原性A．A B．B C．C D．D【思維建?！拷饘傩?、非金屬性強弱判斷的常見誤區(qū)1、認為根據(jù)酸性HCl>H2S，可判斷非金屬性Cl大于S，應(yīng)根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱判斷。2、認為根據(jù)失電子數(shù)Na<Al，可判斷金屬性Na<Al，實際金屬性強弱是Na>Al，與失電子數(shù)多少無關(guān)。3、認為根據(jù)穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI，可判斷酸性：HF>HCl>HBr>HI，實際是酸性HF<HCl<HBr<HI。4、認為同主族從上到下，元素單質(zhì)熔點逐漸升高，實際上同主族從上到下，金屬單質(zhì)熔點降低，非金屬單質(zhì)熔點升高。5、認為元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強，實際上有特例，如N非金屬性較強，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。考向04考查第一電離能、電負性遞變規(guī)律【例4】（2025·山東·一模）屬于同一周期的短周期元素，X元素基態(tài)原子s能級和p能級的電子數(shù)之比為，可以形成化合物，該分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．簡單氫化物的還原性：C．電負性： D．為非極性分子考向05考查元素綜合推斷【例5】（2025·河南·模擬預(yù)測）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，由這些元素可組成一種生物細胞中的常見分子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。的原子半徑在周期表中最小，X、Z、Y的最外層電子數(shù)分別為4、5、6。下列說法錯誤的是A．非金屬性；B．該分子中每個原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．該分子結(jié)構(gòu)中含極性鍵和非極性鍵D．該分子在水溶液中顯酸性【思維建?！吭赝茢嘣囶}的解題模型1、由元素原子或離子的核外電子排布推斷2、由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷3、由元素在周期表中的位置推斷考向06考查元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用【例6】（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測）X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Y、Z位于同一周期，基態(tài)X原子電子占據(jù)3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同，Y的第一電離能大于Z的第一電離能，M的合金是我國使用最早的合金。下列說法正確的是A．基態(tài)X原子的核外電子共有3種空間運動狀態(tài)B．X、Y、Z的簡單氫化物均可與M的陽離子形成配位鍵C．X、Y、Z與氫元素形成的四元素化合物均為共價化合物D．與基態(tài)M原子最外層電子數(shù)相同的同周期元素還有2種【思維建?！拷獯鸲讨芷谥髯逶赝茢囝}的突破口1、位置與結(jié)構(gòu)①族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是氫(H)、被(Be)、鋁(Al);族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素是碳(C)、硫(S);族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是氧(O)。②沒有中子的元素是氫(H)。2、含量與物理性質(zhì)①地殼中含量最高的元素是氧(O),其次是硅(Si),含量最高的金屬元素是鋁(Al)②單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是碳(C)。③氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是氮(N),氣態(tài)氫化物溶于水顯堿性的元素是氮(N)。④對應(yīng)氫化物沸點最高的非金屬元素是氧(O)。⑤最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強的元素是氯(Cl)。3、化學性質(zhì)與用途①單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是氟(F)。②簡單氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)的元素是氮(N),反應(yīng)的化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3【對點1】（2025·北京石景山·模擬預(yù)測）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Na>Mg>Al B．酸性：HClO4>H2SO3>H2CO3C．電負性：F>O>N D．原子半徑：S>O>F【對點2】（2025·河南·模擬預(yù)測）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；、在同周期中原子半徑分別為最大和最小；是地殼中含量最多的金屬元素；與的最外層電子數(shù)相等，且位于第五周期。