2026屆云南省保山隆陽(yáng)區(qū)高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是A．H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：Ｒ＞M2、香草醛是一種廣泛使用的可食用香料，可通過(guò)如下方法合成。下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)Ⅰ的分子式為C7H7O2B．CHCl3分子具有正四面體結(jié)構(gòu)C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ(香草醛)互為同系物D．香草醛可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)3、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色。下列分析正確的是（）A．上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑C．通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性D．滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)生成1mol白色沉淀4、某新型鋰空氣二次電池放電情況如圖所示，關(guān)于該電池的敘述正確的是A．電解液應(yīng)選擇可傳遞Li＋的水溶液B．充電時(shí)，應(yīng)將鋰電極與電源正極相連C．放電時(shí)，空氣電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Li＋＋O2＋2e－=Li2O2D．充電時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少3.5g5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)C．進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)D．“血液透析”利用了膠體的滲析原理6、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高B．冰融化時(shí)，分子中鍵發(fā)生斷裂C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定7、下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是A．氯水與氨水中微粒種類 B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)C．氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn) D．Al2O3與AlCl3的熔點(diǎn)8、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．氫氧化鈉的電子式：B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：C．水分子比例模型：D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：9、化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的純堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅A．A B．B C．C D．D10、下圖是部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖，若用原子序數(shù)代表所對(duì)應(yīng)的元素，則下列說(shuō)法正確的是()A．31d和33d屬于同種核素B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞eC．工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)b和cD．a(chǎn)和b形成的化合物不可能含共價(jià)鍵11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A．工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)B．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（Y）＞r（X）C．X簡(jiǎn)單氣體氫化物的穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比Y強(qiáng)12、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．12g石墨和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子B．1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)為0.100NAC．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NA13、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉 B．甘油 C．石油 D．天然氣14、下列關(guān)于物質(zhì)的分類或變化說(shuō)法正確的是A．Na2CO3、BaCl2是常見的強(qiáng)電解質(zhì)，且溶于水時(shí)均會(huì)破壞水的電離平衡B．NO2經(jīng)降溫加壓凝成無(wú)色液體為物理變化，NO2排水收集到無(wú)色氣體為化學(xué)變化C．Na2O?SiO2是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D．植物油可萃取溴水中的溴而使溴水褪色15、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大。X是形成化合物種類最多的元素，Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害。W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性。下列說(shuō)法正確的是（）A．X、Y、W、Q都能與Z形成兩種或多種化合物B．Q氧化物的水化物的酸性一定比X的強(qiáng)C．X形成的含氧酸都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X、Y、Z氫化物沸點(diǎn)一定是X<Y<Z16、莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液經(jīng)常用于定量滴定實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需莫爾鹽19.6克B．可與含F(xiàn)e2+、HClO、H+、Cl-微粒的溶液大量共存C．加入過(guò)量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)：2Ba2++2SO42-+Fe2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓D．取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓藍(lán)色石蕊試紙變紅的氣體，證明含NH4+17、實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A．用煤油保存金屬鋰 B．用干燥器干燥受潮的硫酸銅C．用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體 D．用pH試紙測(cè)FeCl3溶液的pH值18、NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAC．欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA19、中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X,存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是A．若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2B．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵C．若D是一種強(qiáng)堿，則A．B．C均可與X反應(yīng)生成DD．若D是一種強(qiáng)酸，則A既可是單質(zhì)也可是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C20、下列離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO421、硫代硫酸鈉被稱為“養(yǎng)魚寶”，可降低水中的氯對(duì)魚的危害．脫氯反應(yīng)為，該反應(yīng)中A．發(fā)生氧化反應(yīng) B．被氧化C．元素化合價(jià)降低 D．被氧化22、化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中正確的是（）(1)鈉的還原性很強(qiáng)；可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等(2)K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑(3)明礬常作為消毒劑(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源；又可漂白織物、麥稈、羽毛等(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑(6)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液(7)人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3。A．