2026屆河南平頂山市高三上化學(xué)期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為:CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應(yīng)物,測(cè)得平衡時(shí)混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是A．p1<p2B．該反應(yīng)的ΔH>0C．平衡常數(shù):K(A)=K(B)D．在C點(diǎn)時(shí),CO轉(zhuǎn)化率為75%2、下列圖象能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)（ΔH<0）的是()A． B．C． D．3、下列對(duì)化學(xué)用語的描述中，不正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式：B．磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．Bi和Bi互為同位素D．由Na和Cl形成NaCl的過程：4、下列說法中，正確的是（）A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B．冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定5、下列酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，下列有關(guān)敘述中正確的是①向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：2ClO-+CO2+H2O＝2HC1O+CO32-②向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成③向FeI2溶液中滴加少量氯水。反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-④衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO-+Cl-+2H+＝Cl2↑+H2OA．②④ B．①③ C．②③ D．①④6、在酸性條件下，黃鐵礦(FeS2)催化氧化的反應(yīng)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO+4H+，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2OB．反應(yīng)Ⅱ的氧化劑是Fe3+C．反應(yīng)Ш是非氧化還原反應(yīng)D．黃鐵礦催化氧化過程中：NO和Fe(NO)2+均作催化劑7、下列有關(guān)操作的說法不正確的是A．《本草經(jīng)集注》記載了鑒別硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，此處運(yùn)用了物質(zhì)升華的性質(zhì)B．《本草綱目》記載了燒酒的制作工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，此處用到的操作是蒸餾C．《肘后備急方》一書中有“青蒿一握，以水二升漬，絞其汁”，此處用到的操作是溶解D．唐詩有“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始得金”的詩句，此處用到的操作是過濾8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>Fe3+B向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸溶液變渾濁氯的非金屬性強(qiáng)于硅，故而鹽酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液體出現(xiàn)分層，上層有顏色下層接近無色溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中D將過量過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D9、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g10、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在Na2S溶液中滴加新制氯水，產(chǎn)生淺黃色沉淀非金屬性：C1>SBSO2氣體通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CC14，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+>I2D加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3呈堿性A．AB．BC．CD．D11、一定質(zhì)量銅和適量的濃硝酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到11.2L氣體（標(biāo)況），將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余。則反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量A．1.2mol B．1.1mol C．1.8mol D．1.6mol12、在一個(gè)密閉容器中，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板，將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時(shí)，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為（）A．1：1B．1：3C．2：1D．3：113、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。已知H2O2足量，下列說法正確的是（）A．正極的電極反應(yīng)式為2H＋+2e-=H2↑B．電池工作時(shí)，H＋通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3D．工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子14、可鑒別苯和甲苯的試劑是()A．新制氫氧化銅B．溴水C．酸性高錳酸鉀溶液D．銀氨溶液15、下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3B比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱將鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中C驗(yàn)證電解飽和食鹽水陽極有氯氣生成以鐵為電極電解飽和食鹽水，并將陽極生成的氣體通入淀粉—KI溶液D比較銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液A．A B．B C．C D．D16、下列寶石的主要成分為二氧化硅的是A．水晶B．琥珀C．剛玉D．珍珠二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無機(jī)產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團(tuán)的名稱是_____________________；C→F的反應(yīng)類型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請(qǐng)回答：（1）D的名稱為__________________。

（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號(hào)）。