下列說法正確的是A．、形成的化合物陰離子與陽離子數(shù)目比均為B．簡單離子的半徑：C．常溫下，的單質(zhì)為深紅棕色的液體D．、形成的化合物是離子化合物【對點3】（2025·河南·模擬預(yù)測）下列有關(guān)元素周期律的比較或說法正確的是A．同主族元素的最高化合價都相等B．含氧酸的酸性：C．元素非金屬性：D．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強【對點4】（2025·浙江·一模）W、X、Y、Z為四種短周期非金屬元素，W原子中電子排布已充滿的能級數(shù)與最高能級中的電子數(shù)相等，X與W同族，Y與X相鄰且Y原子比X原子多一個未成對電子，Z位于W的對角線位置。下列說法不正確的是A．原子半徑：Z＜W B．電負性：W＜XC．第二電離能：X＜Y D．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z【對點5】（2025·安徽·模擬預(yù)測）甲、乙、丙、丁、戊是由短周期元素組成的單質(zhì)或化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知：甲是一種有色單質(zhì)氣體；在自然界，根瘤菌能實現(xiàn)反應(yīng)③。下列敘述正確的是A．乙的水溶液能導電，故乙是電解質(zhì)B．丙易溶于水，其水溶液顯酸性C．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8D．實驗室可通過排丙的飽和溶液收集乙【對點6】（2025·陜西·模擬預(yù)測）超分子CB是制備聚合物網(wǎng)絡(luò)生物電極的原料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z相鄰，X原子的價層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．電負性：W＜X＜Y＜Z B．氫化物的沸點可能是X＜YC．CB具有分子識別和自組裝功能 D．CB具有良好的耐酸堿性題型01元素周期表的結(jié)構(gòu)1．（2025·陜西安康·模擬預(yù)測）我國科學家進行了如圖所示的碳循環(huán)研究。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4LCO中含有碳原子的數(shù)目為NAB．4.6g14CO2中含有中子的數(shù)目為2.2NAC．9g葡萄糖分子中含有非極性鍵的數(shù)目為0.3NAD．CO和H2通過電催化得到60g乙酸轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4NA2．（2025·安徽合肥·模擬預(yù)測）在“”催化作用下，乙醇-水催化重整中部分物種變化路徑如圖所示。下列說法正確的是A．Zn位于元素周期表中的p區(qū)B．若無ZnO，該催化劑幾乎沒有催化活性C．重整過程無非極性鍵的生成D．若用標記，最終產(chǎn)物中含的物質(zhì)化學式為CH43．（2025·陜西西安·二模）多核配合物是指分子中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物，在抗腫瘤藥物、分子生物學、生物工程技術(shù)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，下圖為Co(Ⅱ)雙核配合物的內(nèi)界，下列說法正確的是A．電負性：Cl＞H＞C B．Co位于第四周期第ⅦB族C．每個中心離子的配位數(shù)均為6 D．結(jié)構(gòu)中所有原子可能共平面4．（2025·福建三明·三模）銻白(，兩性氧化物)可用作白色顏料和阻燃劑。一種從含銻工業(yè)廢渣(主要成分為：，含有等雜質(zhì))中制取的工藝流程如下圖所示。已知：濾餅的主要成分是：。下列說法錯誤的是A．Sb在元素周期表中的位置：第5周期ⅤA族B．“還原”時被還原的金屬元素有：Sb、Cu、FeC．“水解”時主要的離子方程式：D．“洗滌”時檢測洗凈的操作：取最后一次洗滌液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液未變紅5．（2025·江西·模擬預(yù)測）江西省擁有豐富的銅礦資源，位于上饒的德興銅礦是中國最大的在產(chǎn)銅礦，也是亞洲最大的露天銅礦。下列說法正確的是A．Cu位于元素周期表的d區(qū)B．銅在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕和析氫腐蝕C．電解精煉銅時，粗銅作陽極D．青銅的熔點比銅高，硬度比銅小6．（2025·河南駐馬店·三模）“科技興國，高質(zhì)量發(fā)展”一直是我國建設(shè)現(xiàn)代化國家的戰(zhàn)略方針。下列說法正確的是A．神舟十九號推進器使用偏二甲肼為燃料，其中N是第V族元素B．火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦的主要成分為FeOC．創(chuàng)造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D．“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為分子晶體題型02元素周期律的遞變規(guī)律1．（2025·江蘇·模擬預(yù)測）嫦娥石發(fā)現(xiàn)于嫦娥五號采回的月壤中，是新發(fā)現(xiàn)礦物，屬于磷鈉鎂鈣石。