北京市北京第四中學(xué)2025年高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從2L物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面關(guān)于這100mL溶液的敘述錯誤的是()①物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1②物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1③含100mL水④含0.1mol氫氧化鈉A．①② B．①③ C．②③ D．②④2、下列各組離子，在強酸性溶液中可以大量共存的是A．Na＋、Ca2＋、SO42－B．Ag＋、K＋、NO3－C．Ba2＋、HCO3－、NO3－D．Na＋、NO3－、CO32－3、下列離子方程式正確的是()A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO32-＋2H+＝CO2↑+H2OD．過氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑4、進行化學(xué)實驗時必須要有安全意識，下列做法錯誤的是A．被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．點燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗氣體的純度D．溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀5、硝酸的化學(xué)式為HNO3，其中氮元素的化合價為（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+56、FeS與一定濃度的HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O。當(dāng)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量之比為1：1：1時，參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．1：7 C．2：11 D．16：57、三位科學(xué)家因在“分子機器的設(shè)計與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。下列說法不正確的是()A．化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子B．化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)C．化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實驗D．化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料8、對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)貼錯了標(biāo)簽的是()ABCD物質(zhì)氫氧化鈉金屬汞四氯化碳煙花爆竹危險警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D9、離子在酸性溶液中與反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物為RO2、Mn2＋、H2O。已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2:5，則x的值為A．1 B．2 C．3 D．410、300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol/LNaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶311、關(guān)于氯氣的性質(zhì)下列說法不正確的是A．新制氯水的顏色是因為氯水中含有氯氣分子導(dǎo)致B．氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出黃色火焰C．儲存氯氣的鋼瓶，為防止腐蝕，裝氯氣前必須先充分干燥D．根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)，可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣吸收處理12、某實驗室需使用的溶液，現(xiàn)選取的容量瓶配制溶液。下列操作正確的是A．稱取無水硫酸銅固體，加入到容量瓶中加水溶解、定容B．稱取無水硫酸銅固體于燒杯中，加蒸餾水，攪拌、溶解C．量取的溶液，并將其稀釋至D．配制過程中，加蒸餾水時不小心超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的溶液13、已知MnO2為黑色難溶于水的固體，實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO32KCl＋3O2↑，反應(yīng)后從剩余固體中回收二氧化錳的操作順序正確的是()A．溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．溶解、過濾、洗滌、加熱C．溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D．溶解、洗滌、過濾、加熱14、下列關(guān)于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A．酒精燈內(nèi)酒精不超過容積的2/3 B．蒸餾燒瓶應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱C．蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D．接收餾分的儀器名稱為錐形瓶15、下列關(guān)于物質(zhì)分類的依據(jù)不正確的是()A．葡萄糖液是溶液，因為其中分散質(zhì)粒子直徑小于1nmB．NaOH是電解質(zhì)，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電C．NaHSO4是酸，因為NaHSO4能夠電離出H+D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽,因為它們都是由Cl－和金屬離子組成的化合物16、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚(化學(xué)式為CHQO)，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMOB．該過程說明氧化性：BMO+比O2弱C．若有1molO2參與反應(yīng)，則總反應(yīng)中有6mol電子轉(zhuǎn)移D．反應(yīng)①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號為A、B、C、D后進行化學(xué)實驗.實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有無色無味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實驗完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。18、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。19、NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：（1）操作①是利用半透膜進行分離提純。操作①的實驗結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①___；試劑③___。（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。20、實驗室需要490mL

0.1mol?L-1

NaOH溶液，請回答下列問題：(1)需稱取___________g的燒堿固體，固體應(yīng)放在_______________中在托盤天平上稱量．(2)配制的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒，還需要_______、______。(3)配制溶液時有以下幾個操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是__________________________________(填序號)(操作可重復(fù)選)(4)在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：_________________。(5)下列各項中，可能導(dǎo)致實際濃度偏高的是_________(填標(biāo)號)．A．定容時，仰視容量瓶的刻度線B．NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出(6)將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。21、HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是________(填序號)。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請寫出反應(yīng)的離子方程式：____________。(4)若FeSO4和O2的化學(xué)計量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：______FeSO4＋______K2O2—______K2FeO4＋______K2O＋______K2SO4＋______O2↑(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，它在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體。請根據(jù)以上信息，寫出高鐵酸鉀作為水處理劑的兩點原理_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

①溶液具有均一性，溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)，所以這100mL溶液的濃度仍然為1mol/L，故①錯誤，②正確；③100mL指的是溶液的體積，溶劑水的體積不是100mL，故③錯誤；④n=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，即100mL溶液中含0.1mol氫氧化鈉，故④正確；錯誤的有①③，故選B。掌握和理解溶液的特性是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為①，需要注意溶液均一性的理解，知道溶液的物質(zhì)的量濃度與體積無關(guān)。2、B【解析】

