教材知識解讀·講透重點難點·方法能力構(gòu)建·同步分層測評第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié)鹽類的水解第2課時鹽類水解的影響因素及其應(yīng)用教習(xí)目標1.認識影響鹽類水解平衡的因素，能多角度、動態(tài)地分析外界條件對鹽類水解平衡的影響。2.掌握鹽類水解在生產(chǎn)生活、化學(xué)實驗、科學(xué)研究中的應(yīng)用。能發(fā)現(xiàn)和提出有關(guān)鹽類水解的問題，并設(shè)計探究方案，進行實驗探究。重點和難點重點:影響鹽類水解的主要因素，鹽類水解的應(yīng)用，能應(yīng)用水解常數(shù)進行相關(guān)計算。難點:影響鹽類水解的主要因素，能應(yīng)用水解常數(shù)進行相關(guān)計算?！糁R點一鹽類水解的影響因素1.【實驗探究】反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響P75Fe3＋＋3H2O?Fe(OH)3＋3H＋影響因素實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋溫度把0.01mol/L的FeCl3溶液用水浴加熱紅褐色變深升高溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向右移動把0.01mol/L的FeCl3溶液用冰水冷卻紅褐色變淺降低溫度，F(xiàn)e3+水解平衡向左移動反應(yīng)物的濃度向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶體紅褐色變深增大c(Fe3+)，F(xiàn)e3+水解平衡右移動生成物的濃度向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量鹽酸紅褐色變淺增大c（H+），F(xiàn)e3+水解平衡左移動2.影響鹽類水解的因素（1）內(nèi)因—反應(yīng)物本身性質(zhì)：鹽類水解程度的大小主要由鹽的性質(zhì)所決定的，鹽與水作用生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)的傾向越大，對水電離平衡的影響越大，水解程度越大。也就是說生成弱電解質(zhì)越難電離(電離常數(shù)越小)，水解程度越大。如：CH3COOH、H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)的電離常數(shù)依次減小，CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)的水解程度依次增大，其溶液的pH依次增大。外因①溫度：鹽的水解是吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，水解程度增大。②濃度：鹽的濃度越小，電解質(zhì)離子相互碰撞結(jié)合成電解質(zhì)分子的幾率越小，水解程度越大。③－，能抑制陰離子水解，促進陽離子水解。即學(xué)即練1.在Al3＋＋3H2O?Al(OH)3＋3H＋的平衡體系中，要使平衡向水解方向移動，且使溶液的pH增大，應(yīng)采取的措施是()A．加熱B．通入HClC．加入少量Na2SO4(s)D．加入NaCl溶液【答案】D【解析】加熱能使平衡向水解方向移動，c(H＋)增大，pH減??；通入HCl能增大c(H＋)，抑制了水解，且pH減小；加入NaCl溶液，相當于加水稀釋，能促進水解，但因加入NaCl溶液稀釋引起c(H＋)變小，故pH增大。2.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是()A.在純水中加入能水解的鹽一定能促進水的電離B.同溫下,等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NH4D.加熱CH3COONa溶液,溶液中c(C【解析】鹽類水解促進水的電離,A項正確;同溫下,等濃度的Na2CO3和NaHCO3中,CO32?水解程度大于HCO3-,所以Na2CO3溶液的堿性強,B項錯誤;NH4+水解使溶液顯酸性,加入HNO3能抑制NH4+的水解,C項正確;加熱CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO◆知識點二鹽類的水解常數(shù)水解常數(shù)的概念在一定溫度下，能水解的鹽(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽)在水溶液中達到水解平衡時，生成的弱酸(或弱堿)濃度和氫氧根離子(或氫離子)濃度之積與溶液中未水解的弱酸根陰離子(或弱堿的陽離子)濃度之比是一個常數(shù)，該常數(shù)就叫水解平衡常數(shù)。2．水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系（1）水解常數(shù)(Kh)表達式：①用HA表示一元弱酸，MOH表示一元強堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強堿弱酸鹽，其水解離子方程式為A－＋H2OHA＋OH－，則水解常數(shù)：Kh＝eq\f(c(HA)·c(OH－),c(A－))②用HA表示一元強酸，MOH表示一元弱堿，MA表示由它們生成的鹽，MA為強酸弱堿鹽，其水解離子方程式為M+＋H2OMOH＋H+，則水解常數(shù)：Kh＝eq\f(c(MOH)·c(H+),c(M+))（2）水解常數(shù)(Kh)與電離常數(shù)的關(guān)系①CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－Kh＝eq\f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)＝eq\f(cCH3COOH·cOH－·cH＋,cCH3COO－·cH＋)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH))＝eq\f(Kw,Ka)②NH4Cl溶液中存在如下水解平衡：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋Kh＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋,cNHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(cNH3·H2O·cH＋·cOH_,cNHeq\o\al(＋,4)·cOH_)＝eq\f(cOH－·cH＋,\f(cNHeq\o\al(＋,4)·cOH_,cNH3·H2O))＝eq\f(Kw,Kb)因而Ka(或Kh)與Kw的定量關(guān)系為：A.Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝KwB.Na2CO3的水解常數(shù)Kh1＝eq\f(Kw,Ka2)C.NaHCO3的水解常數(shù)Kh2＝eq\f(Kw,Ka1)3．水解常數(shù)的意義及影響因素①Kh越大，表示鹽的水解程度越大。②水解平衡常數(shù)是描述能水解的鹽水解平衡的主要參數(shù)。它只受溫度的影響，因水解過程是吸熱過程，故它隨溫度的升高而增大。4.鹽類水解常數(shù)的應(yīng)用①?計算鹽溶液中c(H+)或c(OH-)的濃度?：通過水解常數(shù)可以計算出溶液中氫離子或氫氧根離子的濃度。②?判斷鹽溶液的酸堿性和微粒濃度的大小?：例如，NaHCO3溶液呈堿性，因為其水解程度大于電離程度；NaHSO3溶液呈酸性，因為其水解程度小于電離程度。③?預(yù)測水解平衡的移動方向?：升溫可以使水解平衡向右移動，增大水解程度。即學(xué)即練1.在一定條件下，Na2CO3溶液中存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－平衡。下列說法不正確的是()A．