2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：專題（蘇教版必修第一冊(cè)）5．難度系數(shù)：0．656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B．“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2．侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：。下列說法錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．反應(yīng)物與生成物中屬于電解質(zhì)的有3種C．中子數(shù)為8的C原子D．的電離方程式：3．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是圖1圖2/圖3圖4A．圖1：分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．圖2：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．圖3：分離碘水中的碘單質(zhì)D．圖4：分離乙二醇(沸點(diǎn)為197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)為℃)4．關(guān)于物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)堿性氧化物酸堿鹽電解質(zhì)A燒堿B苛性鈉C純堿D熟石灰5．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．6．中科院天津生物所首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO)為原料人工合成淀粉[(CHO)]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之比為11C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6105D．22gCO2所含原子的數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHO所含原子數(shù)目相同7．1956年，科學(xué)家已在實(shí)驗(yàn)室中制得了。由羅馬大學(xué)的FulvioCacace及其同事在2002年發(fā)現(xiàn)，下列說法正確的是A．、、具有相同的化學(xué)性質(zhì)B．相同質(zhì)量的和原子個(gè)數(shù)比為4:3C．同溫同壓下，和的密度之比為3:4D．與之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化8．已知青蒿素是一種有機(jī)物，為無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156~157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚的沸點(diǎn)為35℃，如圖是從黃花青蒿中提取青蒿素的工藝流程，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是/A．研碎應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行B．操作I是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗C．操作II是蒸餾，所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶D．操作III是重結(jié)晶，具體為溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾9．下列說法正確的是A．將40gNaOH溶于1L水中，c(NaOH)=1mol·L-1B．從1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液中取出500mL后，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1C．0．1L2．0mol·L-1的氨水中n(NH)=0.2molD．100mL溶液中含有28.4gNaSO，則溶液中c(Na+)=4.0mol·L-110．某實(shí)驗(yàn)需用溶液，配制該溶液的幾個(gè)關(guān)鍵實(shí)驗(yàn)步驟和操作示意圖如下。下列說法正確的是A．用托盤天平和濾紙稱取氫氧化鈉固體B．在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤D．操作①時(shí)，若仰視容量瓶的刻度線，則所配的溶液濃度偏高．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，露置于空氣中固體表面逐漸潮濕氫氧化鈉固體具有吸水性B向某溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅該溶液呈酸性C將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液藍(lán)色變淺金屬活動(dòng)性：Cu>AlD向盛有半瓶水的錐形瓶中滴入一滴紅墨水，投入幾塊活性炭，振蕩溶液的紅色褪去活性炭具有吸附性/12．現(xiàn)有下列四種溶液：①400mL2.5mol·LHCl溶液②250mL4.0mol·LHCl溶液③200mL2.0mol·L溶液④600mL1.0mol·L溶液下列說法正確的是A．溶液的導(dǎo)電能力：①=②B．Cl-的物質(zhì)的量：②>③>④C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于400mL水中可得①D．②④中分別加入足量的鐵粉，消耗的Fe的質(zhì)量比為5613．在一定的溫度下，用一可自由滑動(dòng)的隔板將密閉容器分成左右兩部分，向兩邊分別充入等質(zhì)量的和，隔板處于如圖位置。下列說法不正確的是A．左側(cè)充入的氣體是B．左右兩側(cè)的體積比是2：1C．左右兩側(cè)的氣體密度比是1：2D．左右兩側(cè)的原子個(gè)數(shù)之比是5：214．