第頁(yè)蘇教版高二上學(xué)期化學(xué)（選擇性必修1）《3.3鹽類的水解》同步練習(xí)題及答案一、基礎(chǔ)鞏固練（聚焦概念理解與規(guī)范書寫，限時(shí)15分鐘）1.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法，正確的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)B.鹽類水解的結(jié)果一定使溶液呈酸性或堿性C.鹽類水解的本質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的HA+或D.所有鹽都能發(fā)生水解反應(yīng)2.按要求判斷下列鹽溶液的酸堿性（填“酸性”?“堿性”或“中性”），并寫出能發(fā)生水解的鹽的水解離子方程式：（1）NaCl溶液：________，________（填“能”或“不能”）水解，理由：________________；（2）NHA（3）NaA（4）AlA3.下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A.HCl（強(qiáng)酸，直接電離出HAB.NaHSOA4（電離出C.NHA4NOD.NaA2CO二、能力提升練（聚焦規(guī)律應(yīng)用與離子濃度比較，限時(shí)20分鐘）1.依據(jù)“越弱越水解”規(guī)律，判斷下列溶液的堿性強(qiáng)弱（填“>”?“<”或“=”）：（1）相同濃度的NaA2COA3溶液與NaHCOA3溶液：堿性：NaA2COA（2）相同濃度的CHA3COONa溶液與NaClO溶液：堿性：CHA32.常溫下，分析0.1?mol/（1）寫出溶液中存在的所有離子：________________；（2）離子濃度大小順序：________________；（3）寫出符合“電荷守恒”的等式：________________；（4）寫出符合“物料守恒”的等式（以NaA+和3.下列關(guān)于鹽類水解平衡移動(dòng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.加熱CHAB.向NHA4ClC.向AlClA3溶液中加入少量NaOH固體，先促進(jìn)AlA3+水解，后抑制（OHA?先與AlA3D.向NaA2COA3溶液中通入COA2氣體，水解程度增大（CO4.常溫下，將等濃度的CHA3COOH溶液與CHA.cB.c(CHA3COOH)>c(C.c(D.c(HA+)+c(三、情境應(yīng)用練（聚焦水解的實(shí)際應(yīng)用，限時(shí)15分鐘）1.實(shí)驗(yàn)室配制FeClA3溶液時(shí)，常將FeClA3固體先溶于稀鹽酸中，再加水稀釋至所需濃度，其目的是：________________（提示：FeA3+易水解，F(xiàn)e2.明礬（KAl(SOA4)A23.草木灰（主要成分為KA2COA3）不能與銨態(tài)氮肥（如NHA4Cl）混合施用，否則會(huì)降低肥效，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：________________（COA32?水解顯堿性：COA32??參考答案與解析一、基礎(chǔ)鞏固練1.C解析：A項(xiàng)，鹽類水解無(wú)元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽（如NaCl）不水解，溶液呈中性；D項(xiàng)，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不發(fā)生水解。2.（1）中性；不能；NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，電離出的NaA+和ClA?均不與水電離出的（2）酸性；NH（3）堿性；COA3（4）酸性；Al3.C解析：A、B項(xiàng)均因電離出HA+呈酸性，非水解；D項(xiàng)二、能力提升練1.（1）>；（2）<解析：“越弱越水解”指對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，其酸根離子水解程度越大，溶液堿性越強(qiáng)。2.（1）NaA+、COA32?（2）c（3）c（4）c3.C解析：向AlClA3溶液中加入少量NaOH，OHA?先與AlA3+結(jié)合生成Al(OH)A3，促進(jìn)4.C解析：混合液呈酸性，說(shuō)明C