2026屆安徽省黃山市化學(xué)高一上期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合2、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gD2O含有的電子數(shù)為2NAB．常溫常壓下，3.2gO2和O3的氣體混合物中含氧原子數(shù)目為0.2NAC．2L0.5mol/L的KClO3溶液中含有Cl-的物質(zhì)的量為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L四氯化碳所含的分子數(shù)為0.5NA3、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法中，不正確的是()A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～10-7m之間 B．是一種純凈物C．具有丁達(dá)爾效應(yīng) D．具有凈水作用4、下列變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的A．CO32-→CO2B．Cl-→Cl2C．Cr2O72-→Cr3+D．NO→NH35、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol/L的NaCl溶液 B．75mL2mol/L的NH4Cl溶液C．150mL2mol/L的KCl溶液 D．75mL1mol/L的FeCl3溶液6、下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)狻⒖諝?、某氧化物的化學(xué)式為M2O3，電子總數(shù)為50，已知氧原子核內(nèi)有8個中子，M2O3的相對質(zhì)量為102，則M原子核內(nèi)中子數(shù)為（）A．10 B．12 C．14 D．218、14C常用于測定年代，關(guān)于其說法正確的是（）A．比12C多兩個質(zhì)子B．與12C化學(xué)性質(zhì)相似C．與12C互為同素異形體D．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等9、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A．H2CO3?2H++ B．NaHCO3=Na++H++C．BaSO4=Ba2++ D．NH3.H2O=+OH-10、下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A．65mL1mol/L的KCl溶液 B．25mL3mol/L的NaCl溶液C．20mL2mol/L的MgCl2溶液 D．10mL4.5mol/L的NaClO3溶液11、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是A．氯化鈉B．銅C．二氧化碳D．氯氣12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．1mol氧氣中有2NA個氧原子B．使用摩爾時必須指明微粒的名稱C．1molCO2所含的原子總數(shù)為3NA個D．1mol任何物質(zhì)所含各種微粒的數(shù)目均為NA個13、草酸(分子式為H2C2O4沸點(diǎn)：150℃)是生物體的一種代謝產(chǎn)物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關(guān)判斷不正確的是A．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子B．1mol草酸中約含有6.02×1023個分子C．草酸的摩爾質(zhì)量是90g/molD．1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L14、KOH是我國古代紡織業(yè)常用作漂洗的洗滌劑。古代制取KOH的流程如下：上述流程中沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)15、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染B．向飽和氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C．腎功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜進(jìn)行血液透析D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀生成而后溶解16、某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是()A．該反應(yīng)的氧化劑是ClO-B．消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移3mol電子C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3D．該離子方程式為3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O17、某國外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖(如下圖)，由圖可知，在該反應(yīng)中:A．被氧化 B．被還原 C．是氧化產(chǎn)物 D．是還原產(chǎn)物18、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）A．明礬用作凈水劑 B．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C．清晨在密林中看到縷縷光束 D．向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀19、自來水中因含有少量Cl－而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Cl－獲得純凈水，可采用的方法是()A．過濾法 B．結(jié)晶法 C．蒸餾法 D．沉淀法20、30mL1mol·L－1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液混合后，混合液中Cl－濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.6mol·L－1 C．1mol·L－1 D．2mol·L－121、下列實驗過程中沒有氣體產(chǎn)生的是()A． B． C． D．22、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學(xué)方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學(xué)方程式_____________。24、（12分）有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同。（1）寫出X元素符號__________，畫出Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。（2）寫出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)化學(xué)方程式__________________________________。25、（12分）掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)下圖所示實驗裝置，回答下列問題。（1）寫出上圖中儀器的名稱：①____________，②_____________。（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器___________；②中進(jìn)水口是________(填“f”或“g”)。（3）下列實驗需要在哪套裝置中進(jìn)行（填序號）：a．從海水中提取蒸餾水：______；b．分離氯化鈉和水：______；c．分離碳酸鈣和水：______；d．分離植物油和水：______。（4）裝置②中玻璃棒的作用是__________________________________。26、（10分）為驗證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……（1）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是_________________________________________。（2）B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________。（3）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________________。（4）過程Ⅲ實驗的目的是_________________________________________________________。27、（12分）I如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實驗室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進(jìn)下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會觀察到什么現(xiàn)象______。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實驗方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學(xué)名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應(yīng)的離子方程式是____。28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應(yīng)中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應(yīng)。③用“雙線橋”法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。29、（10分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質(zhì)的種類和質(zhì)量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質(zhì)較少的食鹽，實際生產(chǎn)中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質(zhì)除去雜質(zhì)。(填化學(xué)式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產(chǎn)品，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。通電時陽極產(chǎn)物是__________該產(chǎn)物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質(zhì)還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(yīng)(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________________________，發(fā)生變化的化學(xué)方程式為______________________________________________。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后的現(xiàn)象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A錯誤；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B錯誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，其離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】一個化學(xué)反應(yīng)只能寫出一個離子方程式，而一個離子方程能寫出一類化學(xué)反應(yīng)，如H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強(qiáng)堿主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能用此離子反應(yīng)方程式表示。2、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.6gD2O的物質(zhì)的量為3.6g÷20g/mol=0.18mol，每個分子含有10個電子，所以含有的電子數(shù)為1.8NA，故錯誤；B.常溫常壓下，3.2gO2和O3的氣體混合物中全是氧原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為3.2g÷16g/mol=0.2mol，含氧原子數(shù)目為0.2NA，故正確；C.2L0.5mol/L的KClO3溶液中不含有Cl-，故錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體，不能計算11.2L的物質(zhì)的量，故錯誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握氣體摩爾體積22.4L/mol的使用范圍和注意事項，必須是標(biāo)況下的氣體。掌握特殊物質(zhì)的電子數(shù)或中子數(shù)，如D2O、T2O等，掌握特殊的氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)，如過氧化鈉和水或二氧化碳的反應(yīng)，或氯氣和水或堿的反應(yīng)，二氧化氮和水的反應(yīng)等。3、B【解析】

