/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：必修第一冊(cè)第一章（人教版）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．智能機(jī)器人在生活中發(fā)揮著重要作用，以下應(yīng)用過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是A．導(dǎo)覽講解B．送餐服務(wù)C．消防滅火D．清掃灰塵2．下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且狀態(tài)不同導(dǎo)電性不同的是A．氯化鈉：氯化鈉晶體與氯化鈉溶液B．銅與硫酸銅溶液C．乙醇與蔗糖溶液D．二氧化碳與碳酸溶液4．下列說(shuō)法不正確的是A．“抗壞血酸”維生素C具有還原性B．楊萬(wàn)里《戲筆》中寫(xiě)道“野菊荒苔各鑄錢(qián)，金黃銅綠兩爭(zhēng)妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅()，屬于堿式鹽C．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡D．食物腐敗、膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．B．C．D．6．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．蒸發(fā)結(jié)晶B．鐵在氧氣中燃燒C．測(cè)定酸堿度D．稱量固體7．金屬氫化物中，氫元素均為-1價(jià)，它們都可以作為生氫劑，例如，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)每生成1個(gè)H2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子 B．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)中NaOH是氧化產(chǎn)物 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)8．《宋會(huì)要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅?！毕铝欣斫忮e(cuò)誤的是A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積 B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤 D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)9．如下圖為以碳為原料合成乙醇的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化①屬于置換反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化②中反應(yīng)的乙、丙分子個(gè)數(shù)比為1：3C．轉(zhuǎn)化①②中氫元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變D．以24千克碳為原料，理論上可合成46千克丁(乙醇)10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．熔融狀態(tài)下電離：B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．鈉與水反應(yīng)：11．為探究銅與雙氧水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①證明Cu無(wú)還原性B．實(shí)驗(yàn)②中少量的無(wú)色氣體是C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，的作用是提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)的氧化性D．M為銅的氧化物，6gM在惰性氛圍加熱分解，得5g黑色氧化物N，則M為12．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．某無(wú)色溶液：、、、B．溶液：、、、C．使酚酞試液呈紅色的溶液：、、、D．與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的溶液：、、、13．有一包白色粉末，可能含有、、、四種物質(zhì)中的幾種，做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體溶于水，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)中所得濁液中加入過(guò)量稀鹽酸，白色沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生；(3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末組成的分析錯(cuò)誤的是A．可能只含和 B．可能只含和C．可能只含和 D．以上四種物質(zhì)可能都含有14．某化學(xué)興趣小組用粉末、蒸餾水、MgSO4溶液按以下裝置及步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是Ⅰ．往燒杯中加入適量粉末，燈泡不變亮，加入適量蒸餾水使完全溶解，燈泡變亮Ⅱ．往溶液中分批加入固體，燈泡變暗直至近乎熄滅Ⅲ．繼續(xù)分批加入固體，燈泡重新變亮A．加入粉末，燈泡不變亮的原因是不是電解質(zhì)B．步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為C．步驟Ⅲ燈泡重新變亮是因?yàn)檫^(guò)量D．若將粉末替換為粉末，則與上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同15．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3、CuCl2作催化劑B．步驟①、②均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．步驟③涉及的離子方程式為D．回收S的總反應(yīng)為第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（共4小題，共55分）16．（11分）A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，其中A為胃液中含有的酸，C是生活中常見(jiàn)的液體，D含兩種元素，它們之間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中“—”代表兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物、轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系已略去，部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))，試回答問(wèn)題：(1)A、C物質(zhì)的化學(xué)式：A；C；(2)C轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)A與氫氧化鈣反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為；(4)圖中與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別是(填字母)。A．單質(zhì)

B．氧化物

C．酸

D．堿

E．鹽17．（14分）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中向沸水中滴加飽和溶液，并持續(xù)加熱保持沸騰，至液體呈紅褐色，即可制得膠體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，用文字表述如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)成功制備出膠體：。(2)膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為。(3)膠體中加入過(guò)量稀鹽酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(4)膠體(填“能”或“不能”)透過(guò)濾紙。某同學(xué)認(rèn)為制備的膠體中混有雜質(zhì)，應(yīng)采用(填選項(xiàng)A或B)裝置提純膠體。A．

