西藏省2026屆化學高三上期中教學質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞變紅色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－2、電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL、濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（）A．曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05mol·L－1C．在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H＋)：B<A＝CD．D點溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)3、下列化學用語和化學符號使用正確的是（）A．次氯酸的結構式可以表示為：H—O—ClB．正丙醇的結構簡式為：C3H7OHC．含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子符號為CeD．過氧化氫的電子式為：H＋[]2－H＋4、下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（）A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2A．A B．B C．C D．D5、下列離子方程式正確的是A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－C．MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD．在強堿溶液中，次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋6、下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是A．CO＋H2OCO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O27、下列各組中的物質，均能發(fā)生加成反應的是A．溴苯和植物油 B．苯和環(huán)已烷 C．乙烯和乙烷 D．乙醇和乙酸8、霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：下列說法錯誤的是A．Na2S2O4中S元素的化合價為+3B．裝置Ⅱ消耗36g水生成4NA個H+(NA代表阿伏伽德羅常數）C．裝置Ⅲ用甲烷燃料電池進行電解，當消耗24g甲烷時，理論上可再生10molCe4+D．裝置Ⅳ獲得粗產品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等。9、下列說法正確的是（）A．HCl的電子式為H:Cl B．H2O2中含有離子鍵C．質量數為12的C原子符號為12C D．用電子式表示KBr的形成過程：10、某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是A．該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性B．該溫度高于25℃C．加入NaHSO4晶體抑制了水的電離D．該溶液中由水電離出來的H+濃度是1.0×10－10mol/L11、200mL稀溶液中c(KNO3)=lmol/L，c(H2SO4)=0.5mol/L，向其中加入5.6g鐵粉，充分反應(已知NO被還原為NO)。下列說法正確的是A．反應后生成標準狀況下NO的體積為2.8LB．所得溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1C．反應后鐵粉有剩余D．所得溶液中的溶質為FeSO412、下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現如圖所示轉化的是()選項abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D13、下列說法正確的是（）A．室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)B．配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線會使所配溶液濃度偏低C．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數和pH均增大D．室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的導電能力增強14、下列實驗操作與現象不相匹配的是實驗操作實驗現象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產生并出現渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產生深藍色沉淀A．A B．B C．C D．D15、下列有關化學用語的表達正確的是A．CO2的比例模型：B．N原子最外層軌道表示式：C．Cl原子的結構示意圖：D．Al原子最外層電子排布式：3s23p116、石墨是層狀晶體，每一層內，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網狀結構。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數與碳碳單鍵數的比是A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2∶3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知：(R、R′為烴基)。試寫出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料，合成的路線流程圖(無機試劑任選)。_______18、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）請按要求填空：（1）寫出下列反應的反應類型：反應①___________；反應⑤___________。（2）反應②的化學方程式是：__________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是______（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____，物質C的結構簡式是_____。