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Na)<r(Mg)<r(P) B．金屬性：Ca>Mg>NaC．電負性：χ(P)>χ(Ca)>χ(Mg) D．第一電離能：I1(P)>I1(Mg)>I1(Na)2．（2025·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測）第三周期元素原子序數(shù)與第一電離能關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：N<Q B．第二電離能：Z<YC．電負性：X<Z<P D．最高價氧化物沸點：P<M3．（2025·廣東·模擬預(yù)測）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且二者具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述ⅡA用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣濃氨水具有堿性B在醫(yī)療上用作“鋇餐”難溶于水C鈉和鉀元素金屬性不同焰色試驗可用于檢驗鈉和鉀元素D用氫氟酸雕刻玻璃A．A B．B C．C D．D4．（2025·安徽·二模）下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．是極性分子，在水中的溶解度比的大B．Se原子最外層有6個電子，單質(zhì)硒的熔、沸點較低C．溶液呈酸性，可用于游泳池的消毒D．有氧化性，可用于和反應(yīng)制備5．（2025·浙江·一模）太陽能轉(zhuǎn)化為電能時，要用到、、等半導體材料。下列說法正確的是A．原子半徑： B．第二電離能：C．熱穩(wěn)定性： D．酸性：6．（2025·河南·模擬預(yù)測）下表a~m是元素周期表除0族外的部分元素的位置：回答下列問題：(1)元素a含2個中子的核素為(填符號)。(2)元素、形成的分子的空間結(jié)構(gòu)為。(3)用電子式表示e、g兩種元素形成化合物的過程：。(4)h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與1的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是。(5)設(shè)計實驗驗證的非金屬性比的強：。(6)m有兩種常見簡單離子，這兩種離子的半徑由大到小的順序為(用離子符號表示)。(7)下圖是用fk固體配制溶液的操作裝置圖，正確的操作順序為：①→；請指出圖中存在的1處錯誤：。①②③④⑤⑥題型03微粒半徑大小比較1．（2025·廣東·模擬預(yù)測）科研團隊在距離地球約124光年的太陽系外行星的大氣中檢測到了可能表明生命存在的化學指紋DMS和DMDS，這兩種化學物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。、、、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中與同主族，的基態(tài)原子價層p軌道半充滿。下列敘述正確的是A．簡單氫化物的沸點：B．和的VSEPR模型均為正四面體形C．第一電離能：D．原子半徑：2．（2025·浙江·一模）工業(yè)上電解飽和食鹽水可制得燒堿。下列說法正確的是A．半徑大?。築．化合物中離子鍵百分數(shù)：C．第一電離能大?。篋．電負性大小：3．（2025·云南文山·模擬預(yù)測）化合物在電解法制鋁過程中有降低熔點、溶解和導電的作用。、、是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中，基態(tài)原子核外只有一個未成對電子，是周期表中電負性最大的元素；元素原子中只有兩種形狀的電子云，且最外層只有一種自旋方向的電子；元素價電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列說法錯誤的是A．YX屬于分子晶體B．基態(tài)Y原子核外電子有6種不同的空間運動狀態(tài)C．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強弱：D．簡單離子半徑由小到大的順序：4．（2025·吉林延邊·模擬預(yù)測）乳制品中一種具有奶香酸味的活性化合物由W、X、Y、Z四種短周期元素組成，該化合物分子中各元素原子之間的連接關(guān)系如圖所示。其中X、Y、Z同周期；X原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子；基態(tài)Y原子有3個未成對電子；W原子無中子。下列說法正確的是A．原子半徑：B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：C．W、X、Y只能形成共價化合物D．基態(tài)Z原子的3個能級上填充的電子數(shù)相等5．（2025·陜西西安·模擬預(yù)測）已知X、Y、Z、W為短周期主族元素。常溫下，它們的原子半徑、原子序數(shù)、最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．W的簡單氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)可得到含有離子鍵的化合物，該化合物水溶液顯酸性B．第一電離能：Z>Y>XC．W與X形成的化合物中，W的化合價可能為-3價D．分子中四個原子可能共直線6．（2025·江蘇常州·模擬預(yù)測）量子化學計算結(jié)果顯示具有良好的光電化學性能。下列說法正確的是A．原子半徑：B．電負性：C．基態(tài)Ge原子核外有32種不同運動狀態(tài)的電子D．