/專題04氧化還原反應的基本概念和規(guī)律目錄TOC\o"1-3"\h\u一、考情探究 21.高考真題考點分布 22.命題規(guī)律及備考策略 2二、培優(yōu)講練 3考點01氧化還原反應概念及其表示方法 3考向01考查氧化還原反應的判斷 7考向02考查氧化還原反應基本概念 7考向03考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 7考向04考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 7考點02氧化劑還原劑 9考向01考查氧化劑、還原劑等的概念 12考向02考查氧化性、還原性強弱比較 12考向03考查判斷氧化還原反應是否發(fā)生 13考點03氧化還原反應的基本規(guī)律及應用 14考向01考查氧化還原價態(tài)規(guī)律及其應用 16考向02考查氧化還原先后規(guī)律及應用 17考向03考查氧化還原反應在生成、生活中的應用 18三、好題沖關 19基礎過關 19題型01氧化還原反應的基本概念 19題型02氧化性、還原性強弱比較 22題型03氧化還原反應的規(guī)律 25能力提升 28真題感知 33

1.高考真題考點分布考點內(nèi)容考點分布氧化還原反應基本概念2025重慶卷，2025北京卷，2025云南卷，2025山東卷，2024山東卷，2024福建卷，2023浙江卷，2023全國乙卷氧化還原反應的概念判斷2025江西卷，2025湖南卷，2025北京卷，2025安徽卷，2025山東卷，2024北京卷，2024浙江卷，2024湖南卷，2023福建卷，2023天津卷，2023重慶卷，2023湖北卷，常見氧化劑和還原劑2024湖南卷氧化性、還原性強弱的比較2025全國卷，2025浙江卷，2025陜晉青寧卷，2025山東卷，2024福建卷，2024江西卷，2024北京卷，2024甘肅卷，2024浙江卷，2024江蘇卷，2023福建卷氧化還原反應的規(guī)律2025浙江卷，2025云南卷，2025陜晉青寧卷，2025黑吉蒙遼卷，2024浙江卷，2024全國甲卷，2023浙江卷，2023湖南卷氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用2025重慶卷，2025北京卷，2025山東卷，2024甘肅卷，2024海南卷，2024湖北卷，2024河北卷，2024浙江卷，2024遼寧卷，2023浙江卷，2023遼寧卷，2023全國甲卷2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】1、這一考點的試題多以判斷是否涉及氧化還原反應、分析物質(zhì)性質(zhì)等為主。例如，判斷聯(lián)合制堿法、侯德榜制堿法等化學史上重要成果是否涉及氧化還原反應，或分析中國書畫制作、古代化學工藝中哪些過程涉及氧化還原反應，主要考查學生對氧化還原反應特征（元素化合價變化）的理解與應用能力。2、試題圍繞氧化還原反應中氧化劑、還原劑的判斷，以及電子轉(zhuǎn)移情況、物質(zhì)的量之比等展開。如判斷汽車尾氣處理反應中各物質(zhì)的角色、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，或分析反應中既是氧化劑又是還原劑的物質(zhì)、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比等，重點考查學生對氧化還原反應本質(zhì)（電子轉(zhuǎn)移）的理解以及相關計算能力?！緜淇疾呗浴?．了解氧化還原反應的基本概念。2．了解氧化還原反應的本質(zhì)，知道常見的氧化劑和還原劑。3．理解氧化還原反應的基本規(guī)律，了解氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中的應用?！久}預測】預測本講內(nèi)容在高考命題中可能涉及以下方面：①以STSE或元素化合物為載體，考查氧化還原反應的概念理解、定量計算。②以綜合實驗或化工流程為載體，考查氧化還原反應的配平及計算等?？键c01氧化還原反應概念及其表示方法氧化還原反應概念的五個誤區(qū)(1)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素被還原，也被氧化。因為元素處于化合態(tài)時，其化合價可能為，也可能為。若元素由變?yōu)?價，則其被氧化，若元素由變?yōu)?價，則其被還原。(2)在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)只作氧化劑，大部分非金屬單質(zhì)往往既具有性又具有性，只是以性為主。如在反應Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表現(xiàn)性又表現(xiàn)性。(3)物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于元素原子程度，與無關。(4)氧化還原反應中的反應物不一定都是劑或劑，有的反應物可能氧化劑還原劑。如Cl2＋H2OHCl＋HClO，H2O氧化劑，還原劑。(5)在氧化還原反應中，一種元素被氧化，有另一種元素被還原，也可能是既被氧化又被還原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧元素一部分化合價升高，一部分化合價降低。2．認識氧化還原反應(1)從得失氧的角度認識氧化還原反應從得失氧的角度分析以下反應，完成下表。2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫))2Cu＋CO2↑；Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2物質(zhì)反應物發(fā)生的反應(氧化反應或還原反應)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)結論：在化學反應中，一種物質(zhì)得到氧發(fā)生，必然有一種物質(zhì)失去氧發(fā)生，氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的，稱為氧化還原反應。(2)從元素化合價升降的角度認識氧化還原反應①對于有氧元素參加的反應2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高溫),\s\do10())2Cu＋CO2↑。