稀釋溶液，eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))增大B．通入CO2，溶液pH減小C．升高溫度，平衡常數(shù)增大D．加入NaOH固體，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小【答案】A【解析】溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，Kh＝eq\f(cHCO\o\al(－,3)·cOH－,cCO\o\al(2－,3))的值不變，故A錯誤；CO2與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)生成HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)比COeq\o\al(2－,3)水解程度小，所以溶液堿性減弱，即pH減小，故B正確；因水解是吸熱的，則升溫可以促進水解，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，故C正確；加入NaOH固體，OH－抑制COeq\o\al(2－,3)水解，HCOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度減小，COeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量濃度增大，所以eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小，故D正確。2.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是A．向氨水中加入氯化銨晶體，氨水的電離平衡左移，減小B．向溶液中加入少量水，溶液中減小C．將溶液從升溫至，溶液中增大D．相等的①②、③溶液的物質(zhì)的量濃度大?。骸敬鸢浮緿【解析】A．向氨水中加入少量氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡雖然逆向移動，但根據(jù)勒夏特列原理，銨根離子濃度增大，A錯誤；B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，c(CH3COO-)減小，Ka不變，溶液中增大，B錯誤；C．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，CH3COO-的水解程度增大，Kh增大，溶液中，則減小，C錯誤；D．和水解呈堿性，且碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉；是強電解質(zhì)，電離顯堿性；故溶液物質(zhì)的量濃度大?。海珼正確；答案選D。◆知識點三鹽類水解的應(yīng)用1．在化學(xué)實驗中的應(yīng)用應(yīng)用舉例判斷溶液的酸堿性FeCl3溶液顯酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋判斷酸性強弱相同濃度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH分別為8、9、10，則酸性：HX>HY>HZ配制或貯存易水解的鹽溶液配制CuSO4溶液時，加入少量H2SO4，抑制Cu2＋水解；貯存Na2CO3溶液不能用磨口玻璃塞膠體的制取制取Fe(OH)3膠體的離子反應(yīng)：Fe3＋＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(△))Fe(OH)3(膠體)＋3H＋制備無水鹽將揮發(fā)性酸的弱堿鹽如AlCl3、FeCl3溶液蒸干時，在通HCl的氣流中加熱蒸干判斷離子是否共存Al3＋與COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq\o\al(－,2)；Fe3＋與HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)；NHeq\o\al(＋,4)與AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)因相互促進水解強烈而不能大量共存判斷中和反應(yīng)至中性的試劑用量如NH3·H2O與HCl反應(yīng)至中性，NH3·H2O過量，CH3COOH與NaOH反應(yīng)至中性時CH3COOH過量制備無機化合物如用TiCl4制備TiO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl加入大量的水，同時加熱，促使水解趨于完全2.在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用泡沫滅火器原理泡沫滅火器中藥品成分為NaHCO3與Al2(SO4)3，發(fā)生的反應(yīng)為Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)Al(OH)3↓＋3CO2↑作凈水劑明礬可作凈水劑，原理為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋化肥的使用銨態(tài)氮肥與草木灰不得混合施用除銹劑NH4Cl溶液與ZnCl2溶液可作焊接時的除銹劑，原理為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋、Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2H＋熱純堿去污能力強加熱，促進Na2CO3的水解，使c(OH－)增大，去污能力增強即學(xué)即練1.下列說法正確的是()A．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C．用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋D．泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁【答案】C【解析】AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分別為AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，NaAlO2＋2H2O?Al(OH)3＋NaOH，加熱促進水解，由于鹽酸是揮發(fā)性酸，因此前者最終產(chǎn)物為Al2O3，后者仍為NaAlO2，選項A錯；很顯然所配得的FeCl3溶液中混有雜質(zhì)SOeq\o\al(2－,4)，選項B錯；由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，升高溫度可促進水解而產(chǎn)生沉淀，從而除去Fe3＋雜質(zhì)，選項C正確；為了加快產(chǎn)生CO2氣體的速率，泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸氫鈉和硫酸鋁，選項D錯。2.將下列物質(zhì)配成的溶液蒸干灼燒，最后仍能得到該物質(zhì)的是A． B． C． D．【答案】C【解析】A．不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成鐵鹽，所以得不到原來物質(zhì)，故A錯誤；B．不穩(wěn)定，受熱易分解生成碳酸鈉，所以蒸干、灼燒碳酸氫鈉溶液時得到的是碳酸鈉，故B錯誤；C．較穩(wěn)定，受熱不易分解，蒸干溶液時仍然得到原來溶質(zhì)，故C正確；D．不穩(wěn)定，受熱易分解，蒸干灼燒全部分解，故D錯誤；故選C。鹽溶液蒸干、灼燒后產(chǎn)物的判斷1.強酸強堿鹽溶液和水解生成難揮發(fā)性酸的鹽溶液，蒸干后一般得到原物質(zhì)，如NaCl溶液蒸干得NaCl固體，CuSO4溶液蒸干得CuSO4固體。2.鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時，蒸干后一般得到對應(yīng)的弱堿，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到Al(OH)3、Fe(OH)3，若灼燒則會生成Al2O3、Fe2O3。3.酸根陰離子易水解的強堿鹽，蒸干后可得到原物質(zhì)，如Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固體。4.考慮鹽受熱時是否分解。因為Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。5.還原性鹽在蒸干時會被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到Na2SO4；FeSO4溶液蒸干得到Fe2(SO4)3。實踐應(yīng)用1.下列溶液蒸干后，能析出溶質(zhì)固體的是()①FeCl3②Fe2(SO4)3③Ca(HCO3)2④Na2CO3A．僅①④B．僅②④C．僅①②D．僅④【答案】B【解析】酸根陰離子易水解的強堿鹽和難揮發(fā)酸的鹽一般蒸干后得原溶質(zhì)固體，Ca(HCO3)2會分解生成CaCO3。2.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用，說法不正確的是A．水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到B．常溫下，溶液不能保存在玻璃試劑瓶中C．配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中D．使用泡沫滅火器時，混合溶液與溶液【答案】A【解析】A．氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，水溶液蒸發(fā)結(jié)晶能得到Mg(OH)2，故A錯誤；B．常溫下，溶液水解生成氫氟酸，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)生成SiF4和水，所以溶液不能保存在玻璃試劑瓶中，故B正確；C．配制氯化鐵溶液時，為防止氯化鐵水解，先將氯化鐵固體溶于鹽酸中，故C正確；D．使用泡沫滅火器時，混合溶液與溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故D正確；選A。電解質(zhì)溶液的三大守恒1.電荷守恒電解質(zhì)溶液中，不論存在多少種離子，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，如Na2CO3溶液中存在著Na＋、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－、HCOeq\o\al(－,3)，它們存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)2.物料守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但原子總數(shù)是守恒的，如Na2CO3溶液中COeq\o\al(2－,3)能水解，故碳元素以COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3三種形式存在，它們之間的守恒關(guān)系為：eq\f(1,2)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒是依據(jù)水的電離H2O?H＋＋OH－，水電離產(chǎn)生的H＋和OH－的物質(zhì)的量總是相等的，無論在溶液中該H＋和OH－以什么形式存在。如在Na2CO3溶液中有關(guān)系式：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)。實踐應(yīng)用1.在25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)【答案】D【解析】pH＝11的NaOH溶液中c(NaOH)＝c(OH－)＝10－3mol·L－1，而pH＝3的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－3mol·L－1，c(CH3COOH)遠遠大于10－3mol·L－1。兩者等體積混合后，形成CH3COOH與CH3COONa的混合液，且c(CH3COOH)遠大于c(CH3COONa)，溶液呈酸性，電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，離子濃度大小順序為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。2.在0.1mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是（）A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1mol·L－1B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)【答案】CD【解析】在Na2B溶液中存在：Na2B2Na＋＋B2－，B2－＋H2OHB－＋OH－，H2OH＋＋OH－。由電荷守恒知，c(Na＋)·L－1，D對；在Na2B溶液中不存在H2B，A錯；由物料守恒和電荷守恒知，B錯。電解質(zhì)溶液的離子濃度大小的比較1．不同溶液中同一離子濃度比較要考慮溶液中其他離子對該離子的影響，如：在相同濃度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序：④>⑤>③>①>②。2．弱酸溶液中離子濃度大小比較（1）HClO溶液中存在的電離平衡有：HClO?H＋＋ClO－，H2O?H＋＋OH－，溶液中微粒有H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－，由于HClO電離程度小，且H2O的電離程度更小，所以溶液中微粒濃度由大到小的順序(H2O除外)是c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)。（2）碳酸的電離方程式是H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋，HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)。碳酸溶液中存在的微粒有H2O、H2CO3、H＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、OH－。碳酸是弱酸，第一步電離很微弱，第二步電離更微弱。推測其溶液中粒子濃度由大到小的順序(水分子除外)是c(H2CO3)>c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)。3．單一溶液中離子濃度大小的比較（1）氯化銨溶液①先分析NH4Cl溶液中的電離、水解過程。電離：NH4ClNHeq\o\al(＋,4)＋Cl－、H2O?H＋＋OH－。水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O?NH3·H2O＋H＋。判斷溶液中存在的離子有NHeq\o\al(＋,4)、Cl－、H＋、OH－。②再根據(jù)其電離和水解程度的相對大小，比較確定氯化銨溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(H＋)>c(OH－)。（2）碳酸鈉溶液①先分析Na2CO3溶液中的電離、水解過程：電離：Na2CO32Na＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2O?H＋＋OH－。水解：COeq\o\al(2－,3)＋H2O?HCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－。溶液中存在的離子有Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、OH－、H＋。②溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)。（3）碳酸氫鈉溶液①分析NaHCO3溶液中的電離、水解過程：電離：NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)?H＋＋COeq\o\al(2－,3)、H2O?H＋＋OH－。水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2CO3＋OH－。溶液中存在的離子有Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、H＋、OH－。②由于HCOeq\o\al(－,3)的電離程度小于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(OH－)>c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))。（4）亞硫酸氫鈉溶液①先分析NaHSO3溶液中的電離、水解過程。電離：NaHSO3Na＋＋HSOeq\o\al(－,3)、HSOeq\o\al(－,3)?H＋＋SOeq\o\al(2－,3)、H2O?H＋＋OH－。水解：HSOeq\o\al(－,3)＋H2O?H2SO3＋OH－。溶液中存在離子有：Na＋、HSOeq\o\al(－,3)、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、OH－。②由于HSOeq\o\al(－,3)的電離程度大于HSOeq\o\al(－,3)的水解程度，所以溶液中離子濃度由大到小順序為：c(Na＋)>c(HSOeq\o\al(－,3))>c(H＋)>c(SOeq\o\al(2－,3))>c(OH－)。4．混合溶液中各離子濃度比較，根據(jù)電離程度、水解程度的相對大小綜合分析（1）分子的電離程度大于對應(yīng)離子的水解程度在0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中：由于NH3·H2O的電離程度大于NHeq\o\al(＋,4)的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性。溶液中各離子濃度的大小順序為c(NHeq\o\al(＋,4))>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)。實踐應(yīng)用1．HA為酸性略強于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L－1NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是()A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－) B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋) D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)【答案】D【解析】因A－＋H2O?HA＋OH－，所以c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)；水解后溶液呈堿性，則c(OH－)>c(H＋)；根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)。2．常溫下，對pH＝10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是()A．c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－) D．c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)【答案】B【解析】NaHCO3溶液中既存在HCOeq\o\al(－,3)的電離又存在HCOeq\o\al(－,3)的水解，根據(jù)溶液pH＝10，可知其水解程度大于電離程度，即溶液中c(COeq\o\al(2－,3))＜c(H2CO3)，A項錯誤；只有少量的HCOeq\o\al(－,3)發(fā)生電離和水解，溶液中存在c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)，B項正確；根據(jù)電荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)，C項錯誤；根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)，D項錯誤。考點一鹽類水解的應(yīng)用【例1】化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列與鹽類水解有關(guān)的是A．利用煙道氣中和堿性廢水 B．食醋除水垢C．作沉淀劑除廢水中的 D．明礬凈化水【答案】D【解析】A．煙道氣中常含有二氧化硫氣體，能與堿發(fā)生反應(yīng)，可用于環(huán)保領(lǐng)域中處理堿性廢水，與鹽類水解無關(guān)，故A不選；B．醋酸的酸性比碳酸強，故醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性醋酸鈣和二氧化碳和水，從而去水垢，與鹽類水解無關(guān)，故B不選；C．硫離子與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，所以可用Na2S除廢水中Cu2+，與鹽類水解無關(guān)，故C不選；D．明礬中Al3+水解生成氫氧化鋁膠體，膠體的表面積大，吸附性強，能吸附水中的雜質(zhì)達到凈水的目的，與鹽類水解有關(guān)，故D選；答案選D。解題要點解題要點應(yīng)用舉例加熱促進水解熱的純堿溶液去污力強分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強弱等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液均顯堿性，且堿性：Na2CO3>NaHCO3判斷溶液中離子能否大量共存Al3＋和HCOeq\o\al(－,3)因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存配制或貯存易水解的鹽溶液配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸膠體的制備，作凈水劑明礬溶于水生成膠狀物氫氧化鋁，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀使水澄清化肥的使用銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合使用泡沫滅火器的反應(yīng)原理(水解互促)Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑無水鹽的制備由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的HCl氣流中加熱判斷鹽溶液的蒸干產(chǎn)物將AlCl3溶液蒸干灼燒得到的是Al2O3而不是AlCl3某些鹽的分離除雜為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌的條件下加入MgO或MgCO3或Mg(OH)2，過濾后再加入適量的鹽酸鹽溶液除銹NH4Cl溶液除去金屬表面的氧化物(NHeq\o\al(＋,4)水解溶液顯酸性)判斷電解質(zhì)的強弱CH3COONa溶液能使酚酞變紅(pH>7)，說明CH3COOH是弱酸【變式1-1】為了得到比較純凈的物質(zhì)，使用的方法恰當?shù)氖?)A．