該化合物中Ge為+4價題型04元素綜合推斷1．（2025·陜西西安·二模）原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素、、、、可組成結(jié)構(gòu)如圖的某化合物。的內(nèi)層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)，元素基態(tài)原子的電子排布中，軌道與軌道電子數(shù)之比為，和能形成兩種室溫下常見的液態(tài)化合物。下列說法錯誤的是A．最簡單氫化物的沸點：B．位于元素周期表中的第二周期第族C．、、分別與形成的最簡單分子的鍵角：D．、、三種元素既可形成離子化合物，又可形成共價化合物2．（2025·甘肅白銀·二模）X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中基態(tài)X原子的最外能層中未成對電子數(shù)目與成對電子數(shù)目相等；Z元素是地殼中含量最高的元素；Z、W、R的原子序數(shù)滿足條件。下列說法錯誤的是A．第一電離能： B．電負性：C．最高價含氧酸的酸性： D．簡單離子半徑：3．（2025·安徽阜陽·一模）X，Y、Z和R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R處于同一周期，R是非金屬性最強的元素。一定條件下，上述元素形成的物質(zhì)M可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．是含有極性鍵的極性分子B．M中含有的化學鍵為離子鍵、氫鍵和共價鍵C．氫化物的沸點：Z>RD．M轉(zhuǎn)化為N為物理變化4．（2025·安徽六安·模擬預(yù)測）X、Y、Z、Q、R是分別占據(jù)5個主族和前四周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：Y原子的5個軌道上都有電子Z原子核外有3個未成對電子Q單質(zhì)(常溫下為氣態(tài))和NaOH溶液在常溫下發(fā)生歧化反應(yīng)生成兩種鹽RL和M層電子數(shù)相同下列說法一定正確的是A．Y和R形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比為1:1B．Y和Z形成的某種化合物可用來干燥氨氣C．元素電負性：Q>Z>YD．Z和Q形成的分子一定是非極性分子5．（2025·貴州黔東南·三模）已知W、X、Y、Z、M為五種短周期主族元素，可形成離子化合物MR，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y在同一周期，Z、M同處另一周期，基態(tài)M原子在不同形狀原子軌道運動的電子數(shù)之比為，下列說法正確的是A．X、Y、Z均可形成含氧酸B．Y與W可以形成只含極性鍵的非極性分子C．第一電離能大小在M和Z之間的同周期元素有4種D．中Y的化合價為6．（2025·湖南衡陽·模擬預(yù)測）A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子，B元素的原子半徑是其所在主族元素原子中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。(1)D在周期表中的位置為；B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)E元素形成的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為。(3)元素C、D、E的原子半徑大小關(guān)系是(用元素符號表示)。(4)C、D可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是。(5)A、C兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為。(6)B元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為。題型05元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用1．（2025·安徽合肥·模擬預(yù)測）化合物M是一種新型鋰離子電池的電解質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、Y、Z、W均為短周期元素，且位于同一周期，W元素形成的某種單質(zhì)具有強氧化性，可用于殺菌消毒。下列說法錯誤的是A．電負性大?。?B．化合物M中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵C．最簡單氫化物的沸點： D．同周期中第一電離能比W大的元素有2種2．（2025·湖北武漢·模擬預(yù)測）某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其中A、M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A是宇宙中含量最多的元素，是氧化性最強的單質(zhì)，X與Z同族。下列說法正確的是A．鍵能： B．氫化物的沸點：C．含氧酸的酸性： D．第一電離能：3．（2025·安徽·模擬預(yù)測）R、X、Y、Z為短周期元素，的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。R中電子只有一種自旋取向；X、Y、Z處于同一周期；X的核外電子數(shù)等于Y的最高能級電子數(shù)，且等于Z的最外層電子數(shù)。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：B．