北京市五十七中學2026屆化學高一上期末復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．S2―半徑比Cl―的小C．CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵D．N和P屬于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的弱2、FeS2的結構類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實驗室制取H2S時，某學生誤將FeS2當作了FeS，反應完后，不可能生成的物質為()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋3、下列除雜試劑選擇正確的是選項待提純物質雜質除雜試劑ACl2HClNaOH溶液BCO2COO2CFeCl3溶液FeCl2Cl2DNa2CO3NaHCO3鹽酸A．A B．B C．C D．D4、在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數④具有相同的分子數A．①③ B．②④ C．①④ D．③④5、下列說法正確的是A．工業(yè)以硫黃為原料生產硫酸，沸騰爐中的反應：2S+3O22SO3B．工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取金屬鈉C．高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用是還原鐵礦石中的氧化鐵D．工業(yè)上以石灰乳和氯氣為原料制取漂白粉6、日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 B．煤礦瓦斯爆炸C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O) D．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]7、下列裝置中能達到實驗目的的是（）A．可用圖1干燥氯氣B．可用圖2向容量瓶中轉移溶液C．可用圖3檢驗樣品中鉀元素D．可用圖4分離乙醇和水8、下列有關原子結構和元素周期律表述正確的是()A．原子序數為15的元素的最高化合價為＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得電子能力逐漸增強D．原子序數為16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族9、下列金屬的工業(yè)制法正確的是()A．制鈦：用金屬鈉置換出氯化鈦(TiCl4)溶液中的鈦B．煉鐵：煉鐵高爐中碳在高溫下還原鐵礦石中的鐵C．制鈉：用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉D．煉硅：用焦炭與二氧化硅在高溫下反應生成粗硅和二氧化碳10、下列溶液中，不需要避光保存的是()A．硝酸銀溶液 B．濃鹽酸 C．濃硝酸 D．氯水11、下列化合物能通過相應單質直接化合而成的是A．FeCl2 B．NO2 C．Na2O2 D．SO312、用下列實驗裝置完成對應的實驗，操作正確并能達到實驗目的的是A．稱量NaOH固體B．配制100ml0.1mol·L-1鹽酸C．用自來水制備少量蒸餾水D．分離酒精和水的混合物13、下列物質在一定條件下均能氧化NaI生成I2，自身變化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3→I2。等物質的量的這些物質與足量NaI反應生成I2最多的是A．H2O2 B．MnO2 C．HNO3 D．KIO314、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為（）A．1∶6 B．6∶1 C．1∶5 D．5∶115、鎂用于照明彈，是因為鎂能在空氣中燃燒產生耀眼光芒，并發(fā)生如下三個反應：①2Mg＋O22MgO、②3Mg＋N2Mg3N2、③2Mg＋CO22MgO＋C(黑色)。關于上述三個反應的敘述不正確的是（）A．反應①②③的還原劑都是金屬鎂 B．反應①和③中都是氧元素被還原C．反應②的生成物中氮元素為－3價 D．反應③的氧化劑是二氧化碳16、下列說法不正確的是()A．液氯和氯氣是同種物質B．金剛石和石墨互為同素異形體，兩者之間不能相互轉化C．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構體D．H、D、T互為同位素二、非選擇題（本題包括5小題）17、有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：________________。②化學方程式：__________________。18、已知以下物質為鐵及其化合物之間的相互轉化：試回答：（1）寫出D的化學式___，H的化學式___。（2）鑒別G溶液的試劑為___。（3）寫出由E轉變成F的化學方程式___。19、實驗室中常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣。某化學興趣小組為制取較為純凈、干燥的氯氣設計了如下實驗裝置。請按要求回答下列問題：（1）儀器X的名稱為_________________。（2）已知裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，其作用為___________________。（3）將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現象是________________________。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，該裝置中反應的化學方程式_________________________。20、Ⅰ.把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，得到2.24LH2（標準狀況下測定）。（1）合金中鎂的質量為________。（2）寫出該合金溶于足量的氫氧化鈉溶液的化學方程式：_________________________。Ⅱ.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，生成沉淀的物質的量與加入氫氧化鈉的物質的量的關系如圖所示。（3）在混合溶液中AlCl3和MgCl2的物質的量之比為_____________。（4）寫出XY段發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（5）X=____________；Y=____________。21、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)。（1）該反應的氧化劑是___；（2）該反應的平衡常數表達式為K=___；（3）若知上述反應為放熱反應，升高溫度，其平衡常數值___（填“增大”、“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)＝___。（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t的關系如圖。圖中t4時引起平衡移動的條件可能是___；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是___。（5）若該反應的平衡常數為K＝729，則在同溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2molN2充分反應，則N2的轉化率是___（提示：272=729）

