2026屆福建省廈門外國(guó)語(yǔ)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，一段時(shí)間后加熱，實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生，品紅溶液中紅色褪去，檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體B．反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3C．BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3D．反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、、、Na＋C．硫化鈉溶液：Cu2＋、、Br－、H＋D．pH＝13的溶液：Al[(OH)4]-、Cl－、、3、下列過(guò)程對(duì)應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-B．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H++OH-＝H2OC．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+++OH-＝CaCO3↓+H2OD．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸：+H+＝4、下列物質(zhì)中含有Cl

－

的是()A．液氯B．KClO

3C．NaCl晶體D．CH3CH2Cl5、25℃時(shí)，pH=2的鹽酸和醋酸各1mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．曲線Ⅰ代表鹽酸的稀釋過(guò)程 B．a(chǎn)溶液的導(dǎo)電性比c溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C．a(chǎn)溶液中和氫氧化鈉的能力強(qiáng)于b溶液 D．將a、b兩溶液加熱至30℃，變小6、次磷酸(H3PO2)是一種具有強(qiáng)還原性的一元弱酸，工業(yè)上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀，已知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．H3PO2中磷元素的化合價(jià)為+1 B．H3PO2的電離方程式為H3PO2H++H2PO2-C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D．NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽7、下列說(shuō)法正確的是A．NaCl溶于水與加熱熔化時(shí)破壞的作用力不同B．NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物C．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．SiO2分子是由1個(gè)Si原子和兩個(gè)O原子構(gòu)成的原子晶體8、下列各組液體的混合物，能用分液漏斗分離的是A．四氯化碳和水 B．苯和四氯化碳 C．乙醇和苯 D．水和乙醇9、2mol金屬鈉和lmol氯氣反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是：()A．原子失電子為吸熱過(guò)程，相同條件下，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)B．△H4的值數(shù)值上和Cl－Cl共價(jià)鍵的鍵能相等C．△H2＋△H3＋△H4＋△H5>－(△H6＋△H7)D．2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行10、綠色化是一種生產(chǎn)生活方式。下列行為與“綠色化”理念不相符的是A．大力發(fā)展清潔能源，減少對(duì)傳統(tǒng)能源的依賴B．生活垃圾分類收集處理，實(shí)現(xiàn)資源化再利用C．大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤D．推廣共享單車，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式11、一定條件下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時(shí)活塞如下圖，已知甲室中氣體的質(zhì)量比乙室中氣體的質(zhì)量少33.8g。下列說(shuō)法不正確的是（）A．甲室中氣體的物質(zhì)的量為2molB．甲室中氣體的質(zhì)量為10gC．甲室中NH3和H2的物質(zhì)的量之比為4:1D．如果將活塞a去掉，HCl和NH3完全反應(yīng)后活塞b靜止于刻度6處12、無(wú)水疊氮酸(HN3)是無(wú)色易揮發(fā)、易爆炸的油狀液體，沸點(diǎn)308.8K，其水溶液較穩(wěn)定，用于有機(jī)合成、制造雷管等。制備原理：N2H4+HNO2=HN3+2H2O。則下列說(shuō)法正確的是A．HN3分子間存在氫鍵，故其沸點(diǎn)較高，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定B．上述反應(yīng)中的氧化劑是HNO2C．N2H4為分子晶體，HN3為離子晶體D．上述反應(yīng)中每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子8/3mol13、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．K2O2加入H218O中：2K2O2+2H218O=4K++4OH—+18O2↑B．用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH—=AlO+2H2OD．用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—14、水溶液中能夠大量共存的一組離子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B．為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸C．使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色16、下列敘述中正確的是A．將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說(shuō)明SO2具有漂白性B．濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度都會(huì)降低，其原因相同C．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-D．土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)，說(shuō)明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_(kāi)______，往某藍(lán)色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過(guò)量的現(xiàn)象為_(kāi)_______。(2)寫(xiě)出X隔絕空氣強(qiáng)熱生成A、C、D的化學(xué)方程式________________________________。(3)寫(xiě)出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_____________________________________。18、有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。請(qǐng)回答：（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)___。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_(kāi)____。（4）寫(xiě)出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。