(1)(2)(3)(4)B．(1)(2)(4)(6)C．(1)(2)(4)(6)(7)D．(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表為元素周期表的一部分：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二CN①三②③④P⑤⑥請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）表中元素，原子半徑最大的是_______（填元素符號(hào)）；①的核外電子排布式______；⑤的最外層核外電子的軌道表示式______；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為________。（2）②③④三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（填該物質(zhì)化學(xué)式）。（3）比較④、⑤兩種元素的簡(jiǎn)單離子半徑：___>___（填離子符號(hào)）;元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硝酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________。（4）列舉兩個(gè)事實(shí)來(lái)證明元素①比元素⑤的非金屬性強(qiáng)______；___________。24、（12分）A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。（1）若A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；C、D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。①寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式________________________________________；②寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式________________________________________。（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無(wú)色氣體；C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子。①D的結(jié)構(gòu)式為______________，②寫出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________________________________；③寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式_______________________________________。25、（12分）I.油脂的不飽和度可通過(guò)油脂與碘的加成反應(yīng)來(lái)測(cè)定，我們通常稱為油脂的碘值，碘值越大，油脂的不飽和度越大．碘值是指100g油脂中所能吸收碘的克數(shù)．現(xiàn)稱取xg某油脂，加入含ymolI2的溶液（韋氏液，碘值測(cè)定時(shí)使用的特殊試劑，含CH3COOH），充分振蕩；過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定（淀粉作指示劑），用去VmLNa2S2O3溶液，反應(yīng)的方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。（1）滴定終點(diǎn)時(shí)顏色的變化是________________（2）該油脂的碘值為__（用相關(guān)字母表示）（3）韋氏液中CH3COOH也會(huì)消耗Na2S2O3，所以還要做相關(guān)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行校正，否則會(huì)引起測(cè)得的碘值偏__（填“高”或“低”）II.某同學(xué)現(xiàn)要從測(cè)定油脂碘值實(shí)驗(yàn)的含碘廢液（除H2O外，含有油脂、I2、I﹣）中回收碘，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)過(guò)程：（4）A溶液是某還原劑，向含碘廢液中加入稍過(guò)量A溶液的目的是___________。（5）操作①用到的主要玻璃儀器為__________________________。（6）操作②的方法是_____________________________。（7）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I﹣的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入適量Cl2，在30～40℃反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）．實(shí)驗(yàn)控制在30～40℃溫度下進(jìn)行的原因是______________，通入氯氣不能過(guò)量的原因是____________，錐形瓶里盛放的溶液為_______。26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問(wèn)題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究（1）I．解決問(wèn)題1a.需用到的藥品除1mol?L﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需________（填試劑的化學(xué)式）溶液．b.用膽礬晶體配制1mol?L﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有________（填儀器名稱）．c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；②________．（2）Ⅱ．解決問(wèn)題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題．a(chǎn).寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：________．b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅________（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．（3）Ⅲ．解決問(wèn)題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01molX，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．a(chǎn).儀器A的名稱是________．b.X的化學(xué)式為________．27、（12分）某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量鐵屬，其目的是________。（2）甲組同學(xué)取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）乙組同學(xué)認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二只試管中加入1滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)②檢驗(yàn)的離子是_____（填離子符號(hào)）；實(shí)驗(yàn)①和③說(shuō)明：在I-過(guò)量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號(hào)），由此可以證明該氧化還原反應(yīng)為______。（5）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液·變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；一段時(shí)間后．溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱．隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動(dòng)原理解釋）。28、（14分）煙氣（主要污染物SO2、NOx）經(jīng)O3預(yù)處理后用堿液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。常溫下，O3是一種有特殊臭味、穩(wěn)定性較差的淡藍(lán)色氣體。O3氧化煙氣中NOx時(shí)主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g)H1=akJ·mol－1NO(g)+O3(g)＝NO2(g)+O2(g)H2=bkJ·mol－14NO2(g)+O2(g)＝2N2O5(g)H3=ckJ·mol－1（1）反應(yīng)6NO2(g)+O3(g)＝3N2O5(g)H＝____kJ·mol－1。（2）O3氧化NO的氧化率隨溫度變化情況如圖-1。隨著溫度升高NO的氧化率下降的原因可能是____。NO也可被O3氧化為NO2、NO3，用NaOH溶液吸收若只生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為____。（3）一定條件下，向NOx/O3混合物中加入一定濃度的SO2氣體，進(jìn)行同時(shí)脫硫脫硝實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖-2。同時(shí)脫硫脫硝時(shí)NO的氧化率略低的原因是____；由圖可知SO2對(duì)NO的氧化率影響很小，下列選項(xiàng)中能解釋該結(jié)果的是____（填序號(hào)）。a．O3氧化SO2反應(yīng)的活化能較大b．O3與NO反應(yīng)速率比O3與SO2反應(yīng)速率快c．等物質(zhì)的量的O3與NO反應(yīng)放出的熱量比與SO2反應(yīng)的多

