2026屆湖南省邵陽市邵東縣第三中高二上化學(xué)期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組離子可以在溶液中大量共存的是()A．Na+、Ba2+、NO3—、SO42— B．NH4+、K+、Cl—、OH—C．K+、H+、NO3—、HCO3— D．K+、Cu2+、Cl—、SO42—2、黃鐵礦(主要成分FeS2)是工業(yè)制硫酸的主要原料，暴露在空氣中會被緩慢氧化，其氧化過程如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A．為了驗(yàn)證b溶液中含F(xiàn)e2+，可選用KSCN溶液和氯水B．氧化過程會產(chǎn)生較多酸性廢水破壞礦區(qū)生態(tài)環(huán)境C．取10mlb溶液測定其成分，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml恰好完全反應(yīng)。然后調(diào)節(jié)pH,使溶液中的鐵元算全部轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱重，得固體質(zhì)量為0.32g,則溶液中c(Fe3+)=0.2mol?L-1D．現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用一定方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。3、下列說法中正確的是A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，故純硫酸能導(dǎo)電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力相同4、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同5、下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Fe3＋的最外層電子排布式：3s23p63d5D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖：6、在2NO2N2O4的可逆反應(yīng)中能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．NO2、N2O4濃度相等 B．混合氣體顏色保持不變C．υ正=υ逆?=0 D．NO2全部轉(zhuǎn)變成N2O47、把lmolCO2和3molH2通入1L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(△H＜0)。測得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖所示，下列說法正確的是A．3min時(shí)，v正=v逆B．0-10mim內(nèi)，用H2表示的反應(yīng)速率為2.25mol·L·min-1C．該溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%D．若升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率增大8、下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是（）A．碘單質(zhì) B．水 C．苯 D．汽油9、下列操作能達(dá)到預(yù)期目的是選項(xiàng)操作內(nèi)容操作目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度均為0.1mol·L－1的NaClO溶液和CH3COOH溶液的pH比較HClO和

CH3COOH的酸性強(qiáng)弱B將FeCl2溶于稀鹽酸中，并加入適量鐵粉配制FeCl2溶液C常溫下，測得飽和溶液的pH：NaA>NaB證明水解程度：A—>B—D常溫下，等體積pH均為2的HA和HB兩種酸分別與足量Zn反應(yīng)，HA放出的H2多證明HB是強(qiáng)酸A．A B．B C．C D．D10、下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量為58的醛只有OHC—CHOB．螺(33)烷()的核磁共振氫譜有3個(gè)吸收峰C．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、己烯、四氯化碳D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)不互為同系物，兩者分別與足量氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不互為同系物11、決定化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因是()①溫度②壓強(qiáng)③催化劑④濃度⑤反應(yīng)物本身的性質(zhì)A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④12、已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A．低溫下才能自發(fā)進(jìn)行B．高溫下才能自發(fā)進(jìn)行C．任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行13、可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)的下列反應(yīng)速率隨壓強(qiáng)變化的曲線圖正確的是()A． B． C． D．14、已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量。根據(jù)能量變化示意圖，下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－185kJ·mol－1B．生成1molH2(g)中的H－H鍵放出121.5kJ能量C．?dāng)嚅_1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收864kJ能量D．HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=－92.5kJ·mol－115、下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能用平衡移動原理解釋的是（）A．NO2球浸在熱水和冰水中B．C．D．16、反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖，下列敘述不正確的是()A．化學(xué)方程式中n>e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移C．到平衡后，加入催化劑C%不變D．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于平衡向右移動二、非選擇題（本題包括5小題）17、長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。18、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。19、某探究小組用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量。