2025-2026學(xué)年高一年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：專題一專題二（蘇教版。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1CO第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉2．下列概念之間存在如圖所示關(guān)系的是選項ABCDX無機物鈉鹽堿溶液中和反應(yīng)概念Y有機物碳酸鹽堿性溶液復(fù)分解反應(yīng)3．國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶葉裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了。下列說法正確的是A．宇航員喝茶時注入的2molHO的摩爾質(zhì)量是36g·molB．標準狀況下，NA個HO分子所占體積為22.4LC．含有2NA個氧原子的水的質(zhì)量為36g/D．1molHO中含有3mol電子4質(zhì)分離提純原理是A．萃取B．蒸餾C．分液D．過濾51～100nm列對該分散系的敘述錯誤的是A．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．加入鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在靜置狀態(tài)下很快就會形成沉淀D．納米不能透過半透膜6．規(guī)范操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證，下列實驗操作規(guī)范且安全的是ANaOH溶液B．稱量NaOH固體CK元素D．測量溶液的pH值7．下列說法正確的是A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO＋H＋B．自由移動的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強C．SO3溶于水后所得到的HSO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)D．雖然NaO溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)8．下列反應(yīng)中，既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是A．B．C．D．9．下列說法中，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))/A．N2的摩爾質(zhì)量是28gB．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4LC．17gNH3中含有的分子總數(shù)為NAD．1L0.1mol/LNaSO4溶液中，Na總數(shù)為0.1NA10NAag氮氣和氧氣的混合氣體含有xbg該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L)A．B．C．D．11ac分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(、均表示石墨電極，與電源正極相連，與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A．圖示中代表的是水合鈉離子B．氯化鈉只有在通電條件下才能電離C．圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D．由圖c可判斷水合離子中和原子的朝向不受到離子所帶電荷種類的影響12列說法錯誤的是A．需用量筒量取的濃硫酸B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)為濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?，此時玻璃棒不斷攪拌C．定容時，俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致配得的稀硫酸濃度偏低D．本次配制的容量瓶規(guī)格應(yīng)選用如上圖所示13．反應(yīng)可用干壁畫修復(fù)。下列說法正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖為B．中子數(shù)為16的磷原子：C．中O元素的化合價為-2D．、、互為同位素14．某溶液可能由中的若干種離子組成?，F(xiàn)取適量溶液進行如下/實驗：根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是A．氣體1可使澄清石灰水變渾濁B．濾液2中加入不產(chǎn)生白色沉淀C．原溶液中一定存在，一定不存在D．無色溶液說明不存在、15．科學(xué)家通過粒子加速器將鈣離子加速到極高速度，撞擊锎靶核，成功合成了超重元素#(Og)，該反應(yīng)的核反應(yīng)方程式可表示為：Og為更輕的元素。下列說法正確的是A．Og位于周期表第7周期0族B．可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程C．和互為同素異形體D．Cf元素的相對原子質(zhì)量為24916COH2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的1/5)，將H2和O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)室溫過程中活塞右滑，最終左右兩側(cè)氣體體積相同。