B．(5)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請(qǐng)按要求填空：(填字母)。A．膠體的聚沉

B．膠體的電泳

C．丁達(dá)爾效應(yīng)①“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，這里說(shuō)到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是。②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是。③拍照時(shí)，清晨或者大雨過(guò)后拍到“耶穌光”的概率比較高。18．（14分）氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備方面應(yīng)用廣泛。下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：①②③根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1)反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為。反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為。用單線橋法表示反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(2)反應(yīng)③的離子反應(yīng)為。(3)已知反應(yīng)④：，該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明反應(yīng)物性質(zhì)越強(qiáng)烈。則三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?4)補(bǔ)全方程式并配平。19．（16分）某興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開(kāi)了如下探究活動(dòng)。向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體體積變化如圖D所示。(1)B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是(填微粒符號(hào))。(2)將C燒杯中沉淀過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量稀硝酸，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾渣為混合物。加入稀硝酸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。該興趣小組同學(xué)還想通過(guò)測(cè)定溶液導(dǎo)電性變化來(lái)探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，他們得到了一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化”不同的圖像。(3)向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過(guò)量，此過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像(選編號(hào))(4)向醋酸中滴加等濃度的氨水至過(guò)量，此過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化符合圖像C。請(qǐng)解釋開(kāi)始階段溶液導(dǎo)電性為何會(huì)上升。(5)向醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液至過(guò)量，則溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像為(選編號(hào))。(6)寫(xiě)出醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：必修第一冊(cè)第一章（人教版）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．智能機(jī)器人在生活中發(fā)揮著重要作用，以下應(yīng)用過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是A．導(dǎo)覽講解B．送餐服務(wù)C．消防滅火D．清掃灰塵【答案】C【解析】A．導(dǎo)覽講解的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，A不符合題意；B．送餐服務(wù)的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B不符合題意；C．消防滅火的過(guò)程中有新物質(zhì)生成(如使用滅火劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)滅火)，屬于化學(xué)變化，C符合題意；D．清掃灰塵的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D不符合題意。故選C。2．下列物質(zhì)的電離方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．HCl=H++Cl- B．Ba(OH)2=Ba2++2OH-C．FeCl3=Fe3++3Cl- D．Al2(SO4)3=Al+3SO【答案】D【解析】A．HCl為強(qiáng)酸，完全電離為H+和Cl-，A正確；B．Ba(OH)2為強(qiáng)堿，完全電離為Ba2+和2OH-，B正確；C．FeCl3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為Fe3+和3Cl-，C正確；D．Al2(SO4)3電離應(yīng)生成2Al3+和3SO42-，但D選項(xiàng)中寫(xiě)為Al23+，未正確拆分鋁離子，D錯(cuò)誤；故選D。3．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且狀態(tài)不同導(dǎo)電性不同的是A．氯化鈉：氯化鈉晶體與氯化鈉溶液B．銅與硫酸銅溶液C．乙醇與蔗糖溶液D．二氧化碳與碳酸溶液【答案】A【解析】A．氯化鈉是電解質(zhì)，固態(tài)晶體不導(dǎo)電，溶于水后發(fā)生電離、產(chǎn)生可自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，狀態(tài)不同導(dǎo)電性不同，A正確；B．