（4）寫出與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體：________。（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。19、右圖是實驗室制取HCl氣體并驗證氣體性質的裝置圖。完成下列填空：I.（1）玻璃儀器A的名稱是___________。B瓶中濃硫酸的作用是___________。（2）C瓶中觀察到的實驗現象是___________，反應后生成了___________（填化學式）。（3）證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現象是__________________。II.實驗室用濃度為0.500mol/L的標準氫氧化鈉溶液來測定未知濃度的鹽酸，完善下列實驗過程：（1）滴定管使用前，先要檢查滴定管的活塞___________，活塞旋轉是否靈活。（2）把標準氫氧化鈉溶液注入用標準氫氧化鈉溶液潤洗過的藍色手柄滴定管中，使液面位于刻度0或0以下位置，記錄讀數。（3）在錐形瓶中放入20.00mL的待測溶液，再滴加2滴酚酞，搖勻。用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視________的變化。直到滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，指示劑的顏色由___________色變?yōu)開__________色，并在________內溶液顏色不發(fā)生變化，停止滴定，記錄讀數。（4）重復（2）和（3）操作，并記錄數據。再次滴定消耗氫氧化鈉溶液的數據如下表：第2次滴定后滴定管的讀數如右圖所示，這一讀數為___________mL。根據表中的數據計算出鹽酸的濃度為___________mol/L。（5）會造成實驗結果偏高的操作是___________（填寫編號）。a.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液b.振蕩時溶液濺出錐形瓶外c.滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外20、Ⅰ．由四種常見元素組成的化合物X，按如下流程進行實驗。氣體C能使帶火星木條復燃，溶液B和溶液E的焰色反應為黃色，固體A和D組成元素相同，X可由藍色溶液F與過量的濃的強堿性溶液B反應獲得。請回答：(1)X的化學式________________。(2)寫出F+B→X反應的離子方程式：________________。(3)黑色固體A可在高溫下與氨氣作用生成紅色固體D，同時生成一種單質，寫出該反應的方程式：________________。Ⅱ．已知CuCl晶體呈白色，熔點為430℃，沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為：CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。實驗室用下圖所示裝置制取CuCl，反應原理為：2Cu2++SO2+8Cl?+2H2O=2++4H+；(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq）反應結束后，取出三頸燒瓶中的混合物進行一系列操作可得到CuCl晶體。(4)反應過程中要通入過量SO2的原因是：________________。(5)欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_____________。21、世界能源消費依靠化學技術，作為燃料的H2通常來自水煤氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)己知：①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+480kJ/mol，則a=_____kJ/mol。(2)某實驗小組在實驗室模擬反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____。a.v逆(H2O)=v正(CO)b.容器中物質的總質量不發(fā)生變化c.n(H2O)：n(H2)=1:1且不再改變d.恒容容器中混合氣體密度不變(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應①，6min時生成0.7gH2則6min內以CO表示的平均反應速率為______mol/L?min-1(保留2位有效數字)。(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)后，CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示。①加入H3PO4__________(填“促進”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時只產生一種氣體，寫出該反應的化學方程式_____。③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2?HIO3條件下反應，若起始時燃料氣流速為1800mL?min-1,其中CO的體積分數為0.68%,則反應0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。(5)有人將合成氨反應設計成原電池，裝置如圖所示。①正極反應式為_______。②己知該原電池的標準電動勢，25°C時反應的平衡常數K與之間的關系為（n為原電池反應轉移的電子數），則合成氨反應（N2+3H22NH3）的平衡常數K為______（用含a的代數式表示，不需要化簡）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】試題分析：A、水電離出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液，水的電離受到抑制，可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，S2O32－能與H+反應，不能大量共存；B、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－互不反應，可以大量共存；C、使酚酞變紅色的溶液呈堿性，NH4+與OH￣反應，不能大量共存；D、Fe3+能氧化I￣，不能大量共存?？