山東省濟寧市鄒城一中2026屆化學高二第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成過程。已知部分鍵能（1mol化學鍵斷裂需要的能量）數(shù)據(jù)如表：化學鍵H-HBr-BrH-Br鍵能（kJ?mol-1）436b369反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH=-72kJ/mol，則表中b為（）A．404 B．260 C．230 D．2002、將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：①b＜f②915℃、2.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有()A．4個 B．3個 C．2個 D．1個3、將少量固體分別投入到盛少量水的燒杯中，再滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色的是()A．NaB．Na2OC．Na2CO3D．NaCl4、若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A．能量最低原則 B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則 D．能量守恒原理5、只用一種試劑，將Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四種溶液分開，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液6、下列事實能用勒夏特列原理解釋的是A．工業(yè)制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高溫可以提高單位時間SO3的產(chǎn)量B．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑C．用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)D．容器中有2NO2N2O4，增大壓強顏色變深7、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A．－350 B．＋130 C．＋350 D．－1308、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）；△H<0，在不同溫度、不同壓強下（p1＞p2），達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為：A． B． C． D．9、某些裝飾材料會緩慢釋放出某種化學物質(zhì)，影響健康，這種化學物質(zhì)可能是A．甲醛 B．O2 C．N2 D．CO210、下列事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．11、100ml濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是A．加入少量濃鹽酸 B．加入幾滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液12、2SO2＋O22SO3下列反應條件的改變對上述反應的速率影響正確的是A．增大的SO2濃度能加快反應速率B．減小SO3的濃度能加快反應速率C．升高溫度能減慢反應速率D．添加催化劑對反應速率無影響13、密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如圖所示R%是R的體積分數(shù)，t是時間，下列關(guān)于該反應的分析正確的是A．正反應吸熱，L為氣體 B．正反應吸熱，L為固體或純液體C．正反應放熱，L為氣體 D．正反應放熱，L為固體或純液體14、依據(jù)門捷列夫的元素周期表，人們總結(jié)出下面的元素化學性質(zhì)的變化規(guī)律。該表中元素化學性質(zhì)的變化表明()A．同周期元素的性質(zhì)是相似的B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素C．第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性弱D．物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變15、可逆反應達到平衡的重要特征是（）A．反應停止了B．正、逆反應的速率均為零C．正、逆反應都還在繼續(xù)進行D．正、逆反應的速率相等16、某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生可逆反應：2E（g）F（g）+xG（g）△H<0若起始時E的濃度為amol·L-1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達到平衡時E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時E的濃度為2amol·L-1，F(xiàn)、G的濃度均為0，達到平衡時，下列說法正確的是A．升高溫度時，正反應速率加快，逆反應速率減慢B．若x=1，容器的容積保持不變，則新平衡下E的體積分數(shù)為50%C．若x=2，容器的容積保持不變，則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1D．若x=2，容器內(nèi)的壓強保持不變，則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機玻璃是一種重要的塑料，有機玻璃的單體A(C5H8O2)不溶于水，并可以發(fā)生以下變化。請回答：（1）B分子中含有的官能團是________________、__________________________。（2）由B轉(zhuǎn)化為C的反應屬于_________________________________________選填序號)。①氧化反應②還原反應③加成反應④取代反應（3）C的一氯代物D有兩種，C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。（4）由A生成B的化學方程式是_____________________________。（5）有機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________-。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩(1)在③～⑦元素中，⑦的元素符號____，原子半徑最大的是____，S2-結(jié)構(gòu)示意圖為____。(2)元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的___，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是____。(3)按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物_____；③的最高價氧化物對應的水化物____。19、溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產(chǎn)物，請你一起參與探究。實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________________。（2）觀察到_________________________現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。（3）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是_________________________________。（4）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的是______________________，檢驗的方法是_____________(需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。20、在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。高溫下Fe與水蒸氣的反應實驗應使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水蒸氣并加熱。請回答實驗的相關(guān)問題。（1）該反應的反應方程式為_________。（2）圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是______________；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。（3）干燥管中盛裝的物質(zhì)是____________，作用是________________________。（4）如果要在A處玻璃管口點燃該氣體，則必須對該氣體進行____________，方法是____________。21、亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應：2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K3則K3=___（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:化學鍵N≡O(shè)(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=___kJ/mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】根據(jù)舊鍵的斷裂吸熱，新鍵的形成放熱，436kJ/mol+bkJ/mol-369kJ/mol×2=-72kJ/mol，則b=230kJ/mol，答案為C。2、A【詳解】①分析圖表數(shù)據(jù)結(jié)合反應特點，同溫下，增大壓強，平衡逆向進行，平衡時G的體積分數(shù)變小，故可知c＞75.0＞54.0＞a＞b，利用c＞75.0＞54.0可知同壓下，升溫平衡正向移動，即正反應為吸熱反應，從而可知f＞75.0，所以b<f，故①正確；

