湖南省醴陵一中、攸縣一中2026屆化學(xué)高二上期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH＜7的溶液 B．能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液C．滴加酚酞仍為無(wú)色的溶液 D．c(H+)＞c(OH-)的溶液2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某烴完全燃燒時(shí)，生成89.6LCO2，又知0.1mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2加成，則此烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A．CH3CH=CHCH3 B．CH3C≡CCH3C．CH3CH2CH=CH2 D．CH2=CHCH=CHCH33、誤食重金屬鹽而引起的中毒，急救方法是A．服用大量的豆?jié){或牛奶 B．服用大量涼開(kāi)水C．服用大量生理鹽水 D．服用大量小蘇打溶液4、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．石灰水 B．水 C．84消毒水 D．礦泉水5、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH6、一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A．A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)消耗3amolCC．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化7、下列說(shuō)法正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，所配制的溶液濃度偏大B．用廣泛pH試紙測(cè)得氯水的pH為3C．用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.86g食鹽D．用細(xì)鐵絲放在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取少量待測(cè)液，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說(shuō)明待測(cè)液中一定含有K+，沒(méi)有Na+8、有機(jī)物分子中的原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)能說(shuō)明側(cè)鏈或取代基對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響的是A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．甲苯與氫氣能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，而苯與液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)生成溴苯9、臭氧(O3)是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：O3O2+[O]△H>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)II：O3+[O]2O2△H<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2△H<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是A．K=K1+K2 B．壓強(qiáng)增大，K2減小C．適當(dāng)升高溫度，可提高消毒效率 D．降低溫度，K減小10、一定條件下，容積固定的密閉容中對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2∶3C．達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化D．c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L11、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)，但不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的是()A． B．(CH3)2CHOHC．CH3CH2C(CH3)2CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH12、圖為H2與O2反應(yīng)生成H2O(g)的能量變化示意圖：下列有關(guān)敘述不正確的是A．1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量B．H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/molC．分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收926.8kJ的熱量D．形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大13、分子中所有原子不可能都在同一平面的物質(zhì)是A．乙炔 B．乙烯 C．乙烷 D．苯14、已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反應(yīng)速率分別是v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)(單位：mol?L-1?min-1)。下列關(guān)系正確的是A．v(NH3)=v(O2) B．v(O2)=v(H2O)C．v(NH3)=v(H2O) D．v(O2)=v(NO)15、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．室溫下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c平(Na＋)>c平(OH－)>c平()>c平(H＋)C．Na2CO3溶液：c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋c平(H2CO3)D．25℃時(shí)，pH＝4.75、濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c平(CH3COO－)＋c平(OH－)<c平(CH3COOH)＋c平(H＋)16、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”。與石墨烯互為同素異形體B．港珠澳大橋用到的鋁合金材料，具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能C．我國(guó)西周時(shí)期發(fā)明的“酒曲”釀酒工藝，是利用了催化劑使平衡正向移動(dòng)的原理D．著名詩(shī)人杜牧在《泊秦淮>中寫(xiě)道：“煙籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家?！蔽闹械臒熌墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱(chēng)是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。18、（1）下圖是表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫原子結(jié)合。①圖中A的分子式是___________。②圖中C的名稱(chēng)是___________。③圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。④圖中與B互為同分異構(gòu)體的是__________（填字母）。⑤圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗__________molO2。（2）已知某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：①該有機(jī)物的分子式為_(kāi)___________。②該有機(jī)物中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________。19、利用如圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測(cè)量溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度。