云南省曲靖市宜良縣第六中學(xué)2026屆化學(xué)高三上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”及對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩，靜置后CCl4層均有顏色氧化性：Fe3+＞Br2＞I2B向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定含有大量SO42﹣C將SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性D除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用蒸餾水洗凈，再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜A．A B．B C．C D．D2、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使甲基橙變紅的溶液：Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－B．加入苯酚顯紫色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、SCN－C．常溫下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、HCO3－D．澄清透明的溶液：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－3、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)為：反應(yīng)為I2O5(s)＋5CO(g)5CO2(g)＋I(xiàn)2(s)；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測(cè)得CO2氣體體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為20%B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持恒定，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．b點(diǎn)和d點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞KdD．0到0.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-14、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及下列操作，其中正確的是A．將海帶燃燒成灰 B．過(guò)濾得含I-溶液C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯5、向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+6、下列說(shuō)法正確的是()A．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化B．漂白粉、水玻璃和堿石灰都是混合物C．純堿、明礬和干冰都是電解質(zhì)D．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于化學(xué)變化7、中國(guó)科學(xué)院上海有機(jī)化學(xué)研究所人工合成青蒿素，其部分合成路線如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A．“乙→丙”發(fā)生了消去反應(yīng)B．香茅醛不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象C．甲分子遇濃溴水產(chǎn)生白色沉淀D．香茅醛能與1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)8、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．用SO2漂白紙漿和用活性炭為糖漿脫色的原理相同B．硅膠可用作干燥劑和催化劑的載體C．氫氧化鋁、碳酸氫鈉都是常見(jiàn)的胃酸中和劑D．廢舊鋼材焊接前，可用飽和NH4Cl溶液處理焊點(diǎn)9、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．二氧化碳分子的比例模型為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為1s22s23p6C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D．的電子式為10、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，所得結(jié)論不正確的是①②③A．實(shí)驗(yàn)①②③產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體B．實(shí)驗(yàn)①表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)②不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)③的氣體產(chǎn)物中不可能含有二氧化碳?xì)怏w11、我國(guó)有廣闊的海上疆域，海水綜合利用要符合可持續(xù)發(fā)展的要求，其聯(lián)合工業(yè)體系（部分）如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從苦鹵中制溴和制鹽的過(guò)程中都存在氧化還原反應(yīng)B．海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求C．海水制鎂過(guò)程中用到的沉淀劑是石灰乳D．氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等12、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)溴的四氯化碳溶液進(jìn)行分離B．只用Na2CO3溶液來(lái)鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C．為檢驗(yàn)?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-13、有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程如圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D．若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可以與5molH2加成14、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．二氧化硫具有氧化性，可用于漂白紙漿B．葡萄糖具有還原性，可用于化學(xué)鍍銀C．氫氟酸呈酸性，可用于在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D．生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣15、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類(lèi)比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之—。對(duì)下列反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是.選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2>I2D將足量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性A．A B．B C．C D．D16、下列各組物質(zhì)中，滿(mǎn)足如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)XYZANaNaOHNaHCO3BSSO2SO3CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機(jī)物F的路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：(1)丁香酚的分子式為_(kāi)_______．(2)A中的含氧官能團(tuán)有________（填名稱(chēng)），②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。(3)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個(gè)取代基；②屬于酯類(lèi)化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(yīng)(5)反應(yīng)⑤中，試劑X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________。