吉林省梅河口市博文中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是（）A．、是質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)相等的兩種微粒，中子數(shù)也相等B．原子的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)差50C．35Cl和37Cl?兩者互為同位素D．當(dāng)氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡影l(fā)生了分解反應(yīng)2、某??溶液中加?溶液，?成不溶于硝酸的??沉淀，則關(guān)于該溶液中所含離?的說法正確的是（）A．?定含有 B．一定含有C．?定含有 D．可能含有，也可能含有3、關(guān)于1735Cl的敘述錯誤的是A．質(zhì)子數(shù)為17B．電子數(shù)為17C．中子數(shù)為17D．質(zhì)量數(shù)為354、如圖為常見玻璃儀器組成的六種實驗裝置，根據(jù)需要加入液體或者固體試劑。下列說法錯誤的是()A．裝有P2O5固體的E不能用于干燥氨氣B．A、B裝置能用于收集Cl2，又能用于收集NOC．C、D裝置可以用于尾氣處理，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中D．F裝置可用于合成氨實驗中，若裝入濃硫酸可以干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比5、如圖所示，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是（）A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)B．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．上述反應(yīng)中CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu6、在一個密閉容器中盛有11gX氣體（X的摩爾質(zhì)量為44g/mol）時，壓強(qiáng)為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為A．3.3×1025 B．3.3×1024 C．7.5×1023 D．7.5×10227、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．CO的摩爾質(zhì)量為28gB．1mol·L-1NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NAC．8gNH4NO3中含有0.2molN原子D．0.5molH2所占的體積約為11.2L8、對下列實驗的評價，正確的是（）A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣9、兩個體積相同的容器，一個盛有NO，另一個盛有N2和O2，在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同：①原子總數(shù)②質(zhì)子總數(shù)③分子總數(shù)④質(zhì)量A．①② B．②③ C．①③ D．②④10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，8g氧氣含有2NA個電子B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體的原子數(shù)為3NA11、下列說法正確的是A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B．離子化合物中一定不存在共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵D．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里12、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、膠體C．電解質(zhì)、化合物 D．分散系、溶液13、下列敘述正確的是A．的質(zhì)量是B．的摩爾質(zhì)量是16gC．個分子的質(zhì)量是22gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為14、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是A．等密度的N2和COB．等溫等體積的O2和N2C．等壓等體積的N2和CO2D．質(zhì)量相等、密度不等的N2和CO15、下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是A．①③⑤B．①②⑥C．②③⑤D．③④⑤16、已知某一反應(yīng)2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，則關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()A．H2CrO4中鉻元素顯+6價B．該反應(yīng)中的還原劑是H2O2，氧化產(chǎn)物是O2C．氧化性：H2CrO4＞O2D．如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.68L17、nmolC2H4（氣體）和nmol14CO相比較，下列敘述正確的是A．同溫同壓下，密度相等 B．不同溫度壓強(qiáng)下，分子數(shù)也相等C．同溫同壓下，質(zhì)量相等 D．同溫同壓下，原子數(shù)相等18、實驗室需要配制2.0mol/L的NaOH溶液950ml，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A．950ml，76.0g B．500ml,，80gC．1000ml，76.0g D．1000ml，80.0g19、下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋＝H2OC．鋅與氯化銅溶液反應(yīng)：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuD．硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③⑤ B．③④ C．①③④ D．①②③④21、除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑（足量）及操作方法均正確的是()選項物質(zhì)選用試劑操作方法ACO2(CO)氧氣點燃BCu(Fe)稀鹽酸加入稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌CCaO(CaCO3)水過濾、烘干DNaCl(Na2CO3)Ca(NO3)2溶液溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶A．A B．B C．C D．D22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA個Na+B．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD．18gNH4+所含電子數(shù)為11NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一種，為了確定具體成分，隨意將四瓶溶液標(biāo)記為A、B、C、D后，進(jìn)行了下列四組實驗。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無明顯現(xiàn)象②B+D有氣體放出③B+C有沉淀生成④A+D有沉淀生成根據(jù)表中實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；（2）請分別寫出上述實驗②和③的離子方程式：②________________________________________________________；③________________________________________________________。24、（12分）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）請回答下列問題：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為________；（2）化合物I的化學(xué)式為________；（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________。25、（12分）氧化還原反應(yīng)是一類非常重要的反應(yīng)。回答下列問題：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：①Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強(qiáng)到弱的順序為_____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________26、（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如圖：（1）操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實驗結(jié)果：淀粉___（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-___（填“能”或“不能”）透過半透膜。（2）寫出實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①___；試劑③___。（3）判斷試劑①已過量的方法是：___。（4）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓、___。27、（12分）用18mol·L－1濃硫酸配制100mL3.0mol·L－1稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積，②量取一定體積的濃硫酸，③稀釋，④轉(zhuǎn)移、洗滌，⑤定容搖勻。回答下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用量筒的規(guī)格是__________(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）第③步實驗的操作是__________________________________________________。（3）第⑤步實驗的操作是__________________________________________________。（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中____________。B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__________。C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌____________。D．定容時俯視溶液的凹液面________________。28、（14分）已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目__________(2)若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。(3)被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為___________。29、（10分）從石油裂解中得到的1，3-丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到氯丁橡膠和富馬酸。（1）B的名稱為2-氯-1，4-丁二醇，請你寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（2）請你寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。（3）反應(yīng)①~⑥中，屬于消去反應(yīng)的有______________________________。（4）有機(jī)合成中的路線和步驟選擇非常重要，若將第②步和第③步的順序調(diào)換，則B結(jié)構(gòu)將是____________________。（5）如果沒有設(shè)計③和⑥這兩步，直接用KMnO4/H+處理物質(zhì)A，導(dǎo)致的問題是：______________________________。（6）某種有機(jī)物的分子式為C5H6O4，它的分子中所含官能團(tuán)的種類、數(shù)目均與富馬酸相同，不考慮順反異構(gòu)，它可能的結(jié)構(gòu)有__________種。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