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是__________（請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號(hào)）。

A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對(duì)分子量為32）和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有__________種。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。____________________合成路線流程圖例如下：19、硝酸是常見的無機(jī)強(qiáng)酸，是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室模擬硝酸的制備可用以下裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球，b、c為止水夾。(1)實(shí)驗(yàn)開始前，應(yīng)檢驗(yàn)裝置的氣密性，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法________________。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。裝置C中濃硫酸的作用是__________。(3)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間，待制備一定量硝酸后，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，該操作的目的是____________________。(4)若F裝置中所選用試劑為酸性KMnO4溶液，請(qǐng)寫出F裝置處理NO尾氣的離子方程式：_____________________。(5)欲使A中產(chǎn)生的氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為_______。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，取E中的溶液，加入幾滴酚酞溶液，用0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，發(fā)現(xiàn)加入過量標(biāo)準(zhǔn)液后仍無現(xiàn)象，試解釋沒有觀察到滴定終點(diǎn)的原因_________________。20、某實(shí)驗(yàn)小組研究KI和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡ?qū)嶒?yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紫色褪去，溶液變?yōu)樽攸S色紫色溶液迅速變?yōu)樽睾稚珣覞嵋?，然后沉淀消失，溶液變?yōu)樽攸S色資料：i.MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+。ii.酸性條件下氧化性:KMnO4＞KIO3＞I2。（1）實(shí)驗(yàn)1中溶液呈棕黃色，推測(cè)生成了________。（2）實(shí)驗(yàn)小組繼續(xù)對(duì)實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)中初始階段的產(chǎn)物成分進(jìn)行探究：①經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)II初始階段I—的氧化產(chǎn)物不是I2，則“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a”為________。②黑色固體是________。③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明在“紫色清液”中存在IO3-：________。④寫出生成IO3-的離子方程式：________。（3）探究實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)II中棕褐色沉淀消失的原因：________。（4）實(shí)驗(yàn)反思：KI和酸性KMnO4溶液反應(yīng)過程中，所得產(chǎn)物成分與________有關(guān)（寫出兩點(diǎn)即可）。21、將CO2轉(zhuǎn)化成C2H4可以變廢為寶、改善環(huán)境。以CO2、C2H6為原料合成C2H4涉及的主要反應(yīng)如下：Ⅰ．CO2(g)+C2H6(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)?H=+177kJ·mol-1(主反應(yīng))Ⅱ．C2H6(g)CH4(g)+H2(g)+C(s)?H=+9kJ·mol-1(副反應(yīng))(1)反應(yīng)I的反應(yīng)歷程可分為如下兩步：i．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)?H1=+136kJ·mol-1(反應(yīng)速率較快)ii．H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)?H2(反應(yīng)速率較慢)①?H2=______kJ·mol-1②相比于提高c(C2H6)，提高c(CO2)對(duì)反應(yīng)I速率影響更大，原因是______。(2)0.1MPa時(shí)向密閉容器中充入CO2和C2H6，溫度對(duì)催化劑K-Fe-Mn/Si-2性能的影響如圖所示：①工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)I選擇800℃，原因是______。②800℃時(shí)，不同的CO2和C2H6體積比對(duì)反應(yīng)影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：平衡時(shí)有機(jī)產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)CH4C2H415.0/15.07.792.320.0/10.06.493.624.0/6.04.595.5a.隨增大，CO2轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”或“減小”)。b.解釋對(duì)產(chǎn)物中C2H4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)影響的原因：______。(3)我國(guó)科學(xué)家使用電化學(xué)的方法(裝置如圖)用C2H6和CO2合成了C2H4。①N是電源的______極。②陽極電極反應(yīng)式是______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【分析】A．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H＜0；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算．【詳解】A．由300℃時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯(cuò)誤；B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯(cuò)誤；C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始120變化x2xx結(jié)束1-x2-2xx在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=x/(1-x＋2-2x+x)=0.5，解得x=0.75，故D正確；故選D。2、D【分析】對(duì)于可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低；反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，

