2026屆陜西銅川市同官高級中學化學高一第一學期期中監(jiān)測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是（）序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④Na2CO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾，蒸發(fā)、結晶A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③2、鈉加熱后能在空氣中著火燃燒的現(xiàn)象是A．黃色火焰，生成白色固體Na2OB．黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2C．紫色火焰，生成淡黃色固體Na2O2D．紅色火焰，生成黃色固體Na2O3、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同B．32g氧氣所含原子數(shù)目為NAC．在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA4、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是ABCD腐蝕品爆炸品有毒氣體易燃液體A．A B．B C．C D．D5、下列關于溶液和膠體的敘述中，正確的是（）A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性B．膠體加入電解質溶液可產生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體和溶液都能產生丁達爾現(xiàn)象6、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH試紙中部，觀察到的現(xiàn)象是()A． B． C． D．7、下列目的能達到的是()A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液B．將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸C．將25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/LD．將78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液8、下列屬于非電解質的是A．氨氣 B．碳酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣9、已知還原性I->Fe2+>Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，關于所得溶液離子成分分析正確的是（不考慮Br2、I2和水的反應）（）A．I-、Fe3+、Cl- B．Fe2+、Cl-、BrC．Fe2+、Fe3+、Cl- D．Fe2+、I-、Cl-10、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，剩余的固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在的較多的陽離子是A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+11、下列反應中的酸，既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是（）A．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B．4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC．3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD．NaOH+HCl=NaCl+H2O12、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．粗鹽提純，選①和②B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．用NaOH溶液吸收少量CO2，選⑤D．分離Na2CO3溶液和油，選④13、人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A．亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性 B．維生素C表現(xiàn)了還原性C．維生素C將Fe3+氧化成Fe2+ D．亞硝酸鈉被氧化14、下列離子能大量共存的是A．無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32-B．無色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－15、下列物質分類正確組合是堿酸鹽酸性氧化物A．純堿硫酸硫酸銅二氧化硫B．苛性鈉鹽酸純堿一氧化碳C．苛性鈉醋酸石灰石氧化鈣D．苛性鉀硝酸小蘇打二氧化碳16、下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．氯化鐵溶液:HB．使酚酞變紅的溶液:NaC．稀硫酸溶液:NHD．無色透明的溶液:H二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實驗：①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失、沒有氣泡產生；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原白色粉末中一定含有的物質的化學式_______(2)一定不含有的物質的化學式__________(3)依次寫出各步變化的離子方程式①______；②_____；③_____；18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_________________，肯定無_________________，可能含有__________________。（2）寫出實驗③中反應的離子方程式：________________________________________。19、現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-，SO42-和NO3-的相互分離，實驗過程如下：請回答下列問題：(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：試劑1為___，試劑2為___，試劑4為_________。(2)加入過量試劑3的目的是_________。(3)在加入試劑4后，獲得晶體D的實驗操作④的名稱是_______。20、如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。已知：Cl2+2KI=I2+2KCl?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中，儀器a的名稱叫________，該儀器中盛放的試劑為________，寫出A裝置發(fā)生反應的離子方程式：______________________。(2)裝置B的作用是__________________。(3)當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中溶液變成________色。(4)當Cl2持續(xù)通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色？為什么？__________，______________________。(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個__________________。(6)裝置E的作用是_______________，該反應的離子方程式為_____________。(7)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說明如下。注意事項：1.本品對棉織品有漂白脫白作用，對金屬制品有腐蝕作用。2.密封保存，請勿與潔廁靈同時使用。3.保質期為一年。消毒液與潔廁靈不能同時使用，原因是(用離子方程式表示)_________________。21、（1）按要求寫出方程式：①HNO3(電離方程式）_____②Fe2(SO4)3(電離方程式）_____③硫酸鈉和氯化鋇溶液反應（離子方程式）____④二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液（離子方程式）____________（2）①0.4molCH4分子中所含原子數(shù)與__gHCl分子中所含原子數(shù)相等，該HC1氣體在標準狀況下的體積為________L；②等物質的量O2和臭氧(O3)，其質量之比為_______；若O2和O3質量相等，則其原子數(shù)之比為__。（3）以下為中學化學中常見的幾種物質：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固體④銅⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中屬于電解質的有_____，屬于非電解質的有____(填編號）。（4）高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6價）是一種新型的凈水劑，可以通過下述反應制?。?Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O①該反應中氧化劑是_________(用化學式表示，后同)，______元素被氧化，還原物為__________；②用單線橋在方程式中標出電子轉移的情況：_______________③當反應中有l(wèi)molNaFeO4生成，轉移的電子有_________mol；④實驗室欲配制250mL0.1mol?L-1NaOH溶液，除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，還需要用到的玻璃儀器為__________，下列操作配制的溶液濃度偏低的是__________。A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時，NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面E.定容時俯視刻度線