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：C．R、Z、Y三種元素形成的化合物中只含有共價鍵D．該化合物中Z提供電子對與X形成配位鍵4．（2025·甘肅白銀·二模）一種烈性炸藥的結(jié)構(gòu)式如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y、Z同周期，且基態(tài)Y原子核外電子有5種空間運動狀態(tài)。下列說法錯誤的是A．第一電離能：Y＞Z＞X B．X、Y形成的化合物中可能含有非極性鍵C．最高正化合價：Z＞Y＞X D．該炸藥分子中除W外，其他原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)5．（2025·陜西安康·模擬預(yù)測）X、Y、Z、W、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X元素的一種核素無中子，基態(tài)Y元素原子的最高能級電子數(shù)是最低能級電子數(shù)的2倍，W是地殼中含量最多的金屬元素；Q元素的最高正化合價和最低負化合價之和等于6.下列說法一定正確的是A．原子半徑： B．的單質(zhì)不一定能與水發(fā)生反應(yīng)C．的第一電離能小于同周期相鄰元素 D．的含氧酸為強酸6．（2025·河南信陽·二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素a-f在表中的位置，用化學用語回答下列問題：(1)b、c、d、e四種元素的簡單離子半徑最小的是(寫離子符號)。(2)元素Cs在周期表中的位置是，預(yù)測堿性CsOH(填寫“強于”或“弱于”)。(3)元素Se在周期表中的位置如上方周期表所示，預(yù)測Se的最低負化合價為，室溫下向固體表面吹入，得到兩種單質(zhì)和，該反應(yīng)的化學方程式為。(4)某同學利用下圖裝置探究b、c、f的非金屬性大小，試劑X是(填試劑名稱)。若要探究Cl、C、Si的非金屬性大小，則需將硝酸換成(填化學式)。(5)Fe的含氧酸鹽是一種新型凈水劑，為紫色固體，微溶于KOH溶液；在堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生，用鹽酸酸化有產(chǎn)生。制備方法是：在堿性條件下向Fe的一種氫氧化物懸濁液中通入。對比制備和上述產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)得出相關(guān)物質(zhì)氧化性強弱相反，由此可得出相關(guān)結(jié)論：。下列說法正確的是(填標號)。A．是一種較為清潔的凈水劑，其凈水原理與明礬相同B．制備過程中可以增大KOH的濃度，以提高產(chǎn)率，利用了平衡移動原理C．高錳酸鉀稀溶液和堿性溶液都是淺紫色，二者可以通過用硫酸酸化鑒別(6)Cu的常見價態(tài)有+1和+2價，已知：①CuSCN是難溶于水的白色固體；②的化學性質(zhì)與相似；③。與反應(yīng)的離子方程式為。題型06電離能、電負性1．（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測）第三周期四種原子序數(shù)遞增的相鄰元素T、W、P、Q對應(yīng)氧化物的化學鍵中離子鍵的百分數(shù)、晶體熔點如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．基態(tài)原子的第一電離能：Q>W>P>TB．工業(yè)上冶煉T、W、P的單質(zhì)所使用的方法相同C．W氧化物的化學鍵中離子鍵百分比接近50%，一般被認為是混合晶體D．熔化上述四種氧化物克服的作用力不同2．（2025·甘肅白銀·模擬預(yù)測）某種鎂鹽具有良好的電化學性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期主族元素，同周期，分子含有大鍵，原子的價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．是強酸 B．第一電離能：C．是含有非極性鍵的共價化合物 D．可形成分子晶體3．（2025·浙江·一模）下列實例與解釋不符的是A．的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子，故用替代填充氣球更安全B．電負性：，故酸性：C．石蠟油的分子間作用力比水的小，故石蠟油的流動性比水的差D．比的半徑大，故晶體中的配位數(shù)為8，而晶體中的配位數(shù)為64．（2025·吉林延邊·模擬預(yù)測）正丙基三乙氧基硅烷(乙)是一種有機合成的添加劑。乙可由正丙基三氯硅烷(甲)合成，結(jié)構(gòu)簡式及反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．甲中Si元素為+4價B．甲中各元素的電負性：C．乙中部分元素的第一電離能：D．乙中、、的價層電子對數(shù)均為45．（2025·遼寧本溪·模擬預(yù)測）在銅轉(zhuǎn)運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的與鳥嘌呤作用進而破壞DNA的結(jié)構(gòu)，阻止癌細胞增殖，過程如圖所示。其中鳥嘌呤為扁平結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．鳥嘌呤和中N原子的雜化方式完全相同B．在中，配體與鉑的結(jié)合能力C．鳥嘌呤中的原子電負性：D．(C)結(jié)構(gòu)中化學鍵包括：共價鍵、配位鍵、氫鍵6．