根據(jù)常見離子間的相互反應(yīng)判斷?！驹斀狻緼項：Ca2＋與SO42－會生成微溶于水的CaSO4而不能大量共存。A項錯誤；B項：Ag＋、K＋、NO3－彼此不反應(yīng)，且都能大量存在于酸性溶液中。B項正確；C項：HCO3－不能大量存在于酸性溶液中。C項錯誤；D項：CO32－不能大量存在于酸性溶液中。D項錯誤。本題選B。3、D【解析】

A.硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀外，還會生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B錯誤；C.碳酸鈣難溶于水，不能拆，C錯誤；D.過氧化鈉與水的反應(yīng)：，D正確；答案選D。離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書寫是不是有問題）。4、D【解析】

A．雙氧水具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，A正確；B．滴瓶上的滴管使用過后不需清洗，直接放回原瓶，操作合理，B正確；C．氫氣是可燃性氣體，點燃?xì)錃獾纫兹夹詺怏w前，必須檢驗氣體的純度，C正確；D．溫度計摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，汞不溶于水，不能用水沖洗掉，應(yīng)立即撒上硫粉，D錯誤；答案選D。明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗基本操作是解本題關(guān)鍵，知道實驗室安全守則及實驗基本操作原理，防止安全事故發(fā)生。5、D【解析】

根據(jù)化合物中的各元素的化合價的代數(shù)和為零，設(shè)N的化合價為x，H為+1價，O為-2價，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。6、B【解析】

設(shè)參加反應(yīng)的FeS為1mol，則溶液中Fe2(SO4)3為mol，F(xiàn)e(NO3)3為mol，反應(yīng)中Fe元素、S元素化合價升高，N元素化合價降低，設(shè)NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為amol、amol。amol根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有:1×(3-2)+1×[6-(-2)]=a×(5-4)+a×(5-4)×2+a×(5-2)，解得:a=1.5，則NO2、N2O4、NO的物質(zhì)的量分別為1.5mol、1.5mol、1.5mol,則起氧化劑作用的HNO3為:1.5mol+1.5mol×2+1.5mol=6mol，起酸的作用的硝酸生成Fe(NO3)3,故起酸的作用的硝酸為mol×3=1mol，參加反應(yīng)的硝酸為:6mol+1mol=7mol,所以實際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比=1mol:7mol=1:7。故選B。7、C【解析】

A項，化學(xué)是一門具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識分子和制造分子，A正確；B項，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門自然科學(xué)，正確；C項，化學(xué)注重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實驗來檢驗，C錯誤；D項，根據(jù)題意，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，D正確；答案選C。8、C【解析】

A.氫氧化鈉是腐蝕性藥品，應(yīng)該貼腐蝕品標(biāo)志，A正確；B.金屬汞容易揮發(fā)產(chǎn)生汞蒸氣，導(dǎo)致中毒，應(yīng)該貼劇毒品標(biāo)志，B正確；C.四氯化碳不能燃燒，是常用的滅火劑，不屬于易燃品，C錯誤；D.煙花爆竹遇火會發(fā)生爆炸，屬于爆炸性物品，D正確；故合理選項是C。9、B【解析】

設(shè)中R元素化合價為+n價，反應(yīng)中是氧化劑，Mn元素從+7價降為+2價，R元素從+n價升高為+4價，則根據(jù)電子守恒規(guī)律可得：(7-2)×2=(4-n)×2×5，解得：n=3，此時中(+3)×2+(-2)×4=-2，即x=2，故答案為B。10、A【解析】

原溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為60/40=1.5mol，所以配制1mol·L－1NaOH溶液則溶液的體積為V=1.5/1=1.5L=1500mL，而原溶液的體積為300mL，所以取蒸餾水的體積為1200mL，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為1:4，故A項正確。綜上所述，本題選A。11、B【解析】

A.氯氣溶于水，和水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，溶液中含有氯氣，次氯酸水3種物質(zhì)，只有氯氣為黃綠色。B.根據(jù)氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象分析。C.常溫下干燥的氯氣與鐵難以反應(yīng)。D.氯氣可以和強堿反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液進行氯氣的吸收。【詳解】A.氯水中，只有氯氣為黃綠色，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，A正確。B.純凈的氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，B錯誤。C.潮濕的氯氣與鐵可以反應(yīng)，為防止氯氣腐蝕鋼瓶，鋼瓶在裝入氯氣前必須干燥，C正確。D.氯氣能與堿反應(yīng)，所以可用氫氧化鈉溶液進行氯氣的尾氣吸收處理，D正確。12、C【解析】

配制的硫酸銅溶液，需選用的容量瓶，則需要硫酸銅的質(zhì)量為，A.容量瓶不能溶解固體物質(zhì)，配制溶液時應(yīng)將無水硫酸銅固體加入燒杯中溶解，待冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，A項錯誤；B.若直接向燒杯中加蒸餾水，攪拌、溶解，則會使溶液體積大于，使所配制的溶液濃度偏低，B項錯誤；C.稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，將的溶液稀釋至，則得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為，C項正確；D.用膠頭滴管吸出多余的溶液會損失部分溶質(zhì)，使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D項錯誤；故選C。13、B【解析】