a、銅元素化合價，CuO發(fā)生反應。b、碳元素化合價，C發(fā)生反應。②對于無氧元素參加的反應Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu。a、銅元素化合價，CuSO4發(fā)生反應。b、鐵元素化合價，F(xiàn)e發(fā)生反應。結論：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是反應；物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是反應；凡是有元素的反應，都是氧化還原反應。(3)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應①在2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up10(△),\s\do10())2NaCl的反應過程中：a、Naeq\o(→,\s\up10(失去1×e－))Na＋；鈉元素的化合價由0價升高為＋1價，Na發(fā)生反應，被氧化。b、Cleq\o(→,\s\up10(得到1×e－))Cl－；氯元素的化合價由0價降低為－1價，Cl2發(fā)生反應，被還原。c、在這個反應中，發(fā)生了電子的，化合價在反應前后發(fā)生變化，發(fā)生了氧化還原反應，②在H2＋Cl2eq\o(=,\s\up10(點燃),\s\do10())2HCl的反應過程中：a、氫原子和氯原子都不易失去電子，都可1個電子形成穩(wěn)定結構，二者只能形成共用電子對，使雙方最外電子層都達到穩(wěn)定結構。b、共用電子對于吸引力稍強的氯原子，氯元素的化合價由價降低為價，被，氯氣發(fā)生了反應。c、共用電子對于吸引力稍弱的氫原子，氫元素的化合價由價升高到價，被，氫氣發(fā)生了反應。d、在這個反應中，發(fā)生了共用電子對的，化合價在反應前后發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應：即結論：凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。元素的原子失去電子(或電子對偏離)物質(zhì)發(fā)生反應，物質(zhì)被；元素的原子得到電子(或電子對偏向)物質(zhì)發(fā)生反應，物質(zhì)被。(4)氧化還原反應的特征與本質(zhì)①特征：反應前后元素化合價有。②本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移，包括與。③關系：單個原子的化合價升降數(shù)＝單個原子的電子轉(zhuǎn)移數(shù)。【易錯提醒】氧化還原反應的概念可以通過“升失氧，降得還”記憶：反應物所含元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，對應產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；反應物所含元素化合價降低，得到電子、發(fā)生還原反應，對應產(chǎn)物為還原產(chǎn)物。3．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【易錯提醒】四種基本反應類型不能包含所有的化學反應，如反應Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up10(高溫))2Fe＋3CO2不屬于四種基本反應類型中的任何一種，但它有元素化合價的升降，屬于氧化還原反應。有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(3O2eq\o(=,\s\up7(放電))2O3)不屬于氧化還原反應。有單質(zhì)參與的化合反應是氧化還原反應。有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。所有的置換反應都是氧化還原反應。所有的復分解反應都不是氧化還原反應。（7）有單質(zhì)參加或生成的化學反應，不一定是氧化還原反應，如3O2eq\o(=====,\s\up11(放電),\s\do4())2O3。4．雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)含義表示的是反應前后由反應物轉(zhuǎn)化為生成物時的電子轉(zhuǎn)移情況。例如：Fe2O3＋3H2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3H2O(2)基本步驟①標價態(tài)：寫出元素的化合價。②連雙線：連接反應前后元素的不同價態(tài)的原子。③注得失：元素化合價升高的標出“”，元素化合價降低的標出“”。④算數(shù)目：按照原子個數(shù)計算電子的數(shù)目。(3)注意事項①箭頭、箭尾對應變化的同種元素。②標出“得到”或“失去”電子的。③被氧化物質(zhì)失去電子的總數(shù)與被還原物質(zhì)得到電子的總數(shù)?！疽族e提醒】(1)箭頭指向反應前后有元素化合價變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。(2)箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(3)失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。5．單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)標價(2)畫箭頭(由原子指向原子)(3)算數(shù)目(線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的，不標“”“”字樣)，如銅和稀硝酸反應：【易錯提醒】(1)箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。(2)不標“得到”或“失去”，只標明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。(3)線橋只出現(xiàn)在反應物中。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1．