化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)與線上自測題集一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.鹽酸C.氧氣D.碳酸鈣溶液2.元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素是A.氯B.氧C.氮D.硫3.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是A.NaCl+AgNO?→AgCl↓+NaNO?B.H?O?→H?O+O?C.CaCO?→CaO+CO?D.CH?+O?→CO?+H?O4.下列物質(zhì)中，不屬于有機(jī)物的是A.乙醇B.乙酸C.乙炔D.氫氧化鈉5.下列關(guān)于酸堿中和反應(yīng)的描述，正確的是A.酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但不一定放出熱量B.中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)C.中和反應(yīng)只發(fā)生在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間D.中和反應(yīng)的產(chǎn)物一定是鹽和水6.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A.乙醇B.乙烷C.氫氧化鈉D.氯氣7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是A.共價鍵是原子間通過得失電子形成的B.離子鍵是原子間通過共用電子對形成的C.分子間作用力屬于化學(xué)鍵的一種D.金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的8.下列關(guān)于化學(xué)平衡的描述，正確的是A.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的終點(diǎn)B.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)C.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)物濃度不再變化的狀態(tài)D.化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率不相等的狀態(tài)9.下列關(guān)于有機(jī)物的分類，正確的是A.烴是只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物B.烯烴是含有雙鍵的烴C.炔烴是含有三鍵的烴D.芳香烴是含有苯環(huán)的烴10.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述，正確的是A.進(jìn)行鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)將鈉塊投入水中B.進(jìn)行氯氣制備實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)將二氧化錳與濃鹽酸混合加熱C.進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先通氫氣再加熱D.進(jìn)行酸堿滴定實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)使用酸式滴定管二、填空題（共5題，每空1分，共15分）1.氧化物是由和組成的化合物。2.碳酸鈉的化學(xué)式是，其水溶液呈性。3.化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O中，反應(yīng)物是，生成物是，反應(yīng)條件是。4.有機(jī)物CH?COOH的名稱是，其結(jié)構(gòu)簡式是。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，加熱固體時，應(yīng)使用，以防止試管破裂。三、簡答題（共3題，每題5分，共15分）1.簡述酸的定義及其常見的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.簡述氧化還原反應(yīng)的特征及其判斷方法。3.簡述化學(xué)平衡的動態(tài)特征及其影響因素。四、計(jì)算題（共2題，每題10分，共20分）1.將10g碳酸鈣（CaCO?）與足量鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳（CO?）的質(zhì)量。反應(yīng)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑2.在一定條件下，將2mol氫氣和1mol氮?dú)饣旌戏磻?yīng)，計(jì)算達(dá)到平衡時，氨氣（NH?）的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)方程式：N?+3H??2NH?答案與解析一、選擇題（共10題，每題2分，共20分）1.C純凈物是由一種物質(zhì)組成的，氧氣（O?）是純凈物，而空氣、鹽酸、碳酸鈣溶液都是由多種物質(zhì)組成的混合物。2.A元素周期表中，原子序數(shù)為17的元素是氯（Cl）。3.B氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)。H?O?→H?O+O?中，氧的化合價從-1變?yōu)?，屬于氧化還原反應(yīng)。4.D氫氧化鈉（NaOH）是無機(jī)物，而乙醇、乙酸、乙炔是有機(jī)物。5.B中和反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，如酸和堿反應(yīng)生成鹽和水并放出熱量。6.C氫氧化鈉（NaOH）是電解質(zhì)，可以在水中電離出離子，而乙醇、乙烷是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)。7.D金屬鍵是金屬原子間通過共用電子形成的，共價鍵是原子間通過共用電子對形成的，離子鍵是原子間通過得失電子形成的，分子間作用力屬于分子間力。8.B化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，此時反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度不再變化，但反應(yīng)并未停止。9.D芳香烴是含有苯環(huán)的烴，如苯（C?H?）。烯烴和炔烴分別含有雙鍵和三鍵，但烴的定義是只含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物。10.C進(jìn)行氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)先通氫氣再加熱，以排除裝置中的空氣，防止爆炸。二、填空題（共5題，每空1分，共15分）1.氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。2.碳酸鈉的化學(xué)式是Na?CO?，其水溶液呈堿性。3.化學(xué)方程式2H?+O?→2H?O中，反應(yīng)物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。4.有機(jī)物CH?COOH的名稱是乙酸，其結(jié)構(gòu)簡式是CH?COOH。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，加熱固體時，應(yīng)使用試管夾，以防止試管破裂。三、簡答題（共3題，每題5分，共15分）1.酸的定義及其常見的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)酸是電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。常見的物理性質(zhì)：無色透明液體（如鹽酸）、有刺激性氣味（如硫酸）、有腐蝕性?；瘜W(xué)性質(zhì)：能與堿反應(yīng)生成鹽和水（中和反應(yīng)）、能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣、能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。2.氧化還原反應(yīng)的特征及其判斷方法特征：反應(yīng)中有元素的化合價發(fā)生變化。判斷方法：觀察反應(yīng)前后各元素的化合價是否發(fā)生變化，若發(fā)生變化，則為氧化還原反應(yīng)；若未發(fā)生變化，則不是氧化還原反應(yīng)。3.化學(xué)平衡的動態(tài)特征及其影響因素動態(tài)特征：化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等的狀態(tài)，此時反應(yīng)物和產(chǎn)物的濃度不再變化，但反應(yīng)并未停止，是動態(tài)平衡。影響因素：濃度、溫度、壓強(qiáng)（對于有氣體參與的反應(yīng)）。四、計(jì)算題（共2題，每題10分，共20分）1.將10g碳酸鈣（CaCO?）與足量鹽酸反應(yīng)，計(jì)算生成二氧化碳（CO?）的質(zhì)量反應(yīng)方程式：CaCO?+2HCl→CaCl?+H?O+CO?↑CaCO?的摩爾質(zhì)量為100g/mol，CO?的摩爾質(zhì)量為44g/mol。10gCaCO?的物質(zhì)的量為10g/100g/mol=0.1mol。根據(jù)方程式，1molCaCO?生成1molCO?，故0.1molCaCO?生成0.1molCO?。生成的CO?質(zhì)量為0.1mol×44g/mol=4.4g。2.在一定條件下，將2mol氫氣和1mol氮?dú)饣旌戏磻?yīng)，計(jì)算達(dá)到平衡時，氨氣（NH?）的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)方程式：N?+3H??2NH?開始時，N?的物質(zhì)的量為1mol，H?的物質(zhì)的量為2mol，NH?的物質(zhì)的量為0mol。設(shè)平衡時生成xmolNH?，則消耗0.5xmolN?和1.5xmolH?。平衡時，N?的物質(zhì)的量為1mol-0.5xmol，H?的物質(zhì)的量為2mol-1.5xmol，NH?的物質(zhì)的量為xmol。根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)，若不考慮壓強(qiáng)變化，x=