山東省萊山第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、已知水中存在如下平衡：H2O＋H2O?H3O＋＋OH－ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動(dòng)，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（）A．加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol/L] B．向水中加入NaHSO4C．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入Na2SO32、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-2bkJ/molB．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/mol3、在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前υ(正)＞υ(逆)B．200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到剛好達(dá)平衡的平均速率υ(B)=0.02mol·L﹣1·min﹣1C．圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0D．200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大于0.54、下列關(guān)于膠體的敘述正確的是（

）A．明礬與水反應(yīng)成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)C．膠體帶電荷，而溶液呈電中性D．在膠體中通電時(shí)，分散質(zhì)微粒一定向某一極移動(dòng)，在溶液中通電時(shí)，溶質(zhì)微粒一定向兩極移動(dòng)5、工業(yè)上生產(chǎn)氮化硅陶瓷反應(yīng)為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的是A．SiCl4是氧化劑 B．N2發(fā)生還原反應(yīng)C．H2被還原 D．N2失電子6、下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na＋＋HSO4－B．H2SO3的電離方程式：H2SO32H＋＋SO32－C．CO32－的水解方程式：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－D．CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)=Ca2＋(aq)＋CO32－(aq)7、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系示意圖。有關(guān)t1時(shí)刻改變條件的說(shuō)法正確的是A．C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度B．H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度8、常溫時(shí)向20mL0.1mol/LHA溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH溶液，pH變化如圖所示。下列敘述正確的是A．HA的電離方程式:HA=H++A-B．水的電離程度：a點(diǎn)>b點(diǎn)C．c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．－CHO的電子式：B．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型為：10、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1。下列說(shuō)法正確的是A．在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和小于2molHF(g)的能量B．1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJC．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．該反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用下圖來(lái)表示11、基態(tài)硅原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是()A． B．C． D．12、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH2)2(s)+H2O(g)，若開(kāi)始時(shí)放入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后，生成amolH2O，若開(kāi)始時(shí)放入xmolNH3，2molCO2和1molH2O(g)，達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，則A．1mol B．2mol C．3mol D．4mol13、下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是A．O2 B．KOH C．MgO D．CO214、在一定條件下，向容積為2L的密閉容器中加入2molN2和10molH2，發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，2min時(shí)，測(cè)得剩余的N2為1mol，則下列化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式中正確的是()A．v(N2)＝1mol·L－1·min－1B．v(H2)＝0.75mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.25mol·L－1·min－1D．v(N2)＝0.5mol·L－1·min－115、2014年11月，北京召開(kāi)APEC會(huì)議，期間空氣質(zhì)量一級(jí)優(yōu)，天空被稱為“APEC藍(lán)”。為了使“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，下列做法正確的是（）A．直接排放工業(yè)廢氣 B．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)C．采用焚燒方法處理垃圾 D．過(guò)度開(kāi)采和使用化石燃料16、在2A+B==3C+4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.005mol·L-1·s-1C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=1.0mol·L-1·s-1二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫(xiě)出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________18、X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒(méi)有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。19、某小組擬用含稀硫酸的KMnO4溶液與H2C2O4溶液(弱酸)的反應(yīng)(此反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，并設(shè)計(jì)了如表的方案記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸餾水)/mLV(0.010mol/LKMnO4溶液)/mLM(MnSO4固體)/gT/℃乙①2.004.0050②2.004.0025③1.0a4.0025④2.004.00.125回答下列問(wèn)題：(1)完成上述反應(yīng)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式：___。(2)上述實(shí)驗(yàn)①②是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實(shí)驗(yàn)②③是探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為_(kāi)__；乙是實(shí)驗(yàn)需要測(cè)量的物理量，則表格中“乙”應(yīng)填寫(xiě)___。上述實(shí)驗(yàn)②④是探究___對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)為了觀察紫色褪去，草酸與高錳酸鉀初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為：___。20、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解池原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答：Ⅰ.用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是____(填序號(hào))。A．鋁B．石墨C．銀D．鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)__。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-___(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有___。Ⅱ.用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、___。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少___g。（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)：2K2FeO4＋3Zn=Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2，該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)為_(kāi)__。21、如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是三種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)模型：（1）下列有機(jī)物屬于Ⅰ的同系物的是_____（填序號(hào)）。①1，3﹣丁二烯②反﹣2﹣丁烯③聚乙烯④苯乙烯（2）Ⅱ及其同系物的分子通式為_(kāi)____（分子中碳原子數(shù)用n表示），當(dāng)n＝_____時(shí)，具有該分子式的同分異構(gòu)體有3種。（3）早在1825年，法拉第就發(fā)現(xiàn)了有機(jī)物Ⅲ，但科學(xué)家對(duì)其結(jié)構(gòu)的研究卻經(jīng)歷了相當(dāng)漫長(zhǎng)的時(shí)間。1866年，德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒提出了它是一種單鍵、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)不能解釋的事實(shí)是_____。①苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯可與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷④鄰二溴苯只有一種結(jié)構(gòu)直到1935年，科學(xué)家用X射線衍射證實(shí)了Ⅲ中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。20世紀(jì)80年代，人們通過(guò)掃描隧道顯微鏡親眼見(jiàn)證了其結(jié)構(gòu)。（4）等質(zhì)量三種有機(jī)物完全燃燒生成CO2和H2O，消耗氧氣最多的是_____（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.水的電離是吸熱反應(yīng)，加熱至100℃，促進(jìn)水電離，溶液c(H＋)＝c(OH-)，溶液呈中性，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHSO4在水中完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，所以NaHSO4溶于水導(dǎo)致氫離子濃度增大，水的電離平衡左移，即抑制水的電離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.向水中加入Cu(NO3)2后銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)氫氧化銅，消耗OH-，促進(jìn)反應(yīng)向右移動(dòng)，C選項(xiàng)正確；D.水中加入Na2CO3，碳酸根水解溶液呈堿性，促進(jìn)水電離，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案為C。2、B【詳解】根據(jù)乙炔燃燒的化學(xué)方程式，結(jié)合碳元素守恒可知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則說(shuō)明乙炔為0.5mol，根據(jù)物質(zhì)的量和熱量的對(duì)應(yīng)關(guān)系分析，2mol乙炔反應(yīng)放出的熱量為2bkJ。故選B。3、B【詳解】A.恒溫恒容條件下，通入氦氣，各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故υ(正)=υ(逆)，故A錯(cuò)誤；B.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.4mol-0.2mol=0.2mol，故υ(B)=0.02,故B正確；C.由圖Ⅱ可以知道，n(A)：n(B)一定時(shí)，溫度越高平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即H0，故C錯(cuò)誤；D.由圖Ⅰ可以知道，時(shí)平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量變化量分別為、、，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故x：y：z=0.4mol：0.2mol：0.2mol=2:1:1，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g），平衡時(shí)A