把含有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為A．B．C．D．第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15．（12分）分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①②液氯③固體④硫酸⑤酒精⑥食鹽水⑦鐵⑧熔融硫酸鋇⑨小蘇打(1)是國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一、能被水吸收制備次氯酸(HClO)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；故從物質(zhì)分類的角度看，屬于(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。(2)以上屬于電解質(zhì)的有(填序號(hào)，下同)；屬于非電解質(zhì)有；上述條件下能導(dǎo)電的物質(zhì)有。(3)請(qǐng)寫出③在水溶液中的電離方程式：。16．（16分）完成下面有關(guān)計(jì)算。(1)常溫常壓下，160g的氣體含有的原子數(shù)為。(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是。(填序號(hào))①；②個(gè)；③；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下/(3)中含有mol質(zhì)子，個(gè)電子。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與的混合氣體，體積為L(zhǎng)。該混合氣體中CO與的物質(zhì)的量比為。(5)某溶液中只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為，則溶液中和的離子個(gè)數(shù)比為。(6)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的薄片活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入、的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，若將A室、的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在刻度處。17．（16分）某生理鹽水瓶上標(biāo)簽如下圖，完成以下問題：(1)通過計(jì)算，該“生理鹽水”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1(保留2位小數(shù))。現(xiàn)配制100mL該生理鹽水，需用量筒量取1.5mol·L-1氯化鈉溶液的體積是mL。(2)配制過程需要的玻璃儀器有：量筒、燒杯、膠頭滴管、、。(3)配制該“生理鹽水”時(shí)，正確的操作順序是(填字母)①用量筒量取適量的1.5mol·L-1氯化鈉溶液②在燒杯中加入適量水稀釋③繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處④將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶⑤將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中⑥改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切⑦用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩A．①②⑤⑦③④⑥B．①②⑤⑦③⑥④C．②①⑤⑦③⑥④(4)下列操作將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的是(填字母)A．配制前容量瓶中有少量水B．用量筒量取氯化鈉溶液時(shí)仰視刻度線C．定容時(shí)，俯視讀數(shù)D．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出E．定容時(shí)，加水超過刻度線/(5)若出現(xiàn)(4)中E選項(xiàng)所表示的情況時(shí)，該如何處理？。18．（14分）納米2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì)，在汽車工業(yè)乃諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。如圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：回答下列問題：(1)平行光照射納米二氧化鈦，是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)？(填“是”或“否”)。(2)反應(yīng)I中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，首先由尿素[CO(NH)]與HO反應(yīng)生成CO2和NHHO。其產(chǎn)物再與燃料液反應(yīng)產(chǎn)生白色固體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、，固液混合物再經(jīng)由(填操作)得到白色沉淀。(3)為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾后即可回收(填化學(xué)式)。為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)編反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間號(hào)℃/h①9012：1②9023：1③901④23：1(4)實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)物物質(zhì)的量配比為。(5)反應(yīng)I中2+濃度對(duì)2的產(chǎn)率和粒徑的影響如圖。結(jié)合圖中信息，你認(rèn)為為達(dá)到工藝目的，最合適的2+濃度為。/

