云南省大姚一中2026屆化學(xué)高一上期末學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于鈉的化合物的敘述錯(cuò)誤的是（）A．過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．過氧化鈉與水反應(yīng)放出氫氣C．碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色D．常溫下，氧化鈉是白色固體2、向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L

的HCl、AlCl3、MgCl2、NH4Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L

的NaOH溶液，得到如圖圖像。下列有關(guān)說法正確的是A．沉淀的最大物質(zhì)的量為2molB．c~d段會(huì)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4LC．d~e段發(fā)生的反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO+2H2OD．a(chǎn)~c

段發(fā)生的反應(yīng)方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:nB．25℃時(shí)，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)之比為n:mC．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m:nD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,等質(zhì)量的A和B的體積比為m:n4、已知：2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，2Fe2++Br2=2Br﹣+2Fe3+。在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時(shí)，使溶液中50%的Br﹣氧化為Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為A．a(chǎn)/bmol?L﹣1 B．2a/bmol?L﹣1 C．3a/bmol?L﹣1 D．5a/bmol?L﹣15、下列化合物中，屬于鹽的是（）A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO36、M2O7x－與S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x－+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，則M2O7x－中M的化合價(jià)是（）A．+2 B．+4 C．+6 D．+37、下列含有共價(jià)鍵的物質(zhì)是A．NaCl B．H2O C．MgCl2 D．KI8、下列物質(zhì)不屬于合金材料的是（）A．赤鐵礦 B．硬鋁 C．304不銹鋼 D．青銅器9、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．Cu B． C．NaCl D．氯水10、在高空中有一層臭氧層，它吸收太陽了太陽光中絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學(xué)式是O3，它是一種A．混合物 B．氧化物 C．單質(zhì) D．化合物11、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！边@里的“銅青”是指A．CuOB．Cu2OC．CuSO4D．Cu2(OH)2CO312、下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A．用半透膜除去淀粉膠體中的NaCl溶液，用過濾能分離淀粉膠體中的泥沙B．某納米材料微粒直徑為30nm，因此該納米材料屬于膠體C．丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體D．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)13、下列反應(yīng)中，水作氧化劑的是()A．氟氣通入水中 B．氯氣通入水中C．二氧化氮溶于水 D．鈉與水反應(yīng)14、目前，我國許多城市和地區(qū)定期公布空氣質(zhì)量報(bào)告，在空氣質(zhì)量報(bào)告中，一般不涉及（）A．CO2 B．SO2 C．NO2 D．可吸入顆粒物15、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+1.62g，在該溶液中加入0.1mol?L﹣1Ba(OH)2溶液100mL，反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度約為()A．0.4mol?L﹣1 B．0.3mol?L﹣1 C．0.2mol?L﹣1 D．0.1mol?L﹣116、下列溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．300mL0.1mol/LNaCl溶液 B．10mL0.2mol/LAlCl3溶液C．標(biāo)況下4.48LHCl氣體配成的1L溶液 D．100mL0.1mol/LFeCl3溶液17、在下列物質(zhì)分類中，前者包含后者的是（）序號(hào)前者后者序號(hào)前者后者A電解質(zhì)化合物B金屬氧化物堿性氧化物C分散系混合物D單質(zhì)純凈物A．A B．B C．C D．D18、下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是A．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體B．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2＋C．用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．用AgNO3溶液即可檢驗(yàn)Cl-19、市政府規(guī)劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計(jì)這一空氣污染物可能含有()A．FeO粉塵 B．P2O5粉塵 C．Fe2O3粉塵 D．SiO2粉塵20、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是()A．B．C．D．21、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH﹣C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OD．稀硫酸中加入鐵粉2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑22、將等體積、等濃度的硫酸鋁、硫酸鉀、硫酸鋁鉀三種溶液混合，測得該混合溶液中的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L。取100mL混合液加入0.4mol/LKOH溶液，生成沉淀量最大時(shí)，加入的KOH溶液體積為A．50mL B．100mL C．150mL D．200mL二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種白色晶體A極易溶于水，將A配成溶液進(jìn)行如下框圖所示的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列框圖所示。A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．試回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：D：__________；F：__________。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)__________；②D和新制氯水：__________。（3）通過本題的解答，在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用__________A．鹽酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液24、（12分）某固體中可能含有Na+、K+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、SiO32-、等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(1)配制100mL溶液需要使用容量瓶，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操是______________；在“定容”操作中，當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1~2cm處，改用__________________，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(2)若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是_____________________A．稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹；B．溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作；C．定容時(shí)俯視；D．定容時(shí)，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水。(3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是_________________，，一定不存在的離子是___________________。(4)加入稀鹽酸，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下裝置制取和驗(yàn)證SO2的性質(zhì)。請回答：（1）寫出圖中儀器的名稱：

