2026屆普洱市重點中學高一化學第一學期期末經(jīng)典模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、標準狀況下，一個裝滿氯氣的容器的質(zhì)量為74.6g，若裝滿氮氣時總質(zhì)量為66g，則此容器的容積()A．22.4L B．44.8L C．11.2L D．4.48L2、1mol/LNaOH溶液的含義是（）A．1L溶液中含有40gNaOH B．1L水中含有1molNaOHC．溶液中含有1molNaOH D．將40gNaOH溶于1L水中所得的溶液3、已知氫氧化鐵膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說法中不正確的是（）①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反②該實驗說明了這兩種膠體是帶電的③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀④生成的沉淀不能透過濾紙A．①和② B．②和③ C．③和④ D．①和④4、下列關于膠體的說法中不正確的是()。A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液5、下列說法錯誤的是A．圖I：若MnO2過量，則濃鹽酸就可全部消耗B．圖Ⅱ：可利用該裝置制備Fe(OH)2并較長時間保持顏色不變C．圖Ⅲ：可利用該實驗直接觀察純堿中鈉元素的焰色反應D．圖Ⅳ：利用該實驗裝置可證明起漂白作用的不是Cl26、已知如下三個實驗均能發(fā)生化學反應：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是A．實驗①中鐵作還原劑 B．實驗②中既顯氧化性又顯還原性C．實驗③中發(fā)生的是置換反應 D．上述實驗證明氧化性:7、高嶺土的組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中x、y的數(shù)值分別是（）A．7、2 B．5、4 C．6、3 D．3、68、下列有關單質(zhì)用途的說法不正確的是A．充有鈉蒸氣的高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明B．還原鐵粉可用作食品袋內(nèi)的抗氧化劑C．鎂是一種重要的金屬材料，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料D．氯氣可用于自來水的消毒、藥物的合成9、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B．H2SO4 C．MgCl2溶液 D．NH310、鉛筆芯的主要成分是石墨。如果鉛筆芯寫一個字消耗的石墨質(zhì)量約為1×10-3g，那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為A．5×1019個 B．5×1022個 C．2.5×1022個 D．2.5×1019個11、下列關于膠體的敘述中不正確的是（）A．丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B．膠體能透過半透膜C．膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉D．溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小12、下列關于鈉的敘述中，不正確的是（）A．鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰 B．鈉原子最外層只有一個電子C．鈉有很強的還原性 D．鈉燃燒時生成氧化鈉13、下列說法中，正確的是（）A．硅元素在自然界里均以化合態(tài)存在B．SiO2不能與水反應生成硅酸，不是酸性氧化物C．除去二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)應選用水D．粗硅制備時，發(fā)生的反應為C+SiO2=Si+CO2↑14、下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．鹽酸 D．水玻璃15、固體氫氧化鈉必須密封保存的原因是()①氫氧化鈉有毒②氫氧化鈉有腐蝕性③氫氧化鈉易吸收水分而潮解④氫氧化鈉有揮發(fā)性⑤氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應A．①② B．②③④ C．②③⑤ D．③⑤16、下列反應中氯元素被氧化的是（）A．MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑B．2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OC．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3D．2KClO32KCl+3O2↑二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G為中學化學常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉化關系如圖所示（反應條件已略去）：請回答下列問題（1）的化學式分別為____、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應的是___。（3）反應⑨的化學方程式為_________，該反應的現(xiàn)象為____。（4）反應①、④的離子方程式分別為__________、_______。18、下列框圖所示的轉化關系中，、均為常見的金屬單質(zhì)；A、在冷的的濃溶液中均會發(fā)生鈍化；為淡黃色的非金屬單質(zhì)。為紅棕色固體氧化物，為常見無色液體。焰色為黃色，且能使酚酞變紅（部分反應條件、反應過程中生成的水及其他產(chǎn)物略去）。（1）的化學式為______。（2）與反應的化學方程式為_____。（3）與氯氣反應的離子方程式為_____。（4）與氨水反應的化學方程式為_______。（5）與反應的離子方程式為________。（6）檢驗“黃色溶液”中陽離子的方案：________________________________________。19、為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答下列問題：(1)寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：___________________________________。(2)試劑X是________。(3)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是__________；操作要用到的玻璃儀器主要有_______、_______、_______。(4)寫出步驟Ⅱ的化學反應方程式：___________________________________。(5)固體F是________(填化學式)；CuSO4溶液經(jīng)過_________、_________、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。20、現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，并探究濃硫酸的還原產(chǎn)物，設計了如圖所示的實驗裝置和實驗方案(夾持儀器已省略)，請你參與此項活動并回答相應問題：（1）該裝置的連接順序a___(填接口字母)，連接好裝置后，首先應進行的操作是____。（2）mg鐵碳合金中加入濃H2SO4，點燃酒精燈一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若為A，則A中反應的化學方程式為___，驗證C種可能的實驗方法___。（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C并稱重，C增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)____(寫表達式)。（4）某同學認為利用此裝置測得鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大，請你寫出可能的原因：_____。（5）隨著反應的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應。寫出相應的離子方程式____。21、電化學原理在防止金屬腐蝕、能量轉換、物質(zhì)制備等方面應用廣泛。（1）鋼閘門在海水中易被腐蝕，常用以下兩種方法減少其腐蝕：①圖1中，A為鋼閘門，材料B可以選擇___（填字母序號）。a．碳棒b．銅板c．鋅板②圖2中，鋼閘門C做___極。用氯化鈉溶液模擬海水進行實驗，D為石墨塊，則D電極反應式為___，檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法___。（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。圖3為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的___極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為___。（3）利用電化學法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)單質(zhì)硫直接轉化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學發(fā)電。圖4為電化學法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導O2-離子。①正極每消耗4.48LO2（標準狀況下），電路中轉移電子的數(shù)目為___。②S(g)在負極生成SO3的電極反應式為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

