2026屆廣東省汕頭市化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是（）A．N4和N2是同素異形體 B．N4和N2是同位素C．相同質(zhì)量的N4和N2所含原子個數(shù)比為1：2 D．N4的摩爾質(zhì)量是56g2、實驗室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：K2Cr2O7＋14HCl（濃）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，17gOH—中所含的電子數(shù)為9NAB．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NAC．通常狀況下，2.24LCO2氣體含有的0.1NA個CO2分子D．1.06gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA4、體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A．1:2:3 B．3:2:1 C．2:3:6 D．6:3:25、根據(jù)氣象臺報道，近年來每到春季，沿海一些城市經(jīng)常出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（）A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液 D．膠體6、電解飽和食鹽水，先要精制鹽水，以除去SO42-、Mg2+、Ca2+，可依次加入的溶液是A．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl B．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HClC．BaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH D．Na2CO3、BaCl2、HCl、NaOH7、下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A．不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)B．能與金屬鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液C．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應(yīng)多種氧化物D．酸性氧化物肯定是非金屬氧化物8、對電解質(zhì)的敘述正確的是()A．在水溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)B．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C．不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物9、下列變化需加入還原劑的是()A．H2CO3→CO2 B．→Mn2+C．FeO→Fe3O4 D．Al(OH)3→NaAlO210、下列說法正確的是A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì)B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)11、下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()A． B．C． D．12、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12，則氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶113、不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．鈉與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．鈉與鹽酸反應(yīng)：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．鈉跟氯化鉀溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑14、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取和分液、蒸餾 B．萃取和分液、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取和分液 D．蒸餾、萃取和分液、分液15、下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是堿，第三種是混合物，第四種是堿性氧化物的是(

)A．硫酸、苛性鈉、CuSO4·5H2O、氧化銅B．次氯酸、純堿、空氣、氧化鐵C．鹽酸、膽礬、熟石灰、三氧化硫D．硝酸、燒堿、氯水、生石灰16、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是A．先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B．先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C．先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D．檢驗收集的氣體是否純凈17、下列物質(zhì)屬于鹽的是（）A．Cu2（OH）2CO3 B．Na2O C．Mg（OH）2 D．CH3CH2OH18、比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②體積③分子數(shù)④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)⑥電子總數(shù)，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥19、淀粉溶液是一種膠體，并且淀粉遇到碘單質(zhì)，可以出現(xiàn)明顯的藍(lán)色特征。現(xiàn)將淀粉和稀Na2SO4溶液混合，裝在半透膜中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯內(nèi)，過一段時間后，取燒杯中液體進(jìn)行實驗，能證明半透膜完好無損的是（）A．加入BaCl2溶液有白色沉淀B．加入碘水不變藍(lán)C．加入BaCl2溶液無白色沉淀D．加入碘水變藍(lán)20、鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強的元素B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸21、某無色透明溶液可能含有K+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的幾種離子?，F(xiàn)取等體積的三份該溶液分別進(jìn)行如下實驗：（1）取第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（2）取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。（3）取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。根據(jù)上述實驗，下列推斷正確的是A．該溶液一定含有K+、NH4+、CO32ˉ、SO42ˉB．該溶液一定含有ClˉC．Cu2+一定不存在，Ba2+可能存在D．還需通過焰色反應(yīng)檢驗是否含有K+22、下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入氧化劑的是A．FeS→H2S B．KClO3→O2C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末狀混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗：①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。（1）該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：____。（2）該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：____。（3）該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：____，為了進(jìn)一步檢驗該物質(zhì)是否存在，請寫出你的檢驗方法：____。24、（12分）某固體物質(zhì)可能由K2SO4、KI、NaCl、CuCl2、CaCl2、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進(jìn)行下列五步實驗。觀察到的現(xiàn)象如下：①混合物加水得無色透明溶液；②向上述溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將濾液分成兩份；③上述白色沉淀可完全溶于稀鹽酸；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置CCl4層呈無色(氯水能將I－氧化為I2)；⑤往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。由此可推斷出：（1）寫出③中白色沉淀可完全溶于稀鹽酸的離子方程式__________________。（2）寫出⑤中生成白色沉淀的離子方程式__________________________。（3）該固體中一定含有________________；無法確定是否含有的是____________________。（4）確定該物質(zhì)是否存在的方法是_____________________________________。25、（12分）某課外活動小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。（1）現(xiàn)有甲、乙兩名同學(xué)進(jìn)行制備實驗：①甲同學(xué)的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。請評價該操作是否正確__________。（填“正確”或“不正確”，下同）②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘，請評價是否正確__________。（2）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：_________________________________。（3）聰明的你還想出來許多在家里觀察丁達(dá)爾效應(yīng)的方法，請設(shè)計一個你認(rèn)為最簡單、最環(huán)保的辦法：________________________________________________。26、（10分）下圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。現(xiàn)用該濃硫酸配制450mL1mol·L-1的稀硫酸。可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請回答下列問題:(1)配制稀硫酸時,還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱);