氯酸鉀易溶于水，氯酸鉀受熱分解生成的氯化鉀易溶于水，二氧化錳不溶于水，根據(jù)氯酸鉀、氯化鉀、二氧化錳的水溶性，選擇從反應(yīng)后的剩余固體中回收催化劑二氧化錳的方法.【詳解】反應(yīng)后的剩余固體中，一定含有二氧化錳和氯化鉀，可能含有氯酸鉀；先加入足量的水，氯化鉀溶于水形成溶液，如果含有氯酸鉀時，氯酸鉀溶于水形成溶液，而二氧化錳不溶于水；再過濾，把二氧化錳從溶液中分離出來；再對二氧化錳進行洗滌，除去二氧化錳中的雜質(zhì)；再加熱、干燥二氧化錳，得到純凈的二氧化錳，故選B。本題考查化學(xué)實驗基本操作，側(cè)重于分析能力和實驗設(shè)計的能力，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。14、C【解析】

A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的，防止酒精過多引起失火，故A說法正確；B、蒸餾燒瓶的受熱面積大，為防止受熱不均應(yīng)墊上石棉網(wǎng)加熱，故B說法正確；C、蒸餾無需攪拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C說法錯誤；D、接受餾分的儀器常用錐形瓶，故D說法正確；答案選C。15、C【解析】

A．葡萄糖液是溶液，葡萄糖為溶質(zhì)，其直徑小于1nm，A依據(jù)正確；B．NaOH是電解質(zhì)，因為NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子，能導(dǎo)電，B依據(jù)正確；C．NaHSO4是鹽，因為NaHSO4能夠電離出的陽離子含Na+，C依據(jù)錯誤；D．FeCl2和FeCl3都是鹽酸鹽，因為它們電離出的陰離子只含有Cl－，陽離子為金屬離子，D依據(jù)正確；答案為C。16、C【解析】

根據(jù)圖示，反應(yīng)物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化劑，反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，據(jù)此分析解答。【詳解】A．根據(jù)分析，BMO是催化劑，反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMO，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應(yīng)中BMO與氧氣作用轉(zhuǎn)化為BMO+和O，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：BMO+比O2弱，故B正確；C．反應(yīng)的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反應(yīng)中1molO2參與反應(yīng)，有4mol電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D．反應(yīng)①中O生成-2價的氧得到3個電子，反應(yīng)②中BMO+轉(zhuǎn)化為BMO得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3∶1，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無機物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無色無味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實驗中B+D反應(yīng)生成無色無味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。18、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．19、不能能BaCl2HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題?！驹斀狻?1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。本題注意Ca2＋、SO42?的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序。20、2.0g小燒杯500ml容量瓶膠頭滴管⑤①④⑥③⑥⑦②用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水B0.01mol/L【解析】

（1）根據(jù)m=CVM計算溶質(zhì)的質(zhì)量，注意V應(yīng)該是500mL，強腐蝕性的固體藥品應(yīng)放在燒杯中稱量；（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量溶液所需要的儀器選取儀器；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，據(jù)此排序；（4）定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水；（5）根據(jù)C=n/V判斷配制溶液的誤差，如果n偏小或C偏大，則配制溶液的濃度偏低，如果n偏大或V偏小，則配制溶液的濃度偏高；（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算?！驹斀狻浚?）m=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，燒堿易吸水且具有強腐蝕性，所以稱量燒堿時要放在小燒杯中，故答案為2.0g，小燒杯。（2）溶液配制過程中，所需要的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，500mL容量瓶，所以還需要膠頭滴管和500mL容量瓶，故答案為膠頭滴管、500mL容量瓶。（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻，所以其排序是⑤①④⑥③⑥⑦②，故答案為⑤①④⑥③⑥⑦②。（4）完成后期加入少量水即定容的做法是：用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水，故答案為用膠頭滴管逐滴加水，當(dāng)溶液凹液面最低處與刻度線相切時，立即停止加水。（5）A.定容時仰視容量瓶刻度線，溶液的體積偏大，根據(jù)C=n/V可知所配制溶液濃度偏低，故A錯誤；B.NaOH溶解時放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則配制溶液的濃度偏高，故B正確；C.溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低，故C錯誤；

D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎灑出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，則配制溶液的濃度偏低，故D錯誤。

故答案為B。（6）溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼?/10，為0.01mol?L-1，故答案為：0.01mol/L。21、DBNO2－＋Cl2＋H2O==NO3－＋2H＋＋2Cl－262221強氧化性，殺菌消毒；形成氫氧化鐵膠體吸附雜質(zhì)【解析】⑴.根據(jù)題意可知，血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，F(xiàn)e2＋作還原劑，則亞硝酸鹽作氧化劑，服用維生素C可解毒，說明維生素C具有還原性。A．根據(jù)上述分析可知，亞硝酸鹽作氧化劑，在反應(yīng)中被還原，