高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1甘肅省多校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)第一章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國(guó)歷史悠久，古代文化博大精深，下列與化學(xué)有關(guān)古文獻(xiàn)中的描述涉及氧化還原反應(yīng)的是A.《勸學(xué)》：“冰，水為之，而寒于水……”B.《石灰吟》：“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”C.《望廬山瀑布》：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川?！盌.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》：“曾青（溶液）得鐵則化為銅”【答案】D【解析】A．“冰，水為之，而寒于水……”，說(shuō)的是液態(tài)水轉(zhuǎn)化為固態(tài)水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．石灰石（）煅燒生成生石灰（）和CO2，再與水反應(yīng)生成熟石灰，最后與反應(yīng)生成，這些反應(yīng)均無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．“日照香爐生紫煙”的意思是說(shuō)“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，由此可見(jiàn)這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵（0價(jià)→+2價(jià)）被氧化，銅（+2價(jià)→0價(jià)）被還原，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.都屬于酸性氧化物B.都屬于堿性氧化物C.都屬于酸D.都屬于鉀鹽【答案】D【解析】A．均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；B．CuO和MgO均為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．在水溶液中電離出的陽(yáng)離子均為H?，符合酸的定義，C正確；D．是鉀鹽，但KOH由K+和OH?組成，屬于堿而非鹽，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是A.(熔融)B.C.D.【答案】A【解析】A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離應(yīng)生成Na+和，而非進(jìn)一步電離為H+和，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3電離生成Na+和，符合弱酸酸式鹽的電離規(guī)律，B正確；C．KOH強(qiáng)堿，完全電離為K+和OH?，C正確；D．H2SO4為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離為H+和，D正確；故選A。4.下列變化過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的是A.B. C.D.【答案】B【解析】還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)降低，據(jù)此信息解答。A．，F(xiàn)e的化合價(jià)從，化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；B．，S的化合價(jià)從，化合價(jià)降低，被還原，B正確；C．，F(xiàn)e的化合價(jià)保持價(jià)不變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．，Cl的化合價(jià)從，化合價(jià)升高，被氧化，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.理解與辨析是化學(xué)學(xué)科的關(guān)鍵能力，下列離子在溶液中能大量共存且溶液呈無(wú)色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．含有的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液不含，故不選A；B．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．、反應(yīng)生成沉淀，、不能共存，故不選C；D．、反應(yīng)生成沉淀，、不能共存，故不選D；選B。6.NaCl固體及NaCl溶于水的狀態(tài)圖如下所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaCl固體不導(dǎo)電，是因?yàn)楹筒荒茏杂梢苿?dòng)B.圖乙中a離子是C.NaCl在水的作用下發(fā)生電解D.NaCl在水中形成水合鈉離子與水合氯離子【答案】C【解析】A．NaCl固體中和不能自由移動(dòng)，NaCl固體不導(dǎo)電，A正確；B．圖乙中a離子為陽(yáng)離子，NaCl溶于水時(shí)，Na+（陽(yáng)離子）會(huì)吸引水分子的氧端（負(fù)電端），水分子以氧朝向Na+，符合水合陽(yáng)離子特征，B正確；C．NaCl在水的作用下發(fā)生的是電離（電解為自由移動(dòng)的離子），電解需通電條件且發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此處無(wú)通電，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶于水時(shí)，Na+和Cl-分別與水分子作用形成水合鈉離子和水合氯離子，D正確；故選C。7.黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.發(fā)生了還原反應(yīng) B.是氧化產(chǎn)物C.2個(gè)S參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子 D.還原劑是一種單質(zhì)【答案】C【解析】A．KNO3中的N元素化合價(jià)從+5降至0，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，生成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)式中1個(gè)S原子參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12個(gè)電子；若2個(gè)S原子參與反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移24個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子的得失，可知C是還原劑，因此還原劑是一種單質(zhì)的說(shuō)法正確，D正確；答案選C。8.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：B.大理石和稀硫酸反應(yīng)：C.CuO溶于稀硫酸溶液：D.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：【答案】D【解析】A．銅與硝酸銀反應(yīng)的電荷未守恒，正確方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯(cuò)誤；B．硫酸與碳酸鈣生成的硫酸鈣微溶，不能拆，正確方程式為CaCO3+2H++SO42-=CaSO4+CO2↑+H2O，C．CuO為固體氧化物，不能拆分為，正確方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式正確，D正確；故選D。9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域1的是A.B.C.2KMnO4Δ=MnO2+K2MnO4+O2D.