江蘇省淮安市盱眙縣2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是（）A．原子晶體中的相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合B．金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．BaO2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:12、某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為（）A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.933、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的個(gè)數(shù)是①實(shí)驗(yàn)I：振蕩后靜置，上層溶液顏色變淺②實(shí)驗(yàn)II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，溶液的顏色無(wú)變化③實(shí)驗(yàn)III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色④實(shí)驗(yàn)IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A．1 B．2 C．3 D．44、某反應(yīng)的△H＝+100kJ·mol-1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol-1 B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1 D．反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高5、下列過程與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．植物的光合作用B．鋼鐵生銹C．米飯變餿D．SO2使品紅溶液褪色6、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（）A．純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B．三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵C．由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D．元素A與形成的常見化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD7、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物為共價(jià)化合物B．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽(yáng)極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀8、2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，從而合成分子機(jī)器的三位科學(xué)家，合成新分子過程模擬如下：下列有關(guān)信息錯(cuò)誤的是A．圖中新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用B．利用此方式可以合成新分子，同時(shí)也可能創(chuàng)造一種全新“機(jī)械鍵”C．在創(chuàng)造新分子技術(shù)中，銅離子是唯一可以借助的金屬離子D．此技術(shù)可以“互鎖”合成分子，甚至成更復(fù)雜的分子9、下列關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強(qiáng)的是鋰②形成的離子中，氧化性最強(qiáng)的是鋰離子③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④Li的密度最?、菥膳c水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2⑥它們?cè)贠2中燃燒的產(chǎn)物都有M2O和M2O2兩種形式⑦粒子半徑：Rb＋>K＋>Na＋，Cs>Cs＋A．①②③④⑤ B．③④⑤⑥⑦ C．①②④⑥⑦ D．②③④⑤⑦10、巴黎圣母院是全人類的寶貴文化遺產(chǎn)。下列在傳承過程中遇到的問題與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是A石質(zhì)階梯被游客磨損B石質(zhì)雕像被酸雨腐蝕C銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色D木質(zhì)中軸塔在火災(zāi)中坍塌A．A B．B C．C D．D11、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A測(cè)定稀CH3COOH溶液物質(zhì)的量濃度選甲基橙做指示劑，標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定B鑒別CO2和SO2氣體將氣體分別通入硝酸鋇溶液中C比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱用pH計(jì)測(cè)定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，比較pH大小D比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果向兩支裝有2mL5%H2O2溶液的試管中分別滴加2滴0.1mol·L－1的FeCl3和CuSO4溶液A．A B．B C．C D．D12、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為8的氧原子：OB．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na2S的電子式：D．2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H202分解的氧化劑B．K2Fe04具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅D．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強(qiáng)漂白效果14、下列關(guān)于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）A．溶液中H2O電離出的c(OH-)=1.0×10-3mol?L—1B．加入少量CH3COONa固體后，溶液pH升高C．與等體積0.001mol/LNaOH溶液反應(yīng)，所得溶液呈中性D．與pH=3的硫酸溶液濃度相等15、硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B．水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示D．高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池16、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出）。下列說法不正確的是A．若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B．若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C．若B為FeCl3，則X一定是FeD．A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)．請(qǐng)回答：（1）B、C和的D元素符號(hào)分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號(hào)表示)為___________________（3）D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價(jià)氧化物的水化物來(lái)除去，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________.18、醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱為________，寫出D→E的化學(xué)方程式________。