銅是單質(zhì)，硫酸銅溶液是混合物，二者均不屬于電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．乙醇和蔗糖均為非電解質(zhì)，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均為混合物，混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，無(wú)論狀態(tài)如何均不導(dǎo)電，C錯(cuò)誤；D．碳酸溶液導(dǎo)電性源于碳酸的電離，但二氧化碳本身不發(fā)生電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。4．下列說(shuō)法不正確的是A．“抗壞血酸”維生素C具有還原性B．楊萬(wàn)里《戲筆》中寫(xiě)道“野菊荒苔各鑄錢(qián)，金黃銅綠兩爭(zhēng)妍”，銅綠的主要成分為堿式碳酸銅()，屬于堿式鹽C．向碳酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先不冒氣泡，后冒氣泡D．食物腐敗、膠體的制備、植物光合作用都與氧化還原反應(yīng)有關(guān)【答案】D【解析】A．維生素C具有還原性，正確；B．Cu2(OH)2CO3含OH-和，屬于堿式鹽，正確；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)首先生成，后生成CO2，現(xiàn)象描述正確；D．Fe(OH)3膠體制備通過(guò)Fe3+水解（非氧化還原反應(yīng)），而食物腐敗和光合作用涉及氧化還原，D錯(cuò)誤；故選D。5．氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A．此反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．屬不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的任何一種，同時(shí)又存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；C．屬于化合反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．屬于分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選B。6．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范的是A．蒸發(fā)結(jié)晶B．鐵在氧氣中燃燒C．測(cè)定酸堿度D．稱量固體【答案】A【解析】A．蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防止局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺，圖中操作規(guī)范，A正確；B．鐵在氧氣中燃燒時(shí)，為防止高溫熔融物濺落使集氣瓶炸裂，集氣瓶底部應(yīng)預(yù)先放少量水或鋪一層細(xì)沙，圖中集氣瓶底部沒(méi)有水或細(xì)沙，操作不規(guī)范，B錯(cuò)誤；C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH，不能用水濕潤(rùn)pH試紙，若溶液顯酸性或堿性，則稀釋了待測(cè)溶液，使溶液的酸堿性減弱，測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確，操作不規(guī)范，C錯(cuò)誤；D．用托盤(pán)天平稱量固體時(shí)，遵循“左物右碼”的原則，圖中物品和砝碼位置正確，但不能用托盤(pán)天平稱量12.25g固體，能稱取12.3g，D錯(cuò)誤；故答案為A。7．金屬氫化物中，氫元素均為-1價(jià)，它們都可以作為生氫劑，例如，對(duì)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)每生成1個(gè)H2，轉(zhuǎn)移1個(gè)電子 B．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑C．該反應(yīng)中NaOH是氧化產(chǎn)物 D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．每生成1個(gè)H2，NaH中的-1價(jià)H被氧化（失去1e?），中的+1價(jià)H被還原（得到1e?），每個(gè)分子含1個(gè)來(lái)自NaH的H和1個(gè)來(lái)自H?O的H，總電子轉(zhuǎn)移為1個(gè)，A正確；B．中的H被還原，僅作氧化劑，未被氧化，B錯(cuò)誤；C．NaOH中的H來(lái)自（+1價(jià)→+1價(jià)），未發(fā)生氧化還原，C錯(cuò)誤；D．置換反應(yīng)要求反應(yīng)物為單質(zhì)和化合物，而本題反應(yīng)物均為化合物，D錯(cuò)誤；故選A。8．《宋會(huì)要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水（硫酸銅溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”下列理解錯(cuò)誤的是A．“打成薄片”增大了反應(yīng)的接觸面積 B．“鐵片為膽水所薄”發(fā)生了置換反應(yīng)C．“上生赤煤”指鐵片上生成了紅色的煤 D．“浸銅之法”可知鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)【答案】C【解析】A．“打成薄片”，增大了反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更快更充分，A不符合題意；B．“鐵片為膽水所薄”，發(fā)生反應(yīng)為鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該反應(yīng)符合“一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物”的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，B不符合題意；C．“上生赤煤”是因?yàn)殍F與硫酸銅反應(yīng)生成了紅色的銅，不是紅色的煤，C符合題意；D．“浸銅之法”中鐵能將硫酸銅中的銅置換出來(lái)，說(shuō)明鐵比銅活潑，D不符合題意。故選C。9．如下圖為以碳為原料合成乙醇的微觀過(guò)程，下列說(shuō)法不正確的是A．轉(zhuǎn)化①屬于置換反應(yīng)B．