a___________，b___________。（2）棉球中NaOH

溶液的作用是______________________。（3）為了驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，洗氣瓶②中可選擇的試劑是_____________________。A．紫色石蕊試液B．無色酚酞試液C．澄清石灰水D．碘水（4）下列說法正確的是____________。A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，只需打開分液漏斗的旋塞，即可使液體順利滴下B．先向裝置中加入試劑(藥品)，再進(jìn)行氣密性檢查C．實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶①和③只溶液均褪色，兩者均可證明SO2具有漂白性D．實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶④中可觀察到白色沉淀產(chǎn)生，該現(xiàn)象可說明SO2具有還原性（5）洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。26、（10分）某“84”消毒液部分標(biāo)簽如下圖所示，回答下列問題：（1）NaClO變質(zhì)的反應(yīng)屬于__________（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）（2）計(jì)算該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度________mol·L－1（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。（3）某實(shí)驗(yàn)需用480mL2.0mol·L-1NaClO的消毒液，現(xiàn)用NaClO固體配制。a．需要用托盤天平稱量NaClO的固體質(zhì)量為________gb．配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤移液⑥洗滌⑦定容⑧冷卻正確的操作順序?yàn)椋篲___________________________________（填序號(hào)）（4）在配制過程中，除需要燒杯、托盤天平外還必需的儀器有______________（寫兩種）（5）下列操作可能使配制溶液濃度偏低的是________A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液C．移液時(shí)，有少量液體濺出D．定容時(shí)，俯視刻度線E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題。(1)根據(jù)計(jì)算得知，需量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為________mL。(2)在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序號(hào))A．B．C．D．(3)實(shí)驗(yàn)操作步驟為：A．把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中。B．量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫。C．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切。D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。E.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。操作步驟的正確順序?yàn)開______(填序號(hào))。(4)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是_______(填序號(hào))。A．量取所需濃硫酸某同學(xué)觀察液面時(shí)仰視B．沒有進(jìn)行上述的操作步驟DC．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠E.用少量蒸餾水洗滌量取濃硫酸后的量筒，洗滌的液體注入容量瓶28、（14分）現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)常見四種金屬單質(zhì)A、B、C、I和三種常見氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出物質(zhì)H的化學(xué)式：_______________，物質(zhì)E的名稱：_______________；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________；寫出反應(yīng)⑦的離子方程式____________；（3）請寫出圖示中物質(zhì)C與水蒸氣在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（4）描述一種檢驗(yàn)反應(yīng)④所得產(chǎn)物中陽離子的操作__________________。29、（10分）（1）0.5molNa2CO3中含有___________個(gè)Na+。（2）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________。A．容量瓶洗滌干凈后未干燥B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C．定容時(shí)俯視刻度線D．燒杯和玻璃棒未洗滌（4）氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．過氧化鈉可以與二氧化碳反應(yīng)、與水反應(yīng)都生成氧氣，故過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B．過氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣而不是氫氣，B錯(cuò)誤；C．碳酸鈉中含有鈉離子，焰色反應(yīng)時(shí)，鈉元素的焰色呈黃色，C正確；D．常溫下，氧化鈉是白色固體，D正確；答案選B。2、D【解析】

A．因原混合溶液的體積未知，故無法判斷沉淀的最大物質(zhì)的量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．c～d段為NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NH3的量無法計(jì)算，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．d～e段加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2-＋2H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3結(jié)合氫氧根離子的能力逐漸減弱，故滴加NaOH溶液過程中，微粒反應(yīng)的先后順序是H+、Mg2+、NH4+、Al(OH)3，a~c

段發(fā)生的反應(yīng)方程式為:

Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氣體的物質(zhì)的量是相等的，所以二者的摩爾質(zhì)量之比是m:n。所以在質(zhì)量相等的條件下，二者的分子數(shù)之比是n:m，體積之比也是n:m；在相同條件下，氣體的密度之比是摩爾質(zhì)量之比，即二者的密度之比是m:n，所以只有選項(xiàng)D不正確，答案選D。4、A【解析】

