2026屆安徽省黃山市屯溪區(qū)第二中學(xué)化學(xué)高三上期中考試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如下：

（圖中虛線表示氫鍵）下列說(shuō)法不正確的是（）A．聚維酮分子由（m+n）個(gè)單體聚合而成B．聚維酮的單體是：C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)2、下列說(shuō)法正確的是A．正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物B．光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是CCl4C．甲烷與乙烯混合物可通過(guò)溴的四氯化碳溶液分離D．乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明二者的分子中均含碳碳雙鍵3、某固體混合物中可能含有：K+、Na+、Cl-、CO32-、SO42-等離子，將該固體溶解所得到的溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是A．該混合物一定是K2CO3和NaCl B．該混合物可能是Na2CO3和KClC．該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3 D．該混合物一定是Na2CO3和NaCl4、某實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的碳酸鈉溶液450mL，利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來(lái)配制。下列說(shuō)法正確的是A．應(yīng)稱取該碳酸鈉晶體128.7gB．取100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液濃度為0.5mol/LC．定容時(shí)俯視刻度線會(huì)引起配制溶液的濃度偏高D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，應(yīng)再補(bǔ)加少量水至刻度線5、以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B．吸收塔中1molH2O2得到2mol電子C．吸收塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解D．從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO46、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，Y在四種元素中原子半徑最大，Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，W與X是同主族元素。下列敘述正確的是A．離子半徑X<Y B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性Z<WC．氫化物沸點(diǎn)X<W D．Y3X和Z3X4中化學(xué)鍵類型相同7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑B．向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32-Al2(CO3)3C．向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-D．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI

溶液：2NO3-+8H++6I-3I2+2NO↑+4H28、25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L-1H3AsO4水溶液滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為10-2.2B．b點(diǎn)所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）C．水的電離程度:a>b>cD．HAsO4-的水解程度大于電離程度9、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝。25℃時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說(shuō)法正確的是A．稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中，n(CH3COO–)逐漸減小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO210、表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2OB．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al(OH)3：AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+11、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種B．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ212、如圖是自來(lái)水表的常見(jiàn)安裝方式。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．該安裝方式的水表更容易被腐蝕B．發(fā)生腐蝕過(guò)程中，電子從接頭流向水表C．腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?D．腐蝕過(guò)程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)313、“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]就是一種混鹽。“復(fù)鹽”是指多種簡(jiǎn)單陽(yáng)離子和一種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，如：KAl(SO4)2。下列化合物中屬于“混鹽”的是（）A．BiONO3 B．(NH4)2Fe(SO4)2 C．Ca(ClO)Cl D．K3Fe(CN)614、25°C時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量的水溶液中：、、、B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C．K+、Ca2+、Cl-、通入CO2仍能大量共存D．=l×l0-2mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、15、下列離子在溶液中能大量共存的是（）A．H+、AlO2-、CO32- B．K+、Ba2+、SO42-C．NH4+、OH-、NO3- D．Fe3+、NO3-、Cl-16、已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn＋、Ym＋、Zn－三種離子，已知m＞n且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中不正確的是()A．三種離子中，Ym＋的離子半徑最小B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C．X、Y、Z三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)D．三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)17、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號(hào)為()A． B． C． D．18、下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A．分餾、干餾都是物理變化 B．127I和131I互為同素異形體C．鹽酸、王水都是混合物 D．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)19、下列表達(dá)方式正確的是A． B．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：2017ClC．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl D．NH4Cl的電子式：20、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2B某粉末用酒精潤(rùn)濕后，用鉑絲蘸取做焰色反應(yīng)火焰呈黃色該粉末一定不含鉀鹽C將Na2O2裹入棉花中，放入充滿CO2的集氣瓶中棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀硝酸出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)A．A B．B C．C D．D21、實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過(guò)程如右圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過(guò)濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過(guò)濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來(lái) D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過(guò)濾22、有一無(wú)色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是()A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有NH4+B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO3-，肯定沒(méi)有MnO4-C．肯定有K＋、Al3＋、MnO4-，可能有HCO3-D．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為_(kāi)______、________、_______、_______（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是_______、________（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________；（5）反應(yīng)④的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。24、（12分）在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化：請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解，圖中的F是______（填化學(xué)式）。（2）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:。（3）寫(xiě)出B電解生成E和D的反應(yīng)方程式：。（4）圖中所得G和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)消耗了2molG，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是。25、（12分）某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶?jī)?nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶?jī)?nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為_(kāi)__，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶I中c(Cl-)=___mol?L-1（實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實(shí)驗(yàn)表明，若只是關(guān)閉b、打開(kāi)a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對(duì)分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。26、（10分）某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I打開(kāi)活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)闇\紅棕色I(xiàn)I吹入空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化III停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液B中開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)新制氯水應(yīng)保存在___________色的細(xì)口瓶中，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是___________。(2)實(shí)驗(yàn)操作I時(shí)，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(3)實(shí)驗(yàn)操作II吹入熱空氣的目的是吹出單質(zhì)Br2，是體現(xiàn)了液溴的___________性質(zhì)。(4)裝置C中盛放的藥品是___________溶液(填化學(xué)式)。C中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色。①顏色無(wú)明顯變化的可能原因是___________。②逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(6)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是___________。27、（12分）亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓（或稍低溫度）下合成，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室模擬制備裝置如圖所示（部分夾持裝置省略），D中三頸燒瓶置于-10℃冰鹽水中。經(jīng)查閱資料，相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：①NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2②NO與NaOH溶液不反應(yīng)，但NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O（1）儀器甲的名稱是__________。（2）圖示裝置中恒壓漏斗與分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)________________。（3）NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則NOCl的電子式為_(kāi)________。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)K1、K2，關(guān)閉K3，打開(kāi)分液漏斗活塞滴人適量稀硝酸，至C中紅棕色完全消失后，關(guān)閉K1、K2，此時(shí)裝置C的作用為_(kāi)________；滴入適量濃鹽酸，點(diǎn)燃酒精燈，當(dāng)______（填裝置符號(hào)）中充滿黃綠色氣體時(shí)，打開(kāi)K1、K3，制備NOCl。（5）裝置乙中裝有無(wú)水CaCl2，其作用為_(kāi)___________；丙為尾氣處理裝置，則最佳選擇為_(kāi)________。（6）若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3，使NO與Cl2直接反應(yīng)制備NOC1，會(huì)引起什么后果________。28、（14分）I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，20

