2026屆北京市西城區(qū)第四十四中學高一化學第一學期期末達標測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、將某鋁硅合金分成質量相等的兩份，分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應，放出H2的體積（在相同溫度和壓強下）的關系正確的是A．一樣多B．前者多C．后者多D．無法確定2、1molMgSO4·7H2O含有結晶水的質量為A．16g B．18g C．112g D．126g3、下列敘述正確的是（）A．CO2與SiO2都能跟H2O反應生成相應的酸B．SiO2與CO2都不能與酸反應C．SiO2與CO2都能夠與氫氧化鈉溶液反應D．水晶的主要成分是SiC4、關于溴和碘的說法中不合理的是A．碘單質是從海水中大量提取的B．溴水可使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍C．單質碘易升華D．單質溴是一種深紅棕色液體5、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是(

)A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．標準狀況下，1.12LH2O所含的原子數(shù)為0.1NAC．1.8gNH4+離子中含有的電子數(shù)為NAD．71gCl2與水反應時，轉移的電子數(shù)為2NA6、在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，留在濾紙上的物質是()A．Fe B．Cu C．Fe和Cu D．Mg和Cu7、下列實驗中用錯試劑的是A．用堿石灰干燥氨氣B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀硝酸清洗殘留在試管壁上的銅D．用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl8、下列反應中，水只作氧化劑的是A．NaH+H2O=NaOH

