山東省昌樂縣第二中學2026屆化學高三第一學期期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列選項正確的是()A．取用少量液體可以使用膠頭滴管B．量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器C．灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱D．在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)立即補加2、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl2↑+2H2OC．碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水：2HCO+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+COD．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑3、有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，制造出新型燃料電池，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是A．通入N2的一極為負極B．通入H2的電極反應(yīng)為：H2+2e－=2H+C．物質(zhì)A是NH4ClD．反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸減小4、一種突破傳統(tǒng)電池設(shè)計理念的鎂—銻液態(tài)金屬儲能電池工作原理如下圖所示，該電池所用液體密度不同，在重力作用下分為三層，工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。下列說法不正確的是A．放電時，Mg(液)層的質(zhì)量減小B．放電時．正極反應(yīng)為：Mg2++2e-=MgC．該電池充電時，Mg—Sb(液)層發(fā)生還原反應(yīng)D．該電池充電時，C1-有向下層移動的趨勢5、互為同系物的物質(zhì)不具有A．相同的相對分子質(zhì)量 B．相同的通式C．相似的化學性質(zhì) D．相似的結(jié)構(gòu)6、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2，并通過電解方法實現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其再生機理如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是A．圖中的b%<a%B．Y應(yīng)為直流電源的負極C．電解過程中陰極區(qū)pH升高D．在電極上發(fā)生的反應(yīng)為+2OH--2e-＝+H2O7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A．小蘇打溶液中加入過量石灰水2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－＋OH－===CO32－＋H2OC．向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，反應(yīng)的離子方程式：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－==2H2O+BaSO4↓8、X、Y、Z、W、M為原子序數(shù)依次増加的五種短周期元素，A、B、C、D、E是由這些元素組成的常見化合物，A、B為廚房中的食用堿，C是一種無色無味的氣體，C、D都是只有兩種元素組成。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:(部分反應(yīng)物戒生成物省略)。下列說法錯誤的是A．原子半徑大小序，W＞Y＞Z＞XB．對應(yīng)最簡單氫化物的沸點:Z＞MC．上述變化過秳中，發(fā)生的均為非氧化還原反應(yīng)D．Z和W形成的化合物中一定只含離子健9、下列實驗操作或裝置(略去部分夾持儀器)正確的是()ABCD配制溶液中和滴定向試管中加入過氧化鈉粉末向濃硫酸中加水稀釋A．A B．B C．C D．D10、下列說法不正確的是A．激素類藥物乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C18H20O2B．等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少C．聚乳酸（）是由單體之間通過加聚反應(yīng)合成的D．實驗證實可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子C．1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.3NA12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．48克O2與O3的混合氣體中含有3NA個氧原子 B．32克硫與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC．1L0.1mol/lNaF溶液中含有0.1NA個F- D．1molH2O中含有2NA個共價鍵13、下列有關(guān)實驗操作或事實與相應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（）選項操作或事實現(xiàn)象或結(jié)論ASO2和SO3混合氣體通入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物B將醋酸加入到含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡，水垢脫落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明非金屬性:Si<SD向待測液中加入適量的稀NaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口濕潤的藍色石蕊試紙未變紅，則待測液中不存在NHA．A B．B C．C D．D14、下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是A．