2026屆安徽省安慶市懷寧二中化學(xué)高一上期末質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、2022年2月將舉辦中國歷史上第一次冬季奧運會，滑雪是冬奧會的重點比賽項目。下列滑雪用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是()A．雪板——聚乙烯B．滑雪杖——鎂鋁合金C．滑雪頭盔——聚酯硬塑料D．防護鏡——聚甲基丙烯酸甲酯2、兩種金屬組成的合金65g，完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則合金的可能是（）A．Cu和Zn B．Na和Hg C．Fe和Cu D．Cu和Ca3、在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，當有10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是A．1∶5 B．5∶1 C．6∶1 D．1∶64、下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（）ABCD實驗溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入稀鹽酸中溶液滴入溶液中將水加入到裝有的集氣瓶中現(xiàn)象產(chǎn)生紅褐色沉淀溶液變紅有白色沉淀生成紅棕色逐漸消失A．A B．B C．C D．D5、下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的說法中正確的是A．盧瑟福根據(jù)粒子散射現(xiàn)象提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型B．原子中，核對核外電子吸引作用實質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，中子數(shù)決定核素的種類D．所有的原子都含有質(zhì)子、中子和電子3種基本粒子6、已知反應(yīng)3S＋6KOH(濃)2K2S＋K2SO3＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是()A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶27、將2.17gNa、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到336mL混合氣體，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)。則它們的物質(zhì)的量之比為A．1：1：1 B．1：1：2C．1：2：1 D．4：3：28、下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是()A．NaCl B．He C．NH4Cl D．SiO29、下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl310、“84”消毒液為無色液體，pH大于7，廣泛用于賓館、醫(yī)院、家庭等的衛(wèi)生消毒。它的有效成分可能是A．SO2 B．Na2CO3 C．KMnO4 D．NaClO11、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列5種分類標準中合理的有①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據(jù)物質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．5種B．4種C．3種D．2種12、下列反應(yīng)中，水只做氧化劑的是A．2H2

+O2=2H2O B．Na2O+H2O=2NaOHC．2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ D．Cl2+

H2O=HCl+HClO13、下列實驗操作中正確的是（）①用剩的鈉或鉀應(yīng)及時放回原試劑瓶②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時要用玻璃棒不斷攪動③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，手拿著試紙經(jīng)水潤濕后靠近氣體，觀察試紙顏色變化⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾A．①③⑥ B．②③④ C．①②③⑤ D．①②③④14、某無色溶液中，可大量共存的離子組是（）A．Fe3+、C．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42- D．Fe15、與50mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物質(zhì)的量相同的溶液是（）A．50mL0.2mol·L-1的NaCl溶液 B．100mL0.2mol·L-1的NaCl溶液C．25mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液 D．50mL0.1mol·L-1的NaHCO3溶液16、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(己知硝酸只被還原為NO氣體）。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）A．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4B．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.4molC．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=0.1mol?L-l17、將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（）A．3:2:1 B．4:2:1 C．2:1:1 D．1:1:118、某膠體遇鹽鹵(MgCl2)或石膏水發(fā)生凝聚，而遇食鹽水或硫酸鈉溶液不易發(fā)生凝聚，下列說法中錯誤的是()A．膠體粒子直徑在l～100nm之間B．遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚C．電泳時，該膠體向陰極方向移動D．鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋19、下列氣體排入大氣，能形成酸雨的是A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O320、若使下列物質(zhì)水溶液的濃度增大，可選用加熱蒸發(fā)的是A．濃鹽酸 B．稀硫酸C．飽和食鹽水 D．飽和硫酸銅溶液21、下列關(guān)于膠體的說法中不正確的是()。A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C．一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液22、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬（堿式硫酸銅或堿式碳酸銅）不入藥用，投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A．雞屎礬屬于鹽類B．“涂鐵皆作銅色”是指與鐵發(fā)生置換反應(yīng)C．堿式硫酸銅和堿式碳酸銅都屬于電解質(zhì)D．雞屎礬投苦酒中發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）如圖所示中，A是一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:（1）寫出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號)。（3）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。24、（12分）下圖中A是氣體單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成以下各題。(1)分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A______，B______，C______，D______，E______。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。25、（12分）Fe2O3、Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4；在空氣中加熱生成CuO.提出假設(shè)：假設(shè)1:紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2:______.假設(shè)3:紅色粉末是Cu2O和Fe2O3(1)設(shè)計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加

KSCN

溶液。(2)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是______.(3)若滴加

KSCN

試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?______.簡述你的理由______.(4)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加