取樣品5.000g，加水配成250mL無色溶液，已知溶液呈堿性，取25.00mL溶液，用滴定管盛裝0.2000mol/L的I2標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－。（1）用_____________填“酸式”或“堿式”)滴定管盛裝I2標(biāo)準(zhǔn)液，在取液、盛裝、滴定過程中還需要的玻璃儀器有_____________________________________。（2）滴定過程中，需要加入_____作為指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法___________。（3）滴定前后液面如圖所示，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為________________mL。（4）樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________，若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，則測得樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。20、室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號起始濃度/(mol·L－1)反應(yīng)后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.10.19②x0.27（1）實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液pH=9的原因是____________________________（用離子方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②中水的電離程度較大的是_______，該溶液中由水電離出的c(OH－)=______。（3）x____0.2(填“＞”“＜”或“=”)，若x=a，則室溫下HA的電離平衡常數(shù)Ka=____________（用含a的表達(dá)式表示）。（4）若用已知濃度的KOH滴定未知濃度的一元酸HA，以酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的判斷方法是______________________________________________________。21、已知2A2(g)+B2(g)2C(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0),在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L-1,放出熱量bkJ。（1）a___(填“>”“=”或“<”)b。

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）若在原來的容器中只加入2molC,500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,吸收熱量ckJ,C的濃度___(填“>”“=”或“<”)wmol·L-1。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。

a.v(C)=2v(B2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(A2)=2v正(B2)d.容器內(nèi)氣體的密度保持不變（5）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的操作是___。

a.及時(shí)分離出C氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大B2的濃度d.選擇高效的催化劑

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A、Ba2+與SO42—反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故不選A；B、NH4+與OH—反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，故不選B；C、H+和CO3２－反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選C；D、組內(nèi)離子不能發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故選D。故在溶液中能大量共存的是D?！军c(diǎn)睛】離子之間能反應(yīng)不能大量共存，反應(yīng)有四類：①復(fù)分解反應(yīng)：生成氣體、沉淀、難電離的物質(zhì)，②氧化還原反應(yīng)③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)④絡(luò)合反應(yīng)。2、A【解析】b溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色；有硫酸生成；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得Fe2O鐵元素的物質(zhì)的量是0.32g160g/mol×2=0.004mol，根據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含F(xiàn)e2+0.002mol，利用鐵元素守恒計(jì)算原溶液中c(Fe3+【詳解】b溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液呈紅色，再加入氯水溶液還是紅色，不能用KSCN溶液和氯水驗(yàn)證b溶液中的Fe2+，故A錯誤；有硫酸生成，故B正確；過濾、洗滌、灼燒，冷卻后得Fe2O3的質(zhì)量為0.32g，鐵元素的物質(zhì)的量是0.32g160g/mol×2=0.004mol，根據(jù)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl222.4ml，可知原溶液含F(xiàn)e2+0.002mol，利用鐵元素守恒，原溶液中c(Fe3+)=0.004mol-0.002mol0.01L=0.2mol?L3、D【解析】試題分析：A．二氧化硫溶于水能導(dǎo)電，是因?yàn)樵谒邪l(fā)生反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3。H2SO3能電離產(chǎn)生H+、HSO3-。故H2SO3屬于電解質(zhì)。錯誤。B．硫酸鋇難溶于水，但是溶于水的硫酸鋇完全電離產(chǎn)生Ba2+、SO42-。故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。錯誤。C．硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，但是純硫酸中硫酸是以分子的形式存在，無自由移動的離子，因此不能導(dǎo)電。錯誤。D．溶液的導(dǎo)電能力與自由移動的離子濃度的大小有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)。由于鹽酸和醋酸溶液中的氫離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力相同?