H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液混合B．NH3H2O溶液與HCl溶液混合C．NaHCO3溶液與NaOH溶液混合D．HNO3溶液與KOH溶液混合15、銅和鎂的合金4.35g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mLNO2氣體和336mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標準狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（）A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g16、關(guān)于反應(yīng)：KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑，用同位素示蹤法進行研究，反應(yīng)前將KClO3標記為K37ClO3，HCl標記為H35Cl，下列說法正確的是A．反應(yīng)后，37Cl全部在氯化鉀中 B．產(chǎn)物氯氣的摩爾質(zhì)量為72g·mol－1C．在氯氣和氯化鉀中都含有37Cl D．產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個數(shù)比為1：5二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機合成的原料溶劑，可由最簡單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問題：（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___反應(yīng)，③的反應(yīng)類型為___。（2）反應(yīng)④所用的試劑為___。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請寫出產(chǎn)生酯的條件：___。（5）寫出A的相鄰同系物合成的合成路線___。合成路線的常用表示方式為：AB……目標產(chǎn)物。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團名稱為________________________________。（2）E的分子式為_________________________。（3）若反應(yīng)①為加成反應(yīng)，則B的名稱為__________________。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________________________。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學方程式：_______________________________________。（6）E生成F的化學反應(yīng)方程式為________________________。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時滿足下列條件的有____種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境相同的氫原子。19、某學習小組設(shè)計實驗探究CuSO4分解產(chǎn)物Ⅰ．甲同學選擇下列裝置設(shè)計實驗探究硫酸銅分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，并驗證SO2的還原性。

回答下列有關(guān)問題：（1）上述裝置按氣流從左至右排序為A、D、___E、F（填代號）。（2）裝置D的作用是____；能證明有SO3生成的實驗現(xiàn)象是____。（3）在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有：___；待C中有明顯現(xiàn)象后，F(xiàn)開始收集氣體，F(xiàn)裝置中集氣瓶收集到了少量氣體，該氣體是___（填化學式）。（4）為了驗證SO2的還原性，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，設(shè)計如下實驗：a．滴加少量的NH4SCN溶液b．滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液其中，方案合理的有____（填代號），寫出E裝置中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。Ⅱ．乙同學利用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物（假設(shè)硫酸銅已完全分解）查閱資料知，銅有+2、+1價，且分解產(chǎn)物中不含0價的銅。Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。（5）為了驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O，設(shè)計了下列4種方案，其中能達到實驗目的的是____。甲：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硝酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色乙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)樗{色丙：取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成?。喝∩倭繗埩艄腆w于試管，通入氫氣，加熱，觀察是否生成紅色固體20、某化學學習小組為了探究鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物，進行如下實驗：Ⅰ．設(shè)計如圖所示裝置完成鎂和二氧化硫的反應(yīng)實驗。（1）實驗室用亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)制備SO2，利用的是濃硫酸的________(填字母)。a．強氧化性b．強酸性c．脫水性d．腐蝕性（2）B裝置中試劑的名稱是________；E裝置的作用是_______________________________。