KSCN

試劑時溶液不變紅色，則證明假設(shè)______成立(5)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。取a

g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)為______.26、（10分）摩爾鹽是一種重要的化工原料，化學(xué)組成可表示為x(NH4)2SO4?yFeSO4?zH2O。為確定摩爾鹽的組成，進行如下實驗：步驟一：稱取一定量的新制摩爾鹽，溶于水配制成100.00mL溶液A。步驟二：準確量取25.00mL溶液A，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得白色固體2.330g。步驟三：另取25.00mL溶液A，加入0.05000mol?L-1KMnO4酸性溶液，發(fā)生反應(yīng)：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），當兩者恰好完全反應(yīng)時，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。（1）步驟一中，必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和___。（2）檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是___。（3）步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量的實驗方法為___。（4）通過計算確定摩爾鹽中x：y的值___（寫出計算過程）。27、（12分）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等方面有廣泛應(yīng)用，研究其性質(zhì)有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發(fā)紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發(fā)紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比是_____________。28、（14分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實驗室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解為S和Cl2；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計實驗裝置圖如下：(1)儀器A的名稱是_________________、儀器B的名稱是_________________。(2)用單線橋表示B中反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移_________________________________________。(3)C、D中的試劑分別是_________________、_________________。(4)G的作用是________________________，在G和H之間應(yīng)增加_____________裝置。(5)為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制加熱溫度和________________________。29、（10分）某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。I.進行如下實驗：請回答：（1）經(jīng)Ⅰ得到藍色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）______。（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________，X中一定含有的物質(zhì)是________。II.為進一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進行如下實驗。（3）上述過濾操作如果缺少洗滌步驟，會使得測定的固體質(zhì)量均_______（填偏大、偏小或無影響）（4）步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為___________________（5）原混合物中SiO2的質(zhì)量是___________X中一定不含有的物質(zhì)是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

A.雪板——聚乙烯、C.滑雪頭盔——聚酯硬塑料、D.防護鏡——聚甲基丙烯酸甲酯，都是有機高分子材料，故ACD不符合題意；B.滑雪杖——鎂鋁合金，是金屬材料，故B符合題意；綜上所述，答案為B。2、B【解析】

假設(shè)金屬與氯氣反應(yīng)都為+2價，兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，，則生成氯化物為1mol，金屬的平均相對原子質(zhì)量為65，A.Cu的相對原子質(zhì)量為64，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者平均相對原子質(zhì)量介于64～65之間，小于65，A錯誤；B.若Na為+2價，則相對原子質(zhì)量為23×2=46，Hg的相對原子質(zhì)量為200.6，可滿足平均相對原子質(zhì)量為65，B正確；C.Fe與氯氣反應(yīng)生成，若化合價為+2價，則相對原子質(zhì)量為56×=37.3，Ca的相對原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為65，C錯誤；D.Cu的相對原子質(zhì)量為64，Ca的相對原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對原子質(zhì)量為65，D錯誤；故答案選B。3、B【解析】

在KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中氯元素降低到0價，6HCl中有5mol被氧化，升高到0價，轉(zhuǎn)移電子5mol，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是5：1；故答案選B。4、D【解析】

A.NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B.鹽酸電離出氫離子溶液顯酸性，加石蕊變紅，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B錯誤；C.NaCl溶液滴入AgNO3中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化銀，不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.將水加入到裝有NO2的集氣瓶中，反應(yīng)生成NO和硝酸，氮元素的化合價發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D正確；答案選D。5、B【解析】

A．盧瑟福根據(jù)α粒子散射實驗現(xiàn)象提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，而不是“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型，故A錯誤；B．在原子中，原子核中只有質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以核對核外電子吸引作用實質(zhì)是核內(nèi)的質(zhì)子對核外電子的吸引，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，但核素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，故C錯誤；D．所有的原子都含有質(zhì)子和電子，但不一定含有中子，如中就沒有中子，故D錯誤；故答案選B。6、C【解析】

S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，S元素的化合價從0降低到－2價，化合價降低，K2S是還原產(chǎn)物，對應(yīng)的S是氧化產(chǎn)物，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有2molS作為氧化劑參加反應(yīng)，部分S從0價到＋4價，化合價升高，K2SO3是氧化產(chǎn)物，對應(yīng)的S是還原劑，因此根據(jù)反應(yīng)方程式有1molS作為還原劑參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比2×32：1×32=2：1，選項C正確。7、D【解析】

