2026屆安徽省淮北師大學附屬實驗中學化學高一上期末教學質量檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中，不可能與氯氣發(fā)生反應的是（）A．氫氣 B．單質硅 C．白磷 D．空氣2、下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是()A．一定有氧元素參加 B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應C．一定有電子轉移(得失或偏移) D．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生3、現有氮及其化合物的轉化關系如下圖，則下列說法錯誤的是A．路線①②⑤均能表示氮的固定B．路線②③④是工業(yè)生產硝酸的主要途徑C．路線⑤③④是“雷雨發(fā)莊稼”的主要途徑D．上述所有反應都是氧化還原反應4、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為A．0.25mol B．0.2lmol C．0.3mol D．035mol5、一定量的濃硝酸與過量的銅粉反應，生成的氮的氧化物()A．只有NO B．只有NO2 C．是NO和NO2 D．無法確定6、在相同的外界條件下，相同容積的二個燒瓶中分別裝有HA、HB氣體，都倒插入水中，水位上升充滿燒瓶分別形成HA和HB的強酸性水溶液，若HA的溶解性大于HB，則形成的HA、HB二溶液的物質的量濃度之間的關系是（）A．CHA=CHB B．CHA>CHB C．CHA<CHB D．難以比較7、不能檢驗溶液中I-的試劑是A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl8、關于氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的下列敘述中，正確的是()A．分散質粒子都能透過濾紙B．都具有丁達爾效應C．分散質粒子的直徑大小相同D．它們的穩(wěn)定性相同9、如圖是實驗室進行氨溶于水的“噴泉實驗”的裝置，下列敘述不正確的是(

)A．該實驗說明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性C．氨水很穩(wěn)定，將燒瓶中的紅色溶液加熱，顏色不會發(fā)生變化D．形成“噴泉”的主要原因是氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓10、某物質灼燒時，焰色反應為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質一定是鈉的化合物 B．該物質一定含鈉元素C．該物質一定是金屬鈉 D．該物質中不含鉀元素11、下列物質在水中的電離方程式錯誤的是A．MgSO4===Mg2++SO42- B．Ba(OH)2===Ba2++OH2－C．NaHCO3===Na++HCO3－ D．H2SO4===2H++SO42-12、把7.4g由Na2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol?L-1。若把等質量的混合物加熱至恒重，殘留物的質量是A．2.12gB．3.18gC．4.22gD．5.28g13、在一密閉容器中盛有aLCl2和H2的混合氣體，用電火花引燃后，恢復到原來狀態(tài)，發(fā)現氣體仍為aL。用足量的NaOH溶液吸收燃燒后的氣體，結果無氣體剩余。由以上條件，推知原混合氣體中Cl2和H2物質的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤114、兩種金屬組成的合金65g，完全反應，消耗氯氣71g，則合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca15、下列各組中兩種氣體所含的原子數一定相等的是()A．質量相等、密度不等的氮氣和一氧化碳B．溫度相同、體積相同的氧氣和氮氣C．體積相等、密度相等的一氧化碳和乙烯D．壓強相同、體積相同的氮氣和氧氣16、工業(yè)上利用二氧化硅來制取高純度的硅（硅含量達99.9%以上），反應過程中不需要用到的反應物是()A．C B．H2 C．CO D．Cl2二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現進行以下實驗：①取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；②向①溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過濾后濾液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成；③?、谥杏猩恋砑尤胱懔肯←}酸后，沉淀全部溶解；④重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少。(1)根據上述實驗，判斷粉末中一定含有的離子是_______，肯定沒有的離子是_____不能確定是否含有的離子是___________，通過_________來進一步確定該離子。(2)寫出②中生成有色沉淀反應的離子方程式：______________________。18、已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀。（1）物質A的化學式為________，F化學式為________；（2）B和R在溶液中反應生成F的離子方程式為__________________________；（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是________，化學方程式為______________；（4）A和水反應生成B和C的化學方程式為__________________________（5）印刷行業(yè)刻制印刷電路板（含有銅箔）時，要用W溶液中作為“腐蝕液”，寫出該反應的離子方程式______________________。19、已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O====K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物中含有SO2和CO2①實驗時，反應產生的氣體應從_____端通入；從_____端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或“b”填空)。②可觀察到A瓶的溶液___________________________。③C瓶溶液的作用是___________________________。20、亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應用廣泛?，F以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）。已知：①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O②酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；（1）盛濃硝酸儀器的名稱是___________________________。（2）為避免B中逸出的氣體中混有的雜質氣體與Na2O2反應，應在B、C裝置間增加一個裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為__________________。（3）寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2的化學反應方程式__________________；當該反應中轉移0.1mole-時，理論上吸收標準狀況下NO的體積為_______L。（4）將11.7g過氧化鈉完全轉化成亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_______g。（5）NO2易溶于水。將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見下圖。①NO2溶于水的化學方程式是______________________________________。②使試管中NO2完全被水吸收的操作是______________________________。21、某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為____________。（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產物為_________________(已知該反應為置換反應)，鐵的外圍電子排布式為_______________________：（3）KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為______，K的原子結構示意圖為_______________________。（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質硅與氯氣中加熱反應生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮氣或氧氣等均不發(fā)生化學反應，故D符合題意；故答案為D。2、C【解析】