（2025·山東·三模）鐵的化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鐵在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比鐵多的元素是(填元素符號)。(2)某鐵、銅、氧組成的復(fù)合催化劑晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(A、B分別為晶胞的的結(jié)構(gòu)，在晶胞中交替排列)，銅在晶胞中的位置為體內(nèi)、頂角和，其化學式為。(3)血紅素(結(jié)構(gòu)如圖)是鐵卟啉化合物，是血紅蛋白的輔基，也是肌紅蛋白、細胞色素、過氧化物酶等的輔基。①分子中，碳、氮、氧的第一電離能由大到小的順序為。②分子中氮元素形成的五元環(huán)均存在對應(yīng)的大π鍵(所有原子共平面)，則N原子軌道雜化方式為。(4)氯化鐵的熔點為282℃、氧化鐵的熔點為1565℃，二者差別很大，可能的原因是。1．（2025·河南南陽·模擬預(yù)測）某離子液體結(jié)構(gòu)中，、、、、和是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)原子和原子最外層均有兩個單電子，、、和質(zhì)子數(shù)均為奇數(shù)且和為22，下列說法正確的是A．第一電離能：B．、、可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物C．該陰離子含有共價鍵、配位鍵D．該物質(zhì)的熔點高于2．（2025·重慶江津·模擬預(yù)測）某離子凝膠的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知：W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，W、Y、Q原子基態(tài)均有2個單電子。下列說法錯誤的是A．最高正化合價： B．常見單質(zhì)的沸點：C．氫化物的沸點： D．非金屬性：3．（2025·河北石家莊·模擬預(yù)測）Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y同周期，X、Y原子序數(shù)之和等于Z原子序數(shù)，五種元素可合成某種藥物合成中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A．W的氫化物的沸點一定低于X的氫化物的沸點B．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C．Z位于元素周期表第三周期ⅣA族D．Q與W、X、Z均能形成18電子的微粒4．（2025·貴州·模擬預(yù)測）RTECS編號為YU2800000的物質(zhì)可用于鉍、銻、銠、硒、鉛、碲、亞硝酸鹽等的測定，其分子結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，且僅X、Y位于同一周期；Z原子的核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，下列說法正確的是A．元素Z的含氧酸均是強酸 B．最簡單氫化物的鍵角：X＞Y＞ZC．X、Z元素形成的單質(zhì)晶體類型相同 D．W、Y、Z三種元素組成的化合物一定不含離子鍵5．（2025·河北衡水·模擬預(yù)測）W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，其中基態(tài)X、Y、Z原子中能量最高的電子均位于2p能級，M核外電子共有29種運動狀態(tài)，這五種元素可形成結(jié)構(gòu)式如圖所示的陰離子。下列說法正確的是A．基態(tài)M原子的價層電子排布式為B．電負性：Z＞Y＞X＞W(wǎng)＞MC．該陰離子中σ鍵與π鍵的比值為16:3D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：6．（2025·河南·模擬預(yù)測）我國科學家最近研究出一種無機鹽，其具有高效的細胞內(nèi)亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，的第一電離能大于左右相鄰元素，基態(tài)原子中、能級上電子總數(shù)相等。目前，公認含的物質(zhì)種類最多。在質(zhì)譜圖中，a是的信號，的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4.下列敘述錯誤的是A．原子半徑：B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：C．含鍵D．工業(yè)上采用電解法冶煉的單質(zhì)7．（2025·山東濰坊·模擬預(yù)測）化合物常應(yīng)用于各種調(diào)味香精中，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素且分屬三個不同周期，、的基態(tài)原子價層電子都有2個未成對電子。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．原子半徑：B．與能形成多種化合物C．的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸D．試管壁殘留的單質(zhì)可以用清洗去除8．（2025·貴州·模擬預(yù)測）化合物D-青霉胺能排出銅，以治療或控制Wilson氏病癥。青霉胺的分子式為X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，5種元素位于三個周期中，基態(tài)X原子中