A.氫氧化鐵膠體膠粒的直徑在10-9～10-7m之間，A正確；B.氫氧化鐵膠體是氫氧化鐵和水的混合物，B錯誤；C.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D.氫氧化鐵膠粒能吸附水中的雜質(zhì)顆粒，有凈水的作用，D正確；答案選B。4、B【解析】

需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明本身應(yīng)該是還原劑；還原劑化合價升高，失電子，被氧化?！驹斀狻緼.元素化合價不變，無需通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)，故A錯誤；B.氯元素化合價從-1價升高到0價，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故B正確；C.鉻元素的化合價從+6價降到+3價，加入還原劑可實現(xiàn)，故C錯誤；D.氮元素的化合價從+2價降到-3價，故D錯誤；正確答案：B?！军c(diǎn)睛】注意氧化還原反應(yīng)中，氧化劑：降得還；還原劑：升失氧。5、D【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L?！驹斀狻緼、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl－)=1mol/L，故A不符合題意；B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl－)=2mol/L，故B不符合題意；C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl－)=2mol/L，故C不符合題意；D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl－)=3×1mol/L=3mol/L，故D符合題意；答案選D。6、A【解析】

要知道氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)的定義?！驹斀狻緼．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿分別屬于氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)，故A正確。B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故B錯誤。C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故C錯誤。D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)?、空氣分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故D錯誤。本題選A。7、C【解析】

原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)=近似相對原子質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)M的質(zhì)子數(shù)為x，2x+8×3=50，x=13；氧原子核內(nèi)有8個中子，則氧原子的質(zhì)量數(shù)是16。設(shè)M的質(zhì)量數(shù)為y，則2y+16×3=102，y=27，所以M原子核內(nèi)中子數(shù)為27-14=14，故選C。8、B【解析】A.14C與12C屬于同一種元素的核素，質(zhì)子數(shù)相同，故A錯誤；B.14C與12C屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.14C與12C是同種元素的不同核素，屬于同位素，故C錯誤；D.14C與12C質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故D錯誤；故選B。點(diǎn)晴：本題考查了同位素的判斷以及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)的關(guān)系等知識點(diǎn)。元素符號的左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。9、C【解析】