所有的置換反應都是氧化還原反應()2．所有的復分解反應都是氧化還原反應()3．有單質(zhì)參加或生成的化學反應，一定是氧化還原反應()4．氧化還原反應中的反應物不一定都是氧化劑或還原劑，有的反應物可能既不是氧化劑也不是還原劑()5．在氧化還原反應中，一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，也可能是同一元素既被氧化又被還原()6．物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱取決于元素原子得失電子的難易程度，與得失電子數(shù)目的多少無關。()考向01考查氧化還原反應的判斷【例1】（2025·山東聊城·二模）化學與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．利用鋁熱劑焊接鋼軌 B．水果罐頭中添加維生素C防變質(zhì)C．利用油脂皂化生產(chǎn)肥皂 D．地下鋼鐵輸水管用導線連接鎂塊防腐蝕【思維建?！颗袛嘌趸€原反應的依據(jù)：判斷是否發(fā)生氧化還原反應的依據(jù)主要是看反應時各元素的化合價有無發(fā)生變化?？枷?2考查氧化還原反應基本概念【例2】（2025·河北衡水·二模）含硫的物質(zhì)種類繁多，在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是A．硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后不能恢復至原色C．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥所有氣體D．常溫下，鋁片能與所有的酸和所有的堿發(fā)生氧化還原反應【思維建?！拷鉀Q氧化還原反應概念的一般思路：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況?？枷?3考查氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法【例3】（2025·遼寧沈陽·一模）下列化學反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A． B．C． D．【思維建模】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷方法：關鍵是明確反應中元素化合價的變化,找出氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量,以及1mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1mol還原劑失電子的物質(zhì)的量?？枷?4考查氧化還原反應與四種基本反應類型的關系【例4】（2025·廣東·一模）下列說法不正確的是A．鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應 B．復分解反應都不是氧化還原反應C．燃燒都是放熱反應，也都是氧化還原反應 D．分解反應都是氧化還原反應【思維建?！繘]有單質(zhì)生成的分解反應，有可能是氧化還原反應。如：2FeSO4eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe2O3＋SO2↑＋SO3【對點1】（2025·山東濟南·模擬預測）化學與中華古文化密切相關，下列敘述不涉及氧化還原反應的是A．人生請治田，種秫多釀酒B．石穴之中，所滴皆為鐘乳C．得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根D．錫中雜鉛太多，人醋淬八九度，鉛盡化灰而去【對點2】（2025·寧夏石嘴山·一模）下列反應事實不屬于氧化還原反應的是A．向溶液中加入溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B．向溶液中通入，在空氣中放置一段時間后，產(chǎn)生白色沉淀C．向新制的中加入乙醛溶液，加熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D．向飽和的溶液中通入過量的，析出晶體【對點3】（2025·青海海南·一模）下列化學用語錯誤的是A．乙炔的球棍模型：B．鹵素單質(zhì)中共價鍵的形成過程：C．用雙線橋表示鈉和氯氣生成氯化鈉轉(zhuǎn)移電子的過程：D．苯乙烯合成聚苯乙烯：【對點4】（2025·四川成都·調(diào)研）“價類二維圖”從元素化合價和物質(zhì)類別兩個維度認識元素及其化合物。如圖是碳元素的“價類二維圖”，下列說法正確的是A．甲可以是石墨、C60或碳納米管B．丙→乙的過程是氧化反應C．戊→丁、丁→丙都是通過分解反應實現(xiàn)的D．加熱丁和紫色石蕊的混合液，溶液顏色最終為紅色考點02氧化劑還原劑1．氧化劑和還原劑（1）概念氧化劑：在反應時，所含元素的化合價，即電子(或電子對偏)的物質(zhì)。還原劑：在反應時，所含元素的化合價，即電子(或電子對偏)的物質(zhì)。（2）實例在反應中，電子從劑轉(zhuǎn)移到劑。例如Cl2+2Na2NaCl反應中，氧化劑是，還原劑是。（3）圖示（4）模型：2．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑發(fā)生反應后的生成物，即化合價的元素的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑發(fā)生反應后的生成物，即化合價的元素的產(chǎn)物。記憶口訣氧→得→降→還→還→還還→失→升→氧→氧→氧即：氧化劑→得到電子→所含元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應→得到還原產(chǎn)物；還原劑→失去電子→所含元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應→得到氧化產(chǎn)物。3．氧化性和還原性氧化性：即電子的能力；在氧化還原反應中，氧化劑具有性。還原性：即電子的能力；在氧化還原反應中，還原劑具有性。4．氧化性、還原性和元素化合價之間的關系5．