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3：8B．原來H2和O2的體積之比為1：1C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左測氣體密度大于右側(cè)氣體D．活塞移動情況說明H、O2燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共52分）1710(1)今有11金剛石；⑦堿石灰；⑧乙醇；⑨熔融的；⑩；其中：①能導(dǎo)電的是（填序號，下同）_____________；②屬于電解質(zhì)的是_____________；(2)①19g某二價金屬氯化物（）中含有，則的摩爾質(zhì)量是______；/②現(xiàn)有標準狀況下CO和混合氣體6.72L，其質(zhì)量為11.6g，則此混合氣體中，CO和的物質(zhì)的量之比是______；③質(zhì)量相同的①HCl序號）______。1816分）某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作順序如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))。請回答下列問題：①配制稀鹽酸和NaOH溶液：②取1粒藥片(每粒藥片質(zhì)量相同，均為0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸餾水③加入25mL稀鹽酸④用NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。(1)配制250mL的稀鹽酸用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器有___________、___________。(2)用密度為、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需的稀鹽酸，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________，需用量筒量取濃鹽酸的體積為___________。(3)若配制90mLNaOH溶液，則需用托盤天平稱NaOH固體___________g，配制過程中所涉及的下列相關(guān)操作正確的是___________。a．b．c．d．(4)下列有關(guān)說法正確的是___________。A．容量瓶上標有刻度線、溫度(一般為20)和容積，使用前先檢查是否漏水B．容量瓶要用蒸餾水洗凈，待干燥后才能使用C．定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高D．定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加蒸餾水至刻度線(5)某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次序第1次第2次第3次第4次NaOH(ag)/mL11.9012.1012.0012.00根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________。/1916分）I．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，按要求填空：(1)在標準狀況下，①6.72LCH；②3.01×10個HCl分子；③13.6gHS；④0.2molNH。下列關(guān)系表達正確的是_______。a．體積②>①>③>④b．密度②>③>④>①c．質(zhì)量②>①>③>④d．氫原子個數(shù)①>③>④>②(2)8.4gN2與9.6gRx的分子數(shù)目之比為3：2，原子數(shù)目相同。則：9.6gRx的物質(zhì)的量為_______mol。x值為_______，R的相對原子質(zhì)量是_______。II．同溫同壓下，100mLX2氣體與50mLY2氣體恰好完全反應(yīng)，得到100mLZ氣體。(3)Z的化學(xué)式為_______。III.(4)將2.3鈉投入足量水中，完全反應(yīng)。冷卻到標準狀況，得到_______L氣體。IV.A室充入一定量HO2B室充入1mollN，此時活塞的位置如圖所示。(5)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______mol。(6)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室中H2的物質(zhì)的量為_______。2010分）Ⅰ.某無色透明溶液可能含有Cu、Ca、K、Ag、SO、CO、Cl中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向①沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解。③向①濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO。(1)試判斷：該溶液中肯定有___________，肯定沒有___________(填離子符號)。(2)寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。(3)若要檢驗溶液中可能存在的離子是否存在，進行的實驗操作為___________。Ⅱ．某溶液中含有較大量的Cl、CO、OH，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來：(4)下列實驗操作順序正確的是___________。(填寫序號，可重復(fù)使用)①滴加Mg(NO)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO)2溶液/

