2026屆貴州省正安縣第八中學(xué)高三化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是（）編號實驗內(nèi)容實驗?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯與溴的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響A．A B．B C．C D．D2、下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O3、下列各溶液中一定能大量共存的離子組是A．常溫下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、AlO2－、S2－、SO32－B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42－、K+D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液中：K+、Na+、HCO3－、Ca2+4、只表示一種微粒的化學(xué)用語是A．B．X:XC．ns1D．X-X5、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A．C6H5ONaC6H5OHCO2B．FeS2SO2H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（無水）D．NH3NO2HNO36、化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對應(yīng)關(guān)系錯誤的是（）選項物質(zhì)性質(zhì)實際應(yīng)用AAl2(SO4)3和小蘇打反應(yīng)泡沫滅火器滅火B(yǎng)元素硅處于金屬與非金屬分界線單質(zhì)硅常用作光導(dǎo)纖維C常溫下，鈉鉀合金熔點低且導(dǎo)熱性好原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑DHF與SiO2反應(yīng)氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記A．A B．B C．C D．D7、能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．鹽酸 B．金屬銅 C．熔融硝酸鉀 D．酒精8、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列說法中正確的是()A．Na2O2在上述反應(yīng)中只作氧化劑B．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4C．Na2FeO4處理水時，既能殺菌，又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移9、下列物質(zhì)的俗稱、成分及用途對應(yīng)正確的是（）ABCD俗稱漂粉精小蘇打鋇餐鐵紅成分NaClONa2CO3BaCO3Fe2O3用途消毒劑發(fā)酵粉X光片涂料A．A B．B C．C D．D10、按照有機物的命名規(guī)則，下列命名正確的是（）A．二溴乙烷B．甲酸乙酯C．丁烷D．3，3-二甲基-2-丁醇11、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A．KAlO2B．KClO4C．NaHSO4D．NH4NO312、霧霾嚴重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液，設(shè)計并完成了如圖的實驗。已知：3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根據(jù)實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A．不能確定試樣中是否含Al3+B．試樣中肯定存在NH、Mg2+和SO其他離子都不能確定C．要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗，若焰色為紫色，則存在Na+D．沉淀2只可能是碳酸鋇13、下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是()A．生石膏：CaSO4·H2O B．芒硝：Na2SO4·7H2OC．熟石灰CaO D．酒精：CH3OH14、中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻。下列說法中不正確的是（）A．商代后期鑄造出工藝精湛的銅合金司母戊鼎，銅屬于金屬晶體B．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土C．宋·王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅D．“文房四寶”中的硯臺是用石材制作而成的，制作過程發(fā)生化學(xué)變化15、下列實驗操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強于Fe3+A．A B．B C．C D．D16、既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出堿性的化合物為兩性化合物，下列物質(zhì)為兩性化合物的是①SiO2②Al2O3③KAl(SO4)2④Ca(HCO3)2⑤(NH4)2CO3⑥AlA．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤ C．②④⑤⑥ D．②④⑤17、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）A．X與Y形成的化合物只有一種B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．原子半徑：r(Z)<r(R)D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強18、向BaCl2溶液中通入物質(zhì)的量之比為1∶2的某混合氣體，無沉淀產(chǎn)生,則該混合氣體是（）A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3 C．NO和CO2 D．NO2和SO219、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：ID．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式：20、以下物質(zhì)間的每一步轉(zhuǎn)化能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的（）A．