向Na2CO3飽和溶液中通入過量的CO2后，在加壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得到NaHCO3晶體B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液可得到純凈的AlCl3晶體C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D．向FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得到Fe2O3【答案】D【解析】A項不恰當，因為NaHCO3加熱易分解；B、C項也不恰當，因為AlCl3與FeCl3在加＋，由于HCl揮發(fā)，水解趨于完全，最終得到的是Al(OH)3和Fe(OH)3。【變式1-2】下列實驗操作能達到目的的是()①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應(yīng)制取Al2S3固體②用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體③用Na2S溶液和CuSO4溶液反應(yīng)制取CuS固體④加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A．①② B．②③C．③④ D．①③【答案】B【解析】Al3＋和S2－在水溶液中會徹底水解得不到Al2S3；MgCl2在水溶液中水解，蒸發(fā)過程中水解生成的HCl會揮發(fā)，最后得到Mg(OH)2而不是MgCl2?？键c二影響鹽類水解的因素【例2】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．升高溫度，eq\f(cHS－,cS2－)減小C．通入H2S，HS－的濃度增大D．加入NaOH固體，溶液pH減小【答案】C【解析】水解平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項錯誤；水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，HS－的濃度增大，S2－的濃度減小，所以HS－的濃度和S2－的濃度的比值增大，B項錯誤；通入H2S，H2S會結(jié)合水解出的OH－，使平衡正向移動，HS－的濃度增大，C項正確；加入氫氧化鈉固體，溶液的堿性增強，溶液pH增大，D項錯誤。解題要點解題要點影響鹽類水解的因素1．內(nèi)因：酸或堿越弱，其對應(yīng)的弱酸根離子或弱堿陽離子的水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強。2．外因：因素水解平衡水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移增大增大濃度增大右移減小增大減小(即稀釋)右移增大減小外加酸、堿酸弱堿陽離子的水解程度減小堿弱酸根離子的水解程度減小外加其他鹽水解形式相同的鹽相互抑制(如NH4Cl中加FeCl3)水解形式相反的鹽相互促進[如Al2(SO4)3中加NaHCO3]【變式2-1】0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氫氧化鈉 B．加入少量水C．加入少量HCl D．加熱【答案】C【分析】如果要使更接近于0.1mol/L，需要抑制銨根離子水解，并且加入的物質(zhì)和銨根離子之間不反應(yīng)即可，根據(jù)水解平衡的移動影響因素來回答?！窘馕觥緼．加入氫氧化鈉，會消耗銨根離子，使得銨根離子濃度更小于，故A錯誤；B．加水稀釋會導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故B錯誤；C．加入HCl會抑制銨根離子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正確；D．加熱會促進銨根離子水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故D錯誤；答案選C。【變式2-2】為了配制NHeq\o\al(＋,4)的濃度與Cl－的濃度比為1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入()①適量的HCl②適量的NaCl③適量的氨水④適量的NaOHA．①②B．③C．③④D．④【答案】B【解析】NH4Cl溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，為增大NHeq\o\al(＋,4)濃度，應(yīng)加入酸或NH3·H2O，①加入HCl雖然增大了H＋的濃度，但也增大了Cl－的濃度，不符合題目要求。基礎(chǔ)達標1.能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是()①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中加入明礬晶體⑤向水中加NaHCO3固體⑥向水中加NaHSO4固體A．①②④⑤ B．①④⑤C．③④⑤ D．④【答案】D2.對滴有酚酞溶液的下列溶液，下列操作后顏色變深的是()A．明礬溶液加熱B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體【答案】B【解析】明礬溶液中Al3＋水解，溶液呈酸性，加熱水解平衡向右移動，c(H＋)增大，溶液仍無色，A項錯誤；CH3COONa溶液呈堿性，加熱促進水解，溶液堿性增強，溶液紅色加深，B項正確；氨水中加入少量NH4Cl，抑制NH3·H2O的電離，溶液紅色變淺，C項錯誤；小蘇打溶液呈弱堿性，加入NaCl對溶液酸堿性無影響，D項錯誤。3.下列關(guān)于FeCl3水解的說法錯誤的是()A．在FeCl3稀溶液中，水解達到平衡時，無論加FeCl3飽和溶液還是加水稀釋，平衡均向右移動B．濃度為5mol·L－1和0.5mol·L－1的兩種FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋的水解程度前者小于后者C．其他條件相同時，同濃度的FeCl3溶液在50℃和20℃時發(fā)生水解，50℃時Fe3＋的水解程度比20℃時的小D．為抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸【答案】C【解析】增大FeCl3的濃度，水解平衡向右移動，但Fe3＋水解程度減小，加水稀釋，水解平衡向右移動，F(xiàn)e3＋水解程度增大，A、B項均正確；鹽類水解是吸熱過程，溫度升高，水解程度增大，C項錯誤；Fe3＋水解后溶液呈酸性，增大H＋的濃度可抑制Fe3＋的水解，D項正確。4.25℃時，在1.0L濃度均為0.01mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中，測得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述不正確的是()A．該溶液的pH＜7B．HA為弱酸，A－的水解程度較大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)【答案】A【解析】該混合溶液中存在Na＋、A－、OH－與H＋4種離子，根據(jù)c(Na＋)＞c(A－)，再結(jié)合電荷守恒知溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液呈堿性，pH＞7，說明HA為弱酸，且A－的水解程度較大，故A項錯誤，B項正確；由物料守恒可知，C項正確；因n(Na＋)＝0.01mol，利用電荷守恒可知，D項正確。5.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是()A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZC．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX【答案】B【解析】利用鹽類水解規(guī)律“越弱越水解，誰強顯誰性”，結(jié)合同濃度三種酸對應(yīng)的鈉鹽的溶液的pH可推知，堿性越強則對應(yīng)的酸越弱。6.