廣安市重點中學2026屆化學高二第一學期期末經典模擬試題含答案注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關事實，與水解反應無關的是A．熱的純堿溶液用于清洗油污B．氯化鐵溶液腐蝕銅板C．加熱蒸干氯化鐵溶液，不能得到氯化鐵晶體D．用TiCl4和大量水反應，同時加熱制備TiO22、氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取,已知反應:則的等于A． B．C． D．3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJ·moL－1，反應能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a<0B．過程II可能使用了催化劑C．反應物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉化率4、鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是A．鐵水龍頭 B．銅水龍頭 C．塑料水龍頭 D．陶瓷水龍頭5、下列各組物質中，一定互為同系物的是（）A．乙烷和己烷B．CH3COOH、C3H6O2C．和D．HCHO、CH3COOH6、如圖表示工業(yè)SO2催化氧化反應過程中的速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是（）A．t1時刻，只有正方向的反應沒有逆方向的反應B．t2時，v(SO2)正和v(O2)逆相等且等于0C．t2－t3，氣體總物質的量保持不變(已知該條件下SO3為氣體)D．t2－t3，處于靜止狀態(tài)，反應不再發(fā)生7、下列裝置中，能構成原電池的是()A． B． C． D．8、水垢的主要成分是CaCO3、CaSO4等。分別將水垢加入到下列溶液中至不再溶解,則溶液中c(Ca2+)最小的是A．100mL0.01mol/L鹽酸B．50mL0.01mol/LCaCl2溶液C．40mL水D．10mL0.1mol/LNa2CO3溶液9、最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據你的推測，下列性質它不可能具有的是A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應的速率比生鐵快10、根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是A．反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=(b-a)kJ·mol-1B．該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量C．amolC和amolH2O反應生成amolCO和amolH2吸收的熱量一定為131.3akJD．1molC(g)、2molH、1molO轉變成1molCO(g)和1molH2(g)放出的熱量為akJ11、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO312、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（）A．CH3CH2COOHB．SO2C．NH4HCO3D．Cl213、化學與生產、生活等密切相關，下列說法正確的是A．盒裝飲用奶內層包裝材料為鋁箔，因為鋁元素對人體無害B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅C．CO2合成可降解的聚碳酸酯類塑料，實現“碳循環(huán)”，可有效減少“白色污染”D．臭氧（O3）是一種氧化性極強、有魚腥味的淡藍色氣體，不能用作自來水的消毒劑14、下列水溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液15、下列屬于微量元素的是A．鈉B．鐵C．氮D．鉀16、下列物質一定屬于同系物的是A．①和②B．④和⑥C．⑤和⑦D．③和④17、丙烯是一種常見的有機物。下列有關丙烯的化學用語中，不正確的是A．分子式C3H6B．結構簡式CH2=CHCH3C．球棍模型D．聚合后的結構簡式18、在一密閉容器中，當反應aA(g)bB(g)+cC(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測得A的物質的量的濃度為原來的55%，則A．平衡向正反應方向移動 B．a＞b+cC．物質B的質量分數增大 D．以上判斷都錯誤19、對于在一個密閉容器中進行的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列條件的改變對反應速率幾乎沒有影響的是①增加C的量；②增加CO的量；③將容器的體積縮小一半；④保持體積不變，充入He以增大壓強；⑤升高反應體系的溫度；⑥保持壓強不變，充入He以增大體積。A．②③ B．①④ C．①⑥ D．④⑥20、下列說法不正確的是()A．焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數能自發(fā)進行的反應是放熱反應B．在同一條件下不同物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C．一個反應能否自發(fā)進行取決于該反應是放熱還是吸熱D．一個反應能否自發(fā)進行，與焓變和熵變的共同影響有關21、已知：S2(l)＋Cl2(g)S2Cl2(g)△H＝dkJ/mol，鍵能S2中S－S(akJ/mol)、Cl－Cl(bkJ/mol)、S－Cl(ckJ/mol)，S2Cl2中S－S(ekJ/mol)。下列說法中正確的是A．增大S2的量，正反應速率增大，平衡正向移動，△H增大B．d＝a－2c＋b－eC．增加S2的量，反應速率增大D．恒容時，增加Cl2的量，平衡常數增大且S2Cl2的含量增大22、已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3?H2O電離常數大。向10mL0.1mol/LHCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是()A．滴加過程中水的電離程度始終增大B．當加入10mLNH3?H2O時，c(NH4+)>c(HCOO-)C．當兩者恰好中和時，溶液pH=7D．滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變二、非選擇題(共84分)23、（14分）為探究綠色固體X(含四種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：