min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時(shí)生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說(shuō)，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問(wèn)題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。29、（10分）近幾年我國(guó)大面積發(fā)生霧霾天氣，其主要原因是SO2、NOx等揮發(fā)性有機(jī)物等發(fā)生二次轉(zhuǎn)化，研究碳、氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化對(duì)于環(huán)境的改善有重大意義。（1）在一定條件下，CH4可與NOx反應(yīng)除去NOx，已知有下列熱化學(xué)方程式：①CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-890.3kJ·mol-1②N2(g)＋2O2(g)2NO2(g)△H＝+67.0kJ·mol-1③H2O(g)＝H2O(l)△H＝-41.0kJ·mol-1則CH4(g)＋2NO2(g)CO2(g)＋2H2O(g)＋N2(g)△H＝_____kJ·mol-1；該反應(yīng)在_____（高溫，低溫，任何溫度）下可自發(fā)進(jìn)行（2）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的反應(yīng)為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0，在一定溫度下的定容容器中，能說(shuō)明上述平衡達(dá)到平衡狀態(tài)的是：_______________。A．混合氣體的密度不再發(fā)生變化B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化C．v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2D．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化（3）若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2)：n(O2)=2:1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如下圖所示。①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，則C點(diǎn)的正反應(yīng)速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vA(逆)的大小關(guān)系為vc(正)_____vA(逆)(填“>"、“<”或“=”)。③圖中B點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______。(Kp=壓強(qiáng)平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）為了清除NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為_(kāi)___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A．聚維酮碘是由聚維酮和HI3通過(guò)氫鍵形成的，由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮分子是由2m+n個(gè)單體加聚而成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)：可知，聚維酮的單體是，B項(xiàng)正確；C．聚維酮可以與HI3形成氫鍵，則由聚維酮碘的結(jié)構(gòu)推測(cè)，其也可以與水形成氫鍵，C項(xiàng)正確；D．聚維酮的結(jié)構(gòu)中含有肽鍵，所以能在一定條件下發(fā)生水解，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】考慮物質(zhì)的溶解性時(shí)，可以從三個(gè)因素入手進(jìn)行判斷：一是，溶質(zhì)分子和溶劑分子極性相似相溶；二是，溶質(zhì)分子與溶劑分子之間能形成氫鍵，溶解性會(huì)有明顯提高；三是，溶質(zhì)分子與溶劑分子可以發(fā)生可逆反應(yīng)，溶解性會(huì)適當(dāng)提高。2、A【分析】A.正丁烷和異丁烷均有兩種等效氫原子；B.CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物有鹵代烴和HCl；C.乙烯可與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；D.苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵?！驹斀狻緼.正丁烷和異丁烷均有兩種一氯取代物，正確。B.光照下，1molCH4最多能與4molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是HCl。C.甲烷與乙烯混合物通過(guò)溴的四氯化碳溶液，乙烯反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷存在于液體中，并沒(méi)分離出乙烯。另甲烷也可能溶于有機(jī)溶劑四氯化碳。D.乙烯和苯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯分子中含碳碳雙鍵,苯分子中并不含碳碳雙鍵，苯分子中碳碳鍵是介于單鍵與碳碳雙鍵之間的特殊鍵。能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的除碳碳雙鍵外還可是碳碳三鍵、苯環(huán)、醛基等。.故選A。3、B【詳解】焰色反應(yīng)顯黃色，說(shuō)明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過(guò)量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說(shuō)明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說(shuō)明含有氯離子，即一定存在Na+、Cl-、CO32-，一定不存在SO42-，可能含有K+；答案選B。4、C【分析】需用500mL容量瓶配制該溶液，根據(jù)計(jì)算需要碳酸鈉晶體質(zhì)量；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL；定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏?。欢ㄈ?、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大?！驹斀狻?43.0g，故A錯(cuò)誤；100mL該溶液，向其中加入100mL水，所得溶液的體積不是200mL，所以溶液濃度不是0.5mol/L，故B錯(cuò)誤；定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高，故C正確；定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，若補(bǔ)加少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析時(shí)，注意從c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的影響，若n偏大則c偏高，若v偏高則c偏低。5、B【解析】A、根據(jù)流程圖，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化劑，故A說(shuō)法正確；B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH===2NaClO2+2H2O+O2↑，1molH2O2失去2mol電子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4，故D說(shuō)法正確。答案選B。6、B【分析】從題干信息推測(cè)元素種類，再根據(jù)元素周期律比較性質(zhì)?！驹斀狻慷讨芷谥髯逶豖、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體，則X為N；Z的氧化物是光導(dǎo)纖維的主要成分，則Z為Si；W與X是同主族元素，則W為P；Y在四種元素中原子半徑最大，則Y為Na或Mg或Al。A．氮離子和鈉離子（或鎂離子、鋁離子）核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子的吸引力越大，半徑越小，所以Y<X，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Z（Si）<W（P），元素非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以Z<W，故B正確；C．氨分子間可形成氫鍵，而磷化氫分子是不能形成氫鍵，所以氫化物的沸點(diǎn)W<X，故C錯(cuò)誤；D．Y3X（Na3N）為離子晶體，微粒間作用力為離子鍵，而Z3X4(Si3N4)為原子晶體，微粒間作用力為共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】分子間氫鍵的存在使分子間作用力增大，熔、沸點(diǎn)升高；原子晶體中含有共價(jià)鍵。7、A【解析】A.用石墨電極電解MgCl2

溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑，A正確；B.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液發(fā)生強(qiáng)烈的雙水解，生成氫氧化鋁和二氧化碳?xì)怏w，B錯(cuò)誤；C.向Ca(HCO3)2

溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液，硝酸、三價(jià)鐵均與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成物還有亞鐵離子生成，D錯(cuò)誤。答案選A.點(diǎn)睛：判斷離子方程式正誤主要看以下幾個(gè)方面：一是電荷、原子是否守恒，二是化合物的拆分問(wèn)題，三是試劑的用量問(wèn)題，四是定組成比例問(wèn)題等。8、C【解析】A.H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)K=，根據(jù)圖像可知，當(dāng)pH=2.2時(shí)，c（H2AsO4-）=c（H3AsO4），K=10-2.2，A正確；B.b點(diǎn)所處溶液呈中性，溶液中溶質(zhì)為NaH2AsO4和Na2HAsO4混合液，根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2AsO4-）+3c（AsO43-）+2c（HAsO24-）+c（OH-），從圖像可知b點(diǎn)時(shí)：c（H+）=c（oH-），c（H2AsO4-）=c（HAsO24-），所以b點(diǎn)所處溶液中：c（Na+）=3c（H2AsO4-）+3c（AsO43-），B正確；C.酸抑制水電離，能水解的鹽溶液促進(jìn)水電離，因此a點(diǎn)時(shí)，pH=2.2時(shí)電離顯酸性，b點(diǎn)時(shí)，pH=7，顯中性，c點(diǎn)時(shí)，pH=11.5，水解顯堿性，所以水的電離程度:a<b<c，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖像可知，當(dāng)HAsO4-的濃度分布分?jǐn)?shù)為1時(shí)，溶液為NaHAsO4溶液，pH>7，顯堿性，HAsO4-的水解程度大于電離程度，D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】硫酸氫鈉溶液為強(qiáng)酸的酸式鹽，電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶液中既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是電離過(guò)程大于水解過(guò)程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，既存在電離平衡，也存在水解平衡，但是水解大于電離，溶液顯堿性；因此酸式鹽不一定顯酸性，因此結(jié)合題給信息可知本題中NaHAsO4溶液顯堿性，具體問(wèn)題具體分析。9、C【解析】A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說(shuō)明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯(cuò)誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、C【分析】A、四氧化三鐵為氧化物，離子方程式中不能拆開(kāi)．B、電荷不守恒，要加熱才能反應(yīng)；C、二氧化碳足量，反應(yīng)生成碳酸氫根離子；D、反應(yīng)條件為堿性；【詳解】A、四氧化三鐵不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：3Fe3O4+NO3－+28H＋═9Fe3＋+14H2O+NO↑，故A錯(cuò)誤；B、電荷不守恒，用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故B錯(cuò)誤；C、向NaAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－，故C正確；D、在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：4OH－＋3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，解題關(guān)鍵：注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。易錯(cuò)選項(xiàng)D，注意溶液的酸堿性。11、B【分析】X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，是C元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為Al元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是Li元素?！驹斀狻緼．元素X與氫形成的化合物有C2H2，C6H6等，故A正確；B．W、X的氯化物分別為L(zhǎng)iCl和CCl4，則Li+的最外層只有兩個(gè)電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C正確；D．硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2，故D正確；答案選B。12、A【詳解】這種安裝方式可形成原電池，鐵接頭作負(fù)極，銅質(zhì)水表做正極，水作電解質(zhì)。

A.鐵接頭作負(fù)極更易被腐蝕，銅質(zhì)水表做正極被保護(hù)，故A不正確；

B.鐵接頭與銅水表相連，則電子從負(fù)極沿導(dǎo)線移向正極，即從接頭流向水表，B正確；

C.水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，銅水表作正極，腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e?4OH?，C正確：

D.鐵單質(zhì)參與電化學(xué)反應(yīng)只生成亞鐵離子，腐蝕過(guò)程還涉及反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，D正確。本題選不正確的，故選A。13、C【解析】“混鹽”是指一種金屬離子與多種酸根陰離子構(gòu)成的鹽，Ca(ClO)Cl是由鈣離子、氯離子、次氯酸根構(gòu)成的鹽，所以Ca(ClO)Cl是混鹽。本題選C。14、C【詳解】A．、會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生，不能大量共存，A不符合題意；B．與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。在酸性溶液中：Fe2+、H+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH-與Fe2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，B不符合題意；C．K+、Ca2+、Cl-、之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且通入CO2也不能反應(yīng)，因此仍能大量共存，C符合題意；D．=l×l0-2mol/L的溶液顯堿性，含有大量OH-，OH-與會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱電解質(zhì)NH3·H2O，不能大量共存，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15、D【詳解】A.H+與AlO2-、CO32-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.NH4+、OH-之間發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.Fe3+、NO3-、Cl-可以在溶液中大量共存，故D正確；答案選D。16、C【分析】X、Y、Z為三種主族元素，分別形成Xn+、Ym+、Zn-三種離子，且X、Y、Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇數(shù)，則X、Y、Z一定是在第3周期，能形成簡(jiǎn)單離子為Xn+、Ym+、Zn-，且數(shù)值m＞n，所以X為鈉元素，Y為鋁元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼．最外層電子數(shù)相同，電子層越多離子半徑越大，所以離子半徑Cl-＞Na+；電子層排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑Na+＞Al3+，所以Al3+離子半徑最小，故A正確；

