山東省濟南市市中區(qū)實驗中學2026屆高二化學第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題含答案注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關說法正確的是A．CH3CH2CH2CH(CH3)2的名稱為2-甲基己烷B．有機物分子式為C5H11Cl，其同分異構體有8種C．分子式分別為C5H10、C4H8的兩種物質一定是同系物D．含碳原子數(shù)小于10的烷烴的一氯代物只有一種的物質共有3種2、有機物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意，其結構如圖所示。有關它的說法中錯誤的是（）A．其二氯代物有4種 B．它所有的原子均在同一平面上C．其分子式為C6H8 D．它不可能是環(huán)丙烷的同系物3、下圖表示4-溴-1-環(huán)己醇所發(fā)生的4

個不同反應(

反應條件已略去)。產物含有兩種官能團的反應是A．②③B．①④C．①②④D．①②③④4、下列試劑保存或盛放方法正確的是()A．濃硝酸盛放在銅質器皿中B．稀硝酸盛放在鐵質器皿中C．NaOH溶液保存在帶橡膠塞的試劑瓶中D．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中5、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，Y原子次外層電子數(shù)與其他各層電子總數(shù)相等，W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A．含氧酸的酸性：Z＞WB．簡單離子半徑：X＞Y＞ZC．四種元素均能與氫元素形成共價鍵D．在一定條件下W的單質能與Y的最高價氧化物對應的水化物反應6、常溫下，下列四種溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸②0.01mol·L－1的鹽酸③0.1mol·L－1的NaOH溶液④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶147、下列實驗裝置圖正確的是（）A．除去甲烷中混有的乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔并檢驗乙炔8、丁烷高溫裂解的產物有甲烷、乙烷、乙烯、丙烯4種氣體，當丁烷完全分解時，所得裂解氣的平均式量為()A．58 B．43.5 C．29 D．14.59、據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車將在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關該電池的敘述不正確的是（）A．正極反應式為：O2+2H2O+4e-====4OH-B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2+O2====2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉移10、以惰性電極電解少量硫酸銅溶液，一段時間后取出電極，加入19.6克氧化銅固體，固體完全溶解所得溶液與電解前相同(濃度、密度、體積等)，則電解過程中電路中流過的電子為()A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol11、下列反應中，屬于放熱反應的是（）①煅嬈石灰石；②燃燒木炭取暖；③炸藥爆炸；④酸與堿的中和反應；⑤碳與水蒸氣制水煤氣；⑥食物因氧化而腐敗。A．①②④⑤ B．②④⑤⑥ C．②③④⑥ D．全部12、下列關于用一定濃度的鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的操作中錯誤的是A．滴定時眼睛注視滴定管讀數(shù)B．滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準鹽酸潤洗C．滴定時要不斷振蕩錐形瓶D．要做3次平行實驗求其平均值13、將標準狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol?L-1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關系不正確的是A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）C．2c（Na+）=3[c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）]D．2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）14、下列關于化學反應中能量變化的說法正確的是A．化學反應中能量變化的本質原因是反應物的總能量和生成物的總能量不同B．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和在點燃條件下的△H不同C．在25℃、101KPa,1molS(s)和2molS(s)的燃燒熱相等D．一定條件，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-115、一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀,負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有關說法正確的是()A．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OB．若有0.4mol電子轉移,則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．檢測時,電解質溶液中的H+向負極移動D．正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O4OH-16、下列實驗裝置或操作正確的是A．向容量瓶中轉移液體B．實驗室制備乙酸乙酯C．中和熱的測定D．分離酒精和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、顛茄酸酯(J)是一種潰瘍病治療的輔助藥物，其合成路線如下，回答下列問題：烴B的相對分子質量為104，分子中氫的質量分數(shù)為7.69%，且反應①為加成反應，則X含有的官能團的名稱是_______________，物質B的名稱為_______________。反應③的反應類型為_______________。C的結構簡式為_________________________。寫出D→E反應的化學方程式_____________________________________________?；衔颕有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有_________種。①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeCl3發(fā)生顯色反應；③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種。其中某種同分異構體進行水解反應時，1mol該物質消耗3molNaOH，該同分異構體的結構簡式為____________________。（寫出一種即可）18、25℃時，有關物質的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。19、甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產苯甲醛()、苯甲酸()等產品。下表列出了有關物質的部分物理性質，請回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。裝置a的名稱是______________________________________，主要作用是_____________________________________，為使反應體系受熱比較均勻，可采取的加熱方式是_____________________________________

。三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________。寫出苯甲醛與銀氨溶液發(fā)生反應的化學方程式_____________________________________________

。反應完畢后，反應混合液經過自然冷卻至室溫時，還應經過________、________(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產品。實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應時間時，會使苯甲醛產品中產生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_______(按步驟順序填字母)。a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥c．水層中加入鹽酸調節(jié)pH＝2

d．與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩20、某?；瘜W興趣小組的同學對含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進行測定?；卮鹣铝袉栴}:甲同學運用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學選用的藥品有樣品、蒸餾水、MgCl2溶液，需要測定的實驗數(shù)據有__________。乙同學運用中和滴定法測定樣品中NaOH的含量。①用分析天平準確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.0mL溶液。用堿式滴定管量取20.00mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。滴定管在使用前除洗滌外，還應____________________________________。②用濃度為0.1000mol·L－1的鹽酸標準溶液進行滴定。開始滴定前的一步操作是________。③滴定過程中用pH計測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點時測定pH應每滴一滴測一次。④滴定過程中，錐形瓶中溶液的pH變化如下：V(HCl)/mL0.0012.0018.0022.0023.0023.9624.0024.0425.0026.0030.00pH13.112.612.211.711.49.97.04.02.72.41.9請在坐標圖中繪制出上述中和滴定的曲線。______________⑤如表所示是幾種酸堿指示劑的變色范圍，根據你所作的中和滴定曲線分析，上述中和滴定中應選用的指示劑是________。指示劑變色范圍(pH)顏色酸堿甲基橙3.1～4.4紅黃石蕊5.0～8.0紅藍酚酞8.2～10.0無紅⑥樣品中，NaOH的質量百分含量為____________。21、用活性炭還原處理氮氧化物，有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。寫出上述反應的平衡常數(shù)表達式_______________。在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應，所得數(shù)據如表，回答下列問題。實驗編號溫度/℃起始時NO的物質的量/mol平衡時N2的物質的量/mol17000.400.0928000.240.08①結合表中數(shù)據，判斷該反應的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。②判斷該反應達到平衡的依據是_______。A．容器內氣體密度恒定B．容器內各氣體濃度恒定C．容器內壓強恒定D．2v正（NO）=v逆（N2）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g)；其中N2、NO物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。①0～10min內的CO2平均反應速率v＝____________。②圖中A點v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。③第10min時，外界改變的條件可能是_____________。A．加催化劑B．增大C的物質的量C．減小CO2的物質的量D．升溫E．降溫

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B2、B3、B4、C5、D6、A7、C8、C9、D10、B11、C12、A13、A14、C15、A16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳三鍵苯乙烯消去反應2+O22+2H2O6或18、C(H+)?C(HSO3?)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H＋(aq)ΔH＝+0.