（3）有同學認為可以拆去D裝置，你認為________(填“能”或“不能”)拆去D裝置，理由是__________________________________________________。Ⅱ．探究燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物（4）反應(yīng)后取C裝置中的固體粉末進行如下實驗：實驗現(xiàn)象：G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀，Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，J裝置中白色粉末變藍色。寫出G裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；I、J裝置中的現(xiàn)象說明固體中含有____________________(填化學式)。（5）取出F裝置燒瓶中的混合物，經(jīng)過濾、干燥得到少量固體粉末，為了探究固體粉末的成分，選擇下列裝置進行實驗：①按氣體從左至右，選擇所需裝置，正確的連接順序為________________(填字母)。②能證明固體粉末是硫磺的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。（6）經(jīng)實驗測定，鎂在二氧化硫中燃燒生成產(chǎn)物有硫化鎂、硫和氧化鎂。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，寫出鎂與SO2在加熱條件下反應(yīng)的化學方程式：____________。21、氮元素可以形成多種物質(zhì)，根據(jù)已學的知識，回答下列問題：（1）氮原子的核外電子排布式是___________，其最外層電子有_____種不同的運動狀態(tài)。（2）氮氣在常溫常壓下是很穩(wěn)定的，對此的合理解釋是____________________。（3）N元素處于同一主族的P、As元素，這三種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________________________。(4)工業(yè)上常用氮氣與氫氣來合成氨氣，溫度控制在400～500℃，采用鐵觸媒做催化劑，壓強控制在2ⅹ105～5ⅹ105Pa。①該反應(yīng)的化學方程式為_____________________。它的平衡常數(shù)表達式為_______________________。②在一體積為10L的密閉容器中充入了280gN2，100gH2，反應(yīng)半小時后，測得有34gNH3生成，則用H2表示該反應(yīng)的速率為_________mol/(L?min)。此時，氮氣的轉(zhuǎn)化率為__________。③下列判斷可以作為該反應(yīng)達到平衡的標志的是（_______）A．單位時間內(nèi)每消耗1摩爾氮氣的同時消耗3摩爾氫氣B．混合氣體的平均分子量不再發(fā)生變化C．混合氣體的密度保持不變D．體系的溫度不再變化④當反應(yīng)達到平衡后的t2時刻，將混合氣體通過“分子篩”，可以及時將產(chǎn)物NH3分理出平衡體系，這會使得平衡正向移動，請根據(jù)平衡移動原理，在下圖中畫出t2時刻后平衡移動的示意圖：_____________⑤當及時分離出氨氣后，工業(yè)上常常將氮氣、氫氣再次轉(zhuǎn)移到反應(yīng)器，這樣做的原因是________________。⑥氨氣常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl，NH4Cl溶于水會使得溶液顯__________性，在該鹽的水溶液中存在多種微粒：NH4+、NH3?H2O、H+、Ci-，這些離子濃度由大到小的順序為_________；該鹽溶液中還存在多種守恒，請任意寫出一種合理的守恒關(guān)系式___________________。⑦工業(yè)上常用氨氣來制備硝酸，其中第1步是用氨氣與純氧在Cr2O3的催化作用下制得NO和水。請寫出這個反應(yīng)的化學方程式并配平______________________。該反應(yīng)中，還原劑是_________________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了1.204ⅹ1024個電子，則生成的NO在標準狀況下的體積是________L。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.取用少量液體藥品時可用膠頭滴管，該操作合理，選項A正確；B.量筒、容量瓶不能加熱，錐形瓶墊上石棉網(wǎng)可以加熱，選項B錯誤；C.灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架的泥三角上來進行加熱，選項C錯誤；D.在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱，待液體物質(zhì)冷卻后再補加，選項D錯誤。故合理選項是A。2、D【詳解】A．向水中通入氯氣反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO為弱電解質(zhì)，不能拆為離子形式，則該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A不選；B．濃鹽酸應(yīng)拆為離子形式，則該反應(yīng)的離子方程式為：，故B不選；C．碳酸氫鈉溶液加過量澄清石灰水生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故C不選；D．金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅藍色沉淀以及水，則該反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，故選D。答案選D3、C【解析】A．正極發(fā)生還原反應(yīng)，即氮氣被還原生成NH4+，電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+=2NH4+，通入N2的一極為正極，A錯誤；B．放電過程中，負極失去失去電子，電極反應(yīng)為：H2-2e-=2H+，B錯誤；C．根據(jù)負極和正極電極反應(yīng)可得到總反應(yīng)式為N2+3H2+2H+=2NH4+，因此A為NH4Cl，C正確；D．