假設氣體的物質(zhì)的量為nmol，容器的質(zhì)量為mg，則：mg+nmol×71g/mol=74.6g，mg+nmol×28g/mol=66g，聯(lián)立方程，解得n=0.2mol，氣體的體積為V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，所以容器的容積為4.48L，故選D。2、A【解析】

A．氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，1L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，質(zhì)量為40g，故A正確；B．水的體積為1L，而溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故B錯誤；C．沒指明溶液的體積，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故C錯誤；D.40gNaOH溶于1L水中所得的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，溶液的體積不是1L，所以溶液的濃度不是1mol/L，故D錯誤；故答案為A。3、B【解析】

①氫氧化鐵膠體粒子帶正電，碘化銀膠體粒子帶負電，二者混合發(fā)生聚沉，故①正確；

②膠體是電中性的，膠體膠粒帶電荷，故②錯誤；

③蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出離子，則其不能使膠體發(fā)生聚沉，故③錯誤；

④沉淀不能透過濾紙，溶液可透過濾紙，故④正確；答案選B?！军c睛】本題考查膠體的性質(zhì)，膠體的聚沉，易錯點在于膠體本身不帶電，帶電的是膠體粒子。4、A【解析】

A.可以通過滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，B正確；C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路，這是丁達爾效應，C正確；D.分散質(zhì)粒子的直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，D正確；答案選A。5、A【解析】

A.該實驗使用的是濃鹽酸，反應一段時間后鹽酸變稀就不再反應了，A項錯誤；B.該裝置可以利用氫氣趕走裝置內(nèi)的空氣，沒有了空氣，自然可以較長時間保持顏色不變，B項正確；C.鐵無焰色，因此可用鐵絲來做焰色反應，C項正確；D.氯氣不能使干燥的有色布條褪色，但能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，證明純氯氣時不能漂白的，D項正確；答案選A。6、A【解析】

A.由①中發(fā)生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，則Fe作還原劑，故A正確；B.向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，反應中Fe元素的化合價升高,則Fe2+只能表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C.置換反應是單質(zhì)與化合物反應生成新單質(zhì)和新化合物,而③中發(fā)生Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，生成物中沒有單質(zhì)，則不是置換反應，故C錯誤；D.由發(fā)生的三個反應利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知上述實驗證明氧化性為Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故D錯誤；答案選A。7、B【解析】

依據(jù)化合物中各種元素化合價代數(shù)和為0計算解答。【詳解】鋁、硅、氧、氫氧根分別顯+3價、+4價、?2價、?1價,依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0,則有(+3)×2+(+4)×2+(?2)×x+(?1)×y=0，即2x+y=14，A.若x，y分別為7，2，則2x+y=16，不符合題意，A項錯誤；B.若x，y分別為5，4，則2x+y=14，符合題意，B項正確；C.若x，y分別為6，3，則2x+y=15，不符合題意，C項錯誤；D.若x，y分別為3，6，則2x+y=12，不符合題意，D項錯誤；答案選B。8、C【解析】

A．鈉的焰色反應為黃色，穿透力強，可用于廣場照明，高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明，故A不符合題意；

B．還原性鐵粉易與氧氣反應，可作食品抗氧化劑，故B不符合題意；

C．氧化鎂是耐高溫材料，而不是鎂，故C符合題意；D．氯氣與水反應生成HClO具有強氧化性，且氯氣為常見的化工原料，氯氣可用于自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成，故D不符合題意；