(2)經(jīng)計算,欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____mL,量取濃硫酸時應(yīng)選用____規(guī)格的量筒;A．10mLB．50mLC．100mLD．200mL(3)在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為_____________________________。

(4)在配制過程中，若用量筒量取濃硫酸時,俯視刻度線，會使所配溶液濃度_________；若轉(zhuǎn)移溶液時,不慎有少量溶液灑出，會使所配溶液濃度_________，若定容時,俯視容量瓶刻度線，會使所配溶液濃度_________(填“偏大、偏小、無影響”)。27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。（1）A中試劑為________。（2）實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。（3）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面位置時，除平視外，還應(yīng)________。（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（5）若實驗用鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。（6）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。（7）實驗中需要用480mL1mol/L的鹽酸，配制過程中用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱是_________。28、（14分）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。(1)加入的試劑①為______（填化學(xué)式），加入試劑①的目的是______。(2)操作a的名稱為過濾、洗滌，所需要的玻璃儀器為______。洗滌固體B的操作是________。(3)固體E的成分為_____，加入的試劑④為_____，發(fā)生的化學(xué)方程式為_________。(4)從溶液D和溶液G中得到FeSO4?7H2O晶體的操作為______、______、______、洗滌、干燥。29、（10分）某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42-、CO3-、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：(1)滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。(2)向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。(3)向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有_______________，肯定沒有_________________，可能有__________________(填離子符號)。寫出步驟(2)的離子方程式_______________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A、N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，A正確；B、同位素研究對象為原子，N4與N2是氮元素組成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，不是同位素關(guān)系，B錯誤；C、N4與N2均由N原子構(gòu)成，二者質(zhì)量相等，含有N原子數(shù)目相等，相同質(zhì)量的N4與N2含原子個數(shù)比為1：1，C錯誤；D、1molN4的質(zhì)量為56g，而N4的摩爾質(zhì)量是56g/mol，D錯誤；正確選項A。2、B【解析】

K2Cr2O7＋14HCl（濃）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，該反應(yīng)中鉻元素化合價降低，K2Cr2O7顯氧化性是氧化劑，1molK2Cr2O7中被還原的鉻原子有2mol；氯元素的化合價升高，所以有14molHCl參加反應(yīng)的時候，其中6mol顯還原性，被氧化的氯原子有6mol；所以此反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個數(shù)比為6:2=3:1，故選項B正確。綜上所述，本題選B。3、D【解析】

A.17gOH—的物質(zhì)的量為1mol，1molOH—中所含的電子數(shù)為10NA，A錯誤；B.沒有給定溶液的體積，無法計算出MgCl2溶液中含有Cl-個數(shù)，B錯誤；C.通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol；所以2.24LCO2氣體的量不是0.1mol，不能確定含有的CO2分子為0.1NA個，C錯誤；D.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，D正確；綜上所述，本題選D。4、D【解析】

根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，根據(jù)化學(xué)式計算物質(zhì)的量，進(jìn)而計算物質(zhì)的量濃度之比?！驹斀狻糠謩e加入足量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時，消耗等物質(zhì)的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同，假設(shè)n(Cl-)=1mol，根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比，所以，三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：：=6：3：2，答案選D。5、D【解析】

霧是由懸浮在大氣中的小液滴構(gòu)成的，小液滴的直徑在1～100nm之間，所以霧屬于膠體，

故選D。6、B【解析】

SO42-用BaCl2除去，Mg2+用NaOH除去，Ca2+用Na2CO3除去，但為了把雜質(zhì)除凈，都必須加過量的物質(zhì)，過量的物質(zhì)就會引入新的雜質(zhì)，因此后面加的物質(zhì)不僅除掉雜質(zhì)還必須把前面加的過量的離子除掉，因此Na2CO3必須加在BaCl2后面，以便除掉多余的Ba2+，而鹽酸必須將生成的沉淀過濾后再加以除掉多余的碳酸根和氫氧根，故B正確；綜上所述，答案為B?！军c睛】物質(zhì)分離提純的基本原則：不增（不增加新雜質(zhì)）、不減（不減少主體物質(zhì)）、易分離、易復(fù)原，所加過量除雜試劑必須除去。7、C【解析】