B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4，由于n=1，HClO4符合HnZO4，故B正確；C．NaOH為強(qiáng)堿，Al(OH)3是兩性氫氧化物，HClO4是強(qiáng)酸，則它們的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)，故C正確；D、X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與NaOH和HClO4反應(yīng)，NaOH與HClO4，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，故D正確。故答案為C。17、C【詳解】氯化物中陽(yáng)離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質(zhì)子數(shù)為Z+X，質(zhì)量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。18、C【分析】A．石油分餾是根據(jù)混合物中各成分的沸點(diǎn)不同，控制溫度得到不同餾分，是物理變化；煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生了復(fù)雜的物理化學(xué)過(guò)程；B．由同種元素形成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；C．混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；D．電解質(zhì)為水溶液中或熔融狀態(tài)導(dǎo)電的化合物．【詳解】A．石油的分餾是物理變化，而煤的干餾是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.127I和131I是原子不是單質(zhì)，是同位素，故B錯(cuò)誤；C．鹽酸是由HCl和水組成，王水為濃鹽酸和濃硝酸的混合物，都屬于混合物，故C正確；D．二氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，?dǎo)電離子是二氧化硫與水反應(yīng)生成的亞硫酸電離的，不是二氧化硫電離的，所以二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C。19、C【詳解】A、F－的電子式應(yīng)在Mg2＋兩邊，用電子式表示MgF2的形成過(guò)程為，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)原子構(gòu)成，左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，即該氯原子為3717Cl，故B錯(cuò)誤；C、HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，故C正確；D、沒(méi)有表示出Cl－最外層電子，正確的是，故D錯(cuò)誤。答案選C。20、C【詳解】A.將少量濃硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的濃度變小，銅與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物是無(wú)色的NO，NO可在空氣中與氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色的二氧化氮，A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)直接觀察呈黃色，若再通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃沒(méi)有看到紫色，則一定不含鉀元素，否則不一定，而且含有鉀元素的化合物不一定是鉀鹽，B錯(cuò)誤；C.棉花燃燒，除了有助燃物外，溫度要達(dá)到棉花的著火點(diǎn)，說(shuō)明Na2O2與CO2的反應(yīng)放熱，C正確；D.亞硫酸鋇沉淀可以被硝酸氧化為硫酸鋇沉淀，故不能說(shuō)明久置的Na2SO3溶液已全部變質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C。21、C【詳解】KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶．因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無(wú)明顯變變化．則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過(guò)濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。22、D【分析】①溶液是無(wú)色溶液判斷一定不含MnO4-；取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；說(shuō)明一定含有Al3+、Mg2+；根據(jù)離子共存判斷一定不含有HCO3-；因?yàn)殒V離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生．判斷一定無(wú)SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-?！驹斀狻咳芤菏菬o(wú)色溶液判斷一定不含MnO4-；①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至過(guò)量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無(wú)其它明顯現(xiàn)象；說(shuō)明一定含有Al3+、Mg2+，同時(shí)，根據(jù)離子共存的條件可以判斷一定不含有HCO3-；因?yàn)殒V離子和氫氧根離子生成沉淀不溶于堿，生成的氫氧化鋁溶于堿；銨根離子和氫氧根離子結(jié)合可能生成氣體氨氣，所以一定不含NH4+；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生。