正極電極反應(yīng)N2+6e-+8H+=2NH4+，反應(yīng)中消耗氫離子，則反應(yīng)過程中左邊區(qū)域溶液pH逐漸升高，D錯誤，答案選C。點睛：本題考查新型燃料電池，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意根據(jù)氮氣和氫氣的性質(zhì)判斷出正負極的反應(yīng)，從化合價變化的角度分析，注意電極反應(yīng)式的書寫。4、C【解析】放電時，Mg(液)層發(fā)生反應(yīng)，Mg(液)層的質(zhì)量減小，故A正確；放電時Mg—Sb(液)層是正極，正極反應(yīng)為：Mg2++2e-=====Mg，故B正確；該電池充電時，Mg—Sb(液)層是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯誤；該電池充電時，上層是陰極、下層是陽極，C1-向陽極移動，故D正確。5、A【解析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物．A、由于同系物在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團，故相對分子質(zhì)量不同，選項A選；B、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故通式相同，選項B不選；C、由于同系物的結(jié)構(gòu)相似，即屬于同一類物質(zhì)，故化學性質(zhì)相似，選項C不選；D、互為同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)必須相似，選項D不選。答案選A。6、C【分析】根據(jù)裝置圖可知，該裝置為電解裝置，根據(jù)鈉離子移動方向，Pt(I)電極為陰極，則X極為負極?！驹斀狻緼．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，圖中的b%＞a%，A說法錯誤；B．根據(jù)鈉離子移動方向，Pt(I)電極為陰極，則Pt(II)電極為陽極，Y應(yīng)為直流電源的正極，B說法錯誤；C．電解時，陰極區(qū)消耗H+生成氫氣，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C說法正確；D．電解池右室陽極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)-2e-+H2O=+3H＋和-2e-+2H2O=+4H＋，D說法錯誤；答案為C。7、D【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷。根據(jù)條件采用以少定多的原則進行判斷。A.小蘇打完全反應(yīng)；B.NH4HCO3全部反應(yīng)，C.根據(jù)還原性強弱，亞鐵離子先反應(yīng)，根據(jù)n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯氣全部與亞鐵離子反應(yīng)了，所以Br－不反應(yīng)?！驹斀狻緼.小蘇打溶液中加入過量石灰水，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3－＋Ca2++OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O+NH3.H2O，故B錯誤；C.向100mL1mol/L的FeBr2溶液中通入0.05molCl2，根據(jù)n(Fe2+):n(Cl2)=2:1.氯氣全部與亞鐵離子反應(yīng)了，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Fe2+=2Cl－＋2Fe3+，故C錯誤；D.硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性，該反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42－+Ba2++2OH－=2H2O+BaSO4↓，故D正確；答案D。8、D【分析】由題目可推斷出X，Y，Z，W，M分別是H，C，O，Na，Cl這五元素?！驹斀狻緼選項，原子半徑大小順序為Na>C>O>H，故A正確；B選項，Z對應(yīng)的簡單氫化物為H2O，M對應(yīng)的簡單氫化物為HCl，水分子形成分子間氫鍵，沸點反常高，故B正確；C選項，上述變化為復分解反應(yīng)，故C正確；D選項，O和Na可形成Na2O2，既有離子鍵又有共價鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為D。9、C【詳解】A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，當用燒杯加水至距離刻度線1~2cm處時，應(yīng)該用膠頭滴管進行定容，故A錯誤；B．滴定NaOH溶液要用酸性標準液，酸性標準液應(yīng)盛放在酸式滴定管中，圖示滴定管為堿式滴定管，故B錯誤；C．固體粉末藥品的取用可以用紙槽或藥匙來取，放入試管時，先將試管橫放，把紙槽或藥匙伸入試管內(nèi)慢慢將試管豎起，固體粉末藥品的取用量為蓋滿試管底部即可，故C正確；D．濃硫酸稀釋時放熱，為了防止暴沸發(fā)生危險，應(yīng)將水加入濃硫酸中進行稀釋，故D錯誤；綜上所述答案為C。10、C【詳解】A．根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該物質(zhì)的分子式是C18H20O2，A正確；B.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙醇分別充分燃燒，由于氫元素的含量逐漸減小，因此所消耗氧氣的量依次減少，B正確；C．由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，形成聚乳酸的單體中含有羥基和羧基，所以聚乳酸是由單體之間通過縮聚反應(yīng)合成的，C錯誤；D．可使溴的四氯化碳溶液褪色，說明該分子中存在碳碳雙鍵，D正確；答案選C。11、B【詳解】A.1個P4中含有6個P—P共價鍵，124gP4的物質(zhì)的量為1mol，所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B.1molFe3O4中含有2molFe3+、1molFe2+，則3mol單質(zhì)Fe完全燃燒轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子，故B正確；C.