故答案為：C。9、B【解析】

A.Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；B.H2SO4的水溶液能導電，所以H2SO4是電解質(zhì)，故選B；C.MgCl2溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選C；D.NH3在水溶液或熔融狀態(tài)下都不能自身電離出自由移動的離子，NH3是非電解質(zhì)，故不選D。10、A【解析】

鉛筆芯的成分是石墨，用鉛筆寫一個字消耗石墨的質(zhì)量約為1×10-3g，則一個鉛筆字含有的碳的質(zhì)量為1×10-3g，根據(jù)n(C)=m/M=1×10-3g÷12g/mol，再根據(jù)N=n（C）NA=1×10-3g÷12g/mol×6.02×1023mol-1=5×1019個，答案選A。11、B【解析】

A.丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液，選項A正確；B.膠體不能透過半透膜，選項B錯誤；C.膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉等，選項C正確；D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，選項D正確。答案選B。12、D【解析】

A.鈉燃燒時發(fā)出黃色的火焰，A正確；B.根據(jù)鈉的原子結構，鈉原子最外層只有一個電子，B正確；C.鈉是活潑金屬，有很強的還原性，C正確；D.鈉燃燒時生成的是過氧化鈉，不是氧化鈉，D不正確；故選D。13、A【解析】

A、Si是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A正確；B、二氧化硅能與堿反應生成鹽與水，所以二氧化硅是酸性氧化物，B錯誤；C、二氧化硅和碳酸鈣都不溶于水，可以用鹽酸除二氧化硅中少量的碳酸鈣雜質(zhì)，C錯誤；D、碳與二氧化硅在高溫的條件下反應生成一氧化碳氣體，而不是二氧化碳，D錯誤；答案選A。14、C【解析】

A.HF能與二氧化硅反應生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A錯誤；B.強堿能與二氧化硅反應生成黏性很強的硅酸鈉，KOH溶液可以保存在試劑瓶中，但不能使用玻璃塞，B錯誤；C.鹽酸與二氧化硅不反應，能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里，C正確；D.水玻璃是硅酸鈉溶液，不能用磨口玻璃塞，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握相應化學試劑的性質(zhì)是解答的關鍵，注意掌握藥品的存放方法：（1）按酸堿性及氧化性選擇瓶塞：①玻璃塞：一般試劑可用玻璃塞，但堿及堿性物質(zhì)的存放需用軟木塞或橡皮塞。②橡皮塞：強氧化性物質(zhì)（如KMnO4、Br2、H2O2、濃H2SO4、濃HNO3等）及有機物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按穩(wěn)定性選擇瓶子的顏色：①無色瓶子：存放一般試劑。②棕色瓶子：存放見光或受熱易分解的藥品，并置于陰涼處，如HNO3、AgNO3、鹵化銀、氯水、溴水、碘水等。15、D【解析】

①氫氧化鈉無毒；②氫氧化鈉有腐蝕性，但不是密封保存的原因；③氫氧化鈉易吸收水分而潮解，需要密封保存；④氫氧化鈉不具有揮發(fā)性；⑤氫氧化鈉能與空氣中二氧化碳反應而變質(zhì)，需密封保存．從而得出③⑤符合題意。故選D。16、A【解析】

A.該反應中，氯元素從-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，符合題意，故A可選；B.該反應屬于復分解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，不符合題意，故B不選；C.該反應中，氯元素的化合價可以從0價降低到-1價，發(fā)生還原反應，不符合題意，故C不選；D.該反應中，氯元素的化合價可以從+5價降低到-1價，發(fā)生還原反應，不符合題意，故D不選；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應，G在空氣中轉化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應指的是沒有化合價的變化的反應，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！军c睛】能與氫氧化鈉反應的金屬在高中階段只學了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學生很熟悉常見金屬及其化合物的性質(zhì)。18、SO22Al+Fe2O1===Al2O1+2Fe2Fe2++Cl2===2Fe1++2Cl-Al2(SO4)1+6NH1?H2O===2Al(OH)1↓+1(NH4)2SO4Al2O1+2OH-===2AlO2-+H2O取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【解析】

A、C均為常見的金屬單質(zhì)，A、C在冷的H的濃溶液中均會發(fā)生鈍化，則A、C為Fe、Al，H可能為濃硫酸或濃硝酸，A、B之間的反應為鋁熱反應，由于B為紅色固體氧化物，則B為Fe2O1，A為Al，C為Fe，D為A12O1．E為固體非金屬單質(zhì)，連續(xù)氧化得到G，G與常見無色液體X反應得到H，則E為S，F(xiàn)為SO2，G為SO1，H為H2SO4，X為H2O，I為FeSO4；L焰色為黃色，且能使酚酞變紅，且能與Al2O1反應，則L為NaOH，與Al2O1反應生成J為NaAlO2，A12O1與硫酸反應生成K為Al2(SO4)1，則M為Al(OH)1，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)由以上分析可知，F(xiàn)的化學式為SO2，故答案為：SO2；