18、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__反應(yīng)，③的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__。（2）反應(yīng)④所用的試劑為_(kāi)__。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)寫(xiě)出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫(xiě)出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物。19、某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟錳礦（主要成分，雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳酸錳，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：①緩慢向燒瓶中（見(jiàn)上圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸錳”操作，主要反應(yīng)原理為：（鐵浸出后，過(guò)量的會(huì)將還原為）②向“浸錳”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純粉末。③再用溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。④調(diào)節(jié)濾液pH為6.5-7.2，加入，有淺紅色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到高純碳酸錳。（1）“浸錳”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物的生成，溫度對(duì)“浸錳”反應(yīng)的影響如下圖，為減少的生成，“浸錳”的適宜溫度是___________。圖1溫度對(duì)錳浸出率的影響圖2浸錳溫度與生成率的關(guān)系（2）查閱表1，③中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是________。②中加入一定量純粉末的主要作用是_________，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。表1：生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)開(kāi)始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3）③中所得的濾液中含有，可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS除去，經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的。用平衡移動(dòng)原理解釋加入MnS的作用__________。（4）④中加入后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。20、某同學(xué)對(duì)Cu的常見(jiàn)化合物的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為_(kāi)___________(填序號(hào))a．氨水

b．氫氧化鈉溶液

c．稀硫酸

d．冰醋酸(2)為探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà))，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→___→___→___→___→___→___→h①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒(méi)有滴下，如果各儀器導(dǎo)管均沒(méi)有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無(wú)色無(wú)味的氣體，在空氣中無(wú)顏色變化，點(diǎn)燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。21、[化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，平且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______。（2）四種元素中第一電離最小的是________，電負(fù)性最大的是________。（填元素符號(hào)）（3）A、B和D三種元素責(zé)成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________________；D的配位數(shù)為_(kāi)__________；②列式計(jì)算該晶體的密度_______g·cm-3。（4）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有_____________；該化合物中存在一個(gè)復(fù)雜離子，該離子的化學(xué)式為_(kāi)______________，配位體是____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A.將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl4，振蕩后盛有NaI的溶液的有機(jī)層有色，而盛有NaBr的溶液的有機(jī)層無(wú)色，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該沉淀可能為AgCl，原溶液中不一定含有SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C.將SO2通入溴水中，溴水褪色，二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)了還原性，不是漂白性，故C錯(cuò)誤；D.除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后發(fā)生鈍化現(xiàn)象，即鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，再放入CuSO4溶液中無(wú)現(xiàn)象，故D正確。故選D。2、D【分析】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性；B.加入苯酚顯紫色的溶液含有鐵離子；C.常溫下，c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液顯堿性；D.澄清透明的溶液可以有顏色；【詳解】A.能使甲基橙變紅的溶液顯酸性：H+和CO32－不能共存，A錯(cuò)誤；B.加入苯酚顯紫色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與SCN－不能共存，B錯(cuò)誤；C.c(H+)/c(OH—)＝1×10－14的溶液，c(OH—)＝1mol/L溶液顯堿性，HCO3－與OH—不能共存，C錯(cuò)誤；D.澄清透明的溶液中：Cu2＋、NH4＋、NO3－、SO42－四種離子間互不反應(yīng)，均能大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。3、C【分析】在做可逆反應(yīng)相關(guān)的圖像題時(shí)，首先要學(xué)會(huì)看圖，分析圖中的內(nèi)容，分析很關(guān)鍵，最終達(dá)到用圖的目的，在看圖時(shí)，要先看橫縱坐標(biāo)的含義，再看一下圖中的拐點(diǎn)、起點(diǎn)、交叉點(diǎn)、特殊點(diǎn)以及終點(diǎn)，還有線的變化趨勢(shì)以及走向等等，最后觀察溫度或者濃度的變化，在分析過(guò)程中將概念規(guī)律以及化學(xué)原理與圖形結(jié)合起來(lái)，最終將原理與圖像結(jié)合發(fā)揮圖像的作用?！驹斀狻緼．根據(jù)b點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=y÷2=0.80，得y=1.6mol，轉(zhuǎn)化率等于=(變化量÷起始量)×100%=(1.6÷2)×100%=80%，A錯(cuò)誤；B．兩邊計(jì)量數(shù)相等，所以壓強(qiáng)始終不變，不能做平衡狀態(tài)的標(biāo)志，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)比d點(diǎn)時(shí)生成物CO2體積分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明進(jìn)行的程度大，則化學(xué)平衡常數(shù)：Kb＞Kd，C正確；D．