A.不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，如CO，故A錯誤；B.NaHSO4溶液也能與鎂反應(yīng)生成氫氣，但NaHSO4是鹽，故B錯誤；C.一種元素可能有多種氧化物，例氮元素的氧化物有NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，且NO2、N2O4中氮元素的化合價都是+4價，故C正確；D.Mn2O7是酸性氧化物，但卻是金屬氧化物，故D錯誤；本題答案為C。8、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，其導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)?！驹斀狻緼.有些化合物在水溶液中能夠?qū)щ?，但?dǎo)電的陰、陽離子不是該化合物自身電離產(chǎn)生的，所以這些化合物不屬于電解質(zhì)，如NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不屬于電解質(zhì)，A項錯誤；B.金屬熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡饘俨粚儆陔娊赓|(zhì)，B項錯誤；C.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對象是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項錯誤；D.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，D項正確；答案選D。9、B【解析】

A．HCO3-→CO2該反應(yīng)中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，A錯誤；B．Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，所以MnO4-是氧化劑，需要還原劑才能實現(xiàn)，如HCl等，B正確；C．部分Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價，所以FeO是還原劑，需要氧化劑才能實現(xiàn)，如氧氣等，C錯誤；D．Al(OH)3→NaAlO2反應(yīng)中各元素化合價都不變，不需要發(fā)生氧化還原反應(yīng)就能實現(xiàn)，D錯誤；答案選B。10、C【解析】

A、HCl溶于水能導(dǎo)電，NaCl溶于水或熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，A錯誤；B、NH3和CO2本身不能電離出離子，溶于水反應(yīng)生成一水合氨或碳酸電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不導(dǎo)電，蔗糖和酒精均是非電解質(zhì)，C正確；D、銅和石墨均是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C?！军c晴】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，判斷時注意電解質(zhì)或非電解質(zhì)均為化合物，特別注意電解質(zhì)發(fā)生電離的為其本身，選項B為學(xué)生解答的易錯點。11、D【解析】

A.氣溶膠也是膠體，選項A不正確；B.吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，選項B不正確；C.碳酸鹽可以是鈉鹽或鉀鹽，選項C不正確；D.溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽離子的化合物是電解質(zhì)，在上述情況下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項D正確；答案選D。12、C【解析】

設(shè)氨氣與氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案選C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算、混合物計算，明確相對分子質(zhì)量的計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵。另外如果利用十字交叉法計算更為簡單。13、B【解析】

A．Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，A項正確，不符合題意；B．Na和硫酸銅溶液反應(yīng)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B項錯誤，符合題意；C．Na和酸反應(yīng)的實質(zhì)為鈉和H＋反應(yīng)，C項正確，符合題意；D．Na不能置換出K，所以Na和KCl溶液反應(yīng)為Na和水反應(yīng)，D項正確，不符合題意；本題答案選B?！军c睛】鈉不能置換出硫酸銅溶液中的銅，而是先和水反應(yīng)生成堿，再看鹽是否和堿反應(yīng)。14、C【解析】①汽油不溶于水，所以汽油和氯化鈉溶液是分層的，可以采用分液的方法分離；②酒精和水是互溶的兩種液體，可以采用蒸餾的方法來分離；③向碘水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后分液即可實現(xiàn)二者的分離。選項C符合題意。答案選C。15、D【解析】

在溶液中電離出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，由此分析?！驹斀狻吭谌芤褐须婋x出來的陽離子全部是H+的化合物叫酸；在溶液中電離出來的陰離子全部是OH-的化合物叫堿；由兩種或兩種以上成分的物質(zhì)叫混合物；能跟酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。A組中CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.組中純堿不是堿，B項錯誤；C.組中膽礬不是堿，三氧化硫不是堿性氧化物，C項錯誤；D.硝酸電離HNO3=H++NO3-，硝酸是酸；燒堿電離NaOH=Na++OH-，燒堿是堿；氯水是由Cl2通入水中形成的，屬于混合物；生石灰與酸反應(yīng)：CaO+2H+=Ca2++H2O，生石灰是堿性氧化物，D項正確；答案選D。16、B【解析】

實驗室制取氧氣時，用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B?！军c睛】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序為：組裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導(dǎo)管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。17、A【解析】

