新疆烏魯木齊市第四中學(xué)2025年高二上化學(xué)期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、(CH3)2CHCH2OH是某有機(jī)物與發(fā)生加成反應(yīng)后的產(chǎn)物。該有機(jī)物不可能是（）A． B．C．乙醛的同系物 D．丁醛的同分異構(gòu)體2、下列關(guān)于乙烯和乙烷相比較的說(shuō)法中，不正確的是A．乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴B．乙烯和乙烷互為同系物C．乙烷在光照條件下能與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯則不能D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色，乙烷則不能3、將1.5mL0.1mol/LNa2SO4溶液和1.0mL0.1mol/LBaCl2溶液混合后得到濁液a，過(guò)濾，得到濾液b和白色沉淀c。下列分析不正確的是()A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)B．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/LNa2SO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象C．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol/LBaCl2溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．若向?yàn)V液b中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象4、反應(yīng)2X(g)＋Y(s)2Z(g)ΔH＜0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡不移動(dòng)B．增大Y的量，Z的百分含量增大C．加入催化劑，X的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小5、下列各微粒中，各能層電子數(shù)均達(dá)到2n2的是()A．Ne，ArB．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar6、現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是編號(hào)①②③④pH101044溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰117、有關(guān)煤的說(shuō)法正確的是A．煤中含有苯、二甲苯、焦?fàn)t氣B．煤的干餾是物理變化C．煤由有機(jī)物和少量無(wú)機(jī)物組成,煤的干餾是化學(xué)變化D．煤主要含有碳和氫兩種元素,同時(shí)還含有少量的硫、氧、氮等元素8、已知：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，利用下圖所示裝置檢驗(yàn)硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物(乙、丙、丁中的試劑是足量的)。下列說(shuō)法中不正確的是A．乙、丙、丁中依次盛裝的試劑可以是BaCl2溶液、品紅溶液、NaOH溶液B．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2一段時(shí)間，再點(diǎn)燃酒精噴燈加熱C．若丙中盛裝的是酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)SO2氣體時(shí)，則SO2表現(xiàn)出還原性D．為了檢驗(yàn)甲中殘留固體中含有Fe3+，取少量固體加入稀硝酸溶解，再滴加KSCN溶液9、測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，錯(cuò)誤的操作是A．要進(jìn)行恒重操作B．在空氣中冷卻后再稱量C．加熱后不能趁熱稱量D．在加熱硫酸銅晶體時(shí)，要慢慢加熱至晶體全部變成白色粉末10、下列屬于電解質(zhì)的是A．葡萄糖 B．氨水 C．SO3 D．NaCl11、將1mol·L－1的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱至100℃，溶液的pH保持不變的是A．氯化鈉B．氫氧化鉀C．硫酸銨D．硫酸12、下列各元素中，化合價(jià)的最高正價(jià)數(shù)最大的是A．F B．S C．N D．Al13、在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A．鋼鐵腐蝕 B．工業(yè)煉鋼 C．食物腐爛 D．橡膠老化14、不能作為判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)的是()A．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱B．元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的難易程度C．非金屬元素對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D．非金屬元素單質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)的高低15、室溫，將0.1mol·L－1HCl溶液和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合后，則該溶液的pH是()A．1.7B．12.3C．12D．116、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2下列說(shuō)法正確的是（）A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/molB．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2二、非選擇題（本題包括5小題）17、A，B，C，D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，E的外圍電子排布式為3d64s2?；卮鹣铝袉?wèn)題：寫出下列元素的符號(hào)：A____，B___，C____，D___。用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是___，堿性最強(qiáng)的是_____。用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是____，電負(fù)性最大的元素是____。E元素原子的核電荷數(shù)是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在___區(qū)。寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式____，該分子中有___個(gè)σ鍵，____個(gè)π鍵。18、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計(jì)如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標(biāo)出。電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號(hào)）。①過(guò)濾②加過(guò)量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過(guò)量Na2CO3溶液⑤加過(guò)量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%、b%、c%，由大到小的順序?yàn)開________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：____________________。氮?dú)夂蜌鍤馐莾煞N化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋不選用氮?dú)獾脑颍篲_________________。19、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查資料：NaCl加熱至?xí)r熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過(guò)），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。實(shí)驗(yàn)中至少稱量____次。實(shí)驗(yàn)中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點(diǎn)）19.9820.22（3）實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)其它操作均正確時(shí)，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶?jī)?nèi)有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液C．錐形瓶?jī)?nèi)壁有水珠，用待測(cè)液潤(rùn)洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測(cè)液進(jìn)行測(cè)定滴定終點(diǎn)的判斷：__________。兩次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。20、用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的Fe2＋含量，請(qǐng)寫出酸性條件下K2Cr2O7與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式_________(K2Cr2O7被還原為Cr3＋)。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K2Cr2O7________g(保留四位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器一定不會(huì)用到的有________。①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤250mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦托盤天平若配制K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)定結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)；滴定操作中，若滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將____________________________。用0.01000mol·L－1的K2Cr2O7溶液滴定20.00mL未知濃度的含F(xiàn)e2＋的溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗10.00mLK2Cr2O7溶液，則溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度是多少？_________________。21、苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線如下：制備苯乙酸的裝置示意圖如圖（加熱和夾持裝置等略）：已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇?；卮鹣铝袉?wèn)題：在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸。配制此硫酸時(shí)，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是_____。

（2）將a中的溶液加熱至100℃，緩緩滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)。儀器c的名稱是_____，其作用是_____。反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_____。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_____（填標(biāo)號(hào)）。A．分液漏斗B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒提純粗苯乙酸的方法是_____，最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是_____。將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）2攪拌30min，過(guò)濾，濾液靜置一段時(shí)間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A2、B3、D4、A5、B6、D7、C8、D9、B10、D11、D12、B13、B14、D15、C16、D二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiNaPNHNO3NaOHNeF26四Ⅷd1218、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52FeTiO3+6C+7Cl2=

2FeCl3+2TiCl4+6CO3Mg+N2M