Fe2O3→FeCl3→FeCl2 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．C→CO→H2CO3→CO2 D．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO221、實驗室制備乙酸丁酯的敘述正確的是A．采用水浴加熱法控制溫度B．制取裝置中有冷凝回流措施C．采用邊反應(yīng)邊蒸餾的方法提高產(chǎn)率D．用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產(chǎn)品22、已知：Al、Fe、Cu的合金與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體只有NO，實驗過程如下：另取等量該合金，溶于足量NaOH(aq)，則可得氣體的物質(zhì)的量是A．0.22mol B．0.15mol C．0.3mol D．無法計算二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如右圖所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為____________________（填化學(xué)式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學(xué)式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。24、（12分）吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖：已知：Ⅰ．連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ．兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ．請回答：（1）D中的官能團是______________（1）D→E的化學(xué)方程式是_____________________________________（3）F→PAA的化學(xué)方程式是___________________________（4）①X的結(jié)構(gòu)簡式是_________②Y→W所需要的反應(yīng)條件是______________________（5）B為中學(xué)常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，丙中的兩個取代基互為鄰位．①甲→乙的化學(xué)方程式是________________________________________②關(guān)于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.與有機物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體（6）丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1．己的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________25、（12分）乙醇是制取飲料、香精、染料、涂料、洗滌劑等產(chǎn)品的原料。完成下列填空：（1）實驗室用乙醇制取乙烯時，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是______。（2）驗證乙烯加成反應(yīng)性質(zhì)時，需對乙烯氣體中的干擾物質(zhì)進行處理，可選用的試劑是_____（填寫化學(xué)式）；能確定乙烯通入溴水中發(fā)生了加成反應(yīng)的事實是______。（選填編號）a．溴水褪色b．有油狀物質(zhì)生成c．反應(yīng)后水溶液酸性增強d．反應(yīng)后水溶液接近中性（3）實驗室用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯時，甲、乙兩套裝置如圖1都可以選用。關(guān)于這兩套裝置的說法正確的是______。（選填編號）a．甲裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高b．乙裝置乙酸轉(zhuǎn)化率高c．甲裝置有冷凝回流措施d．乙裝置有冷凝回流措施（4）用乙裝置實驗時，提純乙中乙酸乙酯的流程如圖3以上流程中試劑A的化學(xué)式是______；操作Ⅱ的名稱是______；操作Ⅲ一般適用于分離______混合物。（5）如圖2是用乙醇制備溴乙烷的裝置，實驗中有兩種加料方案：①先加溴化鈉→再加乙醇→最后加1：1濃硫酸；②先加溴化鈉→再加1：1濃硫酸→最后加乙醇。按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，若在試管中加入______，產(chǎn)物可變?yōu)闊o色。與方案①相比較，方案②的明顯缺點是______。26、（10分）過氧化鈣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。（1）過氧化鈣制備方法很多。①制備方法一：H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為：_________。②制備方法二：利用反應(yīng)Ca(s)+O2CaO2(s)，在純氧條件下制取CaO2，實驗室模擬裝置示意圖如下：請回答下列問題：裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________，儀器a的名稱為________。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度；二是____________。（2）水中溶氧量(DO)是衡量水體白凈能力的一個指標，通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示，單位mg·L-1。測定原理為：①堿性條件下，O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②酸性條件下，MnO(OH)2將I-氧化為I2：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O；③用Na2S2O2標準溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，按上述方法測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。