2026屆江蘇省啟東市啟東中學化學高二第一學期期末檢測模擬試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、可逆反應2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應開始2秒后達到平衡狀態(tài)，此時D的平衡濃度為0.5mol·L-1,則下列說法不正確的是()A．反應速率v(C)=1mol/（L·s）B．C的平衡濃度為4mol/LC．A的轉化率為25%D．B的平衡濃度為1.5mol/L2、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內質子數(shù)是Y原子核內質子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是A．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵C．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強D．Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低3、下列說法中錯誤的是A．凡是放熱反應而且熵增加的反應，就更易自發(fā)進行B．對于同一物質在不同狀態(tài)時的熵值是：氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)C．平衡常數(shù)K值越大，則可逆反應進行越完全，反應物的轉化率越大D．凡是能量達到活化能的分子發(fā)生的碰撞均為有效碰撞4、下列屬于吸熱反應的是A．氧化鈣與水反應 B．鐵絲在氧氣中燃燒C．NaOH溶液與鹽酸反應 D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應5、類推是學習中常用的思維方法，現(xiàn)有以下類推結果，其中錯誤的是()①堿性溶液能使無色酚酞變紅色，所以能使無色酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性②氯化鈉的水溶液顯中性，所以鹽溶液一定顯中性③酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，所有生成鹽和水的反應一定是中和反應A．只有② B．①② C．①③ D．②③6、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-7、主鏈上含5個碳原子，有甲基、乙基2個支鏈的烷烴有A．2種 B．3種 C．4種 D．5種8、事物是相互影響、相互制約的。在有機化合物分子中，這種相互影響、相互制約同樣存在。例如：①+Br2+HBr②+3Br2+3HBr③下列性質不能說明基團之間相互影響的是A．②用濃溴水而①用液溴；①需用催化劑而②不需用。B．②生成三溴取代產(chǎn)物而①只生成一溴取代產(chǎn)物。C．CH3CH2OH無明顯酸性，而顯弱酸性。D．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯酚不能。9、25℃時，濃度均為0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是（）A．兩種溶液中存在的粒子種類相同B．兩種溶液中均存在電離平衡和水解平衡C．c(OH－)前者大于后者D．分別加入NaOH固體，恢復到原溫度，c(CO32－)均增大10、下列說法正確的是（）A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺菌B．膠體和溶液的本質區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達爾效應而溶液不能發(fā)生C．硫酸鋇是一種難溶于水和酸的鹽，可用作X光透視腸胃的藥劑D．用惰性電極電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂11、化學是你，化學是我，化學深入我們的生活，下列說法正確的是A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍色B．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應C．包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為90％12、下圖是反應CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)進行過程中的能量變化曲線。下列相關說法正確的是A．該反應是吸熱反應B．使用催化劑后反應熱減小C．熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝-510kJ·mol－1D．曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化13、常溫時,可以在濃硝酸中被腐蝕的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Au14、將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的()A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5mol·L－1C．pH≈7D．c(OH－)<10－7mol·L－115、下列性質中,不屬于金屬共同性質的是A．延展性 B．導電性 C．高熔點 D．金屬光澤16、關于實驗室制備乙烯的實驗，下列說法正確的是（）A．反應物是乙醇和過量的3mol/L的硫酸的混合溶液B．溫度計插入反應溶液液面以下，以便控制溫度在C．反應容器（燒瓶）中應加入少許碎瓷片D．反應完畢先停止加熱，再從水中取出導管17、下列水溶液一定呈中性的是A．c(NH4+)=c(C1-)的NH4Cl溶液B．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液C．pH=7的溶液D．室溫下將pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液18、一種植物生長調節(jié)劑的分子結構如圖所示。下列說法不正確的是()A．該物質含有3種官能團 B．該物質屬于有機物C．該物質屬于多官能團化合物 D．該物質屬于脂環(huán)烴19、下列關于苯乙烷（）的敘述，正確的是①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色②可以發(fā)生加聚反應③可溶于水④可溶于苯⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應⑥所有原子可能共面A．①④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥20、甲、乙、丙、丁為中學常見物質，其中甲、乙為單質，丙為氧化物，它們之間存在如圖所示的轉化關系：下列說法正確的是（）A．若甲、乙元素是同主族元素，根據(jù)元素周期表推測，此時乙單質可能是SiB．若甲、乙均為金屬單質，則丁所屬的物質類別一定是堿性氧化物C．若甲為金屬單質，乙為非金屬單質，則甲只能是MgD．若甲、乙元素是同周期元素，則該反應的化學方程式一定為:2F2+2H2O＝4HF+O221、根據(jù)科學人員探測，在海洋深處的沉積物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有關其組成的兩種分子的下列說法正確的是()A．它們都是極性鍵構成的極性分子B．它們之間以氫鍵結合在一起C．它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—sD．