陜西省西安市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、新制氯水中不存在的粒子是（）A．ClO B．Cl- C．H+ D．HClO2、實驗室檢驗，下列操作正確的是()A．先加BaCl2溶液，再加硝酸 B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸C．先加鹽酸，再加BaCl2溶液 D．先加AgNO3溶液，再加硝酸3、下列各組中的離子，一定能在無色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-4、下列物質(zhì)不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A．NO2 B．Fe2O3 C．SO3 D．NaHCO35、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：乙＞甲C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞丁＞戊6、下列反應(yīng)中既屬于分解反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．S＋O2SO2B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2OC．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑7、關(guān)于氯化鈉的描述不正確的是()A．化學(xué)式：NaCl B．化學(xué)鍵類型：離子鍵C．摩爾質(zhì)量：58.5 D．晶體類型：離子晶體8、綠色化學(xué)是指從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，盡可能減少對環(huán)境的負作用。下列化學(xué)反應(yīng)不符合綠色化學(xué)概念的是()A．消除硫酸廠尾氣排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸廠的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O9、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鉀溶液與鹽酸：K+＋OH－＋H++Cl－=KCl+H2OB．碳酸鈣與稀鹽酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑C．氧化鐵與鹽酸：Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OD．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH－+H2↑10、有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物2.64克，加入50mL2mol/L鹽酸溶液時，恰好完全反應(yīng)，并且生成氣體的體積在標(biāo)準狀況下為0.224升，向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng)，冷卻后固體的質(zhì)量為()A．2.8克B．1．52克C．2．4克D．2克11、VmL硫酸鐵溶液中含agSO42-，從該溶液中取出mL，并稀釋至VmL，則稀釋后的溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L12、用可溶性鋇鹽檢驗SO離子的存在時，先在待測溶液中加入鹽酸，其作用是()A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾D．排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾13、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．鋁 B．酒精 C．食鹽水 D．硫酸銅14、下列敘述中正確的是A．置換反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)B．失電子數(shù)目越多，則還原劑的還原性就越強C．反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)D．氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原15、下列關(guān)于明礬凈水的說法中不正確的是()A．明礬溶于水后，電離產(chǎn)生的鋁離子能生成氫氧化鋁膠體B．氫氧化鋁膠體因吸附溶液中的陽離子而帶正電荷C．氫氧化鋁膠粒能吸附水中雜質(zhì)，并使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降D．天然水經(jīng)明礬處理后可除去水中的雜質(zhì)和細菌，就可以飲用了16、濃硫酸可以干燥氫氣，體現(xiàn)濃硫酸的性質(zhì)為A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性二、非選擇題（本題包括5小題）17、某校化學(xué)興趣小組同學(xué)猜想自來水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些陰離子，從而進行了三組實驗：①取適量自來水于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取適量自來水于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。請回答以下問題：（1）不用做實驗就可排除的離子是_____。（2）通過實驗可初步確定自來水中_____(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判斷依據(jù)的離子反應(yīng)方程式有__________。（3）自來水中所含陰離子可以確定有______，理由是_____。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是______。18、已知A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色、C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，各物質(zhì)有如圖所示的相互轉(zhuǎn)化：試回答：（1）寫出B的化學(xué)式_________________，D的化學(xué)式_________________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________________________________。（3）寫出向G溶液中加入A的離子方程式：____________________________；19、某學(xué)習(xí)小組利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去。）（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________。（2）裝置E中的現(xiàn)象是_____________________________________。（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾，簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法：_____________________________________。（4）該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體，設(shè)計流程如下：①步驟Ⅰ中通入Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。②步驟Ⅱ從FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶體的主要操作包括：_________________。20、（1）為了制取純凈干燥的氣體A，可用下圖所示裝置，生成A的速度可通過滴入液體B的速度控制。①若A是能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，C物質(zhì)是淡黃色粉末，且不需要Ⅲ裝置，則A是______（填化學(xué)式），寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子得失情況：________________。②若A可以滅火，C為塊狀不溶性固體，則A物質(zhì)是________（填化學(xué)式，下同），D物質(zhì)是__________，燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為_____________________________________。（2）某學(xué)生若用上圖所示裝置，一次實驗即可確定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強弱(不必選其他酸性物質(zhì))，則E中發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式為__________________________________。21、海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。（1）海水里鈉的存在形式是_______。（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）（2）下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是_______。（填字母）A．單質(zhì)鈉B．單質(zhì)鉀C．氯化鈉（3）寫出鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（4）目前化學(xué)工業(yè)的主要支柱之一是氯堿工業(yè)，它是通過_____________來制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)，其原理用化學(xué)方程式表示為________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