滴定過程中使用的指示劑是________；該水樣中的溶解氧量(DO)為_________。27、（12分）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：（1）實驗中必須用到的玻璃儀器有：______．（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為______g．（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______；A．用50mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用托盤天平準確稱量取所需的NaOH的質(zhì)量，倒入燒杯中加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動．C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．加水至離刻度線1～2cm處改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切（4）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有______；偏小的有______；無影響的有______。A．稱量用了生銹的砝碼；B．將NaOH放在紙張上稱量；C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．28、（14分）工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高檔顏料-鐵紅（Fe2O3），具體生產(chǎn)流程如下：試回答下列問題：（1）步驟1若改用稀硝酸，則Fe3O4發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為__；（2）實驗室實現(xiàn)“步驟Ⅱ”中分離操作所用的玻璃儀器有____、玻璃棒和燒杯等；步驟Ⅳ中應(yīng)選用__試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母編號）．A．稀硝酸B．氫氧化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．氨水（3）檢驗步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全的試劑是__；（4）步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__；（5）步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為9.5，c（Fe2+）=1×10﹣6mol/L．試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2，_____________________，并請通過簡單計算說明理由______．（已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10﹣17）29、（10分）鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用．（1）配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸，其目的是_________________________（2）寫出CoCl2與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應(yīng)，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為20%。則該離子的化學(xué)式為__________________。

（4）碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的反應(yīng)如下：先向鎳礦渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反應(yīng)的離子方程式有①_____________________②NiS+ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為_________。再加入Na2CO3溶液沉鎳，即制得碳酸鎳，檢驗Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A項，將SO2通入酸性KMnO4溶液中，KMnO4作氧化劑，發(fā)生5SO2＋2MnO4－＋2H2O=5SO42－＋2Mn2＋＋4H+，可以證明SO2具有還原性，故A錯誤。B項，將Cl2通入NaBr溶液中，發(fā)生Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的強弱規(guī)律可知Cl2的氧化性大于Br2，故B正確；C項，將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫，氣體中發(fā)生的反應(yīng)是2NO2N2O4，與Cu2＋無關(guān)，故C錯誤；D項，根據(jù)“控制變量法”，在比較催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，應(yīng)在同一濃度下進行比較，否則沒有可比性，故D錯誤。此題答案選B。2、D【解析】ANH4＋＋OH－Δ__NH3↑＋HBMg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2OCOH－＋HCO3－=CO32－＋H2ODH＋＋OH－=H2O，故選D3、A【解析】A．常溫下，c(H+)=10－13mol·L－1的溶液pH=13，在堿性溶液中Na+、AlO2－、S2－、SO32－彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，在酸性條件Fe2+和I－均能被NO3－氧化，不能大量共存，故B錯誤；C．加入鋁粉有氫氣生成的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，有堿性溶液中不可能大量存在Mg2+和Cu2+，故C錯誤；D．常溫下，由水電離出的c(H+)·c(OH－)=1.0×10－26的溶液pH=1或13，HCO3－在酸、堿性溶液中均不能大量共存，故D錯誤；答案為A。4、B【解析】A、該微粒的核外電子數(shù)是10，不止一種微粒，A錯誤；B、該微粒是氫氣，B正確；C、n值不能確定，可以表示多種微粒，C錯誤；D、X可以表示F、Cl、Br、I等，D錯誤，答案選B。