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測(cè)試范圍：專題（蘇教版必修第一冊(cè)）5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列關(guān)于古籍中的記載說法不正確的是A“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”涉及的反應(yīng)類型是分解反應(yīng)B“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是升華和凝華過程C“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”中的霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)【答案】BAABHgSHgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學(xué)變化，不屬于升BC“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，發(fā)生鐵與銅離子的置換反應(yīng)，該過程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氣溶膠屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D正確；答案選B。2．侯氏制堿法主要反應(yīng)原理：。下列說法錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．反應(yīng)物與生成物中屬于電解質(zhì)的有3種C．中子數(shù)為8的C原子D．的電離方程式：/【答案】BA2個(gè)電子形成氧離子A正確；B能夠?qū)щ姷幕衔?；反?yīng)物與生成物中屬于電解質(zhì)的有氯化鈉、水、碳酸氫鈉、氯化銨4種，B錯(cuò)誤；C68=8+6=14CD完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，D正確；故選B。3．下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是圖1圖2圖3圖4A．圖1：分離氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液B．圖2：配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．圖3：分離碘水中的碘單質(zhì)D．圖4：分離乙二醇(沸點(diǎn)為197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)為℃)【答案】C【解析】AA錯(cuò)誤；BBCC正確；D．蒸餾時(shí)溫度計(jì)應(yīng)該在燒瓶的支管口處且冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出，乙二醇(沸點(diǎn)為197.3℃)和乙酸(沸點(diǎn)為℃)沸點(diǎn)高于水的沸點(diǎn)，不能水浴加熱，D錯(cuò)誤；故選C。4．關(guān)于物質(zhì)分類正確的是選項(xiàng)堿性氧化物酸堿鹽電解質(zhì)A燒堿B苛性鈉/C純堿D熟石灰【答案】A【解析】A．氧化鈉為堿性氧化物，硫酸是酸，燒堿氫氧化鈉是堿，碳酸氫鈉是鹽，氯化鈉是電解質(zhì)，A正確；B．CHCHOH是有機(jī)物，不是酸，B錯(cuò)誤；C．過氧化鈉不是堿性氧化物，純堿是鹽，Cu是單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．NH3不是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。5．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是A．B．C．D．【答案】CA．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵（AB．過氧化氫在二氧化錳催化下分解生成水和氧氣，無法得到氫氣，B錯(cuò)誤；C．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，符合金屬C正確；DD錯(cuò)誤；故選C。6．中科院天津生物所首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)以二氧化碳(CO)為原料人工合成淀粉[(CHO)]。下列有關(guān)二氧化碳和淀粉的說法正確的是A．常溫常壓下，1molCO2的體積約為22.4LB．同溫同壓下，相同體積的CO和CO2的分子數(shù)之比為11C．淀粉中C、H、O的質(zhì)量之比為6105D．22gCO2所含原子的數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下LHO所含原子數(shù)目相同【答案】BA22.4L·mol-11molCO2的體積大于22.4LAB．CO和CO2的分子數(shù)之比為11B正確；CC、HO原子個(gè)數(shù)之比為6105，則質(zhì)量之比為(6×12)(1×10)(5×16)=36540CD22gCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol1.5molHO為液體，O物質(zhì)的量無法計(jì)算，但遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5mol，故所含原子數(shù)目不相同，D錯(cuò)誤；故選B。7．1956年，科學(xué)家已在實(shí)驗(yàn)室中制得了。由羅馬大學(xué)的FulvioCacace及其同事在2002年發(fā)現(xiàn)，下列說法正確的是A．、、具有相同的化學(xué)性質(zhì)B．相同質(zhì)量的和原子個(gè)數(shù)比為4:3C．同溫同壓下，和的密度之比為3:4D．與之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化/【答案】CA．、、為3種不同的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不相同，A錯(cuò)誤；B．