中子數(shù)是136、中子數(shù)是134；的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl?是離子；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗?，核變屬于物理變化?！驹斀狻恐凶訑?shù)是136、中子數(shù)是134，中子數(shù)不同，故A錯誤；原子的質(zhì)子數(shù)是86，中子數(shù)是222-86=136，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的差是50，故B正確；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，37Cl?是離子，故C錯誤；氘原子轉(zhuǎn)變?yōu)殡邮呛俗儯俗儗儆谖锢碜兓?，故D錯誤。2、D【解析】

所加入的BaCl2溶液中主要含有Ba2＋、Cl－，能與這二者生成不溶于硝酸的白色沉淀的離子如Ag＋(生成AgCl沉淀)、SO42－(生成BaSO4沉淀)、SO32－(被硝酸氧化為BaSO4而不溶于硝酸中)，而BaCO3溶于硝酸，故答案為D。3、C【解析】

根據(jù)原子符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)?！驹斀狻?735Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)=35-17=18，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，C錯誤。故選C。4、B【解析】A、五氧化二磷是一種酸性干燥劑，而氨氣是一種堿性氣體，所以不能用五氧化二磷干燥氨氣，故A正確。B、一氧化氮易和氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯誤。C、C、D裝置均具有緩沖結(jié)構(gòu),用于尾氣吸收，能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中,故C正確。D、F裝置用于合成氨實驗,若裝濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可干燥氣體,并且利用F中氣泡的多少能大致觀察H2和N2的體積比,故D正確。本題正確選項為B。5、C【解析】試題分析：A、根據(jù)實驗現(xiàn)象，鈉單質(zhì)與硫酸銅固體反應(yīng)有紅色物質(zhì)生成，該紅色物質(zhì)是Cu單質(zhì)，所以該反應(yīng)是置換反應(yīng)，正確；B、反應(yīng)中有耀眼的火花產(chǎn)生，說明反應(yīng)放熱，正確；C、Na與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，Na做還原劑，硫酸銅做氧化劑，錯誤；D、根據(jù)以上分析，鈉與硫酸銅可以在加熱且無水條件下反應(yīng)生成Cu，正確，答案選C。考點：考查根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象對發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的分析6、C【解析】

11g該氣體的物質(zhì)的量是11g÷44g/mol＝0.25mol。根據(jù)PV＝nRT可知，在溫度和體積相等的條件下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，所以此時氣體的物質(zhì)的量是0.25mol×5＝1.25mol，則含有的分子數(shù)是1.25mol×6.02×1023/mol＝7.5×1023；綜上所述，本題選C。7、C【解析】

摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；根據(jù)n=cV，沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；8gNH4NO3的物質(zhì)的量是0.1mol；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所占的體積不一定是11.2L?！驹斀狻緾O的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；8gNH4NO3的物質(zhì)的量是0.1mol，所以N原子的物質(zhì)的量是0.2mol，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所占的體積約為11.2L，故D錯誤。8、D【解析】

A．可能生成AgCl沉淀；B．可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子；C．也可能是Ca2＋等離子；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根離子等干擾；【詳解】A．應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象再加入氯化鋇檢驗，以排除生成AgCl沉淀的可能，故A錯誤；B．生成氣體可能為二氧化碳、二氧化硫，原溶液可能含有CO32－、SO32－、HCO3－、HSO3－等離子，故B錯誤；C．原溶液也可能含Ca2＋等離子，故C錯誤；D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稍過量的稀硝酸，排除碳酸根、OH-離子等干擾，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，則證明有Cl﹣，故D正確；故選D。9、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，兩容器中氣體的物質(zhì)的量是相同的，因此分子數(shù)一定是相等的；又因為三種氣體都是由2個原子構(gòu)成的，所以它們的原子數(shù)也是相等的，而質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量不一定相等，因此正確的答案選C。10、D【解析】

A.一個氧原子含有8個電子，1mol氧原子含有8mol電子，8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，氧原子的物質(zhì)的量為0.5mol，所以，8g氧氣含有4NA個電子，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4是液體，不能用阿伏加德羅定律計算物質(zhì)的量，因此含有的分子數(shù)不是NA，故B錯誤；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以NA個CO2分子占有的體積大于22.4L，故C錯誤；D.NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為1mol，含3NA個原子，故D正確.；本題答案為D。11、A【解析】

A.由非金屬元素組成的化合物，如氯化銨、碳酸銨等銨鹽類，都是由非金屬元素組成的，它們是離子化合物，A正確；B.離子化合物，如氫氧化鈉、銨鹽等，除了離子鍵外還存在共價鍵，B錯誤；C.共價化合物中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，C錯誤；D.雙氧水和過氧化鈉中都含有非極性鍵，所以非極性鍵也可以存在于化合物中，D錯誤。答案選A。含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物肯定有離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物只能存在共價鍵，不能有離子鍵。12、D【解析】

A.氧化物是由2種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，后者包括前者，故A不選；B．溶液和膠體都是分散系，不同的是分散質(zhì)粒子直徑不同，兩者是并列關(guān)系，故B不選；C.電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，后者包括前者，故C不選；D.溶液是分散系的一種，故D選。故選D。13、C【解析】

A．質(zhì)量的單位是克；B．摩爾質(zhì)量的單位是；C．個分子的物質(zhì)的量為，然后根據(jù)；D．氣體摩爾體積只適用于氣體。【詳解】A．的質(zhì)量是18g，故A錯誤；B．的摩爾質(zhì)量是，故B錯誤；C．個分子的物質(zhì)的量為，則，故C正確；D．氣體摩爾體積只適用于氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積均為，故D錯誤；故答案選：C。本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，明確各個物理量之間的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，根據(jù)氣體體積與摩爾質(zhì)量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯點。14、D【解析】

分子數(shù)相同的不同物質(zhì)，其物質(zhì)的量一定相等?！驹斀狻縩=mM，m=ρV，A.當(dāng)密度相等時，氮氣和一氧化碳摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由n=ρVM可知，物質(zhì)的量與體積相等，體積不可知，故AB.在等溫等體積條件下，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比，壓強(qiáng)不可知，B錯誤；C.在等壓等體積條件下，物質(zhì)的量與溫度成反比，溫度不可知，C錯誤；D.在質(zhì)量相等條件下，由于兩種氣體摩爾質(zhì)量相等，由n=mM可知，氣體物質(zhì)的量相等，答案為D。阿伏加德羅定律的推論：(1)三正比：同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比.即V1/V2=n1/n2同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比.即p1/p2=n1/n2同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的相對分子質(zhì)量之比.即M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與它們的相對分子質(zhì)量成反比.V1/V2=M2/M1；同溫同體積時，相同質(zhì)量的任何氣體的壓強(qiáng)與它們的摩爾質(zhì)量的反比.即p1/p2=M2/M1。(3)一連比：同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比，也等于它們的密度之比。即m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2。15、C【解析】

