廣東省佛山市華南師范大學(xué)附中南海實驗高級中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中達標(biāo)測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是A．SiO2硬度大的原因與Si、O原子之間的成鍵方式及排列方式有關(guān)B．乙醇沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)C．冰醋酸溶于水時只破壞分子間作用力D．MgO熔點高達是因為其中的離子鍵較難被破壞2、一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，若其他條件不變，下列措施會使該反應(yīng)速率減小的是A．升高溫度 B．增大O2濃度 C．加入催化劑 D．減小壓強3、下列各組物質(zhì)中，只用水就能鑒別的是A．苯、乙酸 B．乙醇、乙酸 C．乙醛、乙酸 D．甲醛、乙醇4、下列關(guān)于鈉的說法中錯誤的是A．鈉可以從硫酸銅溶液中還原出銅單質(zhì)B．鈉元素以化合態(tài)存在于自然界中C．鈉在氯氣中燃燒產(chǎn)生大量的白煙D．金屬鈉有強還原性5、下面是4位同學(xué)對“化學(xué)與健康”這一話題發(fā)表的見解，正確的是()A． B．C． D．6、下列關(guān)于能量變化的說法正確的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰相比較，冰的能量高B．化學(xué)反應(yīng)在物質(zhì)變化的同時，伴隨著能量變化，其表現(xiàn)形式只有吸熱和放熱兩種C．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定D．化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒7、在有機物的研究過程中，能測出有機物相對分子質(zhì)量的儀器是（）A．紅外光譜儀 B．元素分析儀 C．質(zhì)譜儀 D．核磁共振儀8、如圖所示為800℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（）A．發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)＋C(g)B．開始時，正、逆反應(yīng)同時開始C．前2min內(nèi)A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1D．2min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶19、已知甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，該反應(yīng)屬于A．取代反應(yīng) B．加成反應(yīng) C．酯化反應(yīng) D．水解反應(yīng)10、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8，HF的Ka=3.5×10-4。現(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B．取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗次氯酸的體積較小C．a(chǎn)點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小11、如下圖所示，某同學(xué)設(shè)計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)一段時間后，乙裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)B．乙裝置中鐵電極為陰極，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+C．反應(yīng)一段時間后，丙裝置中硫酸銅溶液濃度保持不變D．通入氧氣的一極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為O2-4e-+2H2O=4OH-12、一定條件下，下列反應(yīng)不可能自發(fā)進行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H<0B．CaCO3(s)=CaO(

s)+

CO2(g)△H>0C．N2(g)

+3H2(g)2NH3(g)△H<0D．2CO(g)=2C(s)+

O2(g)△H>013、已知：4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)（mol·L－1·min－1）表示，則正確的關(guān)系是A．v(NH3)＝2/3v(H2O) B．5/6v(O2)＝v(H2O)C．4/5v(NH3)＝v(O2) D．v(O2)＝4/5v(NO)14、21世紀(jì)人類正由“化石能源時代”逐步向“多能源時代”過渡，下列不屬于新能源的是()A．電力 B．核能 C．太陽能 D．氫能15、將溴乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱。下列實驗方案中，可用于判斷共熱時所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型的是（）A．取少量溶液于試管中，加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察是否褪色B．取少量溶液于試管中，加入溴水，觀察是否褪色C．取少量溶液于試管中，加入足量硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察有無沉淀D．取少量溶液于試管中，加入足量鹽酸，再加入溴水，觀察是否褪色16、將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是