和分子中均只含和中原子個(gè)數(shù)比為1:1B錯(cuò)誤；C和的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為3:4，C正確；D．與之間的轉(zhuǎn)化有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D錯(cuò)誤；故選C。8．已知青蒿素是一種有機(jī)物，為無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在156~157℃35℃的工藝流程，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是A．研碎應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行B．操作I是萃取，所用的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗C．操作II是蒸餾，所用玻璃儀器有蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶D．操作III是重結(jié)晶，具體為溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【答案】D【解析】根據(jù)流程可知，黃花青蒿經(jīng)干燥、研碎得到黃花青蒿粉末，向粉末中加入乙醚浸取、過濾得到提取液和殘?jiān)?；提取液?jīng)蒸餾分離得到乙醚和青蒿素粗品；向粗品中加入乙醇溶解、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到青蒿素精品。A．研碎應(yīng)該在研缽中進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．操作I是固液分離，操作為過BCII為提取液經(jīng)蒸餾分離得到乙醚和青蒿素粗品，蒸餾用到的主要玻璃儀器是蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、錐形瓶、牛角管，故CDIII名稱為重結(jié)晶，故D正確；選D。9．下列說法正確的是A．將40gNaOH溶于1L水中，c(NaOH)=1mol·L-1B．從1L1mol·L-1的碳酸鈉溶液中取出500mL后，剩余溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1C．0．1L2．0mol·L-1的氨水中n(NH)=0.2molD．100mL溶液中含有28.4gNaSO，則溶液中c(Na+)=4.0mol·L-1【答案】DA40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積會(huì)大于1Lc(NaOH)小于1mol·L-1A錯(cuò)誤；B1mol·L-1BCNH3大部分轉(zhuǎn)化為NH·HO，題目中n(NH)若指游離的NH3分子，則其物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于0.2mol，C錯(cuò)誤；D．28.4gNaSO4的物質(zhì)的量為0.2mol，溶液體積為0.1L，c(NaSO)=2mol·L-1，電離后c(Na?)=2×2=4mol·/L-1，D正確；故選D。10說法正確的是A．用托盤天平和濾紙稱取氫氧化鈉固體B．在燒杯中完全溶解后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．上述操作的先后順序是③②④⑥①⑤D．操作①時(shí)，若仰視容量瓶的刻度線，則所配的溶液濃度偏高【答案】C【解析】A1mol?L-1NaOH溶液90mL100mL0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，且稱量氫氧化鈉必須用玻璃容器，故A錯(cuò)誤；B．NaOH在燒杯中完全溶解后，要冷BCCD時(shí)，若仰視容量瓶的刻度線，則所加的水體積偏大，則所配的溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。．由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將氫氧化鈉固體放在表面皿上，露置于空氣中固體表面逐漸潮濕氫氧化鈉固體具有吸水性B向某溶液中滴加紫色石蕊溶液溶液變紅該溶液呈酸性C將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液一段時(shí)間鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體，溶液藍(lán)色變淺金屬活動(dòng)性：Cu>AlD向盛有半瓶水的錐形瓶中滴入一滴紅墨水，投入幾塊活性炭，振蕩溶液的紅色褪去活性炭具有吸附性【答案】C【解析】A．氫氧化鈉固體暴露在空氣中潮解，說明其具有吸水性，A正確；B．紫色石蕊溶液遇酸性B正確CAl＞CuC錯(cuò)誤；D．活性炭吸附紅墨水中的色素導(dǎo)致褪色，D正確；故選C。/12．現(xiàn)有下列四種溶液：①400mL2.5mol·LHCl溶液②250mL4.0mol·LHCl溶液③200mL2.0mol·L溶液④600mL1.0mol·L溶液下列說法正確的是A．溶液的導(dǎo)電能力：①=②B．Cl-的物質(zhì)的量：②>③>④C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于400mL水中可得①D．②④中分別加入足量的鐵粉，消耗的Fe的質(zhì)量比為56【答案】DA400mL2.5mol·LHCl250mL4.0mol·LHCl由移動(dòng)的離子濃度小于后者，故溶液的導(dǎo)電能力：①小于②，A錯(cuò)誤；B250mL4.0mol·LHCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.25L×4.0mol/L=1mol200mL2.0mol·LMgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量為：0.2L×2.0mol/L×2=0.8mol，④600mL1.0mol·LCuCl2溶液中Cl-0.6L×1.0mol/L×2=1.2molCl->②>BC22.4LHCl溶于400mL水后溶液的體積不為400mLC錯(cuò)誤；D250mL4.0mol·LHCl溶液中與FeFe+2HCl=FeCl+H↑可知消耗Fe的物質(zhì)的量為0.5mol，④600mL1.0mol·LCuCl2溶液與Fe反應(yīng)，根據(jù)方程式：Fe+CuCl=FeCl+Cu可知消耗Fe的物質(zhì)的量為0.6molFe的質(zhì)量比為56D案為：D。