【答案】D【解析】由題干圖示信息可知，區(qū)域1代表既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)(Na2O與H2O生成NaOH)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未變化(Na+、O2-、H+化合價(jià)不變)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不屬于區(qū)域1，A不合題意；B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)(Na2CO3與HCl交換成分生成NaCl、CO2和H2O)，復(fù)分解反應(yīng)無(wú)電子轉(zhuǎn)移，一定不是氧化還原反應(yīng)，且不屬于化合反應(yīng)，故不屬于區(qū)域1，B不合題意；C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)(KMnO4受熱分解生成多種物質(zhì))，雖為氧化還原反應(yīng)(Mn元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高)，但區(qū)域1為化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交集，故不屬于區(qū)域1，C不合題意；D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)(O2與Cu生成CuO)，且反應(yīng)中O元素化合價(jià)從0降低到-2，Cu元素化合價(jià)從0升高到+2，存在電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，符合區(qū)域1(化合反應(yīng)且氧化還原反應(yīng))的特征，D符合題意；故答案為：D。10.邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是A.單質(zhì)中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)B.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)D.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子【答案】A【解析】A．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此只含一種元素的純凈物必然是單質(zhì)，A正確；B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如純水是純凈物而非溶液，B錯(cuò)誤；C．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，一定是氧化還原反應(yīng)，但分解反應(yīng)中若無(wú)單質(zhì)生成，仍可能存在化合價(jià)變化(如NH4NO3分解生成N2O)，因此可能是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．帶電荷粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子等也帶電荷，D錯(cuò)誤；故答案為：A。11.下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．Fe2O3中Fe3+（+3價(jià)）→Fe2+（+2價(jià)），2個(gè)Fe原子共得2e-；HI中部分I-（-1價(jià)）→I2（0價(jià)），2個(gè)I原子共失2e-，得失電子數(shù)相等（2e-），，A正確；B．Zn（0價(jià)）→Zn2+（+2價(jià)），1個(gè)Zn原子失2e-；Cu2+（+2價(jià)）→Cu（0價(jià)），1個(gè)Cu2+得2e-，得失電子數(shù)相等（2e-），，B正確；C．2CuO中Cu2+（+2價(jià)）→Cu（0價(jià)），2個(gè)Cu原子應(yīng)得2×2e-=4e-；C（0價(jià)）→CO2中C（+4價(jià)），1個(gè)C原子應(yīng)失4e-，，C錯(cuò)誤；D．Cl2中1個(gè)Cl（0價(jià)）→Cl-（-1價(jià)）得1e-，1個(gè)Cl（0價(jià)）→ClO-（+1價(jià)）失1e-，得失電子數(shù)相等（1e-），，D正確；故選C。12.A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)，已知A是大理石的主要成分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B到D的反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)B.A和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：C.A高溫分解的產(chǎn)物中一種為酸性氧化物，一種為堿性氧化物D.向C的溶液中通入過(guò)量氣體，最后產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知A為大理石的主要成分CaCO3，則可知反應(yīng)為：CaCO3高溫=CaO+CO2↑，則B為CaO；的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2；的反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；BHCl→D的反應(yīng)為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；的反應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，據(jù)此分析解答。A．B為CaO，D為CaCl2，BHCl→D的反應(yīng)為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，AB．A為CaCO3，則其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．A在高溫下的分解反應(yīng)為：CaCO3高溫=CaO+CO2↑，生成的CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CD．C為Ca(OH)2溶液，通入過(guò)量CO2時(shí)，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（產(chǎn)生沉淀），然后過(guò)量的CO2繼續(xù)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（沉淀溶解），故最終無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.時(shí)刻溶液與稀硫酸沒(méi)有完全反應(yīng)B.段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)C.段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，AB段反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，a點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，據(jù)此分析。A．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)誤；B．AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但是BaSO4是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，是因?yàn)閍點(diǎn)后稀硫酸過(guò)量，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，C正確；D．