的體積分?jǐn)?shù)為,時(shí),向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。4、A【詳解】A.明礬水解形成的Al（OH）3膠體具有吸附性，具有較大的表面積能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，膠體區(qū)別于溶液的特征現(xiàn)象是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C.膠體和溶液都是呈電中性的，故C錯(cuò)誤；D.通電時(shí)，若溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)，則不會(huì)發(fā)生移動(dòng)的情況；在膠體中通電時(shí)，粒子膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤。故選B。5、B【分析】氧化劑：得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；還原劑：失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻扛鶕?jù)反應(yīng)方程式，SiCl4中Si的化合價(jià)為＋4價(jià)，Cl為－1價(jià)，Si3N4中Si為＋4價(jià)，N為－3價(jià)，HCl中H為＋1價(jià)，Cl為－1價(jià)，A、SiCl4中元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B、N元素的化合價(jià)降低，N2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、H2中H元素化合價(jià)升高，H2作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)B選項(xiàng)分析，N2作氧化劑，得到電子，故D錯(cuò)誤，答案選B。6、C【解析】A.NaHSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2SO3為二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為H2SO3H＋＋HSO3－、HSO3－H＋＋SO32－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.CO32－為二元弱酸的酸根離子，分步水解，以第一步水解為主，C項(xiàng)正確；D.CaCO3沉淀溶解為可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆符號(hào)連接，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、A【分析】由圖知，t1時(shí)刻改變條件，正、逆反應(yīng)速率均增加，而正反應(yīng)速率增加得更多，則平衡向右移動(dòng)；【詳解】A.C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增加，而正反應(yīng)速率增加得更多，則平衡向右移動(dòng)，A正確；B.H2O(g)＋CO(g)H2(g)＋CO2(g)