5、B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產(chǎn)生二氧化碳，故錯誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫反應(yīng)生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應(yīng)在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯誤。故選B。6、B【解析】A.Al2(SO4)3+6NaHCO32(OH)3↓+6CO2↑+3Na2SO4，反應(yīng)生成的(OH)3和CO2以泡沫的形式覆蓋在可燃物表面而滅火，故A正確；B.元素硅處于金屬與非金屬分界線是因為硅兼有非金屬和金屬的性質(zhì)，故B錯誤；C.常溫下，鈉鉀合金熔點低且導(dǎo)熱性好，可以用作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑，故C正確；D.二氧化硅是玻璃的主要成分之一，SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，所以氫氟酸可在玻璃器皿上刻蝕標記，故D正確。故選B。7、C【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等。根據(jù)此分析進行解答?！驹斀狻緼．鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，故A選項錯誤。B．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B選項錯誤。C．熔融的硝酸鉀是電解質(zhì)，含有自由移動的鈉離子和氯離子，能夠?qū)щ?，故C選項正確。D．乙醇是非電解質(zhì)，故D選項錯誤。故答案選C?！军c睛】此類型題依據(jù)電解質(zhì)的概念進行解答，注意常考點為單質(zhì)與混合物不屬于化合物，電解質(zhì)與非電解質(zhì)要在化合物中選擇。8、C【解析】該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由?1價變?yōu)?價和?2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。A、根據(jù)上述分析，該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B、該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，O元素化合價由?1價變?yōu)?價和?2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，所以Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、Na2FeO4處理水時，高鐵酸鈉具有強氧化性，能殺菌，+6價的鐵被還原生成鐵離子，鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以又能在處理水時產(chǎn)生膠體凈水，故C正確；D、反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由?1價→0價，則2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故D錯誤；所以答案選C。9、D【解析】A、漂粉精的有效成分為Ca(ClO)2，故A錯誤；B、小蘇打是碳酸氫鈉(NaHCO3)的俗稱，可用做發(fā)酵粉，故B錯誤；C、鋇餐的主要成分為BaSO4，因為BaSO4既不溶于水也不溶于酸，故C錯誤；D、鐵紅的主要成分是Fe2O3，可用做涂料，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。10、D【詳解】A.名稱為1,2—二溴乙烷，錯誤；B.名稱為乙酸甲酯，錯誤；C.名稱為2-甲基丙烷，錯誤；D.名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，正確。答案為D。11、A【解析】A、KAlO2溶液中偏鋁酸根離子水解，溶液顯堿性，A正確；B、KClO4是強酸強堿鹽，溶液顯中性，B錯誤；C、NaHSO4是強酸的酸式鹽，溶液顯酸性，C錯誤；D、NH4NO3溶液中銨根水解，溶液顯酸性，D錯誤，答案選A。點睛：掌握鹽類水解的原理、規(guī)律是解答的關(guān)鍵。鹽類水解的基本規(guī)律：有弱才水解，越弱越水解；誰強顯誰性，同強顯中性。因此注意掌握常見酸、堿的強弱。12、A【分析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，說明氣體1是NH3，則試樣中含有N；向濾液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al和OH-，生成氣體2，該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色，說明氣體2是NH3，根據(jù)3N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8Al反應(yīng)可知，溶液2中含有N，根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有N；濾液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是難溶性碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，也有可能是試樣中存在Al3+，在過量的Ba(OH)2中反應(yīng)生成Al，通入CO2后生成Al(OH)3沉淀；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸鋇不溶于酸，說明原來溶液中含有S，以及能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2，所以溶液中含有Mg2+，以此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，不能確定試樣中是否含Al3+，故A正確；B.根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N，故B錯誤；C.根據(jù)以上分析知，要確定試樣中是否有Na+存在，可做焰色試驗，若焰色為黃色，則存在Na+，故C錯誤；D.根據(jù)以上分析知，沉淀2可能是碳酸鋇，也可能是含有其他碳酸鹽，故D錯誤；故答案：A。13、B【詳解】A．生石膏化學(xué)式為CaSO4?2H2O，故A不符合題意；B．芒硝化學(xué)式為Na2SO4·7H2O，故B符合題意；C．熟石灰化學(xué)式為Ca(OH)2，故C不符合題意；D．