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①加入鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉與二氧化碳氣體，加熱溶液除去溶液中CO2，剩余物質均為氯化鈉。②用CCl4可以萃取Br2后溶液分層，上層為NaBr溶液，下層為溴的四氯化碳溶液，分液后可除去Br2。③二氧化碳與堿反應，而氫氣不能，然后利用濃硫酸干燥得到純凈的氫氣，除去雜質二氧化碳；

④加鹽酸溶解會引入雜質氯離子，并且鹽酸也會與Na2CO3發(fā)生反應，所以不能使用鹽酸除雜。故①②③正確，④錯誤。故答案選D。本題需要注意除雜的原則之一就是不引入新雜質，而④中引入了新雜質氯離子，故④錯誤。2、B【解析】

根據(jù)鈉加熱后首先熔化成銀白色光亮小球，接著在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質?！驹斀狻库c在空氣中著火燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體物質Na2O2，則選項A、C、D錯誤，答案選B。本題主要考查了實驗現(xiàn)象，難度不大，注意知識的積累。3、D【解析】

A.32g氧氣與44g二氧化碳的物質的量都是1mol，因為未知氣體所處的溫度和壓強，無法確定它們的體積是否相同，A項錯誤；B.32g氧氣物質的量為1mol，每個O2分子中含2個氧原子，所以32g氧氣所含原子數(shù)為2NA，B項錯誤；C.在25℃，壓強為1.01×105Pa時氣體摩爾體積大于22.4L/mol，在此條件下11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，每個氮氣分子中含2個原子，所以11.2L氮氣所含原子數(shù)目小于NA，C項錯誤；D.17g氨氣物質的量為1mol，每個NH3分子中含有10個電子，所以17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA，D項正確；答案選D。4、D【解析】

A．圖標為腐蝕品，乙醇不是腐蝕品，屬于易燃液體，故A錯誤；B．圖標為爆炸品，乙醇不是爆炸品，屬于易燃液體，故B錯誤；C．圖標為有毒氣體，乙醇不是有毒氣體，屬于易燃液體，故C錯誤；D．乙醇為易燃液體，圖標為易燃液體，故D正確；故答案為D。5、C【解析】試題分析：A.溶液呈電中性，膠體分散系不帶電，是膠體粒子吸附帶電離子，膠粒帶電荷，A項錯誤；B.膠體加入電解質溶液會發(fā)生聚沉可產生沉淀，復分解發(fā)生的條件之一是生成沉淀，所以溶液可以生成沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀，B項錯誤；C.膠體較穩(wěn)定，是一種介穩(wěn)性的分散系，溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C項正確；D.丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液沒有丁達爾效應，D項錯誤；答案選C?？键c：考查膠體和溶液。6、B【解析】

新制的氯水中含有氯氣、次氯酸、鹽酸等成分，具有酸性和漂白性，中間部分被次氯酸漂白，而四周沒有和次氯酸反應，仍有指示劑的作用，pH試紙與酸顯紅色。故答案為B。7、C【解析】

A．將58.5gNaCl的物質的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol?L-1，故A錯誤；B．標準狀況下22.4LHCl的物質的量為1mol，但是將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯誤；C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質的量為0.1mol，溶液的體積為100mL，c===1mol/L，故C正確；D．78gNa2O2溶于水反應生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯誤；故選C。8、A【解析】

A、氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠導電，所以碳酸鉀是電解質，故B錯誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；D、氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質故D錯誤。故選A。單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。9、B【解析】

由于還原性I->Fe2+>Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；當I－反應完全后再發(fā)生反應：2Fe3＋+Cl2=2Fe2++2Cl－，當該反應完成后發(fā)生反應：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情況是Fe2+、Cl-、Br，故選項是B。10、C【解析】

在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束，剩余的固體能被磁鐵吸引，說明鐵有剩余?！驹斀狻坑捎谘趸訤e3+＞Cu2+＞H+，氧化性越強越先反應，由于最終還有Fe剩余，則溶液中Fe3+、Cu2+和H+均全部被鐵還原，最終溶液中的陽離子只有Fe2+。故選C。11、C【解析】