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】分析：本題考查的是非金屬性的比較，和化學鍵的類型和化合物的類型等，屬于基礎知識。詳解：A.硅的非金屬性比碳弱，所以硅的氫化物比甲烷不穩(wěn)定，故錯誤；B.硫離子和氯離子的電子排布相同，所以核電荷數越大，半徑越小，故S2―半徑比Cl―的小，故錯誤；C.CaCl2屬于離子化合物，只含有離子鍵，故正確；D.N和P屬于第ⅤA族元素，氮元素的非金屬向比磷強，所以HNO3酸性比H3PO4的強，故錯誤。故選C。2、D【解析】

根據發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應進行判斷?！驹斀狻縁eS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應產物可能有H2S、S、Fe2+，Fe3+具有較強的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D。【點睛】本題要把握住氧化還原反應的要點，牢記Fe3+可以氧化H2S。3、C【解析】

A．氯氣和氯化氫均與NaOH溶液反應，應該用飽和食鹽水，故A錯誤；B．在二氧化碳存在的情況下，一氧化碳很難與氧氣反應，應該通過熾熱的氧化銅除去二氧化碳中的一氧化碳，故B錯誤；C．氯氣與FeCl2反應生成氯化鐵，則通入過量的Cl2可除雜，故C正確；D．HCl與碳酸鈉和碳酸氫鈉均反應，不能除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查混合物分離提純，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。4、B【解析】

同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體所含的分子數是相同的，其物質的量也相同。【詳解】①在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的密度，因為兩者的相對分子質量不一定相同；②在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的體積；③在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體不一定具有相同的原子數，因為其分子中的原子數不一定相同；④在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體具有相同的分子數。綜上所述，②④符合題意，故選B。5、D【解析】

A．S燃燒只能生成SO2，不能一步生成三氧化硫，故A錯誤；B．工業(yè)電解熔融的NaCl制取金屬鈉，方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故B錯誤；C．高爐煉鐵過程中，焦炭的主要作用有兩點：其一是生成還原劑CO，其二是燃燒放熱，維持爐溫，故C錯誤；D．工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應制備漂白粉，二者反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，故D正確；故選：D。6、A【解析】

A．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞，為碳酸鈣與酸發(fā)生復分解反應生成二氧化碳和水，為非氧化還原反應，A符合題意；B．煤礦瓦斯爆炸，為甲烷與氧氣反應生成二氧化碳和水，為氧化還原反應，B與題意不符；C．鐵制菜刀生銹(Fe2O3·nH2O)為鐵與氧氣反應生成氧化鐵，為氧化還原反應，C與題意不符；D．銅鑄塑像上出現銅綠[Cu2(OH)2CO3]為銅與氧氣、二氧化碳和水反應生成銅綠，為氧化還原反應，D與題意不符；答案為A。7、A【解析】

A．濃硫酸干燥非還原性，酸性或中性氣體；B．移液需要用玻璃棒進行引流操作；C．觀察鉀元素的焰色需要通過藍色鈷玻璃；D．分液漏斗用于分離有明顯的分界面的液體混合物。【詳解】A．濃硫酸可干燥氯氣，圖中導管長進短出可干燥氯氣，故A正確；B．轉移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．觀察K的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃，圖中直接觀察，操作不合理，故C錯誤；D．乙醇和水互溶，不能選分液漏斗分離，故D錯誤；故選：A。8、B【解析】

A．原子序數為15的元素為P，其最高化合價為+5，所以選項A錯誤。B．第ⅦA族元素是同周期中最靠右的元素（不考慮稀有氣體），同周期從左向右非金屬性逐漸增強，所以選項B正確。C．Li、Na、K、Rb、Cs的原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，所以失電子能力逐漸增強，選項C錯誤。D．原子序數為16的元素為S，處于周期表的第三周期的ⅥA族，選項D錯誤。答案選B。9、C【解析】

A．工業(yè)上用金屬鈉置換出熔融氯化鈦(TiCl4)中的鈦。在氯化鈦水溶液中鈉會和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，而不會置換出鈦，A項錯誤；B．煉鐵高爐中利用還原劑CO在高溫條件下將鐵礦石中的鐵還原出來，B項錯誤；C．用海水作原料制得精鹽，再電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，C項正確；D．高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅，同時生成了一氧化碳，而不是二氧化碳，D項錯誤；答案選C。10、B【解析】

A.因硝酸銀不穩(wěn)定，見光容易分解：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，所以應避光保存，A不符合題意；B.濃鹽酸具有揮發(fā)性，只需密封保存，不需避光保存，B符合題意；C.濃硝酸不穩(wěn)定，見光容易分解：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，所以應避光保存，C不符合題意；D.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解：2HClO2HCl+O2↑，所以應避光保存，D不符合題意；故答案為：B。11、C【解析】