+

H2↑ B．Na2O+H2O=2NaOHC．HCl+NaOH=NaCl+H2O D．2F2+

2H2O=4HF+O29、下列單質或化合物性質的描述正確的是A．食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，防止食物受潮和氧化變質B．硅酸可以由SiO2和水反應直接制得C．SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物D．自然界硅元素的貯量豐富，并存在大量的單質硅10、下列關于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅溶于水顯酸性B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C．二氧化硅是制造光電池的材料D．二氧化硅制作的玻璃纖維絲，可用作光導纖維11、下列關于硅及其化合物的說法不正確的是()A．單質硅常用作半導體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導纖維的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各說法中不正確的是A．1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NAB．17gNH3中所含電子個數(shù)為10NAC．22.4LN2分子中所含原子數(shù)為2NAD．1L2mol·L－1的Mg（NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA13、鐵和氧化鐵的混合物共2mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到0.5molH2，且溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質的量為（）A．1.5mol B．1.25molC．0.75mol D．1.00mol14、認識反應條件對化學反應的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法中正確的是（）A．鋁在空氣中或純氧中燃燒，主要產物都是Al2O3B．鈉在空氣中緩慢氧化或在空氣中燃燒，產物都是Na2O2C．鐵片在常溫下與稀硫酸或濃硫酸反應，都生成FeSO4D．鎂在空氣中或純氧中燃燒，產物都只有MgO15、下列關于物質性質變化的比較，不正確的是（）A．離子半徑大?。篠2－＞O2－＞Na＋B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFC．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOHD．還原性強弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－16、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAB．1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數(shù)為3NAC．常溫常壓下，22gCO2中含有的氧原子數(shù)為NAD．500mL1mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數(shù)目為0.5NA17、已知反應①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是（）CA．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－18、下列溶液可以盛放在玻璃瓶中，且能用玻璃塞的是()A．氯化鈉溶液B．氫氟酸C．氫氧化鈉溶液D．硅酸鈉溶液19、某食品袋內充有某種氣體，其成分可能是（）A．氧氣 B．氮氣 C．氯氣 D．氫氣20、下列關于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A．常溫時都能與鐵發(fā)生反應，放出氣體 B．加熱時都能與銅發(fā)生反應C．硫元素的化合價都是＋6價 D．都能作為氣體的干燥劑21、氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與D．向海洋排放含的廢水不會影響海洋中的含量22、下列物質中含有的雜質(括號內為雜質)，不可以用加熱的方法除去的是()A．CaCO3(CaO) B．Na2O2(Na2O) C．Na2CO3(NaHCO3) D．MgO[Mg(OH)2]二、非選擇題(共84分)23、（14分）氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。（1）合成塔中發(fā)生反應的化學方程式為____（2）單質X的化學式是_______，吸收塔中X的作用是____。（3）工業(yè)上為了儲運濃硝酸，最好選擇____作為罐體材料。A．銅B．鉑C．鋁D．鎂（4）為避免硝酸生產尾氣中的氮氧化物污染環(huán)境，工業(yè)上常用Na2CO3吸收尾氣，發(fā)生的反應為：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，將標準狀況下44.8L僅含NO和NO2混合氣體的尾氣通入Na2CO3溶液中，尾氣被完全吸收，則消耗的Na2CO3的物質的量為_____mol。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y的最高化合價之和為8，Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半徑由大到小的順序是_____＞_____＞_____（用元素符號表示）。（3）X、Z中非金屬性較強的是_________（填元素符號），下列事實不能證明該結論的是__________（填序號）。aX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強bZ的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強cX的氫化物的沸點比Z的高d相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強（4）Y的最高價氧化物的水化物與強堿溶液反應的離子方程式為________。（5）Y與同周期相鄰金屬元素的金屬性強弱關系為_____＞_____（填寫元素符號），設計實驗加以證明：_____________。25、（12分）噴泉是一種常見的現(xiàn)象，其產生的原理是存在壓強差(如圖所示)。試回答下列問題：(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為_________________________________。①用圖①裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)噴泉的操作是_____________。②如果只提供圖②的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法：______________________。(2)利用圖③裝置，在錐形瓶中分別加入足量的下列物質，反應后可能產生噴泉的是______。A．Cu與稀鹽酸B．Fe和稀硫酸C．Cu與稀硝酸D．NaHCO3溶液與NaOH溶液(3)在圖④錐形瓶中加入酒精瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質，結果也產生了噴泉，水槽中加入的物質可能是___________。A．濃硫酸B．食鹽C．硝酸鉀D．硫酸銅(4)同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3和NO2，進行噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，發(fā)現(xiàn)燒瓶①中充滿液體，②中充有體積的液體，則兩燒瓶內溶質的物質的量濃度的正確關系是______A．①>②B．①<②C．①＝②D．不能確定26、（10分）某次實驗需要用0.4mol/LNaOH溶液480mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_____________mL容量瓶。（2）用托盤天平準確稱量___________g固體NaOH。（3）將稱量好的NaOH固體放入500mL大燒杯，倒入約200mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待____________后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。（4）用少量____________洗滌燒杯2～3次，洗滌后的溶液_______________，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）向容量瓶加入蒸餾水，到液面距刻度線_________時，改用__________加蒸餾水至液面與刻度線相切。蓋好瓶塞，______________________。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是_____和_______，偏低的是_____和_____，對實驗結果沒有影響的是__________（填序號）A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3B．配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干C．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容E.最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面27、（12分）下圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置。請根據(jù)原電池原理回答問題：(1)若電極a為Zn、電極b為Cu、電解質溶液為稀硫酸，該裝置工作時，SO42?向_____極(填a或b)移動，正極的電極反應式為_______________________________。(2)若電極a為Mg、電極b為Al、電解質溶液為氫氧化鈉溶液，該原電池工作時，電子從_____極(填a或b)流出。一段時間后，若反應轉移3NA個電子，則理論上消耗Al的質量是________g。28、（14分）中國高鐵對實現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構想有重要的作用。（1）建設高鐵軌道需要大量的水泥，生產水泥的主要原材料是__________________。（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導纖維，其主要成分是________________；乘務員使用的無線通話機的芯片材料是________________。（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應的化學方程式______________________________。（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產生硅酸膠體，該反應的離子方程式_________。29、（10分）工業(yè)用鋁上礦(組成:

主要Al2O3、還有Fe2O3、SiO2)

冶煉鋁流程如下:完成下列問題：（1）填主要成分的化學式:

濾液A_______；濾渣B______；固體D_______。（2）流程中每一步加入試劑都足量，X是無色無味無毒氣體，X為_______。濾液B通入X氣體生成沉淀的離子方程式________________。（3）濾液A

加入足量的NaOH溶液過程中反應的離子方程式(不考慮過量鹽酸的反應):________；____________。（4）鋁熱反應可以焊接鋼軌，寫出鋁與氧化鐵用于焊接鋼軌的化學方程式__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】加入到足量的鹽酸中，只有鋁與鹽酸反應，反應方程式為2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑、Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，根據(jù)反應方程式，后者產生的氫氣量多，故選項C正確。2、D【解析】