請(qǐng)回答：(1)NaOH溶液稍過(guò)量的原因______________________。(2)加入NaOH溶液的正確操作是_________(填字母)。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次迅速加入C．分三次加入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是___________________________。(4)若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量____(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ，原因是____________________________。20、某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成，且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中的溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?1)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式___________________________________；(2)甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是________。A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)B．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯D．濃硫酸氧化乙醇生成乙酸，也會(huì)使溴水帶色(3)乙同學(xué)經(jīng)過(guò)細(xì)致觀察后認(rèn)為：試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是___________________________________。為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，理由是________________________________。(4)丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖所示裝置，則A中的試劑應(yīng)為_(kāi)____________，其作用是_________________，B中的試劑為_(kāi)_____________。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是_______________A．廢液經(jīng)冷卻后倒入下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒入空廢液缸中C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸21、25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)_____________________。（2）常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，若升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是______。A．c(H+)B．c(H+)/c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(CH3COO－)·c(H+)/c(CH3COOH)（3）取0.10molCH3COOH（冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測(cè)得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“>”“<”或“=”）：n(H+)∶a_____b；c(CH3COO-)∶a_____b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量∶a_____b；（4）H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸）和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是__________（填寫(xiě)序號(hào)）①反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B④A中有鋅剩余

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【詳解】A．溫度升高時(shí)，水的電離程度增大，電離產(chǎn)生的c(H+)增大，pH減小，所以pH<7的溶液不一定呈酸性，可能呈中性，A不正確；B．氫氧化鈉溶液能與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以能與金屬反應(yīng)生成氫氣的溶液不一定呈酸性，B不正確；C．酚酞在pH>8時(shí)才顯紅色，所以滴加酚酞仍為無(wú)色的溶液不一定呈酸性，C不正確；D．c(H+)＞c(OH-)的溶液一定呈酸性，D正確；故選D。2、B【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某烴完全燃燒時(shí)，生成89.6LCO2，則1個(gè)烴分子中所含碳原子數(shù)為=4；0.1mol此烴能與標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LH2加成，n(H2)==0.2mol，則1mol該烴能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)，該烴分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；對(duì)照各選項(xiàng)，A、C項(xiàng)分子中都只有1個(gè)碳碳雙鍵，D項(xiàng)分子中含5個(gè)碳原子，A、C、D項(xiàng)均不滿足題意；B項(xiàng)分子中含4個(gè)碳原子和1個(gè)碳碳三鍵，B項(xiàng)滿足題意，故選B。3、A【詳解】重金屬鹽能夠使蛋白質(zhì)變性，誤食重金屬鹽，可馬上服用大量的豆?jié){或牛奶，可與蛋白質(zhì)作用而緩沖對(duì)人體的危害，但服用生理鹽水、冷開(kāi)水以及小蘇打溶液等都不能與重金屬鹽反應(yīng)，不能降低重金屬鹽對(duì)人體的危害，答案選A。4、B【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可?！驹斀狻緼.石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水是由一種物質(zhì)（H2O）組成的，屬于純凈物，B項(xiàng)正確；C.84消毒液是次氯酸鈉的水溶液，屬于混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。5、A【解析】將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強(qiáng)酸制取弱酸的方法，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉(zhuǎn)化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉(zhuǎn)化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。6、B【詳解】A．必須表示出A物質(zhì)與C物質(zhì)的反應(yīng)速率方向相反，且速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故此判據(jù)不能判定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，會(huì)生成3amolC，同時(shí)消耗3amolC，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以容器的壓強(qiáng)始終不變，不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)的反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和不變，所以無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的物質(zhì)的量始終不變，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7、A【分析】A.