（4）尿素［CO(NH2)2］在高溫條件下與NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成三種無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。也可將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成堿性燃料電池除去煙氣中的氮氧化物，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式是____。29、（10分）從工業(yè)含鋅廢渣（主要成分為ZnO，還含有SiO2、Fe3+、Cu2+、Pb2+等雜質(zhì)）制取ZnCO3?2Zn(OH)2的一種工藝如下：（1）浸取前，需將含鋅廢渣粉碎并加水制成懸濁液（化漿），目的是____。（2）浸取時(shí)的溫度控制在30℃，原因是____。浸取后，ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3溶液，濾渣的主要成分為____。（3）除Cu2+、Pb2+時(shí)，也可加入(NH4)2S使其生成硫化物沉淀。已知Ksp(CuS)=6.310-36，Ksp(PbS)=8.010-28，要使溶液中Cu2+、Pb2+的濃度均小于1.010-5mol·L-1，則沉淀時(shí)需控制S2-的濃度至少為_____mol·L-1。（4）蒸氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（5）本工藝中可循環(huán)利用的物質(zhì)為____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A、同周期非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，則H3BO3的酸性比H2CO3弱，錯(cuò)誤；B、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同主族從上到下，金屬性增強(qiáng)，則Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)，正確；C、氫化物的穩(wěn)定性與其非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，氯、溴、碘非金屬性減弱，則HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；D、M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，M所在周期在R的下周期，則原子序數(shù)：R＜M，錯(cuò)誤；故選B。2、D【解析】A．物質(zhì)Ⅰ()的分子式為C7H8O2，故A錯(cuò)誤；B．C-H、C-Cl的鍵長(zhǎng)不同，CHCl3分子是四面體結(jié)構(gòu)，而不是正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．物質(zhì)Ⅰ、Ⅲ結(jié)構(gòu)不相似，Ⅲ含有醛基，二者不是同系物，故C錯(cuò)誤；D．香草醛中含有苯環(huán)、羥基和醛基，則可發(fā)生取代、加成反應(yīng)，故D正確；答案選D。3、A【分析】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樯铧S色，說(shuō)明有I2生成。碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，Cu2+被還原為CuI，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明I2被還原，I2與SO2反應(yīng)生成HI和H2SO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緾uSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A.在2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2反應(yīng)中，Cu2+化合價(jià)降低，Cu2+作氧化劑，I2是I-失去電子形成的，I2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，可知氧化性：Cu2+>I2；在反應(yīng)SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I2作氧化劑，SO2被氧化，SO2作還原劑。由于物質(zhì)氧化性：氧化劑>還原劑，因此氧化性：I2>SO2，故氧化性：Cu2+>I2>SO2，A正確；B.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反應(yīng)方程式可知，碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，被還原，所以I2作氧化劑，B錯(cuò)誤；C.向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，因?yàn)镮2不斷被還原消耗變?yōu)镮-使碘水褪色，SO2體現(xiàn)強(qiáng)還原性，而不能表現(xiàn)漂白性，C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，可知：每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)與元素化合價(jià)的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，利用物質(zhì)的氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物，氧化劑大于還原劑；物質(zhì)的還原劑：還原劑大于還原產(chǎn)物，還原劑大于氧化劑，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目等于反應(yīng)中元素化合價(jià)升降總數(shù)，本題考查了學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用及對(duì)陌生信息的接受與應(yīng)用能力。4、C【分析】在鋰空氣電池中，鋰作負(fù)極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，以空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.Li易與水反應(yīng)，所以電解液不能選擇可傳遞Li+的水溶液，A錯(cuò)誤；B.充電時(shí)，電池的負(fù)極連接電源的負(fù)極，所以應(yīng)將鋰電極與電源負(fù)極相連，B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，空氣中的氧氣作為正極反應(yīng)物，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，反應(yīng)為2Li++O2+2e-=Li2O2，C正確；D.充電時(shí)，空氣電極反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-2e-=2Li++O2，可見每轉(zhuǎn)移2mol電子，空氣電極的質(zhì)量減少46g，若電路中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，空氣電極的質(zhì)量將減少46g÷4=11.5g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】