判斷一定無(wú)SO42-；依據(jù)溶液的電中性，溶液中的陰離子一定是Cl-；綜上所述：溶液中一定含有Al3+、Mg2+、Cl-，一定無(wú)NH4+、SO42-、HCO3-、MnO4-；可能有K+答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子檢驗(yàn)的，反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，離子共存的應(yīng)用，主要是同種離子的性質(zhì)應(yīng)用，無(wú)色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等離子，溶液中加入過(guò)氧化鈉會(huì)產(chǎn)生氫氧化鈉且具有強(qiáng)氧化性，堿性條件下Al3＋、Mg2＋、NH4+、HCO3-均不能大量存在，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生說(shuō)明不含有SO42-，根據(jù)離子檢驗(yàn)進(jìn)行判斷。二、非選擇題(共84分)23、AlCH2ONa2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑CO2CONa2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-【詳解】D是淡黃色的固體化合物，D是Na2O2；C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，C是水；Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，A是常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A能與NaOH溶液反應(yīng)，A為Al，E、F為H2、O2中的一種，溶液甲中含NaAlO2，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），B為C，B能與F反應(yīng)生成G和H，則F為O2，E為H2，G、H為CO2、CO中的一種，D能與G反應(yīng)生成K和F，則G為CO2，K為Na2CO3，溶液乙為Na2CO3溶液，H為CO；CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成的沉淀L為Al（OH）3。（1）根據(jù)上述分析，A、B、C、D的化學(xué)式分別為Al、C、H2O、Na2O2。（2）反應(yīng)①中C、D均過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。（3）B為C，F(xiàn)為O2，C與O2以物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)生成CO2，以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成CO，反應(yīng)②中C與O2物質(zhì)的量之比為4:3則反應(yīng)生成CO2和CO，其中G能與Na2O2反應(yīng)，G為CO2，H為CO。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，產(chǎn)物K的化學(xué)式為Na2CO3。（5）反應(yīng)④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-。24、（每空1分，共10分）（1）CO1（1）Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O（3）1Al1O34Al+3O1↑（4）1Al+3CuO3Cu+Al1O34NA（或1．408х1014）【解析】試題分析：（1）明礬與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽?？兹甘闹饕煞质荂uCO3·Cu（OH）1（堿式碳酸銅），受熱易分解，生成氧化銅、CO1和水。CO1能與A反應(yīng)，則F是CO1。（1）明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+4OH－＝AlO1－+1H1O。（3）CO1能與偏鋁酸鹽反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁分解生成氧化鋁和水，電解氧化鋁生成氧氣和鋁，則B電解生成E和D的反應(yīng)方程式為1Al1O34Al+3O1↑。（4）圖中所得G和D都為固體，分別是是氧化銅和鋁，混合后在高溫下可發(fā)生鋁熱反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為1Al+3CuO3Cu+Al1O3。反應(yīng)中銅的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，因此若該反應(yīng)消耗了1mol氧化銅，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是4NA。考點(diǎn)：考查無(wú)機(jī)框圖題推斷25、16：15藍(lán)色減小【分析】（1）結(jié)合圖中數(shù)據(jù)，利用阿伏加德羅定律分析；氨氣溶于水，溶液顯堿性；（2）溶解的氣體體積與形成溶液的體積相等；（3）氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量小，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出，氨氣的擴(kuò)散速率快；【詳解】（1）HCl和NH3都極易溶于水，形成噴泉后，溶液的體積為原HCl、NH3的體積，由圖中數(shù)據(jù)可知，相同條件下兩個(gè)燒瓶?jī)?nèi)氣體體積之比為0.8V:0.75V=16:15，同溫同壓下，氣體分子數(shù)之比等于氣體體積之比，也是16:15；氨氣溶于水形成氨水，溶液顯堿性，而石蕊試液遇堿顯藍(lán)色，故答案為：16:15；藍(lán)色；（2）實(shí)驗(yàn)中溶解的氣體體積與形成溶液的體積是相等的，故有n(HCl)=mol，c(Cl－)==mol/L，故答案為：；（3）由“在燒瓶I中觀察到白煙”知，氨氣擴(kuò)散速率快，氨氣進(jìn)入燒瓶I中并與HCl反應(yīng)生成NH4Cl而形成白煙，表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對(duì)分子質(zhì)量的增大而減小，故答案為：減小。26、棕分液漏斗2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl易揮發(fā)NaOHBr2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2OH2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等H2O2＋2Br－＋2H＋=Br2＋2H2O氧化性：H2O2>Br2>H2SO3【分析】打開(kāi)活塞a，滴加少量新制氯水，關(guān)閉活塞a，氯水和NaBr反應(yīng)產(chǎn)生Br2；吹入空氣加快Br2揮發(fā)進(jìn)入B中，B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明Br2將亞硫酸氧化成硫酸，自身被還原成Br-，硫酸和氯化鋇生成硫酸鋇沉淀；停止吹入空氣，打開(kāi)活塞b，逐滴加入H2O2溶液，可能是H2O2先氧化亞硫酸，故B中開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化，接著將Br-氧化成Br2，混合液逐漸變成紅棕色，據(jù)此解答。