氯氣可溶于水，且可與水反應(yīng)，：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有H+、ClO?、Cl?以及少量的氫氧根離子，故答案選A。2、C【解析】

A．先加BaCl2溶液，再加硝酸，亞硫酸根離子能被氧化成硫酸根，干擾實驗，故A錯誤；B．先加BaCl2溶液，再加鹽酸，不能排除銀離子的干擾，故B錯誤；C．先加鹽酸，排除銀離子、亞硫酸根離子的干擾，再加BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，故C正確；D．先加AgNO3溶液，再加硝酸，常用于檢驗氯離子，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

根據(jù)離子間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)、溶液無色分析判斷。【詳解】A.Cu2+在溶液中顯藍色，不是無色的，不能大量共存，A不符合；B.K+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，B符合；C.H+、OH-在溶液中反應(yīng)生成水，不能大量共存，C不符合；D.H+、CO32-在溶液中反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。答案選B。4、B【解析】

A．NO2能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，故A不選；B．Fe2O3屬于堿性氧化物，和氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，故B選；C．SO3屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成硫酸鈉，故C不選；D．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故D不選；故選B。【點睛】本題的易錯點為A，要注意二氧化氮與氫氧化鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5、D【解析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙>丁>戊，故A錯誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強，即金屬性：甲>乙，故B錯誤；C、主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙>甲，故C錯誤；D、金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性：丙>丁>戊，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊，故D正確；答案選D。6、C【解析】

A．S＋O2SO2是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，A錯誤；B．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O，化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑是分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑是置換反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，D錯誤。答案選C?！军c睛】置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。7、C【解析】

氯化鈉的化學(xué)式為NaCl，是由鈉離子與氯離子構(gòu)成的，固體形式為離子晶體，其摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，綜上所述，答案為C。8、C【解析】

A．二氧化硫是有害氣體，用氨氣吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項A不選；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害氣體，用氫氧化鈉吸收，消除污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項B不選；C．濃硫酸的還原產(chǎn)物是二氧化硫，對環(huán)境有污染，不符合綠色化學(xué)的理念，選項C選；D．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對環(huán)境無污染，符合綠色化學(xué)的理念，選項D不選；答案選C。9、C【解析】

A.氫氧化鉀溶液與鹽酸：氯化鉀易溶于水，屬于強電解質(zhì)，可以拆成離子形式，故正確的離子方程式為OH－＋H+=H2O，故A錯誤；B.實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：碳酸鈣是難溶于水的，不能拆成離子形式正確的化學(xué)方程式為CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故B錯誤；C.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)，氧化鐵是固體，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故C正確；D.題目所給離子方程式不符合物料守恒，正確的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑，故D錯誤；答案選C。10、A【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知：n（FeCl2）=n（HCl）=×0.05L×2mol/L=0.05mol；用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=n（FeCl2）=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g/mol=2.8g，故選A。11、B【解析】

VmL硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量為：，的物質(zhì)的量為，從該溶液中取出，即取出一半，此時的物質(zhì)的量為：，稀釋至VmL，的物質(zhì)的量濃度為：；故答案選B。12、C【解析】

根據(jù)題中檢驗SO離子的存在可知，本題考查檢驗SO離子時的干擾離子的排除，運用在檢驗是否含有硫酸根離子時，如果對溶液成分沒有限制，則需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾分析?！驹斀狻緼.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的多少沒關(guān)系，故A錯誤；B.硫酸鋇是不溶于酸的沉淀，加入鹽酸和沉淀的純度沒關(guān)系，故B錯誤；C.加鹽酸時，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則可以排除銀離子、碳酸根離子等陰離子的干擾，故C正確；D.和鹽酸反應(yīng)生成沉淀的陽離子只有銀離子，所以不需排除Ba2+以外的其它陽離子干擾，故D錯誤；答案選C。13、D【解析】

A.鋁是單質(zhì)，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，A項錯誤；B.在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，酒精是非電解質(zhì)，B項錯誤；C.食鹽水是混合物，既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，C項錯誤；D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，硫酸銅水溶液能導(dǎo)電，故硫酸銅是電解質(zhì)，D項正確；答案選D。14、C【解析】