轉(zhuǎn)化②中反應(yīng)的乙、丙分子個(gè)數(shù)比為1：3C．轉(zhuǎn)化①②中氫元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變D．以24千克碳為原料，理論上可合成46千克丁(乙醇)【答案】B【解析】A．由微觀示意圖可知，轉(zhuǎn)化①是碳和水在高溫條件下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，化學(xué)方程式為，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；B．轉(zhuǎn)化②是CO與H2在催化劑條件下轉(zhuǎn)化為C2H5OH、H2O，化學(xué)方程式為，從方程式可以看出反應(yīng)的乙(CO)、丙(H2)分子個(gè)數(shù)比為，而不是，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．轉(zhuǎn)化①中，水(H2O)中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，反應(yīng)后氫氣(H2)中氫元素化合價(jià)為0價(jià)，氫元素化合價(jià)發(fā)生改變；轉(zhuǎn)化②中，氫氣(H2)中氫元素化合價(jià)為0價(jià)，反應(yīng)后乙醇(C2H5OH)和水(H2O)中氫元素化合價(jià)為+1價(jià)，氫元素化合價(jià)發(fā)生改變，所以轉(zhuǎn)化①②中氫元素的化合價(jià)都發(fā)生了改變，C選項(xiàng)正確；D．根據(jù)、，存在關(guān)系，設(shè)以24千克碳為原料，理論上可合成乙醇的質(zhì)量為x，則x=46kg，D選項(xiàng)正確；故選B。10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．熔融狀態(tài)下電離：B．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D．鈉與水反應(yīng)：【答案】C【解析】A．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離應(yīng)生成Na+和，，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，應(yīng)保留分子式，不能拆為H+，離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子方程式正確表示所有離子的結(jié)合且配平，C正確；D．鈉與水反應(yīng)的電荷未守恒，正確方程式應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，D錯(cuò)誤；故選C。11．為探究銅與雙氧水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①證明Cu無(wú)還原性B．實(shí)驗(yàn)②中少量的無(wú)色氣體是C．對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②，的作用是提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)的氧化性D．M為銅的氧化物，6gM在惰性氛圍加熱分解，得5g黑色氧化物N，則M為【答案】C【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加入稀硫酸后銅片溶解、溶液變藍(lán)，可知在酸性條件下銅和過(guò)氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成了硫酸銅，離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；可以催化過(guò)氧化氫分解生成氧氣，則產(chǎn)生的氣體為O2。A．Cu為金屬單質(zhì)，具有還原性，實(shí)驗(yàn)①無(wú)明顯現(xiàn)象不能證明Cu無(wú)還原性，只是在該條件下Cu與過(guò)氧化氫、硫酸鈉未反應(yīng)體現(xiàn)還原性，A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析知，實(shí)驗(yàn)②中少量的無(wú)色氣體是催化過(guò)氧化氫分解而生成的O2，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)①加入硫酸鈉溶液(無(wú))無(wú)現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②加入稀硫酸()后發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明的作用是提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)的氧化性，C正確；D．黑色氧化物N為CuO，假設(shè)M的化學(xué)式為，根據(jù)銅原子守恒，，解得x=2，所以M為，D錯(cuò)誤；故選C。12．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．某無(wú)色溶液：、、、B．溶液：、、、C．使酚酞試液呈紅色的溶液：、、、D．與鐵粉反應(yīng)產(chǎn)生的溶液：、、、【答案】C【解析】A．在水溶液中呈淺綠色，不能在“無(wú)色溶液”大量存在，A錯(cuò)誤；B．溶液中存在大量，與生成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．酚酞變紅說(shuō)明溶液呈堿性，、、、在堿性條件下無(wú)沉淀或氧化還原反應(yīng)等離子反應(yīng)發(fā)生，可以大量共存，C正確；D．與鐵反應(yīng)生成的溶液為酸性（有大量），與反應(yīng)生成和，無(wú)法大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。13．有一包白色粉末，可能含有、、、四種物質(zhì)中的幾種，做如下實(shí)驗(yàn)：(1)取少量固體溶于水，振蕩，有白色沉淀生成；(2)向(1)中所得濁液中加入過(guò)量稀鹽酸，白色沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生；(3)取(2)中所得溶液滴入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于白色粉末組成的分析錯(cuò)誤的是A．可能只含和 B．可能只含和C．可能只含和 D．