根據(jù)化學式可知，1molMgSO4·7H2O含有結晶水是7mol，所以質量是7mol×18g/mol=126g，答案選D。3、C【解析】

A.CO2能與H2O反應，但SiO2與H2O不反應，A錯誤；B.SiO2能與氫氟酸反應，但CO2不能與酸反應，B錯誤；C.SiO2與CO2都是酸性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應，C正確；D.水晶的主要成分是SiO2，D錯誤。故選C。【點睛】絕大部分酸性氧化物都易溶于水，在中學常見的酸性氧化物中，只有SiO2難溶于水；它能與強堿反應，但與弱堿(如一水合氨)不反應。一般酸性氧化物與氫氟酸不反應，但SiO2易溶于氫氟酸。4、A【解析】

A項、海水中不存在碘單質，碘元素以碘鹽的形式存在，故A錯誤；B項、溴水可與KI溶液發(fā)生置換反應生成碘，生成的碘遇淀粉變藍，故B正確；C項、碘易升華，可用于混合物分離，故C正確；D項、溴為紅棕色液體，易揮發(fā)，保存液溴利用水封法，故D正確。故選A?！军c睛】本題考查海水資源應用，側重分析與應用能力的考查，明確海水中元素的存在、物質的性質是解答關鍵。5、C【解析】

A.常溫常壓下，11.2L氧氣的物質的量無法求出，應為標準狀況，A錯誤；B.標準狀況下，1.12LH2O為液態(tài)，無法求出物質的量，B錯誤；C.1.8gNH4+離子的物質的量為0.1mol，含有的電子數(shù)為NA，C正確；D.Cl2與水反應是可逆反應，轉移的電子數(shù)小于NA，D錯誤。6、C【解析】

在氯化銅和氯化鎂的混合溶液中，加入過量的鐵粉，發(fā)生反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。由于鐵粉過量，所以過濾后留在濾紙上的物質是Fe和Cu。答案為C。7、B【解析】分析：本題考查的通過實驗方案的設計驗證非金屬及其化合物的性質，掌握萃取劑的選擇條件是關鍵。詳解；A.氨氣和堿石灰不反應，堿石灰能吸水，故正確；B.酒精與水互溶，不能用酒精萃取水中的碘，故錯誤；C.銅和硝酸反應，所以能用稀硝酸除去銅，故正確；D.氯化氫極易溶于水，而氯氣在氯化鈉中溶解度很小，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故正確。故選B。8、A【解析】

A、NaH中的H元素從-1價升高為0價，NaH作還原劑，H2O中的H元素從+1價降低為0價，H2O作氧化劑，故A正確；B和C的反應中都沒有化合價變化，是非氧化還原反應，則B、C錯誤；D、F元素從0價降低為-1價，則F2作氧化劑，H2O中的O元素從-2價升高為0價，H2O作還原劑，故D錯誤；本題正確答案為A。9、A【解析】

A．硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性；B.SiO2與水不反應，所以硅酸不能由SiO2和水通過化合反應直接制得，故A錯誤；C.二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應，但也能和特殊的酸氫氟酸反應；D.硅元素是親氧元素?！驹斀狻緼.硅膠具有吸水性，鐵粉具有還原性，食品包裝中常放入有硅膠和鐵粉的小袋，就可以防止食物受潮和氧化變質，A正確；B.SiO2與水不反應，不能與水反應產生硅酸；C.二氧化硅能和強堿反應，反應方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；也能和特殊的酸氫氟酸反應，反應方程式為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，但二氧化硅屬于酸性氧化物，C錯誤；D.自然界硅元素的貯量豐富，但硅元素是以硅酸鹽和二氧化硅的形式存在，并不存在硅單質硅，D錯誤?！军c睛】本題考查硅元素的單質或化合物的性質及應用的知識，難度不大，重在了解基礎知識。10、D【解析】