向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。14.已知反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中和均作氧化劑B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.每生成1個(gè)，有12個(gè)發(fā)生氧化反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移11個(gè)電子，有2個(gè)被氧化【答案】A【解析】離子方程式中，變?yōu)镃uI，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，中I元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，和均作氧化劑，CuI和I2為還原產(chǎn)物；I-中I元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，I-作還原劑，I2為氧化產(chǎn)物。A．根據(jù)分析，和均作氧化劑，A正確；B．根據(jù)分析，是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．離子方程式中每生成2個(gè)CuI，轉(zhuǎn)移22個(gè)電子，有22個(gè)I-被氧化，故每生成1個(gè)，有11個(gè)發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C分析，每轉(zhuǎn)移11個(gè)電子，有2個(gè)被還原，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.①石墨②硝酸鉀固體③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氫鈉粉末⑦氫氧化鋇溶液⑧乙醇⑨氯化氫⑩銅；（1）其中能導(dǎo)電是___________(填序號(hào))；屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))；寫(xiě)出一種與①互為同素異形體的物質(zhì)：___________。（2）寫(xiě)出物質(zhì)⑤在水中的電離方程式：___________。（3）寫(xiě)出物質(zhì)⑨通入⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）堿式碳酸銅可以看作是和按照1：1的比例組成的混合型化合物，寫(xiě)出它與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，它屬于___________(填“堿”或“鹽”)?！敬鸢浮浚?）①④⑤⑦⑩②⑥⑨金剛石(合理即可)（2）（3）（4）（5）鹽【解析】①石墨：非金屬單質(zhì)，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②硝酸鉀固體：化合物，固體不導(dǎo)電，溶于水形成溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③蔗糖：化合物，固體不導(dǎo)電，溶于水形成溶液也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④稀硫酸：混合物，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤溶液：混合物，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉粉末：化合物，固體不導(dǎo)電，溶于水形成溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液：混合物，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧乙醇：化合物，液體不導(dǎo)電，稀釋成水溶液也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨氯化氫：化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，溶于水形成溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩銅：金屬單質(zhì)，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此信息解答?！拘?wèn)1】根據(jù)分析，能導(dǎo)電有：①④⑤⑦⑩；屬于電解質(zhì)的有：②⑥⑨；同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，則與石墨互為同素異形體的物質(zhì)有：金剛石(或)?！拘?wèn)2】電離方程式為：?！拘?wèn)3】將HCl通入Ba(OH)2溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)4】為弱酸的酸式鹽，能與HCl反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)5】Cu2(OH)2CO3可看作由和按照1：1的比例組成的混合型化合物，加入鹽酸后，鹽酸與發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；鹽酸與發(fā)生反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳；則得到Cu2(OH)2CO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)Cu2(OH)2CO3的混合組成可知其的物質(zhì)類(lèi)型為：鹽。16.通過(guò)分散系的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了膠體，下面就膠體的制備以及相關(guān)性質(zhì)做了相應(yīng)探究。根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題：（1）取少量Fe2O3粉末于燒杯中，加入適量鹽酸至完全溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)后得到的溶液(記為A)。（2）取少量A置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到紅褐色沉淀生成(記為B)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，此反應(yīng)屬于___________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入___________(填“飽和A”或“B”)，繼續(xù)煮沸至溶液呈___________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體(記為C)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）另取一只小燒杯也加入25mL蒸餾水，接著向燒杯中加入少量NaCl溶液，振蕩均勻后的液體(記為D)，將C與D一起放置于暗處，分別用激光筆照射，可以看到___________(填現(xiàn)象)。（5）Fe(OH)3膠體中粒子直徑大小的范圍是___________nm?！敬鸢浮浚?）（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）飽和A紅褐(膠體)+3HCl（4）盛裝C的燒杯中會(huì)出現(xiàn)一條光亮通路，盛裝D的燒杯中未出現(xiàn)光亮通路(或其他合理答案)（5）1~100【解析】【小問(wèn)1】Fe2O3粉末加入適量鹽酸中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成FeCl3和水，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)2】取少量A置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，此時(shí)FeCl3與NaOH反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，同時(shí)生成NaCl，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得出反應(yīng)的離子方程式為，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?！