由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計(jì)算x值，再根據(jù)c=來計(jì)算作答。【詳解】由方程式可知，還原性Fe2+＞Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量為x，則n(Fe2+)=xmol，n(Br-)=2xmol，參加反應(yīng)的n(Br-)=2xmol×50%=xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，有xmol×1+xmol×1=amol×2，解得x=amol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為c===mol/L，故合理選項(xiàng)為A?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。需要特別注意的是，在同一個(gè)溶液中，存在多種具有還原性的離子時(shí)，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導(dǎo)致的離子反應(yīng)方程式也不盡相同。5、D【解析】

鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼、水屬于氧化物，不屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4在水溶液電離出氫離子和硫酸根離子，陽離子全是氫離子，屬于酸，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鉀能電離出鉀離子和氫氧根離子，屬于堿，故C錯(cuò)誤；D、KNO3是由鉀離子和硝酸根離子組成，屬于鹽，故D正確；故答案選D。6、C【解析】

硫元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)變化了2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3×2=6，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，設(shè)反應(yīng)前M的化合價(jià)為a，則2×(a-3)=6，解得a=6，M2O7x－中M的化合價(jià)為+6價(jià)，答案選C?！军c(diǎn)睛】離子方程式要符合電荷守恒，得失電子數(shù)目也相等，利用得失電子守恒可以不用計(jì)算x的值，比較方便。7、B【解析】

A.NaCl屬于離子化合物，是由Na＋和Cl－構(gòu)成，故A不符合題意；B.H2O為共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故B符合題意；C.MgCl2屬于離子化合物，是由Mg2＋和Cl－構(gòu)成，故C不符合題意；D.KI屬于離子化合物，是由K＋和I－構(gòu)成，故D不符合題意；答案為B。8、A【解析】

A．赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵是鐵的氧化物，不屬于合金，故A符合題意；B．硬鋁是指鋁合金中以Cu為主要合金元素的(含2.2-4.9%Cu、0.2-1.8%Mg、0.3-0.9%Mn、少量的硅，其余部分是鋁)一類鋁合金，故B不符合題意；C．不銹鋼一般Cr(鉻)含量至少為10.5%。不銹鋼中還含有Ni、Ti、Mn、Nb、Mo、Si、Cu等元素的鐵合金，故C不符合題意；D．青銅是在純銅(紫銅)中加入錫或鉛的銅合金，故D不符合題意；答案選A。9、C【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的定義進(jìn)行分析；【詳解】電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮珹.Cu為單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B.屬于原子，不屬于化合物，即不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C.NaCl屬于化合物，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，NaCl屬于電解質(zhì)，故C符合題意；D.氯水屬于混合物，即不屬于電解質(zhì)，故D不符合題意；答案為C?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)一般包括酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物和水，分析某物質(zhì)是不是屬于電解質(zhì)，一般從上述物質(zhì)類別中尋找。10、C【解析】

根據(jù)臭氧的分子式可判斷臭氧是由氧元素形成的單質(zhì)，屬于純凈物，答案選C。11、D【解析】”銅青則是銅器上綠色者”可知，銅青即為銅綠。銅在空氣中長時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，發(fā)生反應(yīng)為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，則這里的”銅青”是指Cu2(OH)2CO3，D項(xiàng)正確。12、B【解析】

A.淀粉膠體的膠粒不能透過半透膜，而NaCl電離產(chǎn)生的Na+、Cl-能夠透過半透膜，所以用半透膜通過滲析的方法可除去淀粉膠體中的NaCl溶液，泥沙的顆粒不能通過濾紙，淀粉微?？梢酝ㄟ^濾紙，因此可以用過濾分離淀粉膠體中的泥沙，A正確；B.某納米材料微粒直徑為30nm，在1～100nm之間，因此該納米材料若形成分散系，就可形成膠體，只有分散質(zhì)沒有分散劑則不能形成膠體，B錯(cuò)誤；C.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能形成丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可以通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，C正確；D.血液中血細(xì)胞直徑介于1～100nm之間，而代謝廢物及電解質(zhì)的微粒直徑小于1nm，因此可利用膠體粒子不能透過半透膜而代謝廢物及電解質(zhì)的粒子可以透過半透膜的性質(zhì)進(jìn)行“血液透析”，以凈化血液，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13、D【解析】