氯氣過量時，F(xiàn)eI2中的Fe2+、I-全部被氧化成Fe3+、I2，則1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D.CaO2由Ca2+、離子構(gòu)成，CaS由Ca2+、S2-構(gòu)成，二者的摩爾質(zhì)量均為72g/mol，所以7.2gCaO2與CaS的混合物中離子總數(shù)為0.2NA，故D錯誤；答案選B。12、C【詳解】A．O2與O3都是由氧原子組成，48克O2與O3的混合氣體中含有氧原子==3NA，A說法正確；B．32克硫與足量銅反應(yīng)硫的化合價由0變?yōu)?2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B說法正確；C．NaF為強堿弱酸鹽，溶液中的氟離子水解生成HF，則1L0.1mol/lNaF溶液中含有F-個數(shù)小于0.1NA，C說法錯誤；D．1個H2O中含有2個O-H鍵，則1molH2O中含有2NA個共價鍵，D說法正確；答案為C。13、B【詳解】A．二氧化硫和三氧化硫溶于水顯酸性，在酸性條件下會把BaSO3氧化為BaSO4沉淀，白色沉淀為BaSO4，A錯誤；B．醋酸的酸性比碳酸強，醋酸與水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）反應(yīng)生成可溶性鹽，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正確；C．向水玻璃中通入SO2氣體，生成硅酸沉淀，證明亞硫酸酸性大于硅酸，但亞硫酸中S元素化合價不是最高價，故無法證明非金屬性：Si<S，C錯誤；D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，應(yīng)加熱，且選濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，D錯誤；故答案選：B。14、D【解析】A.稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成了硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：2H++2OH?+SO42?+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，不能夠用離子方程式H++OH?===H2O表示，故A錯誤；B.NH3H2O和氯化氫反應(yīng)生成了銨根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH3·H2O+H+===NH4++H2O，不能夠用離子方程式H++OH?===H2O表示，故B錯誤；C.HCO3?不能拆成氫離子和碳酸根，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3?+OH?===CO32?+H2O；故C錯誤；D.硝酸和氫氧化鉀都是可溶性的強電解質(zhì)，反應(yīng)生成了水和可溶性的硝酸鉀，反應(yīng)可用離子方程式H++OH?===H2O表示，故D正確；答案選D。【點睛】本題主要考查了離子方程式的書寫和意義，離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。將離子方程式改寫成化學方程式時，一般要將離子用可溶的強電解質(zhì)來代替即可。15、C【分析】最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻坑捎诮饘訇栯x子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，就是金屬失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，金屬失去電子的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＋2×0.336L÷22.4L/mol＝0.23mol，所以和金屬陽離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量也是0.23mol，質(zhì)量是3.91g，則沉淀的質(zhì)量是4.35g+3.91g=8.26g，故答案選C?！军c睛】注意本類型題中最終生成的沉淀是氫氧化鎂和氫氧化銅，所以沉淀增加的質(zhì)量就是和金屬陽離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量。由于金屬陽離子結(jié)合的OH－的物質(zhì)的量，就是就是失去的電子的物質(zhì)的量，所以根據(jù)電子的得失守恒可進行計算。16、D【詳解】KClO3＋6HCl＝KCl＋3H2O＋3Cl2↑中只有Cl元素化合價發(fā)生了變化，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價只靠近不交叉”原則可知該反應(yīng)雙線橋表示為，A．將KClO3標記為K37ClO3，37Cl全部在氯氣中，故A項說法錯誤；B．每生成3mol氯氣，其中含1mol37Cl原子，含5mol35Cl原子，因此產(chǎn)物氯氣的平均摩爾質(zhì)量為g/mol=70.67g/mol，故B項說法錯誤；C．由上述分析可知，37Cl全部在氯氣中，故C項說法錯誤；D．由上述分析可知，產(chǎn)物氯氣中37Cl與35Cl的原子個數(shù)比為1：5，故D項說法正確；綜上所述，說法正確的是D項，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成取代Cu/O2加熱、、、濃硫酸，加熱?！痉治觥孔詈唵蔚姆枷銦N為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)簡式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！驹斀狻浚?）反應(yīng)①為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)③為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)④為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個乙基，或兩個甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡式為、、、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰同系物為，可以在光照條件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！军c睛】設(shè)計合成路線時要注意先取代再對苯環(huán)加成，若先加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。18、羥基、醚鍵、醛基C9H9NO4甲醛氧化反應(yīng)