拘?wèn)3】在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，即飽和A，此時(shí)FeCl3與H2O發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(膠體)+3HCl?！拘?wèn)4】D為NaCl溶液，對(duì)光不能產(chǎn)生散射作用，C為Fe(OH)3膠體，對(duì)光能產(chǎn)生散射作用，將C與D一起放置于暗處，分別用激光筆照射，可以看到:盛裝C的燒杯中會(huì)出現(xiàn)一條光亮通路，盛裝D的燒杯中未出現(xiàn)光亮通路(或其他合理答案)。【小問(wèn)5】Fe(OH)3膠體中粒子直徑大小的范圍介于溶液和濁液中分散質(zhì)粒子直徑之間，即是1~100nm。17.有A、B、C、D四種易溶于水的固體，它們分別由、中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子構(gòu)成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷A、D兩種鹽的化學(xué)式：A___________；D___________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①：___________。②氣體：___________。（3）實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在和會(huì)對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡谝徊较蛉芤褐械渭舆^(guò)量的溶液除去___________的干擾第二步向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加___________檢驗(yàn)___________的存在【答案】（1）AgNO3BaCl2（2）（3）溶液【解析】有A、B、C、D四種易溶于水的固體，它們分別由、、、、、、、中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子構(gòu)成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)；①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色：則B溶液的陽(yáng)離子為Cu2+，陰離子不可能是CO3②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀：則A溶液的陽(yáng)離子為Ag+，由于Ag+與、、都不能共存，則A溶液的陰離子只有滿足，所以A溶液為AgNO3溶液；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生：說(shuō)明 C溶液的陰離子為，因與、、都不能共存，則C溶液的陽(yáng)離子只有滿足，所以C溶液為溶液；D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象：結(jié)合前面判斷，D溶液的陽(yáng)離子為，與剩余的、中的不能共存，則D溶液的陰離子為，得到D溶液為BaCl2溶液；最后剩余的B溶液為CuSO4溶液，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1】根據(jù)分析，A的化學(xué)式為：AgNO3；D的化學(xué)式為：BaCl2。【小問(wèn)2】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①BaCl2+CuSO4→：；②Na2CO3+HCl→氣體：?！拘?wèn)3】如果溶液中同時(shí)存在和，會(huì)對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；為了確定該溶液中是否存在，需要先排除產(chǎn)生的干擾，可以先用過(guò)量硝酸消耗：；然后再加入少量AgNO3溶液；如有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中存在。18.是一種可溶性鹽，它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化。回答下列問(wèn)題：（1）金屬加工后的廢液中含有的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來(lái)處理此廢液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：第二步：下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是___________(填字母)。①兩步均為氧化還原反應(yīng)②第二步僅發(fā)生氧化反應(yīng)③第二步發(fā)生了分解反應(yīng)④第二步中既被氧化又被還原⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)A.①③ B.①④ C.②③④ D.③④⑤（2）亞氯酸鈉較穩(wěn)定，但加熱或敲擊亞氯酸鈉固體時(shí)立即爆炸，爆炸后的產(chǎn)物可能為_(kāi)__________(填字母)。A.B. C.D.（3）實(shí)驗(yàn)室中，亞硝酸鈉可用來(lái)處理過(guò)量的疊氮化鈉，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：a．b．用單線橋法標(biāo)出b反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：___________。（4）已知：氧化性：，向含有和的溶液中逐漸加入鐵粉，溶液中的___________(填離子符號(hào))先參加反應(yīng)，當(dāng)加入33.6g鐵粉時(shí)，溶液中的金屬離子有___________。（5）組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程。①該反應(yīng)中，被氧化的元素是___________(填元素符號(hào))，氧化劑是___________(填離子符號(hào))。②將以上物質(zhì)分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，并配平該反應(yīng)：__________。___________+___________+___________=___________+___________+___________【答案】（1）D（2）D（3）（4）①Fe3+②Cu2+、Fe2+（5）①M(fèi)n②③5+2Mn2++14H+=5Bi3+++7【解析】疊氮化鈉是一種白色晶體，具有高毒性與強(qiáng)爆炸性，遇熱、撞擊或受震會(huì)劇烈分解并釋放大量氮?dú)?，可能引發(fā)爆炸。疊氮化鈉易溶于水，水溶液具有弱堿性，能與酸反應(yīng)，同樣生成具有爆炸性和毒性的HN3。實(shí)驗(yàn)室中，亞硝酸鈉可用來(lái)處理過(guò)量的疊氮化鈉，最終生成N2、NO等?！拘?wèn)1】①兩步中，第一步為非氧化還原反應(yīng)，第二步為氧化還原反應(yīng)，①不正確；②第二步中，的中N元素價(jià)態(tài)升高，中N元素價(jià)態(tài)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，②不正確；③第二步，反應(yīng)物只有，產(chǎn)物有兩種，發(fā)生了分解反應(yīng)，③正確；④第二步中，中被氧化、被還原，④正確；⑤第一步反應(yīng)中，反應(yīng)物交換成分，生成兩種新的化合物，為復(fù)分解反應(yīng)，⑤正確；綜合以上分析，③④⑤正確，故選D?！