ΔH>0，t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率增加幅度相等，則平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH<0，t1時(shí)刻升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增加，而逆反應(yīng)速率增加得更多，則平衡向左移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)

ΔH<0，t1時(shí)刻增大O2濃度，則逆反應(yīng)速率不改變，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】解此題的關(guān)鍵步驟是：首先解讀圖的含義，其次結(jié)合具體選項(xiàng)，應(yīng)用外界條件對(duì)速率的影響、利用勒夏特列原理得出條件改變對(duì)平衡的影響得出結(jié)論，最后就每個(gè)選項(xiàng)進(jìn)行正誤判斷。8、D【詳解】A．c點(diǎn)時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成單一的NaA，溶液呈堿性，說(shuō)明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸，HA的電離方程式：HAH++A-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度：a點(diǎn)＜b點(diǎn)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，得到單一的NaA，根據(jù)物料守恒c（Na+）═c（A-）+c（HA），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)為NaOH和NaA的混合物，物質(zhì)的量之比為1：2，溶液呈堿性，故離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選項(xiàng)D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的判斷和離子濃度大小比較，答題時(shí)注意a、b、c、d點(diǎn)溶液的組成，把握弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的特點(diǎn)，題目難度中等。9、C【詳解】A．-CHO為中性原子團(tuán)，醛基中碳氧之間存在兩對(duì)共用電子對(duì)，其正確的電子式為：，故A錯(cuò)誤；

B．聚丙烯為丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成的，聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故B錯(cuò)誤；

C．鍵線式中短線表示化學(xué)鍵，折點(diǎn)為C原子，2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式為，故C正確；

D．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、B【詳解】A.根據(jù)H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－270kJ·mol－1可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則在相同條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和大于2molHF(g)的能量，故A錯(cuò)誤；B.物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)放出能量，則1molH2(g)與1molF2(g)反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故B正確；C.因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的ΔH＜0，為放熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤；答案選B。11、C【解析】A、3s能級(jí)能量低3p，3s排滿后再排3p，故A錯(cuò)誤；B、違背泡利不相容原理，故B錯(cuò)誤；C、符合能量最低原理，故C正確；D、是激發(fā)態(tài)原子電子排布，故D錯(cuò)誤；故選C。12、D【詳解】開(kāi)始時(shí)放入2molNH3和1molCO2，達(dá)平衡后，生成amolH2O；若開(kāi)始時(shí)放入xmolNH3、2molCO2和1molH2O(g)和1molCO(NH2)2(s)，達(dá)平衡后，H2O的物質(zhì)的量是3amol，反應(yīng)條件為恒壓，而溫度未變，則NH3、CO2的物質(zhì)的量之比不變時(shí)，與開(kāi)始等效，把CO(NH2)2(s)和H2O(g)轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則NH3的物質(zhì)的量為x+2mol，則=，解得x=4mol，答案為D。13、C【詳解】A．氧氣是含有共價(jià)鍵的單質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鉀是含有離子鍵和共價(jià)鍵的離子化合物，B錯(cuò)誤；C．氧化鎂是只含有離子鍵的離子化合物，C正確；D．二氧化碳是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】明確化學(xué)鍵的概念、判斷依據(jù)以及與化合物的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬與活潑的非金屬之間容易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間容易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，解答時(shí)注意靈活應(yīng)用。14、B【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與比較，按照定義求出v(N2)=?C(N2)?t=0.25mol·L－1【詳解】2min時(shí)，N2物質(zhì)的量減少了1mol，因此v(N2)=1mol/(2L?2min)=0.25mol·L－1·min－1，各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與方程式中的化學(xué)計(jì)量系數(shù)成正比，根據(jù)反應(yīng)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，v(H2)=0.75mol·L－1·min－1，v(NH3)=0.5mol·L－1·min－1，故A、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】在計(jì)算參加反應(yīng)的某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，需要特別注意幾點(diǎn)：（1）題設(shè)條件中所用時(shí)間可能是s，也可能是min，因此常用單位為mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1；（2）反應(yīng)速率指的是平均反應(yīng)速率，而不是瞬時(shí)反應(yīng)速率，且均為正；（3）對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但表示的意義完全相同，都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率；（4）由于在反應(yīng)中固體或純液體的濃度是恒定不變的，因此一般不用固體或純液體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。雖然化學(xué)反應(yīng)速率與固體或純液體的物質(zhì)的量無(wú)關(guān)，但與其表面積卻有關(guān)。15、B【詳解】A．直接排放工業(yè)廢氣不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，A錯(cuò)誤；B．改進(jìn)汽車尾氣凈化技術(shù)可減少氮氧化合物排放，有利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，B正確；C．采用焚燒方法處理垃圾容易造成大氣污染，不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，C錯(cuò)誤；D．過(guò)度開(kāi)采和使用化石燃料不利于“藍(lán)天工程"可持續(xù)發(fā)展，D錯(cuò)誤；答案選B。16、C【詳解】A．v（A）=0.5