所涉及反應為：3Cl2＋2Fe2FeCl3，2NO＋O22NO2，2Na＋O2Na2O2，S＋O2SO2，答案為C。12、C【解析】

A．稱量藥品時，應左物右碼，氫氧化鈉有腐蝕性、易潮解，應放在小燒杯中稱量，故A錯誤；B．向容量瓶里轉移溶液時應該用玻璃棒引流，防止液體流到容量瓶外面，故B錯誤；C．用自來水制備少量蒸餾水，用蒸餾燒瓶，溫度計位置，冷卻水的流向均正確，故C正確；D．酒精和水互溶不分層，故不能用分液的方法分離，故D錯誤；故選C。13、D【解析】

根據氧化還原反應中，得失電子的數目相等有：n(氧化劑)×1mol氧化劑得電子的物質的量=n(I2)×2，顯然要使n(I2)最多，在n(氧化劑)相等的條件下，只需1mol氧化劑得電子的物質的量最多即可。H2O2→H2O轉移2個電子，MnO2→Mn2＋轉移2個電子，HNO3→NO轉移3個電子，KIO3→I2轉移5個電子，并且KIO3轉化本身也生成I2，可知等物質的量的KIO3與足量NaI反應生成I2最多，本題答案為D。【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意把握元素化合價的變化，易錯選項是D，注意不只碘離子生成碘單質，碘酸根離子也形成碘單質，為本題的易錯點。14、D【解析】

反應KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中氯元素化合價由+5降低為0、HCl中氯元素化合價由-1升高為0，電子轉移的方向和數目是，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數比為5:1，故選D。15、B【解析】

A．在三個反應中Mg元素的化合價都由0價升至+2價，則反應①②③的還原劑都是金屬鎂，故A正確；B．反應③中碳元素化合價降低，即碳元素被還原，故B錯誤；C．反應②的生成物Mg3N2中鎂是+2價，則氮元素為－3價，故C正確；D．反應③中碳元素化合價降低，發(fā)生還原反應，則氧化劑是二氧化碳，故D正確；故答案為B。16、B【解析】

A項、氯氣液化得到液氯，液氯和氯氣中的微粒都是Cl2，故A正確；B項、金剛石和石墨是碳元素形成的不同的單質，兩者互為同素異形體，一定條件下兩者之間能相互轉化，故B錯誤；C項、CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C正確；D項、H、D、T的質子數相同，中子數不同，互為同位素，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根據框圖所示的內容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據此解答?！驹斀狻浚?）根據以上分析可知W、X、Y、Z的化學式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【點睛】本題為物質推斷題，完成此類題，關鍵是根據題干，找出解題的突破口，然后根據物質之間的性質關系，推出其他物質的化學式。18、KClAgClKSCN溶液4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

由流程圖可知，F是紅褐色沉淀，故F是Fe(OH)3，E是白色固體，故E是Fe(OH)2，Fe(OH)3溶于鹽酸生成，G溶液是FeCl3溶液，B+C→Fe(OH)2+D，D溶液和硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀H，H為AgCl，溶液焰色反應呈紫色，說明溶液中含有鉀元素，D為KCl，證明C溶液為KOH溶液，B溶液為FeCl2溶液，【詳解】（1）由分析可知：D的化學式KCl，H的化學式AgCl；（2）G溶液是FeCl3溶液，用KSCN溶液鑒別，KSCN溶液與FeCl3溶液混合，溶液變?yōu)榧t色；（3）Fe(OH)2被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查了金屬鐵及其化合物之間的性質，根據所學知識進行回答。19、分液漏斗除去HCl先變紅后褪色Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O【解析】（1）根據儀器構造可判斷儀器X的名稱為分液漏斗。（2）裝置B中選用的試劑為飽和食鹽水，由于生成的氯氣中含有氯化氫，所以飽和食鹽水的作用為除去HCl。（3）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，顯酸性和強氧化性，則將氯氣通入紫色石蕊試液C中可以觀察到的現象是先變紅后褪色。（4）裝置E中裝有NaOH溶液，用來吸收尾氣，因此該裝置中反應的化學方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。20、3.3g2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑1：1Al(OH)3+OH－=AlO2－+H2O0.50.6【解析】

把5.1g鎂鋁合金的粉末放入足量的氫氧化鈉溶液中，只有和反應，反應方程式為：在和的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應，沉淀溶解時發(fā)生的反應方程式為：，沉淀減少的量是溶解部分，為，據此解答?！驹斀狻竣艙治?，和的化學反應方程式為：，，，，故答案為：3.3g；⑵和的化學反應方程式為，故答案為：；⑶沉淀減少是因為溶解，物質的量為，據分析得，，故答案為⑷XY段是溶解的反應，寫為離子方程式故答案為：；⑸，，得，，故答案為：0.5mol，0.6mol?！军c睛】本題的難點在于觀察圖像得出數據，再根據溶液中發(fā)生的反應進行計算。21、氮氣K=減小6mol?L-1?min-1升高溫度或增大壓強t3~t450%【解析】

對于反應3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）C由0價升高到+2