改變條件

新平衡與原平衡比較

A

升高溫度

X的轉(zhuǎn)化率變小

B

增大壓強

X的濃度變小

C

充入一定量Y

Y的轉(zhuǎn)化率增大

D

使用適當(dāng)催化劑

X的體積分數(shù)變小

A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中。C、G、I、M為常見單質(zhì)，G和M化合可生成最常見液體A，E為黑色粉末，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，K為白色沉淀，N為紅褐色沉淀，I為黃綠色氣體，化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1。(部分生成物和反應(yīng)條件未列出)（1）L的化學(xué)式為______________。（2）A的電子式為______________。（3）反應(yīng)②的離子方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________。18、以葡萄糖為原料制得的山梨醇（A）和異山梨醇（B）都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)化平臺化合物。E是一種治療心絞痛的藥物，由葡萄糖為原料合成E的過程如下：回答下列問題：(1)葡萄糖的分子式為__________。(2)C中含有的官能團有__________(填官能團名稱)。(3)由C到D的反應(yīng)類型為__________。(4)F是B的同分異構(gòu)體，7.30g的F足量飽和碳酸氫鈉可釋放出2.24L二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），F(xiàn)的可能結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為_________。19、由于Fe(OH)2極易被氧化，所以實驗室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。若用如圖所示實驗裝置則可制得純凈的Fe(OH)2沉淀，兩極材料分別為石墨和鐵。①a電極材料為_______，該電極的電極反應(yīng)式為________.②若白色沉淀在電極周圍生成，則電解液d是____(填序號，下同)；若白色沉淀在兩極之間的溶液中生成，則電解液d是____。A．純水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液③液體c為苯，其作用是__________④要想盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，可以采取的措施是（_______）A．改用稀硫酸作電解B．適當(dāng)增大電源電壓C．適當(dāng)降低電解液溫度20、設(shè)計實驗探究乙烯與溴的加成反應(yīng)。已知制取乙烯的化學(xué)方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。(1)甲同學(xué)設(shè)計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溴水褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)。甲同學(xué)設(shè)計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，其理由是______（填編號）。A．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯(2)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實驗中，產(chǎn)生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先把雜質(zhì)氣體除去，再與溴水反應(yīng)。乙同學(xué)推測此乙烯中可能含有的一種雜質(zhì)氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________，(3)設(shè)計實驗驗證乙烯與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)：______________。21、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：|溫度/℃

711

911

831

1111

1211

平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.1

1.6

1.4

回答下列問題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=____________，△H____1（填“<”“>”“=”)；(2)831℃時，向一個5L的密閉容器中充入1.21mol的A和1.81mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=1．113mol·L-1·s-1。則6s時c(A)=_____mol·L-1，C的物質(zhì)的量為______mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_____，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為_________；(3)判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為______(填正確選項前的字母)：a．壓強不隨時間改變b．氣體的密度不隨時間改變c．c(A)不隨時間改變d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等(4)1211℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為_____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.SiO2硬度大是由于在晶體中Si、O原子之間形成共價鍵，每個Si與4個O原子形成共價鍵，每個O原子與2個Si形成共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間擴展，就形成了立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由于共價鍵是一種強烈的相互作用力，斷裂消耗很多能量，因此熔沸點高，硬度大，A正確；B.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，乙醇分子之間除存在范德華力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，而二甲醚分子之間只存在范德華力，所以乙醇的沸點高于二甲醚的原因與分子間作用力大小有關(guān)，B正確；C.乙酸羥基上氫較活潑，在水中會電離出氫離子顯弱酸性，所以共價鍵被破壞，C錯誤；D.MgO晶體中所含離子半徑小、電荷數(shù)多，晶格能大，MgO晶體的熔點高，D正確；故合理選項是C。2、D【詳解】A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選A；B．增大O2濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，故不選B；C．加入催化劑，降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，故不選C；D．減小壓強，體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故選D。答案選D。3、A【詳解】A．苯不溶于水，但乙酸與水混溶，故A用水就能鑒別；B．乙醇和乙酸都與水任意比互溶，沒有明顯現(xiàn)象，故B用水不能鑒別；C．乙醛、乙酸都能溶于水，沒有明顯現(xiàn)象，故C用水不能鑒別；D．甲醛、乙醇與水混溶，沒有明顯的現(xiàn)象，故D用水不能鑒別；答案選A。4、A【解析】試題分析：A．鈉投入硫酸銅溶液中首先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，故A錯誤；B．鈉性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)形式存在，故B正確；C．鈉和氯氣在點燃的條件下生成氯化鈉，2Na+Cl22NaCl，生成白色的煙，故C正確；D．鈉原子最外層只有一個電子，金屬鈉在反應(yīng)中容易失電子，具有強還原性，故D正確，故選A?？键c：考查鈉的性質(zhì)5、B【詳解】A．海產(chǎn)品里面有大量的碘元素，可以預(yù)防地方性甲狀腺腫，即大脖子病，A項錯誤；B．食物可以分為酸性食物和堿性食物。根據(jù)體內(nèi)的酸堿性選擇合適食物來調(diào)節(jié)體液平衡，B項正確；C.每天只吃水果、蔬菜，缺乏碳水化合物的攝入，會造成營養(yǎng)攝入不平衡。C項錯誤。D．食品防腐劑是能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長食品保質(zhì)期的添加劑。D項錯誤；故選B。6、D【詳解】A、水和冰相比較，冰的能量低，A錯誤；B、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時能量的變化有多種形式，可以表現(xiàn)為熱量的變化，還可以變現(xiàn)為光能，B錯誤；C、ΔH＞0反應(yīng)吸熱，所以石墨的能量較低，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，故石墨更穩(wěn)定，C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒的同時，也遵循能量守恒，D正確；答案選D。7、C【解析】A.紅外光譜儀用于檢測有機分子中的官能團及化學(xué)鍵，不符合題意，A錯誤；B.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成，不符合題意，B錯誤；C.質(zhì)譜儀能測出有機物的相對分子質(zhì)量，符合題意，C正確；D.核磁共振儀能測出有機物中氫原子的種類以及數(shù)目之比，不符合題意，D錯誤；故合理選項是C。8、B【詳解】A．據(jù)圖可知A濃度減小，應(yīng)為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，應(yīng)為生成物；相同時間內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L，△c(C)=0.1mol/L，同一反應(yīng)同一時段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，所以A、B、C的計量數(shù)之比為0.2:0.2:0.1=2:2:1，所以反應(yīng)方程式為2A(g)2B(g)＋C(g)，故A正確；B．據(jù)圖可知開始時C的濃度為0，所以此時逆反應(yīng)速率應(yīng)為0，故B錯誤；C．前2min內(nèi)△c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率為0.1mol·L-1·min-1，故C正確；D．據(jù)圖可知2min時，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，濃度之比為2:3:1，故D正確；故答案為B。9、A【詳解】CH4與Cl2在光照條件下，甲烷分子中的四個氫原子可以被氯原子依次取代，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫。甲烷分子中的H原子被Cl所代替，故發(fā)生了取代反應(yīng)，所以A正確，故選A。10、B【解析】常溫下Ka（HClO）Ka（HF），酸性：HClOHF，根據(jù)圖像將pH和體積都相同的HClO和HF稀釋同等倍數(shù)，I的pH改變值大于II的pH改變值，曲線I代表稀釋HF時pH變化曲線，曲線II代表稀釋HClO時pH變化曲線?！驹斀狻緼項，根據(jù)上述分析，曲線I為HF稀釋時pH變化曲線，A項錯誤；B項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，a點c（HClO）大于c（HF），取a點的兩種酸溶液中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HClO溶液的體積較小，B項正確；C項，a點HClO溶液和HF溶液的pH相同，即a點兩溶液中c（H+）相等，此時與相同大小的鋅粒反應(yīng)的反應(yīng)速率相等，C項錯誤；D項，酸溶液中OH-全部來自水的電離，根據(jù)圖像b點溶液的pH大于c點溶液的pH，b點溶液中c（H+）小于c點溶液中c（H+），b點對水的電離的抑制小于c點，b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大，D項錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查弱酸溶液稀釋pH曲線的分析、不同弱酸的對比、酸溶液中水的電離程度的分析，正確判斷曲線I、曲線II代表的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。注意酸溶液中和堿的能力取決于酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，酸溶液與相同大小鋅粒反應(yīng)速率的快慢取決于溶液中c（H+）。11、A【分析】甲裝置為甲醚燃料電池，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電極的正極，投放燃料的為電極的負極；乙裝置為電解飽和氯化鈉的裝置，根據(jù)串聯(lián)電池中，電子的轉(zhuǎn)移，可知Fe電極為陰極，C極為陽極；丙裝置為電解精煉銅的裝置，精銅為陰極，粗銅為陽極?！驹斀狻緼．乙裝置中鐵極反應(yīng)2H++2e-＝H2↑，所以反應(yīng)一段時間后，裝置中生成的氫氧化鈉在鐵極區(qū)，選項A正確；B．乙裝置中鐵極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑，選項B錯誤；C．投放氧氣的一極發(fā)生還原反應(yīng)，為電極的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，選項C錯誤；D．丙裝置中，粗銅極除了銅發(fā)生氧化反應(yīng)外，活動性在銅前面的金屬也要反應(yīng)，但是在精銅極，除銅離子被還原外，沒有其他離子能被還原，根據(jù)得失電子相等，可知硫酸銅溶液濃度減小，選項D錯誤，答案選A?！军c睛】本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握電極方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合串聯(lián)電路的特點解答該題，解題關(guān)鍵是理解：燃料電池中通入氧氣的電極是正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。12、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S<0，反應(yīng)自發(fā)進行；△H-T△S>0，反應(yīng)非自發(fā)進行，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.△H<0，△S>0，可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進行，A項錯誤；B.△H>0，△S>0，溫度較高時即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進行，B項錯誤；C.△H<0，△S<0，溫度較低時即可滿足△H?T?△S<0，反應(yīng)能自發(fā)進行，C項錯誤；D.△H>0，△S<0，△G=△H?T?△S>0，不能自發(fā)進行，D項正確；答案選D。13、A【分析】同一化學(xué)反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，據(jù)此分析解答．【詳解】A、V（NH3）：V（H2O）=4：6=2：3，3V（NH3）=2V（H2O），v(NH3)＝2/3v(H2O)，故A正確；B、V（O2）：V（H2O）=5：6，6V（O2）=5V（H2O），故B錯誤；C、V（NH3）：V（O2）=4：5，5V（NH3）=4V（O2），故C錯誤；D、V（O2）：V（NO）=5：4，4V（O2）=5V（NO），故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，解題關(guān)鍵：根據(jù)“同一化學(xué)反應(yīng)、同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比”。14、A【詳解】新能源指氫能、太陽能、地?zé)崮?、風(fēng)能、海洋能、生物質(zhì)能和核能等，電力屬于傳統(tǒng)能源，故答案為A。15、A【分析】將溴乙烷與過量的NaOH的某種溶液共熱，有可能發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，也有可能發(fā)生取代反應(yīng)生成乙醇，所以如果驗證了乙醇是否存在，則可判斷共熱時所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型?！驹斀狻緼.乙醇能與高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，使其褪色，所以可以通過觀察溶液是否褪色來驗證乙醇存在，故A正確；B.乙醇不與溴水反應(yīng)，所以不能通過觀察溴水是否褪色來驗證乙醇的存在，故B錯誤；C.反應(yīng)無論生成乙烯還是乙醇，溶液中都有溴化鈉，加入硝酸，再加入硝酸銀溶液，都有淡黃色沉淀生成，故C錯誤；D.乙醇常溫下與鹽酸不反應(yīng)，再加入溴水仍然無明顯現(xiàn)象，無法驗證，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】溴乙烷與NaOH有兩種可能出現(xiàn)的反應(yīng)，進而對應(yīng)不同的化學(xué)反應(yīng)類型，我們要根據(jù)產(chǎn)物的特殊化學(xué)性質(zhì)進行判斷。16、A【解析】試題分析：A、由反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0可知，正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B、由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前氣體的計量數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，但X轉(zhuǎn)化的不如增加的多，X的濃度反而增大，故B錯誤；C、充入一定量Y，平衡向正反應(yīng)方向移動，但增加的Y比反應(yīng)的多，Y的轉(zhuǎn)化率反而較小，故C錯誤；D、使用催化劑平衡不移動，X的體積分數(shù)不變，故D錯誤；故選A?？键c：考查了化學(xué)平衡移動的影響因素的相關(guān)知識。