2026屆銅陵市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高一上期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A．從1L1mol·L－1的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol·L－1B．40gNaOH溶于1L的水中所得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度是1mol·L－1C．0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．制成0.5L10mol·L－1的鹽酸，需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2、下列物質(zhì)中，能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．鋁絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．酒精3、下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)用品的使用或操作的敘述中，正確的是A．可用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)B．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶C．配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤(pán)上的紙上進(jìn)行稱(chēng)量5、下列說(shuō)法正確的是A．銅、純凈的鹽酸均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)B．酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)C．CaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，所以它們的導(dǎo)電原理相同D．固體KCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，所以KCl、HCl均是非電解質(zhì)6、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了改變B．物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)C．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物7、下列說(shuō)法中正確的是A．O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32g B．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．1molOH－的質(zhì)量等于17 D．H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol8、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類(lèi)似鹵素單質(zhì)，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：IBr＋H2O＝HBr＋HIO，下列關(guān)于IBr有關(guān)性質(zhì)的敘述中正確的是A．與水反應(yīng)中IBr既是氧化劑又是還原劑 B．與NaOH反應(yīng)生成碘化鈉和次溴酸鈉C．在化學(xué)反應(yīng)中可作氧化劑 D．IBr與水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)9、某種膠體在電泳時(shí)，它的膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)。在這膠體中分別加入下列物質(zhì)：①乙醇溶液、②氯化鈉溶液、③硅酸膠體、④氫氧化鐵膠體，不會(huì)發(fā)生聚沉的是()A．①③ B．①④ C．②③ D．③④10、下列物理量與單位對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolA．A B．B C．C D．D11、一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是A．75% B．25% C．50% D．無(wú)法計(jì)算12、著名科學(xué)家張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為152。則下列說(shuō)法正確的是（）A．銪元素的原子質(zhì)子數(shù)為63 B．銪元素的原子中子數(shù)為63C．銪元素的原子核外電子數(shù)為152 D．銪元素的原子的質(zhì)量為15213、化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化B．霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)。D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質(zhì)14、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學(xué)原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．還原性Na大于CC．該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．每生成1molNa2CO3時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mol電子15、下列化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．干冰CO2 B．硝酸HNO3 C．硫酸銀Ag2SO4 D．純堿NaOH16、下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A．腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進(jìn)行治療B．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀C．清晨，在茂密的樹(shù)林中，可看到枝葉間透過(guò)的一道光線D．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血17、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸餾 B．萃取和分液、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取和分液 D．蒸餾、萃取和分液、分液18、bmLAl2(SO4)3溶液中含有agSO42-，若把此溶液取一半加水稀釋至2bmL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)576bmol/LB．125a36bmol/L19、下列敘述正確的是A．的質(zhì)量是B．的摩爾質(zhì)量是16gC．個(gè)分子的質(zhì)量是22gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為20、在下列反應(yīng)中，鹽酸作還原劑的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O21、將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中可用于消滅田鼠，這是利用了Cl2的那些性質(zhì)①黃綠色②密度比空氣大③有毒④容易液化A．①② B．②③ C．③④ D．①④22、下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來(lái)加熱的是A．試管B．燃燒匙C．蒸發(fā)皿D．燒杯二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，回答下列問(wèn)題：(1)M元素位于周期表中的位置為_(kāi)____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為_(kāi)___(化學(xué)用語(yǔ)回答)，Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是__________。(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______，產(chǎn)物分子的電子式為_(kāi)____，其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。24、（12分）下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。25、（12分）NaCl樣品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程進(jìn)行凈化。（1）流程第②③步中應(yīng)分別使用________、_________試劑，第⑥步中應(yīng)進(jìn)行_________操作（2）寫(xiě)出第⑤步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。26、（10分）某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀________；(2)上圖③操作步驟為_(kāi)________，④加入試劑為_(kāi)________；(3)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的NaCl固體中肯定含有________(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問(wèn)題可以向過(guò)濾得到的濾液中加入適量的________；(4)寫(xiě)出生成C的化學(xué)方程式_________。27、（12分）現(xiàn)欲配制500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液。（1）所需的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、________、________、________。（在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱(chēng)）（2）在溶液的配制過(guò)程中，有以下基本實(shí)驗(yàn)步驟，正確的操作順序是（填寫(xiě)操作步驟的代號(hào)，每個(gè)操作步驟只用一次）________。①顛倒搖勻②定容③洗滌④溶解⑤轉(zhuǎn)移⑥稱(chēng)量（3）用托盤(pán)天平稱(chēng)取K2Cr2O7固體的質(zhì)量為_(kāi)_______g。（4）下列操作使最后實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是________（填序號(hào)）。A．加水定容時(shí)俯視刻度線B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水未干燥C．未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上（5）定容時(shí)，如果不小心加水超過(guò)了刻度線，則處理的方法是________。28、（14分）（1）通常用小蘇打的飽和溶液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，不能用蘇打溶液的原因是____（用化學(xué)方程式表示）。（2）在NaBr與NaI的混合液中通入過(guò)量的Cl2。把溶液蒸干后灼燒最后殘留的物質(zhì)是____。29、（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.因?yàn)槿芤壕哂芯恍?，所以?mol·L－1的NaCl溶液中取出任意體積的溶液，其濃度仍是1mol·L－1，A項(xiàng)正確；B.根據(jù)物質(zhì)的量濃度的公式可知，V表示溶液的體積，已知水的體積是1L，但并不能確定其溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.0.5L2mol·L－1BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量是0.5L×2mol/L=1mol，又因BaCl2=Ba2++2Cl-，1molBaCl2在溶液中電離出Ba2+和Cl-的總物質(zhì)的量為3mol，所以該溶液中Ba2＋和Cl－總數(shù)目為3×6.02×1023，C項(xiàng)正確；D.0.5L10mol·L－1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量是0.5L×10mol/L=5mol，即配制前需要5molHCl氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下該HCl氣體的體積為5mol×22.4L/mol=112L，D項(xiàng)正確；答案選B。2、B【解析】