2025-2026學(xué)年高一年級化學(xué)上學(xué)期第一次月考卷（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：專題一專題二（蘇教版。5．難度系數(shù)：0.65。6．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Ca40第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．將下列各組物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列正確的是A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉【答案】C【詳解】A．銀、二氧化硫、硫酸、燒堿、食鹽依次屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、混合物，故不選A；B．碘酒、冰、硫酸氫鈉、燒堿、碳酸鈣依次屬于混合物、氧化物、鹽、堿、鹽，故不選B；C．氫氣、干冰、硝酸、燒堿、硝酸鉀依次屬于單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽，故選C；D．銅、氧化銅、醋酸、石灰水、碳酸氫鈉依次屬于單質(zhì)、氧化物、酸、混合物、鹽，故不選D；選C。2．下列概念之間存在如圖所示關(guān)系的是/選項ABCDX無機物鈉鹽堿溶液中和反應(yīng)概念Y有機物碳酸鹽堿性溶液復(fù)分解反應(yīng)A．AB．BC．CD．D【答案】BA、有機物是含有碳元素的化合物，但不包括COCOHCO般不含碳元素。無機物和有機物是并列關(guān)系，二者界限分明，不存在交叉部分，不符合圖中交叉關(guān)系，A錯誤；BB正確；C、堿溶液一定呈堿性，堿性溶液包含堿溶液，不符合圖中交叉關(guān)系，C錯誤；D、中和反應(yīng)是酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)的一種，是包含關(guān)系，不是交叉關(guān)系，D錯誤；故選B。3．國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，茶葉裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了。下列說法正確的是A．宇航員喝茶時注入的2molHO的摩爾質(zhì)量是36g·molB．標準狀況下，NA個HO分子所占體積為22.4LC．含有2NA個氧原子的水的質(zhì)量為36gD．1molHO中含有3mol電子【答案】C【詳解】A．摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的固有屬性，與物質(zhì)的量無關(guān)，水的摩爾質(zhì)量為18g·mol?1，A錯誤；B．標準狀況下，水為液態(tài)，1molHO的體積遠小于22.4L，B錯誤；C．2NA個氧原子對應(yīng)2molHO，質(zhì)量為2mol×18g·mol?1=36g，C正確；D．1個HO分子含10個電子，1molHO含10mol電子，D錯誤；故選C。4質(zhì)分離提純原理是/A．萃取B．蒸餾C．分液D．過濾【答案】B【詳解】該過程中，水蒸發(fā)變?yōu)樗魵?，水蒸氣遇冷凝結(jié)成水滴，得到淡水，該過程是利用蒸餾的原理，B項符合題意；答案選B。51～100nm列對該分散系的敘述錯誤的是A．能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)B．加入鹽酸能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在靜置狀態(tài)下很快就會形成沉淀D．納米不能透過半透膜【答案】C【詳解】A．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，A正確；B．與鹽酸反應(yīng)生成和，B正確；C．膠體較穩(wěn)定，靜置不會很快形成沉淀，C錯誤；D．膠體粒子無法通過半透膜，D正確；故答案選C。6．規(guī)范操作是安全地進行實驗并獲得成功的重要保證，下列實驗操作規(guī)范且安全的是/ANaOH溶液B．稱量NaOH固體C．檢驗樣品中的K元素D．測量溶液的pH值A(chǔ)．AB．BC．CD．D【答案】C【詳解】A．因為氫氧化鈉溶解大量放熱，故須在燒杯中溶解并冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項不符合題意；B．由于氫氧化鈉具有腐蝕性和吸濕性，不能直接放在托盤上或稱量紙上稱量，應(yīng)該將其放在玻璃器皿中稱量，通常選用小燒杯，因為使用到游碼，盛放氫氧化鈉的小燒杯應(yīng)放在天平的左盤上，B項不符合題意；C．焰色試驗是檢驗鉀元素的常用方法之一、具體操作是用潔凈的鉑絲蘸取少量樣品置于酒精燈外焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若火焰呈紫色則含有鉀元素，反之，不含，C項符合題意；D．用pH試紙測定溶液pH的操作方法是將一小片pH試紙放到表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液，點到試紙的中央，等試紙變色后，再跟標準比色卡對比讀數(shù)，此操作污染了待測液，D項不符合題意；故答案選C。7．下列說法正確的是A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO＋H＋B．