上海市松江區(qū)2026屆化學高二上期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、螢石(CaF2)是一種難溶于水的固體。下列實驗事實能說明CaF2一定是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B．CaF2的熔點較高，硬度較大C．CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電D．CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小2、下列實驗操作正確的是（）A．用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕B．測定中和熱的實驗中，酸或堿不可過量，否則會產生較大誤差C．中和熱測定實驗中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒D．用pH試紙測定pH時，將溶液倒在試紙上，觀察顏色變化并與標準比色卡對照3、下列事實不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋的是A．向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺B．鐵在潮濕的空氣中易生銹C．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應釆取降低溫度的措施D．熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好4、下列有關電化學裝置完全正確的是A．銅的精煉 B．鐵上鍍銀C．防止Fe被腐蝕 D．構成銅鋅原電池5、下列說法中正確的是A．NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構B．P4和CH4都是正四面體形分子且鍵角都為109°28′C．NH4+的電子式為，離子呈平面正方形結構D．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強6、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說法正確的是A．正極反應為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變D．當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側溶液中約減少0.02mol離子7、在一定的溫度和壓強下,水成為“超臨界狀態(tài)”,此時水可將CO2等含碳化合物轉化為有機物,這就是“水熱反應”。生物質在地下高溫高壓條件下通過水熱反應可生成石油、煤等礦物能源。下列說法錯誤的是A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應,屬于放熱反應B．“水熱反應”是一種復雜的化學變化C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱,將二氧化碳轉變?yōu)槟茉次镔|D．隨著科技的進步,“水熱反應”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)8、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質量的儀器是（）A．紅外光譜儀 B．元素分析儀 C．質譜儀 D．核磁共振儀9、下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJ·mol－1)下列關于元素R的判斷中一定正確的是()A．R的最高正價為＋3價B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s210、決定化學反應速率的主要因素是（）A．生成物的濃度 B．反應溫度和壓強 C．使用催化劑 D．反應物的性質11、下列各組關于強電解質、弱電解質、非電解質的歸類正確的（）ABCD強電解質FeNaClCaCO3HNO3弱電解質CH3COOHBaSO4H2CO3Fe(OH)3非電解質蔗糖CCl4酒精H2OA．A B．B C．C D．D12、充分燃燒一定量的丁烷氣體放出的熱量為QkJ。完全吸收它生成的CO2氣體生成正鹽，需5mol·L-1的KOH溶液100mL，則丁烷的燃燒熱為A．16QkJ·mol-1 B．8QkJ·mol-1 C．4QkJ·mol-1 D．2QkJ·mol-113、在密閉容器中，反應X(g)＋2Y(g)Z(g)分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c(X)＝0.100mol·L－1，c(Y)＝0.200mol·L－1，c(Z)＝0mol·L－1。反應物X的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A．若反應①、②的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B．實驗②平衡時Y的轉化率為60%C．減小反應③的壓強，可以使平衡時c(X)＝0.060mol·L－1D．反應X(g)＋2Y(g)Z(g)的ΔH>014、如題圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內可以移動)，下列敘述正確的是（