A.因電解質(zhì)是化合物，而鋁絲是單質(zhì)，鋁絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.熔融的MgCl2屬于電解質(zhì)，且有自由移動(dòng)的鎂離子和氯離子，能導(dǎo)電，故B正確；C.NaCl溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.酒精是化合物，其在水溶液只以分子存在，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、B【解析】

A．NaOH是一元強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A不符合題意；B．蔗糖是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B符合題意；C．H2SO4是二元強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C不符合題意；D．NaCl是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】

A.酒精能與水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精與溴水會(huì)混溶到一起，無(wú)法萃取出溴單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，溶液應(yīng)先冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶，故B正確；C.配制稀硫酸時(shí)，先向燒杯中加水，再向燒杯中注入濃硫酸并用玻璃棒不斷攪拌，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鈉易潮解，易和空氣中的二氧化碳反應(yīng)，不能將NaOH固體直接放在托盤(pán)上的紙上稱(chēng)量，應(yīng)該在小燒杯或稱(chēng)量瓶中稱(chēng)量，故D錯(cuò)誤。答案選B。5、B【解析】

A、銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；

C、CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以CaO水溶液能導(dǎo)電，CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導(dǎo)電，所以它們的導(dǎo)電原理不同，故C錯(cuò)誤；

D、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，液態(tài)HCl在水溶液中能導(dǎo)電，所以KCl、HCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動(dòng)的離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。6、C【解析】

A.氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生了改變，A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D.還原劑只能是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物是生成物，所以在同一反應(yīng)中還原劑不可能既是反應(yīng)物，也是生成物，D錯(cuò)誤。7、D【解析】