a．質(zhì)譜儀b．紅外光譜儀c．元素分析儀d．核磁共振儀（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫(xiě)出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。____19、氯氣在工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬工業(yè)上用氯氣制備無(wú)水氯化鋁（無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧）．可用下列裝置制備．（1）裝置B中盛放_(tái)_________溶液，其作用是___________．F中的是________溶液，其作用是_____________．用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_(kāi)_______．（2）裝置A實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢查裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是_____________（填序號(hào)）．A．往燒瓶中加入MnO2粉末B．加熱C．往燒瓶中加入濃鹽酸（3）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出很多實(shí)驗(yàn)方案，其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成的H2體積．裝置如圖所示（夾持器具已略去）．反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至不變．氣體體積逐次減小的原因是____________________（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）．（4）該小組同學(xué)查資料得知：將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣，同時(shí)有大量ClO2生成；ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為﹣59℃，液體為紅色；Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃，液態(tài)為黃綠色．設(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2___________________．20、為了探究鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)或+3價(jià)或既有+2也有+3價(jià)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（已知硫會(huì)溶于熱堿溶液）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）混合粉末A中S粉必須要過(guò)量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免_____。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是______________________。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明了_______。（4）操作②的作用是________________________________________。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是____________________________________。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論：__________________________________________。21、將一定量的NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉容器中，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖1中，曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2濃度隨時(shí)間的變化情況，前10min內(nèi)v(NO2)=_______mol/(L·min)；(2)下列選項(xiàng)中不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____（填選項(xiàng)字母）A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而改變(3)反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，共吸收熱量22.76kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________；(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，再向容器內(nèi)充入一定量的NO2，10min后達(dá)到新平衡，此時(shí)測(cè)得c(NO2)=0.9mol/L。①第一次平衡時(shí)混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1，達(dá)到新平衡后混合氣體中的NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2，則w1______w2（填“>”“=”或“<”）②請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出20min后各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線（曲線上必須標(biāo)出“X”和“Y”，且要體現(xiàn)出始狀態(tài)與末狀態(tài)要用具體濃度）________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A、氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的酸性氣體，避免污染空氣，A正確；B、硫酸亞鐵受熱分解，產(chǎn)生的紅色固體一定含有Fe元素，所以可能是Fe2O3，B正確；C、如果二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因?yàn)槎趸蛉苡谒芤猴@酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問(wèn)題是：無(wú)法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末（Fe2O3），BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生（說(shuō)明有SO3），品紅溶液中紅色褪去（說(shuō)明有SO2），檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生，所以分解的方程式為：，所以氧化產(chǎn)物（Fe2O3）和還原產(chǎn)物（SO2）物質(zhì)的量之比為1:1，D正確；故選C。2、B【詳解】A．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液，溶液可能呈酸性或者堿性，酸性條件下H＋與ClO－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，酸性或堿性條件下ClO－與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存，A項(xiàng)不符合題意；B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液呈堿性，K＋、、、Na＋可以大量共存，B項(xiàng)符合題意；C．硫化鈉溶液：Cu2＋與S2－會(huì)生成硫化銅沉淀，S2－、、H＋會(huì)發(fā)生歸中反應(yīng)，C項(xiàng)不符合題意；D．pH＝13的溶液呈堿性，+OH－＝+H2O，D項(xiàng)不符合題意；故選B。3、D【詳解】A．向FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；B．稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2+++2H++2OH-＝2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+，故C錯(cuò)誤；D．足量純堿溶液中，加入數(shù)滴稀鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+H+＝，故D正確；故答案為D。4、C【解析】A.液氯為氯氣單質(zhì)，只含氯分子。B.KClO