(3)E-F的反應(yīng)類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。(5)下列有關(guān)產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個(gè)C原子共平面D．合成路線中生成G的反應(yīng)為取代反應(yīng)(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無(wú)機(jī)試劑任選______________________。19、某同學(xué)對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.將光亮銅絲插入濃硫酸，加熱；Ⅱ.待產(chǎn)生黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；Ⅲ.冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用。查閱文獻(xiàn)：檢驗(yàn)微量Cu2+的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+。（1）該同學(xué)假設(shè)黑色沉淀是CuO。檢驗(yàn)過程如下：①將CuO放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。②將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。由該檢驗(yàn)過程所得結(jié)論是_______________。（2）再次假設(shè)，黑色沉淀是銅的硫化物。實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解

2.A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體

3.B試管中出現(xiàn)白色沉淀①現(xiàn)象2說明黑色沉淀具有______性。②能確認(rèn)黑色沉淀中含有S元素的現(xiàn)象是_________，相應(yīng)的離子方程式是_____________。③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。（3）以上實(shí)驗(yàn)說明，黑色沉淀中存在銅的硫化物。進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)后證明黑色沉淀是CuS與Cu2S的混合物。將黑色沉淀放入濃硫酸中加熱一段時(shí)間后，沉淀溶解，其中CuS溶解的化學(xué)方程式是_____________。20、某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由______；(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_______；(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是______，由此造成的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”)；(4)步驟②缺少的操作是_____；(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為___mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測(cè)定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫出解答過程)_______________21、汽車尾氣(用N2O表示)是空氣污染源之一?；卮鹣铝袉栴}：(1)用CO還原N2O的能量變化如圖甲所示，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。在相同溫度和壓強(qiáng)下，1molN2O和1molCO經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)溫度/℃催化劑N2O轉(zhuǎn)化率/%實(shí)驗(yàn)1400催化劑19.5400催化劑210.6實(shí)驗(yàn)2500催化劑112.3500催化劑213.5試分析在相同溫度時(shí)，催化劑2催化下N2O的轉(zhuǎn)化率更高的原因是________。(2)在容積均為1L的密閉容器A(起始500℃，恒溫)、B(起始500℃，絕熱)兩個(gè)容器中分別加入0.1molN2O、0.4molCO和相同催化劑。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A、B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。①B容器中N2O的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系是圖乙中的_____曲線。②要縮短b曲線對(duì)應(yīng)容器達(dá)到平衡的時(shí)間，但不改變N2O的平衡轉(zhuǎn)化率，在催化劑一定的情況下可采取的措施是________(答出1點(diǎn)即可)。③500℃該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______(用分?jǐn)?shù)表示)。④實(shí)驗(yàn)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率v正=k正·c(N2O)·c(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)，k正、k逆分別是正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，c為物質(zhì)的量濃度。計(jì)算M處的=_______(保留兩位小數(shù))。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A、構(gòu)成原子晶體的粒子為原子，相鄰的原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，A正確。B、金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，例如金屬汞常溫下為液體，而常溫下有些分子晶體如AlCl3、C60為固體，所以金屬晶體的熔點(diǎn)不一定都比分子晶體的熔點(diǎn)高，B錯(cuò)誤。C、元素F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，C錯(cuò)誤。D、BaO2中的O22–是一個(gè)整體，所以陰離子與陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1，D錯(cuò)誤。正確答案為A2、A【詳解】FexO中Fe的平均化合價(jià)為+，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2=0.01mol．則有：×(3-)×x=0.01mol，解得x=0.8，故選A?！军c(diǎn)晴】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒運(yùn)用。電子得失守恒法解題的一般思路是：首先找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物；其次找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))；最后根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。即n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))＝n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值(高價(jià)－低價(jià))。本題中注意平均化合價(jià)的應(yīng)用，根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。