2026屆四川省成都市雙流縣棠湖中學高三上化學期中教學質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、TiO2是制取航天工業(yè)材料——鈦合金的重要原料。為測定純度，稱取上述TiO2試樣0.2g，一定條件下將TiO2溶解并還原為Ti3+，得到待測液約30mL，再用0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+（假設雜質(zhì)不參與以上反應）。下列說法中錯誤的是（）A．欲配制0.1mol·L－1NH4Fe(SO4)2標準溶液400mL，需要NH4Fe(SO4)2固體質(zhì)量13.3gB．再進行滴定之前，應向錐形瓶中的待測樣品滴加幾滴KSCN溶液做指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，將導致測定結(jié)果偏大D．在其他滴定實驗操作均正確時，消耗標準液20.00mL，則樣品的純度為80%2、向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生,則該混合氣體是（）A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO和CO2 D．NO2和SO23、下列實驗操作與現(xiàn)象不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀B向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，振蕩下層溶液變?yōu)樽霞t色C向盛有Na2S2O3溶液的試管中先滴入酚酞溶液，然后滴加鹽酸，邊滴邊振蕩。溶液先變紅后褪色，有氣泡產(chǎn)生并出現(xiàn)渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，充分振蕩后加2滴K3[Fe(CN)6]溶液溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍色沉淀A．A B．B C．C D．D4、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為7NAB．2.0gH218O和D2O的混合物中含有質(zhì)子數(shù)為NAC．5.6gFe和足量鹽酸完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．2L0.05mol·L?1乙醇溶液中含有H原子數(shù)目為0.6NA5、《本草綱目》在綠鞏(FeSO4·7H2O)“發(fā)明”項載：“蓋此釩色綠，味酸，燒之則赤…”。下列敘述正確的是A．綠礬能電離出H+，所以有“味酸”B．綠釩鍛燒后的固體產(chǎn)物為FeOC．可用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成D．通入Ba(NO3)2溶液可檢驗煅燒產(chǎn)物中的SO36、下列各組物質(zhì)能滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化)()A．①② B．②③ C．③④ D．②④7、下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）A．化合反應和復分解反應不可能是氧化還原反應B．陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化C．含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性D．在氧化還原反應中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原8、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C．發(fā)生化學反應時失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強D．兩個等容容器，一個盛CO，另一個盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同9、在一個密閉容器中，中間有一可自由滑動的隔板，將容器分成兩部分。當左邊充入28gN2，右邊充入8gCO和CO2的混合氣體時，隔板處于如圖所示位置（兩側(cè)溫度相同）。則混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為（）A．1：1B．1：3C．2：1D．3：110、下列有關化學反應的敘述正確的是A．Cu與稀硝酸反應生成NOB．Fe與H2O(g)加熱生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃燒生成MgCO3D．室溫下，氨水中通入過量SO2生成(NH4)2SO311、一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是A．甲為正極，丙為陰極B．丁極的電極反應式為－e－===C．KOH溶液的質(zhì)量分數(shù)：c%>b%>a%D．標準狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有2molK+移入陰極區(qū)12、下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體放出又有沉淀生成的是（）①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合④過量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①④ B．②③ C．①③ D．①⑤13、下列關于有機物1-氧雜-2，4-環(huán)戊二烯()的說法正確的是A．與互為同系物 B．二氯代物有3種C．所有原子都處于同一平面內(nèi) D．1mol該有機物完全燃燒消耗5molO214、暴露在空氣中不易變質(zhì)的物質(zhì)是A．小蘇打 B．燒堿 C．FeSO4 D．Na2O215、化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是A．石英只能用于生產(chǎn)光導纖維B．從海水提取物質(zhì)都必須通過化學反應才能實現(xiàn)C．為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂16、下列四組物質(zhì)反應，其中與其它三組有本質(zhì)不同的是（）A．Na2O2+H2OB．F2+H2OC．Cl2+H2OD．NO2