化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)，下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A．古代用草木灰的水溶液來洗滌衣物B．“管道通”中含有鋁粉和苛性鈉，用于疏通下水道C．氯化銨溶液可做金屬焊接中的除銹劑D．向中加入水，加熱蒸干，最后焙燒固體得到【答案】B【解析】A．草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解使溶液顯堿性，油污在堿性條件下易被除去，與鹽類水解有關(guān)，A錯誤；B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，增大管道內(nèi)氣壓用于疏通下水道，與鹽類水解無關(guān)，B正確；C．銨根離子水解，有H+生成，使溶液顯酸性，H+與鐵銹反應(yīng)，能起到除銹的作用，與鹽類水解有關(guān)，C錯誤；D．在加熱的條件下，TiCl4水解得TiO2?xH2O和HCl，最后焙燒得到TiO2，與鹽類水解有關(guān)，D錯誤；故選B。7.欲使CH3COONa稀溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)增大，可采取的措施是()A．升溫 B．加水稀釋C．加少量的KOH固體 D．加少量固體Na2CO3【答案】C【解析】根據(jù)水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，升溫，水解平衡正向移動，c(CH3COO－)減?。患铀♂屗馄胶庹蛞苿?，c(CH3COO－)減??；加少量的KOH固體，增大了c(OH－)，水解平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大；加少量固體Na2CO3，水解平衡逆向移動，c(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)增大的倍數(shù)遠小于c(Na＋)增大的倍數(shù)，故eq\f(cCH3COO－,cNa＋)減小。8.下列離子因發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)而不能大量共存的是()A．K＋、S2－、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2) B．MnOeq\o\al(－,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、K＋C．SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、S2－、K＋ D．Fe2＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)【答案】A＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)都因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。9.常溫下，0.1mol·L－1的下列溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))最大的是()A．NH4Al(SO4)2 B．NH4ClC．NH3·H2O D．CH3COONH4【答案】A【解析】A項，NH4Al(SO4)2=NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)，Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，抑制NHeq\o\al(＋,4)水解；D項，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，促進NHeq\o\al(＋,4)的水解；C項，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，NH3·H2O只有少部分電離，故溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))由多到少的順序為A>B>D>C。10.下列關(guān)于鹽類水解的應(yīng)用中，說法正確的是()A．加熱蒸干Na2CO3溶液，最后可以得到NaOH溶液和Na2CO3的混合固體B．除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可以加入NaOH固體C．明礬凈水的反應(yīng)：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋D．加熱蒸干KCl溶液，最后得到KOH固體(不考慮CO2的反應(yīng))【答案】C【解析】A項，加熱蒸干Na2CO3溶液，得不到NaOH，雖然加熱促進COeq\o\al(2－,3)水解，但生成的NaHCO3又與NaOH反應(yīng)生成了Na2CO3；B項，Mg2＋和Fe3＋均可與OH－反應(yīng)生成沉淀，且引入了新雜質(zhì)Na＋；D項，KCl不水解，不可能得到KOH固體。11.室溫時，下列操作能使?jié)舛染鶠?.01mol·L-1的①CH3COOH溶液②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)都增大的是A．升高溫度 B．加水稀釋 C．加入少量硫酸 D．加入少量NaOH固體【答案】D【解析】A．升高溫度促進電離和水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)增大，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小，故A不符合題意；B．加水稀釋雖然能促進電離和水解，但溶液稀釋的倍數(shù)大于電離的倍數(shù)，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)減小，故B不符合題意；C．加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制①CH3COOH電離，促進②CH3COONa溶液的水解，所以①CH3COOH溶液中c(CH3COO-)減小，②CH3COONa溶液中c(CH3COO-)增大，故C不符合題意；

D．加入少量NaOH固體，促進①CH3COOH電離，抑制②CH3COONa溶液的水解，所以c(CH3COO-)都增大，故D符合題意；故答案：D。12.有關(guān)下列兩種溶液的說法中，正確的是()①0.1mol·L－1CH3COONa溶液②0.1mol·L－1CH3COOH溶液A．相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①＞溶液②B．等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀釋溶液①，溶液中eq\f(cCH3COOH·cOH－,cNa＋)不變D．向溶液①中加少量的CH3COONa固體則eq\f(cCH3COO－,cNa＋)減小【答案】A【解析】醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解促進水的電離，醋酸是酸，抑制水的電離；等濃度等體積混合后，溶液中醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液顯酸性，醋酸根濃度最大。13.0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A．加入少量氫氧化鈉 B．加入少量水C．加入少量鹽酸 D．加熱【答案】C【分析】如果要使更接近于0.1mol/L，需要抑制銨根離子水解，并且加入的物質(zhì)和銨根離子之間不反應(yīng)即可，根據(jù)水解平衡的移動影響因素來回答。【解析】A．加入氫氧化鈉，會消耗銨根離子，使得銨根離子濃度更小于，故A錯誤；B．加水稀釋會導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故B錯誤；C．