键c：本題考查離子共存。2、C【詳解】A．濃度相同的醋酸和鹽酸，醋酸電離程度小于鹽酸，則c(H+)鹽酸大于醋酸，c(H+)越大溶液導電性越強，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸導電性大于醋酸，根據圖知導電性①<②，所以①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，選項A正確；B．A點醋酸和NaOH恰好完全反應生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，二者等體積混合時c(Na+)是原來的一半，所以A點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.05mol．L-1，選項B正確；C．相同溫度下，A點溶液中溶質為醋酸鈉、B點溶液中溶質為等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉、C點溶液中溶質為NaCl，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以B點抑制水電離、A點促進水電離、C點不促進也不抑制水電離，則在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)：B<C<A，選項C錯誤；D．D點溶液中溶質為NaCl和NaOH，且c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據電荷守恒得c（Cl-）+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根據物料守恒得3c(Cl-)=2c(Na+)，所以得c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)，選項D正確；答案選C。3、A【詳解】A．次氯酸分子中氧原子和氯原子及氫原子都共用一個電子對，其結構式為：H-O-Cl，故A正確；B．正丙醇含有正丙基，其結構簡式為：CH3CH2CH2OH，故B錯誤；C．含58個質子和82個中子的鈰(Ce)原子質量數為140，其符號為，故C錯誤；D．過氧化氫是共價化合物，O原子之間為共價鍵，每個O原子上均和一個H原子形成共價鍵，故其電子式為，故D錯誤；故答案為A。4、C【解析】A、鋅和稀鹽酸反應制取H2

,H2

中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應,必須在加熱條件下才有SO

2

氣體生成，故C符合題意；D、過氧化鈉和水反應可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。5、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定會被氧化為Fe3+，A不正確；B.漂白粉溶液在空氣中失效的反應為Ca2++2ClO-+CO2＋H2O＝2HClO＋CaCO3↓，B不正確；C.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，C正確；D.在強堿溶液中，不可能生成強酸，D不正確。本題選C。6、A【分析】氧化還原反應中水作為氧化劑，說明水中氫元素的化合價降低，得到電子，據此解答。【詳解】A.反應CO+H2O(g)CO2+H2中氫元素化合價從+1價降低到0價，化合價降低，水是氧化劑，A正確；B.反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中氮元素化合價部分升高，部分降低，二氧化氮既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；C.反應2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中過氧化鈉中氧元素化合價部分升高，部分降低，過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑，C錯誤；D.反應2F2+2H2O＝4HF+O2中氧元素化合價升高，失去電子，水是還原劑，D錯誤。答案選A。7、A【解析】A.溴苯含有不飽和結構苯環(huán)，植物油含有不飽和脂肪酸，均能發(fā)生加成反應；B.只有苯能發(fā)生加成反應；C.只有乙烯能發(fā)生加成反應；D.乙醇和乙酸均不能發(fā)生加成反應。故選A。點睛：一般不飽和結構如雙鍵、三鍵、苯環(huán)等都可以發(fā)生加成反應。但是—COO—一般不發(fā)生加成反應。8、C【詳解】A.根據化合物中元素化合價代數和等于0，由于Na是+1價，O為-2價，所以Na2S2O4中S元素的化合價為+3，A正確；B.36g水的物質的量是2mol，在裝置II中發(fā)生反應：NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+，NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+，可見兩個反應都是消耗1molH2O，會產生2molH+，則反應消耗2molH2O，就產生4molH+，生成H+的數目等于4NA個，B正確；C.24g甲烷的物質的量為n(CH4)=24g÷16g/mol=1.5mol，在堿性甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O，1mol甲烷反應失去8mol電子，則1.5mol甲烷完全反應轉移電子的物質的量為n(e-)=8×1.5mol=12mol，由于在同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以當消耗24g甲烷時，理論上可再生12molCe4+，C錯誤；D.由于NH4NO3高溫易分解，因此從溶液中得到粗產品NH4NO3的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌等，D正確；故合理選項是C。9、D【解析】A.HCl的電子式為，故A錯誤；B.H2O2是共價化合物，只含共價鍵，沒有離子鍵，故B錯誤；C.質量數為12的C原子符號為12C，故C錯誤；D.用電子式表示KBr的形成過程：，故D正確；故選D。10、A【解析】A、PH為12的NaOH的濃度時1mol·L－1，而硫酸氫鈉溶液的H＋濃度時0.01mol·L－1,等體積混合，堿多了故A錯誤；B、25℃時Ka=10-14，本題Ka=10-6*10-6=10-12，水電離吸熱，升高溫度，K變大，該溫度高于25℃，故B正確；C、加入NaHSO4晶體，提高H＋的濃度，抑制了水的電離，故C正確。