+H2O17、下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl218、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．25℃、101kPa下，11.2LHF含有0.5NAHF分子B．Na2O2與水反應生成1molO2，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAC．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NAD．120gNaHSO4和KHSO3的固體混合物中含有的陽離子數(shù)為NA19、下列屬于氧化還原反應的是A．CaO+H2==Ca(OH)2B．SO2+H2O2==H2SO4C．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD．NaHCO3+

NaOH==Na2CO3+H2O20、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A．B．SSO3H2SO4C．NaNa2ONaOHD．Mg(OH)2MgCl(aq)2Mg21、下列根據(jù)化學事實所得出的結(jié)論正確的是選項化學事實結(jié)論ABeO與Al2O3均為兩性氧化物Be與Al處于周期表中同一主族BHCl與SO2的水溶液均能導電HCl與SO2均是電解質(zhì)C酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3非金屬性：P>N>SiD熔融的AlF3和MgCl2均能導電AlF3和MgCl2均為離子化合物A．A B．B C．C D．D22、把溴從溴水中提取出來，采用的最好方法是()A．蒸發(fā) B．用酒精萃取 C．用四氯化碳萃取 D．通入氯氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強的是________(用化學式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點為800℃。DA能與水反應放出氫氣,化學反應方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達到了上述目的,又保護了環(huán)境,試寫出反應的化學方程式__________________________24、（12分）醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。已知：①RCH=CH2RCH2CH2CHO；②(1)B的核磁共振氫譜圖中有________組吸收峰，C的名稱為________。(2)E中含氧官能團的名稱為________，寫出D→E的化學方程式________。(3)E-F的反應類型為________。(4)E的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)有________種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。(5)下列有關產(chǎn)物G的說法正確的是________A．G的分子式為C15H28O2B．1molG水解能消耗2molNaoHC．G中至少有8個C原子共平面D．合成路線中生成G的反應為取代反應(6)寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構(gòu)體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)的合成路線流程圖。示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選______________________。25、（12分）實驗室要配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL和0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，現(xiàn)用CuSO4.5H2O晶體和質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制上述溶液實驗室提供的儀器如圖回答下列問題：(1)所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是_____________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_________(填儀器名稱)(2)在配制CuSO4溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為_________g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時，使用了生銹的砝碼，則所得溶液濃度__________（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。③若定容時俯視讀數(shù)，則所得溶液濃度_________（填“>”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。(3)在配制硫酸溶液時：①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL。②如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應選用__mL量簡為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，則所得溶液濃度______（填“＞”“＜”或“=”)0.1mol?L-1。26、（10分）實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽酸表現(xiàn)了___________________性質(zhì)。(2)裝置B、C中應盛放的試劑名稱及作用分別為______、_____。(3)實驗時，先點燃____(A還是D)處的酒精燈，再點燃____(A還是D)處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式：________________________________。(4)F裝置所起的作用是___________________，___________________。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉反應的化學方程式：________________________________________________。