酒精結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。14、D【詳解】A.司母戊鼎的原材料為銅合金，銅屬于金屬晶體，與題意不符，A錯誤；B.瓷器其主要原料為黏士，與題意不符，B錯誤；C.銅綠的主要成分是堿式碳酸銅，與題意不符，C錯誤；D.硯臺是用天然石材制作而成的，制作過程為物理變化，符合題意，D正確；答案為D。15、C【解析】A項：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項錯誤；B項：酸性條件下NO3-有強氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項錯誤；C項：用量筒量取一定體積的液體時，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項正確；D項：Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時，從溶液變黃的現(xiàn)象無法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項錯誤。16、D【詳解】①SiO2與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，不與強酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物的定義，不屬于兩性化合物；②Al2O3既能與酸反應(yīng)、又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；③KAl(SO4)2可與堿反應(yīng)，但是不與酸反應(yīng)，不滿足兩性化合物定義，不屬于兩性化合物；④Ca(HCO3)2與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；⑤(NH4)2CO3與酸反應(yīng)生成鹽、氣體和水，與堿反應(yīng)生成鹽、氣體和水，滿足兩性化合物的定義，屬于兩性化合物；⑥Al是單質(zhì)，能夠與強酸和強堿反應(yīng)，但鋁不是化合物；綜上所述，符合題意的有②④⑤，本題選D。【點睛】能夠與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)不一定是兩性物質(zhì)，但是兩性物質(zhì)一定既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。17、B【分析】X是原子半徑最小的元素，因此X是H，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，因此Z是Mg，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，且Y的原子序數(shù)在X和Z之間，因此Y是C，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的三倍，可知W原子最外層電子數(shù)為6，W為S。R的原子序數(shù)大于W且為短周期主族元素，R只能為Cl。綜上所述，X、Y、Z、W、R分別為H、C、Mg、S、Cl?！驹斀狻緼．C和H可形成多種化合物，如甲烷，乙烷，乙烯等，A項鋯誤；B．由元素周期律可知，同周期元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以Cl的非金屬性強于S，則HCl的穩(wěn)定性強于H2S，B項正確；C．由元素周期律可知，同周期元素原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，故原子半徑大小關(guān)系應(yīng)為r(Z)>r(R)，C項錯誤；D．碳酸的酸性弱于硫酸，D項錯誤；故選B。18、C【分析】A．Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸；B．CO2和NH3生成（NH4）2CO3再與BaCl2生成BaCO3沉淀；C．NO和SO2不反應(yīng)，與BaCl2溶液不反應(yīng)；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸?！驹斀狻緼．發(fā)生SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，可生成硫酸鋇沉淀，選項A不選；B．CO2和NH3在水溶液中生成CO32-，可生成碳酸鋇沉淀，選項B不選；C．NO和SO2不反應(yīng)，與BaCl2溶液不反應(yīng)，沒有沉淀生成，選項C選；D．NO2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，可生成硫酸鋇沉淀，選項D不選。答案選C?！军c睛】本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握二氧化硫的還原性，題目難度不大。19、C【詳解】A.氮氣分子中含有三對共用電子對，兩個氮原子各含有一對不共用的電子，正確的電子式為：，A項錯誤；B.S為16號元素，得到兩個電子后變?yōu)镾2-，因此S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B項錯誤；C.質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I，C項正確；D.為間羥基苯甲酸，D項錯誤；答案選C。20、A【詳解】A.氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以Fe2O3→FeCl3→FeCl2能一步實現(xiàn)，A項正確；B.二氧化硅與水不反應(yīng)，SiO2→H2SiO3不能一步實現(xiàn)，B項錯誤；

C.一氧化碳不能一步反應(yīng)生成碳酸，CO→H2CO3不能實現(xiàn)，C項錯誤；