常見的氧化劑和還原劑物質(zhì)種類常見物質(zhì)氧化劑部分非金屬單質(zhì)、Cl2等含有高價態(tài)元素的化合物濃、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等某些金屬活動性較弱的元素對應的高價態(tài)離子、Ag＋、Pb4＋、等過氧化物Na2O2、H2O2等還原劑活潑的金屬單質(zhì)Al、等某些非金屬單質(zhì)C、等非金屬陰離子和氫化物Cl－、Br－、I－、、HI、NH3、等含有較低價態(tài)元素的化合物、、H2SO3、Na2SO3、FeSO4等【易錯提醒】(1)在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)。例如，在反應Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。(2)某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，不一定被還原，因為元素處于化合態(tài)時，其化合價可能為正值，也可能為負值。如在反應2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。6．氧化性、還原性強弱的比較方法（1）依據(jù)氧化還原反應方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。（2）依據(jù)反應條件及反應的劇烈程度判斷當不同的氧化劑(或還原劑)與同一還原劑(或氧化劑)反應時，反應越進行，則對應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越，反之越。如：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2Cl2＋2H2O氧化性：KMnO4MnO2O22Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑還原性：Na>Mg（3）依據(jù)被氧化還原的程度判斷相同條件下：①不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)的其氧化性。例如：Fe＋SFeS，2Fe＋3Cl22FeCl3，可以得出氧化性：Cl2S②不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)的其還原性。例如：eq\b\lc\\rc\](\a\vs4\al\co1(Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋,3Zn＋2Fe3＋=3Zn2＋＋2Fe))→eq\x(\a\al(還原性,Zn>Cu))（4）依據(jù)“三表”判斷①根據(jù)元素周期表判斷②根據(jù)金屬活動順序表③根據(jù)非金屬活動性順序表判斷eq\o(,\s\up7(F2Cl2O2Br2I2S),\s\do7(得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱))eq\o(,\s\up7(F－Cl－Br－I－S2－),\s\do7(失電子能力逐漸增強，還原性逐漸增強))（5）依據(jù)“兩池”判斷①原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構成原電池的兩極，其還原性：負極正極。②電解池：用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子的性較強，在陽極先放電的陰離子的性較強。（6）依據(jù)“三度”判斷(“三度”即：濃度、溫度、酸堿度)①濃度：同一種物質(zhì)濃度越，氧化性(或還原性)越。如氧化性：濃H2SO4稀H2SO4，濃HNO3稀HNO3；還原性：濃鹽酸稀鹽酸。②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越其氧化性(或還原性)越強。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性。③酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(或還原性)越強。如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的而增強。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、在一個氧化還原反應中，氧化劑和還原劑同時存在，它們可以是不同的物質(zhì)，也可以是同一物質(zhì)()2、某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，一定被還原()考向01考查氧化劑、還原劑等的概念【例1】（2025·山東青島·二模）物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列對應關系正確的是A．高錳酸鉀用于皮膚的抗菌消毒，利用了的強氧化性B．碳酸氫鈉用于糕點烘焙的膨松劑，利用了的堿性C．氯化鐵溶液用于傷口止血，利用了膠體聚沉的性質(zhì)D．二氧化硫用于食品的防腐，利用了的漂白性【思維建?！?1)具有氧化性的物質(zhì)不一定是氧化劑，具有還原性的物質(zhì)不一定是還原劑，應視具體反應而定。(2)對同一元素而言，一般價態(tài)越高，氧化性越強，如Fe3＋>Fe2＋>Fe?？枷?2考查氧化性、還原性強弱比較【例2】（2025·遼寧沈陽·一模）下列實驗中，能達到相應實驗目的的是A．比較Fe2+、I-的還原性強弱B．吸收多余的HCl氣體C．證明乙炔可使溴水褪色D．合成少量氨氣并檢驗氨氣的存在A．A B．B C．C D．D【思維建?！渴煊洺Ｓ玫难趸?、還原性強弱順序(1)氧化性：KMnO4>MnO2>Cl2>Br2>Fe3＋>I2(2)還原性：S2－>SOeq\o\al(2－,3)(SO2)>I－>Fe2＋>Br－>Cl－考向03考查判斷氧化還原反應是否發(fā)生【例3】（2025·山東青島·一模）加入可提高電池性能。該電池放電時某電極區(qū)域的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程如圖。下列說法錯誤的是A．該電極放電時發(fā)生還原反應B．“步驟3”的反應為：C．電路中每轉(zhuǎn)移，生成D．和是反應過程中的中間產(chǎn)物【對點1】（2025·吉林·二模）利用酸性溶液與的反應，可進行趣味的“碘鐘實驗”。