以上四種物質(zhì)可能都含有【答案】D【解析】(1)取少量固體溶于水，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀應(yīng)為CaSO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3中的一種或多種，說(shuō)明和Ba(NO3)2至少含有一種，Na2SO4和Na2CO3兩種物質(zhì)中至少含有一種；(2)向(1)中的濁液加入過(guò)量稀鹽酸，沉淀完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明CaCO3、BaCO3至少含有一種，無(wú)CaSO4、BaSO4，白色固體中不含Na2SO4，一定含有Na2CO3；(3)取少量(2)中的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀為AgCl，由于(2)中加入過(guò)量稀鹽酸，引入了Cl-，因此不能確定白色固體中是否含；綜上所述，該白色固體中一定含有Na2CO3，Ba(NO3)2和至少含有一種，一定不含Na2SO4。選項(xiàng)D錯(cuò)誤，故選D。14．某化學(xué)興趣小組用粉末、蒸餾水、MgSO4溶液按以下裝置及步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是Ⅰ．往燒杯中加入適量粉末，燈泡不變亮，加入適量蒸餾水使完全溶解，燈泡變亮Ⅱ．往溶液中分批加入固體，燈泡變暗直至近乎熄滅Ⅲ．繼續(xù)分批加入固體，燈泡重新變亮A．加入粉末，燈泡不變亮的原因是不是電解質(zhì)B．步驟Ⅱ反應(yīng)的離子方程式為C．步驟Ⅲ燈泡重新變亮是因?yàn)檫^(guò)量D．若將粉末替換為粉末，則與上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全相同【答案】C【解析】由題意可知，往燒杯中加入適量Ba(OH)2粉末，燈泡不變亮，加入適量蒸餾水使Ba(OH)2完全溶解，燈泡變亮，是因?yàn)锽a(OH)2粉末中沒(méi)有可自由移動(dòng)的離子，加入適量蒸餾水后Ba(OH)2電離出可自由移動(dòng)的鋇離子和氫氧根離子；往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固體，燈泡變暗直至近乎熄滅，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，溶液中離子濃度減小至近乎為零；繼續(xù)分批加入MgSO4固體，溶液中存在可自由移動(dòng)的硫酸根離子和鎂離子，能導(dǎo)電，燈泡重新變亮。A．根據(jù)分析可知，往燒杯中加入Ba(OH)2粉末，燈泡不變亮的原因是Ba(OH)2粉末中沒(méi)有可以自由移動(dòng)的離子，但Ba(OH)2在水溶液中可導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，步驟Ⅱ往Ba(OH)2溶液中分批加入MgSO4固體，燈泡變暗直至近乎熄滅，硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．步驟Ⅲ中，繼續(xù)分批加入MgSO4固體，溶液中存在可自由移動(dòng)的硫酸根離子和鎂離子，能導(dǎo)電，燈泡重新變亮，則步驟Ⅲ燈泡重新變亮是因?yàn)镸gSO4過(guò)量，C正確；D．若將Ba(OH)2粉末替換為BaCl2粉末,步驟Ⅰ現(xiàn)象相同，步驟Ⅱ加入MgSO4固體后得到的溶液中一直存在可自由移動(dòng)的Mg2+、Cl-，燈泡不會(huì)變暗直至近乎熄滅，步驟Ⅲ所得溶液可自由移動(dòng)的離子數(shù)目增多，燈泡更亮，則步驟Ⅰ的現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象相同，但步驟Ⅱ、Ⅲ的現(xiàn)象與上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤；故答案選C。15．硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用的重要研究課題。將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中可回收S，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3、CuCl2作催化劑B．步驟①、②均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．步驟③涉及的離子方程式為D．回收S的總反應(yīng)為【答案】B【分析】由圖，總反應(yīng)為硫化氫和氧氣催化反應(yīng)生成水和硫單質(zhì)：；反應(yīng)中FeCl3、CuCl2參與反應(yīng)后又生成，為催化劑；【解析】A．由分析，反應(yīng)中，F(xiàn)eCl3、CuCl2作催化劑，A正確；B．步驟①中沒(méi)有元素化合價(jià)改變，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，步驟②中硫、鐵化合價(jià)改變，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．步驟③為氧氣酸性條件下氧化亞鐵離子生成鐵離子和水，離子方程式為，C正確；D．由分析，回收S的總反應(yīng)為，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題（共4小題，共55分）16．（11分）A、B、C、D是初中化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，其中A為胃液中含有的酸，C是生活中常見(jiàn)的液體，D含兩種元素，它們之間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中“—”代表兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應(yīng)物、生成物、轉(zhuǎn)化及反應(yīng)關(guān)系已略去，部分反應(yīng)需要在溶液中進(jìn)行，物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))，試回答問(wèn)題：(1)A、C物質(zhì)的化學(xué)式：A；C；(2)C轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式是；(3)A與氫氧化鈣反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為；(4)圖中與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類(lèi)別是(填字母)。A．單質(zhì)