nHOOCCH2OH

HO

OCCH2O+(n-1)H2O。

+4H2

+HCl+2H2O19

【解析】（1）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知D中含有的官能團有：羥基、醚鍵、醛基。（2）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的分子式為：C9H9NO4。（3）A的分子式為C7H8O2，C7H8O2與B發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物C8H10O3，可知B的分子式為CH2O，所以B的結(jié)構(gòu)簡式為HCHO，名稱為甲醛。（4）A與HCHO加成得到的產(chǎn)物為，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生氧化反應(yīng)，故反應(yīng)②的反應(yīng)類型為氧化發(fā)應(yīng)。（5）HOOCH2Cl在NaOH水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)K：HOOCCH2OH，HOOCCH2OH在濃硫酸的作用下發(fā)生縮聚反應(yīng):nHOOCCH2OHHOOCCH2O+(n-1)H2O。（6）E到F的過程中，碳碳雙鍵與H2發(fā)生加成反應(yīng)，-NO2與H2發(fā)生還原反應(yīng)生成-NH2，所以化學方程式為：+4H2+HCl+2H2O。（7）分情況討論：（1）當含有醛基時，苯環(huán)上可能含有四個取代基，一個醛基、一個甲基、兩個羥基：a：兩個羥基相鄰時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。b：兩個羥基相間時，移動甲基和醛基，共有6種結(jié)構(gòu)。c：兩個羥基相對時，移動甲基和醛基，共有3種結(jié)構(gòu)。（2）當含有醛基時，苯環(huán)上有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-O-CH2-CHO或者一個為-OH，另一個為-CH2-O-CHO，共有2種結(jié)構(gòu)。（3）當含有醛基時，有兩個對位的取代基，一個為-OH，另一個為-CH（OH）CHO，共1種結(jié)構(gòu)。(4)當含有甲酸某酯的結(jié)構(gòu)時，苯環(huán)上只有兩個取代基，一個為羥基，一個為-CH2OOCH，所以有1種結(jié)構(gòu)。故符合條件的同分異構(gòu)體總共有6+6+3+2+1+1=19種。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式的推斷、官能團的名稱、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的書寫。本題中最后一問的同分異構(gòu)體的書寫是難點，當苯環(huán)上有多個取代基時，一定要利用鄰、間、對的關(guān)系和定一移一的方法不重復不遺漏的將所有的同分異構(gòu)體書寫完整。19、BC防倒吸B中溶液變渾濁SO2O2bd2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+丙【分析】根據(jù)題意：A裝置加熱分解硫酸銅，分解的氣態(tài)產(chǎn)物SO3、SO2和O2，SO2和O2和氯化鋇溶液不反應(yīng)，SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，可檢驗SO3，SO2由品紅溶液檢驗，氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，為防止發(fā)生倒吸，A之后連接D裝置，連接B的氯化鋇溶液檢驗SO3，產(chǎn)生白色沉淀，用C中品紅溶液檢驗SO2，品紅溶液褪色，由E的氯化鐵溶液驗證SO2的還原性，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，F(xiàn)用排水法收集氧氣，取E裝置中反應(yīng)后的溶液于試管中，通過檢驗生成Fe2+、SO42-驗證SO2的還原性，用A中殘留固體驗證固體產(chǎn)物可能為CuO、Cu2O，根據(jù)反應(yīng)Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，如果含有Cu2O，酸溶后有紅色的銅生成，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，裝置為分解裝置，防倒吸裝置，檢驗SO3，檢驗SO2，驗證SO2的還原性，收集氧氣的裝置，故連接順序為：A、D、B、C、E、F，缺少B、C裝置，故答案為：BC；（2）裝置D的作用是防倒吸；SO3與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，溶液變渾濁，B裝置中產(chǎn)生白色沉淀證明有SO3生成，故答案為：防倒吸；B中溶液變渾濁；（3）二氧化硫具有漂白性，在實驗過程中C裝置中紅色溶液逐漸變?yōu)闊o色溶液，說明A中分解產(chǎn)物有SO2；氧氣不溶于水，F(xiàn)中收集的氣體為O2，故答案為：SO2；O2；（4）E裝置中為氯化鐵溶液，與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，檢驗生成的Fe2+、SO42-驗證SO2的還原性，F(xiàn)e2+用K3[Fe(CN)6]溶液觀察是否有藍色沉淀的生成檢驗，SO42-用鹽酸酸化的BaCl2溶液是否生成白色沉淀檢驗，故合理選項是bd；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；（5）已知：Cu2O在酸性條件下不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，A中硫酸銅完全分解，則得到CuO或Cu2O，取少量殘留固體于試管，滴加足量的稀鹽酸，觀察是否有紅色固體生成可以驗證固體產(chǎn)物中是否有Cu2O；故合理選項是丙?！