A.碳酸是弱電解質(zhì)，分步電離；，故A錯誤；B.碳酸氫鈉能完全電離出碳酸氫根離子和鈉離子，但碳酸是弱酸，碳酸氫根離子難電離：，故B錯誤；C.硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，BaSO4=Ba2++，故C正確；D.一水合氨是弱電解質(zhì)，NH3.H2O+OH-，故D錯誤；答案選C。10、C【解析】

溶液中某一離子濃度=該物質(zhì)的濃度×該離子個數(shù)，與溶液體積無關(guān)。【詳解】A.65mL1mol/L的KCl溶液中c(Cl-)=1×1=1mol/L；B.25mL3mol/L的NaCl溶液中c(Cl-)=3×1=3mol/L；C.20mL2mol/L的MgCl2溶液中c(Cl-)=2×2=4mol/L；D.NaClO3溶液中含有ClO3-，無有Cl-，c(Cl-)=0mol/L；綜上所述，四種溶液中c(Cl-)最大的是C；本題選C。11、A【解析】

在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔餅榉请娊赓|(zhì)，無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物；單質(zhì)和混合物一定不是電解質(zhì)?！驹斀狻緼、氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，且屬于化合物，故A正確；B、Cu為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、CO2溶于水導(dǎo)電，但導(dǎo)電離子不是二氧化碳電離的，二氧化碳為非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A。12、D【解析】

A.

1molO2中含有的氧原子數(shù)為：1mol×2×NAmol-1=2NA，故A正確；B.

物質(zhì)的量所指的對象是微觀粒子，如分子、離子、電子、原子團(tuán)等，1molH表示1mol氫原子，1molH2表示1mol氫氣分子等，所以在使用時必須指明對象，防止出現(xiàn)錯誤，故B正確；C.

1molCO2所含的原子總數(shù)為1mol×3×NAmol-1=3NA，故C正確；D.構(gòu)成物質(zhì)的微粒不同，不能說1mol任何物質(zhì)所含各種微粒的數(shù)目均為NA個，如1molH2中含有NA個氫分子，2NA個氫原子，故D錯誤。答案選D。13、D【解析】

A．45g草酸的物質(zhì)的量==0.5mol，其中含有氧原子的物質(zhì)的量是2mol，氧原子的個數(shù)是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判斷正確；B．1mol草酸中約含有6.02×1023個分子，B判斷正確；C．草酸的相對分子質(zhì)量是90，則草酸的摩爾質(zhì)量是90g/mol，C判斷正確；D．草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能利用氣體摩爾體積計算1mol草酸在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，D判斷錯誤。答案選D。14、C【解析】

發(fā)生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，結(jié)合四種基本反應(yīng)類型的概念來解答?！驹斀狻坑芍苽淞鞒炭芍?，發(fā)生的分液依次為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反應(yīng)類型分別為分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，沒有涉及置換反應(yīng)，答案選C。15、B【解析】

A．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對空氣的污染與膠體的電泳性質(zhì)有關(guān)，A不符合題意；B．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，B符合題意；C．血液透析與膠體的滲析有關(guān)，C不符合題意；D．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到有紅褐色沉淀是因為膠體發(fā)生了聚沉，與膠體的性質(zhì)有關(guān)，D不符合題意。答案選B。16、C【解析】

根據(jù)物質(zhì)的量變化、元素化合價升降確定反應(yīng)物、生成物，配平離子方程式，并用氧化還原反應(yīng)知識分析?！驹斀狻繐?jù)圖，ClO-物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物；N2物質(zhì)的量增加，是生成物。因反應(yīng)前后元素種類不變，得H2O、Cl-是生成物，NH4+是反應(yīng)物。A項：ClO-→Cl-，氯元素化合價降低，ClO-是氧化劑，A項正確；B項：NH4+→N2，氮元素失電子，NH4+是還原劑，消耗1molNH4+時轉(zhuǎn)移3mol電子，B項正確；C項：據(jù)得失電子相等，ClO-和NH4+的消耗量之比為3:2，C項錯誤；D項：據(jù)以上分析，可寫出離子方程式3ClO-+2NH4+=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，D項正確。本題選D。【點(diǎn)睛】學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)后，不僅要關(guān)注質(zhì)量守恒關(guān)系，還要關(guān)注化合價的升降變化?；蟽r升降數(shù)相等，是配平氧化還原反應(yīng)、進(jìn)行有關(guān)計算的關(guān)鍵。17、A【解析】