A.由圖象可知，溫度升高，C%增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由圖象可知，溫度升高，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由圖象可知，壓強(qiáng)越大A%降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度A%降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際不相符，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖象可知，壓強(qiáng)越大A轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，圖象與實(shí)際相符，D項(xiàng)正確；

答案選D。3、B【詳解】A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)含有4條C-H鍵，結(jié)構(gòu)式為，故A正確；B.該圖中質(zhì)子數(shù)為15，核外電子數(shù)為18，為P3-的結(jié)構(gòu)示意圖，故B錯(cuò)誤；C.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的核素的互稱，Bi和Bi為Bi的同位素，故C正確；D.Na和Cl形成NaCl的過程N(yùn)a失去電子變?yōu)镹a+，Cl得到電子變?yōu)镃l-，圖示為，故D正確；故答案選：B。4、A【詳解】A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，正確；B.冰融化時(shí)，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤；C.分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高，但與共價(jià)鍵無關(guān)，錯(cuò)誤；D.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。5、A【詳解】試題分析：向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式為：ClO—+CO2+H2O＝HC1O+HCO3—，故①錯(cuò)誤；只能把I-氧化為碘單質(zhì)，上層中的液體含有溴離子，加入AgNO3溶液，有淡黃色溴化銀沉淀生成，故②正確；③向FeI2溶液中滴加少量氯水，氯氣氧化碘離子，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，故③錯(cuò)誤；衛(wèi)生間的潔廁靈不能跟84消毒液混用，其離子方程式為：ClO—+Cl—+2H+＝Cl2↑+H2O，故④正確。故選A考點(diǎn)：本題考查氧化還原反應(yīng)。6、D【分析】步驟I中，O2將Fe(NO)2+氧化為Fe3+，并釋放出NO；Ⅱ中Fe3+將FeS2氧化成，生成的Fe2+在Ⅲ中又與NO結(jié)合成Fe(NO)2+進(jìn)入下一個(gè)過程?？偡磻?yīng)為：2FeS2+7O2+2H2O═2Fe2++4SO42?+4H+，NO的量不變，作催化劑，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述圖示信息可以看出，反應(yīng)I中Fe(NO)2+與O2反應(yīng)生成NO和Fe3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該離子方程式為4Fe(NO)2++O2+4H+=4Fe3++4NO+2H2O，故A正確；B．反應(yīng)Ⅱ中硫元素的化合價(jià)升高，鐵元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+作氧化劑，故B正確；C．反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為Fe2++NO=Fe(NO)2+，所含元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．由圖可以看出，加入的NO參與反應(yīng)，又重新生成，前后沒有發(fā)生量的變化，所以在酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑，但Fe(NO)2+不是催化劑，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】分解成多步描述的反應(yīng)中，判斷催化劑的方法可以是：分析整個(gè)過程中，該物質(zhì)消耗的量和重新生成的量是否相等。7、A【詳解】A.鉀元素的焰色反應(yīng)為紫色，鈉元素的焰色為黃色，則硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)可通過焰色反應(yīng)來鑒別，運(yùn)用的是元素的焰色反應(yīng)，故A說法錯(cuò)誤；B.《本草綱目》中“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，酸壞之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸點(diǎn)不同，用蒸燒的方法分離，此法為蒸餾操作，故B說法正確；C.“以水二升漬”中的“漬”即為浸泡溶解，故C說法正確；D.詩句中的“淘”和“漉”的原理和過濾的原理相同，故D說法正確；答案選A。8、C【解析】A、Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸，會(huì)形成HNO3，因此溶液變?yōu)辄S色，有可能是HNO3氧化Fe2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物的水化物，不能比較氯和硅的非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向溴水中滴加苯，溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中，液體出現(xiàn)分層,上層有顏色下層按近無色，選項(xiàng)C正確；D、過氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍(lán)，最終會(huì)褪色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，涉及氧化還原、強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)等知識(shí)，根據(jù)氧化性強(qiáng)弱順序、酸的強(qiáng)弱等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是A、B，注意：酸性條件下硝酸根離子的強(qiáng)氧化性，為隱含條件，為易錯(cuò)點(diǎn)；利用酸性強(qiáng)弱來判斷元素非金屬性強(qiáng)弱時(shí)必須用其最高價(jià)氧化物的水化物，否則無法比較非金屬性強(qiáng)弱，只能說明酸的酸性強(qiáng)弱而已。9、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計(jì)算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m－16)g。答案選D。點(diǎn)睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點(diǎn)，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關(guān)聯(lián)起來，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過O—H2O—2H—2HCl關(guān)系求出。