以淀粉為指示劑，不停振蕩錐形瓶，反應原理：①；②。下列說法錯誤的是A．實驗現(xiàn)象：無色—藍色—無色—藍色重復出現(xiàn)B．反應①的氧化劑是C．依據(jù)類比思維：可用替代完成該實驗D．“碘鐘實驗”的總反應為【對點2】（2025·江西·模擬預測）某化學教師設計如圖一體化實驗裝置用于制備并探究的某些性質(zhì)，1、2、3、4為蘸有對應溶液的棉團。下列說法錯誤的是A．試劑x可選擇濃NaOH溶液B．飽和食鹽水用于吸收中的HCl，防止干擾實驗C．一段時間后，1和2處棉團均會褪色D．3處棉團變橙色、4處棉團變藍，說明氧化性：【對點3】（2025·四川達州·模擬預測）從高砷煙塵(主要成分為、和，其中中的均為價或價，、均為酸性氧化物)中回收制備砷酸鈉晶體的工藝流程如下，下列說法錯誤的是A．“堿浸”時，發(fā)生的反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為B．浸出液主要成分為、、NaOHC．浸出液“氧化”過程中反應為D．“氧化”時加熱溶液溫度不宜過高考點03氧化還原反應的基本規(guī)律及應用1．價態(tài)規(guī)律及其應用(1)高低規(guī)律①內(nèi)容：元素在物質(zhì)中所處的價態(tài)，決定該元素的氧化性或還原性，一般來說，元素處于時，只有氧化性(如KMnO4、HNO3等)；元素處于最低價態(tài)時，只有(如S2－、I－等)；元素處于時，既有氧化性又有還原性(如Fe2＋、SO2等)。②應用：預測物質(zhì)的和。(2)價態(tài)歸中規(guī)律①內(nèi)容：同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。②圖示表達如下：③應用：同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)的計算。(3)歧化反應規(guī)律①內(nèi)容：氧化還原反應中，有元素化合價升高，必然有元素化合價。歧化反應時，某元素的中間價態(tài)―→態(tài)＋低價態(tài)。②應用：判斷反應物和產(chǎn)物中同種元素價態(tài)的高低，計算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。2.守恒規(guī)律及其應用(1)規(guī)律氧化還原反應遵循以下三個守恒規(guī)律：①守恒：反應前后元素的種類和質(zhì)量不變。②守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應方程式的依據(jù)，也是有關氧化還原反應計算的依據(jù)。③(2)應用①直接計算參與氧化還原反應物質(zhì)間的數(shù)量關系。②配平氧化還原反應方程式。3.先后規(guī)律及其應用(1)規(guī)律①同時含有幾種還原劑時eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))將按照還原性由到的順序依次反應。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性Fe2＋>Br－，所以先與Cl2反應。②同時含有幾種氧化劑時eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))將按照氧化性由到的順序依次反應。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與反應，然后依次為Cu2＋、H＋。(2)應用eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(①可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應的先后順序,②判斷某氧化還原反應中物質(zhì)氧化性、還原性的相對強弱,③判斷某氧化還原反應能否正常進行))(3)常見的強弱順序氧化性：MnOeq\o\al(－,4)(H＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>I2>稀H2SO4>S，還原性：Mn2＋<Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2(SOeq\o\al(2－,3))<S2－。4.強弱規(guī)律及其應用(1)規(guī)律①物質(zhì)氧化性或還原性的強弱決定于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關。②根據(jù)氧化還原反應方程式進行判斷還原劑＋氧化劑=氧化產(chǎn)物＋還原產(chǎn)物(強還原性)(強氧化性)(弱氧化性)(弱還原性)還原性：還原劑還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。(2)應用①判斷有氧化性和還原性的物質(zhì)在一定條件下能否反應：以Zn為例，Zn可以與Fe2＋、Sn2＋、H＋、Cu2＋等發(fā)生置換反應，但不能與Mg2＋、Al3＋等反應。②同一氧化劑與多種還原劑混合時，的先被氧化。例如，已知還原性：I－>Fe2＋>Br－，當把氯氣通入FeBr2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化；把氯氣通入FeI2溶液時，氯氣的量不足時首先氧化。同一還原劑與多種氧化劑混合時，的先被還原。例如，在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以鐵粉先與反應，然后再依次與反應。請判斷下列說法的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)1、同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價態(tài)＋低價態(tài)―→中間價態(tài)，即“只靠攏，不交叉”“就近變價”。()2、同一氧化劑與多種還原劑混合時，還原性強的先被氧化()考向01考查氧化還原價態(tài)規(guī)律及其應用【例1】（2025·陜西寶雞·一模）氯及其化合物在生產(chǎn)生活中應用廣泛。圖示為氯元素的“價-類”二維圖，下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)和e反應可制備bB．c可用于自來水殺菌消毒C．