②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，則平衡時G的量為2ax，由題意得×100%=75%，解得x=0.6，則E的轉(zhuǎn)化率=60%，故②正確；

③該反應是一個氣體分子增大的反應，增大壓強平衡左移，故③正確；

④c、e壓強相同，溫度不同，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應是一個吸熱反應，所以，K（1000℃）＞K（810℃），故④正確；

故選A。3、D【解析】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，溶液呈堿性，加入酚酞變紅，故A不選；B．加入氧化鈉，和水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，加入酚酞變紅，故B不選；C．Na2CO3水解呈堿性，加入酚酞變紅，故C不選；D．NaCl為中性溶液，滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色，故D選；故選D。點睛：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)。滴入酚酞，溶液不會變?yōu)榧t色，說明溶液不呈堿性。本題的易錯點為CD，碳酸鈉溶液能夠水解顯堿性，且濃度相同時，堿性比碳酸氫鈉強。4、C【詳解】根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，寫成1s22s22p63s23px23py1違背了洪特規(guī)則，故選C。5、D【詳解】A.NaOH能與(NH4)2SO4、NH4Cl產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故A不符合題意；B.AgNO3能與四種物質(zhì)均反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故B不符合題意；C.BaCl2能與Na2SO4、(NH4)2SO4反應，產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故C不符合題意；D.分別出現(xiàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀、無現(xiàn)象、產(chǎn)生白色沉淀和刺激性氣味的氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D符合題意；答案為D?！军c睛】一般SO42－常用Ba2＋檢驗，Cl－常用Ag＋檢驗，NH4＋常用OH－檢驗，綜合起來用Ba(OH)2檢驗這四種物質(zhì)。6、C【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A.二氧化硫催化氧化反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動，則二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，不能提高單位時間SO3的產(chǎn)量，與題給矛盾，故A不選；

B.催化劑只能改變反應速率，不能改變平衡狀態(tài)，故B不選；C.用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫的原理：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，在飽和食鹽水中氯離子濃度較大，氯離子濃度增大可以使平衡向逆反應方向移動，可用勒夏特列原理解釋，故C選；

D.應該是先變深后變淺，前面變深不是平衡移動，而是容器體積變小，氣體濃度變大，所以顏色變深了。后來變淺是因為壓強變大，平衡移動，NO2往N2O4移動，NO2濃度又減小，所以顏色變淺了。故D不選。

故答案選C。7、B【分析】根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應的焓變，結(jié)合?H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和來計算?！驹斀狻恳阎貱（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220kJ?mol-1①×2-②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ?mol-1，4×462kJ?mol-1-496kJ?mol-1-2×436kJ?mol-1=（2a+220）kJ?mol-1，解得a=+130。答案選B。【點睛】本題考查學生蓋斯定律的應用以及化學反應的能量和化學鍵鍵能之間的關(guān)系，注意知識的遷移和應用是關(guān)鍵，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的計算能力。8、C【詳解】由方程式X（氣）+3Y（氣）2Z（氣）△H<0，可知：反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方移動，則生成物Z的百分含量減小，A、B錯誤；反應前氣體的化學計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，則生成物Z的百分含量增大，又P1＞P2，則C正確，D錯誤，選C。9、A【分析】

【詳解】裝飾材料中會有的并對人的身體有害的是甲醛，O2、N2、CO2對人身體都無害。答案選A。10、D【解析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用?！驹斀狻緼項、水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡H2OH++OH-，電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故A正確；B項、二氧化氮氣體中存在平衡2NO2N2O4，該反應正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故B正確；C項、氨水中存在平衡NH3?H2ONH4++OH-，濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故C正確；D項、該反應反應前后氣體體積不變，所以壓強不影響化學平衡的移動，增大平衡體系的壓強氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應。11、B【詳解】A．加入適量濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，但稀鹽酸物質(zhì)的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯誤；B．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應速率，且稀鹽酸物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故B正確；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度減小，反應速率減小，故C錯誤；D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；故選B?！军c晴】過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量。明確外界條件對化學反應速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意把握題中鋅過量的要求。12、A【詳解】A.增大反應物的濃度，化學反應速率加快，選項A正確；B.減小生成物的濃度，化學反應速率減慢，選項B錯誤；C.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，有效碰撞的機率增大，反應速率加快，選項C錯誤；D.添加催化劑能使化學反應速率加快，選項D錯誤。答案選A。13、C【詳解】根據(jù)圖示信息知道，壓強不變，溫度升高，R的百分含量減小，所以化學平衡逆向移動，說明正向是一個放熱反應；溫度不變，增大壓強，R的百分含量減小，說明平衡逆向移動，則L為氣體，C選項正確；答案選C。14、D【詳解】A.同周期元素的性質(zhì)有遞變性，如從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增，A錯誤；B.元素周期表中最右上角的氦元素是稀有氣體元素，氦性質(zhì)不活潑，B錯誤；C.第ⅠA族元素的金屬性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金屬性強，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核對最外層電子的吸引能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，C錯誤；D.物質(zhì)量變到一定程度必然引起質(zhì)變，符合規(guī)律，例如每一周期以活潑金屬開頭，隨著核電荷數(shù)遞增，金屬性減弱，接著有元素會兼有金屬性非金屬性，再然后元素非金屬性逐漸增強，D正確；答案選D。15、D【詳解】A．化學平衡是動態(tài)平衡，達到平衡時反應并沒有停止，A不符合題意；B．達到平衡時，正、逆反應速率相等但不為0，B不符合題意；C．正、逆反應都還在進行并不是達到平衡的特征，如達到平衡之前正逆反應也都在進行，C不符合題意；D．達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且不等于0為達到平衡的特征，D符合題意。答案選D。16、B【詳解】A.升高溫度正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B.容器體積保持不變，x=1反應前后氣體的物質(zhì)的量不變,若E的起始濃度改為2a