）A．a中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應C．a中銅絲上發(fā)生氧化反應 D．b中鋁條附近有氣泡產生15、分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應，則原有機物的結構簡式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)216、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．22.4L氫氣中含有的氫分子數(shù)目為NAB．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，14g氮氣含有的原子數(shù)目為NAD．0.5mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、圖中A~J均為有機化合物，有如圖轉化關系：已知：根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結構簡式為___；（2）M是B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜圖中只有1個峰，分子中所有的碳原子共平面，則M的名稱為___；（3）由A生成D的反應類型是___，由D生成E的反應類型是___。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/LNaOH溶液完全中和。M與G互為同系物，且含有2個碳原子。則M與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為___；（5）由E和A反應生成F的化學方程式為___；（6）Ⅰ中含有的官能團名稱是___。（7）根據(jù)題中信息，寫出以2—溴丁烷為原料制備4，5—二甲基—1—環(huán)己烯的合成路線流程圖(需注明反應條件)。___合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHCH2=CH218、格氏試劑在有機合成方面用途廣泛，可用鹵代烴和鎂在醚類溶劑中反應制得。設R為烴基，已知：閱讀合成路線圖，回答有關問題：（1）反應Ⅰ的類型是____。（2）反應Ⅱ的化學方程式為____。（3）反應Ⅲ的條件是____。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為____。19、某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質溶液_________________。20、實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的C和SO2。某同學設計下列實驗以確定上述氣體中含有C2H4和SO2。（1）試解釋裝置Ⅰ中反應液變黑的原因是：___。寫出裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式___。（2）Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ裝置可盛放的試劑是：Ⅱ___、Ⅲ___、Ⅳ___、Ⅴ___（將有關試劑的序號填入空格內）。A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液（3）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是___。（4）確定含有乙烯的現(xiàn)象___。21、甲烷是一種重要的基礎化工原料，不僅可制備多種重要有機產品，還可用于環(huán)境保護。請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染。已知：反應過程（2）是__反應（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O(g)、N2和CO2時的熱化學方程式是__。（2）工廠利用甲烷與氯氣的反應原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產企業(yè)的副產物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞。化學家研究在催化條件下，通過下列反應：CCl4(g)+H2(g)CHCl3(g)+HCl(g)，使CCl4轉化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)（不考慮副反應）。在固定容積為2L的密閉容器中，該反應達到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：實驗序號溫度℃初始n(CCl4)(mol)初始n(H2)(mol)平衡時n(CHCl3)(mol)11100.81.221102213100110.6①此反應在110℃時平衡常數(shù)為___。②實驗l中，CCl4的轉化率為__。③判斷該反應的正反應是__（填“放熱”或“吸熱”），理由是__。④為提高實驗3中CCl4的轉化率，可采取的措施是__。a.使用高效催化劑b.向容器中再投入1molCCl4和1molH2c.溫度升高到200℃d.向容器中再投入1molHCle.向容器中再投入1molH2

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A、難溶于水，其水溶液的導電性極弱，不能說明CaF2一定是離子晶體，故A不符；B、熔、沸點較高，硬度較大，也可能是原子晶體，B項不能說明CaF2一定是離子晶體，故B不符；C、固體不導電但熔融狀態(tài)下可以導電，一定有自由移動的離子生成，C項說明CaF2一定是離子晶體，故C正確；D、CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小，只能說明CaF2是極性分子，不能說明CaF2一定是離子晶體，故D不符；故選C。2、A【詳解】A、NH3與水反應生成NH3·H2O，NH3·H2O電離產生OH－，因此用酚酞試紙測定氨的酸堿性時，試紙需用蒸餾水潤濕，故A正確；B、測定中和熱的實驗中，為保證酸或堿完全反應，可以讓其中一種過量，故B錯誤；C、鐵絲是熱的良導體，容易造成熱量的損失，因此不能用來替換環(huán)形玻璃攪拌棒，故C錯誤；D、用pH試紙測定pH時，應用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙中央，觀察顏色變化，并與標準比色卡對照，故D錯誤。3、B【詳解】A.溴水中存在化學平衡：向溴水中加入AgNO3溶液后，Ag+和Br?反應生成AgBr沉淀，導致平衡正向移動，溶液顏色變淺，A不符合；B.鐵在潮濕的空氣中易生銹不是可逆反應，不能用勒夏特列原理(平衡移動原理)解釋，B符合；C.工業(yè)上合成氨的反應是放熱的可逆反應，降低溫度平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，C不符合；D.升高溫度促進純堿水解而導致溶液堿性增強，促進油污水解，所以熱的純堿溶液比冷的純堿溶液洗條油污效果更好，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合；答案選B。4、C【詳解】A．電解精煉銅時，應該用粗銅作陽極，純銅作陰極，A錯誤；B．鐵上鍍銀時，應該用銀作陽極，鐵作陰極，B錯誤；C．該裝置是外加電流的陰極保護法，鐵作陰極被保護，C正確；D．銅鋅原電池中，鋅應插入硫酸鋅溶液中，銅應插入硫酸銅溶液中，D錯誤；答案選C。5、D【解析】A．在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結構，含H元素的化合物一定不滿足；