d的水溶液在空氣中久置，溶液酸性減弱D．可用濃氨水檢測輸送b的管道是否發(fā)生泄漏【思維建模】1．價態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”，而不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應是注：不會出現(xiàn)⑤H2S和H2SO4反應中H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2．歧化反應規(guī)律思維模型“中間價→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應，如：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。例如，(1)判斷同種元素不同價態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應的可能性，如濃H2SO4與SO2不發(fā)生反應。(2)根據(jù)化合價判斷反應體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對于反應6HCl＋NaClO3=NaCl＋3Cl2↑＋3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HCl，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2?？枷?2考查氧化還原先后規(guī)律及應用【例2】（2025·安徽·二模）閱讀材料，某研究小組探究與的反應：①向鹽酸酸化的溶液中滴入少量溶液，有黑色沉淀生成，一段時間后黑色沉淀消失，出現(xiàn)乳白色渾濁物，同時產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體；②繼續(xù)滴加溶液至過量，再次出現(xiàn)黑色沉淀且不再消失。已知：、均為黑色沉淀。下列離子方程式書寫錯誤的是A．的水解：B．①中生成黑色沉淀的反應：C．①中黑色沉淀消失的反應：D．②中生成黑色沉淀的反應：【思維建?！垦趸€原反應應用解題方向(1)涉及“幾種元素被氧化(或還原)”或“誰先被氧化(或還原)”問題，用先后規(guī)律解答；(2)涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)或氧化劑(氧化產(chǎn)物)與還原劑(還原產(chǎn)物)比例問題，必然用守恒規(guī)律解答；(3)涉及能否發(fā)生某反應，一般屬于強弱規(guī)律，而判斷同種元素的不同價態(tài)的物質(zhì)之間反應的化合價變化問題，則要依據(jù)價態(tài)歸中規(guī)律?？枷?3考查氧化還原反應在生成、生活中的應用【例3】（2025·陜西咸陽·二模）明代《天工開物》記載“火法”冶煉鋅：“每爐甘石()十斤，裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅……冷定毀罐取出。每十耗去其二，即倭鉛也”。晉朝葛洪《抱樸子內(nèi)篇》記載濕法煉銅：“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是A．二者反應類型不同B．工業(yè)上可用冶煉鋅的方法來冶煉鎂C．“逐層”可使反應更充分，且增大反應速率D．“倭鉛”為鋅和鉛的混合物【對點1】（2025·河北邢臺·模擬預測）生物還原法是指微生物在缺氧或厭氧條件下，在電子供體的作用下將還原為更易被去除的，根據(jù)電子供體的不同可分為自養(yǎng)還原和異養(yǎng)還原。為去除水中銻(+5)酸鹽，某大學建立升流式硫自養(yǎng)固定床生物反應器，其反應機理如圖。下列說法正確的是A．在自養(yǎng)還原過程中，S接受電子作氧化劑B．歧化反應的離子方程式是C．反應的副產(chǎn)物是，只來源于歧化反應D．在生物反應器中可以實現(xiàn)S單質(zhì)的循環(huán)利用【對點2】（2025·遼寧·二模）在溶液中依次加入溶液、溶液、淀粉溶液和溶液，溶液顏色變化依次為①無色→紫紅色；②紫紅色→黃色；③黃色→藍色；④藍色→無色。已知每次加入的試劑均恰好反應完。下列有關敘述正確的是A．①中，的S顯價，具有強氧化性B．②中，氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量之比為C．③中，生成了，淀粉作指示劑D．④中，還原性：【對點3】（2025·遼寧鞍山·一模）《天工開物》介紹了鋅的冶煉方法：把爐甘石(ZnCO3)和煤炭餅裝入煉鋅罐(如圖所示)，泥封，“其底鋪薪，發(fā)火煅紅”，“冷定毀罐取出”。已知：鋅的熔點為419℃，沸點為907℃。下列說法錯誤的是A．反應區(qū)中，生成的氣體只有CO2B．冷凝區(qū)中，鋅由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)，理論上該區(qū)溫度控制在419~907℃C．“冷定”后取鋅的原因是防止Zn在較高的溫度下被氧化D．爐甘石煉鋅法中，氣體的生成有利于該還原過程的發(fā)生題型01氧化還原反應的基本概念1．（2025·河北衡水·二模）河北省工業(yè)資源豐富，下列資源轉(zhuǎn)化的主要過程不屬于氧化還原反應的是A．煤焦化制炭 B．鋁的冶煉 C．制玻璃 D．冶煉粗硅2．（2025·江西·模擬預測）N2O和CO為環(huán)境污染物，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．是該反應的中間產(chǎn)物B．反應Ⅰ為置換反應C．總反應方程式為N2O+CON2+CO2D．反應過程中Pt元素的化合價發(fā)生了變化3．（2025·青海西寧·模擬預測）下列化學用語表示錯誤的是A．乙基丁二烯分子的鍵線式：B．溴乙烷的空間填充模型：C．用雙線橋法表示轉(zhuǎn)化為反應的電子轉(zhuǎn)移情況：D．基態(tài)Cr原子的價電子軌道表示式：4．（2025·江西新余·二模）下列化學用語錯誤的是A．用雙線橋表示鈉和氯氣生成氯化鈉轉(zhuǎn)移電子的過程：B．固體HF中的鏈狀結構C．乙炔的球棍模型：D．苯乙烯合成聚苯乙烯：5．（2025·四川巴中·二模）下列應用與氧化還原反應無關的是A．食物變質(zhì)B．鐵粉暖貼用于取暖C．用飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體D．三元催化器處理機動車尾氣6．（2025·云南·模擬預測）皓礬(ZnSO4·7H2O)是一種無色晶體，主要用作收斂劑、防腐劑及顏料。工業(yè)上利用燒鋅渣(ZnO、FeO、Fe2O3等)制備皓礬的流程如圖所示。下列有關說法正確的是A．H2O2在“沉鐵”時體現(xiàn)還原性B．過濾時一定用到的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯、玻璃棒C．檢驗Fe(OH)3沉淀是否洗滌干凈所用的試劑可以為KSCN溶液D．“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥7．（2025·山西呂梁·三模）下列除標注出的物質(zhì)外，其余物質(zhì)均含有同一種元素，它們在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，Q為單質(zhì)。下列說法正確的是A．圖中涉及的反應均為非氧化還原反應B．T的溶液可用作木材防火劑C．純凈的Q可用于制作光導纖維D．M既能與溶液反應，又能與氫氟酸反應，所以M是兩性物質(zhì)8．（2025·安徽滁州·二模）某團隊合成了一種鐵摻雜二氧化鈦的新型催化劑，用于轉(zhuǎn)化S為單質(zhì)S，提出的催化歷程示意圖如下，是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．過程①和③均發(fā)生了非極性鍵的斷裂 B．使轉(zhuǎn)化成，恢復催化劑活性C．過程②和③均發(fā)生了氧化還原反應 D．每轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為題型02氧化性、還原性強弱比較1．（2025·湖北武漢·三模）為探究濃鹽酸的性質(zhì)，將其分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下。下列分析正確的是實驗現(xiàn)象①中無明顯現(xiàn)象②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀③中生成沉淀④中產(chǎn)生刺激性氣體A．①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸無強氧化性B．②中現(xiàn)象說明非金屬性：C．③中現(xiàn)象說明NaCl與鹽酸發(fā)生反應D．④中產(chǎn)生的刺激性氣體能使石蕊溶液褪色2．（2025·河南·三模）下列裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是A．圖①裝置驗證溶液中存在平衡：B．圖②裝置鑒別乙醇與甲醚C．圖③裝置探究鹵族元素氧化性強弱D．圖④裝置鑒別和溶液3．（2025·浙江·三模）工業(yè)上利用含鐵催化劑循環(huán)處理含的廢氣并回收碘，流程涉及以下反應①；②；③。根據(jù)上述反應，判斷下列說法正確的是A．氧化性由強到弱的順序為：B．反應①中，當有被還原時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．該流程中可循環(huán)利用，最終消耗了、和等D．在溶液中，與能大量共存4．（2025·湖南長沙·三模）含鈀催化劑可與其他催化劑協(xié)同催化乙烯氧化為乙醛的反應，該催化氧化反應經(jīng)歷如圖所示的5步（①→⑤），下列說法正確的是A．該過程中起催化作用的只有PdB．氧化性：C．該過程中存在極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成D．總反應為5．（2025·山西臨汾·一模）工業(yè)上制備高鐵酸鉀的一種工藝如下圖所示。下列敘述錯誤的是A．過量鐵屑在干燥氯氣中發(fā)生反應Ⅰ生成B．反應Ⅱ中溶液和可通過氯堿工業(yè)直接或間接制得C．該條件下，氧化性：D．生成的離子方程式為6．（2025·重慶·三模）下列實驗的操作、現(xiàn)象、結論均正確的是選項操作現(xiàn)象結論A在溶液中加入足量鐵粉鐵粉逐漸溶解，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色具有氧化性，F(xiàn)e具有還原性B將灼燒至紅熱的銅絲插入盛有乙醇的試管中銅絲表面恢復紅亮銅可作為乙醇和反應的催化劑C向粗鹽水中依次加入稍過量的、溶液溶液中產(chǎn)生白色沉淀粗鹽中的已被完全除去，得到純凈的食鹽水D向的溶液中加入KSCN溶液，再加入少量溶液溶液先呈紅色，加入KCl溶液后紅色變淺增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動A．A B．B C．C D．D7．（2025·江西鷹潭·三模）某興趣小組設計了從中提取的實驗方案，下列說法正確的是A．氧化性：B．按上述方案每回收，消耗掉C．反應①的離子方程式是D．可用鐵氰化鉀溶液檢驗溶液1中的金屬離子8．（2025·湖北武漢·一模）某研究小組設計實驗制備漂白粉并探究漂白粉的氧化性?！酒追鄣闹苽洹繉嶒炑b置如圖：(1)B中應加入的試劑名稱為。(2)C中使用多孔球泡的目的是。(3)C裝置常溫反應會生成副產(chǎn)物，該副反應的化學方程式為?！酒追垩趸缘奶骄俊繉嶒灧桨溉缦拢簩嶒?現(xiàn)象生成淺紅褐色沉淀X，溶液無氣體產(chǎn)生；靜置5h后變?yōu)闇\紫紅色溶液Y。(4)淺紅褐色沉淀X的主要成分化學式為。(5)為了探究實驗1中淺紫紅色溶液Y的成分，進行如下實驗操作：①通過“溶液變?yōu)榧t色”推斷棕黃色溶液含，則試劑Z為。②綜合分析，淺紫紅色溶液Y含有，則淺紫紅色溶液Y與稀硫酸反應的離子方程式為。(6)根據(jù)上述實驗可得出氧化性，而酸性環(huán)境下可將氧化成，由此你得出的結論是。題型03氧化還原反應的規(guī)律1．（2025·湖南長沙·三模）興趣小組設計以下實驗，探究氧化甲苯蒸氣(還原產(chǎn)物為)生成無污染氣體的效果。下列說法錯誤的是A．實驗開始時，應先通X氣體，再加熱酒精噴燈B．若n(甲苯)發(fā)生反應，則C．IV中出現(xiàn)渾濁可判斷甲苯被氧化D．裝置Ⅲ、Ⅳ互換順序仍可判斷甲苯是否被完全氧化2．（2025·江西·模擬預測）下列實驗涉及反應的離子方程式書寫正確的是A．將Na加入溶液中：B．將少量通入溶液中：C．用淀粉碘化鉀試紙和食醋證明食鹽中存在：D．將少量溶液加入稀鹽酸中：3．