3、B【詳解】①溴和NaOH反應(yīng)生成NaBr和NaBrO、H2O，生成物無(wú)色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水小，所以液體分層，上層溶液顏色變淺，甚至?xí)優(yōu)闊o(wú)色，①正確；②濃硫酸和蔗糖反應(yīng)生成CO2和SO2氣體，SO2與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使溶液的紫色變淺甚至褪色，②錯(cuò)誤；③稀硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，NO易與空氣中O2反應(yīng)生成紅棕色NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3，同時(shí)產(chǎn)生NO氣體，故溶液中有氣泡產(chǎn)生，③錯(cuò)誤；④Fe(OH)3膠體能夠使光線發(fā)生散射而有一條光亮的通路，即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，④正確；綜上所述可知：四個(gè)實(shí)驗(yàn)正確的是①④，共2個(gè)，故合理選項(xiàng)是B。4、C【詳解】A．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能，故正反應(yīng)活化能大于100kJ·mol-1，A錯(cuò)誤；B．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，不知道正反應(yīng)的活化能，無(wú)法確定逆反應(yīng)的活化能，B錯(cuò)誤；C．△H=正反應(yīng)的活化能─逆反應(yīng)的活化能=+100kJ/mol，正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1，C正確；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.光合作用是植物利用太陽(yáng)的光能將空氣中的二氧化碳和土壤中的水轉(zhuǎn)化為糖和氧氣的過程，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，所以光合作用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵銹的主要成分是Fe2O3?xH2O，鋼鐵生銹過程中鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，所以鋼鐵生銹與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.米飯變餿是空氣中的氧氣與米飯發(fā)生了緩慢氧化的過程，是氧化還原反應(yīng)，所以米飯變餿與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2與有機(jī)色質(zhì)化合生成了無(wú)色物質(zhì)，溫度升高該無(wú)色物質(zhì)又分解生成SO2和原來(lái)的有機(jī)色質(zhì)，這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以SO2使品紅溶液褪色與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)正確；答案選D。6、B【分析】原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個(gè)質(zhì)子，則E原子有14個(gè)核外電子，即硅元素，據(jù)此來(lái)分析各選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以直接和作用得到，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項(xiàng)正確；答案選B。7、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序?yàn)锳l>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)正確。答案選D.8、C【解析】A.由圖2可以知道，銅離子將分子組合在一起，所以新月形分子和環(huán)狀分子“組合”在一起，銅離子起關(guān)鍵作用，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.由圖可以知道，在銅離子作用下，合成新分子，新分子中通過機(jī)械鍵互鎖而鏈接在一起，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.由題干信息可以知道，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子，故C錯(cuò)誤；

D.四個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成分子，多個(gè)環(huán)形分子“互鎖”可以合成更加復(fù)雜的分子，所以D選項(xiàng)是正確的。

故選C?！军c(diǎn)睛】本題以科學(xué)界的最新研究成果為知識(shí)背景，考查了學(xué)生的分析能力和閱讀、應(yīng)用信息的能力，注意把握題目中包含的信息，審題要細(xì)心，由題干信息可以知道，科學(xué)家借助某些金屬離子制造出復(fù)雜新分子，銅離子不是唯一可以借助的金屬離子。9、D【分析】Li、Na、K、Rb、Cs都是堿金屬元素，位于同一主族，位置從上到下，依據(jù)同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，密度呈增大趨勢(shì)，陽(yáng)離子半徑逐漸增大，結(jié)合元素周期律解析?！驹斀狻竣偻髯逶亟饘傩詮纳系较乱来卧鰪?qiáng)，所以金屬性最強(qiáng)的是銫，故錯(cuò)誤；②同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)，陽(yáng)離子氧化性依次減弱，所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子，故正確；③堿金屬性質(zhì)活潑，容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng)，所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故正確；④堿金屬密度從上到下呈增大趨勢(shì)，所以Li的密度最小，故正確；⑤均可與水反應(yīng)，產(chǎn)物均為MOH和H2，故正確；⑥鋰只有Li2O一種氧化物，故錯(cuò)誤；⑦Rb＋、K＋、Na＋，電子層依次減少，所以半徑依次減小，故Rb＋＞K＋＞Na＋，正確，Cs與Cs＋具有相同的質(zhì)子數(shù)，但是Cs電子數(shù)多，所以半徑大，故正確。綜上分析②③④⑤⑦正確，故選D。10、A【解析】A.石質(zhì)階梯被游客磨損，沒有生成新的物質(zhì)，是物理變化，符合題意，故A正確；B.石質(zhì)雕像主要成分為碳酸鹽，被酸雨腐蝕，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色，銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.木質(zhì)中軸塔主要成分為碳，在火災(zāi)中發(fā)生燃燒而坍塌，燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是看有沒有新物質(zhì)生成，應(yīng)從本質(zhì)上理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。11、B【詳解】A．CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)時(shí)溶液呈堿性，應(yīng)該選用酚酞做指示劑，故A錯(cuò)誤；B．SO2氣體通入硝酸鋇溶液中，使溶液顯酸性，酸性條件下可將SO2氧化為，與Ba2＋結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，CO2氣體通入硝酸鋇溶液中不反應(yīng)則不產(chǎn)生沉淀，故B正確；C．比較H2CO3、HCN的酸性強(qiáng)弱應(yīng)測(cè)定同溫度同濃度的NaHCO3溶液和NaCN溶液的pH，故C錯(cuò)誤；D．比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，要保證兩種鹽的陰離子完全相同，F(xiàn)eCl3和CuSO4兩種鹽溶液中陰離子不同，會(huì)干擾實(shí)驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【詳解】A.中子數(shù)為8的氧原子，應(yīng)表示為，A不正確；B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)表示為，B不正確；C.Na2S的電子式為，C錯(cuò)誤；D.2–丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH，D正確。故選D。