5、D【解析】A項(xiàng)，普通玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸鹽產(chǎn)品，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，糖類中單糖（如葡萄糖）不能水解，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒，一個(gè)用來(lái)量取酸，一個(gè)用來(lái)量取堿，但只需要用到一個(gè)溫度計(jì)，故C錯(cuò)誤，D項(xiàng)，血液透析時(shí)，病人的血液通過(guò)浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析，血液中蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能通過(guò)透析膜，血液中的毒性物質(zhì)可以透過(guò)，所以“血液透析”原理同膠體的滲析類似，故D正確。6、A【詳解】A.原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，正確；B.冰融化時(shí)，只發(fā)生狀態(tài)的改變，而化學(xué)鍵沒有改變，所以分子中鍵不發(fā)生斷裂，錯(cuò)誤；C.分子晶體中，分子間作用力越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高，但與共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；D.分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的共價(jià)鍵有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤。故選A。7、C【詳解】A．氨水中含有的微粒：氨氣分子、水分子、銨根離子、氫離子、氫氧根離子，共5種，氯水的成分：水分子、氯離子、次氯酸根離子、氫離子、氫氧根離子、氯氣分子、次氯酸分子共7種，故A錯(cuò)誤；B．乙烷中碳碳鍵長(zhǎng)比苯分子中碳碳鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，故B錯(cuò)誤；C．因銫的離子半徑比鈉離子大，氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn)低，故C正確；D．Al2O3是離子晶體，高熔點(diǎn)，AlCl3是分子晶體，熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；答案為C。8、B【詳解】A．氫氧化鈉屬于離子化合物，其電子式：，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：，故選B；C．水分子為V型結(jié)構(gòu)，其比例模型：，故C錯(cuò)誤；D．對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故D錯(cuò)誤；故選B。9、C【詳解】A．用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液反應(yīng)是水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．K2CO3與NH4Cl發(fā)生互促水解，二者不能混合使用，否則降低肥效，選項(xiàng)C正確；D．FeCl3與Cu2＋不反應(yīng)，制作線路板的原理為Fe3＋能腐蝕銅，發(fā)生反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，解釋錯(cuò)誤，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】由圖部分短周期元素的原子序數(shù)與其某種常見化合價(jià)的關(guān)系圖分析，a為氧化元素，e為硫元素，b為鈉元素，c為鋁元素，d為磷元素；A.31d和33d質(zhì)子相同，中子數(shù)不同，互為同位素，A錯(cuò)誤；a、e、d的非金屬性依次減弱，它們的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次減弱，即a＞e＞d，B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上常用電解法制備單質(zhì)鈉和鋁，C正確；D.a和b可形成過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧根離子中含氧氧共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。11、A【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子，則其原子核外電子排布式為1s22s22p2或1s22s22p4，Y是地殼中含量最高的元素，應(yīng)為氧元素，則X原子的電子排布式只能是1s22s22p2，X為碳元素；常溫下0.01mol·L－1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH＝12，已知常溫下0.01mol·L－1NaOH溶液的pH＝12，說(shuō)明Z為鈉元素；W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，則W的核電荷數(shù)為16，W為硫元素?！驹斀狻坑煞治鲋篨為碳元素、Y為氧元素、Z為鈉元素、W為硫元素；A．Na為活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融的NaCl的方法獲得鈉的單質(zhì)，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑應(yīng)：r(Na＞r(S)＞r(C)＞r(O)，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B錯(cuò)誤；C．氧元素的非金屬性比碳元素強(qiáng)，則H2O比CH4穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D．Y為氧元素，是活潑非金屬元素，無(wú)最高價(jià)正價(jià)態(tài)，不存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，故D錯(cuò)誤；故答案為A。12、B【詳解】A．石墨和金剛石都是C元素的單質(zhì)，C相對(duì)原子質(zhì)量是12，所以12g石墨和12g金剛石含有C原子的物質(zhì)的量均是1mol，則含有的C原子數(shù)目為NA個(gè)，A正確；B．1L濃度為0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中含有溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，+H2O+OH-，+H2O+OH-，、、OH-都是陰離子，可見水解后溶液中陰離子數(shù)大于0.100NA，B錯(cuò)誤；C．