10、D【解析】Na2S溶液中滴加新制氯水，發(fā)生置換反應(yīng)生成S和氯化鈉，說明氯的非金屬比硫的強(qiáng)，A項(xiàng)正確；SO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成了硅酸膠狀沉淀，說明H2SO3>H2SiO3，B項(xiàng)正確；下層溶液顯紫紅色，有碘單質(zhì)生成，則KI和FeCl3溶液反應(yīng)生成碘單質(zhì)，由氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知，氧化性為Fe3+＞I2，C項(xiàng)正確；碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，而不是碳酸氫銨顯堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。點(diǎn)晴：有關(guān)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)是高考的熱點(diǎn)之一，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要注意用最少的藥品和最簡(jiǎn)單的方法；關(guān)于對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)，要在兩個(gè)方面考慮，一是方案是否可行，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；二是設(shè)計(jì)的方法進(jìn)行比較，那種方法更簡(jiǎn)便。化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是化學(xué)實(shí)驗(yàn)最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，并有助于提高觀察、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，所以，?duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅要認(rèn)真觀察，還應(yīng)掌握觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方法。11、C【詳解】收集到11.2L氣體（標(biāo)況），為0.5mol，將該氣體與0.325molO2混合溶于水，恰好無氣體剩余，說明生成的有一氧化氮和二氧化氮，反應(yīng)為：3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O，混合氣體在有氧氣的條件下被吸收：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，兩式可知NO為0.4mol，消耗硝酸為1.6mol。NO2為0.1mol，消耗硝酸為0.2mol，共消耗硝酸為1.8mol。C項(xiàng)正確12、D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮?dú)夂突旌蠚怏w的體積之比是4：1。28g氮?dú)馐?mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，設(shè)混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個(gè)數(shù)比為3：1，答案選D。13、D【分析】以氨硼烷(NH3?BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)NH3?BH3失電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.右側(cè)H2O2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，A錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，所以H+通過質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.NH3?BH3為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，所以電池工作時(shí)，兩個(gè)電極都不產(chǎn)生氣體，C錯(cuò)誤；D.未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，通入后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-=6H2O，假設(shè)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是6mol，則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g，右室質(zhì)量增加6g，兩極的質(zhì)量相差19g，理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子，工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子，D正確；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查了原電池原理，涉及電極的判斷、電極式的書寫、離子移動(dòng)方向等，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液分析。對(duì)于兩個(gè)電極溶液的質(zhì)量差，要根據(jù)反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，進(jìn)入電極溶液中物質(zhì)的質(zhì)量與從該區(qū)域中減少的質(zhì)量?jī)刹糠址治鲇?jì)算，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。14、C【解析】鑒別苯和甲苯要利用不同的性質(zhì)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象，甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，苯不能?！驹斀狻緼.新制氫氧化銅可與醛，羧酸反應(yīng)，不與苯和甲苯反應(yīng)，A錯(cuò)誤。B.苯和甲苯都能從溴水中萃取溴，溴水褪色，現(xiàn)象相同，B錯(cuò)誤。C.甲苯能被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，C正確。D.銀氨溶液，不與苯和甲苯反應(yīng)，D錯(cuò)誤。15、D【分析】A.氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)后，氫氧化鈉溶液過量，加入氯化鐵會(huì)產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不是沉淀的轉(zhuǎn)化。B.非金屬性比較需用最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比較，氯的最高價(jià)氧化物水化物是高氯酸。C.鐵做陽極，則陽極的氧化反應(yīng)為鐵氧化為亞鐵離子，不生成氣體。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，銅離子氧化性更強(qiáng)，先得電子生成銅，可通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察?！驹斀狻緼.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，加入氯化鐵一定產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，A錯(cuò)誤。B.