13和，隔板處于如圖位置。下列說法不正確的是A．左側(cè)充入的氣體是B．左右兩側(cè)的體積比是2：1C．左右兩側(cè)的氣體密度比是1：2D．左右兩側(cè)的原子個(gè)數(shù)之比是5：2【答案】D【解析】假設(shè)和的質(zhì)量都是32g，則的物質(zhì)的量為2mol，的物質(zhì)的量為1mol，據(jù)此解答。A，AB和的物質(zhì)的量之比為212：1B正確；C1632=1：2C正確；D2mol含有的原子為10N1mol含有的原子為2N，/所以左右兩側(cè)的原子個(gè)數(shù)之比是5：1，D錯(cuò)誤；故選D。14含有和的混合溶液分成5A．B．C．D．【答案】D【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO=BaSOn(Ba2+)=(NaSO)=amolbmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故鉀離子濃度為=10(b-2a)mol?L-1；答案選D。第II卷（非選擇題共58分）二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。1512分）分類是認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法?，F(xiàn)有以下物質(zhì)：①②液氯③固體④硫酸⑤酒精⑥食鹽水⑦鐵⑧熔融硫酸鋇⑨小蘇打(1)是國(guó)際公認(rèn)的高效安全滅菌消毒劑之一、能被水吸收制備次氯酸(HClO)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；故從物質(zhì)分類的角度看，屬于(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”)。(2)以上屬于電解質(zhì)的有()的物質(zhì)有。(3)請(qǐng)寫出③在水溶液中的電離方程式：?！敬鸢浮?1)（2分）酸性氧化物（2分）(2)③④⑧⑨（2分）①⑤（2分）⑥⑦⑧（2分）(3)（2分）1）酸性氧化物是一類能與堿作用只生成一種鹽和水的氧化物，能被水吸收制備次氯酸(HClO)，次氯酸會(huì)和堿生成鹽和水，則從物質(zhì)分類的角度看，屬于酸性氧化物，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：；（2電的化合物；①ClO溶于水或熔融狀態(tài)下都不能電離，屬于非電解質(zhì)；②液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解/硫酸根離子；⑤酒精溶于水或熔融狀態(tài)下都不能電離，屬于非電解質(zhì)；⑥食鹽水溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧熔融硫酸鋇導(dǎo)電，電離出鋇離子和硫酸根離子，屬于電解質(zhì)；⑨小蘇打溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。屬于電解質(zhì)的有③固體、④硫酸、⑧熔融硫酸鋇、⑨小蘇打；屬于非電解質(zhì)有①、⑤酒精；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；上述條件下能導(dǎo)電的物質(zhì)有⑥食鹽水、⑦鐵、⑧熔融硫酸鋇；（3）固體溶于水電離出鈣離子和氫氧根離子：。1616分）完成下面有關(guān)計(jì)算。(1)常溫常壓下，160g的氣體含有的原子數(shù)為。(2)下列所給出的幾組物質(zhì)中：標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是。(填序號(hào))①；②個(gè)；③；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下(3)中含有mol質(zhì)子，個(gè)電子。(4)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與的混合氣體，體積為L(zhǎng)。該混合氣體中CO與的物質(zhì)的量比為。(5)某溶液中只含有、、、四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為，則溶液中和的離子個(gè)數(shù)比為。(6)室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的薄片活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入、的混合氣體和1molA室混合氣體的質(zhì)量為34gA室、的混合氣體點(diǎn)燃，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在刻度處?！敬鸢浮?1)8N（2分）(2)①（2分）(3)9（2分）10N（2分）(4)7：1（2分）(5)1：2（3分）(6)2（3分）1）常溫常壓下，160g的氣體物質(zhì)的量為，含有的原子數(shù)為8N；（2）①1gH2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為；②個(gè)CH4的物質(zhì)的量為0.4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96L；/③10.8gHO的物質(zhì)的量為0.6mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為不是氣體；若按水的密度為1g/ml計(jì)算，其體積為10.8mL；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2的物質(zhì)的量為0.3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L；故標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是①；（31個(gè)氫氧根離子所含質(zhì)子數(shù)為910含有9mol10NA個(gè)電子；（4）設(shè)CO與物質(zhì)的量分別為x、y，列方程有，解得x=，y=，CO與物質(zhì)的量之比為7：1；（5NaAl3+C1-個(gè)數(shù)比為3:1:2，設(shè)它們的物質(zhì)的量分別為3mol1mol2mol呈電中性，根據(jù)電荷守恒有：n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n()，即:1×3mol+3×1mol=1×2mol+2n()n()=2molAl3+與的個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量之比=1mol2mol=1：2；（6H2和O2的物質(zhì)的量之和為2molH2的物質(zhì)的量為xmolO2的物質(zhì)的量（2－x）mol，所以2x+32×(2－x)＝34，解得x=1，所以H、O2的物質(zhì)的量均為1mol。