拘?wèn)2】NaClO2中Cl元素顯+3價(jià)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物中的Cl元素一部分價(jià)態(tài)高于+3價(jià)，一部分價(jià)態(tài)低于+3價(jià)。A.中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、0，都低于+3價(jià)，A不符合題意；B.中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+1，都低于+3價(jià)，B不符合題意；C.中Cl元素的化合價(jià)分別為+5、+7，都高于+3價(jià)，C不符合題意；D.中Cl元素的化合價(jià)分別為-1、+5，介于+3價(jià)的兩端，D符合題意；故選D?！拘?wèn)3】b反應(yīng)為歸中反應(yīng)，NaN3轉(zhuǎn)化為N2，HNO2轉(zhuǎn)化為NO，電子由NaN3中的N元素轉(zhuǎn)移入HNO2中的N元素，數(shù)目為2e-，則用單線橋法標(biāo)出b反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況：?！拘?wèn)4】向含有(物質(zhì)的量為162.5g162.5g/mol=1mol)和(物質(zhì)的量為135g135g/mol=1mol)的溶液中逐漸加入鐵粉，由于氧化性Fe3+＞Cu2+，所以溶液中的Fe3+先參加反應(yīng)，當(dāng)加入33.6g鐵粉(物質(zhì)的量為33.6g56g/mol=0.6mol)時(shí)，溶液中的1molFe3+完全與0.5molFe反應(yīng)后，剩余的0.1molFe再與0.1molCu2+發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3+、Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe2+、Cu2+只有0.1mol參加反應(yīng)，還剩余0.9mol，所以金屬離子有Cu2+、Fe2+【小問(wèn)5】組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生的反應(yīng)過(guò)程，則是氧化劑，Bi3+是還原產(chǎn)物，Mn2+是還原劑，是氧化產(chǎn)物。①該反應(yīng)中，被氧化的元素是Mn，氧化劑是。②由分析可知，、Mn2+是主要反應(yīng)物，Bi3+、是主要產(chǎn)物，另外，H2O是反應(yīng)產(chǎn)物，依據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中應(yīng)含有氫元素，即含有H+，依據(jù)得失電子守恒可得5+2Mn2++H+=5Bi3+++H2O、依據(jù)電荷守恒可得5+2Mn2++14H+=5Bi3+++H2O，依據(jù)原子守恒，可得出配平的該反應(yīng)：5+2Mn2++14H+=5Bi3+++7H2O。甘肅省多校2025-2026學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請(qǐng)按題號(hào)順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫(xiě)在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無(wú)效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請(qǐng)將試卷和答題卡一并上交。5.本卷主要考查內(nèi)容：必修第一冊(cè)第一章?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.我國(guó)歷史悠久，古代文化博大精深，下列與化學(xué)有關(guān)古文獻(xiàn)中的描述涉及氧化還原反應(yīng)的是A.《勸學(xué)》：“冰，水為之，而寒于水……”B.《石灰吟》：“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”C.《望廬山瀑布》：“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川?！盌.《淮南萬(wàn)畢術(shù)》：“曾青（溶液）得鐵則化為銅”【答案】D【解析】A．“冰，水為之，而寒于水……”，說(shuō)的是液態(tài)水轉(zhuǎn)化為固態(tài)水，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．石灰石（）煅燒生成生石灰（）和CO2，再與水反應(yīng)生成熟石灰，最后與反應(yīng)生成，這些反應(yīng)均無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．“日照香爐生紫煙”的意思是說(shuō)“由于瀑布飛瀉，水氣蒸騰而上，在麗日照耀下，仿佛香爐峰冉冉升起了團(tuán)團(tuán)紫煙”，由此可見(jiàn)這個(gè)“煙”實(shí)際上是水產(chǎn)生的霧氣，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，鐵（0價(jià)→+2價(jià)）被氧化，銅（+2價(jià)→0價(jià)）被還原，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；故選D。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.都屬于酸性氧化物B.都屬于堿性氧化物C.都屬于酸D.都屬于鉀鹽【答案】D【解析】A．均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；B．CuO和MgO均為金屬氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，B正確；C．在水溶液中電離出的陽(yáng)離子均為H?，符合酸的定義，C正確；D．是鉀鹽，但KOH由K+和OH?組成，屬于堿而非鹽，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列物質(zhì)的電離方程式錯(cuò)誤的是A.(熔融)B.C.D.【答案】A【解析】A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離應(yīng)生成Na+和，而非進(jìn)一步電離為H+和，A錯(cuò)誤；B．NaHCO3電離生成Na+和，符合弱酸酸式鹽的電離規(guī)律，B正確；C．KOH強(qiáng)堿，完全電離為K+和OH?，C正確；D．H2SO4為強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離為H+和，D正確；故選A。4.下列變化過(guò)程中發(fā)生還原反應(yīng)的是A.B. C.D.【答案】B【解析】還原反應(yīng)的特征是元素的化合價(jià)降低，據(jù)此信息解答。A．，F(xiàn)e的化合價(jià)從，化合價(jià)升高，被氧化，A錯(cuò)誤；B．，S的化合價(jià)從，化合價(jià)降低，被還原，B正確；C．，F(xiàn)e的化合價(jià)保持價(jià)不變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．，Cl的化合價(jià)從，化合價(jià)升高，被氧化，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5.理解與辨析是化學(xué)學(xué)科的關(guān)鍵能力，下列離子在溶液中能大量共存且溶液呈無(wú)色透明的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】B【解析】A．含有的溶液呈藍(lán)色，無(wú)色溶液不含，故不選A；B．、、、相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選B；C．、反應(yīng)生成沉淀，、不能共存，故不選C；D．、反應(yīng)生成沉淀，、不能共存，故不選D；選B。