mol/L，等效為增大壓強，平衡不移動，平衡時E的轉(zhuǎn)化率不變，新平衡下E的體積分數(shù)與原平衡相等為×100%=50%，故B正確；C.原平衡時E濃度為0.5amol/L，

故平衡時F的濃度為0.5amol/L，容器體積保持不變，若E的起始濃度改為

2amol/L，等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大2mol/LE的濃度，反應向正反應進行，F(xiàn)的濃度增大，故大于0.5amol/L，故C錯誤；D.容器壓強保持不變，若E的起始濃度改為

2a

mol/L，與原平衡為等效平衡，E的轉(zhuǎn)化率相同，平衡時E的物質(zhì)的量為原平衡的2倍，題目中為物質(zhì)的量的濃度，不能確定物質(zhì)的量，原平衡E的物質(zhì)的量不一定是0.5amol，故D錯誤；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羧基②③CH3CH(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH3+H2OCH2=C(CH3)COOH+CH3OH【詳解】根據(jù)框圖中信息A能發(fā)生加聚反應，說明其中含有碳碳雙鍵；同時A又能水解生成甲醇，說明A屬于酯，B屬于羧酸，因此，B中必然含有羧基﹣COOH；又知A水解過程中破壞的只是酯基，而碳碳雙鍵保留了下來，B中應還含有C=C雙鍵，B能與氫氣發(fā)生加成反應也說明了B含有C=C雙鍵，根據(jù)A的分子中有5個碳原子，而它水解又生成了甲醇和B，因此B中有4個碳原子，B轉(zhuǎn)化成C的過程中沒有碳原子的變化，即C中也只有4個碳原子，C的一氯代物D有兩種，得出C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH（CH3）COOH，故B為CH2=C（CH3）COOH，A為CH2=C（CH3）COOCH3，A加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：，（1）B為CH2=C（CH3）COOH，含有碳碳雙鍵、羧基；（2）CH2=C（CH3）COOH與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH（CH3）COOH，該反應也屬于還原反應；（3）由上述分析可知，C為CH3CH（CH3）COOH；（4）CH2=C（CH3）COOCH3在濃硫酸、加熱條件下水解生成甲醇與CH2=C（CH3）COOH，反應方程式為：CH2=C（CH3）COOCH3+H2OCH2=C（CH3）COOH+CH3OH；（5）CH2=C（CH3）COOCH3發(fā)生加聚反應生成有機玻璃，機玻璃的結(jié)構(gòu)簡式是：。18、ClNaHClO4KOHAl(OH)3【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素，結(jié)合元素周期律分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，在③～⑦元素中，⑦的元素符號Cl，同周期元素，隨核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，原子半徑最大的是Na，S元素的質(zhì)子數(shù)為16，得到2個電子變?yōu)镾2-，其結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)同周期從左向右非金屬性增強，金屬性減弱，同主族從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但F沒有正價，故最高價氧化物對應水化物酸性最強的是HClO4，最高檢氧化物對應水化物堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3；(3)按①為N元素，其氫化物為NH3，電子式為；③為Na元素，其最高價氧化物對應的水化物為NaOH，其電子式為。19、溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失試管內(nèi)溶液靜置后不分層紅外光譜、核磁共振氫譜生成的氣體將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)【詳解】溴乙烷與氫氧化鈉反應生成乙醇與溴化鈉，反應方程式為CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發(fā)，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失，故答案為溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產(chǎn)物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當溶液分層消失，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應，故答案為試管內(nèi)溶液靜置后不分層；（3）乙醇分子結(jié)構(gòu)中有三種氫原子，它們的比為3：2：1，利用紅外光譜、核磁共振氫譜可檢測，故答案為紅外光譜、核磁共振氫譜；（4）無論發(fā)生取代反應還是消去反應，溶液中都會產(chǎn)生Br-，但生成的有機物不同，溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，所以應檢驗生成的有機物乙烯；檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