27、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學實驗小組在實驗室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序為B→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實驗中D的導氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品?；厥諡V液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點時消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。28、（14分）化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫原子；②R—CH===CH2R—CH2CH2OH；③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的化學名稱為______________________________________________。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________________。(3)E的分子式為________。(4)F生成G的化學方程式為_______________________________________________________，該反應類型為________。(5)I的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________。(6)I的同系物J比I相對分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有________種(不考慮立體異構(gòu))。J的一個同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2∶2∶1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。29、（10分）研究NO2、SO2等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。一定溫度下，NO2可氧化SO2，并發(fā)生如下反應：NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)+Q。完成下列填空：（1）寫出該反應平衡常數(shù)表達式K=___________________________。（2）既能加快反應速度又能使平衡向正反應方向移動的條件是_______________（填序號）。a.加壓b.移除SO3c.通入NO2d.加催化劑（3）向恒定體積的密閉容器中分別充入1molNO2和1molSO2，測得不同溫度、反應相同時間時，NO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。判斷：①反應中Q_____0（填“<”或“>”）。②A、B、C三點的比較，正確的是________（填序號）。a.氣體物質(zhì)的量：n(A)>n(B)b.速率：v(B)>v(C)c.SO3體積分數(shù)：B>C（4）中科院研究團隊通過模擬實驗提出：①大氣顆粒物上吸附較多水時，NO2加速氧化SO2，并生成一種二元強酸，寫出該強酸的電離方程式_______________________________；②大量施用氮肥，會增加空氣中的NH3濃度，NH3可將上述二元強酸轉(zhuǎn)化為對應鹽（PM2.5的主要成分之一），寫出該反應的化學方程式_______________________________。（5）用Na2CO3溶液吸收SO2，放出無味氣體并生成一種正鹽，寫出該反應的離子方程式_________________；將該正鹽溶液中含S的微粒按濃度由大到小排序____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、實驗室沒有400mL的容量瓶，應先用500mL的容量瓶配制溶液，NH4Fe(SO4)2的摩爾質(zhì)量為266g/mol，所以需要NH4Fe(SO4)2的質(zhì)量為0.1mol·L－1×0.5L×266g/mol=13.3g,故A不符合題意；B、本實驗采用KSCN溶液做指示劑，F(xiàn)e3+與Ti3+反應生成Ti4+與Fe2+，F(xiàn)e2+與KSCN沒有顯色反應，而與Fe3+生成血紅色Fe(SCN)3,因此當Fe3+過量時，溶液呈血紅色，故B不符合題意；C、滴定前仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)，導致讀取溶液體積偏小，最終結(jié)果偏小，故C符合題意；D、Fe3+與Ti3+反應生成Ti4+與Fe2+，根據(jù)得失電子守恒可知n(Fe3+)=n(Ti3+)=n(TiO2),消耗標準液20.00mL，則n(Fe3+)=n(TiO2)=0.1mol·L－1×0.02L=0.002mol,因此m(TiO2)=0.002mol×80g/mol=0.16g，所以樣品的純度為0.16g÷0.2g×100%=80%，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。2、C【分析】A．Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；B．CO2和NH3生成（NH4）2CO3再與BaCl2生成BaCO3沉淀；C．NO和SO2不反應，與BaCl2溶液不反應；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸。【詳解】A．發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸鋇沉淀，選項A不選；B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸鋇沉淀，選項B不選；C．NO和SO2不反應，與BaCl2溶液不反應，沒有沉淀生成，選項C選；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，選項D不選。答案選C。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握二氧化硫的還原性，題目難度不大。3、A【詳解】A.向盛有Ba(NO3)2溶液的試管中通入CO2，相當于討論H2CO3與Ba(NO3)2復分解反應能不能發(fā)生？用弱酸不能制強酸，不反應無現(xiàn)象，A項實驗操作與現(xiàn)象不相匹配，A項錯誤；B.向盛有KI溶液的試管中滴加氯水和CCl4液體，Br2+2KI=I2+2KBr，I2易溶于CCl4