氧化還原反應的本質為電子的轉移(得失或偏移)，氧化還原反應的特征為化合價的變化，不一定有氧元素參加，比如鐵和氯氣生成氯化鐵的反應；氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應，氧化反應和還原反應同時發(fā)生，據此解答；【詳解】由分析可知，A、B、D的敘述均錯誤，C敘述正確；故答案選C?！军c睛】氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是化合價發(fā)生變化，氧化反應和還原反應同時存在同時發(fā)生。3、A【解析】

A.氮的固定是指游離態(tài)的氮元素轉化為化合態(tài)氮，即由氮氣生成氮的化合物，路線中①⑤能表示氮的固定，故A錯誤；B.工業(yè)生產硝酸是由氨氣催化氧化生成NO，NO再氧化生成NO2，然后與水反應生成硝酸，即主要途徑是②③④，故B正確；C.雷雨發(fā)莊稼的原理是氮氣與氧氣在放電的條件下反應生成NO，NO與空氣中氧氣反應生成NO2，降雨時NO2與水反應生成硝酸，硝酸和土壤里的礦物質結合成為硝酸鹽，被植物吸收，路線為⑤③④，故C正確；D.N2中N元素為0價，NO中N元素為+2價，NO2中N元素為+4價，NH3中N元素為-3價，HNO3中N元素為+5價，所以上述反應中都有元素化合價變化，都是氧化還原反應，故D正確；故選A?！军c睛】此題中A項為易錯項，固氮的概念的理解是解題的關鍵；元素的存在形式有兩種：單質是游離態(tài)，化合物是化合態(tài)。4、A【解析】混合物與稀硝酸反應，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(標準狀況)，且所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，證明混合物中的Fe全部轉化為溶液中的溶質Fe(NO3)2，根據N元素守恒可得，n[Fe(NO3)2]＝(0.15L×4mol·L－1－2.24L÷22.4L/mol)×1/2＝0.25mol，則n(Fe)=0.25mol，所以用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量也是0.25mol。答案選A。點睛：化學反應的實質是原子間重新組合，依據質量守恒定律在化學反應中存在一系列守恒現象，如：質量守恒、元素守恒、電荷守恒、電子得失守恒等，利用這些守恒關系解題的方法叫做守恒法。守恒是解計算題時建立等量關系的依據，守恒法往往穿插在其它方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。5、C【解析】

濃HNO3發(fā)生：Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，變稀后，3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，答案選C。6、A【解析】

物質的量濃度是用單位體積的溶液中所含溶質的物質的量表示溶液組成的物理量。根據阿伏伽德羅定律，在相同的外界條件下，相同容積的燒瓶中裝有的HA和HB的物質的量相等，倒插入水中，水都充滿燒瓶，形成的HA和HB溶液的體積相同，所以HA和HB兩溶液的物質的量濃度相同，故選A。7、D【解析】

A、加入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有I－，反之，不含有I－，故A能檢驗；B、I2易溶于有機溶劑，氯氣的氧化性強于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶液中含有I－，故B能檢驗；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有I－，反之不含有，故C能檢驗；D、KBr和稀鹽酸均不能與I－反應，溶液無現象，不能說明原溶液中含有I－，故D不能檢驗。故選D。8、A【解析】

