吉林省長春市雙陽區(qū)長春一五一中學2026屆化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學與生活生產(chǎn)密切相關。下列說法中錯誤的是()A．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性D．施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用2、下列說法正確的是A．縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大B．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加了，化學反應速率增大C．使用催化劑，增加了分子的能量，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大D．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大3、利用反應構成電池的裝置如圖所示。此方法既能實現(xiàn)有效清除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是

A．電流從左側電極經(jīng)過負載后流向右側電極B．電極A極反應式為C．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當有被處理時，轉移電子數(shù)為4、某有機物的結構簡式如圖所示，下列關于這種有機物的說法不正確的有（）①該物質(zhì)的分子式為②能使溴水、酸性溶液褪色③分別與、反應，兩個反應中反應物的物質(zhì)的量之比均是1∶1④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應A．1種 B．2種 C．3種 D．4種5、香茅酫可作為合成青蒿素的中間體，關于香茅酫的敘述正確的是（）A．分子式為C10H18OB．香茅酫是烴的衍生物C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫6、下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）A．純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用C．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕D．“遼寧號”外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法7、已知，25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2C2O4電離平衡常數(shù)1.8×10－54.9×10－10K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－6下列有關說法正確的是()A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2可以證明乙酸是弱酸B．H2C2O4溶液的電離方程式為H2C2O42H++C2O42-C．加水稀釋HCN溶液，促進HCN的電離且c(CN-)/c(OH-)增大D．在Na2C2O4溶液中加入足量的CH3COOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為C2O42-+CH3COOH=CH3COO-+HC2O4-8、若室溫時pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合,恰好完全反應,則該氨水的電離度可表示為()A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)% D．10(14-a-b)%9、分子式為C8H8O2含有苯環(huán)且可與飽和NaHCO3溶液反應的有機物有()A．1種 B．3種 C．4種 D．5種10、在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則錯誤的是（）A．平衡向正反應方向移動了 B．物質(zhì)A的轉化率增大了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D．a(chǎn)＞b11、對化學反應速率和平衡的研究具有十分重要的意義，下列認識正確的是A．用冰箱冷藏食物，能使其永遠不腐敗變質(zhì)B．尾氣轉化催化劑可以完全消除汽車尾氣污染C．調(diào)整反應條件無法使可逆反應正向進行到底D．化學反應速率越快可逆反應正向進行的程度越大12、下列不能用勒夏特列原理解釋的事實是A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深C．黃綠色的氯水光照后顏色變淺D．合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量13、檸檬酸（H3C6H5O7）是一種易溶于水的三元弱酸。下列化學用語所表示的物質(zhì)對檸檬酸的電離平衡不會產(chǎn)生影響的是（）A．KCl B． C．H3O+ D．14、某溫度時，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合(設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法不正確的是A．若a∶b=9∶2，則所得溶液pH等于2B．若a∶b=9∶2，該混合溶液最多能溶解鐵粉0.28(a+b)gC．若所得混合溶液為中性，則a∶b=1∶1D．若所得混合溶液為中性，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmol15、下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：化學式FeSCuSMnS溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13下列有關說法中正確的是（）A．25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B．25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑16、常溫向20mL0.1mol/LMOH溶液中滴加CH3COOH溶液，所得溶液的pH及導電能力變化如圖所示.下列敘述正確的是A．MOH是強電解質(zhì)B．CH3COOH溶液的濃度約為0.1mol/LC．水的離子積KW：b＞c＞aD．溶液的導電能力與可自由移動離子數(shù)目有關二、非選擇題（本題包括5小題）17、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結構簡式為______；檢驗其中官能團的試劑為______。（2）反應①～⑥中屬于加成反應的是______（填序號）。（3）寫出反應③的化學方程式：______。（4）在實驗室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是______（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應b．能與金屬鈉反應c．1molE最多能和3mol氫氣反應d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結構簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜18、乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是含碳化合物。(1)寫出下列反應的化學方程式并寫出③、④的反應類型：反應①：_____________。反應②：_______________。反應③的反應類型：______________。反應④的反應類型：______________。(2)乙醇分子中不同的化學鍵如圖：請用①~⑤填寫化學反應中乙醇的斷鍵位置Ⅰ.與活潑金屬反應，鍵______________斷裂Ⅱ.在Cu或Ag催化下和O2反應，鍵______________斷裂19、某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行下圖所示實驗：查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題：(1)鋅錳電池的負極材料是________。(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有___________。(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為_________,操作④相關的化學方程式為_______________。(4)該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中__________________（填寫操作與現(xiàn)象），則證實濾液中含有NH4+。