0到0.5min時(shí)，a點(diǎn)時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)=0.30，起始時(shí)加入的CO為2mol，反應(yīng)過(guò)程中混合氣的總物質(zhì)的量不變，所以a點(diǎn)時(shí)n(CO2)=2×0.3=0.6mol，所以消耗的CO為0.6mol，則從反應(yīng)開(kāi)始至a點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率為v(CO)=(0.6mol÷2L)÷0.5min=0.6mol·L－1·min－1，D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題中比較巧的一點(diǎn)是，反應(yīng)物中氣體的系數(shù)和與生成物中氣體的系數(shù)和是相等的，開(kāi)始時(shí)通入2molCO，由此可知，體系當(dāng)中，氣體的總物質(zhì)的量一直保持2mol不變。再根據(jù)圖像二氧化碳的氣體體積分?jǐn)?shù)列出三段式，可以求出CO2的轉(zhuǎn)化量、CO的轉(zhuǎn)化量以及CO的化學(xué)反應(yīng)速率。4、D【詳解】A．將海帶燒成灰應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．過(guò)濾時(shí)要用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C．苯的密度比水小，碘的苯溶液在上層，應(yīng)將碘的苯溶液從上層倒出，C錯(cuò)誤；D．苯易揮發(fā)，用蒸餾的方法將碘和苯分離并回收苯，D正確。答案選D。5、C【詳解】向Na2CO3、NaHCO3，a點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，b點(diǎn)全部為HCO3-，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，d點(diǎn)鹽酸過(guò)量，呈酸性。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-與OH-反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．b點(diǎn)全部為HCO3-，Al3+、Fe3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成NaCl，溶液呈中性，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．d點(diǎn)呈酸性，酸性條件下，NO3-與Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，F(xiàn)-在酸性條件下也不能大量存在，故D錯(cuò)誤；故選C。6、B【詳解】A.石油的分餾是物理變化，A錯(cuò)誤；B.漂白粉、水玻璃和堿石灰均是混合物，B正確；C.干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳在水溶液和熔融狀態(tài)下自身均不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析，是物理變化，D錯(cuò)誤；答案選B。7、B【詳解】A．“乙→丙”羥基氧化成了羰基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．香茅醛碳碳雙鍵的同一個(gè)碳上連了兩個(gè)甲基，不存在順?lè)串悩?gòu)現(xiàn)象，故B正確；C．甲分子屬于醇類(lèi)，不屬于酚類(lèi)，遇濃溴水不產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；D．香茅醛中含有醛基和碳碳雙鍵，都可以和氫氣加成，能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：B。8、A【詳解】A．二氧化硫能夠與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色化合物，活性炭具有吸附性，能吸附有色物質(zhì)，二者漂白原理不同，故A錯(cuò)誤；B．硅膠具有較大表面積，具有強(qiáng)的吸水性，所以可以用作干燥劑和催化劑的載體，故B正確；C．氫氧化鋁和碳酸氫鈉都能夠與鹽酸反應(yīng)，且性質(zhì)溫和，都可以用于治療胃酸過(guò)多，故C正確；D．NH4Cl溶液存在銨根的水解，溶液顯酸性，可除去鐵銹，故D正確；綜上所述答案為A。9、A【詳解】A.二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，A項(xiàng)正確；B.的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.二氧化碳分子內(nèi)有2對(duì)碳氧雙鍵，其電子式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意比例模型常考陷阱是原子半徑大小不符事實(shí)，同時(shí)要區(qū)別分子的比例模型和球棍模型。10、D【解析】A.實(shí)驗(yàn)①②③均有紅棕色氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體中都含有NO2氣體，故A正確；B.實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生NO2，表明濃硝酸具有受熱易分解的性質(zhì)，故B正確；C.濃硝酸受熱易分解，實(shí)驗(yàn)②不能表明紅熱木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C正確；D.實(shí)驗(yàn)③的氣體產(chǎn)物中可能含有木炭的氧化產(chǎn)物二氧化碳?xì)怏w，故D不正確。故選D。11、A【解析】A、從苦鹵中制鹽的過(guò)程中不涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、海水淡化的方法中，以日光為能源的蒸餾法最符合可持續(xù)發(fā)展的要求，選項(xiàng)B正確；C、海水制鎂過(guò)程中用到的沉淀劑是石灰乳，用來(lái)沉淀鎂離子，選項(xiàng)C正確；D、氯堿工業(yè)的產(chǎn)品可用于生產(chǎn)鹽酸、漂白液等，選項(xiàng)D正確。答案選A。12、B【詳解】A．溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同時(shí)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．食鹽中一般添加的是碘酸鉀，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，遇碘的化合物無(wú)明顯現(xiàn)象，故C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯(cuò)誤；答案選B。13、D【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，同時(shí)生成氯化氫，為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．R為CH3時(shí)，應(yīng)具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對(duì)3種，共12種，故C錯(cuò)誤；D．R為C4H5O時(shí)，不飽合度為4×2+2-62=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol

b最多可以與5mol