在K2Cr2O7中Cr元素化合價(jià)為+6價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?3價(jià)的Cr3+，每1molK2Cr2O7中含有2molCr，則被還原為Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況22.4L氬氣的物質(zhì)的量是1mol，由于Ar是18號(hào)元素，是單原子分子，所以1molAr氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為18NA，D正確；故答案為B。13、B【詳解】A．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，A不合題意；B．甘油是丙三醇，屬于純凈物，B符合題意；C．石油是由有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，C不合題意；D．天然氣主要由甲烷（85%）和少量乙烷（9%）、丙烷（3%）、氮（2%）和丁烷（1%）組成，D不合題意；故答案為：B。14、C【解析】A.BaCl2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，對(duì)水的電離平衡沒有影響，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體，發(fā)生反應(yīng)：2NO2N2O4，屬于化學(xué)變化，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O?SiO2為Na2SiO3的氧化物形式，是一種簡(jiǎn)單的硅酸鹽，露置于空氣中會(huì)與二氧化碳、水蒸氣反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸，發(fā)生變質(zhì)，故C項(xiàng)正確；D.植物油為不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，含有不飽和碳碳鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，因此植物油不能萃取出溴水中的溴單質(zhì)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。15、A【分析】X是形成化合物種類最多的元素，則其為碳元素；Y和Z形成的化合物可以造成酸雨、破壞臭氧層等危害，則該物質(zhì)應(yīng)為氮的氧化物，從而得出Y為氮元素，Z為氧元素；W和Q形成的二元化合物的水溶液顯中性，則其為NaCl，從而得出W為Na，Q為Cl；因此，X、Y、Z、W、Q分別為C、N、O、Na、Cl。【詳解】A.C、N、Na、Cl都能與O形成兩種或多種化合物，如CO、CO2、NO、NO2、N2O5、Na2O、Na2O2、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5等，A正確；B.Cl氧化物的水化物的酸性不一定比C的強(qiáng)，比如HClO的酸性就比H2CO3弱，B錯(cuò)誤；C.C形成的含氧酸有的能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，比如HCOOH，C錯(cuò)誤；D.C、N、O氫化物沸點(diǎn)不一定是C<N<O，比如C的氫化物中的C20H42，沸點(diǎn)比水還高，D錯(cuò)誤；故選A。16、A【解析】配制0.1mol?L-1莫爾鹽溶液500mL，需要0.05mol的摩爾鹽，所以質(zhì)量為0.05×392=19.6g，選項(xiàng)A正確。Fe2+和HClO會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不共存，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，除題目給出的反應(yīng)以外，氫氧根還要和銨根離子反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。銨根離子的檢驗(yàn)應(yīng)該是：取樣，加入濃NaOH溶液并加熱，出現(xiàn)可讓紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含NH4+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。17、C【詳解】A．金屬鋰密度比煤油低，則用石蠟保存金屬鋰，故A錯(cuò)誤；B．硫酸銅易與水形成硫酸銅晶體，則受潮的硫酸銅應(yīng)該烘干的方法干燥，故B錯(cuò)誤；C．熔融NaOH能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，則可以用鐵坩堝加熱熔融NaOH固體，故C正確；D．FeCl3溶液是棕黃溶液，用pH試紙測(cè)FeCl3溶液的pH值時(shí)，影響pH的顏色變化，不能準(zhǔn)確根據(jù)試紙的變色讀出溶液的pH，故D錯(cuò)誤；故答案為C。18、D【解析】試題分析：A、18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol，含有質(zhì)子數(shù)9NA，18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B、紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，0.2molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)，生成molH2，生成的H2分子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；C、將58.5gNaCl溶于1.00L水中，溶液的體積大于1L，所以溶液物質(zhì)的量濃度小于1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、過(guò)氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，則過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查了阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律的相關(guān)知識(shí)。19、B【解析】A．若D為NaCl，A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說(shuō)明D為Fe（OH）2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，B錯(cuò)誤；C．若D是一種強(qiáng)堿，A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過(guò)氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na、氧化鈉、過(guò)氧化鈉都能與水反應(yīng)，C正確；D．若D是一種強(qiáng)酸，如為硝酸，則A為氮?dú)饣虬睔猓珺為NO，C為NO2，E為O2，X為H2O，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，濃硝酸與銅反應(yīng)生成NO2，D正確；答案選B。20、B【詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法寫出離子方程式，故A錯(cuò)誤；