(5)該同學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。限用材料：銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO4溶液、ZnSO4溶液；限用儀器：直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器請畫出實驗裝置圖，標出電極材料、電解質(zhì)溶液_________________。20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用0.10mol·L-1NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。完成下列填空：實驗編號待測鹽酸的體積（mL）NaOH溶液的濃度（mol·L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）120.000.1024.18220.000.1023.06320.000.1022.96I.（1）滴定達到終點的標志是___。（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為__（保留小數(shù)點后3位）。（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡的方法應采用__操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有__。A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解D．滴定終點讀數(shù)時俯視E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失II.硼酸（H3BO3）是生產(chǎn)其它硼化物的基本原料。已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出。已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH），寫出硼酸在水溶液中的電離方程式__。21、有機化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉化關系如圖所示。已知：①②（R、R＇代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應生成化合物Y；④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個吸收峰。請回答下列問題：(1)X的含氧官能團的名稱是________________________，X與HCN反應生成A的反應類型是_______________________。(2)酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結構簡式是__________________________。(3)X發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是：________________________。(4)G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是_______________________。(5)的同分異構體中：①能發(fā)生水解反應；②能發(fā)生銀鏡反應；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。滿足上述條件的同分異構體共有________種(不考慮立體異構)。(6)寫出以C2H5OH為原料合成乳酸()的路線(其他試劑任選)。________________________________________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【詳解】A.鎂離子在水溶液中不放電，應電解熔融氯化鎂獲得Mg及Cl2，故A錯誤；B.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率，故B正確；C.鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)的堿性是由碳酸根的水解引起的，故加入石膏CaSO4?2H2O后，能將Na2CO3中的沉淀為碳酸鈣，從而降低鹽堿地的堿性，故C正確；D.銨根離子和碳酸根離子相互促進水解而生成二氧化碳、氨氣，所以降低肥效，則銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用，故D正確；故選A。2、B【分析】縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變；升高溫度，活化分子百分數(shù)增加；使用催化劑，分子的能量不變；增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變；【詳解】縮小體積增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；升高溫度，分子能量增加，活化分子數(shù)增多，活化分子百分數(shù)增加，所以化學反應速率增大，故B正確；使用催化劑，分子的能量不變，活化能降低，活化分子百分數(shù)增加，化學反應速率增大，故C錯誤；加入反應物，增加分子總數(shù)，而活化分子百分數(shù)不變，單位體積活化分子的總數(shù)增多，化學反應速率增大，故D錯誤；【點睛】本題考查影響化學反應速率的因素，注意溫度、濃度、壓強、催化劑對活化分子數(shù)、活化分子百分數(shù)、活化能的影響；以及對化學反應速率的影響。3、C【分析】由反應可知，在該反應中，是還原劑，是氧化劑，故電極A為負極，電極B為正極。【詳解】A.外電路中電流從正極流向負極，故電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極，A說法不正確；B.電極A極反應式為，B說法不正確；C.A極反應式為，B極電極反應式為，因此，負極消耗，而正極生成，為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜，C說法正確；D.沒有指明溫度和壓強，無法根據(jù)氣體摩爾體積計算的物質(zhì)的量，故無法計算轉移的電子數(shù)，D說法不正確；本題選C。4、B【詳解】①該物質(zhì)分子中含11個C原子、3個O原子，不飽和度為6，則分子式為，①正確；②該有機物分子中的碳碳雙鍵能使溴水、酸性溶液褪色，②正確；③該有機物分子中的羥基和羧基都能與反應，只有羧基能與反應，兩個反應中反應物的物質(zhì)的量之比前者是1：2，后者是1∶1，③不正確；④該有機物不能發(fā)生水解反應，④不正確；綜合以上分析，③④不正確，故選B。5、B【詳解】A．根據(jù)其結構簡式得到分子式為C10H20O，故A錯誤；B．香茅酫相當于—CHO取代了烴中的一個氫原子，則為烴的衍生物，故B正確；C．香茅酫含有—CHO，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．除了右邊兩個甲基是一種環(huán)境的氫，其余的碳原子上的氫分別是一種，因此分子中有9種不同化學環(huán)境的氫，故D錯誤。綜上所述，答案為B。6、D【解析】A．發(fā)生電化學腐蝕時，金屬應不純，則純銀器主要發(fā)生化學腐蝕，故A錯誤；B．鐵比錫活潑，當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鐵易被腐蝕，故B錯誤；C．防止金屬被氧化，金屬應連接電源的負極，如連接正極，會加劇腐蝕，故C錯誤；D．海輪外殼連接鋅塊，鋅為負極，保護外殼不受腐蝕，為犧牲陽極的陰極保護法，故D正確；故選D。7、D【解析】A．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其為強酸還是弱酸，故A錯誤；B、草酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2C2O4H++HC2O4-，HC2O4-H++C2O42-，故B錯誤；C.cCN-cOH-=cCN-c(H+)cOH-c(H+)=cCN-c(H+)Kw，HCN為弱酸，加水稀釋HCN溶液，c(CN-)、c(H+)均減小，則cCN-c(H+)Kw減小，故C錯誤；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4＞CH3COOH＞HC28、A【解析】pH=a的氨水與pH=b的鹽酸等體積混合，恰好完全反應，則氨水的濃度和鹽酸的濃度相等，都是10－bmol/L，根據(jù)氨水的電離方程式和pH可計算氨水中已電離的一水合氨的濃度為10a－14mol/L，所以室溫下氨水的電離度為。答案選A。9、C【分析】分子式C8H8O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，則分子結構中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，由此分析同分異構。