A.活潑金屬與酸的反應表現(xiàn)為酸的通性，故A錯誤；

B.反應中生成氯氣，鹽酸表現(xiàn)還原性，生成氯化錳，鹽酸表現(xiàn)酸性，故B錯誤；C.反應中生成NO，硝酸表現(xiàn)氧化性，生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性，故C正確；D.為中和反應，鹽酸只表現(xiàn)酸性，故D錯誤；答案：C12、D【解析】

A.粗鹽提純，包括溶解、過濾、結晶，選①和②，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘是萃取和分液，選③，故B不選；C.用NaOH溶液吸收少量CO2，需要將CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，選⑤，故C不選；D.碳酸鈉溶液和油是互不相溶的液體，分離方法為分液，應選③，故D選。故選D。13、C【解析】

A．根據(jù)題意亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，A錯誤；B．服用維C可解除亞硝酸鹽中毒，即使Fe3+轉化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生還原反應，所以維生素C是還原劑，發(fā)生氧化反應，B錯誤；C．維C可使Fe3+轉化為Fe2+，讓鐵元素發(fā)生氧化反應，所以維生素C是還原劑，C正確；D．亞硝酸鹽使血紅蛋白中的Fe2+轉化為高鐵Fe3+，所以亞硝酸鹽是氧化劑，被還原，D錯誤。答案選C。14、A【解析】

A．無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性，Na+、K+、SO42－、CO32-之間不反應與氫氧根也不反應，可以大量共存，A符合；B．溶液中Cu2+顯藍色，不能大量共存，B不符合；C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中SO42－不能大量共存，C不符合；D．紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性，CO32－不能大量共存，D不符合；答案選A。15、D【解析】

堿是電離產生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時產生的陽離子全為氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構成的化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物?！驹斀狻緼.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯誤；B.一氧化碳不能和堿反應，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C.氧化鈣可以和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯誤；D.苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。16、C【解析】

A.氯化鐵溶液中的氯離子與銀離子會生成氯化銀沉淀，故不能大量共存；B.合酚酞變紅的溶液顯堿性，HSO3-與氫氧根離子會反應，故不能大量共存；C.稀硫酸溶液中，NH4+、Al3+、Cl-、K+等離子間均不發(fā)生反應，故能大量共存；D.MnO42-在水溶液中為墨綠色，故D與題意不符；答案選C。在無色溶液中，一些在水溶液中呈現(xiàn)出顏色的離子不能大量共存，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe(SCN)2+、Fe(C6H5O)63-等有色離子等均不能大量共存。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2K2CO3Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2OBa2++===BaSO4↓【解析】

①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，可能是Ba(NO3)2和K2CO3反應生成BaCO3沉淀；MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2沉淀；MgCl2和K2CO3反應生成MgCO3沉淀，沉淀的組成有多種可能。②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產生，證明沉淀中沒有BaCO3、MgCO3，沉淀為Mg(OH)2，原白色粉末中一定有MgCl2和NaOH，一定沒有K2CO3；③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產生，白色沉淀為BaSO4，原白色粉末中一定有Ba(NO3)2，根據(jù)上述分析作答?！驹斀狻?1)由分析可知，原白色粉末中一定含有的物質是MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2，答案：MgCl2、NaOH和Ba(NO3)2；(2)由分析可知，原白色粉末中一定不含有的物質是K2CO3，答案：K2CO3；(3)①中白色沉淀為Mg(OH)2，反應的離子方程式是Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；②加入稀硝酸Mg(OH)2溶解，酸堿中和生成鹽和水，反應的離子方程式是Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；③加入稀硫酸生成白色沉淀為BaSO4，反應的離子方程式是Ba2++===BaSO4↓'；答案：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓；Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O；Ba2++===BaSO4↓。②中白色沉淀為氫氧化鎂是本題解答的關鍵，常見酸、堿、鹽在水中溶解性及主要化學性質在學習中要注意整理和記憶。18、Na2CO3CuSO4、Na2SO4、CaCl2KClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質，且能夠反應生成沉淀的物質不能同時存在；②往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賹⒐腆w混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；②往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗③中碳酸鋇與硝酸反應生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質的特征性質、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。19、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中過量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾【解析】