根據(jù)化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作分析。【詳解】①試管：常用作物質(zhì)的反應(yīng)儀器，不用分離操作，故①錯誤；②漏斗：常用于過濾；故②正確；③分液漏斗：常用于分液；故③正確；④托盤天平：用于稱量固體的質(zhì)量，未用于分離操作，故④錯誤；⑤蒸餾燒瓶：常用于蒸餾；故⑤正確；⑥研缽：研缽用來將固體藥品研細(xì)，未用于分離操作，故⑥錯誤。故選C。漏斗常被用作分離固液混合物；分液漏斗常被用于分離互不相溶的液體混合物；蒸餾燒瓶是蒸餾操作中，利用互溶的液體的沸點不同，用于物質(zhì)的分離的儀器。16、D【解析】

A、H2CrO4中氫為+1價、氧為-2價，則鉻元素顯+6價，選項A正確；B、反應(yīng)中O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物氧氣，而Cr元素的化合價降低，得到電子被還原，對應(yīng)的產(chǎn)物Cr(OH)3為還原產(chǎn)物，選項B正確；C、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑量氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)中H2CrO4為氧化劑，O2為氧化產(chǎn)物，故氧化性：H2CrO4＞O2，選項C正確；D、由2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，選項D錯誤。答案選D。17、B【解析】

C2H4（氣體）的摩爾質(zhì)量為28g/mol,14CO的摩爾質(zhì)量為30g/mol,兩者摩爾質(zhì)量不相等。【詳解】A項、nmolC2H4（氣體）和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不相等，故A錯誤；B項、兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等，故B正確；C項、兩者摩爾質(zhì)量不相等，nmolC2H4（氣體）和nmol14CO的質(zhì)量不相等，故C錯誤；D項、兩種氣體的原子個數(shù)不相等、物質(zhì)的量相等，它們的原子數(shù)一定不相等，故D錯誤。故選B。18、D【解析】

實驗室沒有950mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，利用溶液的均一性及根據(jù)n=c?V以及m=nM進(jìn)行計算?！驹斀狻繉嶒炇覜]有950mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n(NaOH)=1L×2mol/L=2mol，m(NaOH)=2mol×40g/mol=80g，故選項D合理。本題考查了物質(zhì)的量濃度溶液的配制知識，比較基礎(chǔ)，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格及選擇標(biāo)準(zhǔn)，這是該題分析的關(guān)鍵。19、A【解析】

A.稀鹽酸具有弱氧化性，只能將Fe氧化為Fe2+，A錯誤；B.澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)，其實質(zhì)是OH-與H+反應(yīng)生成H2O，B正確；C.鋅與氯化銅溶液反應(yīng)，其實質(zhì)是Zn與Cu2＋反應(yīng)，生成Zn2＋和Cu，C正確；D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，其實質(zhì)是Ba2＋和SO42－反應(yīng)，生成BaSO4沉淀，D正確。故選A。20、A【解析】

①氮氣和氧氣都是雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣分子的物質(zhì)的量為0.5mol，含有原子數(shù)為NA，故①正確；②同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即體積相同的氫氣和氬氣物質(zhì)的量相等，其所含分子數(shù)也相等，故②正確；③1L2mol/L的氯化鎂的物質(zhì)的量為2mol，氯化鎂和氯離子物質(zhì)的量之比為1:2，即該氯化鎂溶液含氯離子4mol，氯離子為數(shù)目為4NA，故③正確；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，所以不能用氣體摩爾體積計算，故④錯誤；⑤若32g全部是O2，則n(O2)=1mol，所含原子數(shù)為1mol×2×NA=2NA，若32g全部是O3，則n(O3)=2/3mol，所含原子數(shù)為：2/3mol×3×NA=2NA，所以不管氧氣和臭氧以何種比例混合的混合氣體中含有原子數(shù)為2NA，故⑤正確，故選A。21、B【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得減少。除雜質(zhì)題一般要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。【詳解】A項、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通氧氣點燃，這是因為當(dāng)二氧化碳（不能燃燒、不能支持燃燒）大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的，且除去氣體中的氣體雜質(zhì)不能使用氣體，否則會引入新的氣體雜質(zhì)，故A錯誤；B項、Cu不能與鹽酸反應(yīng)，鐵能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸能除去鐵雜質(zhì)，故B正確；C項、CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故C錯誤；D項、Na2CO3能與適量Ca（NO3）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故D錯誤。故選B。解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（一般加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。22、B【解析】