【詳解】分子式C8H8O2的有機物，其結構中含有苯環(huán)且可以與飽和NaHCO3溶液反應放出氣體，則分子結構中含有羧基，可能是-CH2COOH，也可能是甲基和-COOH，此兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間及對位三種情況，則符合條件的同分異構體有4種；故選C。10、D【分析】先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，則a＜b?！驹斀狻緼、假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，大于原來的50%，說明平衡向生成B的方向移動，即向正反應移動，故A正確；B、平衡向正反應移動，A的轉化率增大，故B正確；C、平衡向正反應移動，B的質(zhì)量增大，混合氣體的總質(zhì)量不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增大，故C正確；D、減小壓強，平衡向生成B的方向移動，則a＜b，故D錯誤；故選D。11、C【詳解】A.用冰箱冷藏食物，可以減小腐敗變質(zhì)的化學反應速率，故可以對食物進行短期內(nèi)的保鮮，但是不可能使其永遠不腐敗變質(zhì)，A認識不正確；B.尾氣的轉化是有一定限度的，故尾氣轉化催化劑不可能完全消除汽車尾氣污染，B認識不正確；C.調(diào)整反應條件可以使化學平衡盡可能地向正反應方向移動，但是無法使可逆反應正向進行到底，C認識正確；D.化學反應速率表示化學反應進行的快慢，這與可逆反應正向進行的程度沒有關系，可逆反應進行的程度由平衡常數(shù)決定，D認識不正確。綜上所述，認識正確的是C。12、B【解析】A．對2NO2N2O4平衡體系增加壓強，體積變小，顏色變深，平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．氫氣、碘蒸氣、碘化氫氣體組成的平衡體系加壓，體積變小，顏色變深，平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．Cl2+H2O?HCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．合成氨反應：N2+3H22NH3，增大壓強，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率提高，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B?！军c睛】勒夏特利原理是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，勒夏特利原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程的平衡移動無關，則不能用勒夏特利原理解釋。13、A【詳解】A．KCl為強酸強堿鹽，對水的電離沒有影響，KCl溶液呈中性，不會改變檸檬酸的電離程度，A正確；B．該原子結構示意圖為Na元素，將Na投入到水中Na可與水發(fā)生反應生成NaOH，OH-可與檸檬酸電離出的H+反應促進檸檬酸的電離，B錯誤；C．H3O+可以抑制檸檬酸的電離，C錯誤；D．NH3溶于水可以和水發(fā)生反應生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出的OH-可以結合檸檬酸電離出的H+，促進檸檬酸的電離，D錯誤；故選A。14、C【詳解】A.若a:b=9:2，設Ba(OH)2溶液體積為9L，H2SO4溶液體積為2L。pH=11的Ba(OH)2溶液中，則n(OH-)=10-2mol/L×9L=0.09mol。pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，則n(H+)=0.1mol/L×2L=0.2mol，所以n(H+)>n(OH-)，中和反應中酸過量，混合后所得溶液顯酸性，混合溶液中H+濃度為，其所得溶液pH=2，A項正確；B.由A項可知，若a:b=9:2所得混合溶液的pH=2，即混合溶液中H+濃度為0.01mol/L，混合溶液體積為(a+b)L，則混合溶液中H+物質(zhì)的量為0.01mol/L×(a+b)L=0.01(a+b)mol。溶解鐵粉的反應式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，所以溶解鐵粉的質(zhì)量：，B項正確；C.pH=11的Ba(OH)2溶液中，則n(OH-)=10-2mol/L×aL=0.01amol。pH=1的H2SO4溶液中c(H+)=0.1mol/L，則n(H+)=0.1mol/L×bL=0.1bmol，若使所得混合溶液為中性，則n(H+)=n(OH-)，即0.1bmol=0.01amol，a:b=10:1，C項錯誤；D.若所得混合溶液為中性，則混合前硫酸中H+和Ba(OH)2中OH-物質(zhì)的量相等，取為0.1bmol，混合前n(H2SO4)=n[Ba(OH)2]=0.05bmol，混合時H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，所以生成BaSO4沉淀的物質(zhì)的量為0.05bmol，D項正確；答案選C?！军c睛】強酸與強堿混合溶液pH的求算時，要看誰過量，若酸過量直接按過量的H+計算pH；若堿過量，則先計算出過量的OH-濃度，再算H+濃度，最后計算pH；若強酸和強堿恰好中和則顯中性。15、D【詳解】A．當化學組成相似時，Ksp與溶解度成正比，CuS的Ksp=1.3×10﹣36，MnS的Ksp=2.5×10-13，所以CuS的溶解度小于MnS的溶解度，故A錯誤；B．CuS的Ksp=c(Cu2+)×c(S2-)，c(Cu2+)==×10-18mol/L，故B錯誤；C．CuS是難溶于水又難溶于強酸的固體，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4可以發(fā)生，故C錯誤；D．因為FeS的Ksp=6.3×10-18，CuS的Ksp=1.3×10-36，所以含Cu2+的溶液中加入FeS可以轉化為更難溶的CuS沉淀，故D正確；故答案選D。16、B【詳解】A．0.1mol/LMOH的pH=8，則表明MOH部分電離，它是弱電解質(zhì)，A不正確；B．設CH3COOH溶液的濃度為x，b點達到滴定終點，此時恰好中和，有，x≈0.1mol/L，由此得出CH3COOH溶液的濃度約為0.1mol/L，B正確；C．溫度不變時，水的離子積KW不變，C不正確；D．溶液的導電能力與可自由移動離子數(shù)目不成比例關系，與離子的總濃度有關，D不正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應，②為乙醇的氧化反應，③為鹵代烴的水解反應，④為醇的氧化反應，⑤為加成反應，所以加成反應有①⑤。（3）反應③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應，有羥基能與金屬鈉反應，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，所以正確的為ab。（6）E的同分異構體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結構為C6H5—CH2COOCH3考點：有機物的推斷18、2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O酯化(或取代)反應氧化反應①①③【分析】乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣；乙醇點燃生成二氧化碳和水；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水；乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛；【詳解】(1)反應①是乙醇和鈉發(fā)生置換反應生成乙醇鈉和氫氣，反應方程式是2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；反應②是乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應方程式是CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O；反應③是乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯和水，反應類型酯化(或取代)反應。反應④是乙醇在銅催化作用下氧化成乙醛，反應類型是氧化反應；(2)Ⅰ.乙醇與活潑金屬反應生成乙醇鈉，乙醇鈉的結構式是，所以是鍵①斷裂；Ⅱ.乙醇在Cu或Ag催化下和O2反應生成乙醛，乙醛的結構式是，所以是鍵①③斷裂。七、元素或物質(zhì)推斷題19、鋅（Zn）坩堝C(碳)二氧化錳（MnO2）2H2O22H2O+O2↑加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色【分析】(1)Zn為活潑金屬，失去電子；