配制一定濃度的溶液時(shí)，必須恢復(fù)到室溫再定容，否則會(huì)引起誤差；B.新制氯水具有漂白性，會(huì)將pH試紙漂白；C.天平的分度值為0.1g；D.黃光能掩蓋紫光?！驹斀狻緼.未恢復(fù)到室溫就定容，溶液體積偏小，由可知，c偏大，故A項(xiàng)正確；B.不能用pH試紙測(cè)新制氯水的pH，因?yàn)樾轮坡人哂衅仔裕瑫?huì)將試紙漂白從而無(wú)法測(cè)出，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.天平的分度值為0.1g，不可能稱(chēng)量出5.86g食鹽，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.黃光能掩蓋紫光，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可濾去黃光，但不能確定是否含Na+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。8、D【解析】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)主要取決于官能團(tuán)，分子內(nèi)不同原子團(tuán)間也相互影響各自的性質(zhì)?！驹斀狻緼項(xiàng)：甲苯分子的甲基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而乙烷分子的甲基不能。說(shuō)明甲苯分子中，苯環(huán)影響甲基的性質(zhì)。A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.甲苯能與氫氣能加成，是因?yàn)楸江h(huán)中的碳碳鍵兼有碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質(zhì)。而乙烷不能與氫氣能加成，是因?yàn)橐彝榉肿訜o(wú)不飽和鍵。它們的性質(zhì)不同是由于分子結(jié)構(gòu)不同，而非原子團(tuán)相互影響。B項(xiàng)錯(cuò)誤。C.苯酚和乙醇都有羥基，苯酚能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而乙醇不能。說(shuō)明苯酚分子中苯環(huán)影響了羥基的性質(zhì)。C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.苯與溴的取代反應(yīng)時(shí)，需液溴、溴化鐵催化，生成一溴代物。苯酚與溴取代反應(yīng)需溴水、不要催化劑，生成三溴代物。說(shuō)明苯酚與溴的取代反應(yīng)更容易，羥基影響了苯環(huán)的性質(zhì)。D項(xiàng)正確。本題選D?！军c(diǎn)睛】在苯的衍生物中，側(cè)鏈或取代基的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到苯環(huán)的影響；苯環(huán)的性質(zhì)發(fā)生改變，是受到側(cè)鏈或取代基的影響。9、C【詳解】A.總反應(yīng)2O33O2平衡常數(shù)，反應(yīng)IO3O2+[O]平衡常數(shù)，反應(yīng)IIO3+[O]2O2平衡常數(shù)，由此可知K=K1?K2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)II是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，升高溫度，反應(yīng)I向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)II向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，都有利于生成游離氧原子[O]，消毒效率提高，C項(xiàng)正確；D.因?yàn)?O33O2正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解析】分析：A．可根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系和平衡濃度計(jì)算初始濃度關(guān)系；B．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變；D．根據(jù)可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化的角度分析。詳解：A．設(shè)X轉(zhuǎn)化的濃度為x，則X(g)＋3Y(g)2Z(g)初始：c1c2c3轉(zhuǎn)化：x3x2x平衡：0.1moL/L0.3mol/L0.08mol/L則：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，A正確；B．平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，則Y和Z的生成速率之比為3：2，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)前后氣體的體積減小，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)不變，C正確；D．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不可能完全轉(zhuǎn)化，如反應(yīng)向正反應(yīng)分析進(jìn)行，則0＜c1，如反應(yīng)向逆反應(yīng)分析進(jìn)行，則c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，D正確。答案選B。11、D【分析】與﹣OH相連C的鄰位C上有H可發(fā)生消去反應(yīng)，與﹣OH相連C上無(wú)H，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。【詳解】A．中羥基相連碳的相鄰碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故A錯(cuò)誤；

B．(CH3)2CHOH中羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故B錯(cuò)誤；

C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH中羥基相連碳的相鄰碳上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)；羥基相連的碳原子上有氫，能發(fā)生催化氧化，故C錯(cuò)誤；

D．CH3CH2C(CH3)2OH中羥基相連碳的相鄰碳上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)；羥基相連的碳原子上沒(méi)有氫，不能發(fā)生催化氧化，故D正確；

故答案選：D。【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。12、C【解析】A、化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，1molH2分子斷鍵需要吸收436kJ的能量，選項(xiàng)A正確；B、H2（g）+12O2（g）═H2O（g）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=（436+12×498-2×463.4）=-241.8kJ/mol，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式為，H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/molC、根據(jù)熱反應(yīng)方程式H2（g）+12O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol可知，分解1mol氣態(tài)水生成氫氣和氧氣總共需要吸收483.6kJ的熱量，選項(xiàng)CD、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依據(jù)能量守恒可知，形成化學(xué)鍵釋放的總能量比斷裂化學(xué)鍵吸收的總能量大，選項(xiàng)D正確；答案選C。13、C【詳解】A項(xiàng)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)，所有原子均共平面，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙烯含有碳碳雙鍵，所有原子均共平面，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、乙烷含有2個(gè)飽和碳原子，所有原子不可能共平面，故C正確；D項(xiàng)、苯是平面形結(jié)構(gòu)，所有原子均共平面，故D錯(cuò)誤，答案；故選C。