由圖可知，在該反應(yīng)中失去電子，被氧化，則在反應(yīng)中作還原劑，在反應(yīng)中得到電子，被還原，在反應(yīng)中作氧化劑，答案選A?！军c(diǎn)睛】還原劑和氧化劑在反應(yīng)物中，反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物在生成物中。18、D【解析】

A.明礬用作凈水劑是因為形成了氫氧化鋁膠體，具有吸附性，故A與膠體性質(zhì)有關(guān)；B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐是利用膠體的聚沉現(xiàn)象，故B與膠體性質(zhì)有關(guān)；C.清晨在密林中看到縷縷光束，是因為空氣中形成膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象造成的，故C和膠體性質(zhì)有關(guān)；D.向三氯化鐵溶液中加氫氧化鈉溶液時產(chǎn)生紅褐色沉淀是因為生成的氫氧化鐵難溶，故D與膠體性質(zhì)無關(guān)，故選D。19、C【解析】

水易揮發(fā)和冷卻，可先蒸發(fā)，將水與鹽類分離，在冷卻可得到水，以此解答該題?！驹斀狻緼．可溶性鹽類物質(zhì)不能通過過濾的方法分離，故A錯誤；B．結(jié)晶法得到鹽類物質(zhì)，不能得到水，故B錯誤；C．水易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離水和可溶性鹽，故C正確；D．用沉淀法，易引入其它雜質(zhì)離子，故D錯誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純，側(cè)重物質(zhì)除雜及混合物分離方法的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離原理為解答的關(guān)鍵。20、C【解析】

根據(jù)混合前后氯離子的總量不變，溶液的體積增大，計算混合液中Cl－濃度?！驹斀狻?0mL1mol·L－1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為：30×10-3×1=0.03mol，40mL0.5mol·L－1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為：40×10-3×0.5×2=0.04mol，兩溶液混合物后，溶液中Cl－濃度為（0.03+0.04）/[(30+40)×10-3]=1mol·L－1，C正確；綜上所述，本題選C。21、C【解析】

A、光照氯水時次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，有氣體產(chǎn)生，A不符合；B、氯水和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，B不符合；C、氯水和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，實驗過程中沒有氣體產(chǎn)生，C符合；D、過氧化鈉和水生成氫氧化鈉和氧氣，有氣體產(chǎn)生，D不符合；答案選C。22、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實驗中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯誤。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍(lán)色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍(lán)色，若試紙變藍(lán)，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學(xué)方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍(lán)色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、HCl2+H2O?HCl+HClO【解析】

有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。【詳解】有X、Y、Z、三種元素，X元素原子核內(nèi)無中子，為氫元素。Y元素原子核內(nèi)有8個質(zhì)子，為氧元素。Z元素原子得到1個電子后與氬原子核外電子排布相同，為氯元素。(1)X為氫元素，元素符號為H；氧原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)X2Y為水，Z的單質(zhì)為氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H2O?HCl+HClO。25、蒸餾燒瓶直形冷凝管溫度計g③②①④攪拌，使受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺【解析】

