專題特訓(xùn)(七)

圖像與計(jì)算?類型一坐標(biāo)圖像類1.向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過(guò)程中溶)B液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是( A.N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色 B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng) C.M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng) D.M→P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加2.向盛有一定量固體的燒杯中加入某溶液，固體質(zhì)量變化與圖像相符的是()BA.MnO2

中加入過(guò)氧化氫溶液B.Cu－Zn合金中加入稀硫酸C.CuO中加入稀鹽酸D.Mg(OH)2

中加入稀鹽酸

3.(2025·茂名一模)化學(xué)實(shí)踐小組利用傳感器實(shí)時(shí)監(jiān)測(cè)稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過(guò)程中pH的變化情況，測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()BA.該實(shí)驗(yàn)是將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中B.b點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaOHC.圖中a到b點(diǎn)存在反應(yīng)HCl＋NaOH===NaCl＋H2OD.若加入紫色石蕊溶液作指示劑，溶液在a點(diǎn)出現(xiàn)紅色

4.向一定質(zhì)量的CuSO4

和H2SO4

的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2

溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()CA.a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)只有H2SO4B.a→b段反應(yīng)只生成一種沉淀C.b點(diǎn)時(shí)燒杯中只有三種物質(zhì)D.原混合溶液中CuSO4

的質(zhì)量小于H2SO4

的質(zhì)量5.如圖所示的四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()A.圖甲：分別向等質(zhì)量的水中加入相同質(zhì)量的NaOH和NH4NO3

固體B.圖乙：分別向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸C.圖丙：向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸D.圖?。合騈a2SO4

和H2SO4

的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液答案：C?類型二化學(xué)計(jì)算類B

6.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試的考場(chǎng)收集到氫氧化銅和部分已經(jīng)分解成氧化銅的固體混合物4.5g，滴入稀硫酸至固體完全溶解，得到溶液50g，經(jīng)測(cè)定，該溶液中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.2%。向該溶液中加入足量的鐵粉，充分反應(yīng)后，可回收到銅的質(zhì)量為()A.3.0gB.3.2gC.3.4gD.3.6g

7.硫酸鎂和硫酸的混合溶液中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%。向100g該混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得消)C耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( A.氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.0% B.所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為21.3g C.生成氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量為8.7g D.氫氧化鈉溶液中鈉元素的質(zhì)量為6.9g

8.現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸245g，向其中加入32g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算(寫出計(jì)算過(guò)程)：(1)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量。

(3)若配制245g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，所需要40%的硫酸溶液(密度為1.3g·cm-3)的體積。(結(jié)果精確到0.1mL)

解：(1)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為245g×20%＝49g。設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑56x

98 49g152

y(2)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為76g。

答：(1)該廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%。(2)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為76g。(3)需要40%的硫酸溶液的體積為94.2mL。加入稀鹽酸的質(zhì)量/g80100120溶液的pH13.07.01.0

9.常溫下，向盛有100gNaOH溶液的燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與加入稀鹽酸的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示：(1)當(dāng)溶液為中性時(shí)，消耗稀鹽酸的質(zhì)量為_(kāi)_______g。100(2)計(jì)算該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：(2)該NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.925%。

10.化學(xué)興趣小組同學(xué)為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液中氯化鈣的質(zhì)量，向廢液(含溶質(zhì)HCl和CaCl2)中逐滴滴加10.6%的Na2CO3

溶液至過(guò)量，用pH傳感器測(cè)得溶液pH與加入Na2CO3

溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：Na＋、Ca2+、H＋(1)稀鹽酸和氯化鈣混合溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)7。<

(2)A點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子為_(kāi)__________________(填離子符號(hào))。

(3)計(jì)算廢液中氯化鈣的質(zhì)量。(寫出計(jì)算過(guò)程)

解：氯化鈣消耗的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為150