加入鹽酸會抑制銨根離子水解，能使更接近于0.1mol/L，故C正確；D．加熱會促進銨根離子水解，導(dǎo)致溶液中銨根離子濃度減小，故D錯誤；答案選C。14.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是()A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSOeq\o\al(－,3)B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、I－、NOeq\o\al(－,3)C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)D．常溫下，eq\f(Kw,cH＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiOeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)【答案】D【解析】A中H＋與HSOeq\o\al(－,3)不共存；B中NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，可氧化I－，不共存；C中Fe3＋與AlOeq\o\al(－,2)相互促進強烈水解生成Fe(OH)3、Al(OH)3不共存；D中為堿性，可共存。15.將AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液分別加熱蒸干，并灼燒，所得產(chǎn)物的主要成份是：A．均為Al(OH)3 B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3C．均為Al2O3 D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3【答案】C【解析】AlCl3和Al(NO3)3都是強酸弱堿鹽，水解產(chǎn)生A1(OH)3、HCl及HNO3，由于鹽酸和硝酸都是揮發(fā)性的酸，所以AlCl3溶液和Al(NO3)3溶液在加熱時水解生成固體A1(OH)3，Al(OH)3在加熱條件下分解生成Al2O3，故合理選項是C。16.25℃時，某氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中不正確的是A．溶液中的c(OH－)=1×10－10mol·L－1B．溶液中的c(Cl－)>>c(H＋)>c(OH－)C．溶液中的c(H＋)＋=c(Cl－)＋c(OH－)D．溶液中的c(NH3·H2O)=【答案】D【解析】A．NH4Cl溶液pH=4，c(H+)=10-4mol/L，由于在25℃時Kw=10-14，所以溶液中的c(OH－)==1×10－10mol/L，A正確；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽，弱堿根NH離子發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Cl－)＞c(NH)；弱堿根NH離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH－，使水的電離平衡被破壞，水繼續(xù)電離，當最終達到電離平衡時，c(H+)＞c(OH－)。鹽水解的程度是很微弱的，因此c(NH)＞c(H+)。故整個溶液中離子濃度關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH－)，B正確；C．根據(jù)電荷守恒可知溶液中的c(H+)+c(NH)=c(Cl－)+c(OH－)，C正確；D．在溶液中NH3·H2O是鹽水解產(chǎn)生的，而NH是鹽電離產(chǎn)生的。在溶液中鹽水解的程度是很微弱的，因此c(NH3·H2O)<<c(NH4+)，D錯誤；故選D。17.在蒸發(fā)發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400℃)下列的溶液，可以得到該物質(zhì)的固體是A．氯化鋁溶液 B．硫酸亞鐵溶液 C．碳酸氫鈉溶液 D．硫酸鋁溶液【答案】D【解析】A．加熱蒸干氯化鋁溶液，水解生成氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，氯化鋁完全水解生成氫氧化鋁，灼燒氫氧化鋁分解得到氧化鋁，A不符合題意；B．加熱硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵被氧氣氧化生成硫酸鐵，B不符合題意；C．加熱碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解，最終生成碳酸鈉固體，C不符合題意；D．加熱硫酸鋁溶液，雖然鋁離子水解生成氫氧化鋁，但硫酸難揮發(fā)，最終固體仍為硫酸鋁，D符合題意；故選D。綜合應(yīng)用18.下列事實與鹽類水解有關(guān)且正確的是①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中②同濃度的Na2S、NaHS溶液，前者的堿性強③25℃時，pH=7的CH3COONH4溶液中水的電離程度比純水大④用TiCl4制備TiO2·xH2O時，加入大量的水同時加熱⑤在氯化氫氣流中灼燒MgCl2·6H2O晶體制備無水氯化鎂；⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑⑦用漂白精漂白有色織物⑧用泡沫滅火器滅火⑨用FeS除去廢水中的Cu2+A．①②③⑥⑦⑨ B．①②④⑤⑥⑧ C．①②③④⑤⑦⑧ D．①②③④⑤⑨【答案】C【解析】①Na2SiO3溶液、NaF溶液水解產(chǎn)生的氫氧化鈉和HF均能與二氧化硅反應(yīng)，不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中，與鹽類水解有關(guān)，故正確；②S2－的水解程度大于SH－的水解程度，所以Na2S溶液的pH大，與鹽類水解有關(guān)，故正確；③CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子都能夠水解，pH=7是因為其水解程度相同，但CH3COONH4溶液中水的電離程度大于純水，故正確；④加入大量水的同時加熱，促進TiCl4水解趨于完全，可得TiO2?xH2O，反應(yīng)方程式為：TiCl4+（x+2）H2OTiO2?xH2O↓+4HCl，與鹽類水解有關(guān)，故正確；⑤氯化鎂水解顯酸性，氯化氫氣流中加熱防止水解，HCl氣流可抑制Mg2+水解，故正確；⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑是利用硫酸銅為重金屬鹽、石灰乳為強堿，能使蛋白質(zhì)變性，與鹽類水解無關(guān)，故錯誤；⑦漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，而次氯酸鈣為強堿弱酸鹽，在溶液中能水解出具有漂白性的HClO，故能漂白，與鹽類水解有關(guān)，故正確；⑧泡沫滅火器（成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液）的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，與鹽類水解有關(guān)，故正確；⑨FeS溶解產(chǎn)生S2-的與溶液中的Cu2+滿足Q大于Ksp（CuS）的條件，S2-與Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀，與鹽類水解無關(guān)，故錯誤；答案選C。19.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A．的溶液：、、、B．溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、【答案】A【解析】A．，則，，溶液顯酸性，該組離子在酸性條件下均不反應(yīng)，能大量共存，A項符合題意；B．