根據(jù)氫氣燃燒的化學(xué)方程式可知反應(yīng)后是水和O2On(O)=0.5mol1：2，最終活塞應(yīng)該停留在2刻度處。1716分）某生理鹽水瓶上標(biāo)簽如下圖，完成以下問題：(1)通過計(jì)算，該“生理鹽水”的物質(zhì)的量濃度約為mol·L-1(保留2位小數(shù))?，F(xiàn)配制100mL該生理鹽水，需用量筒量取1.5mol·L-1氯化鈉溶液的體積是mL。(2)配制過程需要的玻璃儀器有：量筒、燒杯、膠頭滴管、、。(3)配制該“生理鹽水”時(shí)，正確的操作順序是(填字母)①用量筒量取適量的1.5mol·L-1氯化鈉溶液②在燒杯中加入適量水稀釋③繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處④將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻，裝入貼有標(biāo)簽的試劑瓶⑤將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中⑥改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切/⑦用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩A．①②⑤⑦③④⑥B．①②⑤⑦③⑥④C．②①⑤⑦③⑥④(4)下列操作將導(dǎo)致所配溶液的濃度偏大的是(填字母)A．配制前容量瓶中有少量水B．用量筒量取氯化鈉溶液時(shí)仰視刻度線C．定容時(shí)，俯視讀數(shù)D．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出E．定容時(shí)，加水超過刻度線(5)若出現(xiàn)(4)中E選項(xiàng)所表示的情況時(shí)，該如何處理？?！敬鸢浮?1)0.15（3分）10.0（3分）(2)100mL容量瓶（2分）玻璃棒（2分）(3)B（2分）(4)BC（2分）(5)重新配制（2分）1設(shè)需1.5mol/L氯化鈉溶液體積為VV×1.5mol/L=0.15mol/L×100mLV=10mL10.0mL；（2）濃溶液配制稀溶液實(shí)驗(yàn)中，需要用量筒量取濃溶液，然后將濃溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中，向燒杯中加入100mL2～32～3cm處時(shí)，實(shí)驗(yàn)過程中所需玻璃儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；（3）由(2)解析可知，正確的操作順序?yàn)棰佗冖茛撷邰蔻?，故答案為：B；（4c稀V=c濃Vc=，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作影響相關(guān)物理量判斷對(duì)所配溶液濃度的影響，A．配制過程中還會(huì)向容量瓶中加入蒸餾水，因此配制前容量瓶中有少量水不會(huì)影響所配溶液濃度，A錯(cuò)誤；BB正確；C．定容時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使溶液最終體積偏小，導(dǎo)致溶液濃度偏大，C正確；D．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出會(huì)損失溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，D錯(cuò)誤；/E．定容時(shí)，加水超過刻度線會(huì)使溶液體積偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏小，E錯(cuò)誤；故選BC；（5）若出現(xiàn)(4)中E選項(xiàng)所表示的情況時(shí)，倒掉重新配制。1814分）納米2具有十分寶貴的光學(xué)性質(zhì)，在汽車工業(yè)乃諸多領(lǐng)域都顯示出美好的發(fā)展前景。如圖是以硫酸氧鈦為原料制備納米二氧化鈦的工藝流程圖：回答下列問題：(1)平行光照射納米二氧化鈦，是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)？(填“是”或“否”)。(2)反應(yīng)I中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，首先由尿素[CO(NH)]與HO反應(yīng)生成CO2和NHHO。其產(chǎn)物再與燃料液反應(yīng)產(chǎn)生白色固體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為、，固液混合物再經(jīng)由(填操作)得到白色沉淀。(3)為了減少制備過程中的“三廢”排放，將上述流程中的“濾液”經(jīng)過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，過濾后即可回收(填化學(xué)式)。為研究反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物物質(zhì)的量配比等因素對(duì)制備納米二氧化鈦產(chǎn)率的影響，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)編反應(yīng)溫度/反應(yīng)時(shí)間號(hào)℃/h①9012：1②9023：1③9