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念、電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)與導(dǎo)電性的關(guān)系及溶液的導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系的知識。4、B【詳解】A.位于金屬與非金屬分界線的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A錯誤；B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，也等于它所處的主族序數(shù)，B正確；C.短周期元素形成離子后，最外層不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H+核外無電子，故C錯誤；D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯誤。故選B。5、C【詳解】A．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：，A不正確；B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，B不正確；C．Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則Fe3＋的最外層電子排布式為3s23p63d5，C正確；D．基態(tài)銅原子的價(jià)層電子排布圖為，D不正確；故選C。6、B【分析】根據(jù)化學(xué)平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來判斷平衡；【詳解】A、NO2、N2O4濃度相等，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，此時(shí)不一定是平衡狀態(tài)，故A錯誤；B、混合氣體顏色保持不變，說明各組分的濃度不隨著時(shí)間的改變而改變，達(dá)到了平衡，故B正確；C、平衡狀態(tài)正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故C錯誤；D、可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯誤；故選B。7、C【詳解】A．3min時(shí)，交點(diǎn)后二氧化碳的濃度繼續(xù)減小、甲醇的濃度繼續(xù)增大，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，未達(dá)平衡，正逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；B．0-10mim內(nèi)，從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均速率v(CO2)==0.075mol/(L?min)，v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(L?min)=0.225mol?L-1?min-1，故B錯誤；C．該溫度下，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)，列三段式：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率==75%，故C正確；D．根據(jù)C項(xiàng)三段式數(shù)據(jù)，原溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率==75%，因正反應(yīng)放熱，若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；答案選C。8、B【詳解】根據(jù)相似相容原理：極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，CCl4為非極性分子，因此極性分子不易溶于CCl4，選項(xiàng)中B為極性分子，故答案為B。9、B【解析】A.NaClO溶液會發(fā)生水解生成氫氧化鈉與次氯酸，氫氧化鈉溶液使pH試紙變藍(lán)，HClO具有漂白性，把pH試紙漂白，最終無法測定NaClO溶液的pH值，因此不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔄錯誤；B.配制氯化亞鐵溶液時(shí)，常加入一些稀鹽酸和鐵，稀鹽酸的目的是防止亞鐵離子水解，加入鐵是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，故B正確；C.兩種鹽溶液雖為飽和溶液，但是兩種鹽溶液的濃度不一定相同，無法比較兩種鹽溶液水解能力的大小，故C錯誤；D.pH=2的HA和HB兩種酸，如果酸越弱，該酸的濃度越大，由題給信息可以看出HA放出的H2多，說明HA的酸性比HB的酸性弱，但是HB不一定是強(qiáng)酸，故D錯誤。故選B。10、C【詳解】A．醛基的式量為29，相對分子質(zhì)量為58的醛可能OHC—CHO，也可能為CH3CH2CHO，故A錯誤；B．螺(33)烷()中有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子()，核磁共振氫譜有2個(gè)吸收峰，故B錯誤；C．己烯能使高錳酸鉀褪色，苯與高錳酸鉀分層后苯在上層、四氯化碳與高錳酸鉀分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故C正確；D．乙醛和丙烯醛(CH2=CHCHO)的結(jié)構(gòu)不相似，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應(yīng)后分別生成乙醇和丙醇，結(jié)構(gòu)相似，所以與氫氣加成的產(chǎn)物屬于同系物，故D錯誤；故選C。11、B【詳解】內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因，即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素，而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素，⑤正確，故選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因，注意與外因（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑）的區(qū)別是解答關(guān)鍵。12、C【分析】反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，依據(jù)焓變、熵變和溫度分析判斷。【詳解】已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反應(yīng)在任何溫度下都是能自發(fā)進(jìn)行，答案選C。13、C【詳解】壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)之和減小的反應(yīng)，所以當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等之后即達(dá)到平衡之后，繼續(xù)增大壓強(qiáng)平衡會正向移動，使正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故C符合題意；答案選C。14、A【詳解】A.