它們的立體結構都相同22、某生產(chǎn)工藝中用惰性電極電解Na2CO3溶液獲得NaHCO3和NaOH，其原理如圖。下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)接外電源負極B．B出口為H2，C出口為NaHCO3溶液C．陽極電極反應為4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑D．應選用陽離子交換膜，電解時Na+從右側往左移動二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知前四周期A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)；D原子L電子層上有2對成對電子；E基態(tài)原子有6個未成對電子：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝篍元素在元素周期表的位置是______，E元素基態(tài)原子的價電子排布式為_____；C基態(tài)原子的價層電子的軌道表達式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ鍵；BD2電子式為_____，此分子鍵角為_______；BD32-中心原子孤電子對數(shù)為______，離子的立體構型為______；B、C、D三種元素的第一電離能由小到大的順序為______(填元素符號)，其原因為______。24、（12分）有機物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應，1molE能夠與2molH2完全反應生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機物D的摩爾質量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個無支鏈的側鏈回答下列問題：用系統(tǒng)命名法命名有機物B：__________。E的結構簡式為__________。C與新制Cu(OH)2反應的化學方程式為______________________________________________。有機物C可與銀氨溶液反應，配制銀氨溶液的實驗操作為__________________已知有機物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個側鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機物的結構簡式為______________。25、（12分）下圖為苯和溴的取代反應的實驗裝置圖，其中A為由具支試管制成的反應容器，在其下端開了一個小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉。填寫下列空白：向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒鐘內就發(fā)生反應，寫出A中所發(fā)生反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：_____________________，試管C中苯的作用是______。反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為D中___，E中_____。反應2~3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是___________________。(4)在上述整套裝置中，具有防倒吸作用的裝置有______________（填字母）。26、（10分）某化學小組采用如下裝置用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：環(huán)己醇和濃硫酸混合在85℃下制取環(huán)己烯。密度(g/cm3)熔點(℃)沸點(℃)溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________。制備精品①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在________層(填“上”或“下”)，分液后用________(填入編號)洗滌。A．KMnO4溶液B．稀硫酸C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是____________。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是___________；如果得實際得到產(chǎn)品質量為8.2g,則該實驗的產(chǎn)率是_________________（保留3位有效數(shù)字）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點27、（12分）下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④28、（14分）(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]D．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P＝OckJ·mol-1、O＝OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH=___________。25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=___________。29、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟配制100mL待測白醋溶液：用______填儀器名稱量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到______填儀器容量、名稱中定容，搖勻即得待測白醋溶液．用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑．讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù):如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______mL．滴定：當________________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)，重復滴定3次。Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)V(NaOH)(消耗)Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積：V==15.24mL指出他的計算的不合理之處：_________________________________________________。選取正確數(shù)據(jù)，可得市售白醋____mol/L；市售白醋總酸量____g/100mL。乙同學仔細研究了該品牌白醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的________(填標號)．A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結果偏大的是______(填標號)．A．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標準NaOH溶液潤洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再