mol?L-1?s-1；B、v（A）：v（B）=2：1，故v（A）=2v（B）=2×0.05mol?L-1?s-1=0.1mol?L-1?s-1；C、v（C）：v（A）=3：2，故v（A）=2v（C）/3=2/3×0.9mol?L-1?s-1=0.6mol?L-1?s-1；D、v（D）：v（A）=2：1，故v（A）=0.5v（D）=0.5×1.0mol?L-1?s-1=0.5mol?L-1?s-1；故C反應(yīng)速率最快，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．要注意比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢要以同一個(gè)物質(zhì)進(jìn)行比較。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯桑y度一般。【詳解】（1）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。18、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析?！驹斀狻縓、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒(méi)有同類的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。19、5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O溫度1.0t(溶液褪色時(shí)間)/s催化劑2.5【分析】（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnO4-被還原為Mn2+，H2C2O2被氧化為CO2，結(jié)合離子方程式的電荷守恒和反應(yīng)環(huán)境可知，要有H+參與反應(yīng)，根據(jù)得失電子數(shù)守恒和電荷守恒來(lái)配平；（2）當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致；要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，則加入的H2C2O4溶液的體積不同，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6mL；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短；催化劑能加快反應(yīng)速率；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過(guò)量。【詳解】(1)酸性高錳酸鉀是用稀硫酸酸化，H2SO4、KMnO4與H2C2O2發(fā)生反應(yīng)，KMnO4被還原為MnSO4，化合價(jià)降低5價(jià)，H2C2O2被氧化為CO2，每個(gè)C原子的化合價(jià)升高1價(jià)，1個(gè)H2C2O2升高2價(jià)，則高錳酸鉀與草酸計(jì)量數(shù)之比為2:5，根據(jù)原子守恒配平可得：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，故答案為：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；(2)當(dāng)探究某一種因素對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，必須保持其他影響因素一致，通過(guò)比較實(shí)驗(yàn)①②的反應(yīng)條件可知，實(shí)驗(yàn)①②可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)②③中的H2C2O4溶液的加入體積不同，故要探究H2C2O4溶液濃度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響，但反應(yīng)體積溶液的總體積需相同，故應(yīng)加入蒸餾水來(lái)確保溶液的總體積均為6.0mL，則a的值為1.0；要準(zhǔn)確描述反應(yīng)速率的快慢，必須準(zhǔn)確測(cè)得溶液褪色時(shí)間的長(zhǎng)短，故乙要測(cè)量的物理量是溶液褪色的時(shí)間(t溶液褪色時(shí)間/s)；其他條件相同，④中加了MnSO4固體，錳離子對(duì)該反應(yīng)起催化作用，則②④探究的是催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；1.0；t(溶液褪色時(shí)間)/s；催化劑；(3)草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?，故答案為：H2C2O4?H++HC2O4?，HC2O4??H++C2O42?；(4)由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，為了觀察到紫色褪去，草酸應(yīng)該稍微過(guò)量，則n(H2C2O4):n(KMnO4)最小為2.5，故答案為：2.5；20、A2H＋＋2e-=H2↑從右向左濾紙上M極附近有紅褐色斑點(diǎn)產(chǎn)生增大4OH-－4e-=2H2O＋O2↑0.282FeO42-＋6e-＋5H2O=Fe2O3＋10OH-【分析】圖1裝置左側(cè)是原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)式，鋅電極：，銅電極：；右側(cè)為電解池，電解液為溶液，電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：；圖2裝置電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為：Fe－6e-＋8OH-=FeO42-＋4H2O、4OH-－4e-=2H2O＋O2↑，電極為陰極，電極反應(yīng)式為：?！驹斀狻縄．（1）