顯紫紅色，B項操作與現(xiàn)象相匹配，B項正確；C.由于硫代硫酸根離子水解溶液呈堿性，滴入酚酞溶液先變紅，然后滴加鹽酸溶液，發(fā)生反應Na2S2O3+2HCl=SO2↑+S↓+2NaCl+H2O，反應后溶液呈中性，紅色褪去，C項操作與現(xiàn)象相匹配，C項正確；D.向盛有FeCl3溶液的試管中先加入足量鋅粉，發(fā)生反應：Zn+2FeCl3═2FeCl2+ZnCl2，三價鐵變二價鐵溶液，溶液黃色逐漸消失，加K3[Fe(CN)6]溶液產(chǎn)生深藍色沉淀，D項操作與現(xiàn)象相匹配，D項正確；答案選A。4、B【解析】A、標準狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烷中含6molC—H鍵，1molC—C鍵，其中C—H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，A錯誤；B、H218O與D2O的相對分子質(zhì)量均為20，且一個分子所含質(zhì)子數(shù)均為10個，所以2.0gH218O和D2O組成的物質(zhì)為0.1mol，含有0.1NA個分子，則含有質(zhì)子數(shù)為NA，B正確；C、鐵與鹽酸反應：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6gFe完全反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，C錯誤；D、2L0.05mol·L?1乙醇溶液中乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，由于溶劑水分子還含有氫原子，則所含有H原子數(shù)目為大于0.6NA，D錯誤；答案選B。5、C【解析】A.綠礬是硫酸亞鐵晶體，不能電離出H+，之所以有“味酸”，是溶解時亞鐵離子水解的結(jié)果，故A錯誤；B.綠釩鍛燒后生成赤色的產(chǎn)物為氧化鐵，故B錯誤；C.水蒸氣遇到無水CuSO4會變成藍色，因此可以用無水CuSO4檢驗鍛燒綠釩有H2O生成，故C正確；D.酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，若生成二氧化硫，也會被氧化生成硫酸根離子，進而生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選C。6、D【解析】二氧化硅不能直接生成硅酸，故①錯誤；鋁與鹽酸反應生成氯化鋁，氯化鋁與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁，故②正確；氧化銅不能與水直接反應生成氫氧化銅，故③錯誤；氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成鐵，故④正確；選D。7、C【解析】試題分析：A．2H2+O22H2O的反應既是化合反應又是氧化還原反應，SO2+H2O=H2SO3的反應是化合反應但不是氧化還原反應，所以只有部分化合反應是氧化還原反應；復分解反應一定沒有元素化合價的變化，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，故A錯誤。B．化合價處于最高的陽離子只能得到電子被還原，化合價處于最低的陰離子只能失去電子被氧化，中間價態(tài)的陰陽離子既可以失去電子被氧化，也可以得到電子被還原，故B錯誤；C．含有最高價元素的化合物可能不具有強氧化性，如碳酸；可能具有強氧化性，如硝酸，所以含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性，故C正確；D．氧化還原反應可發(fā)生在同一元素之間，如氯氣和水的反應，故D錯誤；答案為C?？键c：考查氧化還原反應8、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對分子質(zhì)量是化學式中各個原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和，相對分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯誤；C．還原性的強弱與失電子的難易程度有關，越易失去電子，還原性越強，與失去電子數(shù)目的多少無關，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當分子數(shù)相同時，原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選A。9、D【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知相同條件下氣體的體積之比是物質(zhì)的量之比，根據(jù)示意圖可知氮氣和混合氣體的體積之比是4：1。28g氮氣是1mol，所以混合氣體的物質(zhì)的量是0.25mol，設混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則x+y＝0.25、28x+44y＝8，解得x＝0.1875、y＝0.0625，所以混合氣體中CO和CO2的分子個數(shù)比為3：1，答案選D。10、A【詳解】A.Cu與稀硝酸反應生成NO、Cu(NO3)2和H2O，故A正確；B.Fe與H2O(g)加熱生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，故C錯誤；D.室溫下，氨水中通入過量SO2生成NH4HSO3，故D錯誤；故答案：A。11、D【分析】分析裝置的特點，可知左邊是燃料電池，右邊是電解池；通入氧氣的電極甲是電池的正極，與甲相連的電極丁是電解池的陽極，則丁電極上被氧化為；丙電極是電解池的陰極，溶液中氫離子在陰極被還原為氫氣，所以氣體X是氫氣?！驹斀狻緼．燃料電池中通入氧氣的電極為電池的正極，與電源正極相接的一極為電解池的陽極，所以丙電極為陰極，故A正確；