3在溶液中電離出氯酸根離子。不含氯離子。B錯(cuò)誤。C.氯化鈉屬于離子化合物，氯化鈉晶體中含有鈉離子和氯離子。D.CH3CH2Cl中不含氯離子。【詳解】A.液氯液氯為氯氣單質(zhì)，不能電離出氯離子，A錯(cuò)誤。B.KClO

3在溶液中電離出氯酸根離子，不含氯離子，B錯(cuò)誤。C.NaCl晶體中含有鈉離子和氯離子，C正確。D.CH3CH2Cl由分子構(gòu)成，不含氯離子，D錯(cuò)誤。5、C【解析】A．稀釋相同倍數(shù)，I的pH變化大，則I應(yīng)為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線，A正確；B．溶液導(dǎo)電性取決于離子濃度，a點(diǎn)的H+濃度大，離子總濃度大于c點(diǎn)，a點(diǎn)導(dǎo)電性強(qiáng)，B正確；C．b點(diǎn)溶液中存在未電離的醋酸，其中和NaOH能力比HCl溶液強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．將a、b兩溶液加熱至30℃，a中c（Cl-）不變，加熱促進(jìn)醋酸的電離，c(CH3COO-)增大，則變小，D正確；答案選C。6、D【解析】A．H3PO2中H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則磷元素的化合價(jià)為+1，選項(xiàng)A正確；B．次磷酸是一元弱酸，一元弱酸部分電離出一個(gè)氫離子，所以H3PO2的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-，選項(xiàng)B正確；C．H3PO2中，氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，磷化合價(jià)為+1價(jià)，該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×（1-0）=1×（x-1），解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4，選項(xiàng)C正確；D．H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正鹽，NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。7、B【解析】A、NaCl溶于水與加熱熔化時(shí)破壞的作用力相同，均是離子鍵，A錯(cuò)誤；B、NH5的所有原子的最外層都符合相應(yīng)的稀有氣體原子的最外層電子結(jié)構(gòu)，電子式為，因此是既具有離子鍵又具有共價(jià)鍵的離子化合物，B正確；C、氫鍵不是化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；D、SiO2晶體是Si原子和O原子按照1：2構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，不存在分子，D錯(cuò)誤，答案選B。8、A【分析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開(kāi)，則分析選項(xiàng)中物質(zhì)的溶解性分析即可。【詳解】A.四氯化碳和水不互溶，二者會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，所以能用分液漏斗分離，A正確；B.苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，B錯(cuò)誤；C.乙醇和苯能互溶，不能用分液漏斗分離，C錯(cuò)誤；D.水和乙醇能互溶，所以不能用分液漏斗分離，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查了儀器的使用的知識(shí)。分液漏斗適合分離互不相容的兩層液體物質(zhì)，可用于使用分液漏斗的分離混合物的方法有萃取、分液。9、C【詳解】A.原子失電子為吸熱過(guò)程，相同條件下，K與Na同一主族，電離能同主族從上到下逐漸減小，K(s)的(△H2'＋△H3')<Na(s)的(△H2＋△H3)，故A正確；B.斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，則△H4的值數(shù)值上和Cl?Cl共價(jià)鍵的鍵能相等，故B正確；

C.由蓋斯定律可知，反應(yīng)一步完成和分步完成的能量相同，則△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1，則△H2＋△H3＋△H4＋△H5=△H1－(△H6＋△H7)，故C錯(cuò)誤；

D.2Na(s)＋Cl2(g)＝2NaCl(s)反應(yīng)中，△H<0，△S<0，低溫下△G=△H-T△S<0可自發(fā)進(jìn)行，故D正確；答案選C。10、C【解析】A、推進(jìn)傳統(tǒng)能源清潔利用，大力發(fā)展清潔能源，能減少二氧化碳的排放，符合“綠色化”理念，故A正確；B、生活垃圾分類收集處理，實(shí)現(xiàn)資源化再利用，提高資源利用率，故B正確；C、大量生產(chǎn)和貯存石灰，修復(fù)酸雨浸蝕的土壤，會(huì)使土壤板結(jié)，故C錯(cuò)誤；D、推廣共享單車，倡導(dǎo)低碳、環(huán)保的出行方式，減少化石燃料的使用，減少空氣污染，故D正確；故選C。11、C【解析】A、由圖可知甲、乙兩室氣體的體積之比為5:3，故其物質(zhì)的量之比也為5:3，所以甲室中氣體為2mol，選項(xiàng)A正確；B、HCl氣體的質(zhì)量為1.2mol×36.5g/mol=43.8g，則甲室中氣體的質(zhì)量為43.8g-33.8g=10g，選項(xiàng)B正確；C、設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)其物質(zhì)的量、質(zhì)量列方程組為：x+y＝2，17x+2y＝10，解得x＝0.4，y＝1.6，所以氨氣和氫氣的物質(zhì)的量之比=0.4mol：1.6mol=1：4，其質(zhì)量之比=（0.4mol×17g/mol）：（1.6mol×2g/mol）=17：8，選項(xiàng)C不正確；D、甲室中NH3的物質(zhì)的量為0.4mol，能與0.4molHCl反應(yīng)，剩余氣體為0.8molHCl和1.6molH2，共2.4mol，相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以活塞b會(huì)移至“6”處，選項(xiàng)D正確；答案選C。12、B【解析】A項(xiàng)、HN3分子中N原子的非金屬性強(qiáng)、原子半徑小，分子間易形成氫鍵，沸點(diǎn)大，常溫下為液態(tài)，但HN3化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定易爆炸，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)中，HNO2中N元素的化合價(jià)降低，N2H4中N元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)中的氧化劑是HNO2，還原劑是N2H4，HN3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C項(xiàng)、N2H4和HN3均為溶沸點(diǎn)低的分子晶體，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由方程式可知，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)+3價(jià)降低為-1/3價(jià)，每生成1molHN3，轉(zhuǎn)移電子為1mol×（3+1/3）=10/3mol，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，把握反應(yīng)中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵及元素的化合價(jià)為解答的關(guān)鍵，判斷HN3中化學(xué)鍵及N元素的化合價(jià)為解答的難點(diǎn)。