(1)X的化學式是________。綠色溶液C蒸干灼燒得到固體M，總反應的化學方程式是___________________________。加熱條件氣體B能與氧氣發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式_____________________。24、（12分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：酮洛芬中含氧官能團的名稱為______________和______________。由B→C的反應類型是____________________。寫出D→E反應的化學方程式______________________________________________。寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式_____________________。Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應Ⅱ.水解產物之一遇FeCl3溶液顯色Ⅲ.分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑可任選）________________。25、（12分）某研究性學習小組的同學為在實驗室再現二氧化硫催化氧化的過程，并制取少量三氧化硫晶體，設計了如圖所示的裝置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量熱，容易形成酸霧。試回答：已知450℃時，反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常數K＝25，則在450℃時，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化學平衡常數為___。A中的試劑是___。在實驗過程中不必持續(xù)加熱，說明該平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C裝置用來收集三氧化硫，其中冰鹽水的作用是___；若用32g銅跟足量濃硫酸反應制取二氧化硫，實驗結束時得到20g三氧化硫，該實驗中二氧化硫的轉化率不小于___。請指出本套實驗裝置的明顯缺陷是：___。26、（10分）下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作實驗現象結論A將過量SO2通入紫色石蕊試液溶液變紅SO2不能漂白酸堿指示劑B取未知溶液做焰色反應實驗，并通過藍色鈷玻璃觀看焰色呈紫色說明該溶液含K+，不含Na+C高溫加熱炭粉和Fe2O3的混合物產物能被磁鐵吸引產物中一定含有FeD向KBrO3溶液中加入氯水溶液變橙色氧化性：Cl2＞Br2A．AB．BC．CD．D27、（12分）下列裝置可用于從稀溴水中提取較純溴單質的是A．①和②B．②③C．③和④D．①④28、（14分）某興趣小組的同學用如圖所示裝置(甲、乙、丙三池中的溶質均足量)研究有關電化學的問題,當閉合該裝置的開關K時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題:甲池為_______(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應式為_____.丙池中F電極為______(填“正極”“負極”“陰極”或“陽極”),該池中發(fā)生總反應的化學方程式為________若丙池中兩端的電極不變,將其溶液換成NaCl溶液,則開關閉合一段時間后,丙池中溶液的PH將____(填“增大”“減小”或“不變”)。當乙池中C極質量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為____mL(標準狀況)。29、（10分）Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。

請回答：基態(tài)銅原子的電子排布式是_________________。基態(tài)銅原子價電子層排布依據的原理，可用于解釋下列事實的是___________。A．Fe2＋易被氧化為Fe3＋B．銅絲灼燒時焰色呈綠色C．N的第一電離能大于O的第一電離能D．NaCl的熔點比KCl的高[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42－互為等電子體的分子的化學式為__________(任寫一種)。NH3與CH4的VSPER構型相同，其中NH3的鍵角較小，原因是____________。Ni(CO)4中σ鍵和π鍵的數目之比為_________。釩的某種配合物有增強胰島素和降糖作用，其分子結構如圖所示。①基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式______________________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為________。②該物質的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有___________（填序號）。a．金屬鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．范德華力e．氫鍵③1mol分子中含有配位鍵的數目是______，分子中采取sp2雜化的原子有_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、A3、D4、B5、A6、C7、D8、D9、D10、C11、C12、B13、C14、C15、B16、C17、D18、B19、B20、C21、B22、D二、非選擇題(共84分)23、Cu2(OH)3ClCuCl2＋H2OCuO＋2HCl4HCl＋O22H2O＋2Cl224、羧基羰基取代反應25、0.04濃H2SO4＜冷卻SO3以得到晶體