混合氣體的物質(zhì)的量是＝0.015mol；Na2O和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，沒有氣體產(chǎn)生，Na與水反應(yīng)生成的是氫氣，Na2O2與水反應(yīng)生成的是氧氣；混合氣體為O2和H2的混合物，其物質(zhì)的量為0.015mol，根據(jù)H2和O2反應(yīng)的物質(zhì)的量比為2：1可判斷H2為0.01mol，O2為0.005mol，對應(yīng)的Na為0.02mol(0.46g)，過氧化鈉為0.01mol(0.78g)，所以Na2O為2.17g－0.46g－0.78g＝0.93g，即為0.015mol，所以三者的物質(zhì)的量之比為0.02:0.015:0.01=4：3：2，D正確；答案選D?！军c睛】本題涉及到了物質(zhì)的量的簡單計算，其中有兩個細節(jié)要抓住，一個是混合氣體的成分，以及混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)提示了氫氣與氧氣的物質(zhì)的量之比是2:1。8、B【解析】

A．NaC1為離子化合物，只有鈉離子和氯離子，沒有分子，A錯誤；B．He為單原子分子，晶體中只存在分子，所以化學(xué)式He能真實表示氬氣分子組成，B正確；C．NH4C1為離子化合物，只有銨根離子和氯離子，沒有分子，C錯誤；D．SiO2為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構(gòu)成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，沒有SiO2分子，D錯誤；故答案為：B。9、C【解析】

A.在冶金上，把鐵歸為黑色金屬，但純鐵為銀白色，故A不選；B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故B不選；C.由于純鐵不易形成原電池，所以純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，故C選；D.鐵在氯氣中燃燒只生成FeCl3，不會生成FeCl2，故D不選。故選C?！军c睛】鐵在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，即使鐵過量，過量的鐵也不會和生成的FeCl3生成FeCl2，鐵和FeCl3生成FeCl2的反應(yīng)需要在溶液中進行。10、D【解析】A.SO2溶于水形成亞硫酸溶液，溶液pH<7，故A不符合題意；B.Na2CO3溶液沒有消毒能力，故B不符合題意；C.KMnO4溶液呈紫色，故C不符合題意；D.NaClO符合題意。故選D。11、D【解析】①根據(jù)酸能電離出氫離子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故錯誤；②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確；③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故錯誤；④根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分為酸性，堿性和兩性氧化物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物，能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，既能和酸又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為兩性氧化物，故錯誤；⑤根據(jù)在水溶液里或者熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電可將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故正確，分類標準合理的是②和⑤，故答案選D。12、C【解析】

水只做氧化劑，即氫原子的化合價降低，據(jù)此分析；【詳解】A、H2O為產(chǎn)物，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A不符合題意；B、該反應(yīng)中沒有化合價的變化，即H2O既不是氧化劑又不是還原劑，故B不符合題意；C、根據(jù)反應(yīng)方程式，H2O中的H→H2，化合價由＋1價→0價，化合價降低，即H2O為氧化劑，故C符合題意；D、根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為歧化反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，H2O不是氧化劑和還原劑，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)規(guī)律，處于最高價，只具有氧化性，處于最低價，只具有還原性，處于中間價態(tài)，既有還原性也有氧化性，H2O只做氧化劑，即H的價態(tài)降低。13、C【解析】

①金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，剩余的藥品要放回原瓶，避免存在安全隱患，故①正確;

②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時，為了使溶液受熱均勻，需要用玻璃棒不斷攪拌，故②正確;③稱取易潮解的藥品，為了避免藥品被潮解，稱量時必須放在玻璃器皿中稱量，故③正確;

④用試紙檢驗氣體性質(zhì)時，經(jīng)水潤濕后的試紙粘貼玻璃棒上靠近氣體，待試紙變色后來確定氣體的性質(zhì)，故④錯誤;

⑤氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，制氫氧化亞鐵時，將吸有氫氧化鈉溶液的長膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液，故⑤正確⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2應(yīng)加入適量KOH溶液，過濾,如果加入適量NaOH溶液，會增加新雜質(zhì)，故⑥錯誤；所以①②③⑤正確，故C符合題意；答案：C。14、B【解析】

無色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在。A.溶液中含有有色Fe3+,且Fe3+與SCN-不能大量共存，故A錯誤；B.溶液中的離子均無色，離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.銅離子使溶液顯藍色，不符合題意，故C錯誤；D.溶液中含有亞鐵離子，使溶液有顏色，亞鐵離子與氫氧根離子不能大量共存，故D錯誤；故選：B15、A【解析】