（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，①為蒸餾燒瓶，②為直形冷凝管；（2）利用蒸餾裝置分離酒精和水的混合物，必須使用溫度計，即還缺少的儀器為溫度計；冷凝時需要逆向冷卻，即冷凝管下口是進(jìn)水口，上口是出水口，所以②中進(jìn)水口是g；（3）①裝置是用來分離固液混合物的，是過濾；②裝置是用來分離易溶性的物質(zhì)和液體混合物的操作，屬于蒸發(fā)；③裝置是用來分離互溶的液體混合物，屬于蒸餾；④裝置是用來分離互不相溶的液體混合物，屬于分液；則a、從海水中提取蒸餾水，用蒸餾方法，即選擇③；b、分離氯化鈉和水，用蒸發(fā)的方法，即選擇②；c、分離碳酸鈣和水，碳酸鈣難溶于水，用過濾的方法，即選擇①；d、分離植物油和水，植物油不溶于水，會分層，用分液的方法，即選擇④（4）裝置②是蒸發(fā)，其中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻，防止因局部過熱而造成液滴飛濺。【點(diǎn)睛】本題考查混合物分離提純實驗設(shè)計，把握儀器的使用、常見分離提純的操作方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的實驗?zāi)芰蛯A(chǔ)知識的應(yīng)用能力，注意實驗裝置的作用及實驗技能，題目難度不大。易錯點(diǎn)是蒸餾裝置中冷卻水的流向判斷。26、濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D，振蕩，靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾【解析】

A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；生成的氯氣通入B和C中與溴化鈉反應(yīng)生成溴，溶液變?yōu)樽丶t色，說明氯氣置換出了溴；要驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，只需要將C中的溴放入D中觀察現(xiàn)象即可，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)色，說明有單質(zhì)碘生成，也說明氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，故答案為濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)；（2）氯氣的氧化性強(qiáng)于溴，將氯氣通入NaBr溶液中會有單質(zhì)溴生成，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，故答案為Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；（3）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，應(yīng)將分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，故答案為打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色；（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實驗時應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，說明有大量的溴生成，此時應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結(jié)論，故答案為保證C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾?！军c(diǎn)睛】本題探究了鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。本題的易錯點(diǎn)為（4），要注意氯氣能夠置換碘，要防止過量的氯氣對實驗的干擾，難點(diǎn)為（3），要注意根據(jù)實驗裝置的特點(diǎn)分析解答。27、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)被分離的混合物成分的性質(zhì)的不同采用相應(yīng)的分離方法；(3)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答?！驹斀狻縄.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進(jìn)行過濾操作，故合理選項是B；②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項是C；(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網(wǎng)，①錯誤；②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；③儀器C是分液漏斗，在放出液體時應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，使分液漏斗與外界大氣相通，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出，③正確；④儀器D是蒸發(fā)皿，在實驗室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實驗時，要不斷用玻璃棒攪拌，使水分不斷蒸發(fā)，防止液體局部受熱發(fā)生飛濺，④正確；⑤儀器E是冷凝管，為增強(qiáng)冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷卻水的流向是下進(jìn)上出，⑤錯誤；綜上所述可知，說法合理的是②③④；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液顯紫色，故會看到的現(xiàn)象是：分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫色；Ⅱ.根據(jù)上述分析可知試劑1是Fe，操作1是過濾；試劑2是H2SO4，操作2是過濾；操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(1)試劑1為Fe，試劑2為H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都為過濾，過濾時使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，會發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu。【點(diǎn)睛】本題考查了常用儀器的名稱和混合物的分離、提純。把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注意萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，正確選擇萃取劑，結(jié)合被分離的混合物中各成分性質(zhì)的不同采用相應(yīng)的方法進(jìn)行分離。28、ClMnO2Cl2HCl2∶1【解析】

(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價降低，Cl的元素的化合價升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析解答；(2)①據(jù)n=計算；②根據(jù)每個分子中含有的原子數(shù)計算總原子數(shù)；③根據(jù)V=nVm計算；④根據(jù)c=計算。【詳解】(1)MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為Cl2，Mn元素的化合價降低，MnO2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。①Cl元素被氧化，MnO2是氧化劑，故答案為：Cl；MnO2；②Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，故答案為：Cl2；HCl；③在MnO2+4HCl

(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O的反應(yīng)中，錳元素化合價降低，氯元素化合價升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，用“雙線橋法”表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：，故答案為：；④由反應(yīng)可知，4molHCl參加反應(yīng)，其中2mol作還原劑被氧化，則參加反應(yīng)的HCl與被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為2∶1，故答案為：2∶1；(2)①mg某氣體的物質(zhì)的量為=mol，故答案