【詳解】(1)氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，要避光保存，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中。根據(jù)儀器構(gòu)造，盛裝H2O2溶液的儀器名稱是分液漏斗，故答案為：棕；分液漏斗；(2)A中是氯水滴入溴化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl，故答案為：2NaBr＋Cl2=Br2＋2NaCl；(3)吹入熱空氣，吹出溴單質(zhì)，說(shuō)明溴易揮發(fā)，即體現(xiàn)了液溴的易揮發(fā)的性質(zhì)，故答案為：易揮發(fā)；(4)裝置C是尾氣吸收裝置，從B中出來(lái)的主要是溴蒸氣等污染氣體，不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，離子方程式為Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，故答案為：NaOH；Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O；(5)實(shí)驗(yàn)操作III，開(kāi)始時(shí)顏色無(wú)明顯變化的原因是，H2O2濃度小、過(guò)氧化氫與溴離子反應(yīng)慢，亞硫酸有剩余等。滴入過(guò)氧化氫在酸溶液中會(huì)氧化溴離子為溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式根據(jù)電子守恒、原子守恒配平書(shū)寫(xiě)為：H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O，故答案為：H2SO3有剩余或H2O2濃度小或Br－與H2O2反應(yīng)慢等；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；(6)依據(jù)反應(yīng)H2SO3+Br2+H2O=H2SO4+2HBr；H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O；氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，氧化性為：H2O2＞Br2＞H2SO3，故答案為：氧化性為H2O2＞Br2＞H2SO3?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，氧化還原反應(yīng)的強(qiáng)弱規(guī)律應(yīng)用，離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與分析，解題的關(guān)鍵是對(duì)實(shí)驗(yàn)原理的理解和對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的掌握。27、蒸餾燒瓶平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體D防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解②NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2【解析】（1）.據(jù)圖可知，甲為蒸餾燒瓶，故答案是：蒸餾燒瓶；（2）.分液漏斗滴加液體時(shí)，當(dāng)燒瓶與漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等時(shí)，液體不再向下滴，而恒壓漏斗可以平衡燒瓶與漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)，使液體順利流下，故答案是：平衡燒瓶與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)，便于液體順利流下；（3）.NOC1分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則氮原子與氧原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，與氯原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為：，故答案是：；（4）.關(guān)閉K1、K2后，A中依然可以產(chǎn)生NO氣體，故此時(shí)C可以作為安全瓶，儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體，故答案是：儲(chǔ)存A中產(chǎn)生的NO氣體；（5）.亞硝酰氯（NOCl）遇水易水解，裝置乙中無(wú)水CaCl2可以吸收水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解，故答案是：防止水蒸氣進(jìn)入D中，使NOC1水解；（6）.由題可知，此實(shí)驗(yàn)的尾氣主要有NO、Cl2和NOCl、NO2，因NOCl和NO2的沸點(diǎn)都是-5.5℃，在常溫下易揮發(fā)，故在吸收尾氣時(shí)可選用NaOH溶液，同時(shí)為了防止NOCl和NO2揮發(fā)逸出，可在上方加一個(gè)浸有NaOH溶液的棉花團(tuán)，故最佳選擇是：②；（6）.若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先關(guān)閉K2，打開(kāi)K1、K3，則NO會(huì)與裝置中的氧氣反應(yīng)生成NO2，NO2熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃，會(huì)被冷凝留在裝置D中，與Cl2可發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2=2NClO2，引入雜質(zhì)NClO2，故答案是：NO與裝置中O2反應(yīng)生成NO2，被冷凝于D中，與Cl2反應(yīng)引入雜質(zhì)NClO2。28、