6.NaCl固體及NaCl溶于水的狀態(tài)圖如下所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.NaCl固體不導(dǎo)電，是因?yàn)楹筒荒茏杂梢苿?dòng)B.圖乙中a離子是C.NaCl在水的作用下發(fā)生電解D.NaCl在水中形成水合鈉離子與水合氯離子【答案】C【解析】A．NaCl固體中和不能自由移動(dòng)，NaCl固體不導(dǎo)電，A正確；B．圖乙中a離子為陽(yáng)離子，NaCl溶于水時(shí)，Na+（陽(yáng)離子）會(huì)吸引水分子的氧端（負(fù)電端），水分子以氧朝向Na+，符合水合陽(yáng)離子特征，B正確；C．NaCl在水的作用下發(fā)生的是電離（電解為自由移動(dòng)的離子），電解需通電條件且發(fā)生氧化還原反應(yīng)，此處無(wú)通電，C錯(cuò)誤；D．NaCl溶于水時(shí)，Na+和Cl-分別與水分子作用形成水合鈉離子和水合氯離子，D正確；故選C。7.黑火藥爆炸時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.發(fā)生了還原反應(yīng) B.是氧化產(chǎn)物C.2個(gè)S參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子 D.還原劑是一種單質(zhì)【答案】C【解析】A．KNO3中的N元素化合價(jià)從+5降至0，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?4價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，生成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，B正確；C．反應(yīng)式中1個(gè)S原子參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移12個(gè)電子；若2個(gè)S原子參與反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移24個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)電子的得失，可知C是還原劑，因此還原劑是一種單質(zhì)的說(shuō)法正確，D正確；答案選C。8.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅片插入硝酸銀溶液中：B.大理石和稀硫酸反應(yīng)：C.CuO溶于稀硫酸溶液：D.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：【答案】D【解析】A．銅與硝酸銀反應(yīng)的電荷未守恒，正確方程式為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，A錯(cuò)誤；B．硫酸與碳酸鈣生成的硫酸鈣微溶，不能拆，正確方程式為CaCO3+2H++SO42-=CaSO4+CO2↑+H2O，C．CuO為固體氧化物，不能拆分為，正確方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅兩種沉淀，離子方程式正確，D正確；故選D。9.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域1的是A.B.C.2KMnO4Δ=MnO2+K2MnO4+O2D.【答案】D【解析】由題干圖示信息可知，區(qū)域1代表既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解題。A．該反應(yīng)是化合反應(yīng)(Na2O與H2O生成NaOH)，反應(yīng)中各元素化合價(jià)均未變化(Na+、O2-、H+化合價(jià)不變)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故不屬于區(qū)域1，A不合題意；B．該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)(Na2CO3與HCl交換成分生成NaCl、CO2和H2O)，復(fù)分解反應(yīng)無(wú)電子轉(zhuǎn)移，一定不是氧化還原反應(yīng)，且不屬于化合反應(yīng)，故不屬于區(qū)域1，B不合題意；C．該反應(yīng)是分解反應(yīng)(KMnO4受熱分解生成多種物質(zhì))，雖為氧化還原反應(yīng)(Mn元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高)，但區(qū)域1為化合反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交集，故不屬于區(qū)域1，C不合題意；D．該反應(yīng)是化合反應(yīng)(O2與Cu生成CuO)，且反應(yīng)中O元素化合價(jià)從0降低到-2，Cu元素化合價(jià)從0升高到+2，存在電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，符合區(qū)域1(化合反應(yīng)且氧化還原反應(yīng))的特征，D符合題意；故答案為：D。10.邏輯推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的思維方法，下列推理正確的是A.單質(zhì)中只含一種元素，則只含一種元素的純凈物一定是單質(zhì)B.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，則無(wú)單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng)D.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子【答案】A【解析】A．單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，因此只含一種元素的純凈物必然是單質(zhì)，A正確；B．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，例如純水是純凈物而非溶液，B錯(cuò)誤；C．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，一定是氧化還原反應(yīng)，但分解反應(yīng)中若無(wú)單質(zhì)生成，仍可能存在化合價(jià)變化(如NH4NO3分解生成N2O)，因此可能是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．帶電荷粒子不一定是離子，如質(zhì)子、電子等也帶電荷，D錯(cuò)誤；故答案為：A。11.下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目不正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】A．Fe2O3中Fe3+（+3價(jià)）→Fe2+（+2價(jià)），2個(gè)Fe原子共得2e-；HI中部分I-（-1價(jià)）→I2（0價(jià)），2個(gè)I原子共失2e-，得失電子數(shù)相等（2e-），，A正確；B．Zn（0價(jià)）→Zn2+（+2價(jià)），1個(gè)Zn原子失2e-；Cu2+（+2價(jià)）→Cu（0價(jià)），1個(gè)Cu2+得2e-，得失電子數(shù)相等（2e-），，B正確；C．2CuO中Cu2+（+2價(jià)）→Cu（0價(jià)），2個(gè)Cu原子應(yīng)得2×2e-=4e-；C（0價(jià)）→CO2中C（+4價(jià)），1個(gè)C原子應(yīng)失4e-，，C錯(cuò)誤；D．Cl2中1個(gè)Cl（0價(jià)）→Cl-（-1價(jià)）得1e-，1個(gè)Cl（0價(jià)）→ClO-（+1價(jià)）失1e-，得失電子數(shù)相等（1e-），，D正確；故選C。12.A、B、C、D四種化合物，均含有同一種金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)已略去)，已知A是大理石的主要成分。