相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，一般不寫(xiě)；摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A.相對(duì)分子質(zhì)量的單位是1，故O2的相對(duì)分子質(zhì)量為32，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)量的單位為g，1molCO2的質(zhì)量為44g，故B錯(cuò)誤；C.質(zhì)量的單位為g，1molOH－的質(zhì)量等于17g，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是指1mol該物質(zhì)所具有的質(zhì)量，所以H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故D正確；綜上所述，本題選D。8、C【解析】IBr與H2O的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，IBr中+1價(jià)I有較強(qiáng)的氧化性。9、A【解析】

該膠體電泳時(shí)，膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，表明該膠粒表面帶負(fù)電荷，因?yàn)橥N膠粒帶相同性質(zhì)的電荷而相互排斥，使膠粒無(wú)法聚集長(zhǎng)大，這是膠體穩(wěn)定存在的主要原因，由此分析?！驹斀狻竣僖掖既芤褐幸掖挤肿语@電中性，加到該膠體中不能消除膠粒表面的電荷，不會(huì)使膠體聚沉，①項(xiàng)正確；②氯化鈉溶液中含有的陽(yáng)離子（Na+），可以與膠粒表面的負(fù)電荷發(fā)生電中和，從而膠粒之間相互聚集而發(fā)生聚沉，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③硅酸膠體中的膠粒帶負(fù)電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相同，因同種電性的膠粒相互排斥，以致于膠粒不能聚集，所以不會(huì)發(fā)生聚沉，③項(xiàng)正確；④氫氧化鐵膠體中的膠粒帶正電荷，與題設(shè)膠體的膠粒所帶電荷性質(zhì)相反，因異種電性的膠粒之間相互吸引，從而使膠粒聚集長(zhǎng)大而發(fā)生聚沉，④項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】

A.根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B.摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯(cuò)誤；C.氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L(zhǎng)/mol，故C正確；D.物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。11、B【解析】

放在空氣中靜止不動(dòng)，說(shuō)明混合氣體的密度和空氣的相等，根據(jù)阿伏加德羅推論，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，因?yàn)镃O、N2的摩爾質(zhì)量相等，看成一種物質(zhì)，利用十字交叉法，則氧氣占總體積的1/4×100%=25%，答案選B?！军c(diǎn)晴】同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱(chēng)為阿伏加德羅定律，又叫四同定律，也叫五同定律（五同指同溫、同壓、同體積、同分子個(gè)數(shù)、同物質(zhì)的量）。其推論有（1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2（2）同溫同體積時(shí)，P1/P2=n1/n2=N1/N2（3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1（4）同溫同壓時(shí)，M1/M2=ρ1/ρ2。12、A【解析】

A．原子的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=152-63=89，故B錯(cuò)誤；C．原子核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=63，故C錯(cuò)誤；D．銪元素原子的質(zhì)量是指實(shí)際質(zhì)量，單位為g，該題中無(wú)法判斷，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】原子符號(hào)的左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)。13、B【解析】

A．水乳交融為水和乳汁融合在一起，沒(méi)有新物質(zhì)生成，油能燃燒，火上澆油，是指油的燃燒，有新物質(zhì)生成，前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化，A正確；B．膠體區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)原因是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，B錯(cuò)誤；C．膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，因此用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐與膠體性質(zhì)有關(guān)，C正確；D．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的電泳現(xiàn)象，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D正確。答案選B。14、D【解析】

A項(xiàng)、反應(yīng)中，Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，Na為該反應(yīng)中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，二氧化碳為該反應(yīng)中的氧化劑，故A正確；B項(xiàng)、反應(yīng)中，還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產(chǎn)物C，B正確；C項(xiàng)、反應(yīng)中Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na元素的化合價(jià)升高，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項(xiàng)、由2Na→Na2CO3可知，反應(yīng)中2molNa參與反應(yīng)，失去2mol電子，故D錯(cuò)誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題以信息的形式來(lái)考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵。15、D【解析】