B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以B選項(xiàng)是正確的；

C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，易錯(cuò)選項(xiàng)C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價(jià)鐵離子。21、A【詳解】反應(yīng)中，Cl元素得電子，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，S元素失電子，化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，被氧化，作還原劑，被還原，作氧化劑，在反應(yīng)中既不作氧化劑也不作還原劑，綜上分析，答案選A。22、C【解析】(1)金屬鈉的還原性強(qiáng)于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來(lái)，所以可以用來(lái)冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故正確；(2)K、Na合金熔點(diǎn)低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；(3)明礬不具有氧化性，不能用作消毒劑，鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用，所以明礬可以做凈水劑，故錯(cuò)誤；(4)Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，具有強(qiáng)氧化性，有漂白性，所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來(lái)源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等，故正確；(5)碳酸鈉堿性較強(qiáng)，所以不能用來(lái)治療胃酸過(guò)多，碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，故錯(cuò)誤；(6)分散系中分散質(zhì)小于1nm的是溶液，大于100nm的是濁液，介于1-100nm的是膠體，所以Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，故正確；(7)人造剛玉的主要成分是氧化鋁，故正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Na1s22s22p4NaOHS2—Al3+Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)H2S水溶液在空氣中變渾濁【分析】由周期表的相對(duì)位置可知，①為O元素、②為Na元素、③為Mg元素、④為Al元素、⑤為S元素、⑥為Cl元素。【詳解】（1）由同周期元素從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大可知，表中左下角Na原子的原子半徑最大；O元素的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為6，則核外電子排布式為1s22s22p4；S元素的價(jià)電子排布式為3s23p4，則軌道表示式為；鎂元素和氯元素形成的化合物為氯化鎂，氯化鎂為離子化合物，電子式為，故答案為Na；1s22s22p4；；；（2）金屬元素的金屬性越強(qiáng)，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則堿性最強(qiáng)的是NaOH，故答案為NaOH；（3）同主族元素，從上到下離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑S2—>Al3+；氫氧化鋁與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案為S2—>Al3+；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性大于S，則熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁，是由于發(fā)生如下反應(yīng)：2H2S+O2=2S+2H2O，反應(yīng)說(shuō)明O2的氧化性大于S，則O的非金屬性強(qiáng)，故答案為熱穩(wěn)定性H2O比H2S強(qiáng)；H2S水溶液在空氣中變渾濁；【點(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；H2S水溶液在空氣中變渾濁說(shuō)明O2的氧化性大于S；在一定條件下，O2與Cu反應(yīng)生成CuO，S與Cu反應(yīng)生成Cu2S，說(shuō)明O2的氧化性大于S等事實(shí)都能說(shuō)明O的非金屬性大于S。24、4NH3+5O24NO+6H2O2NO+2CON2+2CO2O=C=O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，（1）A是能使?jié)竦募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，推出A為NH3，C和D均為空氣的主要成分，即D為O2、C為N2，E是一種有毒氣體，NO轉(zhuǎn)化成N2，被還原，E為還原劑，化合價(jià)升高，E可能是CO或NH3，但A為NH3，因此E為CO，①I反應(yīng)的方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；②II反應(yīng)的方程式為2NO+2CON2+2CO2；（2）A是淡黃色化合物，即A為Na2O2，D為無(wú)色氣體，根據(jù)Na2O2的化學(xué)性質(zhì)，則D為CO2，發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，C是由陰陽(yáng)離子構(gòu)成，即C為離子化合物，陰陽(yáng)離子又是10電子微粒，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推出B為Na2CO3，E為Ca(OH)2，①CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；②反應(yīng)I的化學(xué)反應(yīng)方程式為發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；③II的反應(yīng)方程式為Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH。25、溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變(25400y-12.7cV)/x低將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層分液漏斗、燒杯萃取、分液、蒸餾溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度會(huì)變小過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+NaOH【分析】I.(1)碘遇到淀粉變藍(lán)色,碘完全反應(yīng)后,藍(lán)色褪去；