B．白磷和甲烷分子都是正四面體結構，但甲烷分子中氫原子位于頂點上，碳原子位于體心上；

C．銨根離子和甲烷分子結構相似，根據(jù)甲烷分子結構確定銨根離子結構；

D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力較大?！驹斀狻緼.NCl3分子原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.白磷的鍵角是60°，故B錯誤；C.NH4+呈正四面體型結構，故C錯誤；D．分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了物質結構和性質，涉及微粒的空間結構、8電子穩(wěn)定結構的判斷等知識點，根據(jù)8電子穩(wěn)定結構的判斷方法、微粒的空間構型來分析解答，注意白磷分子和甲烷分子結構的相似于區(qū)別，為易錯點。6、D【詳解】A項正確的正極反應式為Cl2＋2e－＝2Cl－，錯誤；B項由于陽離子交換膜只允許陽離子通過，故在左側溶液中才會有大量白色沉淀生成，錯誤；C項若用NaCl溶液代替鹽酸，電池總反應不變，錯誤；D項當電路中轉移0.01mole－時，交換膜左側產生0.01molAg＋與鹽酸反應產生AgCl沉淀，同時約有0.01molH＋通過陽離子交換膜轉移到右側溶液中，故左側溶液共約0.02mol離子減少，正確。故選D。7、A【解析】由于反應是在高溫高壓條件下進行的，這說明高溫有利于反應向正反應方向進行，因此正反應是吸熱反應，選項A不正確，其余選項都是正確的，答案選A。8、C【解析】A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團及化學鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質譜儀能測出有機物的相對分子質量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項是C。9、B【解析】從表中原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，最外層應有2個電子，應為第IIA族元素?！驹斀狻緼、最外層應有2個電子，所以R的最高正價為+2價，故A錯誤；B、最外層應有2個電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正確；C、R元素的原子最外層共有2個電子，故C錯誤；D、R元素可能是Mg或Be，故D錯誤。10、D【詳解】決定物質反應速率的主要因素為反應物本身的性質。故選D。11、C【解析】強電解質是指在水中完全電離成離子的化合物；弱電解質是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質，據(jù)此進行判斷?！驹斀狻緼．由于Fe是單質，不是化合物，則Fe既不是電解質，也不是非電解質，A項錯誤；B．BaSO4熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強電解質，B項錯誤；C．碳酸鈣熔融狀態(tài)下能完全電離，CaCO3屬于強電解質，碳酸部分電離，屬于弱電解質，乙醇是非電解質，C項正確；D．水能夠電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質，D項錯誤；答案選C。12、A【詳解】n(KOH)=0.1L×5mol/L=0.5mol，則由CO2+2KOH=K2CO3+H2O可知，n(CO2)=0.25mol，則n(C4H10)=×n(CO2)=×0.25mol=mol，放出的熱量為QkJ，所以1mol丁烷完全燃燒放出的熱量為16QkJ。答案選A?！军c睛】本題考查燃燒熱的計算，根據(jù)生成的二氧化碳的物質的量計算丁烷的物質的量是解題的關鍵。本題中要注意生成的正鹽為碳酸鈉，碳酸氫鈉為酸式鹽。13、D【分析】根據(jù)化學平衡的概念和特征分析；根據(jù)外界條件對化學平衡狀態(tài)的影響分析?！驹斀狻緼.因為①、②的起始濃度相同、平衡濃度相同，所以反應②應是在有催化劑的條件下進行的，此時K1＝K2，A不正確；B.從圖中可以看出，實驗②平衡時X的濃度變化量為0.04mol?L－1，則Y的濃度變化量為0.08mol?L－1，Y的轉化率為40%，故B不正確；C.減小壓強，容器的體積增大，各組分的濃度減小，平衡雖然向氣體體積增大的方向移動，即向左移動，但各物質的濃度都比原來小，即c(X)＜0.0４0mol·L－1，故C錯誤；D.③與①相比，X的變化量大，說明平衡正向移動，且化學反應速率加快，故此時的反應條件只能為升溫，由此可見，正反應為吸熱反應，故D正確。故選D?！军c睛】化學反應平衡的本質是正逆反應速率相等，平衡時各反應物和生成物濃度保持不變。K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變。當外界條件改變時，平衡向減弱改變的方向移動。14、B【詳解】A、a中形成的是鐵銅原電池，鐵作為負極：Fe-2e-=Fe2+，發(fā)生氧化反應，沒有紅色出現(xiàn)，A錯誤；B、b中形成的是鐵鋁原電池，鋁作負極，鐵作正極，發(fā)生還原反應，B正確；C、a中銅作為正極，發(fā)生還原反應，C錯誤；D、b中鋁作負極：Al-3e-=Al3+，發(fā)生氧化反應，沒有氣泡產生，D錯誤。答案選B。15、B【分析】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機物的結構簡式。【詳解】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應，則C為HCOOH，則A應為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應的酯的結構簡式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項是正確的。