(2)A與B反應是Al與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵與氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O1Al2O1+2Fe；

(1)Fe2+具有還原性，與具有強氧化性的Cl2反應生成Fe1+，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe1++2Cl-；

(4)K為Al2(SO4)1，與足量的氨水反應的離子方程式為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+，故答案為：Al1++1NH1?H2O=Al(OH)1↓+1NH4+；

(5)D與L的反應為Al2O1和NaOH的反應，生成NaAlO2和水，反應的化學反應的離子方程式為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O1+2OH-=2AlO2-+H2O．(6)黃色溶液中陽離子為Fe1+，其檢驗方法為：取樣，滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則黃色溶液中陽離子為Fe1+；【點睛】此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，要分析題目所給的條件，抓住解題突破口，直接得出結論，然后用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一導出其他結論。19、2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑稀硫酸過濾漏斗燒杯玻璃棒NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3Cu蒸發(fā)濃縮冷卻結晶【解析】

鋁、鐵和銅的合金中只有金屬鋁可以和氫氧化鈉反應，過濾后，得到溶液A含有NaAlO2，固體B為Cu和Fe。溶液A中通入過量的二氧化碳可以得到氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，過濾分離，得到C為Al(OH)3，D為NaHCO3溶液，氫氧化鋁用鹽酸溶解得到氯化鋁溶液，在HCl條件下蒸發(fā)、結晶、洗滌、干燥得到氯化鋁。固體B用試劑X反應，過濾分離得到溶液E，溶液E蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可以獲得綠礬晶體，可知試劑X為稀硫酸，E為FeSO4，F(xiàn)為Cu，Cu轉化得到硫酸銅，CuSO4溶液、FeSO4溶液分別經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥可以獲得膽礬、綠礬。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）步驟Ⅰ中鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O＝2＋3H2↑；（2）由上述分析可知，試劑X為稀硫酸；（3）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是將固體和液體的分離操作，應該是過濾，過濾操作要用到的玻璃儀器主要有漏斗、燒杯、玻璃棒；（4）步驟Ⅱ中通入足量的二氧化碳，因此反應的化學反應方程式為NaAlO2+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+NaHCO3；（5）根據(jù)以上分析可知固體F是Cu，硫酸銅易溶于水，因此CuSO4溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。20、hicbfgde檢查裝置氣密性既有Fe2＋，又有Fe3＋2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏高Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋【解析】

（1）鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，應先檢驗二氧化硫，用品紅溶液，然后用過量高錳酸鉀除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，剩余二氧化碳被堿石灰吸收，故連接順序為：ah

i

c

b

f

g

de；在進行氣體制備實驗前，應先檢查裝置氣密性；故答案為：h

i

c

b

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de；檢查裝置氣密性（2）濃硫酸具有氧化性，與鐵反應生成Fe3＋，隨著反應的進行濃硫酸濃度減小，逐漸變?yōu)橄×蛩?，若鐵足量，與稀硫酸反應生成Fe2＋，若鐵過量，過量的鐵與Fe3＋反應生成Fe2＋，因此反應后的溶液中含有的金屬離子成分可能有三種：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：既有Fe2＋，又有Fe3＋；鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸加熱，濃硫酸具有強氧化性和鐵在加熱條件下反應生成硫酸鐵、二氧化硫和水；碳和濃硫酸加熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，則A中反應的化學方程式為：2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，驗證第三種可能的實驗方法：取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋。答案為：既有Fe2＋，又有Fe3＋；2Fe＋6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O、C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；取試樣少許于試管中，先滴加少量的硫氰酸鉀溶液，振蕩后溶液顯示紅色證明有Fe3＋；再取少許試樣于試管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若紫色退去，證明溶液中含有Fe2＋；（3）稱取mg鐵碳合金，加入過量濃硫酸，加熱待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下C裝置并稱重，C增重bg，則生成二氧化碳的質(zhì)量為bg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則mg鐵碳合金中含碳元素的質(zhì)量=×12g/mol=g，則含鐵的質(zhì)量為mg-g，鐵的質(zhì)量分數(shù)=×100%=×100%。答案為：×100%（4）反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏小，所以碳的質(zhì)量會偏小，鐵的質(zhì)量分數(shù)會偏高，故答案為：反應產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到裝置C中，則C增加的質(zhì)量偏