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.B到D的反應(yīng)類(lèi)型為復(fù)分解反應(yīng)B.A和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：C.A高溫分解的產(chǎn)物中一種為酸性氧化物，一種為堿性氧化物D.向C的溶液中通入過(guò)量氣體，最后產(chǎn)生白色沉淀【答案】D【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，已知A為大理石的主要成分CaCO3，則可知反應(yīng)為：CaCO3高溫=CaO+CO2↑，則B為CaO；的反應(yīng)為：CaO+H2O=Ca(OH)2；的反應(yīng)為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；BHCl→D的反應(yīng)為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；的反應(yīng)為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，據(jù)此分析解答。A．B為CaO，D為CaCl2，BHCl→D的反應(yīng)為：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，AB．A為CaCO3，則其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．A在高溫下的分解反應(yīng)為：CaCO3高溫=CaO+CO2↑，生成的CaO能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物；CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，CD．C為Ca(OH)2溶液，通入過(guò)量CO2時(shí)，先發(fā)生Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（產(chǎn)生沉淀），然后過(guò)量的CO2繼續(xù)反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2（沉淀溶解），故最終無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，D錯(cuò)誤；故答案為：D。13.某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A.時(shí)刻溶液與稀硫酸沒(méi)有完全反應(yīng)B.段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說(shuō)明生成的不是電解質(zhì)C.段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過(guò)量的電離出的離子導(dǎo)電D.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】溶液導(dǎo)電性與離子濃度成正比，向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，AB段反應(yīng)生成沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，a點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇和水，BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過(guò)量的硫酸電離出的離子導(dǎo)電，據(jù)此分析。A．a(chǎn)時(shí)刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，溶液中離子濃度最小，導(dǎo)電能力最弱，A錯(cuò)誤；B．AB段反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，但是BaSO4是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，是因?yàn)閍點(diǎn)后稀硫酸過(guò)量，硫酸電離出陰陽(yáng)離子而使溶液導(dǎo)電，C正確；D．向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：，D錯(cuò)誤；故選C。14.已知反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)中和均作氧化劑B.既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C.每生成1個(gè)，有12個(gè)發(fā)生氧化反應(yīng)D.每轉(zhuǎn)移11個(gè)電子，有2個(gè)被氧化【答案】A【解析】離子方程式中，變?yōu)镃uI，Cu元素由+2價(jià)降低為+1價(jià)，中I元素由+5價(jià)降低為0價(jià)，和均作氧化劑，CuI和I2為還原產(chǎn)物；I-中I元素由-1價(jià)升高為0價(jià)，I-作還原劑，I2為氧化產(chǎn)物。A．根據(jù)分析，和均作氧化劑，A正確；B．根據(jù)分析，是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C．離子方程式中每生成2個(gè)CuI，轉(zhuǎn)移22個(gè)電子，有22個(gè)I-被氧化，故每生成1個(gè)，有11個(gè)發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C分析，每轉(zhuǎn)移11個(gè)電子，有2個(gè)被還原，D錯(cuò)誤；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.①石墨②硝酸鉀固體③蔗糖④稀硫酸⑤溶液⑥碳酸氫鈉粉末⑦氫氧化鋇溶液⑧乙醇⑨氯化氫⑩銅；（1）其中能導(dǎo)電是___________(填序號(hào))；屬于電解質(zhì)的是___________(填序號(hào))；寫(xiě)出一種與①互為同素異形體的物質(zhì)：___________。（2）寫(xiě)出物質(zhì)⑤在水中的電離方程式：___________。（3）寫(xiě)出物質(zhì)⑨通入⑦中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（4）寫(xiě)出物質(zhì)⑥和⑨在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（5）堿式碳酸銅可以看作是和按照1：1的比例組成的混合型化合物，寫(xiě)出它與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，它屬于___________(填“堿”或“鹽”)?！敬鸢浮浚?）①④⑤⑦⑩②⑥⑨金剛石(合理即可)（2）（3）（4）（5）鹽【解析】①石墨：非金屬單質(zhì)，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②硝酸鉀固體：化合物，固體不導(dǎo)電，溶于水形成溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③蔗糖：化合物，固體不導(dǎo)電，溶于水形成溶液也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；④稀硫酸：混合物，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤溶液：混合物，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥碳酸氫鈉粉末：化合物，固體不導(dǎo)電，溶于水形成溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑦氫氧化鋇溶液：混合物，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧乙醇：化合物，液體不導(dǎo)電，稀釋成水溶液也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑨氯化氫：化合物，液態(tài)不導(dǎo)電，溶于水形成溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑩銅：金屬單質(zhì)，導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；據(jù)此信息解答?！