A、F2與H2O反應(yīng)2F2＋2H2O=4HF＋O2，H2O作還原劑，故A不符合題意；B、Cl2通入水中，發(fā)生Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H2O既不是氧化劑也不是還原劑，故B不符合題意；C、NO2溶于水，發(fā)生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不是氧化劑又不是還原劑，故C不符合題意；D、Na與水反應(yīng)：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，H2O中H化合價(jià)降低，即H2O為氧化劑，故D符合題意；答案選D。14、A【解析】

A．CO2不是污染性物質(zhì)，空氣質(zhì)量報(bào)告不涉及CO2，A符合題意；B．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及SO2，B不符合題意；C．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及NO2，C不符合題意；D．空氣質(zhì)量報(bào)告涉及可吸入顆粒物，D不符合題意；答案選A。15、C【解析】

溶液中Al3+為1.62g，物質(zhì)的量為=0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n(SO42-)=n(Al3+)=×0.06mol=0.09mol，加入的Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.1L=0.01mol，故n(Ba2+)=0.01mol，根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓，剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.09mol-0.01mol=0.08mol，所以反應(yīng)后溶液中SO42-的物質(zhì)的量的濃度為=0.2mol/L，故選C。16、B【解析】

A、NaCl溶液中c(Cl－)=c(NaCl)=0.1mol·L－1；B、根據(jù)A選項(xiàng)分析，AlCl3溶液中c(Cl－)=3×0.2mol·L－1=0.6mol·L－1；C、HCl溶于水得到鹽酸，HCl全部在水中電離，c(Cl－)=4.48L22.4L/mol1L=0.2mol·L－D、FeCl3溶液中c(Cl－)=3×0.1mol·L－1=0.3mol·L－1；綜上所述，c(Cl－)最大的是選項(xiàng)B；答案選B。17、B【解析】

根據(jù)題中物質(zhì)分類可知，本題考查物質(zhì)分類，運(yùn)用各物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)分析?！驹斀狻緼.電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，前者不包含后者，故A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，前者包含后者,故B正確；C.分散系都是混合物，而混合物不都是分散系，前者不包含后者，故C錯(cuò)誤；D.單質(zhì)一定是純凈物，但純凈物不一定是單質(zhì)，還可以是化合物，前者不包含后者，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高錳酸的酸根。18、A【解析】

A．丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別顏色相似的溴水和Fe(OH)3膠體，A正確；B．KSCN溶液與Fe2+不反應(yīng)，與Fe3+反應(yīng)溶液變?yōu)檠t色，所以檢驗(yàn)Fe2(SO4)3溶液中是否含有Fe2+，不能使用KSCN溶液，可根據(jù)Fe2+具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液或溴水氧化而使溶液褪色，若酸性高錳酸鉀溶液(或溴水)褪色說明有Fe2+，否則沒有，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈣與Na2CO3和NaHCO3溶液都能反應(yīng)生成白色沉淀，因此不能用等濃度的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，C錯(cuò)誤；D．能夠使AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的可能是Cl-、SO42-、CO32-等離子，因此不能只用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯離子，應(yīng)該先用稀硝酸酸化，然后再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀說明含有氯離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。19、C【解析】

A項(xiàng)、FeO粉塵為黑色，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、P2O5粉塵為無色，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、Fe2O3粉塵為紅棕色，故C正確；D項(xiàng)、SiO2粉塵為無色，故D錯(cuò)誤；故選C。20、A【解析】

A.容量瓶用于配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不用于分離物質(zhì)，A符合題意；B.分液裝置用于分離互不相溶的液體與液體的混合物，B不符合題意；C.過濾裝置用于分離固液混合物，C不符合題意；D.蒸餾裝置用于分離互相溶解且沸點(diǎn)差異較大的液體混合物，D不符合題意；故選A。21、C【解析】

A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水，由于一水合氨是弱堿，不能寫成離子形式，所以離子方程式是Al3+＋3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，A錯(cuò)誤；B．Ca(OH)2在溶液中的存在是以離子的形式存在，應(yīng)該寫為離子形式，碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca2+＋CO32-=CaCO3↓，B錯(cuò)誤；C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl2＋2OH-=ClO-＋Cl-＋H2O，反應(yīng)符合事實(shí)，C正確；D．稀硫酸中加入鐵粉，F(xiàn)e失去2個(gè)電子，變?yōu)镕e2+，F(xiàn)e＋2H+=Fe2+＋H2↑，D錯(cuò)誤；故選C。22、C【解析】

將硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液等體積，等濃度混合，則混合時(shí)三者物質(zhì)的量相等，設(shè)混合前硫酸鋁、硫酸鉀和硫酸鋁鉀溶液的物質(zhì)的量濃度都cmol/L，混合液中SO42-濃度為0.4mol/L，則3c+c+2c=0.4mol/L，解得c=0.2mol/L，即混合前三種溶液的濃度都是0.2mol/L。取100mL混合液，加入0.4mol/L的KOH溶液，產(chǎn)生的沉淀量最大時(shí)，此時(shí)溶質(zhì)為硫酸鉀，則最終混合液中鉀離子的物質(zhì)的量為：n(K+)=2n(SO42-)=20.4mol/L0.1L=0.08mol，由于三種溶液為等體積混合，則取出的100mL混合液中含有原三種溶液體積均為：，該100mL溶液中含有鉀離子的物質(zhì)的量為：0.2mol/L2+0.2mol/L1=0.02mol，根據(jù)鉀離子質(zhì)量守恒，需要加入的氫氧化鉀的物質(zhì)的量為：0.08mol-0.02mol=0.06mol，所以需要加入0.4mol/L的KOH溶液的體積為：-=0.15L=150mL，故C符合題意；故答案：C。二、非選擇題(共84分)23、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2OSO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-A【解析】

A為含硫氮正鹽其中硫元素化合價(jià)為+4，與鹽酸反應(yīng)生成氣體D與氣體F，而氣體D能使品紅溶液褪色，氣體F能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則D為SO2，F(xiàn)為NH3，A是(NH4)2SO3，E為NH4Cl，故白色沉淀C為BaSO4，B為(NH4)2SO4?！驹斀狻扛鶕?jù)已知條件：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，即F是氨氣，A是一種白色晶體，和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化劑氧化為硫酸銨，所以B是硫酸銨，得出E是氯化銨，白色沉淀C是硫酸鋇，（1）根據(jù)上述分析，D是二氧化硫，F(xiàn)是氨氣，故答案為SO2；NH3；（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；②氯氣能將二氧化硫氧化，離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；（3）通過本題的解答可知，若溶液中存在亞硫酸根離子，加入硝酸后能夠被氧化為硫酸根離子，因此在檢驗(yàn)SO42-時(shí)，應(yīng)使用鹽酸酸化的BaCl2溶液，故選A。【點(diǎn)晴】本題是一道框圖推斷題，注意尋找解題的突破口是關(guān)鍵，主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答本題時(shí)注意把握離子的檢驗(yàn)方案的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。解答此類試題，要注意尋找解題的突破口，本題的突破口：能使品紅溶液褪色的是二氧化硫，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的是氨氣，一種正鹽和其他物質(zhì)反應(yīng)既能生成氨氣又能生成二氧化硫的是亞硫酸銨。24、檢查是否漏水改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線相切A、CCO32-、SiO32-SO42-、Al3+、Ba2+CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓【解析】

向配制的溶液中加入稀鹽酸后生成無色無味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Al3+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在SO42-，據(jù)此結(jié)合溶液配制的方法解答；第(2)題根據(jù)進(jìn)行分析；【詳解】(1)容量瓶使用前要檢查是否漏水；當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻，故答案為：檢查是否漏水；改用膠頭滴管滴加質(zhì)量數(shù)至液面凹液面恰好與刻度線相切；(2)A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，繼而導(dǎo)致濃度偏大，故A正確；B.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)俯視會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故C正確；D.定容時(shí)，液面超過容量瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管將過量的液體吸出會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故D錯(cuò)誤；E.容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水對(duì)濃度沒有影響，故E錯(cuò)誤，故答案為：AC；(3)根據(jù)分析可知一定存在的離子為：CO32-、SiO32-；一定不存在的離子為：SO42-、Al3+、Ba2+，故答案為：CO32-、SiO32-；SO42-、Al3+、Ba2+；(4)根據(jù)分析可知，加入稀鹽酸后碳酸根和硅酸根和氫離子發(fā)生反應(yīng)，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；SiO32-+2H+=H2SiO3↓。25、分液漏斗干燥管吸收尾氣，防止SO2污染大氣ACDSO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