和發(fā)生雙水解反應(yīng)生成、和，B項不符合題意；C．的溶液中含有大量，具有還原性，會與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C項不符合題意；D．的溶液顯酸性，含有大量，會與反應(yīng)，不能大量共存，D項不符合題意。答案選A。20.已知溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡；①②向的溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．加入少量金屬Na，反應(yīng)①平衡逆向移動，溶液中增大B．加入少量固體，則C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則【答案】C【解析】A．加入少量金屬Na，Na與HSO電離出的H+反應(yīng)，促使平衡②右移，HSO離子濃度減小，又促使平衡①左移，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO）濃度減小，故A錯誤；B．由電荷守恒可知，存在，故B錯誤；C．加入NaOH，與NaHSO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，c（SO）增大，c（HSO）減小，則增大，溶液堿性增強，故也增大，故C正確；D．0.1mol?L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c(Na+)=c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)，則c(Na+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)，故D錯誤。答案選C。21.根據(jù)要求完成下列問題Ⅰ.填空：（1）KNO3溶液顯，(填“酸性”“堿性”或“中性”，下同)原因：。（2）FeCl3溶液顯，原因：(用離子方程式回答，下同)。（3）CH3COONa溶液顯，原因：。Ⅱ.判斷下列溶液的酸堿性：用“酸性”“堿性”“中性”或“不確定”填空。（1）pH<7的溶液。（2）pH=7的溶液。（3）c(H＋)=c(OH-)的溶液。（4）c(H＋)=1×10-7mol·L-1的溶液。（5）c(H＋)>c(OH-)的溶液。（6）0.1mol·L-1的NH4Cl溶液。（7）0.1mol·L-1的NaHCO3溶液。（8）0.1mol·L-1的NaHSO3溶液。Ⅲ．室溫下，向的溶液中滴入的溶液，溶液由水電離出的氫離子濃度的負對數(shù)與所加溶液體積的關(guān)系如圖所示：（1）溶液。（2）點的溶質(zhì)為，溶液呈(選填“酸”“堿”或“中”下同)性。（3）點的溶質(zhì)為，溶液呈性。（4）點的溶質(zhì)為，溶液呈性?！敬鸢浮竣?（1）中性硝酸鉀屬于強堿強酸鹽，硝酸根和鉀離子均不水解（2）酸性（3）堿性Ⅱ.（1）不確定（2）不確定（3）中性（4）不確定（5）酸性（6）酸性（7）堿性（8）酸性Ⅲ．（1）3（2）NaA和HA中（3）NaA堿（4）NaA和NaOH堿【解析】Ⅰ.（1）硝酸鉀屬于強堿強酸鹽，硝酸根和鉀離子均不水解，所以硝酸鉀溶液顯中性；（2）氯化鐵溶液中鐵離子水解使溶液呈酸性，；（3）醋酸鈉溶液中醋酸跟離子水解使溶液呈堿性，Ⅱ.（1）未指明溫度，pH<7的溶液，不確定溶液的酸堿性。（2）未指明溫度，pH=7的溶液，不確定溶液的酸堿性。（3）任何溫度下，當時，溶液為中性。（4）c(H＋)=1×10-7mol·L-1的溶液，未指明溫度，不確定溶液的酸堿性。（5）任何溫度下，當時，溶液為酸性。（6）NH4Cl溶液中存在：，溶液為酸性。（7）NaHCO3溶液中存在反應(yīng)：，，由于的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性。（8）NaHSO3溶液中存在反應(yīng)：，，由于的電離程度大于其水解程度，溶液呈酸性。Ⅲ．【分析】由圖可知，室溫下0.1mol/LHA溶液中水電離出的氫離子濃度為10-11mol/L，則HA溶液中氫離子濃度為mol/L=1×10-3mol/L，M點為NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性，水電離出的氫離子濃度最大的N點為NaA溶液，溶液呈堿性，P點為NaA和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性。（1）由分析可知，0.1mol/LHA溶液中氫離子濃度為mol/L=1×10-3mol/L，則溶液的pH為3，故答案為：3；（2）由分析可知，M點為NaA和HA的混合溶液，溶液呈中性；（3）由分析可知，水電離出的氫離子濃度最大的N點為NaA溶液，溶液呈堿性；（4）由分析可知，P點為NaA和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，故答案為：NaA和NaOH；堿；拓展培優(yōu)22.25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：eq\f(3,2)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．0.1mol·L－1Na2C2O4溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)【答案】A【解析】0.1mol·L－1CH3COONa溶液與0.1mol·L－1HCl溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COOH和NaCl，因為醋酸為弱酸，部分電離，所以c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)，A選項正確；0.1mol·L－1NH4Cl溶液與0.1mol·L－1氨水等體積混合，pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(NH3·H2O)，B選項錯誤；根據(jù)物料守恒，0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，c(Na＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋2c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，二者等體積混合，則2c(Na＋)＝3c(COeq\o\al(2－,3))＋3c(HCOeq\o\al(－,3))＋3c(H2CO3)，即eq\f(2,3)c(Na＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，C選項錯誤；根據(jù)電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(OH－)＋c(Cl－)，D選項錯誤。23.常溫時，向20.00mL0.1mol·L?1氨水溶液中滴加0.1mol·L?1鹽酸，混合溶液的與pOH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．c點溶液對應(yīng)的pOH為6.744B．b點對應(yīng)滴加的鹽酸溶液體積約為10mLC．常溫時，的水解常數(shù)的數(shù)量級為10?10D．c點溶液中：【答案】D【解析】A．由b點橫坐標pOH=4.744得c(OH?)=10?4.744，由縱坐標，得c(NH4+)=c(NH3·H2O)，所以=10?4.744，c點縱坐標，即c(NH4+)=100c(NH3·H2O)，代入Kb，故c(OH?)=10?6.744，pOH=6.774，故A正確；B．當鹽酸為10mL時，氨水反應(yīng)了一半，c(NH4Cl)=c(NH3·H2O)，NH3·H2O電離程度小，c(NH4+)c(NH3·H2O)，代入Kb，故此時c(OH?)=10?4.744，故B正確；C．Kh(NH4+)==10?9.256