由圖可知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-(864-679)kJ/mol=-185kJ/mol，A正確；B.由圖可知斷開1molH2(g)中的H－H鍵和1molCl2(g)中的Cl－Cl鍵需吸收679kJ/mol的能量，而已知斷開1molCl2(g)中Cl－Cl鍵需要吸收243kJ能量，所以斷開斷開1molH2(g)中的H－H鍵需要吸收的能量為679kJ-243kJ=436kJ，因此生成1molH2(g)中的H－H鍵放出436kJ能量，B錯誤；C.生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出864kJ的能量，所以生成2molHCl(g)中的H-Cl鍵放出432kJ的能量，則斷開1molHCl(g)中的H－Cl鍵要吸收432kJ能量，C錯誤；D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知2molHCl(g)反應(yīng)產(chǎn)生1molH2(g)和1molCl2(g)吸收185kJ的能量，因此1molHCl反應(yīng)產(chǎn)生H2(g)、Cl2(g)吸收92.5kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)△H=+92.5kJ·mol－1，D錯誤；故合理選項(xiàng)是A。15、C【詳解】A．存在平衡2NO2N2O4，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A正確；B．水的電離屬于吸熱過程，升高溫度，電離程度增大，Kw增大，可以用平衡移動原理來解釋，，故B正確；C．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故C錯誤；D．濃度越小，氨水的電離程度越大，可以用平衡移動原理來解釋，故D正確。故選C。16、D【分析】根據(jù)圖象知，升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)，C的含量增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動，所以該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)?！驹斀狻緼．壓強(qiáng)增大，C%含量增大，說明平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，n＞e+f，故A正確；B．升高溫度，C的含量減小，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若升溫，平衡左移，故B正確；C．達(dá)到平衡后，加入催化劑不改變平衡，C%的含量不變，故C正確；D．達(dá)到平衡后，A是固體，不影響平衡移動，所以增加A的量平衡不移動，故D錯誤；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個(gè)官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個(gè)峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時(shí)要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。18、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。19、酸式堿式滴定管、錐形瓶、燒杯淀粉當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜪2標(biāo)準(zhǔn)液，溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色18.1018.1%偏大【解析】(1)根據(jù)碘水顯酸性分析判斷，結(jié)合滴定的操作步驟分析需要的儀器；(2)根據(jù)碘單質(zhì)的特征性質(zhì)來分析選擇指示劑，根據(jù)題意反應(yīng)的方程式為N2H4+2I2═N2+4HI，根據(jù)反應(yīng)后的產(chǎn)物判斷終點(diǎn)現(xiàn)象；(3)滴定管的讀數(shù)是由上而下標(biāo)注的，根據(jù)圖示解答；(4)根據(jù)反應(yīng)的方程式列式計(jì)算；結(jié)合c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn)【詳解】(1)碘水顯酸性，且能夠橡膠中的碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，會腐蝕橡膠，應(yīng)放在酸式滴定管中；滴定中用錐形瓶盛待測液，用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)液，故所需玻璃儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯，故答案為：酸式；堿式滴定管、錐形瓶、燒杯；(2)用碘量法來測定樣品中N2H4·H2O的含量，滴定反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別為N2和I－，依據(jù)碘單質(zhì)特征性質(zhì)，應(yīng)選擇淀粉為滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：淀粉溶液；當(dāng)加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶中溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(3)根滴定前后液面的圖示，初始讀數(shù)為0.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10mL，所用I2標(biāo)準(zhǔn)液的體積為18.10mL，故答案為：18.10；(4)消耗的碘的物質(zhì)的量=0.01810L×0.2000mol/L=0.003620mol，根據(jù)N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物質(zhì)的量為0.001810mol×250mL25mL=0.01810mol，樣品中水合肼(N2H4·H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=0.01810mol×50g/mol5.000g×100%=18.1%；若滴定過程中，盛放I2標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管剛開始有氣泡，滴定后無氣泡，導(dǎo)致消耗的碘水的體積偏大，根據(jù)c(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(待測)可知，測得樣品中水合肼(N20、A－+H2OHA+OH－實(shí)驗(yàn)①1.0×10-5mol/L＞當(dāng)加入最后一滴KOH溶液，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪去【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)，HA與KOH等物質(zhì)的量時(shí)，恰好生成KA，溶液顯堿性，則KA為強(qiáng)堿弱酸鹽，可判斷HA為弱酸?！驹斀狻?1)分析可知，NaA溶液中，由于A－的水解，使得溶液顯堿性，A－水解的離子方程式為：A－+H2O?HA+OH－