D、pH=6，水的離子積常數為1×10-12，水的離子積常數=氫離子與氫氧根濃度的乘積，溶液的pH為2，故由水電離出來的c（H＋）=1×10-10mol·L－1，故D正確；故選A。11、C【詳解】溶液中H+總物質的量為：n(H+)=0.5mol/L×2×0.2L=0.2mol，NO的物質的量n(NO)=1mol/L×0.2L=0.2mol，鐵粉的物質的量n(Fe)==0.1mol。由3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，可知n(Fe)：n(NO)：n(H+)=3：2：8，則0.2molH+完全反應需消耗Fe的物質的量是n(Fe)耗=×0.2mol=0.075mol＜0.1mol，消耗NO的物質的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol＜0.2mol，說明反應后鐵粉、NO有剩余，由于Fe與Fe3+會發(fā)生反應產生Fe2+，所以溶液中不可能存在Fe3+，則溶液中含有的溶質為FeSO4、Fe(NO3)2，根據方程式3Fe+2NO+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O中物質反應轉化關系可知反應產生的NO的物質的量n(NO)=×0.2mol=0.05mol，則其在標準狀況下的體積V(NO)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，綜上所述可知，題干選項中正確的是C。12、B【解析】A項，Al(OH)3不能一步轉化為Al，只能經過Al(OH)3→Al2O3→Al兩步實現，故A不符合題意；B項，CO2與NaOH反應生成Na2CO3，Na2CO3與CO2和水反應生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合題意；C項，SiO2不能一步轉化為H2SiO3，H2SiO3不能一步轉化為Si，故C不符合題意；D項，S不能一步轉化為SO3，H2SO4一般也不能一步轉化為S，故D不符合題意。綜上所述，符合題意的選項為B。13、A【解析】A、氨水是弱堿，室溫下，pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，則溶液中：c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)，A正確；B、配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度線，導致液面在刻度線下方，溶液體積減少，會使所配溶液濃度偏高，B錯誤；C、升高NH4Cl溶液的溫度，促進銨根的水解、水的電離，其水的離子積常數增大，但pH減小，C錯誤；D、室溫下，加水不斷稀釋0.1mol/LCH3COOH溶液，促進醋酸的電離，但氫離子的濃度降低，所以溶液的導電能力減弱，D錯誤，答案選A。14、A【詳解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當于討論H2CO3與Ba(NO3)2復分解反應能不能發(fā)生？用弱酸不能制強酸，不反應無現象，A項實驗操作與現象不相匹配，A項錯誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4

顯紫紅色，B項操作與現象相匹配，B項正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反應后溶液呈中性，紅色褪去，C項操作與現象相匹配，C項正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三價鐵變二價鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產生深藍色沉淀，D項操作與現象相匹配，D項正確；答案選A。15、D【詳解】A．原子半徑C>O，所以圖示不能表示CO2的比例模型，錯誤；B．N原子最外層有5個電子，最外層的電子應該盡可能的成單排列，而且自旋方向相同，這樣原子的能量低，穩(wěn)定，錯誤；C．Cl原子最外層有7個電子，原子的結構示意圖：，錯誤；D．Al原子最外層有3個電子，根據原子核外電子普遍的能級圖可知其電子排布式：3s23p1，正確。故選D。16、D【解析】石墨晶體每一層內碳原子形成3個共價鍵，所以平均每個正六邊形占有的碳原子數是6×1/3＝2，占有的C－C鍵是6×1/2＝3，即石墨晶體每一層內碳原子數與碳—碳化學鍵數的比是2∶3，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應產生氯苯，氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時發(fā)生取代反應產生，該物質與水發(fā)生加成反應產生，然后發(fā)生題干信息中的反應合成?！驹斀狻恳员?、丙烯(CH2=CHCH3)為原料制備，首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時發(fā)生取代反應產生氯苯，然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應產生和HCl，與水在催化劑存在時，在加熱條件下發(fā)生加成反應產生，最后與CO在Pb存在時反應生成產物，故物質合成路線流程圖為?！军c睛】本題考查了有機物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經學過的知識，結合題干信息及反應原理，利用已知物質通過一定的化學反應制取得到目標產物。掌握常見的反應類型及有機物的結構對性質的決定作用是本題解答的基礎。18、加成反應消去反應+2NaOH+2NaBr③保護A分子中C＝C不被氧化HOOCCH2CHClCOOHCH2=C（COOH）2【分析】1，3-丁二烯與溴發(fā)生1，4-加成反應生成1，4-二溴-2-丁烯，再發(fā)生鹵代烴的水解反應生成A為HOCH2CH=CHCH2OH；乙烯與溴發(fā)生加成反應生成E為BrCH2CH2Br，E發(fā)生鹵代烴的水解反應生成F為HOCH2CH2OH，結合反應⑨生成的高聚物H的結構可知，G為HOOCCH=CHCOOH，該反應為縮聚反應，則D為NaOOCCH=CHCOONa，A系列轉化得到G，反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，則反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH，C發(fā)生鹵代烴的消去反應、中和反應得到D，D酸化生成G?