军c睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)檢驗的知識，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，在解答時要注意物質(zhì)檢驗的先后順序、檢驗試劑及反應(yīng)現(xiàn)象，在物質(zhì)反應(yīng)方程式配平時要注意結(jié)合電子守恒、原子守恒分析解答。20、b濃硫酸吸收尾氣中的SO2，防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)能D裝置與盛有固體試劑的裝置相連，不會發(fā)生倒吸Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋Mgd、c、a、b品紅溶液褪色5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S【解析】本題重點考查鎂和二氧化硫的反應(yīng)產(chǎn)物的實驗探究。本題應(yīng)根據(jù)已知推未知，已知2Mg+CO2=2MgO+C，可推測二氧化硫與鎂可能反應(yīng)2Mg+SO2=2MgO+S，鎂單質(zhì)還能與產(chǎn)物中的硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化鎂。實驗I為鎂和二氧化硫的反應(yīng)實驗，A裝置為二氧化硫的制備（濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應(yīng)），制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2，再讓SO2與MgO反應(yīng)；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實驗。實驗II為探究產(chǎn)物，固體中可能含有氧化鎂、硫單質(zhì)、硫化鎂和鎂單質(zhì)。將固體產(chǎn)物加入稀硫酸，產(chǎn)生氣體，硫化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫化氫氣體，MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，鎂單質(zhì)和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鎂，裝置G中加硫酸銅溶液可驗證是否有硫化氫生成，G裝置中產(chǎn)生黑色沉淀證明有硫化銅生成，進而證明固體中含有硫化鎂；接下來驗證是否有氫氣生成，利用氫氣還原氧化銅，并檢驗產(chǎn)物是否有水，因此在驗證是否有氫氣生成時應(yīng)先干燥氣體；Ⅰ裝置中黑色粉末變紅色，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，J裝置中白色粉末變藍色證明有水生成，進而證明了固體中含有鎂單質(zhì)；此實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)還有少量不溶固體，猜測可能為硫單質(zhì)，實驗III即驗證剩余固體是否為硫單質(zhì)，先使固體與氧氣反應(yīng)，將產(chǎn)物通入品紅溶液中，如果品紅褪色，則證明固體為硫單質(zhì)。【詳解】(1)濃硫酸與亞硫酸鈉發(fā)生復分解反應(yīng)，該反應(yīng)中強酸制備弱酸，濃硫酸表現(xiàn)出酸性。(2)制備的SO2中混有水蒸氣，應(yīng)先用濃硫酸干燥SO2；二氧化硫為污染性氣體，不能直接排放，所以用堿石灰吸收未反應(yīng)的SO2，同時空氣中的CO2也能與鎂反應(yīng)干擾實驗，所以堿石灰還可以防止空氣中的CO2與Mg反應(yīng)。(3)本實驗中加熱裝置與盛有固體試劑的裝置連接，不會發(fā)生倒吸，不需要安全瓶，所以能拆去D裝置。(4)F裝置中MgS與稀硫酸發(fā)生MgS+H2SO4=MgSO4+H2S↑，硫酸銅溶液用于檢驗H2S，H2S與Cu2＋反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，離子反應(yīng)為Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋。氧化銅被還原成銅和水，無水硫酸銅變藍色，說明固體與稀硫酸反應(yīng)有氫氣產(chǎn)生，即固體中含有未反應(yīng)的鎂粉。(5)①題給裝置中沒有氧氣干燥裝置，如果選擇雙氧水制氧氣，不能得到干燥的氧氣。實驗中，應(yīng)該用干燥的氧氣與硫反應(yīng)，故選擇高錳酸鉀制氧氣。裝置連接順序為制氧氣d、氧氣與硫反應(yīng)c、檢驗SO2a、吸收尾氣b。②氧氣與硫反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以如果品紅溶液褪色，則證明剩余固體為硫單質(zhì)；(6)根據(jù)質(zhì)量之比m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)＝20∶7∶4，則物質(zhì)的量之比為n(MgO)∶n(MgS)∶n(S)＝m(MgO)/M(MgO):m(MgS)/M(MgS):m(S)/M(S)=20/40:7/56:4/32=4∶1∶1，由產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比可得出反應(yīng)的化學方程式為5Mg＋2SO24MgO＋MgS＋S。21、1s22s22p35氮氣分子中存在叁健NH3>PH3>AsH3N2+3H2=2NH30.01mol/(L?min)10%BD提高原料N2、H2的利用率，降低生產(chǎn)成本酸性[Cl-]〉[NH4+]〉[H+]〉[NH3?H2O][H+]+[NH4+]=[OH-]+[Cl-]或[Cl-]=[NH3?H2O]+[NH4+]或[H+]=[OH-]+[NH3?H2O]4NH3+5O24NO+6H2ONH38.96L【解析】（1）氮元素的核電荷數(shù)為7，基態(tài)氮原子的核外電子排