16、C【詳解】A．22.4L氫氣不一定處于標準狀況下，不一定是1mol，A錯誤；B．0.5molNa2CO3中含有的Na+數(shù)目為NA，B錯誤；C．常溫常壓下，14g氮氣是＝1mol，其中含有的原子數(shù)目為NA，C正確；D．不能確定0.5mol/LFe2（SO4）3溶液的體積，則不能計算SO42-的數(shù)目，D錯誤；答案選C?！军c晴】要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系。選項C是易錯點，注意稀有氣體是由一個原子組成的。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3—二甲基-2-丁烯加成反應消去反應+2H2O羥基【分析】根據(jù)A中碳氫含量知A是烴，A中碳原子個數(shù)為6，氫原子個數(shù)為10，-故A的分子式是C6H10，能和氫氣發(fā)生加成反應生成B，說明A中含有碳碳雙鍵，B的一氯代物僅有一種，說明環(huán)烷烴B沒有支鏈，所以A的結構簡式為，B的結構簡式為：；A和溴發(fā)生加成反應生成D，所以D的結構簡式為：，D和氫氧化鈉的醇Br溶液發(fā)生消去反應生成E，E能和A發(fā)生反應生成F，結合題給信息知，E的結構簡式為：，F(xiàn)的結構簡式為：，F(xiàn)和HBr發(fā)生加成反應生成H，則H的結構簡式為：，H和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成I，I的結構簡式為：，A被酸性高錳酸鉀氧化生成G，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化成羧酸，G的分子式為C6H10O4，G的摩爾質量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，其結構簡式為：HOOC-(CH2)4-COOH，M與G是同系物，且含有兩個碳原子，所以M的結構簡式為，以下由此解答；【詳解】(1)1molA的質量為82g，，，故A的分子式是C6H10，A為環(huán)狀化合物，B為A的加成產物。且B的一氯代物只有一種，故A為環(huán)乙烯（），B為環(huán)己烷，B的結構簡式為：，故答案為：；(2)M為B的同分異構體，核磁共振氫譜只有一個峰，分子中所有的C原子共平面，故M分子中含有碳碳雙鍵，且為對稱結構，結構簡式為(CH3)2C=C(CH3)2，名稱為：2,3—二甲基-2-丁烯，故答案為：2,3—二甲基-2-丁烯；(3)A（）與Br2發(fā)生加成反應得到D（），由D在NaOH醇溶液中加熱生成E（）屬于消去反應，故答案為：加成反應，消去反應；(4)G的摩爾質量為146g/mol，，消耗的n(NaOH)=0.100mol/L×0.02L=0.002mol，故G分子中含有2個羧基，故G的結構簡式為HOOC-(CH2)4-COOH，M與G互為同系物，且含有2個碳原子，則M為，則與乙二醇反應生成環(huán)狀化合物N的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(5)根據(jù)題中信息可知，E（）與A（）發(fā)生化學反應的方程式為：，故答案為：；(6)F與HBr發(fā)生加成反應得到H（），H在NaOH水溶液的作用下得到I（），其中含有的官能團為羥基，故答案為：羥基；(7)由題中信息可知，要制備4,5-二甲基-1-環(huán)己烯，應先制備2-丁烯和1,3-丁二烯，由2-溴甲烷消去可得2-丁烯，2-丁烯與溴發(fā)生加成反應得到2,3-二溴丁烷，然后消去可得1,3-丁二烯，故合成路線為：，故答案為：18、加成濃硫酸、加熱【分析】（1）根據(jù)已知信息即前后聯(lián)系得。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應。（4）根據(jù)題意得出G同分異構體有對稱性，再書寫?！驹斀狻浚?）根據(jù)已知信息得出反應Ⅰ的類型是加成反應，故答案為：加成。（2）反應Ⅱ主要是醇的催化氧化，其方程式為，故答案為：。（3）G為醇，變?yōu)樘继茧p鍵，即發(fā)生消去反應，因此反應Ⅲ的條件是濃硫酸、加熱，故答案為：濃硫酸、加熱。（4）G的一種同分異構體中含有苯環(huán)且分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有對稱性，則其結構簡式為，故答案為：。19、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關的化學方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質，利用鹽橋、導線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。20、乙醇與濃硫酸反應生成了碳CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OABAD裝置Ⅱ中品紅溶液褪色裝置Ⅳ中的品紅溶液不褪色,裝置Ⅴ中酸性高錳酸鉀溶液褪色【分析】實驗室制備乙烯所用的原料為乙醇，濃硫酸作為催化劑和脫水劑，反應條件是加熱到170℃,據(jù)此書寫方程式；濃硫酸具有脫水性，能夠使部分乙醇碳化。多種產物需要檢驗時，應考慮先后順序，本題中應先檢驗二氧化硫，然后除去二氧化硫，再檢驗乙烯。確定不存在二氧化硫的時候，酸性高錳酸鉀溶液褪色才能證明乙烯的存在?！驹斀狻浚?）濃硫酸具有脫水性，有少量乙醇被濃硫酸碳化生成了黑色的碳。乙醇在濃硫酸存在反應生成乙烯和水，方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；（2）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗乙烯用酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以先檢驗二氧化硫，然后用氫氧化鈉將其除去，并檢驗除凈后再檢驗乙烯，因此裝置Ⅱ用來檢驗二氧化硫，試管中用品紅溶液，裝置Ⅲ中裝有氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，裝置Ⅳ再次通過品紅溶液，不褪色確定二氧化硫除凈，裝置Ⅴ通過酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙烯。故答案為：A、B、A、D；（3）裝置Ⅱ中盛有品