A.碳顯+4價(jià)，氧顯-2價(jià)，干冰的成分為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，書(shū)寫(xiě)正確，A正確；B.硝酸根顯-1價(jià),氫顯+1價(jià),硝酸的化學(xué)式為HNO3，書(shū)寫(xiě)正確，B正確；C.銀元素顯+1價(jià)，硫酸根離子顯-2價(jià)，硫酸銀的化學(xué)式為Ag2SO4，書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D.純堿為碳酸鈉，屬于鹽類(lèi)，其化學(xué)式為Na2CO3,而燒堿屬于堿類(lèi)，其化學(xué)式為NaOH，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。16、B【解析】試題分析：A、血液中，蛋白質(zhì)和血細(xì)胞顆粒較大，是膠體，不能透過(guò)透析膜，血液內(nèi)的毒性物質(zhì)直徑較小，則可以透過(guò)，與膠體有關(guān)，A正確；B、氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C、清晨，在茂密的樹(shù)林，常常可以看到從枝葉間透過(guò)的一道道光柱，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D、血液屬于膠體，使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血，應(yīng)用了膠體聚沉的原理，D正確，答案選B?？键c(diǎn)：考查膠體的性質(zhì)17、C【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來(lái)分離；③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會(huì)溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實(shí)現(xiàn)二者的分離。選項(xiàng)C符合題意。答案選C。18、D【解析】

b/2mL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量是bmL溶液的一半，加水稀釋至2bmL，2bmL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量與b/2mL溶液相等，依據(jù)電荷守恒計(jì)算Al3+離子的物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻縝mL溶液中，agSO42-離子的物質(zhì)的量為a/96mol，b/2mL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為a/192mol,2bmL溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量為a/192mol,由電荷守恒n（Al3+）=2/3n(SO42-)=a/288mol,則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為125a/72bmol/L，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，屬于字母型計(jì)算，容易計(jì)算出現(xiàn)錯(cuò)誤，解答時(shí)注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，注意體積單位換算。19、C【解析】

A．質(zhì)量的單位是克；B．摩爾質(zhì)量的單位是；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)；D．氣體摩爾體積只適用于氣體。【詳解】A．的質(zhì)量是18g，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量是，故B錯(cuò)誤；C．個(gè)分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯(cuò)誤；故答案選：C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)。20、D【解析】

在氧化還原反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)為還原劑，得到電子的物質(zhì)為氧化劑；化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑。HCl作還原劑，說(shuō)明HCl中元素失電子化合價(jià)升高?！驹斀狻克膫€(gè)反應(yīng)中，只有B、D有化合價(jià)改變，為氧化還原反應(yīng)，B反應(yīng)中Fe化合價(jià)由0價(jià)升高至＋2價(jià)，F(xiàn)e為還原劑，D反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由－1價(jià)升高到0價(jià)，鹽酸為還原劑，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)是否變化來(lái)分析解答是關(guān)鍵。21、B【解析】

氯氣可以用來(lái)消滅田鼠利用了它的毒性，使田鼠中毒死亡；將氯氣通過(guò)軟管灌入田鼠洞中，氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量比空氣的大，所以密度比空氣的大，與空氣混合時(shí)，在混合氣體的下部，所以能夠被田鼠呼吸，從而達(dá)到滅鼠目的，選項(xiàng)B符合題意。22、D【解析】

能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶。不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石，可知X是C；Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體，則M為S，Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si?！驹斀狻?1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個(gè)電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序?yàn)镸g>Si>S>C。Z在自然界中常見(jiàn)的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應(yīng)生成CS2，化學(xué)方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學(xué)鍵屬于極性共價(jià)鍵?！军c(diǎn)睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。24、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見(jiàn)能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【點(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。25、BaCl2溶液Na2CO3溶液蒸發(fā)結(jié)晶Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑【解析】

氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入過(guò)量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過(guò)量的碳酸鈉除去鋇離子，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。【詳解】氯化鈉中含有硫酸鈉和碳酸鈉，先加水溶解，然后加入過(guò)量的氯化鋇除去，氯化鋇有剩余，再加入過(guò)量的碳酸鈉除去鋇離子，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入鹽酸除去碳酸鈉，最后加熱蒸發(fā)結(jié)晶即可得氯化鈉晶體。所以①為加水溶解，②為加入過(guò)量的氯化鋇溶液，③為加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，④為過(guò)濾，⑤為加入過(guò)量的鹽酸溶液除去碳酸鈉，⑥為加熱蒸發(fā)結(jié)晶。(1)根據(jù)分析②為加入過(guò)量的氯化鋇溶液，③為加入過(guò)量的碳酸鈉溶液，⑥為蒸發(fā)結(jié)晶；(2).⑤為加入過(guò)量的鹽酸，與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】掌握除雜的原則，能將雜質(zhì)除去，不引入新的雜質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易分離的物質(zhì)。本題中硫酸鈉雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，除雜試劑含有鋇離子，為了能完全除去硫酸根離子，鋇離子的除雜試劑應(yīng)過(guò)量，則鋇離子有剩余，變成新的雜質(zhì)，需要除去，再加入碳酸鈉除去鋇離子，過(guò)量的碳酸根離子可以用鹽酸除去，多余的鹽酸可以在溶液加熱蒸發(fā)的過(guò)程去除。26、分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物蒸發(fā)結(jié)晶稀鹽酸Na2CO3稀鹽酸BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl【解析】

混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，溶液中加過(guò)量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，過(guò)濾得到BaCO3沉淀C與NaCl和Na2CO3的混合溶液B，NaCl和Na2CO3的混合溶液，蒸發(fā)可得到NaCl固體；BaCO3沉淀中加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)混合物A溶于水得到BaCl2和NaCl溶液，經(jīng)過(guò)一系列實(shí)驗(yàn)操作后得到BaCl2和NaCl，則實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖欠蛛xBaCl2和NaCl兩種固體混合物，故答案為分離BaCl2和NaCl兩種固體混合物；(2)③中操作為從溶液得到固體應(yīng)用蒸發(fā)的操作分離，一般操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；過(guò)濾得到BaCO3沉淀，加入鹽酸，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到BaCl2固體，故答案為蒸發(fā)結(jié)晶；過(guò)量(足量)稀鹽酸；(3)溶液加過(guò)量Na2CO3溶液，過(guò)濾得到NaCl和Na2CO3的混合溶液，得到的NaCl固體中肯定含有Na2CO3；要除去碳酸鈉，可以加入鹽酸，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，故答案為Na2CO3；稀鹽酸；(4)溶液加過(guò)量Na2CO3溶液，生成BaCO3沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。27、玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管⑥④⑤③②①5.9CD重新配制【解析】

（1）根據(jù)配制的操作步驟來(lái)分析需要的儀器；（2）配制步驟是計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；（3）根據(jù)n=cV、m=nM計(jì)算出500mL0.040mol·L-1的K2Cr2O7溶液中含有溶質(zhì)K2Cr2O7的質(zhì)量；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作對(duì)c=的影響進(jìn)行誤差分析；（5）配制過(guò)程中的操作失誤，能補(bǔ)救就補(bǔ)救，不能補(bǔ)救就需重新配制；【詳解】（1）操作步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤(pán)天平稱(chēng)量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器除托盤(pán)天平、藥匙、燒杯以外，還缺玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；（2）當(dāng)計(jì)算完所需固體的質(zhì)量以后，配制一定濃度的溶液基本操作步驟為稱(chēng)量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等過(guò)程，所以正確的順序?yàn)椋孩蔻堍茛邰冖?，故答案為⑥④⑤③②①；?）溶液中溶質(zhì)K2Cr2O7的物質(zhì)的量為：n=cV=0.040mol·L-10.5L=0.020mol，又K2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為：M=（392+522+167）g/mol=294g/mol，再根據(jù)m=nM=0.020mol294g/mol=5.88g，實(shí)際