A、置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，一定有元素化合價的改變，一定屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、還原性的強弱是指失電子的難易程度，而不是失電子的數(shù)目，還原劑越容易失電子，還原性越大，反之越小，B錯誤；C、氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后有元素化合價的改變，反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D、氧化還原反應(yīng)中，一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)必被還原這個說法是錯誤的，一個反應(yīng)中可能有一些物質(zhì)沒有參與氧化還原反應(yīng)，如Cl2+H2O=HCl+HClO反應(yīng)中H2O既沒有被氧化也沒有被還原，D錯誤；正確答案為C【點睛】還原性（氧化性）的強弱是指失（得）電子的難易程度，與失（得）電子的數(shù)目無關(guān)。15、D【解析】

A．明礬溶于水后，電離出鋁離子，鋁離子能發(fā)生水解，生成氫氧化鋁膠體，A正確；B．氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附溶液中的陽離子，使膠體顯正電性；B正確；C．帶正電荷的氫氧化鋁膠粒能吸附水中不溶性固體的小顆粒凝聚成較大的顆粒，使這些雜質(zhì)與氫氧化鋁膠體一起凝聚而沉降，從而起到凈水作用，C正確；D．使用明礬只能加快水中不溶性固體小顆粒的沉降，可做凈水劑，明礬不能消毒殺菌，D錯誤；答案選D。16、B【解析】

濃硫酸是強氧化性酸，有吸水性和脫水性，其中作氫氣的干燥劑是因其有吸水性的緣故，故答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu2+含有Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓Cl-(或氯離子)Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸取實驗②反應(yīng)后的上清液適量于試管中，滴加足量鹽酸，若產(chǎn)生無色氣泡(或滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀)，則證明Na2CO3溶液已過量【解析】

(1)含Cu2+的溶液顯藍色，而自來水無色,故直接可以排除的離子是Cu2+，故答案為Cu2+；(2)根據(jù)①、②的現(xiàn)象，生成的白色沉淀是碳酸鈣和碳酸鎂，初步確定自來水中含有Ca2+、Mg2+陽離子；反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案為是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（3）Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于HNO3，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，說明自來水中含有Cl-。故答案為Cl-(或氯離子)；Cl-+Ag+=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸。（4）確定實驗②中滴加的Na2CO3溶液已過量的檢驗方法是：?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量；故答案為?、诓椒磻?yīng)的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產(chǎn)生無色氣泡，(或滴加CaCl2溶液，如產(chǎn)生白色沉淀)，證明Na2CO3溶液已過量。18、FeCl2、KCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe3++Fe=3Fe2+【解析】A為應(yīng)用廣泛的金屬單質(zhì)、B溶液呈淺綠色，則A為鐵，B為氯化亞鐵；C溶液焰色反應(yīng)呈紫色、C溶液可使酚酞溶液呈紅色，說明C中含有鉀元素，且溶液顯堿性，則C為氫氧化鉀。根據(jù)框圖，D為氯化鉀溶液，E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氯化鐵，H為氯化銀。(1)根據(jù)上述分析，B為氯化亞鐵，D為氯化鉀溶液，故答案為FeCl2；KCl；(2)由氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)向氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為2Fe3++Fe=3Fe2+。點睛：正確推斷出題中物質(zhì)是解題的關(guān)鍵，解答此類試題需要少量掌握元素及其化合物的知識。本題的突破口為“B溶液呈淺綠色”以及框圖中“”可以判斷題目與鐵的化合物有關(guān)。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變紅，右端管壁有水珠取少量濾液，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否出現(xiàn)血紅色Cl2+2Fe2+==2Cl-+2Fe3+加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾【解析】

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)書寫化學(xué)方程式；根據(jù)實驗原理及裝置分析實驗現(xiàn)象；根據(jù)鐵離子的檢驗原理分析解答；根據(jù)溶液中溶質(zhì)的性質(zhì)分析物質(zhì)分離提純的操作方法?！驹斀狻浚?）裝置B中鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）裝置B鐵與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣，經(jīng)堿石灰干燥后加入裝置E，氧化銅與氫氣加熱發(fā)生反應(yīng)生成了銅和水，所以反應(yīng)的現(xiàn)象為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠，故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；（3）用KSCN溶液檢驗濾液中Fe3+，觀察