H2加成，故D正確；故選14、B【分析】性質(zhì)決定用途，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)確定其用途?！驹斀狻緼.二氧化硫可用于漂白紙漿是利用了二氧化硫的漂白性，不是二氧化硫的氧化性，故A錯(cuò)誤；B.利用葡萄糖的還原性，進(jìn)行銀鏡反應(yīng)制取單質(zhì)銀，B正確；C.氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體，其腐蝕玻璃時(shí)與酸性無(wú)關(guān)，因?yàn)椴ＡР慌c其他酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.生石灰能與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，顯堿性，可與氯氣反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B?！军c(diǎn)睛】本題B、C選項(xiàng)難度較大，B項(xiàng)利用葡萄糖含有的醛基具有強(qiáng)還原性，C項(xiàng)刻蝕玻璃與氫氟酸的酸性無(wú)關(guān)。15、C【解析】A．氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽可能為氯酸鉀，A錯(cuò)誤；B．亞鐵離子遇到KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色，鋁和三價(jià)鐵能反應(yīng)生成亞鐵離子，則可能含F(xiàn)e2O3，B錯(cuò)誤；C．將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色，說(shuō)明溴能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，依據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性可知：氧化性：Br2＞I2，C正確；D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以溶液先變藍(lán)色后褪色，D錯(cuò)誤；答案選C。16、C【詳解】A.Na可與水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaOH，NaOH可與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，但NaHCO3不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Na，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S可與O2反應(yīng)生成SO2，SO2可與O2在催化劑作用下生成SO3，但SO3不能通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為S，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C可與O2不充分燃燒生成CO，CO在O2中燃燒生成CO2，CO2與鎂在點(diǎn)燃條件下可生成C與MgO，均可實(shí)現(xiàn)一步轉(zhuǎn)化，符合題意，C項(xiàng)正確；D.Si與O2在一定條件下反應(yīng)可生成SiO2，SiO2不能和水反應(yīng)，不可一步轉(zhuǎn)化為H2SiO3，H2SiO3也不可通過(guò)一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Si，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應(yīng)、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷含氧官能團(tuán)，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)判斷反應(yīng)類(lèi)型；根據(jù)題中所給信息，寫(xiě)出符合條件的C的同分異構(gòu)體；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，判斷試劑X的結(jié)構(gòu)；據(jù)此解答。【詳解】(1)丁香酚的鍵線式結(jié)構(gòu)為，交點(diǎn)、端點(diǎn)為碳原子，用H原子飽和碳的四價(jià)結(jié)構(gòu)，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為可知，該有機(jī)物含氧官能團(tuán)有羥基和醚鍵；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，對(duì)比A、B的結(jié)構(gòu)，從羥基變成酯基，得出該反應(yīng)為取代反應(yīng)；答案為羥基、醚鍵，取代反應(yīng)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個(gè)碳原子，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，其相對(duì)位置應(yīng)該有鄰位、間位和對(duì)位三種結(jié)構(gòu)。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構(gòu)體應(yīng)該是鄰位的兩個(gè)相同的取代基，因?yàn)镃是酯類(lèi)化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案為。(4)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有一個(gè)醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；答案為4。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應(yīng)對(duì)應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)⑤就是羥醛縮合，對(duì)比D、E的結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)E比2個(gè)D多了中間的三個(gè)碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。18、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈?jiǎn)單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮。【詳解】（1）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個(gè)乙基，或兩個(gè)甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅?，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進(jìn)行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)要注意先取代再對(duì)苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。19、150℃（或150℃以上）將氧化為，將過(guò)量的氧化除去，生成的比更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使除去【解析】（1）從圖中得到150℃以上，副產(chǎn)物就不會(huì)生成了，同時(shí)錳的浸出率也是接近100%，所以選擇150℃（或150℃以上）。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，pH=3.5時(shí)，得到的主要是氫氧化鐵沉淀，所以上一步中加入MnO2的目的是為了氧化亞鐵離子（題目中說(shuō)：鐵浸出后，過(guò)量的會(huì)將還原為）。反應(yīng)為：，考慮到題目認(rèn)為得到亞鐵離子是因?yàn)槎趸蜻^(guò)量，所以加入的二氧化錳也可以將過(guò)量的二氧化硫氧化，反應(yīng)為：。（3）MnS投入水中的沉淀溶解平衡為：，溶液中的銅離子會(huì)結(jié)合硫離子形成CuS沉淀，從而使反應(yīng)平衡不斷向右移動(dòng)，將MnS沉淀轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，再經(jīng)過(guò)濾就可以達(dá)到除去Cu2+的目的。當(dāng)然能進(jìn)行如上轉(zhuǎn)化的前提是：CuS的溶解度更小。（4）加入碳酸氫銨生成碳酸錳沉淀，則Mn2+結(jié)合了碳酸氫根電離的碳酸根離子，即使電離平衡：HCO3－H++CO32－，正向移動(dòng)，電離的H+再結(jié)合HCO3-得到CO2，方程式為：20、bcCu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2Ogfbcde沒(méi)有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi)(或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O防倒吸【解析】(1)證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，因此要想證明Cu(OH)2呈兩性，也必須選強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液，硫酸是強(qiáng)酸，所以可以選?。粴溲趸c是強(qiáng)堿，所以可選?。话彼侨鯄A，醋酸是弱酸，均不能選擇，所以bc正確，故答案為bc；(2)②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，這說(shuō)明氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)生成的是硫酸銅、水和單質(zhì)銅，因此該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H