B．氧化物

C．酸

D．堿

E．鹽【答案】（11分，除標(biāo)注外每空2分）(1)(2)(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)CDE（3分）【解析】A為胃液中含有的酸，則A為鹽酸，C是生活中常見(jiàn)的液體，則C為水，A可以轉(zhuǎn)化為B，C也可以轉(zhuǎn)化為B，則B為氫氣，(A到B：鹽酸和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、C到B：水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣、B到A：氫氣燃燒產(chǎn)生水)，D含兩種元素，推測(cè)D為氯化鈣(D與碳酸鈉反應(yīng)：氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和氯化鈉、A到D(氫氧化鈣到D)：鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水)。（1）由上述分析可知A為；C為。（2）C轉(zhuǎn)化為氫氧化鈣反應(yīng)為水和氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：。（3）A為鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)化學(xué)方程式為：。（4）圖中與碳酸鈉能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)有A(鹽酸屬于酸)、氫氧化鈣(屬于堿)、D(氯化鈣屬于鹽)，故選CDE。17．（14分）實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如圖裝置完成氫氧化鐵膠體的制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。(1)實(shí)驗(yàn)中向沸水中滴加飽和溶液，并持續(xù)加熱保持沸騰，至液體呈紅褐色，即可制得膠體。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，用文字表述如何驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)成功制備出膠體：。(2)膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為。(3)膠體中加入過(guò)量稀鹽酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。(4)膠體(填“能”或“不能”)透過(guò)濾紙。某同學(xué)認(rèn)為制備的膠體中混有雜質(zhì)，應(yīng)采用(填選項(xiàng)A或B)裝置提純膠體。A．

B．(5)下列描述的分別是膠體的性質(zhì)或現(xiàn)象，請(qǐng)按要求填空：(填字母)。A．膠體的聚沉

B．膠體的電泳

C．丁達(dá)爾效應(yīng)①“鹵水點(diǎn)豆腐，一物降一物”，這里說(shuō)到的是豆腐的制作，利用的膠體性質(zhì)是。②工廠采用高壓靜電除塵，利用的膠體性質(zhì)是。③拍照時(shí)，清晨或者大雨過(guò)后拍到“耶穌光”的概率比較高?！敬鸢浮浚?4分，除標(biāo)注外每空2分）(1)用激光筆照射溶液，若產(chǎn)生光亮的通路，則成功制備出膠體(2)分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間(3)復(fù)分解反應(yīng)(4)能（1分）B(5)ABC（各1分）【解析】（1）膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：用激光筆照射溶液，若產(chǎn)生光亮的通路，則成功制備出膠體；（2）膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為：分散質(zhì)粒子直徑介于1-100nm之間；（3）膠體中加入過(guò)量稀鹽酸中，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明生成了Fe3+，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為：復(fù)分解反應(yīng)；（4）膠體能透過(guò)濾紙；可用滲析法提純膠體，選B；（5）①鹵水中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子，能中和豆?jié){蛋白質(zhì)的電性，使豆?jié){中的蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，從而制得豆腐，選A；②工廠采用高壓靜電除塵，是利用高壓電使礦塵膠體發(fā)生電泳的性質(zhì)，將礦塵聚集到一起，從而進(jìn)行去除，選B；③清晨或者大雨過(guò)后，空氣中充滿水霧，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以拍到“耶穌光”的概率比較高，選C。18．（14分）氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備方面應(yīng)用廣泛。下面三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：①②③根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問(wèn)題。(1)反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)之比為。反應(yīng)①中，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為。用單線橋法表示反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(2)反應(yīng)③的離子反應(yīng)為。(3)已知反應(yīng)④：，該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明反應(yīng)物性質(zhì)越強(qiáng)烈。則三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?4)補(bǔ)全方程式并配平。【答案】（14分，除標(biāo)注外，每空2分）(1)5:11:2(2)(3)KMnO4>MnO2>O2（3分）(4)2