13、D【詳解】A．K2O2加入H218O中，K2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中氧元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑，故A錯(cuò)誤；B．用銅作電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極Cu要失電子被氧化，則發(fā)生的離子反應(yīng)為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，故B錯(cuò)誤；C．NH4Al（SO4）2溶液與過(guò)量KOH溶液反應(yīng)的離子方程式為+Al3++5OH-=AlO+2H2O+NH3·H2O，故C錯(cuò)誤；D．用氨水溶解AgOH沉淀時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—，故D正確；故答案為D。14、C【解析】A.Ba2+和CO32－反應(yīng)生成BaCO3不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.H+和ClO-、SO32-反應(yīng)不能共存，F(xiàn)e2+、SO32-均有還原性，能與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、SO42-、MnO4-四種離子都不發(fā)生反應(yīng)可以大量共存，故C正確；D項(xiàng)，F(xiàn)e3+和SCN-生成絡(luò)合物，所以不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案:C。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存的相關(guān)知識(shí)。判斷依據(jù)：離子之間能反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、沉淀和氣體的離子不能大量共存；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間不能大量共存；能形成絡(luò)合物的離子之間不能大量共存。能發(fā)生相互促進(jìn)雙水解反應(yīng)的離子之間不能大量共存。15、B【詳解】A．工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B．干燥的氯氣與Fe不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸，故B正確；C．固體加熱分解應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D．將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒(méi)有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、A【解析】試題分析：A、將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫的還原性被高錳酸鉀氧化，故A正確；B、濃硫酸具有吸水性、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸和濃鹽酸放置在空氣中一段時(shí)間后溶液都變稀，濃硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，濃鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所以二者原因不同，故B錯(cuò)誤；C、向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，故C錯(cuò)誤；D、CuS、ZnS都為難溶于水的鹽，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4與ZnS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，ZnS能轉(zhuǎn)化為CuS，為溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，與CuS很穩(wěn)定不具有還原性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了離子的檢驗(yàn)方法，物質(zhì)的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-【分析】己知?dú)怏wA能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量n==0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol×32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強(qiáng)熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣。【詳解】根據(jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對(duì)共用電子對(duì)，剩余一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+，Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；故答案為：三角錐形；生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；(2)X為[Cu(NH3)4]SO4，加熱分解的方程式為2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑，故答案為：2[Cu(NH3)4]SO48NH3↑+2CuO+2SO2↑+O2↑；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學(xué)反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-。18、取代反應(yīng)酯基新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液+2NaOH+H2O13c【分析】根據(jù)框圖可知A為CH3CHO;由可知E為【詳解】（1）由C為，E為,F為，所以C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，答案為：取代反應(yīng)。（2）由F為，所以F中含有的官能團(tuán)名稱為酯基，答案為：酯基。（3）由A為CH3CHO，B為CH3COOH,所以在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全，就要檢驗(yàn)醛基，因?yàn)槿┗龅叫轮频腃u(OH)2懸濁液溶液會(huì)出現(xiàn)紅色沉淀，遇到新制的銀氨溶液會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)CH3CHO是否反應(yīng)完全的試劑為新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。答案：新制的Cu(OH)2懸濁液或新制的銀氨溶液。（4）由G為含有酯基，和過(guò)量NaOH溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成鹽和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH+H2O，答案：+2NaOH+H2O。