根據溶液和膠體的區(qū)別，膠體的膠粒直徑為1～100nm，溶液的粒子直徑小于1nm；膠體具有丁達爾現象，不能透過半透膜，能透過濾紙等解答?！驹斀狻緼．溶液和膠體的分散質粒子都能透過濾紙，A正確；B．氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，可以用來區(qū)分膠體和溶液，B錯誤；C．氯化鐵溶液的粒子直徑小于1nm，而膠體中粒子直徑介于1～100nm之間，C錯誤；D．溶液的穩(wěn)定性強于膠體，膠體屬于介穩(wěn)體系，D錯誤；答案選A。9、C【解析】

A選項，擠壓膠頭滴管，滴有酚酞的水能形成噴泉實驗，說明燒瓶產生較大壓強差，從而說明氨氣極易溶于水，故A正確，不符合題意；B選項，進入燒瓶中的液體顏色由無色變?yōu)榧t色，酚酞遇見堿變?yōu)榧t色，說明氨水有堿性，故B正確，不符合題意；C選項，將燒瓶中的紅色溶液加熱，溶液顏色變淺，說明氨水不穩(wěn)定，易分解，故C錯誤，符合題意；D選項，氨氣溶于水后，燒瓶內的氣壓小于大氣壓，從而形成“噴泉”，故D正確，不符合題意；綜上所述，答案為C。【點睛】噴泉實驗的原理及應用1．噴泉實驗的原理使燒瓶內外在短時間內產生較大的壓強差，利用大氣壓將燒瓶下面燒杯中的液體壓入燒瓶內，在尖嘴導管口形成噴泉。2．形成噴泉的類型下面是幾種常見的能形成噴泉的氣體和液體。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、H2SNO2NO、O2(4∶3)NO2、O2(4∶1)吸收劑水、NaOH溶液水NaOH溶液水水水3．噴泉實驗成功的關鍵⑴盛氣體的燒瓶必須干燥；⑵氣體要充滿燒瓶；⑶燒瓶不能漏氣(實驗前應先檢查裝置的氣密性)；⑷所用氣體能大量溶于所用液體或氣體與液體快速反應。10、B【解析】

焰色反應是某些金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現特殊的顏色的反應。焰色反應為黃色，說明該物質中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。11、B【解析】

A．MgSO4是易溶于水的鹽，可以拆，A正確；B．Ba(OH)2是易溶于水的強堿，可以拆，但電離成2個OH-，B錯誤；C．NaHCO3是易溶于水的鹽，可以拆，且HCO3-不能拆，C正確；D．H2SO4是易溶于水的強酸，可以拆，D正確；答案選B。12、B【解析】

把7.4gNa2CO3?10H2O和NaHCO3組成的混合物加熱至恒重，Na2CO3?10H2O中結晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以最終殘留物為碳酸鈉，根據鈉離子守恒可知，n（Na2CO3）=0.5n（Na+）=0.5×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，最終得到殘留物的質量為：106g/mol×0.03mol=3.18g，故答案選B?！军c睛】本題考查了混合物反應的計算，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題側重考查學生的分析、理解能力，明確最終生成固體殘留物的組成為解答關鍵。13、C【解析】氫氣與氫氧化鈉溶液不反應，氫氣有剩余，所以答案選C。14、B【解析】

假設金屬與氯氣反應都為+2價，兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應，消耗氯氣71g，，則生成氯化物為1mol，金屬的平均相對原子質量為65，A.Cu的相對原子質量為64，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介于64～65之間，小于65，A錯誤；B.若Na為+2價，則相對原子質量為23×2=46，Hg的相對原子質量為200.6，可滿足平均相對原子質量為65，B正確；C.Fe與氯氣反應生成，若化合價為+2價，則相對原子質量為56×=37.3，Ca的相對原子質量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質量為65，C錯誤；D.Cu的相對原子質量為64，Ca的相對原子質量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質量為65，D錯誤；故答案選B。15、A【解析】

A.氮氣和一氧化碳的摩爾質量相等，質量相等時其物質的量相等，二者都是雙原子分子，故原子數一定相等，故A正確；B.溫度、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素還有壓強，由于兩者的壓強不一定相等，則兩氣體的物質的量不一定相等，故含有的原子數目不一定相等，故B錯誤；C.體積和密度相等，則兩氣體的質量相等，由于其摩爾質量相等，則兩者的物質的量相等，二者原子數之比為1:3，故含有原子數目之比為1:3，故C錯誤；D.壓強、體積相同條件下，影響氣體分子數目的因素有溫度，二者所處溫度不一定相等，則原子數不一定相等，故D錯誤；答案選A?！军c睛】影響氣體體積的外界因素有溫度、壓強等條件，在研究比較氣體體積時，要考慮外界條件（溫度、壓強）相同的情況下進行比較。16、C【解析】