（2025·福建漳州·三模）設計實驗探究Cr(Ⅱ)、Cr(Ⅲ)、Cr(VI)的性質(zhì)，實驗步驟及觀察到的現(xiàn)象如下。已知：①溶液中存在平衡：。②易被空氣中的氧氣氧化。下列說法正確的是A．反應①“m溶液”是KOH溶液B．反應②為：C．反應③的還原劑是鋅，還原產(chǎn)物是ZnCl2D．反應④如圖操作，制取4．（2025·重慶·三模）Q為中學常見的非金屬單質(zhì)，其與M、N兩種酸的濃溶液反應生成A、B、C、D四種氧化物的關系如圖所示(反應條件略)。已知常溫下D為紅棕色氣體，C為溫室氣體，M的濃溶液露置在空氣中質(zhì)量增加、濃度降低。下列說法不正確的是A．A可用作食品添加劑 B．D可形成酸雨C．反應①、②中均體現(xiàn)了酸性和強氧化性 D．常溫下可用鐵質(zhì)容器盛裝或的濃溶液5．（2025·浙江·二模）火箭推進發(fā)生反應的化學方程式為：(偏二甲肼中C、N元素的化合價相等)。下列說法正確的是A．是還原劑B．被還原C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為D．完全反應，有個電子轉(zhuǎn)移6．（2025·吉林延邊·一模）向碘水、淀粉的混合液中加入溶液，藍色褪去。為探究褪色原因，實驗過程如圖。下列分析正確的是A．過程①中平衡正向移動，溶液中增大B．過程③中若用溶液代替NaCl，過程④中的現(xiàn)象仍為立即變藍C．過程④中氧化的微?？赡苁荄．綜合上述實驗現(xiàn)象，過程①中藍色褪去的原因是氧化了7．（2025·山東·三模）鍺作為一種技術材料，在光纖通信、國防科技等領域的應用日趨廣泛。工業(yè)上一種以冶鋅廢渣(主要為、、等氧化物)為原料制備鍺的流程如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)“溶浸”時要先把廢渣粉碎過篩，目的是，加入的作用是。(2)“沉鍺”后分離得到，該實驗操作所需的玻璃儀器有。(3)“氧化”時反應(氧化產(chǎn)物標準狀況下為氣態(tài))的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為。(4)選擇氫氣還原氧化鍺，而不是焦炭，原因可能是。寫出該步驟反應的化學方程式：。(5)若采用電解法制備，應在(填“陰極”或“陽極”)放電。8．（2025·云南曲靖·一模）錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。實驗室用如圖裝置制備無水，反應原理為有關信息如下表：化學式熔點232246沸點2260652114其他性質(zhì)銀白色固體，性質(zhì)與鐵相似無色晶體，易被氧化，易水解生成沉淀無色液體，遇水極易水解，產(chǎn)物之一是回答下列問題：(1)下列與實驗有關的圖標表示排風的是___________(填標號)。A． B． C． D．(2)A中盛放晶體的儀器名稱為，G燒杯中盛放的液體是，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為。(3)當觀察到裝置F液面上方時再點燃D處的酒精燈，待錫熔化后適當增大氯氣流量，繼續(xù)加熱，此時繼續(xù)加熱的目的是①加快氯氣與錫反應的速率；②。(4)和錫的反應產(chǎn)物有和，為防止產(chǎn)品中帶入過多的，可采取的措施是控制與氯氣的反應溫度在之間，并通入過量氯氣。(5)配制溶液時，先將晶體溶于較濃的鹽酸中，并加入少量粉、然后再加水稀釋到所需濃度，加入粉作用是(結合離子方程式回答)。(6)準確稱取產(chǎn)品11.90g，配成250mL溶液。移取該溶液20.00mL至錐形瓶中，加入淀粉溶液，用的碘標準溶液滴定至終點，消耗碘標準溶液體積為，則產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)為已知：，計算結果用含字母c、V的代數(shù)式表示)。1．（2025·四川成都·三模）制備并探究其性質(zhì)的裝置如圖。已知易被空氣氧化，為灰黃色難溶物。下列說法正確的是A．使①中生成時，要先滴加飽和食鹽水B．通入只是為了將氣體驅(qū)趕至試管中C．若②中有灰黃色難溶物生成，說明具有氧化性D．若③中有NO產(chǎn)生，可推測反應中被氧化2．（2025·甘肅白銀·三模）亞氯酸鈉()具有強氧化性，受熱易分解，可作漂白劑、食品消毒劑等，其一種制備流程如圖所示。下列說法正確的是A．反應①中也可用鹽酸作強酸性介質(zhì)B．采取“減壓蒸發(fā)”的主要目的是加快蒸發(fā)速率C．操作X為重結晶，操作中需用到玻璃棒、漏斗、酒精燈等D．的雙氧水理論上最多可制得3．（2025·吉林延邊·一模）某種銻礦主要成分為，含有少量CuO、PbO、等雜質(zhì)，以該礦石為原料制備Sb的工藝流程如圖。已知為兩性氧化物，SbOCl難溶于水。下列說法正確的是A．“濾渣I”中存在少量的SbOCl，可加入足量NaOH溶液使其轉(zhuǎn)化為回收B．“濾渣Ⅱ”的成分為PbSC．“除砷”時轉(zhuǎn)化為，此反應中氧化劑、還原劑物質(zhì)的量之比為D．惰性電極“電解”過程陰極上的反應可能為：4．（2025·貴州畢節(jié)·二模）科研團隊以雙氧水為氧化劑催化苯羥基化制苯酚，反應機理如下圖。下列說法錯誤的是A．反應過程中，釩基催化劑表現(xiàn)出氧化性和還原性B．隨著的加入，只形成單過氧釩物種C．反應過程中，V-O鍵裂解生成過氧釩自由基D．該過程的總反應式：5．（2025·甘肅白銀·模擬預測）砷鹽有用，但亦有毒。古蔡氏法檢查砷鹽的原理：金屬鋅與酸作用產(chǎn)生新生態(tài)的氫，新生態(tài)的氫與藥物中微量的砷鹽反應，生成具有揮發(fā)性的砷化氫氣體，砷化氫氣體遇溴化汞試紙產(chǎn)生黃色或棕色的砷斑，與一定量標準砷溶液在同樣條件下生成的砷斑比較，來判定藥物中砷鹽的含量。根據(jù)該原理，采用如圖裝置進行砷鹽檢測，下列說法正確的是A．在砷鹽轉(zhuǎn)化為砷化氫的過程中，鋅作催化劑B．KI、的作用是將五價砷轉(zhuǎn)化為三價砷，由此說明三價砷在鋅的作用下更易轉(zhuǎn)化為砷化氫C．若砷鹽中有硫化物雜質(zhì)，則生成的遇反應的離子方程式為D．在對照實驗中，待測液對應砷斑顏色深于標準溶液，說明待測液中砷含量較低6．（2025·遼寧·二模）碲、銻廣泛應用于光伏、半導體領域。從分銅液凈化渣[主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素