B．丁是電解池的陽極，失去電子被氧化為，電極反應式為－eˉ=，故B正確；

C．丙電極為陰極，電極反應為2H2O+2e－=2OH－+H2↑，甲電極的反應式為O2+2H2O+4e－=4OH－，乙電極的反應式為H2+2OH－－2e－=2H2O，則甲電極附近始終生成KOH并且不消耗，所以c%＞b%，丙電極附近也始終生成KOH，所以b%＞a%，故大小關系為c%＞b%＞a%，故C正確；

D．標準狀況下，甲電極每消耗22.4L即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移4mol電子，并且K+與電子所帶電荷相等，所以理論上有4molK+進入陰極區(qū)，故D錯誤；

故選：D。12、A【詳解】①金屬鈉投入到CuSO4溶液中，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，故①正確；②過量氫氧化鈉與明礬反應生成偏鋁酸鈉和硫酸鉀，不會產(chǎn)生沉淀，故②錯誤；③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液反應生成氫氧化鋁和碳酸鈉，沒有氣體生成，故③錯誤；④過量的Na2O2投入FeCl2溶液，反應生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，故④正確；⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中，生成氫氣和氨氣，不產(chǎn)生沉淀，故⑤錯誤，答案選A。13、C【解析】的分子式為C4H4O，共有2種等效氫，再結(jié)合碳碳雙鍵的平面結(jié)構(gòu)特征和烴的燃燒規(guī)律分析即可。【詳解】A．屬于酚，而不含有苯環(huán)和酚羥基，具有二烯烴的性質(zhì)，兩者不可能是同系物，故A錯誤；B．共有2種等效氫，一氯代物是二種，二氯代物是4種，故B錯誤；C．中含有兩個碳碳雙鍵，碳碳雙鍵最多可提供6個原子共平面，則中所有原子都處于同一平面內(nèi)，故C正確；D．的分子式為C4H4O，1mol該有機物完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為1mol×（4+）=4.5mol，故D錯誤；故答案為C。14、A【解析】試題分析：燒堿與二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質(zhì)，硫酸亞鐵與空氣中氧氣反應生成硫酸鈉而變質(zhì)，過氧化鈉與水和二氧化碳都能反應放出氧氣而變質(zhì)，小蘇打在空氣中不反應，不易變質(zhì)，故選A?？键c：金屬及其化合物。15、D【詳解】選項

具體分析

結(jié)論

A

石英的主要成分為SiO2,不僅可以用來生產(chǎn)光導纖維還可以生產(chǎn)玻璃、晶體硅等

錯誤

B

從海水中提取食鹽和淡水屬于物理變化

錯誤

C

食品添加劑大量使用會對人體健康造成危害,應該合理使用

錯誤

D

“地溝油”的主要成分為油脂,但其中含有對人體有害的物質(zhì),不能食用,但可以利用皂化反應來制造肥皂

正確

16、B【解析】A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑反應中，過氧化鈉中的氧元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

B、2F2+2H2O=4HF+O2反應中，氟元素化合價降低，氧元素化合價升高，所以氧化劑是氟氣，還原劑是水；

C、Cl2+H2O=HCl+HClO反應中，氯氣中氯元素部分化合價升高部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；

