高中高中第=PAGE1*2-11頁共=SECTIONPAGES2*24頁◎第=PAGE1*22頁共=SECTIONPAGES2*24頁2028屆高一上學(xué)期9月月考化學(xué)試卷考試時間：75分鐘 總分：100分注意事項：1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、考號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標號。3.答非選擇題時，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。5.考試結(jié)束后，只將答題卡收回。第I卷（選擇題）單選題（每題3分，共42分）1．中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進步作出了巨大貢獻，下列不涉及化學(xué)變化的是（）A．侯氏制堿法B．甲骨刻字C．糧食釀酒D．火藥應(yīng)用2．某學(xué)者獲得了極具理論研究意義的分子。下列說法正確的是（）A．屬于一種新型的化合物 B．與互為同素異形體C．與的物理性質(zhì)相同 D．與混合后形成的物質(zhì)屬于純凈物3．已知氫氧化鋇是一種可溶性的堿，主要應(yīng)用于化工、輕工和醫(yī)藥行業(yè)。下列對氫氧化鋇化學(xué)性質(zhì)的預(yù)測不合理的是（）A．能與二氧化碳氣體反應(yīng)B．能與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)C．能與氯化銅溶液反應(yīng)生成藍色沉淀D．能與氧化鎂反應(yīng)生成白色沉淀4．下列物質(zhì)分類正確的是（）選項混合物純凈物單質(zhì)堿性氧化物A稀硫酸石墨B空氣膠體鐵C氯水水銀D晶體A．AB．BC．CD．D5．部分含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為，其中未涉及的反應(yīng)類型為（）A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)6．下列有關(guān)分散系的說法正確的是（）A．丁達爾效應(yīng)是膠體特有的本質(zhì)特征B．蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液和澄清石灰水均屬于溶液C．按照分散質(zhì)的不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠和固溶膠D．向沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體7．分散質(zhì)粒子直徑大小介于1~100之間的分散系稱為膠體，下列物質(zhì)表現(xiàn)出的性質(zhì)，與膠體無關(guān)的是（）A．陽光透過樹葉間的縫隙射入密林時，觀察到有明亮的光的通路B．片狀的“納米鐵粉”很容易被磁鐵吸引C．江河入海口三角洲的形成D．手上細小的傷口，可以涂上溶液止血8．物質(zhì)的分類如圖所示：由圖判斷下列說法中不正確的是（）A．甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法B．乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法C．堿性氧化物一定是金屬氧化物D．非金屬氧化物一定是酸性氧化物9．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A．NaHSO4=Na++B．NaHCO3=Na++H++C．H2CO3=2H++D．Al2(SO4)3=2Al3++310．能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。下列關(guān)于NaCl固體或溶液導(dǎo)電的示意圖錯誤的是（）干燥的NaCl固體不導(dǎo)電熔融NaCl導(dǎo)電NaCl溶液導(dǎo)電D．NaCl固體溶于水，形成水合鈉離子、水合氯離子11．某同學(xué)向一定體積的溶液中滴加稀硫酸，測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時間變化如圖所示。下列說法中，正確的是（）A．AB段溶液的導(dǎo)電能力減弱，說明生成的不是電解質(zhì)B．a(chǎn)時刻溶液與稀硫酸恰好完全反應(yīng)C．實驗過程中反應(yīng)的離子方程式為D．BC段溶液的導(dǎo)電能力增大，主要是由于過量的電離出的離子導(dǎo)電12．下列離子方程式書寫正確的是（）A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：B．石灰石溶于醋酸中：C．氯化鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)：D．硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)：13．離子方程式中的能代表的物質(zhì)有（）①HCl②③④⑤A．①③B．①②③④⑤C．②④⑤D．①⑤14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．碳酸鋇溶于稀硫酸：+2H+=H2O+CO2↑C．將銅絲插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓第II卷（非選擇題）二、填空題（16分，除特殊標注外，每空2分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。以下是幾種常見的物質(zhì)：①NaHCO3