（5）由E為，化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色，說(shuō)明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。說(shuō)明含有醛基；③能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，符合條件的同分異構(gòu)體為含有兩個(gè)取代基的（臨間對(duì)三種），含有三個(gè)取代基共10種，所以符合條件的共13種；其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；答案：13；。（6）由E為，E的同分異構(gòu)體很多，但元素種類不會(huì)改變，所有同分異構(gòu)體中都是有C、H、O三種元素組成，所以可以用元素分析儀檢測(cè)時(shí)，在表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同c符合題意；答案：c。（7）根據(jù)框圖反應(yīng)原理和相關(guān)信息可知和反應(yīng)合成，又是由和PCl3條件下反應(yīng)生成，所以以苯酚、甲苯為原料制取化合物的合成路線流程圖為：；答案：?！军c(diǎn)睛】本題采用逆推法判斷A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，即根據(jù)A→B的條件和B為乙酸判斷A為乙醛；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及D到E的反應(yīng)條件順推E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各步反應(yīng)條件進(jìn)行分析解答。19、飽和食鹽水除去氯化氫氣體濃硫酸防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中堿石灰ACB氣體未冷卻到室溫收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，氯氣中有氯化氫、水等雜質(zhì)，先用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸干燥，氯氣與鋁反應(yīng)制得氯化鋁，反應(yīng)的尾氣中有氯氣用氫氧化鈉吸收，為防止氯化鋁與氫氧化鈉溶液中的水蒸汽反應(yīng)，所以在收集裝置和尾氣吸收裝置之間加一干燥裝置F。【詳解】（1）根據(jù)所給的裝置圖可知，裝置A是實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，制得的氯氣中含有氯化氫和水等雜質(zhì)，所以B裝置中應(yīng)裝飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故F應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以E裝置中應(yīng)放濃硫酸，而G是吸收反應(yīng)剩余的氯氣，所以可以加入堿石灰來(lái)代替F和G的作用，故答案為：飽和食鹽水；除去氯化氫氣體；濃硫酸；防止G中的水蒸氣進(jìn)入E中；堿石灰；（2）裝置A實(shí)驗(yàn)中用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，應(yīng)先加二氧化錳，再?gòu)姆忠郝┒分屑尤霛恹}酸，再加熱，所以操作順序?yàn)锳CB，故答案為：ACB；（3）反應(yīng)完畢后，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐漸減小的原因是氣體未冷卻到室溫，當(dāng)溫度冷卻到室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：氣體未冷卻到室溫；（4）根據(jù)ClO2沸點(diǎn)為10℃，熔點(diǎn)為-59℃，液體為紅色，Cl2沸點(diǎn)為-34℃，液態(tài)為黃綠色，為驗(yàn)證Cl2中含有ClO2，收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化，若出現(xiàn)紅色，則說(shuō)明Cl2中含有ClO2，故答案為：收集一試管氣體，蓋上膠塞，放入冰水混合物中，觀察液體（或氣體）顏色變化。20、過(guò)量的鐵粉與操作③中的反應(yīng)生成Fe3+及過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)除去混合物中過(guò)量的硫粉防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過(guò)程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說(shuō)明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說(shuō)明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說(shuō)明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵【解析】試題分析：由實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，鐵粉和硫粉在惰性氣體中混合加熱后，得到了黑色的固體。該固體中可能剩余的硫經(jīng)熱堿溶液溶解后，與稀硫酸反應(yīng)得到溶液D，最后對(duì)D溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)。（1）混合粉末A中S粉必須要過(guò)量，其原因是為了保證鐵粉完全反應(yīng)，從而避免過(guò)量的鐵粉與操作③可能生成的Fe3+及硫酸反應(yīng)生成Fe2+而干擾實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。（2）反應(yīng)在“惰性氣體環(huán)境中”進(jìn)行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干擾實(shí)驗(yàn)。（3）操作①是用燒熱的玻璃棒點(diǎn)觸混合粉末，反應(yīng)即可持續(xù)進(jìn)行，這說(shuō)明了硫和鐵粉反應(yīng)是放熱反應(yīng)。（4）操作②的作用是除去混合物中過(guò)量的硫粉。（5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2將前面反應(yīng)過(guò)程中可能生成的Fe2+氧化而干擾實(shí)驗(yàn)。（6）為探究產(chǎn)物中鐵的價(jià)態(tài)，需要繼續(xù)對(duì)D溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，操作④的具體操作、現(xiàn)象及結(jié)論為：取少量的D溶液于兩支小試管中，向第一支試管中滴加少量KSCN溶液，向第二支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液．如果第一支試管出現(xiàn)血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色不褪去，說(shuō)明鐵和硫反應(yīng)只生成三價(jià)鐵；如果第一支試管不變血紅色，而第二支試管高錳酸鉀紫紅色褪去，說(shuō)明只生成亞鐵；如果第一支試管變血紅色，第二支試管紫紅色也褪去，說(shuō)明既生成了三價(jià)鐵也生成了亞鐵。點(diǎn)睛：用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，F(xiàn)e3+的存在對(duì)Fe2+的檢驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生干擾，所以兩種離子要分別檢驗(yàn)，不能在一支試管中完成，而且KSCN也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。21、X0.04mol/(L·min)BN2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol0.9＞【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式N2O4(g)?2NO2(g