鹽酸不是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤。C.鐵作陽極，鐵失去電子，不生成氯氣，C錯(cuò)誤。D.用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，根據(jù)放電順序可以判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，D正確。答案為D。【點(diǎn)睛】本題綜合考查了沉淀轉(zhuǎn)化、非金屬性比較、電解池相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。注意電解池陽極為較活潑金屬時(shí)，陽極金屬參與電化學(xué)反應(yīng)。16、A【解析】水晶的主要成分時(shí)二氧化硅；琥珀的主要成分為化石，含有的元素主要為C、H、O；剛玉的主要成分是氧化鋁；珍珠的主要成分時(shí)碳酸鈣。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因?yàn)楹幸粋€(gè)苯環(huán)，所以還含有一個(gè)醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個(gè)八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個(gè)八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)F為，官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為10；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是(5)同分異構(gòu)體種類判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。18、苯甲醛①⑤+NaOH+NaClBCDA4【解析】由反應(yīng)①可知，A為C2H5OH，②C2H5OH氧化為BCH3CHO，③可知C為，D為，B、D兩個(gè)醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應(yīng)，生成一種羥基，其中的官能團(tuán)為羥基、醛基，由F為可知E為。(1)由以上分析可知D為，名稱為苯甲醛，故答案為苯甲醛；(2)由官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化和反應(yīng)條件可知①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)，③為取代反應(yīng)，④為氧化反應(yīng)，⑤加成反應(yīng)，故答案為①⑤；(3)反應(yīng)③為氯代烴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，故答案為；(4)在實(shí)驗(yàn)室里鑒定分子中的氯元素時(shí)，應(yīng)先在堿性條件下加熱水解生成NaCl，然后加入硝酸酸化，最后加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)，故答案為BCDA；(5)E()的同分異構(gòu)體甲屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，則H為醇，相對(duì)分子量為32，則H為甲醇，則芳香酸G可能為苯乙酸、甲基苯甲酸(3種)，即G可能有4種結(jié)構(gòu)，甲醇不存在同分異構(gòu)體，因此甲可能有4種結(jié)構(gòu)，故答案為4；(6)以乙烯為原料制備CH3CH＝CHCHO需要增長(zhǎng)碳鏈，因此需要利用題干信息+，因此需要合成乙醛，可以有乙烯與水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，是有機(jī)化學(xué)常見題型。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，關(guān)鍵是判斷芳香酸G的結(jié)構(gòu)的種類。難點(diǎn)是(6)合成路線的設(shè)計(jì)，如果考慮到碳鏈增長(zhǎng)，需要利用題干信息，解題就比較順利了。19、將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O1:10硝酸將酚酞氧化【詳解】(1)檢驗(yàn)A~E裝置（不必考慮a）的氣密性方法是將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱；綜上所述，本題答案是：將E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中，打開b和c，微熱A中試管，最右側(cè)導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱冷卻至室溫，最右側(cè)導(dǎo)管有一段回流水柱(無“E中右側(cè)導(dǎo)管浸沒在水中”不得分，無“打開b和c”可給分)。(2)裝置A中為氯化銨固體與氫氧化鈣固體加熱反應(yīng)制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，會(huì)有氨氣剩余，因此裝置C中濃硫酸的作用是除水蒸氣和氨氣；綜上所述，本題答案是：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；除水蒸氣和氨氣。(3)氮的氧化物能夠與氧氣、水共同作用生成硝酸，停止加熱A和B中裝置，但仍要通過a鼓入一定量的空氣，可以提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，提高硝酸的產(chǎn)率；綜上所述，本題答案是：使氧氣與氮氧化物及水反應(yīng)成硝酸，提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率。(4)酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠把NO氧化為硝酸根離子，變?yōu)闊o害物質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O；綜上所述，本題答案是：5NO+4H++3MnO4-=3Mn2++5NO3-+2H2O。(5)氨氣中-3價(jià)氮被氧化到+5價(jià)，氧氣中0價(jià)氧被還原到-2價(jià)，設(shè)氨氣有xmol，氧氣有ymol，根據(jù)電子得失守恒可知：8x=4y，x:y=1:2，,空氣中氧氣大約占1/5體積，所以理論上氨氣與鼓入空氣的最佳比例為1:10；綜上所述，本題答案是：1:10。(6)硝酸具有氧化性，能夠?qū)⒎犹趸癁闊o色；綜上所述，本題答案是：硝酸將酚酞氧化?！军c(diǎn)睛】針對(duì)問題(5)，欲使氨氣盡可能轉(zhuǎn)化為硝酸，若是按照一般思路進(jìn)行計(jì)算，氨氣氧化為一氧化氮，一氧化氮與氧氣和水生成硝酸，或一氧化氮又氧化為二氧化氮，二氧化氮與氧氣和水反應(yīng)生成硝酸；既繁瑣又不容易得出結(jié)論；而抓住氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氨氣失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)，進(jìn)行計(jì)算簡(jiǎn)單、快捷、準(zhǔn)確。20、I2溶液分層，下層液體無色MnO2取少量“紫色清液”，逐滴加入Na2SO3溶液，振蕩，溶液紫色消失變成棕黃色時(shí)，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)說明存在IO3-2MnO4-+I-+2H+=2MnO2↓+IO3-+H2OMnO2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O試劑的相對(duì)用量（滴加順序）、溶液酸性強(qiáng)弱（其他答案合理給分）【分析】（1）實(shí)驗(yàn)1中碘化鉀過量，MnO4—在酸性條件下最終被還原為Mn2+，碘水呈棕