要實現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離，通常用AgNO3沉淀Cl-，用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液，就會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，因此應先加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液，即試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀即沉淀A，然后在濾液中加入過量的AgNO3溶液即試劑2，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀即沉淀B，在所得濾液中加入過量的Na2CO3即試劑3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，再加入稀HNO3即試劑4，最后將溶液進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，以此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液，沉淀A是BaSO4；試劑2是AgNO3溶液，沉淀B是AgCl，試劑3是Na2CO3溶液，沉淀C是Ag2CO3、BaCO3，試劑4是稀HNO3，晶體D是NaNO3。(1)根據(jù)上述分析可知：試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，試劑2為AgNO3溶液，試劑3為Na2CO3溶液，試劑4為稀HNO3；(2)在加入過量的BaCl2或Ba(NO3)2后過濾除去BaSO4沉淀，在濾液中加入過量的AgNO3溶液，使Cl-全部轉化為AgCl沉淀，反應后溶液中存在過量的Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(3)在加入過量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液，由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大，所以要從其溶液中獲得溶質，應將溶液進行蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結晶、最后過濾可得NaNO3晶體，故獲得晶體D的實驗操作④的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾。本題考查物質的分離提純操作，涉及使用的試劑、物質的量的影響及混合物分離方法。要注意Cl-，SO42-的性質，把握除雜原則是提純時不能引入新的雜質，引入的雜質在后續(xù)實驗中要除去，因此一定要注意把握實驗的先后順序，根據(jù)物質的溶解性、溶解度與溫度的關系，采用適當?shù)姆椒ǚ蛛x提純。20、分液漏斗濃鹽酸MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O吸收Cl２中的氯化氫藍能因為Cl2與帶出的H2O(g)反應生成HClO，使有色布條褪色裝有濃硫酸的洗氣瓶吸收多余的氯氣或吸收尾氣Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【解析】

在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，在制取的Cl2中含有雜質HCl及H2O蒸氣，在B中除去HCl，在C中發(fā)生反應Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{色，在D中潮濕的氯氣與有色布條作用，使布條褪色，由于Cl2是有毒氣體，在E中用NaOH溶液進行尾氣處理?！驹斀狻?1)根據(jù)裝置圖可知儀器a名稱為分液漏斗；該儀器中盛放的試劑是濃鹽酸；在A中濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，，反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)裝置B中盛有飽和食鹽水，作用是吸收Cl２中的雜質HCl；(3)KI-淀粉溶液顯無色，當有少量Cl2通過后，會發(fā)生反應：Cl2+2KI=I2+2KCl，由于I2與淀粉會使溶液變?yōu)樗{色，因此觀察到裝置C中溶液變成藍色；(4)當Cl2持續(xù)通過時，盡管裝置D中有色布條是干燥的，但Cl2通過KI-淀粉溶液時會帶出水蒸氣而使布條潮濕，氯氣與水反應產生HClO，HClO具有強氧化性，會將有色布條氧化變?yōu)闊o色，因此會看到D中干燥的有色布條褪色；(5)若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置D之前加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶，除去氯氣中的水蒸氣；(6)Cl2是有毒氣體，在排放之前要進行尾氣處理，可根據(jù)Cl2能夠與堿反應的性質，用NaOH溶液進行尾氣處理，吸收多余的氯氣。該反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；(7)若消毒液與潔廁靈同時使用，二者混合會發(fā)生反應:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，產生有毒的氯氣，導致發(fā)生中毒事件，故二者不能混合使用。本題考查了氯氣的制取與性質驗證。對于有氣體參加的反應，一般是按照：制取氣體—氣體凈化—性質驗證—尾氣處理順序進行。要結合物質的性質、反應條件、雜質成分選擇不同的除雜試劑，結合氣體成分及性質判斷實驗現(xiàn)象，洗氣時導氣管一般是長進短出。21、HNO3=H++NO3-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉBa2++SO42-=BaSO4↓CO2+2OH一=CO32一+H2O36.522.42:31:1②③①NaClOFeNaCl3250mL容量瓶AD【解析】

（1）注意強電解質完全電離，弱電解質部分電離。離子方程式需要注意弱電解質、沉淀、氧化物不能拆寫。（2）質量、物質的量、標況下的氣體體積、微粒數(shù)目之間的關系可以用n===進行換算。（3）電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。（4）2Fe(OH)3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應的氧化劑NaC1O，還原劑為Fe(OH)3，每2molFe(OH)3被氧化，轉移6mol電子，3molNaC