(2)操作③灼燒需要在坩堝中進行，無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳；

(3)操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，氣體為氧氣，可知灼燒后的黑色固體為二氧化錳；

(4)銨根離子與堿反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導線形成閉合回路；【詳解】(1)鋅錳電池的負極材料是鋅(Zn)，失去電子被氧化；答案為：鋅(Zn)；

(2)操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有C(碳)；答案為：坩堝；C(碳)；

(3)往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為二氧化錳(MnO2)，操作④相關的化學方程式為；答案為：二氧化錳(MnO2)；；

(4)確認是否含有NH4+，該同學取少許濾液于試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色，則證實濾液中含有NH4+；答案為：加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色；

(5)設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱，可選Zn為負極、Cu為正極，選硫酸鋅、硫酸銅作電解質(zhì)，利用鹽橋、導線形成閉合回路，則原電池裝置圖為；答案為：。20、最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色0.115mol/L丙CE不能H3BO3＋H2OB（OH）+H+【分析】根據(jù)酸堿滴定操作要求回答問題?！驹斀狻縄、（1）用NaOH滴定HCl，用酚酞作指示劑，即滴定到終點的標志：滴入最后一定NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（2）第1組數(shù)據(jù)與另外2組相差較多，刪去，消耗NaOH的平均體積為(23.06＋22.96)/2mL=23.01mL，根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，20×10－3×c酸=23.01×10－3×0.10，解得c酸=0.115mol·L－1；（3）排除堿式滴定管尖嘴中氣泡采用丙操作；（4）根據(jù)V酸×c酸=V堿×c堿，A、量取鹽酸時，未用鹽酸潤洗酸式滴定管，直接盛裝鹽酸，造成鹽酸的濃度降低，消耗NaOH的體積減小，測定結果偏低，故A不符合題意；B、錐形瓶是否干燥，對實驗測的結果無影響，故B不符合題意；C、稱量NaOH，有小部分NaOH潮解，所配NaOH濃