自由移動的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強C．SO3溶于水后所得到的HSO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)D．雖然NaO溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)【答案】D【詳解】A．NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，A錯誤；B．溶液的導(dǎo)電能力是由溶液中陰、陽離子的濃度所決定的，與離子的個數(shù)沒有直接的關(guān)系。離子個數(shù)少的溶液的導(dǎo)電能力可能會大大強于離子個數(shù)多的溶液，B錯誤；/C．溶液能導(dǎo)電是硫酸在溶液中電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子，說明HSO4是電解質(zhì)，而三氧化硫為非電解質(zhì)，C錯誤；DNaO溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但熔融氧化鈉能電離出自由移動的離子，故為電解質(zhì)，D正確；故選D。8．下列反應(yīng)中，既不作氧化劑也不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是A．B．C．D．【答案】C【詳解】A反應(yīng)中，水中的氫元素由＋1價降低為0是，水作氧化劑，故A不符合題意；B．在反應(yīng)中，元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C1價轉(zhuǎn)化為－2價和0價，既不作氧化劑也不作還原劑，故C符合題意；D．在反應(yīng)中，水中的氫元素由＋1價降低為0是，水作氧化劑，故D不符合題意；故選C。9．下列說法中，正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))A．N2的摩爾質(zhì)量是28gB．常溫常壓下，1molCO2的體積是22.4LC．17gNH3中含有的分子總數(shù)為NAD．1L0.1mol/LNaSO4溶液中，Na總數(shù)為0.1NA【答案】C【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，N2的相對分子質(zhì)量為28，其摩爾質(zhì)量是28g/mol，A錯誤；B(0101kPa)下，1mol任何理想氣體的體積約為22.4L(25101kPa)下，1mol/CO2的體積不是22.4L，B錯誤；CNH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol17gNH3的物質(zhì)的量(N為分子數(shù))，可知分子總數(shù)為，C正確；D．1L0.1mol/LNaSO4溶液中，NaSO4的物質(zhì)的量，1個NaSO4中含有2個，則物質(zhì)的量為0.2mol，總數(shù)為0.2N，D錯誤；故選C。10NAag氮氣和氧氣的混合氣體含有xbg該混合氣體在相同狀態(tài)下的體積為(單位為L)A．B．C．D．【答案】A【詳解】ag氮氣和氧氣的混合氣體含有x個分子，則bg該混合氣體含有的氣體分子數(shù)是N=個，其物質(zhì)的量是n=mol，故其在標準狀況下的體積V=n·V=mol×22.4L/mol=L，故合理選項是A。11ac分別為氯化鈉在不同狀態(tài)下的導(dǎo)電實驗(、均表示石墨電極，與電源正極相連，與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A．圖示中代表的是水合鈉離子B．氯化鈉只有在通電條件下才能電離C．圖b表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程D．由圖c可判斷水合離子中和原子的朝向不受到離子所帶電荷種類的影響【答案】C【詳解】/A．圖示中，向X電極移動，X電極為陽極，則其代表的是水合氯離子，A不正確；B．氯化鈉電離不需要通電條件，在水溶液或熔融液中，氯化鈉都能發(fā)生電離，B不正確；C．圖b中，只存在Cl和Na，且Cl向X電極(陽極)移動，Na向Y電極(陰極)移動，則表示熔融狀態(tài)下氯化鈉的導(dǎo)電過程，C正確；Dc可判斷水合離子中和H朝向中心離子，當中心離子為陽離子時，O朝向中心離子，D不正確；故選：C。12列說法錯誤的是A．需用量筒量取的濃硫酸B．稀釋濃硫酸時，應(yīng)為濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?，此時玻璃棒不斷攪拌C．定容時，俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致配得的稀硫酸濃度偏低D．本次配制的容量瓶規(guī)格應(yīng)選用如上圖所示【答案】C【詳解】A80mL100mLV×18.4mol/L=100mL×2mol?L，V≈10.9mL，A正確；B．濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌，符合實驗規(guī)范，B正確；C．定容時，俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致加水過少，配得的稀硫酸濃度偏高，C錯誤；D．因不存在80mL容量瓶，故要用100mL容量瓶，D正確；故選C。13．反應(yīng)可用干壁畫修復(fù)。下列說法正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖為B．