工業(yè)上分三步制取純硅：SiO2+2CSi+2CO↑Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H24HCl+Si故反應過程中并不需要CO；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe3+、Al3+、Cl-CO32-、SO42-K+焰色反應透過藍色鈷玻璃是否顯紫色Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解析】

①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇；⑤往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中含有Al3+，此為Al(OH)3與堿的反應。【詳解】①加入稀硝酸無氣體放出，說明原溶液中無CO32-；②加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，該沉淀為Fe(OH)3，說明原溶液中含有Fe3+；③有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解，說明沉淀中不含有硫酸鋇，即原溶液中不存在SO42-；⑤加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾，往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少，說明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+；結合溶液電荷守恒，說明溶液中一定含有Cl-。(1)綜上所述可知：判斷粉末中一定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-；一定不含有的離子是SO42-、CO32-；因實驗沒有涉及到K+，則不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應進行鑒別。為防止雜質Na+產生的干擾，進行焰色反應時，要透過藍色鈷玻璃觀察，若火焰顯紫色，說明含有K+，否則不含K+；(2)在②中生成有色沉淀反應是Fe3+與OH-形成Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。【點睛】本題考查常見離子的檢驗，本題注意通過反應的實驗現象判斷，把握物質的典型性質，作為推斷的突破口，注意常見離子的檢驗方法及可能的干擾離子和排除方法。側重考查學生的分析與實驗能力。18、Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【解析】

已知A為淡黃色固體，能和水反應生成B和C，則A是過氧化鈉。R是地殼中含量最多的金屬元素的單質，R是Al，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T是鐵，D是具有磁性的黑色晶體，D是四氧化三鐵；C、F是無色無味的氣體，鐵與C反應生成Fe3O4，C是氧氣，B為NaOH，氫氧化鈉與鋁反應生成F為H2，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，M與鹽酸反應生成W為FeCl3，據此解答?！驹斀狻扛鶕陨戏治隹芍狝是過氧化鈉，B為NaOH，C為O2，D是四氧化三鐵，E為FeCl2，F為H2，H為Fe(OH)2，M為Fe(OH)3，W為FeCl3，R是Al，T是鐵，則（1）物質A是過氧化鈉，化學式為Na2O2，F是氫氣，化學式為H2；（2）B和R在溶液中反應生成F，即鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑；（3）Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的反應現象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，反應的化學方程式為4Fe(OH)3+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；（4）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣的化學方程式為2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；（5）氯化鐵溶液與銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，反應的離子方程式為2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。19、ab褪色檢驗SO2是否除盡【解析】①進行洗氣時氣體從長管進，短管出，即實驗時反應產生的氣體應從a端通入，從b端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置；②SO2具有漂白性，可使品紅褪色，因此可觀察到A瓶的溶液褪色；③為檢驗二氧化碳氣體，應先除去SO2，并檢驗SO2是否除盡，酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，所以C瓶溶液的作用是檢驗SO2是否除盡。點睛：本題考查濃硫酸與碳反應的產物檢驗實驗設計，明確實驗的原理和方法是解答該題的關鍵，難點是SO2和CO2檢驗順序的判斷。由于SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。而檢驗和鑒別CO2一般是用澄清的石灰水，因此必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別CO2，且在檢驗CO2之前還需要再一次驗證SO2是否除盡。如果還要同時檢驗水蒸氣，則實驗設計時一定要先檢驗水蒸氣，一般是用無水硫酸銅。20、分液漏斗（1分）堿石灰2NO+Na2O2=2NaNO22.241.83NO2+H2O=2HNO3+NO緩緩通入V/4mL氧氣【解析】

A裝置中C與HNO3（濃）反應生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應是硝酸，硝酸與Cu反應生成NO，C裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過氧化鈉反應的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，可以在B、C之間添加盛放堿石灰的裝置，反應開始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化。利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應的NO，可以防止污染空氣，由題目信息，酸性條件下，NO與NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+?！驹斀狻浚?）根據裝置圖可知盛濃硝酸儀器的名稱為分液漏斗；（2）因為一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸汽，二氧化碳和過氧化鈉發(fā)生的反應生成碳酸鈉和氧氣，水與過氧化鈉反應生成氫氧化鈉，為避免產生這些副產物，應在B、C裝置間增加一個盛有堿石灰（或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體）