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，反應①屬于加成反應，反應⑤屬于消去反應；（2）反應②為鹵代烴的水解，方程式為+2NaOH+2NaBr；（3）HOCH2CH=CHCH2OH系列轉化得到HOOCCH=CHCOOH，過程中需要被氧化，而碳碳雙鍵也容易被氧化，所以反應③、④中有一反應是與HCl加成，應是保護碳碳雙鍵，防止被氧化，所以要先加成再氧化，即反應③為A與HCl發(fā)生的加成反應，則B為HOCH2CH2CHClCH2OH，B發(fā)生氧化反應生成C為HOOCCH2CHClCOOH；（4）G為HOOCCH=CHCOOH，與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體為：CH2=C（COOH）2；（5）甲苯中的甲基可以在光照條件下與鹵代烴發(fā)生取代反應，之后進行鹵原子的取代反應得到醇，醇催化氧化得到醛，所以合成路線為?！军c睛】注意根據有機物的結構與反應條件，采取正、逆推法相結合的方法推斷。19、圓底燒瓶干燥HCl氣體有白煙生成NH4Cl將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產生是否漏液錐形瓶中溶液顏色無色無色【答題空10】30s20.000.5075c【解析】實驗室采用濃硫酸與氯化鈉固體加熱制取HCl氣體H2SO4（濃）+NaClNaHSO4+HCl↑I.（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，生成的HCl中含有水蒸氣，B瓶中濃硫酸的作用是：干燥HCl氣體。（2）HCl+NH3=NH4Cl，NH4Cl為固體，所以C瓶中會產生白煙現象，反應后生成了NH4Cl。（3）HCl氣體溶于水可以電離出Cl-，Cl-可與Ag+產生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。因此證明HCl氣體中含有氯元素的實驗方法和現象是：將氣體通入硝酸銀溶液中，有白色沉淀產生。II.（1）滴定管使用前必須檢查其是否漏液，只有不漏液的滴定管才可以使用，故答案為是否漏液。（3）向待測的稀鹽酸中加入酚酞，溶液無色，用標準氫氧化鈉溶液滴定，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，當滴入最后一滴氫氧化鈉溶液時，溶液的顏色由無色變?yōu)榧t色，且30秒內不褪色，說明滴定完成。（4）滴定管的精確度為0.01，據此可讀出第二次滴定后的讀數為20.00ml，答案為：20.00；兩次消耗的氫氧化鈉溶液的體積的平均值為（21.10-0.40+20.00-0.10）ml/2=20.30ml，c(HCl)=20.30ml×0.500mol/L÷20.00ml=0.5075mol/L。（5）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，立即裝入待測溶液，HCl的物質的量不變，對測定結果無影響；振蕩時溶液濺出錐形瓶外，待測液體積減少，消耗的氫氧化鈉溶液體積偏小，結果偏低；滴定時藍色手柄滴定管中的液體滴在錐形瓶外，導致消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大，導致所測待測液的濃度也偏大，故c為正確答案。20、Na2[Cu(OH)4]Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O將CuCl2完全轉化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥【詳解】I.氣體C能使帶火星木條復燃，則C為O2，且n（O2）=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，紅色固體D與稀硫酸、過氧化氫反應得到藍色溶液，D和黑色固體A的組成元素相同，則A為CuO、D為Cu2O，F為CuSO4，固體A分解發(fā)生反應：4CuO2Cu2O+O2↑，可知n（CuO）=0.02mol。溶液B和溶液E的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，堿性溶液B與0.100mol/L400mL鹽酸反應，B為NaOH水溶液，n（NaOH）=0.04mol，X可由藍色溶液F與過量的濃的B溶液反應獲得，且滿足n（Cu）：n（Na）=1：2，故X為Na2[Cu(OH)4]。（1）由上述分析可知，X的化學式為Na2[Cu(OH)4]；（2）X可由藍色溶液F與過量的濃的強堿性溶液B反應獲得，該反應的離子方程式為Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-；（3）CuO與氨氣在高溫下反應生成Cu2O、氮氣和水，反應方程式為6CuO+2NH33Cu2O+N2+3H2O；Ⅱ．（4）由反應原理可知，SO2將CuCl2完全轉化為CuCl，CuCl露置于潮濕空氣中易被氧化，而SO2具有還原性，可以防止生成的CuCl被氧化，即答案為：將CuCl2完全轉化為CuCl，并防止生成的CuCl被氧化；（5）由題目信息可知，CuCl可以溶于濃鹽酸，而Cu不與鹽酸反應，且溶液中存在平衡(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq），稀釋會析出CuCl晶體，所以提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案為：將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾，洗滌，干燥。21、+130acd0.029抑制Ce2(C2O4)3+2O22CeO2+6CO273.44N2+6e-+6H+═2NH3【分析】(1)已知：②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ?mol-1，③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)△H=+480kJ/mol，可利用蓋斯定律，將得到①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)的反應熱，以此解答該題；(2)根據化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到