V(N2)=0.010

mol/(L·min)N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)

?H=

-92

kJ/mol

①④⑤NH3·H2ONH4++OH-

CO32-+H2OHCO3-+OH-【分析】I.（1）恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計(jì)算反應(yīng)前氮?dú)?、氫氣總物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氫氣物質(zhì)的量；設(shè)消耗的氮?dú)鉃閚mol，表示出平衡時(shí)各組分物質(zhì)的量，再根據(jù)平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量列方程計(jì)算n，再根據(jù)v=計(jì)算v（N2）；

（2）計(jì)算1mol氮?dú)夥磻?yīng)放出的熱量，注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)與反應(yīng)熱書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式；

（3）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說(shuō)明到達(dá)平衡；II.(4)①一水合氨屬于弱堿，能部分電離出氫氧根離子；②碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性?！驹斀狻縄.（1）在恒溫，體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和xmolH2，20min后達(dá)到平衡，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的80%，則反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量為=2mol，故氫氣為2mol-1mol=1mol；設(shè)消耗的氮?dú)鉃閚mol，則：

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

起始量（mol）：1

1

0

變化量（mol）：n

3n

2n

平衡量（mol）：1-n

1-3n

2n

所以：1-n+1-3n+2n=1.6，計(jì)算得出n=0.2，v（N2）==0.010

mol/(L·min)，

因此，本題正確答案是：0.010

mol