陽離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物為鹽，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、Cu2（OH）2CO3是由金屬陽離子和酸根離子組成的鹽，且是堿式鹽，A正確；B、Na2O是由兩種元素組成、其中一種為氧元素的化合物，故為氧化物，B錯誤；C、Mg（OH）2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，故為堿，C錯誤；D、CH3CH2OH屬于有機物，不是堿，屬于醇類，D錯誤。答案選A。18、C【解析】

氮氣和一氧化碳都是雙原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強，無法計算已知物質(zhì)的量氣體的體積?！驹斀狻康獨夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，所以相同物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳的質(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強，無法計算和比較已知物質(zhì)的量氣體的體積。故選C?！军c睛】本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計算題，了解質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系和明確計算氣體體積的條件是解本題的關(guān)鍵。19、B【解析】

膠體不能透過半透膜，溶液可以透過半透膜，以此分析?！驹斀狻恳虻矸凼悄z體，不能透過半透膜，則只要袋子不破損，淀粉就不會出來，加入碘水就不變藍(lán)。故答案選：B。20、B【解析】試題分析：A．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，反應(yīng)中既不易得電子，也不易失去電子，故A錯誤；B．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，既有金屬性又有非金屬性，常用于做半導(dǎo)體材料，故B正確；C．鍺處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，元素金屬性和非金屬性都較弱，則鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性較弱，故C錯誤；D．鍺和硅處于同一主族，主族元素的非金屬性從上到下逐漸減弱，則硅的非金屬性大于鍺，非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，所以酸性比硅酸弱，為弱酸，故D錯誤；故選B?！究键c定位】考查元素周期律與元素周期表【名師點晴】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系。處于金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上的元素常用于做半導(dǎo)體材料，鍺和硅處于同一主族，根據(jù)同主族元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律比較最高價含氧酸的酸性，類比硅酸判斷溶解性等性質(zhì)。注意掌握同主族元素的性質(zhì)的遞變性和相似性，明確元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵。21、A【解析】

在無色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，同時可以計算出碳酸根和硫酸根離子的物質(zhì)的量；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，說明含有NH4+，且可以計算出銨根離子的物質(zhì)的量，最后結(jié)合溶液的電中性分析判斷其他離子的存在情況?！驹斀狻吭跓o色透明溶液中不存在Cu2+，同時Ba2+與CO32ˉ、SO42ˉ不能共存。(1)第一份溶液加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有Clˉ、CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或幾種；(2)取第二份溶液加入過量的BaCl2溶液，有沉淀生成，則含有CO32ˉ、SO42ˉ中的一種或兩種；沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱重得6.63g；在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀，說明一定含有CO32ˉ和SO42ˉ，一定沒有Ba2+，且n(SO42-)=4.66g233g/mol=0.02mol，n(CO32-)=6.63g-4.66g197g/mol=0.01mol；(3)取第三份溶液加入過量濃NaOH溶液，加熱使氣體全部逸出，收集到能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為氨氣，物質(zhì)的量=0.672L22.4L/mol=0.03mol，說明含有0.03molNH4+；根據(jù)上述實驗，溶液中一定沒有Cu2+、Ba2+，一定含有0.03molNH4+、0.01molCO32ˉ和0.02molSO42ˉ，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有K+，可能含有Clˉ，且K+的物質(zhì)的量不少于0.03mol。A、該溶液中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、K+，故A正確；B、該溶液中可能含有Clˉ，故B錯誤；C.一定不存在Cu2+、Ba2+，故C錯誤；D.一定含有K+【點睛】本題考查了常見離子的檢驗和離子共存的判斷，明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵。本題的易錯點為鉀離子的存在和含量多少的判斷，需要結(jié)合溶液的電中性和其他未確定離子分析判斷。22、C【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)則一定作為還原劑，化合價升高；故選D。二、非選擇題(共84分)23、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有【解析】

①取部分固體混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，也就沒有硫酸銅存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；④氯化鈉是否存在不能確定，可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中，震蕩，有白色沉淀，可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀；②向①的懸濁液加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；證明該沉淀為碳酸鋇沉淀；一定沒有硫酸鋇沉淀，因此硫酸銅也不存在；③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸鋇沉淀生成，證明溶液中含有Ba(OH)2；（1）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是：Ba(OH)2和K2CO3；（2）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是：CuSO4；（3）結(jié)合以上分析可知：該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是：NaCl；為了檢驗該物質(zhì)的存在，可以檢驗溶液中是否含有氯離子，加入硝酸銀和硝酸溶液；檢驗方法：?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。綜上所述，本題答案是：NaCl；?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤?，加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl，反之則沒有。24、BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑Ag++Cl-＝AgCl↓Na2CO3NaCl?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原固體中有NaCl，反之則無【解析】