A.二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，能夠被氫氟酸腐蝕，故B錯誤；C.二氧化硅是制造光導纖維的材料，制造光電池的材料是單質硅，故C錯誤；D.二氧化硅的光學性質較好，可用作光導纖維，故D正確。故選D。11、D【解析】A.單質硅能導電，常用作半導體材料，A正確；B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，B正確；C.二氧化硅是制備光導纖維的基本原料，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，D錯誤，答案選D。12、C【解析】

A.鋁是活潑金屬，在化學反應中失3個電子，所以1mol鋁作為還原劑可提供的電子數(shù)為3NA，A項正確；B．17gNH3的物質的量為1mol，氨氣是10電子分子，1mol氨氣中所含電子個數(shù)為10NA，B項正確；C.沒有說明是否處于標準狀況，無法通過氣體體積計算物質的量，C項錯誤；D.硝酸鎂屬于鹽，1L2mol·L－1的Mg(NO3)2溶液中含NO3－個數(shù)為4NA，D項正確；答案選C。13、B【解析】

根據(jù)電子轉移守恒，與H+反應生成H2的鐵的物質的量等于氫氣的物質的量，即n(Fe)=n(H2)=0.5mol；其余的鐵則和Fe2O3以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O，參加該反應的鐵的物質的量為：(2mol-0.5mol)=0.75mol，故共含鐵0.5mol+0.75mol=1.25mol，故答案為B。【點睛】考查混合物反應的有關計算，明確反應原理和電子守恒規(guī)律是解題關鍵，鐵和氧化鐵的混合物中加入鹽酸全部溶解，溶液加入KSCN溶液不顯紅色說明三價鐵全被還原為Fe2+；根據(jù)生成氫氣的物質的量計算與酸反應的鐵的物質的量，其余的鐵則和Fe2O3以等物質的量溶于鹽酸生成FeCl2，即Fe+Fe2O3+6H+=3Fe2++3H2O。14、A【解析】

A．鋁只與氧氣發(fā)生反應，故無論是空氣還是純氧，均生成氧化鋁，A正確；B．鈉在空氣中緩慢氧化生成氧化鈉，在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，B錯誤；C．鐵在稀硫酸下反應生成硫酸亞鐵，鐵在濃硫酸下鈍化生成致密氧化膜，C錯誤；D．鎂可以和空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣發(fā)生反應，故鎂在空氣中燃燒產物有氧化鎂和氮化鎂，在氧氣中燃燒只有氧化鎂，D錯誤；故選A。15、D【解析】

A、核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O2-＞Na+；電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小S2－＞O2－＞Na＋，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF，B正確；C、金屬性K＞Na＞Li，對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；D、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應離子的還原性為F－＜Cl－＜Br－＜I－,D錯誤；正確選項D?！军c睛】周期表中，同一周期，從左到右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱。16、C【解析】

A.標準狀況下，22.4L水物質的量不是1mol，故A錯誤；B.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，1molFe與足量的鹽酸反應電子轉移總數(shù)為，故B錯誤；C.常溫常壓下，22gCO2物質的量為0.5mol，其中含有的氧原子數(shù)為NA，故C正確；D.500mL1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-物質的量為1mol/L×0.5L×2=1mol,含Cl-數(shù)為NA，故D錯誤；

本題答案為C。17、C【解析】

①反應中氧化劑是BrO3-，氧化產物是C1O3-；②反應中氧化劑是Cl2，氧化產物是HIO3；③反應中氧化劑是ClO3-，氧化產物是Cl2，根據(jù)氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產物可知氧化能力由大到小為：BrO3->ClO3->Cl2>IO3-，故C正確，答案選C。18、A【解析】溶液可以盛放在玻璃試劑瓶中，但不能用磨口玻璃塞，說明該物質和玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的物質，則A．氯化鈉和二氧化硅不反應，所以可以用磨口玻璃塞的試劑瓶盛放，A正確；B．HF易和二氧化硅反應生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放，B錯誤；C．氫氧化鈉和玻璃中的二氧化硅反應生成粘性的硅酸鈉，易將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，C正確；D．硅酸鈉是粘性物質，易將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查了物質的盛放，明確物質的性質是解本題關鍵，根據(jù)物質之間的反應、物質的特殊性分析解答，注意掌握常見化學試劑的保存方法。19、B【解析】