5

3H2SO4

2

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3（3分）【解析】（1）反應(yīng)中KClO3的Cl元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，5個(gè)HCl中的Cl元素由-1價(jià)上升到0價(jià)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，生成的3個(gè)氯氣分子中的6個(gè)氯原子中有1個(gè)來(lái)自于KClO3是還原產(chǎn)物，5個(gè)來(lái)自于HCl是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為5：1；中MnO2的Mn元素由+4價(jià)下降到+2價(jià)，MnO2為氧化劑，2個(gè)HCl的Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)上升到0價(jià)，為還原劑，氧化劑與還原劑的個(gè)數(shù)之比為1:2；結(jié)合反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)變化，以及同種元素間的氧化還原反應(yīng)，價(jià)態(tài)只靠近不交叉，可標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（2）由化學(xué)方程式可知，KMnO4、HCl、KCl、MnCl2在離子方程式中需要拆，故離子方程式為：；（3）已知①、③、④，③沒(méi)有反應(yīng)條件，①的反應(yīng)條件是加熱，④的條件是催化劑、加熱，反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說(shuō)明氧化劑的氧化性越強(qiáng)，說(shuō)明氧化性KMnO4>MnO2>O2；（4）中，Mn元素化合價(jià)從+7變?yōu)?2價(jià)，N元素化合價(jià)從+3價(jià)變?yōu)?5價(jià)，故根據(jù)化合價(jià)升降必相等和原子守恒可配平該方程：。19．（16分）某興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)了電解質(zhì)溶液的性質(zhì)后展開(kāi)了如下探究活動(dòng)。向裝有不同溶液的A、B試管中各分別滴加一定量稀硫酸，待充分反應(yīng)后，先將B試管中所有物質(zhì)倒入空燒杯C中，再將A試管中所得溶液慢慢滴加到C燒杯中。燒杯C內(nèi)固體質(zhì)量隨A試管中加入液體體積變化如圖D所示。(1)B試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。B試管中反應(yīng)后所得溶液中大量存在的溶質(zhì)微粒是(填微粒符號(hào))。(2)將C燒杯中沉淀過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入過(guò)量稀硝酸，觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)而證明濾渣為混合物。加入稀硝酸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：。該興趣小組同學(xué)還想通過(guò)測(cè)定溶液導(dǎo)電性變化來(lái)探究電解質(zhì)之間的反應(yīng)。經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)，他們得到了一些“溶液導(dǎo)電性隨加入電解質(zhì)溶液體積變化”不同的圖像。(3)向氫氧化鋇溶液中逐滴滴加相同濃度的硫酸至過(guò)量，此過(guò)程中溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像(選編號(hào))(4)向醋酸中滴加等濃度的氨水至過(guò)量，此過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化符合圖像C。請(qǐng)解釋開(kāi)始階段溶液導(dǎo)電性為何會(huì)上升。(5)向醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液至過(guò)量，則溶液導(dǎo)電性變化應(yīng)符合圖像為(選編號(hào))。(6)寫(xiě)出醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮浚?6分，每空2分）(1)2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OBa2+、OH-(2)沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑(3)A(4)醋酸屬于弱酸，開(kāi)始溶液中離