拘?wèn)1】根據(jù)分析，能導(dǎo)電有：①④⑤⑦⑩；屬于電解質(zhì)的有：②⑥⑨；同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，則與石墨互為同素異形體的物質(zhì)有：金剛石(或)。【小問(wèn)2】電離方程式為：?！拘?wèn)3】將HCl通入Ba(OH)2溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！拘?wèn)4】為弱酸的酸式鹽，能與HCl反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式為：?！拘?wèn)5】Cu2(OH)2CO3可看作由和按照1：1的比例組成的混合型化合物，加入鹽酸后，鹽酸與發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水；鹽酸與發(fā)生反應(yīng)生成鹽、水、二氧化碳；則得到Cu2(OH)2CO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)Cu2(OH)2CO3的混合組成可知其的物質(zhì)類(lèi)型為：鹽。16.通過(guò)分散系的學(xué)習(xí)，我們認(rèn)識(shí)了膠體，下面就膠體的制備以及相關(guān)性質(zhì)做了相應(yīng)探究。根據(jù)所學(xué)，回答下列問(wèn)題：（1）取少量Fe2O3粉末于燒杯中，加入適量鹽酸至完全溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，反應(yīng)后得到的溶液(記為A)。（2）取少量A置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到紅褐色沉淀生成(記為B)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，此反應(yīng)屬于___________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。（3）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入___________(填“飽和A”或“B”)，繼續(xù)煮沸至溶液呈___________色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體(記為C)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（4）另取一只小燒杯也加入25mL蒸餾水，接著向燒杯中加入少量NaCl溶液，振蕩均勻后的液體(記為D)，將C與D一起放置于暗處，分別用激光筆照射，可以看到___________(填現(xiàn)象)。（5）Fe(OH)3膠體中粒子直徑大小的范圍是___________nm?！敬鸢浮浚?）（2）復(fù)分解反應(yīng)（3）飽和A紅褐(膠體)+3HCl（4）盛裝C的燒杯中會(huì)出現(xiàn)一條光亮通路，盛裝D的燒杯中未出現(xiàn)光亮通路(或其他合理答案)（5）1~100【解析】【小問(wèn)1】Fe2O3粉末加入適量鹽酸中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成FeCl3和水，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為?！拘?wèn)2】取少量A置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，此時(shí)FeCl3與NaOH反應(yīng)，生成紅褐色沉淀Fe(OH)3，同時(shí)生成NaCl，依據(jù)電荷守恒和原子守恒，可得出反應(yīng)的離子方程式為，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)?！拘?wèn)3】在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，即飽和A，此時(shí)FeCl3與H2O發(fā)生反應(yīng)，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(膠體)+3HCl。【小問(wèn)4】D為NaCl溶液，對(duì)光不能產(chǎn)生散射作用，C為Fe(OH)3膠體，對(duì)光能產(chǎn)生散射作用，將C與D一起放置于暗處，分別用激光筆照射，可以看到:盛裝C的燒杯中會(huì)出現(xiàn)一條光亮通路，盛裝D的燒杯中未出現(xiàn)光亮通路(或其他合理答案)?！拘?wèn)5】Fe(OH)3膠體中粒子直徑大小的范圍介于溶液和濁液中分散質(zhì)粒子直徑之間，即是1~100nm。17.有A、B、C、D四種易溶于水的固體，它們分別由、中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子構(gòu)成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)。某課外小組做了以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色；②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，推斷A、D兩種鹽的化學(xué)式：A___________；D___________。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①：___________。②氣體：___________。（3）實(shí)驗(yàn)反思時(shí)，有同學(xué)提出：如果溶液中同時(shí)存在和會(huì)對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。為了確定該溶液中是否存在，該小組同學(xué)進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡谝徊较蛉芤褐械渭舆^(guò)量的溶液除去___________的干擾第二步向第一步實(shí)驗(yàn)后的溶液中滴加___________檢驗(yàn)___________的存在【答案】（1）AgNO3BaCl2（2）（3）溶液【解析】有A、B、C、D四種易溶于水的固體，它們分別由、、、、、、、中的一種陽(yáng)離子和一種陰離子構(gòu)成(同一種離子只存在一種物質(zhì)中)；①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有一定量蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色：則B溶液的陽(yáng)離子為Cu2+，陰離子不可能是CO3②分別向4支試管中加入足量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀：則A溶液的陽(yáng)離子為Ag+，由于Ag+與、、都不能共存，則A溶液的陰離子只有滿足，所以A溶液為AgNO3溶液；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生：說(shuō)明 C溶液的陰離子為，因與、、都不能共存，則C溶液的陽(yáng)離子只有滿足，所以C溶液為溶液；D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象：結(jié)合前面判斷，D溶液的陽(yáng)離子為，與剩余的、中的不能共存，則D溶液的陰離子為，得到D溶液為BaCl2溶液；最后剩余的B溶液為CuSO4溶液，據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1】根據(jù)分析，A的化學(xué)式為：AgNO3；D的化學(xué)式為：BaCl2。【小問(wèn)2】寫(xiě)出下列反應(yīng)的離