根據(jù)算出碳酸鈉的物質(zhì)的量，1個碳酸鈉中有兩個，則一共有0.01mol的，據(jù)此來分析選項即可。【詳解】A.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個氯化鈉中有1個，A項正確；B.根據(jù)算出氯化鈉的物質(zhì)的量，1個氯化鈉中有1個，B項錯誤；C.根據(jù)算出硫酸鈉的量，1個硫酸鈉中有2個，C項錯誤；D.根據(jù)算出碳酸氫鈉的量，1個碳酸氫鈉中有1個，D項錯誤；答案選A。16、B【解析】

由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，A．鐵先與硝酸反應(yīng)，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)，鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，硝酸全部起氧化劑作用，沒有顯酸性的硝酸；B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，根據(jù)鐵的物質(zhì)的量結(jié)合離子方程式計算；C．鐵先與硝酸反應(yīng)生成一氧化氮與鐵離子，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)；D．最終溶液為硫酸亞鐵，結(jié)合消耗鐵的總質(zhì)量計算硫酸的物質(zhì)的量，進而計算硫酸的濃度?！驹斀狻緼．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，選項A正確；B．OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，由于原溶液分成2等份進行實驗，故原混合液中n（NO3-）=2n（Fe）=2×=0.2mol，選項B錯誤；C．由圖象可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，選項C正確；D．第二份反應(yīng)消耗22.4g鐵，物質(zhì)的量為=0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，根據(jù)硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.25mol，所原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為=2.5mol/L，取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液c(H+)=2.5mol/L×2×0.1mol?L-l，選項D正確；答案選項B?！军c睛】本題以圖象為載體，考查有關(guān)金屬和酸反應(yīng)的計算題，難度較大，關(guān)鍵根據(jù)圖象分析各段發(fā)生的反應(yīng)，注意與鐵的反應(yīng)中硝酸全部起氧化劑作用。17、D【解析】

Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，該混合氣體通過放電，恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式2H2+O22H2O可知，氫氣和氧氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比恰好等于它們反應(yīng)的計量數(shù)之比，即氫氣和氧氣的物質(zhì)的量之比為2：1，標準狀況下得到672mL混合氣體，所以氫氣的體積為672ml×=448ml，物質(zhì)的量為0.02mol．氧氣的體積為672ml-448ml=224ml，物質(zhì)的量為0.01mol。根據(jù)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，鈉的物質(zhì)的量為0.04mol，鈉的質(zhì)量為0.92g；根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，過氧化鈉的質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g；所以氧化鈉的質(zhì)量為3.72g-0.92g-1.56g=1.24g，氧化鈉的物質(zhì)的量為=0.02mol。所以原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1；故選C。18、C【解析】

A、膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小介于1～100nm之間，A正確；B、氯化鎂與氯化鈉的陽離子不同，陰離子相同，硫酸鈣和硫酸鈉的陽離子不同，陰離子相同，由題中所述現(xiàn)象知：其膠體是否凝聚與加入的電解質(zhì)的陽離子有關(guān)，且陽離子所帶電荷越多聚沉效果越好，因此該膠體膠粒必帶負電荷，由于氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此遇BaCl2溶液或氫氧化鐵膠體可發(fā)生凝聚，B正確；C、該膠體膠粒帶負電荷，因此電泳時，該膠體向陽極移動，C錯誤；D、根據(jù)題干中的信息可知鈉離子使此膠體凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正確；答案選C?！军c睛】準確判斷出該膠體的膠粒帶負電荷是解答的關(guān)鍵，注意掌握影響膠體聚沉的因素和規(guī)律。另外需要注意膠體是不帶電的，膠體吸附某些離子而帶電荷。19、C【解析】

二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要氣體，故答案為C。20、B【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，加熱蒸發(fā)的過程中會有HCl揮發(fā)出，所得溶液濃度會降低，故A錯誤；B．硫酸是高沸點酸，稀硫酸加熱蒸發(fā)部分水分后，所得溶液濃度會增加，故B正確；C．飽和食鹽水蒸發(fā)的過程中會有NaCl析出，溶液冷卻后恢復(fù)到原溫度，所得溶液仍為NaCl的飽和溶液，溶液濃度未改變，故C錯誤；D．飽和硫酸銅溶液蒸發(fā)的過程中會有硫酸銅晶體析出，溶液冷卻后恢復(fù)到原溫度，所得溶液仍為硫酸銅的飽和溶液，溶液濃度未改變，故D錯誤；故答案為B。21、A【解析】