(2)根據(jù)Na2S2O3的物質(zhì)的量求出與其反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量,再求出與油脂反應(yīng)的碘的量,然后求出碘值；

(3)冰醋酸消耗Na2S2O3,則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大,所以與油脂反應(yīng)的碘偏少。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I-,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取、分液、蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的；

(4)還原劑的加入是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子；

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器；

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾分離得到碘單質(zhì)；(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減?。贿^(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為碘酸鹽,氯氣、碘蒸氣都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì)。【詳解】I.(1)過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),碘與淀粉的混合溶液顯藍(lán)色,當(dāng)?shù)馔耆磻?yīng)后,藍(lán)色褪去,且半分鐘不改變顏色即達(dá)到滴定終點(diǎn)；

因此，本題正確答案是：溶液的藍(lán)色褪去且半分鐘不改變。

(2)過(guò)量的I2用cmol?L﹣1Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑)用去vmL，已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，則n(I2)=1/2×c×V×10-3mol,則與油脂反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量為（y-0.5c×V×10-3）mol,設(shè)碘值為mg,m/100=（y-0.5c×V×10-3）×254/x，計(jì)算得出:m=(25400y-12.7cV)/x；因此，本題正確答案是:(25400y-12.7cV)/x。(3)冰醋酸消耗Na2S2O3，則滴定時(shí)消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量偏大,則與Na2S2O3反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量偏大，所以與油脂反應(yīng)的碘偏少，則測(cè)得的碘值偏低；

因此，本題正確答案是:低。II.往含碘廢液中加入還原性的物質(zhì),將廢液中的I2還原為I﹣,油脂不溶于水,用分液的方法分離得到油脂和溶液,然后在溶液中加強(qiáng)氧化劑氯氣氧化碘離子,萃取分液蒸餾得到碘單質(zhì),達(dá)到分離提純的目的,

(4)A溶液是某還原劑，加入目的是還原廢液中的碘單質(zhì)為碘離子，向含碘廢液中加入稍過(guò)量A溶液的目的是：將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層；