②H2O

③SO2

④NaHSO4

⑤氫氧化鈉溶液

⑥O3

⑦乙酸

⑧鹽酸

⑨Ba(OH)2固體

⑩Na2CO3回答下列問題：(1)上述物質(zhì)中③屬于___________(填字母)。A．化合物 B．電解質(zhì) C．酸性氧化物 D．堿性氧化物(2)上述物質(zhì)中②電解質(zhì)(填“是”、“不是”)。(3)O2和物質(zhì)⑥是氧元素的。；(4)從不同的角度對物質(zhì)進行分類，物質(zhì)⑩從其組成的陽離子來看，屬于鈉鹽；從其組成的陰離子來看，則屬于碳酸鹽。以上分類方法采用的是分類法。(5)寫出④溶于水的電離方程式。(6)上述物質(zhì)中①可用于治療胃酸（鹽酸）過多，寫出其與胃酸（鹽酸）反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(7)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)，其離子方程式為，則該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為。(8)往盛有⑤的燒杯中逐滴滴加等濃度⑦溶液至過量，溶液的電導(dǎo)率隨滴入⑦溶液的體積變化趨勢與圖相符和的是___________。A．B．C．D．16．（10分，除特殊標注外，每空2分）早在戰(zhàn)國時期，《周禮·考工記》就記載了我國勞動人民制取氫氧化鉀以漂洗絲帛的工藝。大意是：先將干燥的木頭燒成灰(含)，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。反應(yīng)過程如圖。(1)操作a的分離方法是。(2)反應(yīng)過程中未涉及的基本反應(yīng)類型是。(3)反應(yīng)過程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。(4)氫氧化鈣與灰汁(含)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)古人不提前制備大量氫氧化鉀的原因是(用化學(xué)方程式表達)。17．（19分，除特殊標注外，每空2分）某課外活動小組，取少量粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，用所得溶液進行膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)粉末從化學(xué)性質(zhì)上進行分類，屬于(填“酸性”或“堿性”)氧化物，其與適量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。(2)向一小燒杯中加入蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入滴飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，制備得到膠體。①寫出制備膠體的化學(xué)方程式：。（3分）②用光束照射膠體，能產(chǎn)生效應(yīng)，在光的傳播過程中，光線照射到粒子時，如果粒子略小于入射光波長，則發(fā)生光的散射，這時觀察到的是光波環(huán)繞微粒而向其四周放射的光，觀察到光亮的“通路”，已知可見光波長為，則下列分散系均能產(chǎn)生這種效應(yīng)的是(填字母)。A．淀粉溶液、溶液、濁液B．溶液、牛奶、淀粉溶液C．溶液、淀粉溶液、石灰乳D．膠體、碘化銀膠體、淀粉溶液若取少量制得的膠體于試管中，向試管中加入一定量的硫酸氫鈉溶液，邊滴邊振蕩，可以看到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解。①寫出熔融狀態(tài)下的電離方程式：。（3分）②寫出沉淀逐漸溶解的離子方程式：。（3分）(4)可用如圖所示的裝置除去膠體中的雜質(zhì)離子來提純膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水，這種提純膠體的方法叫做。18．（13分，除特殊標注外，每空2分）現(xiàn)有以下八種物質(zhì)：①石墨②CO2③稀鹽酸④Ba(OH)2溶液⑤熔融KNO3⑥NaHSO4溶液⑦CaCO3固體⑧酒精(C2H5OH)(1)以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是(填寫編號，下同)(2)屬于電解質(zhì)的是(3)屬于非電解質(zhì)的是(4)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：③與④反應(yīng)③與⑦反應(yīng)(5)溶液的導(dǎo)電能力由溶液中自由移動的離子濃度及其所帶電荷數(shù)決定，向④中緩慢通入②至過量，溶液的導(dǎo)電能力的變化為（3分）A．先慢慢增強后又逐漸減弱B．不變C．先慢慢減弱后又逐漸增強

答案第=page11頁，共=sectionpages22頁2028屆高一上學(xué)期9月月考化學(xué)參考答案題號12345678910答案BBDCBDBDDD題號11121314答案BAAC（16分，除特殊標注外，每空2分）(1)AC(2)是(3)同素異形體(4)交叉(5)NaHSO4=Na++H++(6)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑(7)NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O(8)B16．（10分，除特殊標注外，每空2分）(1)過濾(2)置換反應(yīng)(3)CaCO3(4)Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH(5)2KOH+CO2=K2CO3+H2O（19分，除特殊標注外，每空2分）(1)