D、3NO2+H2O=2HNO3+NO反應中，二氧化氮中氮元素部分化合價升高，部分化合價降低，所以氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)；根據(jù)上述分析可知，只有B選項中氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，A、C、D氧化劑和還原劑是同一個物質(zhì)，為歧化反應，因此選B；綜上所述，本題應選B?！军c睛】本題重點考查氧化還原反應的知識。在氧化還原反應中，元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，作氧化劑；元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，得到氧化產(chǎn)物，作還原劑；氧化劑和還原劑可為同一物質(zhì)或同種元素。17、C【詳解】A.金屬活動性順序：Zn＞Cu，則向硫酸銅溶液中加入足量鋅粉，會發(fā)生置換反應，其反應的方程式為：Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu，使溶液的藍色消失，A項正確；B.澄清石灰水久置以后會與空氣中的二氧化碳反應而生產(chǎn)碳酸鈣白色沉淀，其反應的方程式為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，B項正確；C.過氧化鈉在空氣中放置，會與空氣中的水蒸氣及二氧化碳發(fā)生反應，最終生成白色且穩(wěn)定的碳酸鈉，涉及的轉(zhuǎn)化關系有：Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3，C項錯誤；D.向氫氧化鎂懸濁液中滴加足量氯化鐵溶液，會發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，化學方程式為：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，D項正確；答案選C。18、D【解析】A.標況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積是22.4L/mol；B.2Na2O2＋2H2O=4NaOH+O2↑，每生成1molO2反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；C.一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體；D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量均為120g/mol，故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol，混合物中含有的陽離子只有Na+、K+，陽離子數(shù)為NA.【詳解】A.25℃、101kPa下，氣體摩爾體積是24.5L/mol,故11.2LHF含有HF分子不是0.5NA。如是標準狀況下，HF不是氣態(tài)，11.2LHF含有HF分子也不是0.5NA。B.Na2O2與水反應，由反應式可知生成1molO2,反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。C.將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成膠體，一個膠體粒子是許多Fe(OH)3的集合體,故膠體粒子的數(shù)目遠小于0.1NA。D.由NaHSO4和KHSO3二者摩爾質(zhì)量相同均為120g/mol,故120gNaHSO4和KHSO3的固體的物質(zhì)的量為1mol,混合物中含有的陽離子只有Na+、K+,陽離子數(shù)為NA.故選D。19、B【解析】凡是有元素化合價升降的反應就是氧化還原反應。只有B選項中的反應有化合價的改變，硫元素化合價升高，H2O2中氧元素化合價降低，故選B。20、A【解析】A、制取高純硅的化學方程式為：①SiO2+2CSi（粗）+2CO↑②Si（粗）+3HClSiHCl3+H2③SiHCl3+H2Si（純）+3HCl，故A正確；B、硫點燃生成二氧化硫，故B錯誤；C、鈉點燃生成過氧化鈉，故C錯誤；D、電解無水氯化鎂冶煉鎂，故D錯誤；故選A。21、D【解析】A、Be是第ⅡA族，Al是第ⅢA族，A錯誤；B、SO2不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C、酸性：HNO3>H3PO4＞H2SiO3，非金屬性：N>P>Si，C錯誤；D、共價化合物在熔融狀態(tài)下一定不能導電，離子化合物在熔融狀態(tài)下一定導電，所以結(jié)論正確，D正確，答案選D。點睛：電解質(zhì)應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質(zhì)，例如SO2、CO2、NH3等。22、C【詳解】利用溴易溶于有機溶劑，因此向溴水中加入苯或四氯化碳，然后進行分液，最后通過蒸餾的方法得到液溴，故選項C正確?！军c睛】選擇萃取劑的原則，（1）被萃取的物質(zhì)不能與萃取劑發(fā)生反應；(2)萃取劑不能與原溶劑互溶；(3)被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠遠大于在原溶劑中的溶解度；易錯點是選項B，學生認為酒精是有機物，可以作萃取劑，學生忽略了酒精與水任意比例互溶，不能出現(xiàn)分層，無法進行分離。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應生成氫化鈉，氫化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強氧化性，可與Cu、稀硫酸反應生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。24、43-甲基丁酸羥基加成反應或還原反應13、AD【解析】分析：在合成路線中，C+F→G為酯化反應，由F和G的結(jié)構(gòu)可推知C為:，結(jié)合已知①，可推知B為：，由F的結(jié)構(gòu)和E→F的轉(zhuǎn)化條件，可推知E的結(jié)構(gòu)簡式為：，再結(jié)合已知②，可推知D為：。詳解：（1）分子中有4種等效氫，故其核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰,的名稱為3-甲基丁酸，因此，本題正確答案為：.4；3-甲基丁酸；（2）中含氧官能團的名稱為羥基，根據(jù)已知②可寫出D→E的化學方程式為。（3）E-F為苯環(huán)加氫的反應，其反應類型為加成反應或還原反應。故答案為加成反應或還原反應；（4）的同分異構(gòu)體中，結(jié)構(gòu)中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)：分兩步分析，首先從分子組成中去掉-O-,剩下苯環(huán)上只有一個取代基結(jié)構(gòu)為：，由于丁基有4種，所以也有4種，、、、，第二步，將-O-插入C-C之間形成醚分別有4種、4種、3種和2種，共有13種，其中甲基數(shù)目最多的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。所以，本題答案為：13；、；（5）A.由結(jié)構(gòu)簡式知G的分子式為C15H28O2，故A正確；B.1molG水解能消耗1mol