A.可以通過滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，B正確；C.一束平行光線射入蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，這是丁達爾效應(yīng)，C正確；D.分散質(zhì)粒子的直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，D正確；答案選A。22、D【解析】A.雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，含金屬離子、酸根離子，屬于鹽，故A正確；B.投苦酒（醋）中，涂鐵皆作銅色，可知鐵置換出銅，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，故B正確；C.堿式硫酸銅和堿式碳酸銅是在水溶液中或熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.雞屎礬投苦酒中，發(fā)生鹽與醋酸的復(fù)分解反應(yīng)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；答案選D。點睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的分類、發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)的分類是解答本題的關(guān)鍵，解題時要注意題目信息中已經(jīng)給出雞屎礬為堿式硫酸銅或堿式碳酸銅，再與已學(xué)知識相結(jié)合即可解答，題目難度不大。二、非選擇題(共84分)23、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解析】本題考查無機推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點睛：本題找準突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉元素，因為A為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進行推斷，注意基礎(chǔ)知識的夯實。24、N2NH3NONO2HNO3N2+3H22NH3，N2+O22NO，4NH3+5O2NO+6H2O，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】

A是常見的無色氣體單質(zhì)，可與氧氣發(fā)生連續(xù)氧化，可知應(yīng)存在多種化合價，A應(yīng)為N2，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：，，，2NO＋O2=NO2，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。25、Cu2O溶液變?yōu)檠t色不合理Cu能將Fe3+還原為Fe2+假設(shè)三【解析】

結(jié)合假設(shè)1和假設(shè)3分析假設(shè)2；(2)滴加KSCN溶液，F(xiàn)e3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)根據(jù)Cu2O遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)進行判斷；(4)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O；(5)利用銅原子守恒找出關(guān)系式：Cu2O～2CuO～O，根據(jù)質(zhì)量差(b-a)就是氧原子的質(zhì)量，計算出Cu2O的物質(zhì)的量和質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻扛鶕?jù)題目信息可知，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，所以紅色物質(zhì)可以是純凈物，也可以是兩者的混合物，則假設(shè)2為紅色粉末是Cu2O；(2)若假設(shè)1成立，取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液，則溶液中含有Fe3+遇到KSCN溶液呈紅色；(3)如果混合物中含有Cu2O，溶于酸生成Cu，Cu能與Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則加入KSCN溶液也不變色，所以此種說法不正確；(4)固體全部溶解，則一定存在Fe2O3和Cu2O，因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產(chǎn)生的Cu，反應(yīng)的有關(guān)離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故假設(shè)三成立；(5)Cu2O加熱變成了氧化銅，根據(jù)銅原子守恒，加熱后質(zhì)量增加的就是氧元素的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：Cu2O～2CuO～O，增加的氧原子的物質(zhì)的量就是Cu2O的物質(zhì)的量，，Cu2O的質(zhì)量分數(shù)是：?！军c睛】考查實驗的設(shè)計評價及物質(zhì)組成的測定，做題時注意把握題中提供的信息，F(xiàn)e2O3、Cu2O都是紅色粉末，且Cu2O

溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，分析時要注意Fe3+的檢驗及Cu與Fe3+的反應(yīng)，這是解題難點。26、100mL容量瓶取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子取上層清液，繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明氯化鋇已加過量1:1【解析】

⑴配制溶液應(yīng)該用100mL的容量瓶進行配制；⑵檢驗銨根時要先加氫氧化鈉溶液，再加熱；⑶驗證加入物質(zhì)是否過量，則向取上層清液中再繼續(xù)加檢驗試劑，看是否有沉淀生成；⑷先算出硫酸根的物質(zhì)的量，再計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再算x，最后得出比例關(guān)系?！驹斀狻竣挪襟E一中，配制100mL溶液必須使用到的玻璃儀器有玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和100mL容量瓶；⑵檢驗溶液A中含有NH4+的實驗方法是取少量溶液A，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體若能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則說明溶液中含有銨根離子；⑶步驟二中，證明所加BaCl2溶液己經(jīng)過量，即證明溶液中是否含有SO42-，實驗方法是取上層清液與試管，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若不出現(xiàn)白色沉淀，則說明BaCl2已加過量；⑷25mL溶液中生成了2.33g硫酸鋇沉淀即物質(zhì)的量，再根據(jù)關(guān)系式，n(Fe2+)=5n(MnO4-)=5×0.05000mol?L-1×0.02L=0.005mol，x+y=0.01mol，y=0.005mol，則x=0.005mol，因此x：y=1:1。27、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍色，則氣體B應(yīng)該是氨氣，所以A應(yīng)該是銨鹽。A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實驗可以得到紅色噴泉，這說明C應(yīng)該是氯化氫，所以A是氯化銨，則A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式是NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（2）氨氣是堿性氣體，不能用酸性干燥劑，也不能用氯化鈣，應(yīng)該用堿石灰做干燥劑；氯化氫極易溶于水，但