A.氧氣的化學性質比較活潑，能加快食品的氧化變質，選項A不可能；B.氮氣的化學性質不活潑，無毒，可以充入食品包裝袋，選項B可能；C.Cl2本身有毒，不能充入食品包裝袋，選項C不可能；D.氫氣化學性質活潑，保存不當易發(fā)生爆炸，不便于貯存和運輸，不能充入食品包裝袋，選項D不可能；答案選B。20、C【解析】

A.常溫下濃硫酸遇到金屬鐵會發(fā)生鈍化，稀硫酸和鐵之間反應產生氫氣，故A錯誤；B.金屬銅和稀硫酸之間不會反應，加熱可以和濃硫酸之間反應，故B錯誤；C.濃硫酸和稀硫酸中H化合價+1價，O元素是-2價，根據(jù)化合價規(guī)則確定S的化合價都是+6價，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但是稀硫酸不具備，故D錯誤；故選：C。21、A【解析】

A．固氮作用指的是N2轉化為氮的化合物的過程，海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是②，故A正確；B．海洋中的氮循環(huán)起始于N2轉化為的過程，N的化合價從0價降低到-3價，被還原，這個過程是氮的還原過程，故B錯誤；C．反硝化作用是指將硝酸鹽轉變成氮氣的過程。反硝化作用是指反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮(N2)或一氧化二氮(N2O)的過程，不一定有氧參加，故C錯誤；D．轉化關系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含的廢水會影響海洋中的含量，故D錯誤；答案選A。22、A【解析】

A．CaCO3加熱分解為CaO，不可以用加熱的方法除去CaO，故A不可以；B．Na2O加熱生成Na2O2，故B可以；C．NaHCO3加熱生成Na2CO3，故C可以；D．Mg(OH)2加熱生成MgO，故D可以。故選A。二、非選擇題(共84分)23、3H2+N22NH3O2將氮氧化物充分氧化為HNO3C1【解析】

（1）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化；（4）由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算可得?！驹斀狻浚?）氮氣和氫氣在合成塔中生成氨氣，反應的化學方程式為3H2+N22NH3，故答案為：3H2+N22NH3；（2）氧化爐中氨氣催化氧化得到一氧化氮，吸收塔中一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮，二氧化氮和水反應可以得到硝酸，則X為氧氣，吸收塔中氧氣的作用是將氮氧化物充分氧化為HNO3，故答案為：O2；將氮氧化物充分氧化為HNO3；（3）硝酸具有強氧化性，能氧化除金、鉑以外的大多數(shù)金屬，常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中鈍化而阻止進一步被氧化，由于鉑是貴重金屬，所以工業(yè)上為了儲運濃硝酸最好選擇鋁作為罐體材料，故答案為：C；（4）44.8LNO和NO2混合氣體的物質的量為=2mol，由N原子個數(shù)守恒可知，NaNO2和NaNO3的物質的量之和為2mol，由Na原子個數(shù)守恒可知，消耗Na2CO3的物質的量為2mol×=1mol，故答案為：1.【點睛】由方程式可知Na2CO3溶液與NO和NO2反應生成NaNO2和NaNO3混合液，由N原子和Na原子個數(shù)守恒計算消耗Na2CO3的物質的量為解答關鍵。24、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al?！窘馕觥?/p>

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。Y的最高價氧化物的水化物既能跟強酸溶液反應又能跟強堿溶液反應，則Y為Al；W與Y的最高化合價之和為8，Al的最高價為+3，W的最高價為+5，則W為N元素；X與Z同族，Z的原子序數(shù)是X的兩倍，則X為O，Z為S元素，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為N，X為O，Y為Al，Z為S元素。(1)O的原子序數(shù)為8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑Al＞N＞O；(3)同一主族從上到下原子半徑逐漸減小，則非金屬性較強的為O；a．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的強，能夠證明非金屬性X＞Z，故a不選；b．氣態(tài)氫化物的酸性與非金屬性無關，Z的氣態(tài)氫化物的酸性比X的強，無法判斷O、S的非金屬性，故b選；c．氫化物沸點與非金屬性無關，X的氫化物的沸點比Z的高，無法比較二者非金屬性，故c選；d．相同條件下Z的氫化物的還原性比X的強，也即S的陰離子還原性比O的陰離子還原性強，可證明非金屬性O＞S，故d不選；(4)Al的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，Al(OH)3與強堿溶液反應的離子方程式為：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)與Al同周期相鄰金屬元素為Mg，同一周期從左向右金屬性逐漸減弱，則金屬性Mg＞Al，證明方法為：向分別盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的兩支試管中分別滴加NaOH溶液至過量，邊滴加邊振蕩，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，說明Mg(OH)2的堿性強于Al(OH)3，證明Mg的金屬性強于Al。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾BCAC【解析】

(1)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣；利用氨氣極易溶于水，形成壓強差而形成噴泉；(2)利用圖③裝置，若錐形瓶中的物質相互反應生成氣體，錐形瓶內壓強增大，可形成噴泉；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內壓強增大，形成噴泉；(4)根據(jù)計算物質的量濃度。【詳解】(1)實驗室用氯化銨、氫氧化鈣加熱制取氨氣，反應方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；①用圖①裝置進行噴泉實驗，引發(fā)噴泉的操作是：氨氣極易溶于水，打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉；②如果只提供圖②的裝置，引發(fā)噴泉的方法是：打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，氨氣溶于水后燒瓶內壓強迅速減小，而形成噴泉；(2)A.Cu與稀鹽酸不反應，不能生成氣體，不能形成噴泉，故不選A；B.Fe和稀硫酸反應生成氫氣，錐形瓶內氣壓強增大，能形成噴泉，故選B；C.Cu與稀硝酸反應生成NO氣體，錐形瓶內氣壓強增大，能形成噴泉，故選C；D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，瓶內氣體不能增多，不能形成噴泉，故不選D；(3)濃硫酸溶于水放熱，使乙醇汽化變?yōu)闅怏w，錐形瓶內壓強增大，形成噴泉，故選A；(4)設燒瓶的體積是VL，則n(NH3)=，所以氨水的濃度是÷VL=；n(NO2)=，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，n(HNO3)=，c(HNO3)=÷L=，兩燒瓶內溶質的物質的量濃度的正確關系是①＝②，選C?！军c睛】本題考查噴泉實驗，把握噴泉實驗的原理為解答的關鍵，注重結合壓強的變化、氣體溶解性分析圖中裝置與噴泉實驗的關系，有利于考查靈活應用基礎知識的能力。26、5008.0冷卻至室溫蒸餾水轉移入容量瓶1～2cm膠頭滴管反復搖勻CEADB【解析】

（1）實驗室沒有480mL容量瓶，因此配制過程中應選用500mL容量瓶進行配制；（2）配制所需NaOH固體質量m=0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；（3）容量瓶是恒溫儀器，而NaOH固體溶于水過程中會放熱，因此需要待溶液冷卻至室溫后再轉移至容量瓶中；（4）溶解NaOH固體的燒杯內壁上附著有一定量溶質，因此需要用蒸餾水洗滌后再轉入容量瓶中；（5）向容量瓶中逐漸加入蒸餾水，待溶液液面距刻度線1～2cm時，用膠頭滴管滴加蒸餾水進行定容，加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋好瓶塞，反復動容量瓶，使溶質與溶劑混合均勻，故答案為：蒸餾水；轉移入容量瓶；1～2cm；膠頭滴管；反復搖勻；（6）配制實驗中，所配溶液中溶質濃度c===，A．所用的NaOH中混有少量的Na2CO3，則會使所稱量固體中NaOH質量偏低，導致所配溶液溶質濃度偏低；B．配制過程中還需向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制溶液所用的容量瓶洗滌后沒有烘干并不會影響所配溶液濃度；C．固體NaOH溶解過程中會放出熱量，若固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶后，進行后面的操作，待操作結束后，溶液會逐漸冷卻，根據(jù)熱脹冷縮原理可知，所配溶液體積將減小，導致所配溶液溶質濃度偏高；D．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容會導致容量瓶中溶質不足，使所配溶液溶質濃度偏低；E．最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面會使溶液體積偏低，導致所配溶液濃度偏高。27、a2H++2e－＝H2↑b27【解析】

原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動