NaOH，故B錯誤；C.G中六元碳環(huán)上的C原子為飽和碳原子，不在同一平面上，故至少有8個C原子共平面是錯誤的；D.合成路線中生成G的反應為酯化反應，也屬于取代反應，故D正確；所以，本題答案為：AD（6）以1-丁醇為原料制備正戊酸(

CH3CH2CH2CH2COOH)，屬于增長碳鏈的合成，結(jié)合題干中A→B→C的轉(zhuǎn)化過程可知，1-丁醇先消去生成1-丁烯，再和CO/H2反應生成戊醛，最后氧化生成正戊酸，合成路線為：25、AC膠頭滴管、500mL容量瓶12.5＞＞2.710＞【分析】用CuSO4.5H2O晶體配制0.1mol·L-1CuSO4溶液480mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)m=cVM計算CuSO4.5H2O晶體的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差；用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制0.1mol·L-1硫酸溶液360mL，選用500mL容量瓶，根據(jù)計算需要濃硫酸的體積，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容，根據(jù)步驟，所給儀器中配制溶液時肯定不需要的是燒瓶、分液漏斗，選AC；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是膠頭滴管、500mL容量瓶；(2)①用托盤天平稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量為m=cVM=0.1mol·L-1×0.5L×250g/mol=12.5g。②若稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量時，使用了生銹的砝碼，稱取CuSO4?5H2O的質(zhì)量偏大，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；③若定容時俯視讀數(shù)，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1；(3)①需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為；②根據(jù)大而近的原則，如果實驗室有10mL、15mL、50mL量簡，應選用10mL量簡為宜。③若稀釋濃硫酸后，未冷卻至室溫直接轉(zhuǎn)移，溶液體積偏小，則所得溶液濃度大于0.1mol?L-1?！军c睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，明確實驗步驟是解題關鍵，注意根據(jù)實驗步驟選取儀器，根據(jù)選擇容量瓶的規(guī)格計算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)分析誤差。26、酸性和還原性飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫濃硫酸，干燥氯氣AD2Fe＋3Cl22FeCl3吸收未反應的氯氣，以免污染空氣防止空氣中的水蒸氣進入E中2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O【分析】由實驗裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過量的氯氣且防止空氣中水進入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來解答?！驹斀狻?1)在A裝置部分中發(fā)生反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價發(fā)生化合價變化，由-1價變?yōu)?價，化合價升高，失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B中應盛放的試劑為飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；裝置C中應盛放的試劑為濃硫酸，作用為干燥氯氣；(3)實驗時，先點燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點燃D處酒精燈，D中反應的化學方程式為2Fe＋3Cl22FeCl3；(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，且氯化鐵可發(fā)生水解，則F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境、防止空氣中的水蒸氣進入E中；(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，工業(yè)制漂白粉反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。27、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導致導氣管堵塞球形冷凝管將反應生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實驗，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應，反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實驗誤差，反應開始前先通N2一段時間，反應完成后繼續(xù)通N2一段時間，在裝置A和B之間連接一個裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題?！驹斀狻拷?(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應，為防止外界空氣中的水蒸氣進入D裝置，D之后再連接一個C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序為：BACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會因為氯化鐵易升華導致導管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應過程中生成氯化氫氣體，利用氮氣將氯化氫全部排入裝置B中；③反應結(jié)束后，冷卻實驗裝置A，三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點132℃的餾分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標準液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=78.4%。28、2-甲基-2-氯丙烷C4H8O2取代反應18【解析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫，則A為（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應，生成B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息2中的反應生成C為（CH3）2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2C