①向混合物中加入適量水全部溶解，溶液無色透明，說明一定不會含有CuCl2，不含有不溶物或反應(yīng)生成不溶物；②向步驟①溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，則說明該白色沉淀是碳酸鋇或是硫酸鋇中的至少一種；③取步驟②的白色沉淀，白色沉淀可完全溶于稀鹽酸，說明該沉淀不會是硫酸鋇，所以一定是碳酸鋇；④往一份濾液中滴加氯水并加入CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈無色，則一定沒有碘單質(zhì)生成，所以可以確定KI一定不存在；⑤另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸，說明該白色沉淀一定是氯化銀，但無法證明該溶液中的氯離子，是來自于原混合物還是②中加入的氯化鋇所致；（1）③中白色沉淀為碳酸鋇，可完全溶于稀鹽酸，反應(yīng)的離子方程式：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑；（2）⑤中生成白色沉淀為AgCl，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓，由以上分析可知混合物中肯定含有碳酸鈉，無法確定是否含有的是NaCl；（3）已確定含有碳酸鈉，一定不含有K2SO4、KI、CuCl2、CaCl2，如確定是否含有NaCl，可?、偎萌芤?，滴加硝酸酸化后再滴加硝酸溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明有原固體中有NaCl，反之則無。25、正確不正確FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可【解析】

（1）①制取氫氧化鐵膠體的方法是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。故①甲正確。②乙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應(yīng)充分進(jìn)行，煮沸10分鐘使膠體發(fā)生聚沉，所以此法不正確；（2）向沸水中逐滴加入1～2mlFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，制得Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl（3）打開裝有熱水的暖瓶蓋，用一束光照射升騰的水汽即可。26、500mL容量瓶、玻璃棒27.2B將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時不斷攪拌偏小偏小偏大【解析】

可以利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算公式計算其物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋公式計算需要的濃硫酸的體積，注意稀硫酸的體積應(yīng)選擇容量瓶的容積，根據(jù)配制過程中溶質(zhì)和溶液的體積變化進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)配制稀硫酸時，需要①膠頭滴管；③燒杯；⑤量筒，還缺少的儀器有500mL容量瓶、玻璃棒；(2)原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為=18.4mol·L-1，經(jīng)計算，欲配制450mL1mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容量瓶，配制500mL溶液，需要濃硫酸的體積為=27.2mL，所以應(yīng)選用50mL規(guī)格的量筒。(3)因為濃硫酸稀釋過程中會放出大量的熱，且濃硫酸的密度比水大，所以在燒杯中稀釋濃硫酸的實驗操作為將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入水中，同時不斷攪拌，及時散熱。

(4)在配制過程中，若用量筒量取濃硫酸時，俯視刻度線，濃硫酸溶液的體積變小，會使所配溶液濃度變??；若轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出，溶質(zhì)有損失，會使所配溶液濃度減小，若定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液的體積變小，會使所配溶液濃度變大?！军c睛】在進(jìn)行計算前先考慮使用的容量瓶的規(guī)格，根據(jù)容量瓶的規(guī)格計算需要的濃硫酸的體積。在配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，則濃度增大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，則濃度減小。溶液的體積變大，則濃度變小，溶液的體積變小，則濃度變大。27、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑33600(a-c)/b偏小500mL容量瓶【解析】

（1）根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鋁還能與堿（如NaOH溶液）反應(yīng)放出氫氣，而鎂不能，鋁和氨水不反應(yīng)，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，即A中試劑為NaOH溶液；（2）鋁鎂為活潑金屬，其表面都容易形成一層氧化膜，在實驗前必須除去，即將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻的目的是除去鋁鎂合金表面的氧化膜；（3）實驗時首先要檢查氣密性，記下量氣管中C的液面位置，此時，除視線平視外，還應(yīng)使D和C的液面相平，使里面氣體壓強與外界大氣壓相等；再加入NaOH溶液開始反應(yīng)，待反應(yīng)完畢并冷卻至室溫后，記錄量氣管中C的液面位置，最后將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重，所以操作的正確順序是①④②③；（4）B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑；（5）鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，B中還有固體剩余，其質(zhì)量為cg，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為（a-c）g，設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，則2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑2M3×22400mL（a-c）bmL解之得：M=33600(a－c)