A.沒有給定溶液的體積，無法計算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的數(shù)目，故A錯誤；B.Al為+3價金屬，2.7g鋁（物質(zhì)的量為0.1mol）與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA,故B正確；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣分子含有1mol原子，1mol氟氣分子含有2mol原子，二者所含原子數(shù)不相等，故C錯誤；D.18gNH，其物質(zhì)的量為1mol，所含電子數(shù)為10NA，故D錯誤；綜上所述，本題選B。二、非選擇題(共84分)23、CaCl2HClAgNO3Na2CO3【解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2?！驹斀狻扛鶕?jù)實驗現(xiàn)象，A+B反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，可確定A和B為CaCl2和HCl，再結(jié)合B+D反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，可推出B為HCl，D為Na2CO3，C+B反應(yīng)有白色沉淀生成，可推出C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgC1↓，最后根據(jù)A+D反應(yīng)有白色沉淀生成，推出A為CaCl2。(1)、由以上分析可知A為CaCl2，B為HCl，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2，HCl，AgNO3，Na2CO3；(2)B為HCl，D為Na2CO3，反應(yīng)有無色無味氣體放出，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，B為HCl，C為AgNO3，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgC1↓，故答案為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgC1↓。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解析】

A是由單質(zhì)C在D中燃燒生成的淡黃色固體，應(yīng)為Na2O2，B是最常見的無色液體，應(yīng)為H2O，則D為O2，E為NaOH，C為Na，F(xiàn)為H2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系K為CO2，H為Na2CO3，I為NaHCO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知A為Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化學(xué)式為NaHCO3。（3）反應(yīng)①為Na和H2O的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反應(yīng)②為碳酸氫鈉的分解，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{(lán)色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑中C化合價升高，被氧化成CO2，CO2是氧化產(chǎn)物，故答案為：CO2；(3)服用維生素C，可使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋，使Fe元素的化合價降低，將Fe3＋還原為Fe2＋，說明維生素C具有還原性，故答案為：還原性；(4)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，故答案為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑；(5)氫氣和氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的方程式為：CuO+H2Cu+H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：，故答案為：。26、不能能BaCl2HCl靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量Ca2++CO32-=CaCO3↓【解析】

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，由于所加除雜試劑是過量的，所以先加入過量BaCl2，除去硫酸根離子；再加入過量Na2CO3(除去鈣離子和過量的鋇離子)，則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇；試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體，以此解答該題?！驹斀狻?1)膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質(zhì)粒子可通過半透膜，故淀粉不能透過半透膜；SO42-能透過半透膜；(2)由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；(3)判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明氯化鋇溶液已過量；(4)試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓。本題注意Ca2＋、SO42?的性質(zhì)，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序。27、16.7mLB先向燒杯中加入30mL蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌繼續(xù)向容量瓶中注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶中滴加至凹液面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻偏小無影響偏小偏大【解析】

(1)根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計算所需濃硫酸溶液的體積，根據(jù)濃硫酸的體積選取量筒，注意所選量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積；(2)、(3)根據(jù)實驗操作的規(guī)范性分析；(4)根據(jù)c=，分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷?！驹斀狻浚?）設(shè)濃硫酸的體積為V，，；選取量筒的容積應(yīng)稍大于或等于量取溶液的體積，所以B正確，因此，本題答案是：16.7mL；B。（2）第③步實驗，是濃硫酸的稀釋，先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌，因此，本題正確答案是:先向燒杯加入30mL蒸餾水,然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中,并用玻璃棒攪拌。（3）第⑤步實驗是定容搖勻，操作是：繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水，至離刻度線處,改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液體凹面與刻度線相切為止，塞緊瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻，因此，本題正確答案是:繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