D.氧化鋁不與水反應(yīng)，Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，D項錯誤；答案選A?！军c睛】D項是易錯點，要特別注意Al2O3→Al(OH)3不能一步實現(xiàn)，且鋁單質(zhì)也不能直接生成氫氧化鋁。21、B【分析】實驗室用乙酸和丁醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸丁酯，為可逆反應(yīng)，反應(yīng)總濃硫酸起到吸水劑和催化劑作用，為提高丁醇的轉(zhuǎn)化率，可使用過量的乙酸，結(jié)合酯類的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻緼.水浴加熱溫度較低，不能超過100℃，應(yīng)直接加熱，故A錯誤；B.采用冷凝回流的方法，可使反應(yīng)物充分利用，提高轉(zhuǎn)化率，故B.正確；C.邊反應(yīng)邊蒸餾，導(dǎo)致乙酸、丁醇揮發(fā)，產(chǎn)率較低，故C錯誤；D.乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中水解，一般可用碳酸鈉飽和溶液，故D錯誤。答案選B。22、B【分析】Al、Fe、Cu均可與稀硝酸反應(yīng)，生成V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移0.3mol×3=0.9mol。加入過量NaOH溶液，生成沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅，再利用電子守恒結(jié)合質(zhì)量守恒計算?！驹斀狻坑蓸藳r下V（NO）=6.72L，則n(NO)=0.3mol，可知該合金與稀硝酸反應(yīng)時失去電子0.3mol*3=0.9mol，由合金與過量稀硝酸反應(yīng)的溶液與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成成沉淀25.4g，可知生成的沉淀為氫氧化鐵和氫氧化銅混合物，且質(zhì)量和為25.4g，由電子得失守恒和質(zhì)量守恒進行求算。設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為xmol，則合金中鋁的物質(zhì)的量為2x/3mol，可列出算式：合金中鐵和銅的質(zhì)量和為（17.9—2x*27/3）g=（17.9-18x）g，25.4g沉淀中鐵元素和銅元素質(zhì)量和為25.4-（0.9-2x）*17=（10.1+34x）g，由17.9-18x=10.1+34x，解得x=0.15，故正確答案B?！军c睛】本題考查混合物相關(guān)計算，注意做題角度，需要從質(zhì)量守恒和得失電子守恒進行分析。二、非選擇題(共84分)23、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應(yīng)有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應(yīng)為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應(yīng)即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，由反應(yīng)的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產(chǎn)生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產(chǎn)生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質(zhì)量不變,應(yīng)為NH4++OH-=NH3H2O的反應(yīng),則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。24、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點、己的結(jié)構(gòu)特點與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚，據(jù)此解答?！驹斀狻坑山又AA的結(jié)構(gòu)可知，PAA的結(jié)構(gòu)簡式為，W為HOCH1CH1OH；甲醇催化氧化生成D為HCHO，D發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成E，故E為CH1=CHCHO，E與銀氨溶液反應(yīng)、酸化生成F，F(xiàn)為CH1=CHCOOH，CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA；結(jié)構(gòu)W的結(jié)構(gòu)可知，乙醛與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為ClCH1CHO，X與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y為ClCH1CH1OH，Y水解生成W（HOCH1CH1OH）；乙醛發(fā)生催化氧化生成戊，為CH3COOH，丁的核磁共振氫譜只有一種峰，在酸性條件下能水解，水解產(chǎn)物能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO1，結(jié)構(gòu)反應(yīng)信息Ⅱ可知，CH3COOH脫水生成丁為O=C（OCH1CH3）1；由（5）中可知，B為中學(xué)常見有機物，甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故甲中含有酚羥基，結(jié)合丙的分子式及結(jié)構(gòu)特點、己的結(jié)構(gòu)特點與反應(yīng)信息Ⅰ、Ⅲ可知，丙的結(jié)構(gòu)為，己的結(jié)構(gòu)為，故乙為，甲為，B為苯酚。（1）由上述分析可知，D為HCHO，含有醛基；（1）D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應(yīng)生成CH1=CHCHO，反應(yīng)方程式為：；（3）F為CH1=CHCOOH，發(fā)生加聚反應(yīng)生成PAA，反應(yīng)方程式為：；（4）①由上述分析可知，X為ClCH1CHO；②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成HOCH1CH1OH；（5）①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：；②丙是，含有醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與有機物B（苯酚），含有官能團不完全相同，二者不是同系物，芳香醇類中含有苯環(huán)，羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上，結(jié)合丙的結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)側(cè)鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側(cè)鏈的脂肪烴基上的結(jié)構(gòu)，故丙不存在芳香醇類的同分異構(gòu)體，故ac正確，b錯誤，答案選ac；（6）由上述分析可知，己的結(jié)構(gòu)簡式是?！军c睛】本題考查有機物的推斷與合成，需要學(xué)生對給予的反應(yīng)信息進行利用，甲醇轉(zhuǎn)化為甲的反應(yīng)，是難點，中學(xué)不涉及，需要學(xué)生根據(jù)信息、結(jié)合丙、丁、已的結(jié)構(gòu)推斷丙，再進行逆推判斷，對學(xué)生的邏輯推理有較高的要求。25、利用濃硫酸的吸水性，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進行NaOHdb、dNa2CO3分液相互溶解但沸點差別較大的液體混合物Na2SO3先加濃硫酸會有較多HBr氣體生成，HBr揮發(fā)會造成HBr的損耗【分析】（1）乙醇在濃硫酸作催化劑、脫水劑的條件下迅速升溫至170℃可到乙烯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃硫酸還具有吸水性；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇氫氧化鈉溶液吸收SO2；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，據(jù)此分析解答；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，乙裝置采用冷凝回流，等反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分；（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離，得到的乙酸乙酯再進一步進行提純即可；（5）按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失?！驹斀狻浚?）乙醇制取乙烯的同時還生成水，濃硫酸在反應(yīng)中作催化劑和脫水劑，濃硫酸的用量遠遠超過作為催化劑的正常用量，原因是：濃硫酸還具有吸水性，反應(yīng)生成的水被濃硫酸吸收，使反應(yīng)向有利于生成乙烯的方向進行；（2）乙醇生成乙烯的反應(yīng)中，濃硫酸作催化劑和脫水劑，濃硫酸還有強氧化性，與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此產(chǎn)物中有可能存在SO2，會對乙烯的驗證造成干擾，選擇堿性溶液吸收SO2；a．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也可使溴水褪色；b．若乙烯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)也有油狀物質(zhì)生成；c．若反應(yīng)后水溶液酸性增強，說明乙烯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)；d．反應(yīng)后水溶液接近中性，說明反應(yīng)后沒有HBr生成，說明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；答案選d；（3）甲裝置邊反應(yīng)邊蒸餾，而乙醇、乙酸易揮發(fā)，易被蒸出，使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，乙裝置采用冷凝回流，等充分反應(yīng)后再提取產(chǎn)物，使反應(yīng)更充分，乙酸的轉(zhuǎn)化率更高；答案選bd。（4）分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物時加入飽和的碳酸鈉溶液，吸收揮發(fā)出的乙酸和乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，分液可將其分離；分液得到的乙酸乙酯中還含有少量雜質(zhì)，再精餾，精餾適用于分離互溶的沸點有差異且差異較大的液態(tài)混合物；（5）按方案①和②實驗時，產(chǎn)物都有明顯顏色，是由于有溴單質(zhì)生成，溶于水后出現(xiàn)橙紅色，可用亞硫酸鈉溶液吸收生成的溴單質(zhì)；方案②中把濃硫酸加入溴化鈉溶液，會有HBr生成，HBr具有揮發(fā)性，會使HBr損失。26、Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)蒸餾燒瓶防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度淀粉溶液10.80mg·L－1【解析】（1）①H2O2溶液與過量的Ca(OH)2懸濁液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O，其化學(xué)方程式為Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O。②由題意知，A為氧氣發(fā)生裝置，可以用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，也可以用過氧化鈉與水反應(yīng)制取氧氣；B為干燥氧氣的裝置；C為制備過氧化鈣的裝置；D是保護裝置，防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。所以，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O＋O2↑(或2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑)，儀器a的名稱為蒸餾燒瓶。裝置D中盛有的液體是濃硫酸，其作用一是觀察氧氣的流速，判斷氧氣通入是否過快及氧氣與鈣反應(yīng)進行的程度；二是防止空氣CO2和水蒸氣進入裝置C影響產(chǎn)品純度。（2）水產(chǎn)運輸中常向水中加一定量CaO2·8H2O作供氧劑，取此水樣100.0mL，測定水中溶氧量，消耗0.01000mol/LNa2S2O2標準溶液13.50mL。因為碘遇淀粉變藍，所以滴定過程中可以使用淀粉溶液作指示劑；根據(jù)反應(yīng)過程發(fā)生的3個反應(yīng)，可以得到關(guān)系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4S2O32-，所以n(O2)=14n(S2O32-)=14×13.50×10-3L×0.01000mol/L=3..375×10-5點睛：多步反應(yīng)的計算，可以根據(jù)關(guān)系式法來進行?？梢愿鶕?jù)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒來找關(guān)系式，也可以根據(jù)各步反應(yīng)中的化學(xué)計量數(shù)找關(guān)系式。27、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管