(1)由裝置圖可知儀器a的名稱為分液漏斗，儀器b的名稱為干燥管；(2)干燥管在裝置最后，其中棉球上蘸有NaOH

溶液，其作用是吸收有害尾氣SO2，防止污染空氣；(3)A、酸性氧化物可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，所以要驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，可驗(yàn)證其水溶液是否顯酸性，因此可在洗氣瓶②中盛放紫色石蕊試液，則A正確；B、酸與酚酞不變色，所以B錯(cuò)誤；C、酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故要驗(yàn)證SO2是酸性氧化物，也可在洗氣瓶②中盛放澄清石灰水，所以C正確；D、碘水與SO2反應(yīng)而褪色，但表現(xiàn)的是SO2的還原性，故D錯(cuò)誤。因此正確答案為AC；(3)A、實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先打開分液漏斗上口的塞子，再打開分液漏斗的旋塞，液體才能順利滴下，故錯(cuò)誤；B、裝置的氣密性檢查是在裝藥品之前進(jìn)行的，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)開始后，洗氣瓶①中的品紅溶液褪色，證明SO2具有漂白性，而洗氣瓶③中的溴水褪色，能證明SO2具有還原性，所以C錯(cuò)誤；D、洗氣瓶④中的FeCl3具有較強(qiáng)的氧化性，可將SO2氧化為SO42—，再與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀，所以該現(xiàn)象說明SO2具有還原性，故D正確。因此正確答案為D；(4)洗氣瓶④中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（或?qū)懗鯯O2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+；Ba2++SO42-=BaSO4↓）。26、非氧化還原反應(yīng)4.074.5②①③⑧⑤⑥⑦④500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒AC【解析】

（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征進(jìn)行分析；（2）根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算；配制具體操作一般為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻，據(jù)此進(jìn)行分析；（4）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）根據(jù)c=進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）NaClO吸收CO2變質(zhì)過程為：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3，該過程中元素化合價(jià)均未發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；故答案為：非氧化還原反應(yīng)；（2）“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度==4mol/L；故答案為：4；（3）配制480mL溶液需使用500mL容量瓶，因此需要稱取NaClO的質(zhì)量為：0.5L×2mol/L×74.5g/mol=74.5g；配制具體操作一般為：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻；故答案為：74.5；②①③⑧⑤⑥⑦④；（4）在配制過程中，必須的儀器為：燒杯、托盤天平、500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管、玻璃棒；（5）A．移液時(shí)，未洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)未完全轉(zhuǎn)移，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故A符合題意；B．溶解后未經(jīng)冷卻就移液，待溶液冷卻后，溶液體積將會(huì)減小，V偏小，所配制溶液濃度偏高，故B不符合題意；C．移液時(shí)，有少量液體濺出，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)有損失，n偏低，所配制溶液濃度偏低，故C符合題意；D．定容時(shí)，俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致溶液實(shí)際體積偏小，所配制溶液濃度偏高，故D不符合題意；E．容量瓶用蒸餾水洗凈后，沒烘干就直接使用，因定容過程中需要加入蒸餾水，因此不會(huì)影響溶液濃度，故E不符合題意；故答案為：AC。27、13.6CBADCEAE【解析】

(1)先求出質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)稀釋定律求出配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL需要的濃硫酸的體積。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要用到容量瓶、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，不需要用分液漏斗。(3)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作步驟排序。(4)根據(jù)c=，若n偏大或V偏小，都會(huì)使所配溶液濃度偏高，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c==mol/L=18.4mol/L，配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要的濃硫酸的體積為=13.6mL。(2)用濃硫酸配制稀硫酸，需要用量筒量取濃硫酸的體積，倒入盛水的燒杯中，同時(shí)用玻璃棒攪拌，然后用玻璃棒引流把稀釋并冷卻的硫酸溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后還要用膠頭滴管定容。所以在圖示儀器中，用到的是ABD，不需要用分液漏斗，故選C。(3)用濃硫酸配制稀硫酸，先計(jì)算需要量取的濃硫酸的體積，然后量取所需濃硫酸，在燒杯中用適量的蒸餾水將它稀釋并冷卻至室溫，把制得的溶液小心地轉(zhuǎn)移至容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切，將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。故操作步驟的正確順序?yàn)锽ADCE。(4)A．量取所需濃硫酸觀察液面時(shí)仰視，量取的濃硫酸多于13.6mL，溶質(zhì)的量偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高；B．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低；C．加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，使溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；D．容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠，