河北省承德第一中學(xué)2026屆化學(xué)高一上期末經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有還原性C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸2、被譽(yù)為“光纖之父”的華裔科學(xué)家高錕因?yàn)樵凇肮庠诶w維中的傳輸用于光學(xué)通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl43、下列說法不正確的是()A．太陽能電池可用二氧化硅材料制作，其應(yīng)用有利于環(huán)保節(jié)能B．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維C．Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑D．建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥是無機(jī)材料4、有關(guān)過氧化鈉與水反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是()A．產(chǎn)生的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃B．過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑C．反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞后溶液將變紅D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)5、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中正確的是（）A．①②④ B．只有③ C．①③④ D．①②6、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28gN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NAB．室溫下，0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)HF分子所占的體積約為22.4LD．高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA7、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺?，傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。8、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A．2LCO和2LCO2 B．9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D．0.2molNH3和4.48LHCl氣體9、一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應(yīng)后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．通入的氣體為

LB．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3C．A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)D．鹽酸濃度為2/310、當(dāng)反應(yīng)條件（如溫度、濃度或物質(zhì)的量等）發(fā)生改變時(shí)，下列不會引起生成物發(fā)生改變的是A．鈉和氧氣B．鋅和硫酸C．氫氧化鈉和二氧化碳D．氫氣和氯氣11、關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是(

)A．純堿---堿B．鹽酸---純凈物C．氯化銀---弱電解質(zhì)D．氧化鈉---堿性氧化物12、金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成。裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是A． B． C． D．13、常溫下，將鐵片放入下列溶液中，不發(fā)生反應(yīng)的是()A．稀硫酸 B．濃硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．硫酸銅溶液14、將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿分類順序排列，其中正確的是（）A．氧氣、干冰、硫酸、燒堿 B．碘酒、冰、鹽酸、燒堿C．氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿 D．銅、硫酸鈉、醋酸、石灰水15、根據(jù)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：①鐵釘放入硫酸銅溶液中②銅絲放入氯化鐵溶液中③銅絲放入稀硝酸中，下列判斷正確的是()A．實(shí)驗(yàn)①③中硫酸銅、稀硝酸都只做氧化劑B．實(shí)驗(yàn)①②中發(fā)生的都是置換反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③中可收集到NO、H2的混合氣體D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+16、下列物質(zhì)中屬于兩性氧化物的是（）A．CO2 B．Na2O2 C．Na2O D．Al2O3二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A原子核內(nèi)無中子；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請回答下列問題：（1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三種元素簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲__(用離子符號表示)。（2）寫出分別由A、D與C形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式___、___。（3）A與C、E間分別形成甲、乙兩種共價(jià)化合物，且甲有10個(gè)電子，乙有18個(gè)電子，則沸點(diǎn)較高的是___(填化學(xué)式)。（4）F含有的化學(xué)鍵類型是___、___。（5）D和C形成的一種化合物能與A和C形成的一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生C單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為___。18、常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)：A________、B________、D________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式(請注明反應(yīng)條件)：A＋H2O(離子方程式)：_________；A＋NaOH(離子方程式)：_______________；D→A(化學(xué)方程式)：____________________。19、過氧化鈉是一種淡黃色固體,它能與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣,在潛水艇中用作制氧劑,供人類呼吸之用.它與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。某學(xué)生為了驗(yàn)證這一實(shí)驗(yàn)，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉為原料，制取O2，設(shè)計(jì)出如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）A中制取CO2的裝置，應(yīng)從下列圖①、②中選哪個(gè)圖：________。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。（2）B裝置的作用是________________，C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________。為了檢驗(yàn)E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，__________________________（簡要表述操作過程及結(jié)論）。（3）若E中的石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：_______________（用離子方程式及簡要文字描述）。20、二氧化氯(ClO2)作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國世界衛(wèi)生組織(WHO)列為AI級安全消毒劑。常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％等均有可能引起爆炸，易與堿液反應(yīng)生成鹽和水。（1）某研究小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)制備ClO2溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。①在反應(yīng)開始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其溫度保持在60～80℃之間?？刂茰囟鹊哪康氖莀_________________，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是_______。②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，其中最好盛放_________(填字母)。A．20mL60℃的溫水B．100mL冰水C．100mL飽和食鹽水D．100mL沸水③在燒瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱，反應(yīng)后生成ClO2的質(zhì)量為__________________（2）用ClO2處理過的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子(ClO2-)。飲用水中ClO2、ClO2-的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確量取一定體積的水樣加入錐形瓶中；步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH至7.0～8.0；步驟3：加入足量的KI晶體；步驟4：加入少量指示劑，用一定濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)；步驟5：再調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0；步驟6：繼續(xù)用相同濃度的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。①步驟1中若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是_______________。②步驟1～4的目的是測定水樣中ClO2的含量，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2ClO2+2KI＝2KClO2+I2，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，則步驟4中加入的指示劑為_____________，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為____________________。③步驟5的目的是使I－將溶液中的ClO2-還原為Cl－以測定其含量，該反應(yīng)的離子方程式為：_____________________________________________。④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。21、氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO=5N2+6H2OD．HNO3+NH3=NH4NO3工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為____。②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為____。③HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25mol?L-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

根據(jù)二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使酚酞褪色。【詳解】酚酞試液顯紅色說明溶液中含有堿性物質(zhì)，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和堿性物質(zhì)，二氧化硫溶于水后生成酸，從而使紅色消失，答案選D。2、B【解析】

光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導(dǎo)纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。3、A【解析】

A.太陽能電池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A錯(cuò)誤；B.SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，故B正確；C.Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防火劑及黏膠劑，故C正確；D.建設(shè)三峽大壩使用了大量水泥，水泥屬于硅酸鹽材料，水泥是無機(jī)非金屬材料，故D正確，故選A?！军c(diǎn)睛】硅和二氧化硅的用途是高頻考點(diǎn)，硅屬于半導(dǎo)體材料，可以用于電器元件制備和太陽能電池板材料的制作，二氧化硅傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制造光導(dǎo)纖維。4、B【解析】

Na2O2和水反應(yīng)的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！驹斀狻緼、Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生O2，可以使帶火星的木條復(fù)燃，A正確；B、在該反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，B錯(cuò)誤；C、Na2O2和水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH，所得溶液呈堿性，可以使酚酞變紅，C正確；D、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；故選B。5、A【解析】

加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可以生成氨氣，試管口應(yīng)略向下傾斜，①正確、③錯(cuò)誤、⑤錯(cuò)誤；氨氣的溶解度隨溫度升高而降低，加熱濃氨水生成氨氣，④正確；濃氨水和氧化鈣混合可以放出氨氣，②正確，故選A。6、A【解析】

A．根據(jù)反應(yīng)方程式可知銨根中氮元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到0價(jià)，生成4molN2轉(zhuǎn)移電子15mol，即生成28gN2即1mol氮?dú)鈺r(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×15/4=3.75mol，故A正確；B．溶液體積未知，不能計(jì)算0.2mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF不是氣態(tài)，NA個(gè)HF分子所占的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2可知，消耗0.2mol鐵時(shí)，生成氫氣的物質(zhì)的量為0.8/3mol，故D錯(cuò)誤。答案選A。7、C【解析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ8、B【解析】

A.沒有指出在相同條件下，無法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小，故A錯(cuò)誤；B.

9g

H2O的物質(zhì)的量為:=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為：=0.5mol，根據(jù)N=nNA可知，二者含有的分子數(shù)相等，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol，二者含有的分子數(shù)不相等，故C錯(cuò)誤；D.沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選：B?！军c(diǎn)睛】注意使用氣體摩爾體積時(shí)，研究對象必須為氣體，且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下，據(jù)此進(jìn)行解答。9、C【解析】

由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，故溶質(zhì)為、，由可知該反應(yīng)消耗鹽酸，，由可知此反應(yīng)消耗鹽酸，則原，即A溶液中【詳解】A.，但題目未告訴氣體摩爾體積，所以不知道體積是否為11.2L，故A錯(cuò)誤；B.由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，所以溶質(zhì)為、，故B錯(cuò)誤；C.由分析可知A溶液中，故C正確；D.兩反應(yīng)消耗鹽酸的物質(zhì)的量，，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。10、D【解析】A.鈉和氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成過氧化鈉，故不選A；B.鋅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，硫元素被還原；鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，氫元素被還原，兩反應(yīng)的生成物不同，故不選B；C.氫氧化鈉和不足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，和足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故不選C；D.氫氣和氯氣反應(yīng)的生成物總是氯化氫，故選D。11、D【解析】

A.純堿的化學(xué)式為Na2CO3，屬于鹽，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鹽酸為HCl溶液，屬于混合物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化銀為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故氧化鈉屬于堿性氧化物，D選項(xiàng)正確；故答案為：D。12、C【解析】

金屬鈉投入水中發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成；裝運(yùn)金屬鈉的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是遇濕易燃品，答案選C。13、C【解析】

A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2，不符合題意；B.常溫下，鐵與濃硫酸會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜導(dǎo)致鐵鈍化，不符合題意；C.鐵與氫氧化鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，符合題意；D.鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)：Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，不符合題意；故答案為C?！军c(diǎn)睛】需注意，常溫下，鋁和鐵與濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，并不是鐵和鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)。14、A【解析】

由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物是氧化物；電離出的陽離子全是氫離子的化合物是酸；電離出的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿；碘酒、鹽酸屬于混合物，故B錯(cuò)誤；純堿是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；硫酸鈉是鹽、石灰水是混合物，故D錯(cuò)誤15、D【解析】

鐵和硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)；銅和氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化銅；銅和稀硝酸生成硝酸銅、一氧化氮和水?！驹斀狻緼.銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，體現(xiàn)了硝酸的氧化性和酸性，A錯(cuò)誤；B.銅不能置換鐵，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物一般為含有氮元素的物質(zhì)，因此金屬和硝酸不會產(chǎn)生氫氣，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化性:氧化劑大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①證明氧化性大于，反應(yīng)②證明的氧化性大于，反應(yīng)③證明硝酸的氧化性大于，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原劑，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物>氧化劑，比較氧化性強(qiáng)弱，根據(jù)反應(yīng)即可判斷。16、D【解析】

A．CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，與酸不反應(yīng)，屬于酸性氧化物，故A不符合題意；B．Na2O2屬于過氧化物，與堿不反應(yīng)，故B不符合題意；C．Na2O與酸反應(yīng)生成鹽和水，與堿不反應(yīng)，屬于堿性氧化物，故C不符合題意；D．Al2O3與酸和強(qiáng)堿都能夠發(fā)生反應(yīng)，且生成物都是鹽和水，符合兩性氧化物的概念，屬于兩性氧化物，故D符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】兩性氧化物是指遇強(qiáng)酸呈堿性，遇強(qiáng)堿呈酸性的氧化物，既能與酸作用，又能與堿作用。都生成鹽和水。兩性元素的氧化物和變價(jià)金屬的中間價(jià)態(tài)的氧化物通常是兩性氧化物，例如氧化鋁或氧化鋅等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期VIA族S2->O2->Na+H2O離子鍵極性共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑【解析】

A原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽F，B為氮元素，F(xiàn)為硝酸銨；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的，則E為硫元素，在第三周期；D與A同主族，且與E同周期，則D為鈉元素；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物，則C為氧元素?！驹斀狻浚?）C為氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O2-、S2-離子半徑由大到小的順序?yàn)镾2->O2->Na+，故答案為：第二周期VIA族；S2->O2->Na+；（2）由H、Na與O形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物分別為H2O2、Na2O2，其電子式分別為、，故答案為：；（3）H與O、S間分別形成H2O、H2S兩種共價(jià)化合物，因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵，則沸點(diǎn)較高，故答案為：H2O；（4）F為硝酸銨，含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、極性共價(jià)鍵；（5）過氧化鈉與水反應(yīng)能生成氧氣，則該反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑?！军c(diǎn)睛】比較離子半徑可以用“先層后核再電子”進(jìn)行比較，S2-有三個(gè)電子層，則半徑最大，Na+、O2-有兩個(gè)電子層，但氧的序數(shù)小于鈉的序數(shù)，則O2-的離子半徑大于Na+，所以S2->O2->Na+。18、Cl2HClOHClCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O【解析】

常溫下，A是可用來對自來水進(jìn)行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，D為HCl，C為NaCl，E為NaClO，依據(jù)推斷出的物質(zhì)結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)回答問題。【詳解】(1)據(jù)上所述可知A為Cl2、B為HClO，D為HCl；(2)Cl與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+H2O＝HCl+HClO；Cl與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生NaCl、NaClO和H2O，反應(yīng)離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；MnO2與濃鹽酸在加熱條件下，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCl2、Cl2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。19、①CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O吸收從A裝置中帶出的HCl白色固體變藍(lán)用帶火星的木條置于集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則為氧氣有部分CO2未參加反應(yīng)進(jìn)入E中生成沉淀,CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O【解析】（1）該反應(yīng)的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，因此裝置選擇①；實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（2）鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體、水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應(yīng)生成二氧化碳，所以B裝置的作用是吸收A裝置中產(chǎn)生的鹽酸酸霧，除去HCl氣體；二氧化碳和碳酸氫鈉不反應(yīng)，水蒸氣能使無水硫酸銅由白色變藍(lán)色，所以C裝置內(nèi)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍(lán)色；過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，檢驗(yàn)時(shí)，可用帶火星的木條放在管口，木條復(fù)燃說明收集到的氣體為氧氣；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若E中石灰水出現(xiàn)輕微白色渾濁，說明未反應(yīng)的二氧化碳與石灰水反應(yīng)所致，反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。20、使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸溫度計(jì)B6.75g酸式滴定管淀粉溶液溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2OFe(OH)3【解析】

（1）①根據(jù)溫度對二氧化氯的水溶液性質(zhì)的影響分析解答；要控制溫度需要溫度計(jì)；②常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，性質(zhì)非常不穩(wěn)定，在較高溫度下或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％易發(fā)生爆炸，據(jù)此解答；③根據(jù)氯酸鉀和草酸的質(zhì)量關(guān)系判斷反應(yīng)的過量問題，計(jì)算生成二氧化氯的質(zhì)量；（2）①根據(jù)水樣呈酸性判斷需要的測量儀器；②根據(jù)碘遇淀粉變藍(lán)，分析解答；③根據(jù)I-被氧化為I2，ClO2-還原為Cl-書寫離子方程式；④根據(jù)亞鐵離子易被氧化為鐵離子結(jié)合溶液的酸堿性分析判斷?！驹斀狻浚?）①由題目所給信息可知，溫度過高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸，所以控制溫度的目的是：使反應(yīng)正常進(jìn)行，并防止溫度過高引起爆炸；由于反應(yīng)時(shí)溫度保持在60～80℃之間，所以缺少的一種必須的玻璃儀器是溫度計(jì)；②裝置A用于溶解產(chǎn)生的二氧化氯氣體，為防止溫度過高或水溶液中ClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30％而爆炸，應(yīng)在100mL冰水中吸收，則B符合；③n（KClO3）=12.25g÷122.5g/mol=0.1mol，n（H2C2O4）=9g÷90g/mol=0.1mol，根據(jù)方程式2KClO3+H2C2O4+2H2SO42KHSO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O可知H2C2O4過量，用KClO3的量計(jì)算，則生成的n（ClO2）=0.1mol，m（ClO2）=0.1mol×67.5g/mol=6.75g；（2）①根據(jù)題意水樣pH為5.5～6.5，呈酸性，因此若要量取20.00mL水樣，則應(yīng)選用的儀器是酸式滴定管；②根據(jù)題意可知滴定過程中出現(xiàn)了碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)，故選淀粉做指示劑。滴定到終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)正好反應(yīng)完，故滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化為溶液藍(lán)色褪去，且30秒內(nèi)不恢復(fù)藍(lán)色；③步驟5的目的是用I-將溶液中的ClO2-還原為Cl-以測定其含量，則I-被氧化為I2，故該反應(yīng)的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+＝Cl-+2I2+2H2O；④若飲用水中ClO2-的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的Fe2+將ClO2-還原為Cl－，亞鐵離子被氧化為鐵離子，由于溶液的酸性較弱，則鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，因此該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題將元素化合物知識與生產(chǎn)工藝結(jié)合起來，引導(dǎo)我們關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性，我們要在“相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書寫、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理”等方面，加強(qiáng)對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用熟悉程度，提高對新信息的處理能力。21、22.3SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3］4NH3+5O24NO+6H2OBC2NO2-3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O2：12.40.251【解析】

（1）根據(jù)c=計(jì)算氨水的濃度；（2）根據(jù)已知信息反：應(yīng)物和生成物書寫反應(yīng)方程式，根據(jù)電子守恒配平反應(yīng)方程式；根據(jù)化合價(jià)變化判斷NH3為還原劑，進(jìn)行分析其他幾反應(yīng)中氨氣的作用；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒，原子守恒、電子守恒規(guī)律進(jìn)行解答；（4）根據(jù)n(H+)=n(OH-

)進(jìn)行分析解答。【詳解】（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為C

===22.3mol·L-1。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，二氧化硫與氨氣反應(yīng)生成亞硫酸銨和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］,所以答案為：22.3；SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O［或SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3］；(2)將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，所以答案：4NH3+5O24NO+6H2O；A.在4NH3+5O24NO+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，氨氣做氧化劑，所以與氨氧化法中的氨作用不相同，故A錯(cuò)誤；B.在2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故B正確；C.在4NH3+6NO=5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣做還原劑，所以與氨氧化法中的氨作用相同，故C正確；D.HNO3+NH3=NH4NO3反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；所以答案：BC。由質(zhì)量守恒和得失電子守恒配平，NO中N為+2價(jià)，NO2中N為+4，顯然是個(gè)歸中反應(yīng)，生成化合物中N為+3價(jià)，再根據(jù)原子守恒，電荷守恒，可知該反應(yīng)的離子方程式：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，故答案為NO2-；本題答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；