因此，本題正確答案是:將廢液中的碘單質(zhì)還原為碘離子進(jìn)入水層。

(5)操作①是分液,根據(jù)分液操作選擇儀器為分液漏斗、燒杯；

因此，本題正確答案是:分液漏斗、燒杯。

(6)操作②是水溶液中得到碘單質(zhì)的提取方法，是萃取、分液、蒸餾，分離得到碘單質(zhì)，溶液中加入萃取劑，萃取碘單質(zhì)，通過(guò)分液漏斗分液得到有機(jī)萃取層，通過(guò)蒸餾得到碘單質(zhì)；

因此，本題正確答案是：萃取、分液、蒸餾。

(7)碘易升華,且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小,溫度越高,氯氣的溶解度越小,反應(yīng)越不充分。過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，反應(yīng)的方程式為：5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；而溫度太低，反應(yīng)速率較慢，所以應(yīng)該在30～40℃溫度條件下進(jìn)行反應(yīng)；氯氣、碘蒸氣都有毒,不能直接排空,且都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無(wú)毒物質(zhì),所以用NaOH溶液吸收；

因此，本題正確答案是：溫度太低反應(yīng)太慢，溫度過(guò)高氯氣溶解度會(huì)變??；過(guò)量的氯氣會(huì)將碘單質(zhì)氧化為IO3﹣，5Cl2+I2+6H2O=10Cl﹣+2IO3﹣+12H+；NaOH。26、NaOH溶液250mL的容量瓶將Cu（OH）2分別加入稀硫酸和稀NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O穩(wěn)定不穩(wěn)定干燥管N2H4【解析】試題分析：Ⅰ（1）、探究氫氧化銅是否具有兩性的實(shí)驗(yàn)需要的藥品是：制取氫氧化銅的硫酸銅和氫氧化鈉，驗(yàn)證試驗(yàn)用到硫酸和氫氧化鈉，所以需要硫酸銅和氫氧化鈉以及硫酸溶液，即需用到的藥品除1mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外還需氫氧化鈉溶液；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需儀器：燒杯、天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、一定體積的容量瓶，容量瓶的規(guī)格根據(jù)所配置的溶液來(lái)確定，故答案為250mL容量瓶；（3）氫氧化銅是否能和硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，首先是氫氧化銅的配制，然后是讓氫氧化銅和硫酸以及氫氧化鈉反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)步驟第一步是：用CuSO4溶液和NaOH溶液制Cu（OH）2；第二步是：將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)，故答案為將Cu（OH）2分別與稀H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)。Ⅱ、（1）根據(jù)題意知，氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)生成金屬單質(zhì)銅和二價(jià)銅離子的鹽溶液，離子方程式為Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；（2）根據(jù)題給信息知，高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅穩(wěn)定，溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅不穩(wěn)定。Ⅲ、（1）儀器A的名稱為干燥管；（2）依題意知，消耗0.01molX，測(cè)得B裝置增重0.36g，即生成0.02mol的水，并收集到單質(zhì)氣體Y0.28g即氮?dú)?.01mol，根據(jù)原子守恒可以確定氣態(tài)氫化物X中含有4個(gè)氫原子和2個(gè)氮原子，X的化學(xué)式為N2H4?？键c(diǎn)：以實(shí)驗(yàn)探究的方式考查金屬銅及其化合物的性質(zhì)。27、防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-隔絕空氣（排除氧氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響）Fe2+Fe3+可逆反應(yīng)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應(yīng)放熱，促進(jìn)Fe3+的水解平衡正向移動(dòng)?！痉治觥縼嗚F離子具有強(qiáng)的還原性，鐵離子具有強(qiáng)的氧化性，易發(fā)生水解，根據(jù)兩種離子的性質(zhì)進(jìn)行分析?！驹斀狻?1)亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵粉的目的是防止Fe2+被氧化；(2)Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；(3)防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣；(4)根據(jù)Fe2+的檢驗(yàn)方法，向溶液中加入1滴K3[Fe