14、D【詳解】對(duì)于同一反應(yīng)，在相同條件下，不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A．v(NH3)與v(O2)的關(guān)系應(yīng)為5v(NH3)=4v(O2)，則v(NH3)=v(O2)，故A錯(cuò)誤；B．v(O2)與v(H2O)的關(guān)系應(yīng)為6v(O2)=5v(H2O)，v(O2)=v(H2O)，故B錯(cuò)誤；C．v(NH3)與v(H2O)的關(guān)系應(yīng)為3v(NH3)=2v(H2O)，v(NH3)=v(H2O)，故C錯(cuò)誤；D．5v(O2)與v(NO)的關(guān)系應(yīng)為4v(O2)=5v(NO)，v(O2)=v(NO)，故D正確；答案選D。15、A【詳解】A．向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在和NH3?H2O，則c()＞c()，溶液呈中性，則c平(OH－)＝c平(H＋)，結(jié)合電荷守恒可知c平(Na＋)>c平()>c平()>c平(OH－)＝c平(H＋)，選項(xiàng)A正確；B.0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子水解顯堿性，則c平(Na＋)＞c平()＞c平(OH－)＞c平(H＋)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na2CO3溶液中存在電荷守恒：c平(Na+)+c平(H+)=c平()+2c平()+c平(OH－)，物料守恒：c平(Na+)=2[c平()+c平(H2CO3)+c平()]，二者聯(lián)式可得c平(OH－)－c平(H＋)＝c平()＋2c平(H2CO3)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．由電荷守恒可知，c平(CH3COO－)＋c平(OH－)=c平(Na+)+c平(H+)，pH=4.75，電離大于水解，則c平(CH3COO－)＜c平(Na＋)，則c平(CH3COO－)＋c平(OH－)＞c平(CH3COOH)＋c平(H＋)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。16、C【詳解】A．同素異形體是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)；第五形態(tài)的碳單質(zhì)“碳納米泡沫”石墨烯均為碳單質(zhì)，屬于同素異形體，故A不選；B．合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等性能，故B不選；C．催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤符合題意，故選C；D．煙為固體小顆粒分散到空氣中所形成的，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選。答案選C二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱(chēng)為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類(lèi)物質(zhì)，也可以看成是羧酸類(lèi)物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。18、C4H102-甲基丙烷或者異丁烷CH3C≡CCH3E、FC11H12O3羧基【分析】(1)根據(jù)題干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3CH(CH3)2、CH3C≡CCH3、CH3CH2CH=CH2、(CH3)2C=CH2、CH3CH2C≡CH，據(jù)此分析解題；(2)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該有機(jī)物的分子式，并根據(jù)其所含有的官能團(tuán)推斷其化學(xué)性質(zhì)?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知，①圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3，故其分子式是C4H10，故答案為：C4H10；②根據(jù)分析可知，圖中C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)2，故其名稱(chēng)是2-甲基丙烷或者異丁烷，故答案為：2-甲基丙烷或者異丁烷；③根據(jù)分析可知，圖中D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH3C≡CCH3，故答案為：CH3C≡CCH3；④同分異構(gòu)體是指分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，故根據(jù)分析可知，圖中與B互為同分異構(gòu)體的是E、F，三者的分子式均為C4H8，故答案為：E、F；⑤根據(jù)分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C≡CH，燃燒反應(yīng)方程式為：CH3CH2C≡CH+O24CO2+3H2O，故圖中1molG完全燃燒時(shí)消耗molO2，故答案為：；(2)①由圖可知，該有機(jī)物的分子式為C11H12O3，故答案為：C11H12O3；②該有機(jī)物中含有的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、羥基和羧基，其中能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基，故答案為：羧基。19、確保硫酸被完全中和B用環(huán)形玻璃棒輕輕攪動(dòng)大于濃硫酸溶于水放出熱量【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是要測(cè)定中和熱，中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol時(shí)放出的熱量，測(cè)定過(guò)程中要注意保溫，盡量避免熱量的散失?！驹斀狻?1)NaOH溶液稍過(guò)量可以確保硫酸被完全中和；(2)為減少熱量的散失倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，所以選B；(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；(4)由于濃硫酸溶于水放出熱量，則放出的熱量偏大?！军c(diǎn)睛】注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。20、CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OBC液體分層，油狀液體在下若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大NaOH溶液除去SO2氣體品紅溶液B【分析】乙醇在濃硫酸作用下、170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，生成的乙烯中一般會(huì)混有二氧化硫等雜質(zhì)，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(2)溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，是因?yàn)橐蚁┲锌赡芑煊卸趸?，溴水與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，因此使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)，也未必是乙烯，故答案為：BC；(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，1，2-二溴乙烷密度大于水在試管底層為油狀物質(zhì)，因此試管Ⅱ中液體分層，且油狀液體在下層，可證明反應(yīng)中有乙烯生成；實(shí)驗(yàn)中若發(fā)生取代反應(yīng)，則生成HBr，水溶液pH明顯減小；若發(fā)生加成反應(yīng)，水溶液的pH將增大，因此驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)后溶液的酸性，故答案為：液體分層，油狀液體在下層；若發(fā)生取代反應(yīng)，生成HBr，水溶液pH明顯減??；若發(fā)生加成反應(yīng)水溶液的pH將增大；(4)要驗(yàn)證產(chǎn)物中有