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeCl3MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】N為紅褐色沉淀，N為氫氧化鐵，根據(jù)圖示，K+M+A→N，則為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，K為白色沉淀，則K為Fe(OH)2，M為單質(zhì)，M為O2，A為H2O；G和M化合可生成最常見液體A，G為H2；化合物B的摩爾質(zhì)量為24g·mol－1，與水反應(yīng)生成氫氣和F，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色，則F為NaOH，B為NaH；E為黑色粉末，I為黃綠色氣體，則E為二氧化錳，I為氯氣，D為濃鹽酸，單質(zhì)C為鐵，H為FeCl2，L為FeCl3。據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為H2O，B為NaH，C為Fe，D為濃鹽酸，E為MnO2，F(xiàn)為NaOH，G為H2，H為FeCl2，I為Cl2，K為Fe(OH)2，L為FeCl3，M為O2，N為Fe(OH)3；(1)L為FeCl3，故答案為FeCl3；(2)A為H2O，電子式為，故答案為；(3)根據(jù)圖示，反應(yīng)②為實驗室制備氯氣的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故答案為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(4)根據(jù)圖示，反應(yīng)③為氫氧化亞鐵的氧化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。【點睛】本題考查了無機綜合推斷。本題的突破口為：N為紅褐色沉淀；I為黃綠色氣體。難點為B的判斷，要借助于F的焰色反應(yīng)為黃色，結(jié)合質(zhì)量守恒判斷B中含有鈉元素。18、C6H12O6羥基、酯基、醚鍵取代反應(yīng)9【分析】本題考察了有機合成推斷過程，從B物質(zhì)入手，根據(jù)題意，葡萄糖經(jīng)過氫氣加成和脫去兩分子水后生成B，故葡萄糖和B之間差2個O原子、4個氫原子；根據(jù)取代反應(yīng)特點，從碳原子的個數(shù)差異上判斷參與酯化反應(yīng)的乙酸分子的數(shù)目?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，葡萄糖在催化加氫之后，與濃硫酸反應(yīng)脫去2分子水，生成B（C6H10O4），故葡萄糖的分子式為C6H12O6；（2）C的分子式為C8H12O5，故B與一分子乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C中含有的官能團有羥基、酯基、醚鍵；（3）D的分子式為C8H11NO7，C的分子式是C8H12O5，由E的結(jié)構(gòu)可知，C與硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，，故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；（4）F是B的同分異構(gòu)體，分子式為C6H10O4，摩爾質(zhì)量為146g/mol，故7.30g的F物質(zhì)的量為0.05mol，和碳酸氫鈉可釋放出2.24L即0.1mol二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故F的結(jié)構(gòu)中存在2個羧基，可能結(jié)構(gòu)共有9種，包括CH3CH2CH2CH(COOH)2、CH3CH2C(COOH)2CH3，CH3CH2CH(COOH)CH2COOH、CH3CH(COOH)CH2CH2COOH、CH2(COOH)CH2CH2CH2COOH、CH3CH(COOH）CH（COOH)CH3、(CH3)2CC(COOH)2、(CH3)2C(COOH)CH2COOH、CH3CH(CH2COOH)2；其中核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為3∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(COOH)CH(COOH)CH3或?！军c睛】加入NaHCO3溶液有氣體放出，表示該物質(zhì)分子中含有—COOH，反應(yīng)比例為1:1.19、FeFe-2e-=Fe2+CB隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化B【詳解】①該裝置為制備純凈Fe(OH)2沉淀的裝置，則Fe作陽極，即a電極為Fe，發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，故答案為：Fe；Fe-2e-=Fe2+；②A．純水幾乎不導(dǎo)電，不可作電解液，A不滿足題意；B．電解質(zhì)液為NaCl溶液時，陽極反應(yīng)為水電離的H+得電子產(chǎn)生OH-，OH-和Fe2+遷移后在兩極之間的溶液產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，B滿足白色沉淀在兩極之間的溶液中生成；C．電解質(zhì)液為NaOH溶液，F(xiàn)e電極附近有高濃度的OH-，白色沉淀在Fe電極負極產(chǎn)生，C滿足色沉淀在電極周圍生成；D．電解質(zhì)液為CuCl2溶液，陰極為Cu2+得電子得到Cu，不產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，D不滿足題意；故答案為：C；B；③苯不溶于水，密度比水小，浮在電解液表面，可隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化，故答案為：隔絕空氣，防止白色沉淀被氧化；④A．改用稀硫酸作電解，稀硫酸為強酸，不會產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，A不滿足題意；B．適當(dāng)增大電源電壓，反應(yīng)速率加快，可盡早在兩極之間的溶液中看到白色沉淀，B滿足題意；C．降低電解液溫度，反應(yīng)速率減小，看到白色沉淀的時間變長，C不滿足題意；故答案為：B。20、不能ACSO2CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br向反應(yīng)后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應(yīng)為加成反應(yīng)而非取代反應(yīng)【解析】用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；乙烯若與溴水發(fā)生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發(fā)生加成反應(yīng)則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻浚?）用此法得到的乙烯內(nèi)可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：不能；AC；（2）SO2具有較強的還原性，根據(jù)元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，