中子數(shù)為16的磷原子：/C．中O元素的化合價為-2D．、、互為同位素【答案】D【詳解】A．是S得到2個電子而得到的，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A項錯誤；B．原子的表示中，左上角表示質(zhì)量數(shù)，左下角表示質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)為16的磷原子是，B項錯誤；C．中O元素的化合價為-1，C項錯誤；D．、、是氫元素的三種不同原子，互為同位素，D項正確；故答案是D。14．某溶液可能由中的若干種離子組成?，F(xiàn)取適量溶液進行如下實驗：根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是A．氣體1可使澄清石灰水變渾濁B．濾液2中加入不產(chǎn)生白色沉淀C．原溶液中一定存在，一定不存在D．無色溶液說明不存在、【答案】B1CuFe溶液中一定不含有Cu、Fe，根據(jù)所給離子，氣體1為CO，原溶液中一定含有，根據(jù)離子共存，原溶液中一定不含有Ba，根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有Na，無色溶液1中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀2，該白色沉淀為BaSO，原溶液中含有，濾液2中加入過量HNO3和AgNO3溶液，得到白色沉淀3，白色沉淀為AgCl，由于第一步加入過量的鹽酸，則原溶液中可能含有Cl，據(jù)此分析；【詳解】A．氣體1為CO，通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，A正確；B．濾液2中含有過量的Ba(OH)，加入產(chǎn)生白色沉淀碳酸鋇，B錯誤；/C．根據(jù)分析，原溶液中一定存在，一定不存在，C正確；D．根據(jù)分析，無色溶液說明不存在、，D正確；故選B。15．科學(xué)家通過粒子加速器將鈣離子加速到極高速度，撞擊锎靶核，成功合成了超重元素#(Og)，該反應(yīng)的核反應(yīng)方程式可表示為：Og為更輕的元素。下列說法正確的是A．Og位于周期表第7周期0族B．可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程C．和互為同素異形體D．Cf元素的相對原子質(zhì)量為249【答案】A【詳解】A．Og是118號元素，位于周期表第7周期0族，A正確；B．Og是一種極不穩(wěn)定的超重元素，會迅速衰變?yōu)楦p的元素，不可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，B錯誤；C．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C錯誤；D．由于Cf各種同位素在自然界的百分含量未知，則無法計算Cf元素的相對原子質(zhì)量，D錯誤；故選A。16COH2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的1/5)，將H2和O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復(fù)室溫過程中活塞右滑，最終左右兩側(cè)氣體體積相同。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)前，活塞左右兩邊氣體原子數(shù)之比為3：8B．原來H2和O2的體積之比為1：1C．反應(yīng)后恢復(fù)到室溫，活塞左測氣體密度大于右側(cè)氣體D．活塞移動情況說明H、O2燃燒放熱，且該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少【答案】BACO2體積占整個容器體積的和混合氣體的體積比為1:4為1:4，原子數(shù)之比為3:8，A正確；/BCO2和混合氣體的體積比為1:4(為1mol氧氣的混合氣體為4mol，點燃后氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，氣體剩余1mol，根據(jù)化學(xué)方程式，若氫氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol，氧氣為1mol，則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為3:1，若氧氣剩余1mol，反應(yīng)消耗的氫氣物質(zhì)的量為2mol，氧氣為1mol，則原來氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比可能為2:2=1:1，同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，則原來H2和O2的體積之比為3:1或1:1，B錯誤；C密度與摩爾質(zhì)量成正比，活塞左測氣體密度大于右側(cè)氣體，C正確；DH2和O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈說明反應(yīng)放熱，活塞右滑并停留于容器的中央說明該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題共4小題，共52分）1710分）回答下列問題：(1)今有11醇；⑨熔融的；⑩；其中：①能導(dǎo)電的是（填序號，下同）_____________；②屬于電解質(zhì)的是_____________；(2)①19g某二價金屬氯化物（）中含有，則的摩爾質(zhì)量是______；②現(xiàn)有標準狀況下CO和混合氣體6.72L，其質(zhì)量為11.6g，則此混合氣體中，CO和的物質(zhì)的量之比是______；③質(zhì)量相同的①HCl序號）______?！敬鸢浮?1)①②⑨④⑤⑨(2)95g/mol1:2③1）①上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①鹽酸、②石墨、⑨熔融的KNO。/②屬于電解質(zhì)的是④BaSO4晶體、⑤純硫酸、⑨熔融的KNO。（219gACl2中含有0.4molClACl2的物質(zhì)的量為0.2molACl2的摩爾質(zhì)量為19g÷0.2mol=95g/mol。②標況下CO和CO2混合氣體6.72L0.3mol11.6gCOxmolCO（0.3-x）mol，有（0.3-x）×44=11.6，解得x=0.1mol，則混合氣體中含有CO0.1mol，含有CO0.2mol，兩者的物質(zhì)的量之比為12。③質(zhì)量相同的四種氣體，相對分子質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，同溫同壓下所占體積越小，四種物質(zhì)中CO2的相對分子質(zhì)量最大，因此其所占體積最小，答案選③。216(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))。請回答下列問題：①配制稀鹽酸和NaOH溶液：②取1粒藥片(每粒藥片質(zhì)量相同，均為0.10g)，研碎后加入20.00mL蒸餾水③加入25mL稀鹽酸④用NaOH溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。(1)配制250mL的稀鹽酸用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的玻璃儀器有___________、___________。(2)用密度為、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制實驗中所需的稀鹽酸，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________，需用量筒量取濃鹽酸的體積為___________。(3)若配制90mLNaOH溶液，則需用托盤天平稱NaOH固體___________g，配制過程中所涉及的下列相關(guān)操作正確的是___________。a．b．c．d．(4)下列有關(guān)說法正確的是___________。A．容量瓶上標有刻度線、溫度(一般為20)和容積，使用前先檢查是否漏水B．容量瓶要用蒸餾水洗凈，待干燥后才能使用C．定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏高D．定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加蒸餾水至刻度線/(5)某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下：測定次序第1次第2次第3次第4次NaOH(ag)/mL11.9012.1012.0012.00根據(jù)這位同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算該藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為___________。【答案】(1)250mL容量瓶玻璃棒(2)2.1mL(3)0.4d(4)AC(5)65%【分析】某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作方法是：取一定質(zhì)量的藥品加入水中，然后向其中加入過量的一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+HO+CO↑，然后用NaOH溶液滴定過量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：H+OH=HO，根據(jù)消耗NaOH的濃度和體積計算過量鹽酸的物質(zhì)的量，然后計算與碳酸鈣反應(yīng)消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，進而可得胃藥的含量；溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，選擇儀器的標準的大而近，根據(jù)配制溶液的標準確定使用的儀器，利用操作對配制溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液體積的影響分析實驗誤差。1250mL的稀鹽酸用到的玻璃儀器有250mL容量瓶、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶；玻璃棒；（2）密度為、質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸的濃度；由稀釋公式，，解得V(濃)≈2.1mL，故答案為：；2.1；（3）實驗室沒有規(guī)格是90mL的容量瓶，配制溶液選擇儀器標準是大而近，則應(yīng)該配制100mL的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是；a．稱量NaOH固體，應(yīng)將NaOH固體放到燒杯中進行稱量，故a錯誤；b．NaOH固體應(yīng)用燒杯進行溶解，溶解后移液至容量瓶，不用容量瓶直接溶解固體，故b錯誤；c．定容時應(yīng)將膠頭滴管置于容量瓶口外，不能伸到容量瓶內(nèi)部，故c錯誤；dd正確；/故選d；（4）A．容量瓶是精確度高的儀器，瓶上面標有刻度線，溫度(一般為20)和容積，在使用前，需先檢查是否漏水，A正確；B．容量瓶使用時，用蒸餾水洗凈后，不需干燥就能使用，B不正確；C．定容時俯視刻度線，所配溶液體積偏小，濃度偏高，C正確；D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)溶液未達到刻度線，不需再加幾滴蒸餾水，D不正確；故選AC。（5）根據(jù)實驗結(jié)果，四次平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)=HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=n(NaOH)=0.10mol/L×0.0120L=0.0012mol，所以與CaCO3反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為n(HCl)=0.10mol/L×0.025L-0.0012mol=0.0013mol，根據(jù)方程式CaCO+2H=Ca+HO+CO↑可知n(CaCO)=n(HCl)=0.00065mol，m(CaCO)=0.00065mol×100g/mol=0.065g，所以這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：=65%，故答案為：65%。316分）I．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，按要求填空：(1)在標準狀況下，①6.72LCH；②3.01×10個HCl分子；③13.6gHS；④0.2molNH。下列關(guān)系表達正確的是_______。a．體積②>①>③>④b．密度②>③>④>①c．質(zhì)量②>①>③>④d．氫原子個數(shù)①>③>④>②(2)8.4gN2與9.6gRx的分子數(shù)目之比為3：2，原子數(shù)目相同。則：9.6gRx的物質(zhì)的量為_______mol。x值為_______，R的相對原子質(zhì)量是_______。II．同溫同壓下，100mLX2氣體與50mLY2氣體恰好完全反應(yīng)，得到100mLZ氣體。(3)Z的化學(xué)式為_______。III.(4)將2.3鈉投入足量水中，完全反應(yīng)。冷卻到標準狀況，得到_______L氣體。IV.A室充入一定量HO2B室充入1mollN，此時活塞的位置如圖所示。(5)A室混合氣體的物質(zhì)的量為_______mol。/(6)實驗測得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則A室中H2的物質(zhì)的量為_______?！敬鸢浮?1)bd(2)3.2316(3)XY或YX2(4)1.12(5)2(6)1mol（1的構(gòu)成分析解答；（2）根據(jù)計算物質(zhì)的量；根據(jù)N＝nNA計算分子數(shù)目之比；根據(jù)原子數(shù)目相同求出x的值，根據(jù)摩爾質(zhì)量求出R的相對原子質(zhì)量；Ⅱ（3比，再結(jié)合原子守恒確定生成物化學(xué)式；Ⅲ.Na2Na+2HO＝2NaOH+H計算Na算氫氣的物質(zhì)的量．根據(jù)V＝nVm計算氫氣的體積；（4）同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其氣體之比；（5）依據(jù)M＝，設(shè)A中H2和O2的物質(zhì)的量分別為x、y依據(jù)混合氣體總質(zhì)量和總的物質(zhì)的量計算。1）①6.72LCH4物質(zhì)的量為＝0.3mol，②3.01×10個HCl分子的物質(zhì)的量為0.5mol，③13.6gHS的物質(zhì)的量為＝0.4mol，④0.2molNH．a(chǎn)．相同條件下，所以體積體積②＞③＞①＞④；b．各物質(zhì)的摩爾質(zhì)量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③HS為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，所以密度②＞③＞④＞①；cCH4為0.3mol×16g/mol＝4.8gHCl為0.5mol×36.5g/mol＝18.25gHS13.6g，④NH3為0.2mol×17g/mol＝3.4g，所以質(zhì)量②＞③＞①＞④；d．各物質(zhì)中H原子的物質(zhì)的量分別為①CH4為0.3mol×4＝1.2mol②HCl為0.5mol③HS為0.4mol×2＝0.8mol④NH3為0.2mol×3＝0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，/故答案為：；（28.4gN2的物質(zhì)的量為=0.3molN＝nNA8.4gN2與9.6gRx的分子數(shù)目之比為3：2，則9.8gRx的物質(zhì)的量為0.2mol，Rx的摩爾質(zhì)量M＝，又知兩者的原子數(shù)目相同，則x=3，R的相對原子質(zhì)量是48÷3＝16，故答案為：0.2；3；16；（3）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則X、Y2和生成物的計量數(shù)之比＝100mL：50mL：100mL＝2：1：2，再結(jié)合原子守恒得方程式為2X+Y＝2XY或2YX，故答案為：XY或YX；（4）Na的物質(zhì)的量＝=0.1mol，標況下，生成氫氣的體積＝0.05mol×22.4L/mol＝1.12L，故答案為：1.12；（5）A、B兩室壓強與溫度相同，物質(zhì)的量與體積成正比，則A室中氣體物