【點(diǎn)睛】書寫電子式時(shí)，首先要確定它的構(gòu)成微粒，離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，共價(jià)化合物由原子構(gòu)成。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，陰離子的電子式為元素符號(hào)周圍加8電子，再加中括號(hào)和帶電荷。除H外，一般的原子在形成共用電子對(duì)后，都達(dá)到8電子的相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。13、C【詳解】A．二氧化錳具有催化性，可用作H2O2分解的催化劑，A錯(cuò)誤；B．K2FeO4具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，B錯(cuò)誤；C．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅，轉(zhuǎn)化為銅離子，C正確；D．SO2具有還原性，氯水具有氧化性，將兩者混合使用會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，降低漂白效果，D錯(cuò)誤；答案選C。14、B【詳解】A項(xiàng)、pH=3的CH3COOH溶液中c（H+）為1.0×10-3mol?L-1，氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來(lái)自水的電離，則溶液中H2O電離出的c（OH-）=1.0×10-10mol?L-1，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加入少量CH3COONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度減小，溶液pH升高，故B正確；C項(xiàng)、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-1，與等體積0.001mol?L-1NaOH溶液反應(yīng)后醋酸過量，所得溶液呈酸性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c（H+）=1.0×10-3mol?L-1，硫酸的濃度為5×10-4mol?L-1，而醋酸的濃度大于0.001mol?L-1，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進(jìn)水電離。15、C【詳解】A．水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【詳解】A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮?dú)?，故B錯(cuò)誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c(diǎn)睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運(yùn)用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質(zhì)能分別跟B和D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號(hào)為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關(guān)系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。18、43-甲基丁酸羥基加成反應(yīng)或還原反應(yīng)13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應(yīng)，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學(xué)方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應(yīng)，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。故答案為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個(gè)取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯(cuò)誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個(gè)C原子共平面是錯(cuò)誤的；D.合成路線中生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長(zhǎng)碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應(yīng)生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：19、黑色沉淀中不含有CuO還原B試管中出現(xiàn)白色沉淀2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+;（或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+）③取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O【分析】（1）根據(jù)題中信息中檢驗(yàn)銅離子的方法對(duì)②進(jìn)行分析，然后得出正確結(jié)論；（2）①紅棕色氣體為二氧化氮，說明稀硝酸被還原生成一氧化氮，黑色固體具有還原性；②根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象③可知黑色固體與稀硝酸反應(yīng)生成了二氧化硫，證明黑色固體中含有硫元素；二氧化氮、二氧化硫的混合氣體能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；③還需要確定黑色固體中含有銅離子；（3）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)⒘蚧~中硫氧化成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）結(jié)合題給信息進(jìn)行分析，將黑色沉淀放入稀硫酸中，一段時(shí)間后，再滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，實(shí)驗(yàn)證明該黑色固體中不含有CuO；（2）①A試管內(nèi)上方出現(xiàn)紅棕色氣體，說明硝酸的還原產(chǎn)物為一氧化氮，遇到空氣生成二氧化氮，證明在黑色固體中含有還原性的物質(zhì)；②A中產(chǎn)生的氣體通入B中，在B試管中出現(xiàn)白色沉淀，證明白色沉淀是BaSO4，則黑色固體中含有S元素；相應(yīng)的離子方程式是2NO3-+3SO2+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO↑+4H+或NO2+SO2+Ba2++H2O＝BaSO4↓+NO↑+2H+，錯(cuò)誤；③為確認(rèn)黑色沉淀是“銅的硫化物”，還應(yīng)該檢驗(yàn)反應(yīng)后的溶液中還存在Cu2+。故還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是取冷卻后A裝置試管中的溶液，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀，證明有Cu2+，說明黑色沉淀是銅的硫化物；（3）CuS與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuS+4H2SO4(濃)CuSO4+4SO2↑+4H2O。20、淺紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘之內(nèi)不褪色錐形瓶中溶液顏色變化待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶偏高用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管2～3次22.600.0800mol/L【分析】(1)根據(jù)滴定終點(diǎn)，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，且半分鐘內(nèi)不褪色，應(yīng)停止滴定；(2)根據(jù)滴定操作分析；(3)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c(待